CICLUL HABER-BORN

In reactia dintre sodiu in stare metalica si clor in stare de gaz se formeaza clorura de sodiu cristalizata:

(1)

Simbolul (s) se refera la starea solida cristalizata,iar (g) la starea gazoasa a substantelor ,in conditiile considerate.Reactia decurge cu degajare mare de caldura, numita entalpie de formare si

notata cu simbolul .La combinarea unui mol de sodium cu o

jumatate mol de clor(temperatura reactantilor si a produsului inainte si dupa

reactie fiind si presiunea 1 atm) .

Pentru a putea reactiona,fiecare atom de sodiu trebuie sa se desprinda de ceilalti atomi de care este legat prin legaturi metalice. Energia ce se consuma

pt aceasta este egala cu energia de vaporizare a sodiului . De

asemenea, pt a reactiona, molecula trebuie sa disocieze in 2 atomi liberi

Cl. Si in acest proces se consuma energie, si anume, pt fiecare atom Cl o

energie egala cu jumatate din energia de disociere a moleculei ,

, o marime ce poate fi masurata spectral. Intre

atomul Na si atomul Cl are loc transferul unui electron, un proces endoterm

in ce priveste sodiul(energie de ionizare, ) si exoterm in ce priveste

Cl(afinitate pt electroni, ). In sfarsit,ionii si in stare

gazoasa, astfel formati,se transforma in reteaua de , degajand o

energie de retea(U).Procesul exprimat prin ecuatia (1) poate fi deci considerat ca suma a 5 reactii sau procese mai simple:

Sa presupunem ca energia de retea U nu este cunoscuta. Vom avea:23+118+29-83+U=-98

de unde rezulta ca energia de retea U, pt NaCl, este de-185 kcal ; o

energie considerabila care determina mersul inregului proces.Modul acesta de a calcula energii, numit ciclul Haber-Born, a mai fost utilizat pt determinarea afinitatilor pt electroni ale unor atomi. In acest caz este necesar sa se cunoasca energia de retea, care se poate afla de exemplu prin masurarea energiei de sublimare a substantei ionice, in conditii in care vaporii acesteia pot fi considerati ca fiind compusi de ioni independenti. Tot cu ajutorul ciclului Haber-Born s-a explicat faptul paradoxal ca unii oxizi metalici, ca oxidul de magneziu si oxidul de calciu, sunt compusi ionici

stabili, desi cationii si Ca si anionul O iau nastere din atomi, cu

consum mare de energie (in procese endoterme), iar energia de vaporizare a metalului, Mg(s),precum si energia de disociere in atomi,a moleculei O (g), sunt foarte mari. Energiile de retea sunt insa atat de mari incat compenseaza deficitul de energie si fac posibila ionizarea.

Na(g)

Powered by http://www.referat.ro/cel mai complet site cu referate