carbonul
DESCRIPTION
Carbonul. Carbonul este elementul esnțial al materiei vii . 6 protoni (6 p + ) A=12 nucleu 12 nucleoni - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Carbonul
STRUCTURA ATOMICĂ: Carbonul este elementul esnțial al materiei vii.
6 protoni (6 p+)
A=12 nucleu 12 nucleoni C 6
neutroni (6n) Z=6 Înveliș electronic: 6 electroni (6 e-)
Alcătuirea învelișului electronic: Perioada: a II-a 1.(K):2 e- Grupa: a IV-a A 2.(L):4 e-
Procesul de ionizare: C ------>C Caracter chimic: nemetal Caracter electrochimic: electronegativ Valența: IV Electrovalența: IV Covalență față de H: IV Covalența față de O: II , IV m=12 u.a.m 1 mol=12g C
+4 e -4
STAREA NATURALĂ Se găsește liber(0,035% din scoarța
terestră) și sub formă de compuși în stare liberă.
Sub formă de compuși: C+02CO2 –dioxid de carbon- CaO+CO2CaCO3 –calcar- MgO+CO2MgCO3-carbonat de
magneziu-
DIAMANTUL
Diamantul este un mineral nativ și în același timp o piatră prețioasă. Din punct de vedere chimic este una din formele de existență ale carbonului pur, celelalte fiind carbonul amorf (grafitul) și fulerenele. Diamantul cristalizează în sistemul cubic.
PROPRIETĂȚI FIZICE Starea de agregare și forma de prezentare: solid , se
cristalizează în formă cubică. Aspectul: Incolor , uneori colorat în galben sau
albastru Densitatea: mai mare decât a apei – 3,5 g/cm3 Duritate : 10 ( cel mai dur element) Solubilitatea: insolubil Conductibilitatea: izolator termic și electric Temperatura de topire: peste 3500 C Proprietăți optice: reflectă lumina Proprietăți organoleptice : nu are gust și miros
GRAFITUL
Grafitul sau plombagina (denumire de specialitate) este un mineral răspândit în natură ce face parte din categoria nemetalelor, fiind după diamant un element stabil datorită structurii simetrice de C60 cu o compoziție chimică de Carbon pur cristalizând hexagonal, rar romboedric sau fiind sub formă amorfă.
PROPRIETĂȚI FIZICE Starea de agregare și forma de prezentare : solid, se
cristalizează in forma hexagonală. Aspectul : opac, de culoare neagră-cenușie, lucios și
unsuros la pipăit Densitate : mai mare decât a apei 2,2 g/cm³ Solubilitatea : insolubil Conductibilitatea termică si electrică : bun conductor
de căldură și electricitate Temperatura de topire : > 3500°C Proprietăți optice : opac Proprietăți organoleptice : nu are gust și miros
FULERENUL
Fulerenele sau "C60" reprezintă o clasă de compuși de atomi de carbon, care prezintă per ansamblul structurii cu forme sferice sau forme cilindrice .Fulerenul este considerat, alături de carbonul amorf, grafitul și diamantul o formă alotropică distinctă a carbonului.
PROPRIETĂȚI FIZICE Starea de agregare : solid Aspectul : opac, de culoare neagră Densitatea : mai mare decât a apei 1,75-2,19
g/cm³ Solubilitatea : insolubil în apă, solubil în benzină Conductibilitatea termică și electrică : rău
conductor de căldură si electricitate Proprietăți optice : opac Proprietăți organoleptice : nu are gust și miros
CĂRBUNELE
Cărbunele este o rocă sedimentară de culoare brun - neagră cu proprietăți combustibile formată prin (carbonizare) îmbogățirea în carbon (în condițiile lipsei oxigenului) a resturilor unor plante din epocile geologice.
TIPURI DE CĂRBUNI Antracitul 95% C ( solid, negru compact)
Huila 80-90% C ( solid, negru lasă urme pe hârtie)
Lignitul 50-60% C ( solid, brun, structură fibroasă)
Turba 55-60% C ( solid, cafeniu, aspect buretos)
PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE CARBONULUI
Diamantul are reacționabilitatea foarte scăzută, pe când grafitul o are mai mare ca a diamantului, acesta recționând cu oxigneul si hidrogenul
Reacția carbonului cu hidrogenul :
C + 2H2 ------> CH4 – metan Reacția carbonului cu oxigenul :
2C + O2 -----> 2CO
C + O2 -----> CO2
CO2 + Ca(OH)2 ------- > CaCO3 ↓ + H2O – ecuația de recunoaștere a CO2
110° C
Ni
Reacția carbonului cu apa :
C + H20 ------> CO + H2
Reacția carbonului cu oxizi metalici :
C + CO2 ------> 2CO
Vapori
1000° C
Reacția carbonului cu oxizi metalici :
2ZnO + C ------> 2Zn + CO2
2Fe2O3 + 3C --------> 4Fe + 3CO2
2CuO + C -------> 2Cu + CO2
Reacția carbonului cu acizii oxigenați :
2H2SO4 + C --------> CO2 + 2SO2 + 2H2O
4HNO3 + 3C ---------> 3CO2 + NO + 2H2O
UTILIZĂRI ALE CARBONULUI
DIAMANTUL Diamantul se folosește la instrumentele
de tăiat , de găurit sau de lustruit materiale foarte dure.
CĂRBUNELE Cărbunele se folosește pe post de
combustibil, în metalurgie, în îngrășăminte, pentru obținerea medicamentelor, pentru fabricarea fibrei de carbon și pentru obținerea izotopului C14 , care se folosește pentru datarea obiectelor arheologice.
GRAFITUL Grafitul se folosește în confecționarea
de electrozi, de mine de creion, de explozibil, în fabricarea cauciucului și în obținerea lubrifianților.
ECHIPA DROJDIERII Proiect realizat de: -Ivan Mihail -Pintilie Ionuţ -Popescu Matei -Roşca Mihnea -Tatu Alexandru -Veis Onul