chimie pe scurt
Post on 18-Feb-2018
357 Views
Preview:
TRANSCRIPT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 166
CUPRINS
INTRODUCERE IN STUDIUL CHIMIEI 1
MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC 10
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI 11
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR 15
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL CHIMICMASA ATOMICA MOL 18
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR 23
IONI MOLECULE 25
VALENTA 29
FORMULA CHIMICA 32
REACTII CHIMICE 36
REACŢIA DE COMBINARE 38
REACŢIA DE DESCOMPUNERE 41
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE 43
REACŢIA DE SCHIMB 45
Oxizii 48
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR 56
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 266
1
INTRODUCERE IN STUDIUL CHIMIEI
Chimia este stiinta care studiaza compozitia proprietatile si transformarilesubstantelor
De unde provine cuvantul chimie bull In secolul VI iHr cuvantul ldquoKhymeiardquo a fost folosit prima data in Grecia
antica insemnand topirea metalelor bull In secolul III iHr cuvantul ldquoKemirdquo era denumirea data in vechiul Egiptpamantului care era considerat cu puteri magice bullNotiunea ch im ie apare pentru prima data la sfarsitul sec al III-lea en inAlexandria
Momente in evolutia chimiei ca stiinta
In preistorie - Descoperirea focului
- Descoperirea bronzului - Descoperirea fierului - Descoperirea sticlei hartiei varului colorantilor leacurilor otravurilor
In antichitate
gt Egiptul antic - Metalurgia egiptenii erau priceputi in prelucrarea metatalelor fiind primii careau folosit tevile - Coloranti picturile de pe peretii mormintelor si templelor hainele mumiilor de ofinete rara scot in evidenta priceperea vopsitorilor
- Cosmetice exista dovezi ca egiptenii antici foloseau sapunuri naturale sauprafuri pentru dinti ruj (posibil facut din grasime) vopsea de unghii culori pentruobraji - Mumificarea cristale de carbonat de sodiu impachetate in panza erau asezatein interiorul corpului exteriorul fiind acoperit doar cu carbonat de sodiucristalizat sau era impachetat in bandaje ce contineau carbonat de sodiucristalizat (numite natron)
gtGrecia antica - Filozofii Leucip Democrit si Epicur afirmau ca toate corpurile sunt formate dinparticule foarte mici pe care le-au numit ldquoatomirdquo
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 366
2
In Evul mediu - Alchimia aparuta inca din antichitate alchimia cunoaste in evul mediu odezvoltare deosebita Alchimistii erau preocupati sa descopere ldquopiatra filozofalardquosi ldquoelixirul vietiirdquo Primele laboratoare au fost create de alchimisti
- Tot in aceasta perioada apare iatrochimia (1400-1600) = descoperireamedicamentelor- Roger Bacon (1214-1294) ndash parintele stiintelor experimentale (alchimist)
- Paracelsus (1493-1541) - descopera substante chimice noi (alchimist)
- R Boyle (1627-1691) - formuleaza notiunea de ldquoelement chimicrdquo
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 466
3
Chimia ca stiinta
- Lomonosov (1711-1765) si Lavoisier (1743-1794) ndash legea conservarii maseisubstantelor
- Joseph Priestley (1733-1804) ndash descoperirea oxigenului
- John Dalton (1766-1844) ndash teoria atomo-moleculara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 566
4
- Hermann von Helmholtz (1821-1894) ndash descoperirea electronului
- Alfred Nobel (1833- 1896) ndash inventeaza dinamita cauciucul sintetic mataseasintetica si pielea artificiala
- Dimitri Ivanovici Mendeleev (1834- 1907) ndash Intocmirea Sistemului Periodic alelementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 666
5
- Antoine Henry Becquerel (1852- 1908) Marie Curie(1867- 1934) si Pierre Curie(1859- 1906) - descoperirea radioactivitatii
- Joseph John Thomson (1856-1940) a descoperit electronul radioactivitateapotasiului si a demonstrat ca hidrogenul are un singur electron
- Ernest Rutherford (1871- 1937) a propus modelul planetar al atomului a
demonstrat ca atomul nu este indivizibil
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 766
6
- Niels Bohr (1885- 1962) ndash modelul atomului cu orbite circulare cercetari cuprivire la structura atomului si a mecanicii cuantice
- Erwin Shroumldinger (1887- 1961) - a propus un model atomic in care electronii secomporta ca niste unde fiind fondatorul mecanicii ondulatorii
- 1961- stabilirea unitatii de masa atomica raportata la atomul de carbon (uam) gt Chimisti romani
- Nicolae Teclu (1839-1916) inventator de aparatura chimica arzatorul Teclu aparatul pentru detectarea metanului si un altul pentru prepararea ozonului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 866
7
- Petru Poni (1841-1925) intemeietorul Scolii Romanesti de Chimie a creatterminologia chimica romaneasca A descoperit două minerale noi denumite deel broştenită şi badenită
- Constantin Istrati (1850-1918) fondatorul Scolii Romanesti de Chimie
Organica A descoperit o nouă clasă de coloranţi
- Lazar Edeleanu (1861-1941) a realizat numeroase studii in domeniul chimiei organice este autorul procedeului (care ii poarta numele) de rafinare selectiva afractiunilor de petrol
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 966
8
- Gheorghe Longinescu (1869-1939) a descoperit reactii de recunoasterepentru sodiu potasiu acid azotic etc
- Gheorghe Spacu (1883-1955) a elaborat metode analitice pentru determinareacuprului zincului mercurului nichelului cobaltului bismutului argintului
- Costin Nenitescu (1902-1970) a facut cercetari privind reacţii ale
hidrocarburilor catalizate Numerosi compusi organici si reactii ii poarta numele
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1066
9
Importanta chimiei - asigura materii prime pentru celelalte industrii agricultura medicina sau altedomenii de activitate - asigura materiale capabile sa inlocuiasca materialele clasice - chimia furnizeaza soluţii alternative pe termen lung privind gestionarea energieiprotecţia mediului şi protejarea planetei noastre
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1166
10
MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE
PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC
Materia = tot ceea ce exista in jurul nostru Lumea este formata din materie Stiintele naturii (chimia fizica biologia) studiaza diferitele forme ale materiei
Proprietatile materiei - ocupa un spatiu
- apare sub diferite forme
- are masa proprie
- se afla in continua miscare si transformare
- nu dispare si nici nu se creaza
Corpul = o portiune limitata din materie
Corpurile sunt alcatuite din materie cu compozitie - omogena numite substante chimice (apa fier cupru alcool zahar)
- eterogena numite materiale (lemn hartie ciment sticla) Din aceeasi substanta sau material se pot confectiona diferite corpuri din argint ndash lingouri bijuterii tacamuri monede bibelouri
Substanta = materia cu compozitie omogena din care este alcatuit un corp
Proprietatile = insusiri caracteristice cu ajutorul carora se recunoaste o
substanta
Proprietatile substantelor pot fi - fizice (caracteristici care nu schimba compozitia substantelor ex culoare miros
densitate duritate) - chimice (se refera la transformari care schimba compozitia substantelor ex acrirea
laptelui ruginirea fierului coclirea cuprului arderea hartiei fermantatia mustului) Proprietatile fizice
- observabile cu simturile (stare de agregare culoare stralucire gust miros consistenta) - masurabile (solubilitate temperatura de fierbere si de topire densitate duritate
condustibilitate termica si electrica)
Fenomenele = transformari suferite de substante
Fenomenele pot fi - fizice (transformari care nu schimba compozitia substantelor ex topirea vaporizarea
sublimarea desublimarea condensarea solidificarea maruntirea) - chimice (transformarile care schimba compozitia substantelor ex arderea
fermentarea)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1266
11
Transformarile de stare - topire(trecerea din solid in lichid) - solidificare(trecerea din lichid in solid) - vaporizare(trecerea din lichid in gaz) ndash poate fi evaporare sau fierbere
- condensare(trecerea din gaz in lichid)
- sublimare(trecrea din solid in gaz) - desublimare(trecerea din gaz in solid) ex de substante care sublima naftalina iodulacidul benzoic)
Substanta pura = substanta perfect curata care nu contine alte substante si aacarei compozitie ramane neschimbata prin operatii fizice(ex apa distilata oxigenulfierul aurul dioxidul de carbon)
Amestecuri = produsul obtinut prin punerea laolalta a 2 sau mai multe substanteintre care nu au loc fenomene chimice
Amestecurile pot fi - omogene (compozitia si proprietatile sunt aceleasi in toata masa ex otetul spirtulmedicinal solutia de sare aerul curat vinul )
- eterogene (compozitia si proprietatile nu sunt aceleasi in toata masa(apa de rau solulaerul cu praf aluatul) Caracteristicile amestecurilor
- se formeaza prin operatii fizice(amestecare)
- nu au loc fenomene chimice intre componentii amestecului - substantele din amestec pot fi separate prin metode fizice
- in amestec substantele isi pastreaza toate proprietatile
Combinatia = substanta cu proprietati noi obtinuta in urma unui fenomen chimicintre 2 sau mai multe substante
Ex apa dioxidul de carbon
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
Amestecurile omogene sau eterogene se pot separa prin diferite metode Amestecurile eterogene Solid + lichid in functie de densitatea particulelor solidului si dimensiunea lor prin - Decatare - Filtrare Lichid + lichid prin decantare cu ajutorul palniei de separare Solid + solid prin diferite proprietati specifice unuia din componenti
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1366
12
Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare
Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul
- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)
- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 266
1
INTRODUCERE IN STUDIUL CHIMIEI
Chimia este stiinta care studiaza compozitia proprietatile si transformarilesubstantelor
De unde provine cuvantul chimie bull In secolul VI iHr cuvantul ldquoKhymeiardquo a fost folosit prima data in Grecia
antica insemnand topirea metalelor bull In secolul III iHr cuvantul ldquoKemirdquo era denumirea data in vechiul Egiptpamantului care era considerat cu puteri magice bullNotiunea ch im ie apare pentru prima data la sfarsitul sec al III-lea en inAlexandria
Momente in evolutia chimiei ca stiinta
In preistorie - Descoperirea focului
- Descoperirea bronzului - Descoperirea fierului - Descoperirea sticlei hartiei varului colorantilor leacurilor otravurilor
In antichitate
gt Egiptul antic - Metalurgia egiptenii erau priceputi in prelucrarea metatalelor fiind primii careau folosit tevile - Coloranti picturile de pe peretii mormintelor si templelor hainele mumiilor de ofinete rara scot in evidenta priceperea vopsitorilor
- Cosmetice exista dovezi ca egiptenii antici foloseau sapunuri naturale sauprafuri pentru dinti ruj (posibil facut din grasime) vopsea de unghii culori pentruobraji - Mumificarea cristale de carbonat de sodiu impachetate in panza erau asezatein interiorul corpului exteriorul fiind acoperit doar cu carbonat de sodiucristalizat sau era impachetat in bandaje ce contineau carbonat de sodiucristalizat (numite natron)
gtGrecia antica - Filozofii Leucip Democrit si Epicur afirmau ca toate corpurile sunt formate dinparticule foarte mici pe care le-au numit ldquoatomirdquo
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 366
2
In Evul mediu - Alchimia aparuta inca din antichitate alchimia cunoaste in evul mediu odezvoltare deosebita Alchimistii erau preocupati sa descopere ldquopiatra filozofalardquosi ldquoelixirul vietiirdquo Primele laboratoare au fost create de alchimisti
- Tot in aceasta perioada apare iatrochimia (1400-1600) = descoperireamedicamentelor- Roger Bacon (1214-1294) ndash parintele stiintelor experimentale (alchimist)
- Paracelsus (1493-1541) - descopera substante chimice noi (alchimist)
- R Boyle (1627-1691) - formuleaza notiunea de ldquoelement chimicrdquo
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 466
3
Chimia ca stiinta
- Lomonosov (1711-1765) si Lavoisier (1743-1794) ndash legea conservarii maseisubstantelor
- Joseph Priestley (1733-1804) ndash descoperirea oxigenului
- John Dalton (1766-1844) ndash teoria atomo-moleculara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 566
4
- Hermann von Helmholtz (1821-1894) ndash descoperirea electronului
- Alfred Nobel (1833- 1896) ndash inventeaza dinamita cauciucul sintetic mataseasintetica si pielea artificiala
- Dimitri Ivanovici Mendeleev (1834- 1907) ndash Intocmirea Sistemului Periodic alelementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 666
5
- Antoine Henry Becquerel (1852- 1908) Marie Curie(1867- 1934) si Pierre Curie(1859- 1906) - descoperirea radioactivitatii
- Joseph John Thomson (1856-1940) a descoperit electronul radioactivitateapotasiului si a demonstrat ca hidrogenul are un singur electron
- Ernest Rutherford (1871- 1937) a propus modelul planetar al atomului a
demonstrat ca atomul nu este indivizibil
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 766
6
- Niels Bohr (1885- 1962) ndash modelul atomului cu orbite circulare cercetari cuprivire la structura atomului si a mecanicii cuantice
- Erwin Shroumldinger (1887- 1961) - a propus un model atomic in care electronii secomporta ca niste unde fiind fondatorul mecanicii ondulatorii
- 1961- stabilirea unitatii de masa atomica raportata la atomul de carbon (uam) gt Chimisti romani
- Nicolae Teclu (1839-1916) inventator de aparatura chimica arzatorul Teclu aparatul pentru detectarea metanului si un altul pentru prepararea ozonului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 866
7
- Petru Poni (1841-1925) intemeietorul Scolii Romanesti de Chimie a creatterminologia chimica romaneasca A descoperit două minerale noi denumite deel broştenită şi badenită
- Constantin Istrati (1850-1918) fondatorul Scolii Romanesti de Chimie
Organica A descoperit o nouă clasă de coloranţi
- Lazar Edeleanu (1861-1941) a realizat numeroase studii in domeniul chimiei organice este autorul procedeului (care ii poarta numele) de rafinare selectiva afractiunilor de petrol
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 966
8
- Gheorghe Longinescu (1869-1939) a descoperit reactii de recunoasterepentru sodiu potasiu acid azotic etc
- Gheorghe Spacu (1883-1955) a elaborat metode analitice pentru determinareacuprului zincului mercurului nichelului cobaltului bismutului argintului
- Costin Nenitescu (1902-1970) a facut cercetari privind reacţii ale
hidrocarburilor catalizate Numerosi compusi organici si reactii ii poarta numele
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1066
9
Importanta chimiei - asigura materii prime pentru celelalte industrii agricultura medicina sau altedomenii de activitate - asigura materiale capabile sa inlocuiasca materialele clasice - chimia furnizeaza soluţii alternative pe termen lung privind gestionarea energieiprotecţia mediului şi protejarea planetei noastre
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1166
10
MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE
PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC
Materia = tot ceea ce exista in jurul nostru Lumea este formata din materie Stiintele naturii (chimia fizica biologia) studiaza diferitele forme ale materiei
Proprietatile materiei - ocupa un spatiu
- apare sub diferite forme
- are masa proprie
- se afla in continua miscare si transformare
- nu dispare si nici nu se creaza
Corpul = o portiune limitata din materie
Corpurile sunt alcatuite din materie cu compozitie - omogena numite substante chimice (apa fier cupru alcool zahar)
- eterogena numite materiale (lemn hartie ciment sticla) Din aceeasi substanta sau material se pot confectiona diferite corpuri din argint ndash lingouri bijuterii tacamuri monede bibelouri
Substanta = materia cu compozitie omogena din care este alcatuit un corp
Proprietatile = insusiri caracteristice cu ajutorul carora se recunoaste o
substanta
Proprietatile substantelor pot fi - fizice (caracteristici care nu schimba compozitia substantelor ex culoare miros
densitate duritate) - chimice (se refera la transformari care schimba compozitia substantelor ex acrirea
laptelui ruginirea fierului coclirea cuprului arderea hartiei fermantatia mustului) Proprietatile fizice
- observabile cu simturile (stare de agregare culoare stralucire gust miros consistenta) - masurabile (solubilitate temperatura de fierbere si de topire densitate duritate
condustibilitate termica si electrica)
Fenomenele = transformari suferite de substante
Fenomenele pot fi - fizice (transformari care nu schimba compozitia substantelor ex topirea vaporizarea
sublimarea desublimarea condensarea solidificarea maruntirea) - chimice (transformarile care schimba compozitia substantelor ex arderea
fermentarea)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1266
11
Transformarile de stare - topire(trecerea din solid in lichid) - solidificare(trecerea din lichid in solid) - vaporizare(trecerea din lichid in gaz) ndash poate fi evaporare sau fierbere
- condensare(trecerea din gaz in lichid)
- sublimare(trecrea din solid in gaz) - desublimare(trecerea din gaz in solid) ex de substante care sublima naftalina iodulacidul benzoic)
Substanta pura = substanta perfect curata care nu contine alte substante si aacarei compozitie ramane neschimbata prin operatii fizice(ex apa distilata oxigenulfierul aurul dioxidul de carbon)
Amestecuri = produsul obtinut prin punerea laolalta a 2 sau mai multe substanteintre care nu au loc fenomene chimice
Amestecurile pot fi - omogene (compozitia si proprietatile sunt aceleasi in toata masa ex otetul spirtulmedicinal solutia de sare aerul curat vinul )
- eterogene (compozitia si proprietatile nu sunt aceleasi in toata masa(apa de rau solulaerul cu praf aluatul) Caracteristicile amestecurilor
- se formeaza prin operatii fizice(amestecare)
- nu au loc fenomene chimice intre componentii amestecului - substantele din amestec pot fi separate prin metode fizice
- in amestec substantele isi pastreaza toate proprietatile
Combinatia = substanta cu proprietati noi obtinuta in urma unui fenomen chimicintre 2 sau mai multe substante
Ex apa dioxidul de carbon
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
Amestecurile omogene sau eterogene se pot separa prin diferite metode Amestecurile eterogene Solid + lichid in functie de densitatea particulelor solidului si dimensiunea lor prin - Decatare - Filtrare Lichid + lichid prin decantare cu ajutorul palniei de separare Solid + solid prin diferite proprietati specifice unuia din componenti
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1366
12
Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare
Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul
- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)
- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 366
2
In Evul mediu - Alchimia aparuta inca din antichitate alchimia cunoaste in evul mediu odezvoltare deosebita Alchimistii erau preocupati sa descopere ldquopiatra filozofalardquosi ldquoelixirul vietiirdquo Primele laboratoare au fost create de alchimisti
- Tot in aceasta perioada apare iatrochimia (1400-1600) = descoperireamedicamentelor- Roger Bacon (1214-1294) ndash parintele stiintelor experimentale (alchimist)
- Paracelsus (1493-1541) - descopera substante chimice noi (alchimist)
- R Boyle (1627-1691) - formuleaza notiunea de ldquoelement chimicrdquo
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 466
3
Chimia ca stiinta
- Lomonosov (1711-1765) si Lavoisier (1743-1794) ndash legea conservarii maseisubstantelor
- Joseph Priestley (1733-1804) ndash descoperirea oxigenului
- John Dalton (1766-1844) ndash teoria atomo-moleculara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 566
4
- Hermann von Helmholtz (1821-1894) ndash descoperirea electronului
- Alfred Nobel (1833- 1896) ndash inventeaza dinamita cauciucul sintetic mataseasintetica si pielea artificiala
- Dimitri Ivanovici Mendeleev (1834- 1907) ndash Intocmirea Sistemului Periodic alelementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 666
5
- Antoine Henry Becquerel (1852- 1908) Marie Curie(1867- 1934) si Pierre Curie(1859- 1906) - descoperirea radioactivitatii
- Joseph John Thomson (1856-1940) a descoperit electronul radioactivitateapotasiului si a demonstrat ca hidrogenul are un singur electron
- Ernest Rutherford (1871- 1937) a propus modelul planetar al atomului a
demonstrat ca atomul nu este indivizibil
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 766
6
- Niels Bohr (1885- 1962) ndash modelul atomului cu orbite circulare cercetari cuprivire la structura atomului si a mecanicii cuantice
- Erwin Shroumldinger (1887- 1961) - a propus un model atomic in care electronii secomporta ca niste unde fiind fondatorul mecanicii ondulatorii
- 1961- stabilirea unitatii de masa atomica raportata la atomul de carbon (uam) gt Chimisti romani
- Nicolae Teclu (1839-1916) inventator de aparatura chimica arzatorul Teclu aparatul pentru detectarea metanului si un altul pentru prepararea ozonului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 866
7
- Petru Poni (1841-1925) intemeietorul Scolii Romanesti de Chimie a creatterminologia chimica romaneasca A descoperit două minerale noi denumite deel broştenită şi badenită
- Constantin Istrati (1850-1918) fondatorul Scolii Romanesti de Chimie
Organica A descoperit o nouă clasă de coloranţi
- Lazar Edeleanu (1861-1941) a realizat numeroase studii in domeniul chimiei organice este autorul procedeului (care ii poarta numele) de rafinare selectiva afractiunilor de petrol
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 966
8
- Gheorghe Longinescu (1869-1939) a descoperit reactii de recunoasterepentru sodiu potasiu acid azotic etc
- Gheorghe Spacu (1883-1955) a elaborat metode analitice pentru determinareacuprului zincului mercurului nichelului cobaltului bismutului argintului
- Costin Nenitescu (1902-1970) a facut cercetari privind reacţii ale
hidrocarburilor catalizate Numerosi compusi organici si reactii ii poarta numele
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1066
9
Importanta chimiei - asigura materii prime pentru celelalte industrii agricultura medicina sau altedomenii de activitate - asigura materiale capabile sa inlocuiasca materialele clasice - chimia furnizeaza soluţii alternative pe termen lung privind gestionarea energieiprotecţia mediului şi protejarea planetei noastre
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1166
10
MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE
PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC
Materia = tot ceea ce exista in jurul nostru Lumea este formata din materie Stiintele naturii (chimia fizica biologia) studiaza diferitele forme ale materiei
Proprietatile materiei - ocupa un spatiu
- apare sub diferite forme
- are masa proprie
- se afla in continua miscare si transformare
- nu dispare si nici nu se creaza
Corpul = o portiune limitata din materie
Corpurile sunt alcatuite din materie cu compozitie - omogena numite substante chimice (apa fier cupru alcool zahar)
- eterogena numite materiale (lemn hartie ciment sticla) Din aceeasi substanta sau material se pot confectiona diferite corpuri din argint ndash lingouri bijuterii tacamuri monede bibelouri
Substanta = materia cu compozitie omogena din care este alcatuit un corp
Proprietatile = insusiri caracteristice cu ajutorul carora se recunoaste o
substanta
Proprietatile substantelor pot fi - fizice (caracteristici care nu schimba compozitia substantelor ex culoare miros
densitate duritate) - chimice (se refera la transformari care schimba compozitia substantelor ex acrirea
laptelui ruginirea fierului coclirea cuprului arderea hartiei fermantatia mustului) Proprietatile fizice
- observabile cu simturile (stare de agregare culoare stralucire gust miros consistenta) - masurabile (solubilitate temperatura de fierbere si de topire densitate duritate
condustibilitate termica si electrica)
Fenomenele = transformari suferite de substante
Fenomenele pot fi - fizice (transformari care nu schimba compozitia substantelor ex topirea vaporizarea
sublimarea desublimarea condensarea solidificarea maruntirea) - chimice (transformarile care schimba compozitia substantelor ex arderea
fermentarea)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1266
11
Transformarile de stare - topire(trecerea din solid in lichid) - solidificare(trecerea din lichid in solid) - vaporizare(trecerea din lichid in gaz) ndash poate fi evaporare sau fierbere
- condensare(trecerea din gaz in lichid)
- sublimare(trecrea din solid in gaz) - desublimare(trecerea din gaz in solid) ex de substante care sublima naftalina iodulacidul benzoic)
Substanta pura = substanta perfect curata care nu contine alte substante si aacarei compozitie ramane neschimbata prin operatii fizice(ex apa distilata oxigenulfierul aurul dioxidul de carbon)
Amestecuri = produsul obtinut prin punerea laolalta a 2 sau mai multe substanteintre care nu au loc fenomene chimice
Amestecurile pot fi - omogene (compozitia si proprietatile sunt aceleasi in toata masa ex otetul spirtulmedicinal solutia de sare aerul curat vinul )
- eterogene (compozitia si proprietatile nu sunt aceleasi in toata masa(apa de rau solulaerul cu praf aluatul) Caracteristicile amestecurilor
- se formeaza prin operatii fizice(amestecare)
- nu au loc fenomene chimice intre componentii amestecului - substantele din amestec pot fi separate prin metode fizice
- in amestec substantele isi pastreaza toate proprietatile
Combinatia = substanta cu proprietati noi obtinuta in urma unui fenomen chimicintre 2 sau mai multe substante
Ex apa dioxidul de carbon
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
Amestecurile omogene sau eterogene se pot separa prin diferite metode Amestecurile eterogene Solid + lichid in functie de densitatea particulelor solidului si dimensiunea lor prin - Decatare - Filtrare Lichid + lichid prin decantare cu ajutorul palniei de separare Solid + solid prin diferite proprietati specifice unuia din componenti
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1366
12
Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare
Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul
- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)
- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 466
3
Chimia ca stiinta
- Lomonosov (1711-1765) si Lavoisier (1743-1794) ndash legea conservarii maseisubstantelor
- Joseph Priestley (1733-1804) ndash descoperirea oxigenului
- John Dalton (1766-1844) ndash teoria atomo-moleculara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 566
4
- Hermann von Helmholtz (1821-1894) ndash descoperirea electronului
- Alfred Nobel (1833- 1896) ndash inventeaza dinamita cauciucul sintetic mataseasintetica si pielea artificiala
- Dimitri Ivanovici Mendeleev (1834- 1907) ndash Intocmirea Sistemului Periodic alelementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 666
5
- Antoine Henry Becquerel (1852- 1908) Marie Curie(1867- 1934) si Pierre Curie(1859- 1906) - descoperirea radioactivitatii
- Joseph John Thomson (1856-1940) a descoperit electronul radioactivitateapotasiului si a demonstrat ca hidrogenul are un singur electron
- Ernest Rutherford (1871- 1937) a propus modelul planetar al atomului a
demonstrat ca atomul nu este indivizibil
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 766
6
- Niels Bohr (1885- 1962) ndash modelul atomului cu orbite circulare cercetari cuprivire la structura atomului si a mecanicii cuantice
- Erwin Shroumldinger (1887- 1961) - a propus un model atomic in care electronii secomporta ca niste unde fiind fondatorul mecanicii ondulatorii
- 1961- stabilirea unitatii de masa atomica raportata la atomul de carbon (uam) gt Chimisti romani
- Nicolae Teclu (1839-1916) inventator de aparatura chimica arzatorul Teclu aparatul pentru detectarea metanului si un altul pentru prepararea ozonului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 866
7
- Petru Poni (1841-1925) intemeietorul Scolii Romanesti de Chimie a creatterminologia chimica romaneasca A descoperit două minerale noi denumite deel broştenită şi badenită
- Constantin Istrati (1850-1918) fondatorul Scolii Romanesti de Chimie
Organica A descoperit o nouă clasă de coloranţi
- Lazar Edeleanu (1861-1941) a realizat numeroase studii in domeniul chimiei organice este autorul procedeului (care ii poarta numele) de rafinare selectiva afractiunilor de petrol
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 966
8
- Gheorghe Longinescu (1869-1939) a descoperit reactii de recunoasterepentru sodiu potasiu acid azotic etc
- Gheorghe Spacu (1883-1955) a elaborat metode analitice pentru determinareacuprului zincului mercurului nichelului cobaltului bismutului argintului
- Costin Nenitescu (1902-1970) a facut cercetari privind reacţii ale
hidrocarburilor catalizate Numerosi compusi organici si reactii ii poarta numele
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1066
9
Importanta chimiei - asigura materii prime pentru celelalte industrii agricultura medicina sau altedomenii de activitate - asigura materiale capabile sa inlocuiasca materialele clasice - chimia furnizeaza soluţii alternative pe termen lung privind gestionarea energieiprotecţia mediului şi protejarea planetei noastre
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1166
10
MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE
PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC
Materia = tot ceea ce exista in jurul nostru Lumea este formata din materie Stiintele naturii (chimia fizica biologia) studiaza diferitele forme ale materiei
Proprietatile materiei - ocupa un spatiu
- apare sub diferite forme
- are masa proprie
- se afla in continua miscare si transformare
- nu dispare si nici nu se creaza
Corpul = o portiune limitata din materie
Corpurile sunt alcatuite din materie cu compozitie - omogena numite substante chimice (apa fier cupru alcool zahar)
- eterogena numite materiale (lemn hartie ciment sticla) Din aceeasi substanta sau material se pot confectiona diferite corpuri din argint ndash lingouri bijuterii tacamuri monede bibelouri
Substanta = materia cu compozitie omogena din care este alcatuit un corp
Proprietatile = insusiri caracteristice cu ajutorul carora se recunoaste o
substanta
Proprietatile substantelor pot fi - fizice (caracteristici care nu schimba compozitia substantelor ex culoare miros
densitate duritate) - chimice (se refera la transformari care schimba compozitia substantelor ex acrirea
laptelui ruginirea fierului coclirea cuprului arderea hartiei fermantatia mustului) Proprietatile fizice
- observabile cu simturile (stare de agregare culoare stralucire gust miros consistenta) - masurabile (solubilitate temperatura de fierbere si de topire densitate duritate
condustibilitate termica si electrica)
Fenomenele = transformari suferite de substante
Fenomenele pot fi - fizice (transformari care nu schimba compozitia substantelor ex topirea vaporizarea
sublimarea desublimarea condensarea solidificarea maruntirea) - chimice (transformarile care schimba compozitia substantelor ex arderea
fermentarea)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1266
11
Transformarile de stare - topire(trecerea din solid in lichid) - solidificare(trecerea din lichid in solid) - vaporizare(trecerea din lichid in gaz) ndash poate fi evaporare sau fierbere
- condensare(trecerea din gaz in lichid)
- sublimare(trecrea din solid in gaz) - desublimare(trecerea din gaz in solid) ex de substante care sublima naftalina iodulacidul benzoic)
Substanta pura = substanta perfect curata care nu contine alte substante si aacarei compozitie ramane neschimbata prin operatii fizice(ex apa distilata oxigenulfierul aurul dioxidul de carbon)
Amestecuri = produsul obtinut prin punerea laolalta a 2 sau mai multe substanteintre care nu au loc fenomene chimice
Amestecurile pot fi - omogene (compozitia si proprietatile sunt aceleasi in toata masa ex otetul spirtulmedicinal solutia de sare aerul curat vinul )
- eterogene (compozitia si proprietatile nu sunt aceleasi in toata masa(apa de rau solulaerul cu praf aluatul) Caracteristicile amestecurilor
- se formeaza prin operatii fizice(amestecare)
- nu au loc fenomene chimice intre componentii amestecului - substantele din amestec pot fi separate prin metode fizice
- in amestec substantele isi pastreaza toate proprietatile
Combinatia = substanta cu proprietati noi obtinuta in urma unui fenomen chimicintre 2 sau mai multe substante
Ex apa dioxidul de carbon
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
Amestecurile omogene sau eterogene se pot separa prin diferite metode Amestecurile eterogene Solid + lichid in functie de densitatea particulelor solidului si dimensiunea lor prin - Decatare - Filtrare Lichid + lichid prin decantare cu ajutorul palniei de separare Solid + solid prin diferite proprietati specifice unuia din componenti
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1366
12
Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare
Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul
- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)
- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 566
4
- Hermann von Helmholtz (1821-1894) ndash descoperirea electronului
- Alfred Nobel (1833- 1896) ndash inventeaza dinamita cauciucul sintetic mataseasintetica si pielea artificiala
- Dimitri Ivanovici Mendeleev (1834- 1907) ndash Intocmirea Sistemului Periodic alelementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 666
5
- Antoine Henry Becquerel (1852- 1908) Marie Curie(1867- 1934) si Pierre Curie(1859- 1906) - descoperirea radioactivitatii
- Joseph John Thomson (1856-1940) a descoperit electronul radioactivitateapotasiului si a demonstrat ca hidrogenul are un singur electron
- Ernest Rutherford (1871- 1937) a propus modelul planetar al atomului a
demonstrat ca atomul nu este indivizibil
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 766
6
- Niels Bohr (1885- 1962) ndash modelul atomului cu orbite circulare cercetari cuprivire la structura atomului si a mecanicii cuantice
- Erwin Shroumldinger (1887- 1961) - a propus un model atomic in care electronii secomporta ca niste unde fiind fondatorul mecanicii ondulatorii
- 1961- stabilirea unitatii de masa atomica raportata la atomul de carbon (uam) gt Chimisti romani
- Nicolae Teclu (1839-1916) inventator de aparatura chimica arzatorul Teclu aparatul pentru detectarea metanului si un altul pentru prepararea ozonului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 866
7
- Petru Poni (1841-1925) intemeietorul Scolii Romanesti de Chimie a creatterminologia chimica romaneasca A descoperit două minerale noi denumite deel broştenită şi badenită
- Constantin Istrati (1850-1918) fondatorul Scolii Romanesti de Chimie
Organica A descoperit o nouă clasă de coloranţi
- Lazar Edeleanu (1861-1941) a realizat numeroase studii in domeniul chimiei organice este autorul procedeului (care ii poarta numele) de rafinare selectiva afractiunilor de petrol
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 966
8
- Gheorghe Longinescu (1869-1939) a descoperit reactii de recunoasterepentru sodiu potasiu acid azotic etc
- Gheorghe Spacu (1883-1955) a elaborat metode analitice pentru determinareacuprului zincului mercurului nichelului cobaltului bismutului argintului
- Costin Nenitescu (1902-1970) a facut cercetari privind reacţii ale
hidrocarburilor catalizate Numerosi compusi organici si reactii ii poarta numele
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1066
9
Importanta chimiei - asigura materii prime pentru celelalte industrii agricultura medicina sau altedomenii de activitate - asigura materiale capabile sa inlocuiasca materialele clasice - chimia furnizeaza soluţii alternative pe termen lung privind gestionarea energieiprotecţia mediului şi protejarea planetei noastre
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1166
10
MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE
PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC
Materia = tot ceea ce exista in jurul nostru Lumea este formata din materie Stiintele naturii (chimia fizica biologia) studiaza diferitele forme ale materiei
Proprietatile materiei - ocupa un spatiu
- apare sub diferite forme
- are masa proprie
- se afla in continua miscare si transformare
- nu dispare si nici nu se creaza
Corpul = o portiune limitata din materie
Corpurile sunt alcatuite din materie cu compozitie - omogena numite substante chimice (apa fier cupru alcool zahar)
- eterogena numite materiale (lemn hartie ciment sticla) Din aceeasi substanta sau material se pot confectiona diferite corpuri din argint ndash lingouri bijuterii tacamuri monede bibelouri
Substanta = materia cu compozitie omogena din care este alcatuit un corp
Proprietatile = insusiri caracteristice cu ajutorul carora se recunoaste o
substanta
Proprietatile substantelor pot fi - fizice (caracteristici care nu schimba compozitia substantelor ex culoare miros
densitate duritate) - chimice (se refera la transformari care schimba compozitia substantelor ex acrirea
laptelui ruginirea fierului coclirea cuprului arderea hartiei fermantatia mustului) Proprietatile fizice
- observabile cu simturile (stare de agregare culoare stralucire gust miros consistenta) - masurabile (solubilitate temperatura de fierbere si de topire densitate duritate
condustibilitate termica si electrica)
Fenomenele = transformari suferite de substante
Fenomenele pot fi - fizice (transformari care nu schimba compozitia substantelor ex topirea vaporizarea
sublimarea desublimarea condensarea solidificarea maruntirea) - chimice (transformarile care schimba compozitia substantelor ex arderea
fermentarea)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1266
11
Transformarile de stare - topire(trecerea din solid in lichid) - solidificare(trecerea din lichid in solid) - vaporizare(trecerea din lichid in gaz) ndash poate fi evaporare sau fierbere
- condensare(trecerea din gaz in lichid)
- sublimare(trecrea din solid in gaz) - desublimare(trecerea din gaz in solid) ex de substante care sublima naftalina iodulacidul benzoic)
Substanta pura = substanta perfect curata care nu contine alte substante si aacarei compozitie ramane neschimbata prin operatii fizice(ex apa distilata oxigenulfierul aurul dioxidul de carbon)
Amestecuri = produsul obtinut prin punerea laolalta a 2 sau mai multe substanteintre care nu au loc fenomene chimice
Amestecurile pot fi - omogene (compozitia si proprietatile sunt aceleasi in toata masa ex otetul spirtulmedicinal solutia de sare aerul curat vinul )
- eterogene (compozitia si proprietatile nu sunt aceleasi in toata masa(apa de rau solulaerul cu praf aluatul) Caracteristicile amestecurilor
- se formeaza prin operatii fizice(amestecare)
- nu au loc fenomene chimice intre componentii amestecului - substantele din amestec pot fi separate prin metode fizice
- in amestec substantele isi pastreaza toate proprietatile
Combinatia = substanta cu proprietati noi obtinuta in urma unui fenomen chimicintre 2 sau mai multe substante
Ex apa dioxidul de carbon
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
Amestecurile omogene sau eterogene se pot separa prin diferite metode Amestecurile eterogene Solid + lichid in functie de densitatea particulelor solidului si dimensiunea lor prin - Decatare - Filtrare Lichid + lichid prin decantare cu ajutorul palniei de separare Solid + solid prin diferite proprietati specifice unuia din componenti
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1366
12
Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare
Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul
- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)
- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 666
5
- Antoine Henry Becquerel (1852- 1908) Marie Curie(1867- 1934) si Pierre Curie(1859- 1906) - descoperirea radioactivitatii
- Joseph John Thomson (1856-1940) a descoperit electronul radioactivitateapotasiului si a demonstrat ca hidrogenul are un singur electron
- Ernest Rutherford (1871- 1937) a propus modelul planetar al atomului a
demonstrat ca atomul nu este indivizibil
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 766
6
- Niels Bohr (1885- 1962) ndash modelul atomului cu orbite circulare cercetari cuprivire la structura atomului si a mecanicii cuantice
- Erwin Shroumldinger (1887- 1961) - a propus un model atomic in care electronii secomporta ca niste unde fiind fondatorul mecanicii ondulatorii
- 1961- stabilirea unitatii de masa atomica raportata la atomul de carbon (uam) gt Chimisti romani
- Nicolae Teclu (1839-1916) inventator de aparatura chimica arzatorul Teclu aparatul pentru detectarea metanului si un altul pentru prepararea ozonului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 866
7
- Petru Poni (1841-1925) intemeietorul Scolii Romanesti de Chimie a creatterminologia chimica romaneasca A descoperit două minerale noi denumite deel broştenită şi badenită
- Constantin Istrati (1850-1918) fondatorul Scolii Romanesti de Chimie
Organica A descoperit o nouă clasă de coloranţi
- Lazar Edeleanu (1861-1941) a realizat numeroase studii in domeniul chimiei organice este autorul procedeului (care ii poarta numele) de rafinare selectiva afractiunilor de petrol
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 966
8
- Gheorghe Longinescu (1869-1939) a descoperit reactii de recunoasterepentru sodiu potasiu acid azotic etc
- Gheorghe Spacu (1883-1955) a elaborat metode analitice pentru determinareacuprului zincului mercurului nichelului cobaltului bismutului argintului
- Costin Nenitescu (1902-1970) a facut cercetari privind reacţii ale
hidrocarburilor catalizate Numerosi compusi organici si reactii ii poarta numele
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1066
9
Importanta chimiei - asigura materii prime pentru celelalte industrii agricultura medicina sau altedomenii de activitate - asigura materiale capabile sa inlocuiasca materialele clasice - chimia furnizeaza soluţii alternative pe termen lung privind gestionarea energieiprotecţia mediului şi protejarea planetei noastre
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1166
10
MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE
PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC
Materia = tot ceea ce exista in jurul nostru Lumea este formata din materie Stiintele naturii (chimia fizica biologia) studiaza diferitele forme ale materiei
Proprietatile materiei - ocupa un spatiu
- apare sub diferite forme
- are masa proprie
- se afla in continua miscare si transformare
- nu dispare si nici nu se creaza
Corpul = o portiune limitata din materie
Corpurile sunt alcatuite din materie cu compozitie - omogena numite substante chimice (apa fier cupru alcool zahar)
- eterogena numite materiale (lemn hartie ciment sticla) Din aceeasi substanta sau material se pot confectiona diferite corpuri din argint ndash lingouri bijuterii tacamuri monede bibelouri
Substanta = materia cu compozitie omogena din care este alcatuit un corp
Proprietatile = insusiri caracteristice cu ajutorul carora se recunoaste o
substanta
Proprietatile substantelor pot fi - fizice (caracteristici care nu schimba compozitia substantelor ex culoare miros
densitate duritate) - chimice (se refera la transformari care schimba compozitia substantelor ex acrirea
laptelui ruginirea fierului coclirea cuprului arderea hartiei fermantatia mustului) Proprietatile fizice
- observabile cu simturile (stare de agregare culoare stralucire gust miros consistenta) - masurabile (solubilitate temperatura de fierbere si de topire densitate duritate
condustibilitate termica si electrica)
Fenomenele = transformari suferite de substante
Fenomenele pot fi - fizice (transformari care nu schimba compozitia substantelor ex topirea vaporizarea
sublimarea desublimarea condensarea solidificarea maruntirea) - chimice (transformarile care schimba compozitia substantelor ex arderea
fermentarea)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1266
11
Transformarile de stare - topire(trecerea din solid in lichid) - solidificare(trecerea din lichid in solid) - vaporizare(trecerea din lichid in gaz) ndash poate fi evaporare sau fierbere
- condensare(trecerea din gaz in lichid)
- sublimare(trecrea din solid in gaz) - desublimare(trecerea din gaz in solid) ex de substante care sublima naftalina iodulacidul benzoic)
Substanta pura = substanta perfect curata care nu contine alte substante si aacarei compozitie ramane neschimbata prin operatii fizice(ex apa distilata oxigenulfierul aurul dioxidul de carbon)
Amestecuri = produsul obtinut prin punerea laolalta a 2 sau mai multe substanteintre care nu au loc fenomene chimice
Amestecurile pot fi - omogene (compozitia si proprietatile sunt aceleasi in toata masa ex otetul spirtulmedicinal solutia de sare aerul curat vinul )
- eterogene (compozitia si proprietatile nu sunt aceleasi in toata masa(apa de rau solulaerul cu praf aluatul) Caracteristicile amestecurilor
- se formeaza prin operatii fizice(amestecare)
- nu au loc fenomene chimice intre componentii amestecului - substantele din amestec pot fi separate prin metode fizice
- in amestec substantele isi pastreaza toate proprietatile
Combinatia = substanta cu proprietati noi obtinuta in urma unui fenomen chimicintre 2 sau mai multe substante
Ex apa dioxidul de carbon
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
Amestecurile omogene sau eterogene se pot separa prin diferite metode Amestecurile eterogene Solid + lichid in functie de densitatea particulelor solidului si dimensiunea lor prin - Decatare - Filtrare Lichid + lichid prin decantare cu ajutorul palniei de separare Solid + solid prin diferite proprietati specifice unuia din componenti
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1366
12
Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare
Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul
- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)
- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 766
6
- Niels Bohr (1885- 1962) ndash modelul atomului cu orbite circulare cercetari cuprivire la structura atomului si a mecanicii cuantice
- Erwin Shroumldinger (1887- 1961) - a propus un model atomic in care electronii secomporta ca niste unde fiind fondatorul mecanicii ondulatorii
- 1961- stabilirea unitatii de masa atomica raportata la atomul de carbon (uam) gt Chimisti romani
- Nicolae Teclu (1839-1916) inventator de aparatura chimica arzatorul Teclu aparatul pentru detectarea metanului si un altul pentru prepararea ozonului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 866
7
- Petru Poni (1841-1925) intemeietorul Scolii Romanesti de Chimie a creatterminologia chimica romaneasca A descoperit două minerale noi denumite deel broştenită şi badenită
- Constantin Istrati (1850-1918) fondatorul Scolii Romanesti de Chimie
Organica A descoperit o nouă clasă de coloranţi
- Lazar Edeleanu (1861-1941) a realizat numeroase studii in domeniul chimiei organice este autorul procedeului (care ii poarta numele) de rafinare selectiva afractiunilor de petrol
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 966
8
- Gheorghe Longinescu (1869-1939) a descoperit reactii de recunoasterepentru sodiu potasiu acid azotic etc
- Gheorghe Spacu (1883-1955) a elaborat metode analitice pentru determinareacuprului zincului mercurului nichelului cobaltului bismutului argintului
- Costin Nenitescu (1902-1970) a facut cercetari privind reacţii ale
hidrocarburilor catalizate Numerosi compusi organici si reactii ii poarta numele
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1066
9
Importanta chimiei - asigura materii prime pentru celelalte industrii agricultura medicina sau altedomenii de activitate - asigura materiale capabile sa inlocuiasca materialele clasice - chimia furnizeaza soluţii alternative pe termen lung privind gestionarea energieiprotecţia mediului şi protejarea planetei noastre
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1166
10
MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE
PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC
Materia = tot ceea ce exista in jurul nostru Lumea este formata din materie Stiintele naturii (chimia fizica biologia) studiaza diferitele forme ale materiei
Proprietatile materiei - ocupa un spatiu
- apare sub diferite forme
- are masa proprie
- se afla in continua miscare si transformare
- nu dispare si nici nu se creaza
Corpul = o portiune limitata din materie
Corpurile sunt alcatuite din materie cu compozitie - omogena numite substante chimice (apa fier cupru alcool zahar)
- eterogena numite materiale (lemn hartie ciment sticla) Din aceeasi substanta sau material se pot confectiona diferite corpuri din argint ndash lingouri bijuterii tacamuri monede bibelouri
Substanta = materia cu compozitie omogena din care este alcatuit un corp
Proprietatile = insusiri caracteristice cu ajutorul carora se recunoaste o
substanta
Proprietatile substantelor pot fi - fizice (caracteristici care nu schimba compozitia substantelor ex culoare miros
densitate duritate) - chimice (se refera la transformari care schimba compozitia substantelor ex acrirea
laptelui ruginirea fierului coclirea cuprului arderea hartiei fermantatia mustului) Proprietatile fizice
- observabile cu simturile (stare de agregare culoare stralucire gust miros consistenta) - masurabile (solubilitate temperatura de fierbere si de topire densitate duritate
condustibilitate termica si electrica)
Fenomenele = transformari suferite de substante
Fenomenele pot fi - fizice (transformari care nu schimba compozitia substantelor ex topirea vaporizarea
sublimarea desublimarea condensarea solidificarea maruntirea) - chimice (transformarile care schimba compozitia substantelor ex arderea
fermentarea)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1266
11
Transformarile de stare - topire(trecerea din solid in lichid) - solidificare(trecerea din lichid in solid) - vaporizare(trecerea din lichid in gaz) ndash poate fi evaporare sau fierbere
- condensare(trecerea din gaz in lichid)
- sublimare(trecrea din solid in gaz) - desublimare(trecerea din gaz in solid) ex de substante care sublima naftalina iodulacidul benzoic)
Substanta pura = substanta perfect curata care nu contine alte substante si aacarei compozitie ramane neschimbata prin operatii fizice(ex apa distilata oxigenulfierul aurul dioxidul de carbon)
Amestecuri = produsul obtinut prin punerea laolalta a 2 sau mai multe substanteintre care nu au loc fenomene chimice
Amestecurile pot fi - omogene (compozitia si proprietatile sunt aceleasi in toata masa ex otetul spirtulmedicinal solutia de sare aerul curat vinul )
- eterogene (compozitia si proprietatile nu sunt aceleasi in toata masa(apa de rau solulaerul cu praf aluatul) Caracteristicile amestecurilor
- se formeaza prin operatii fizice(amestecare)
- nu au loc fenomene chimice intre componentii amestecului - substantele din amestec pot fi separate prin metode fizice
- in amestec substantele isi pastreaza toate proprietatile
Combinatia = substanta cu proprietati noi obtinuta in urma unui fenomen chimicintre 2 sau mai multe substante
Ex apa dioxidul de carbon
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
Amestecurile omogene sau eterogene se pot separa prin diferite metode Amestecurile eterogene Solid + lichid in functie de densitatea particulelor solidului si dimensiunea lor prin - Decatare - Filtrare Lichid + lichid prin decantare cu ajutorul palniei de separare Solid + solid prin diferite proprietati specifice unuia din componenti
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1366
12
Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare
Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul
- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)
- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 866
7
- Petru Poni (1841-1925) intemeietorul Scolii Romanesti de Chimie a creatterminologia chimica romaneasca A descoperit două minerale noi denumite deel broştenită şi badenită
- Constantin Istrati (1850-1918) fondatorul Scolii Romanesti de Chimie
Organica A descoperit o nouă clasă de coloranţi
- Lazar Edeleanu (1861-1941) a realizat numeroase studii in domeniul chimiei organice este autorul procedeului (care ii poarta numele) de rafinare selectiva afractiunilor de petrol
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 966
8
- Gheorghe Longinescu (1869-1939) a descoperit reactii de recunoasterepentru sodiu potasiu acid azotic etc
- Gheorghe Spacu (1883-1955) a elaborat metode analitice pentru determinareacuprului zincului mercurului nichelului cobaltului bismutului argintului
- Costin Nenitescu (1902-1970) a facut cercetari privind reacţii ale
hidrocarburilor catalizate Numerosi compusi organici si reactii ii poarta numele
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1066
9
Importanta chimiei - asigura materii prime pentru celelalte industrii agricultura medicina sau altedomenii de activitate - asigura materiale capabile sa inlocuiasca materialele clasice - chimia furnizeaza soluţii alternative pe termen lung privind gestionarea energieiprotecţia mediului şi protejarea planetei noastre
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1166
10
MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE
PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC
Materia = tot ceea ce exista in jurul nostru Lumea este formata din materie Stiintele naturii (chimia fizica biologia) studiaza diferitele forme ale materiei
Proprietatile materiei - ocupa un spatiu
- apare sub diferite forme
- are masa proprie
- se afla in continua miscare si transformare
- nu dispare si nici nu se creaza
Corpul = o portiune limitata din materie
Corpurile sunt alcatuite din materie cu compozitie - omogena numite substante chimice (apa fier cupru alcool zahar)
- eterogena numite materiale (lemn hartie ciment sticla) Din aceeasi substanta sau material se pot confectiona diferite corpuri din argint ndash lingouri bijuterii tacamuri monede bibelouri
Substanta = materia cu compozitie omogena din care este alcatuit un corp
Proprietatile = insusiri caracteristice cu ajutorul carora se recunoaste o
substanta
Proprietatile substantelor pot fi - fizice (caracteristici care nu schimba compozitia substantelor ex culoare miros
densitate duritate) - chimice (se refera la transformari care schimba compozitia substantelor ex acrirea
laptelui ruginirea fierului coclirea cuprului arderea hartiei fermantatia mustului) Proprietatile fizice
- observabile cu simturile (stare de agregare culoare stralucire gust miros consistenta) - masurabile (solubilitate temperatura de fierbere si de topire densitate duritate
condustibilitate termica si electrica)
Fenomenele = transformari suferite de substante
Fenomenele pot fi - fizice (transformari care nu schimba compozitia substantelor ex topirea vaporizarea
sublimarea desublimarea condensarea solidificarea maruntirea) - chimice (transformarile care schimba compozitia substantelor ex arderea
fermentarea)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1266
11
Transformarile de stare - topire(trecerea din solid in lichid) - solidificare(trecerea din lichid in solid) - vaporizare(trecerea din lichid in gaz) ndash poate fi evaporare sau fierbere
- condensare(trecerea din gaz in lichid)
- sublimare(trecrea din solid in gaz) - desublimare(trecerea din gaz in solid) ex de substante care sublima naftalina iodulacidul benzoic)
Substanta pura = substanta perfect curata care nu contine alte substante si aacarei compozitie ramane neschimbata prin operatii fizice(ex apa distilata oxigenulfierul aurul dioxidul de carbon)
Amestecuri = produsul obtinut prin punerea laolalta a 2 sau mai multe substanteintre care nu au loc fenomene chimice
Amestecurile pot fi - omogene (compozitia si proprietatile sunt aceleasi in toata masa ex otetul spirtulmedicinal solutia de sare aerul curat vinul )
- eterogene (compozitia si proprietatile nu sunt aceleasi in toata masa(apa de rau solulaerul cu praf aluatul) Caracteristicile amestecurilor
- se formeaza prin operatii fizice(amestecare)
- nu au loc fenomene chimice intre componentii amestecului - substantele din amestec pot fi separate prin metode fizice
- in amestec substantele isi pastreaza toate proprietatile
Combinatia = substanta cu proprietati noi obtinuta in urma unui fenomen chimicintre 2 sau mai multe substante
Ex apa dioxidul de carbon
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
Amestecurile omogene sau eterogene se pot separa prin diferite metode Amestecurile eterogene Solid + lichid in functie de densitatea particulelor solidului si dimensiunea lor prin - Decatare - Filtrare Lichid + lichid prin decantare cu ajutorul palniei de separare Solid + solid prin diferite proprietati specifice unuia din componenti
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1366
12
Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare
Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul
- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)
- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 966
8
- Gheorghe Longinescu (1869-1939) a descoperit reactii de recunoasterepentru sodiu potasiu acid azotic etc
- Gheorghe Spacu (1883-1955) a elaborat metode analitice pentru determinareacuprului zincului mercurului nichelului cobaltului bismutului argintului
- Costin Nenitescu (1902-1970) a facut cercetari privind reacţii ale
hidrocarburilor catalizate Numerosi compusi organici si reactii ii poarta numele
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1066
9
Importanta chimiei - asigura materii prime pentru celelalte industrii agricultura medicina sau altedomenii de activitate - asigura materiale capabile sa inlocuiasca materialele clasice - chimia furnizeaza soluţii alternative pe termen lung privind gestionarea energieiprotecţia mediului şi protejarea planetei noastre
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1166
10
MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE
PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC
Materia = tot ceea ce exista in jurul nostru Lumea este formata din materie Stiintele naturii (chimia fizica biologia) studiaza diferitele forme ale materiei
Proprietatile materiei - ocupa un spatiu
- apare sub diferite forme
- are masa proprie
- se afla in continua miscare si transformare
- nu dispare si nici nu se creaza
Corpul = o portiune limitata din materie
Corpurile sunt alcatuite din materie cu compozitie - omogena numite substante chimice (apa fier cupru alcool zahar)
- eterogena numite materiale (lemn hartie ciment sticla) Din aceeasi substanta sau material se pot confectiona diferite corpuri din argint ndash lingouri bijuterii tacamuri monede bibelouri
Substanta = materia cu compozitie omogena din care este alcatuit un corp
Proprietatile = insusiri caracteristice cu ajutorul carora se recunoaste o
substanta
Proprietatile substantelor pot fi - fizice (caracteristici care nu schimba compozitia substantelor ex culoare miros
densitate duritate) - chimice (se refera la transformari care schimba compozitia substantelor ex acrirea
laptelui ruginirea fierului coclirea cuprului arderea hartiei fermantatia mustului) Proprietatile fizice
- observabile cu simturile (stare de agregare culoare stralucire gust miros consistenta) - masurabile (solubilitate temperatura de fierbere si de topire densitate duritate
condustibilitate termica si electrica)
Fenomenele = transformari suferite de substante
Fenomenele pot fi - fizice (transformari care nu schimba compozitia substantelor ex topirea vaporizarea
sublimarea desublimarea condensarea solidificarea maruntirea) - chimice (transformarile care schimba compozitia substantelor ex arderea
fermentarea)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1266
11
Transformarile de stare - topire(trecerea din solid in lichid) - solidificare(trecerea din lichid in solid) - vaporizare(trecerea din lichid in gaz) ndash poate fi evaporare sau fierbere
- condensare(trecerea din gaz in lichid)
- sublimare(trecrea din solid in gaz) - desublimare(trecerea din gaz in solid) ex de substante care sublima naftalina iodulacidul benzoic)
Substanta pura = substanta perfect curata care nu contine alte substante si aacarei compozitie ramane neschimbata prin operatii fizice(ex apa distilata oxigenulfierul aurul dioxidul de carbon)
Amestecuri = produsul obtinut prin punerea laolalta a 2 sau mai multe substanteintre care nu au loc fenomene chimice
Amestecurile pot fi - omogene (compozitia si proprietatile sunt aceleasi in toata masa ex otetul spirtulmedicinal solutia de sare aerul curat vinul )
- eterogene (compozitia si proprietatile nu sunt aceleasi in toata masa(apa de rau solulaerul cu praf aluatul) Caracteristicile amestecurilor
- se formeaza prin operatii fizice(amestecare)
- nu au loc fenomene chimice intre componentii amestecului - substantele din amestec pot fi separate prin metode fizice
- in amestec substantele isi pastreaza toate proprietatile
Combinatia = substanta cu proprietati noi obtinuta in urma unui fenomen chimicintre 2 sau mai multe substante
Ex apa dioxidul de carbon
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
Amestecurile omogene sau eterogene se pot separa prin diferite metode Amestecurile eterogene Solid + lichid in functie de densitatea particulelor solidului si dimensiunea lor prin - Decatare - Filtrare Lichid + lichid prin decantare cu ajutorul palniei de separare Solid + solid prin diferite proprietati specifice unuia din componenti
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1366
12
Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare
Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul
- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)
- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1066
9
Importanta chimiei - asigura materii prime pentru celelalte industrii agricultura medicina sau altedomenii de activitate - asigura materiale capabile sa inlocuiasca materialele clasice - chimia furnizeaza soluţii alternative pe termen lung privind gestionarea energieiprotecţia mediului şi protejarea planetei noastre
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1166
10
MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE
PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC
Materia = tot ceea ce exista in jurul nostru Lumea este formata din materie Stiintele naturii (chimia fizica biologia) studiaza diferitele forme ale materiei
Proprietatile materiei - ocupa un spatiu
- apare sub diferite forme
- are masa proprie
- se afla in continua miscare si transformare
- nu dispare si nici nu se creaza
Corpul = o portiune limitata din materie
Corpurile sunt alcatuite din materie cu compozitie - omogena numite substante chimice (apa fier cupru alcool zahar)
- eterogena numite materiale (lemn hartie ciment sticla) Din aceeasi substanta sau material se pot confectiona diferite corpuri din argint ndash lingouri bijuterii tacamuri monede bibelouri
Substanta = materia cu compozitie omogena din care este alcatuit un corp
Proprietatile = insusiri caracteristice cu ajutorul carora se recunoaste o
substanta
Proprietatile substantelor pot fi - fizice (caracteristici care nu schimba compozitia substantelor ex culoare miros
densitate duritate) - chimice (se refera la transformari care schimba compozitia substantelor ex acrirea
laptelui ruginirea fierului coclirea cuprului arderea hartiei fermantatia mustului) Proprietatile fizice
- observabile cu simturile (stare de agregare culoare stralucire gust miros consistenta) - masurabile (solubilitate temperatura de fierbere si de topire densitate duritate
condustibilitate termica si electrica)
Fenomenele = transformari suferite de substante
Fenomenele pot fi - fizice (transformari care nu schimba compozitia substantelor ex topirea vaporizarea
sublimarea desublimarea condensarea solidificarea maruntirea) - chimice (transformarile care schimba compozitia substantelor ex arderea
fermentarea)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1266
11
Transformarile de stare - topire(trecerea din solid in lichid) - solidificare(trecerea din lichid in solid) - vaporizare(trecerea din lichid in gaz) ndash poate fi evaporare sau fierbere
- condensare(trecerea din gaz in lichid)
- sublimare(trecrea din solid in gaz) - desublimare(trecerea din gaz in solid) ex de substante care sublima naftalina iodulacidul benzoic)
Substanta pura = substanta perfect curata care nu contine alte substante si aacarei compozitie ramane neschimbata prin operatii fizice(ex apa distilata oxigenulfierul aurul dioxidul de carbon)
Amestecuri = produsul obtinut prin punerea laolalta a 2 sau mai multe substanteintre care nu au loc fenomene chimice
Amestecurile pot fi - omogene (compozitia si proprietatile sunt aceleasi in toata masa ex otetul spirtulmedicinal solutia de sare aerul curat vinul )
- eterogene (compozitia si proprietatile nu sunt aceleasi in toata masa(apa de rau solulaerul cu praf aluatul) Caracteristicile amestecurilor
- se formeaza prin operatii fizice(amestecare)
- nu au loc fenomene chimice intre componentii amestecului - substantele din amestec pot fi separate prin metode fizice
- in amestec substantele isi pastreaza toate proprietatile
Combinatia = substanta cu proprietati noi obtinuta in urma unui fenomen chimicintre 2 sau mai multe substante
Ex apa dioxidul de carbon
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
Amestecurile omogene sau eterogene se pot separa prin diferite metode Amestecurile eterogene Solid + lichid in functie de densitatea particulelor solidului si dimensiunea lor prin - Decatare - Filtrare Lichid + lichid prin decantare cu ajutorul palniei de separare Solid + solid prin diferite proprietati specifice unuia din componenti
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1366
12
Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare
Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul
- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)
- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1166
10
MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE
PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC
Materia = tot ceea ce exista in jurul nostru Lumea este formata din materie Stiintele naturii (chimia fizica biologia) studiaza diferitele forme ale materiei
Proprietatile materiei - ocupa un spatiu
- apare sub diferite forme
- are masa proprie
- se afla in continua miscare si transformare
- nu dispare si nici nu se creaza
Corpul = o portiune limitata din materie
Corpurile sunt alcatuite din materie cu compozitie - omogena numite substante chimice (apa fier cupru alcool zahar)
- eterogena numite materiale (lemn hartie ciment sticla) Din aceeasi substanta sau material se pot confectiona diferite corpuri din argint ndash lingouri bijuterii tacamuri monede bibelouri
Substanta = materia cu compozitie omogena din care este alcatuit un corp
Proprietatile = insusiri caracteristice cu ajutorul carora se recunoaste o
substanta
Proprietatile substantelor pot fi - fizice (caracteristici care nu schimba compozitia substantelor ex culoare miros
densitate duritate) - chimice (se refera la transformari care schimba compozitia substantelor ex acrirea
laptelui ruginirea fierului coclirea cuprului arderea hartiei fermantatia mustului) Proprietatile fizice
- observabile cu simturile (stare de agregare culoare stralucire gust miros consistenta) - masurabile (solubilitate temperatura de fierbere si de topire densitate duritate
condustibilitate termica si electrica)
Fenomenele = transformari suferite de substante
Fenomenele pot fi - fizice (transformari care nu schimba compozitia substantelor ex topirea vaporizarea
sublimarea desublimarea condensarea solidificarea maruntirea) - chimice (transformarile care schimba compozitia substantelor ex arderea
fermentarea)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1266
11
Transformarile de stare - topire(trecerea din solid in lichid) - solidificare(trecerea din lichid in solid) - vaporizare(trecerea din lichid in gaz) ndash poate fi evaporare sau fierbere
- condensare(trecerea din gaz in lichid)
- sublimare(trecrea din solid in gaz) - desublimare(trecerea din gaz in solid) ex de substante care sublima naftalina iodulacidul benzoic)
Substanta pura = substanta perfect curata care nu contine alte substante si aacarei compozitie ramane neschimbata prin operatii fizice(ex apa distilata oxigenulfierul aurul dioxidul de carbon)
Amestecuri = produsul obtinut prin punerea laolalta a 2 sau mai multe substanteintre care nu au loc fenomene chimice
Amestecurile pot fi - omogene (compozitia si proprietatile sunt aceleasi in toata masa ex otetul spirtulmedicinal solutia de sare aerul curat vinul )
- eterogene (compozitia si proprietatile nu sunt aceleasi in toata masa(apa de rau solulaerul cu praf aluatul) Caracteristicile amestecurilor
- se formeaza prin operatii fizice(amestecare)
- nu au loc fenomene chimice intre componentii amestecului - substantele din amestec pot fi separate prin metode fizice
- in amestec substantele isi pastreaza toate proprietatile
Combinatia = substanta cu proprietati noi obtinuta in urma unui fenomen chimicintre 2 sau mai multe substante
Ex apa dioxidul de carbon
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
Amestecurile omogene sau eterogene se pot separa prin diferite metode Amestecurile eterogene Solid + lichid in functie de densitatea particulelor solidului si dimensiunea lor prin - Decatare - Filtrare Lichid + lichid prin decantare cu ajutorul palniei de separare Solid + solid prin diferite proprietati specifice unuia din componenti
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1366
12
Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare
Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul
- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)
- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1266
11
Transformarile de stare - topire(trecerea din solid in lichid) - solidificare(trecerea din lichid in solid) - vaporizare(trecerea din lichid in gaz) ndash poate fi evaporare sau fierbere
- condensare(trecerea din gaz in lichid)
- sublimare(trecrea din solid in gaz) - desublimare(trecerea din gaz in solid) ex de substante care sublima naftalina iodulacidul benzoic)
Substanta pura = substanta perfect curata care nu contine alte substante si aacarei compozitie ramane neschimbata prin operatii fizice(ex apa distilata oxigenulfierul aurul dioxidul de carbon)
Amestecuri = produsul obtinut prin punerea laolalta a 2 sau mai multe substanteintre care nu au loc fenomene chimice
Amestecurile pot fi - omogene (compozitia si proprietatile sunt aceleasi in toata masa ex otetul spirtulmedicinal solutia de sare aerul curat vinul )
- eterogene (compozitia si proprietatile nu sunt aceleasi in toata masa(apa de rau solulaerul cu praf aluatul) Caracteristicile amestecurilor
- se formeaza prin operatii fizice(amestecare)
- nu au loc fenomene chimice intre componentii amestecului - substantele din amestec pot fi separate prin metode fizice
- in amestec substantele isi pastreaza toate proprietatile
Combinatia = substanta cu proprietati noi obtinuta in urma unui fenomen chimicintre 2 sau mai multe substante
Ex apa dioxidul de carbon
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI
Amestecurile omogene sau eterogene se pot separa prin diferite metode Amestecurile eterogene Solid + lichid in functie de densitatea particulelor solidului si dimensiunea lor prin - Decatare - Filtrare Lichid + lichid prin decantare cu ajutorul palniei de separare Solid + solid prin diferite proprietati specifice unuia din componenti
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1366
12
Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare
Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul
- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)
- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1366
12
Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare
Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul
- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)
- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1466
13
Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa
Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul
Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie
Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa
Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine
definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul
Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1566
14
Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului
Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool
Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare
Experiment distilarea
metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12
Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului
Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor
Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)
Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei
Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa
Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-
FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1666
15
SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR
Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare
Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din
- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare
Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea
- temperatura
- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea
- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura
In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de
magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)
- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de
argint sulfat de bariu fier ulei carbune)
rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta
se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)
Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data
Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata
mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete
Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1766
16
- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat
In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura
- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie
saturata prin cresterea temperaturii
Concentratia procentuala a solutiilor
Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()
Formula dupa care se determina concentratia procentuala este
c = 100mdms
unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa
md ndash masa dizolvatului(solvatului)
ms ndash masa solutiei
ms = md + msolvent
unde msolv ndash masa solventului [g]
Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa
Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie
c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent
unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]
Vd ndash volumul soluţiei [l]
Vs ndash volumul soluţiei [l]
Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele
soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si
densitatea acesteia se realizeaza dupa formula
Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1866
17
Regula dreptunghiului
Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste
36 --------------------------- 18
30 12 parti ------------------------ 6 parti
Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g
18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g
Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata
procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze
Probleme propuse spre rezolvare
1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20
2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g
3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa
R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei
R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 1966
18
R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului
R 9 g sare 25 g glucoza
STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL
CHIMICMASA ATOMICA MOL
Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau
chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului
- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice
- are structura complexa
- poate fi divizat prin procedee fizice speciale
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2066
19
Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)
- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )
Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom
- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se
deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)
Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si
acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la
nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat
Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima
- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2
unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel
precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile
- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul
- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2166
20
Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor
izotopi = acelasi Z
izobari = acelaşi A
izotoni = acelaşi N
Element chimic Simbol chimic
Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice
Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)
Fiecare element chimic are denumirea lui specifica
Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere
a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic
- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom
- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv
Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier
Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2266
21
Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc
Masa atomica Mol de atomi
Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai
mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si
unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple
AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza
ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai
Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor
Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple
1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare
Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple
1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare
Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023
atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro
Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl
Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2366
22
n = masa de substanta masa unui mol de substanta
Probleme propuse spre rezolvare
1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi
R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier
R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului
R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen
R 2 moli H
6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 01 moli Ca
7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu
R 4 g Ca
8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 93 g P
9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu
R 3 moli F
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2466
23
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv
Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)
Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade
Grupele
- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)
- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa
metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2566
24
carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)
- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale
Perioadele
- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice
Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic
Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei
Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3
-
daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat
Elementele chimice se impart in- metale- nemetale
ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei
Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)
Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -
nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)
- nemetalele solide sunt casante
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2666
25
IONI MOLECULE
Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni
Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi
- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni
Formarea ionilor pozitivi
Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2
Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni
transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi
numărul de electroni cedaţi
Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic
electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi
Cl + 1e- rarr Cl-1
O + 2e-
rarr O-2
N + 3e- rarr N-3
Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa
generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi
numărul de electroni captaţi
Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic
electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul
Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului
rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi
- metalic
- nemetalic
Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2766
26
- electronegativ
- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)
Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici
Ioni poliatomici
Compozitia Sarcina Denumirea
NH4 +1 amoniu
OH -1 hidroxid
NO3 -1 azotat
CO3 -2 carbonat
SO4 -2 sulfat
PO4 -3 fosfat
NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit
PO3 -3 fosfit
Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu
sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi
ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de
sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic
Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris
Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1
Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2866
27
Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica
Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective
Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc
Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele
O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste
legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H
Molecula de metan
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 2966
28
Molecula de apa
Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse
- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3066
29
VALENTA
Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila
Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta
Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII
In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1
2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)
In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)
Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen
Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format
Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2
- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele
Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din
numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta
dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )
Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen
- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr
are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra
unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3166
30
grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt
-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile
Nr
crt
Simbolul
elementului Valente Tipul si valenta
Caracter
chimic
1 H I
electrovalenta +1
electrovalenta -1 sicovalenta 1
metal
nemetal
2 C IV (II) electrovalenta - 4
covalenta 4 (2) nemetal
3 N IIIelectrovalenta - 3
covalenta 3 4 nemetal
4 O II electrovalenta - 2
covalenta 2 nemetal
5 F I electrovalenta -1
covalenta 1
nemetal
6 Na I electrovalenta +1 metal
7 Mg II electrovalenta +2 metal
8 Al III electrovalenta +3 metal
9 P III V electrovalenta -3
covalenta 3 5 nemetal
10 S II IV VI electrovalenta -2
covalenta 2 4 6 nemetal
11 Cl I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
12 Br I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 5 nemetal
13 I I III V VII electrovalenta -1
covalenta 1 3 5 7 nemetal
14 K I electrovalenta +1 metal
15 Ca II electrovalenta +2 metal
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3266
31
16 Ba II electrovalenta +2 metal
17 Cu (I) II electrovalenta +1
+2
metal
18 Zn II electrovalenta +2 metal
19 Ag I electrovalenta +1 metal
20 Fe II III electrovalenta +2
+3
metal
Valentele elementelor din grupele principale Grup
a 1 2 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N OII FI Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
E L E M E N
T E
mono-valente
I
di-valente
II
tri-valente
III
di sitetra-
valente II IV
tri sipenta-valente
III V
di tetraşi hexa-valente II IV VI
mono tripenta şihepta-valente I III V
VII
zero-valente
Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale
Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18
Valenţa maximă faţă deoxigen
I II III IV V VI VII 0
Valenţa minimă faţă deoxigen
I II III IV III IV I 0
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3366
32
FORMULA CHIMICA
Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor
chimice si a indicilor numerici
Substantele chimice se impart in
- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc
- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc
Substantele simple pot fi
- metale
- nemetaleSubstantele compuse se impart in
- oxizi
- baze
- acizi- saruri
Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte
- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se
scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt
element
ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon
Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din
elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie
Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai
electronegativ
Metalele se scriu totdeauna primele
Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)
Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)
H2O - apaPH3 - fosfina
NH3 - amoniacCH4 - metan
SiH4 - silan
H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)
CaCl2 - clorura de calciu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3466
33
Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)
NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)
CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)
Ca(NO3)2 - azotat de calciu
AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica
- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva
- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva
Exemple CaO ndash oxidul de calciu
- 1 molecula de oxid de calciu
-1 mol de molecule de oxid de calciu
2CaO ndash oxid de calciu
- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu
Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de
moleculemoli
Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen
3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen
Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu
indicele
Formulele oxizilor
Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal
Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)
Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent
In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula
Ex CO ndash monoxid de carbon
CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in
- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc
- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3566
34
Formulele bazelor
Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)
OHI ndash gruparea hidroxid
Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc
In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin
precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului
Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent
Formulele acizilor
Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid
Formula generala HnAn ndash acid
Acizii pot fi
- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi
Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric
Ex HCl ndash acid clorhidric
Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta
maxima)
- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)
Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
HX - hidracid
HF - acid fluorhidric
HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric
HI - acid iodhidric
H2S ndash acid sulfhidric
X (I) - halogenură
F (I) - fluorură
Cl (I) - clorură
Br (I) - bromură
I (I) - iodură
HS (I) - sulfură acidă
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3666
35
ACID RADICAL ACID
(VALENTA)
S (II) - sulfură
H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid
SO4 (II) - sulfat
H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid
SO3 (II) - sulfit
H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid
HPO4 (II) - fosfat acid
PO4 (III) - fosfat
H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid
HPO3 (II) - fosfit acid
PO3 (III) - fosfit
HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat
HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit
H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid
CO3 (II) - carbonat
HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit
HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit
HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat
HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat
Formulele sarurilor
Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA
n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului
Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu
NaNO2 ndash azotit de sodiu
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3766
36
REACTII CHIMICE
Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie
chimica (un fenomen chimic)
Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0
Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie
Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie
Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei
reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)
Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se
conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor
intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)
Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier
1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf
Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor
substantelor care reactioneaza este constant Exemplu
mFe mS = 56 32 = 7 8
Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier
a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza
a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S
42 g Fe x g S
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3866
37
x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura
de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS
Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu
ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica
2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii
- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie
-
initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O
- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect
Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie
N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor
N2 + 3H2 rarr 2NH3
3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 3966
38
REACŢIA DE COMBINARE
Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie
X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa
I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple
A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3
4Na + O2 rarr 2Na2O
Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F
B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2
2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5
2H2 + O2 rarr 2H2O
Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc
- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo
C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2
Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3
2Al + 3S rarr Al2S3
Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4066
39
Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)
Experimente - Reactia fierului cu
clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130
D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful
H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S
Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi
E) Sinteza apei
2H2 + O2 rarr 2H2O
F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl
G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3
H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3
I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4
J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)
Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal
II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse
A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4166
40
Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)
Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)
Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi
acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2
Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins
Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4
2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4
Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu
III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla
A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3
Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior
Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior
B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4266
41
Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu
Indicatorul Culoarea in mediuacid
Culoarea in mediuneutru
Culoarea in mediubazic
Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin
Metiloranj rosu portocaliu galben
REACŢIA DE DESCOMPUNERE
Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie
X rarr Y + Z
X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse
I Reactii din care rezulta substante simple
A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)
2H2O rarr 2H2 + O2
2HCl rarr H2 + Cl2
CaCl2 rarr Ca + Cl2
Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple
B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC
Experimente- descompunerea oxidului de
mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F
II Reactii din care rezulta substante compuse
A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se
consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4366
42
2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)
Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă
Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30
- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27
B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr
uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja
Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2
Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10
C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O
Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă
Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4466
43
H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5
Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid
E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt
Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid
F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2
2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2
NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O
(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu
REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE
Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa
X + YZ rarr XZ + Y
X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor
Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt
+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -
Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor
Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4566
44
Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu
apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa
Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen
b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)
A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa
2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2
Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2
Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122
B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii
Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag
Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente
- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F
C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv
Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4666
45
Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr
Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal
Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220
- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)
2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F
E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul
CuO + H2 rarr H2O + Cudarr
F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent
2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr
REACŢIA DE SCHIMB
Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB
XY AB AY si XB ndashsubstante compuse
A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu
2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4766
46
2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl
darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă
B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab
H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl
Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl
Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34
C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)
NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O
Concluzie acid + bază rarr sare + apă
Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F
D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid
Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)
Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă
E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic
CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)
Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă
F) Identificarea ionului clorură(Cl-)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4866
47
AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)
Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină
Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47
G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)
H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)
Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4
2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment
- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor
CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr
Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment
- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F
I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)
Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)
Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41
J) Alte reactii cu formare de precipitate
HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat
alb)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 4966
48
2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)
Oxizii
Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale
Formula generala E2On
Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc
astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului
Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent
Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo
cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric
b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5
ndash pentaoxid de fosfor Clasificare
Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc
- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi
- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7
SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4
b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)
- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO
CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2
b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc
diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5066
49
ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi
element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2
Obtinere
1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici
4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO
Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F
b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)
C + O2 rarr CO2 (ardere completa)
S + O2 rarr SO2
2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr
Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36
3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O
Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26
4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)
C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO
5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2
Proprietati fizice
- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5166
50
CaO NO2
- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati
Cuart Al2O3
CuO HgO
PbO NiO
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5266
51
- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa
CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si
producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida
are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului
Gheata uscata(CO2)
Proprietati chimice
1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O
2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea
Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior
3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa
CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)
Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54
b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5366
52
Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F
4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O
5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O
Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2
6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3
7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe
Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici
Importanta si utilizari
-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5466
53
-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)
-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5566
54
-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)
-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)
-obtinerea otelului fontei
-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)
-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5666
55
-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)
-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor
-obtinerea sarurilor
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5766
56
PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR
EPRUBETE
PAHARE BERZELIUS
PAHARE ERLENMEYER
BALON CU FUND PLAT
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5866
57
BALON CU FUND ROTUND
BALON WURTZ
BALOANE COTATE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 5966
58
CILINDRE GRADATE
PIPETE
CRISTALIZATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6066
59
PALNII DE FILTRARE
PALNIE DE SEPARARE
REFRIGERENT
STICLE DE CEAS
RETORTA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6166
60
BIURETA
BAGHETA DIN STICLA
STICLE PENTRU REACTIVI
STICLE CU PICURATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6266
61
CREUZET
CAPSULA
MOJAR CU PISTIL
SPATULE
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6366
62
LINGURA DE ARS
STATIV PENTRU EPRUBETE
BEC DE GAZ
SPIRTIERA
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6466
63
TREPIED
SITE METALICE
CLESTI METALICI
CLESTE DE LEMN
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6566
64
SUPORT UNIVERSAL
BALANTA
NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
7232019 CHIMIE pe scurt
httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 6666
top related