aminoacizi naturali
TRANSCRIPT
Combinaţii organice care conţin în moleculă una sau mai multe grupe amino (NH2) şi una sau mai multe grupe carboxil (COOH).
Au formula generală: R-CH-COOH │ NH2
a) DUPĂ STRUCTURĂ: Alifatici: grupele funcţionale sunt legate de o catenă
alifatică, chiar dacă în moleculă există un nucleu aromatic.
Aromatici: grupele funcţionale sunt legate de un ciclu aromatic.
b) DUPĂ POZIȚIA RELATIVĂ A GRUPELOR FUNCȚIONALE :α-amino-acizi, β-amino-acizi, γ-amino-acizi, etc.
Monoamino-monocarboxilici Monoamino-dicarboxilici Hidroxi-aminoacizi Tio-aminoacizi Diaminoacizi Aminoacizi heterociclici
DENUMIREA FORMULA
Glicocolul(glicina)(acidul aminoacetic)
Gli CH2— COOH | NH2
Alanina(acidul α-aminopropionic)
Ala CH3—CH—COOH | NH2
Valina(acidul α-aminoizovalerianic)
Val CH3—CH — CH—COOH | | CH3 NH2
Denumirea Formula
Leucina(acidul α-aminoizocapronic)
LeuCH3—CH—CH2—CH—COOH | | CH3 NH2
Izoleucina(acidul α-amino-β-metilvalerianic)
Ileu CH3—CH2—CH — CH—COOH | | CH3 NH2
Fenilalanina(acidul α-amino-β-fenil-propionic)
Fe
CCHO
CH2
NH2
C
CH
CHCH
CHCH
OH
DENUMIREA FORMULA
Acidul asparagic(acidul aminosuccinic)
Asp HOOC—CH2—CH—COOH | NH2
Acidul glutamic(acidul α-aminoglutaric)
GluHOOC—CH2— CH2—CH—COOH | NH2
DENUMIREA FORMULA
Treonina(acidul α-amino-β-hidroxibutiric)
Tr CH3—CH — CH—COOH | | OH NH2
Tirosina(acidul α-amino-β-hidroxifenil-propionic)
Ti
Serina(acidul α-amino-β-hidroxipropionic)
Ser CH2 — CH—COOH | | OH NH2
CO
CHCH2 NH2
CCH
CH
CHC
CH
OH OH
Denumirea:acidul α-amino-β-hidroxibutiric Prescurtarea:Tr Structura:
SOIA-SURSĂ DE AMINOACIZI ESENŢIALI
DENUMIRE FORMULACistina(acidul di[α-amino-β-tiopropionic] )
Ci—S Ci—S
HOOC—CH—CH2—S—S—CH2—CH—COOH
| |
NH2 NH2
Metionina(acidul α-amino-γ-metiltiobutiric)
Met
CH2— CH2—CH—COOH
| |
S — CH3 NH2
Cisteina(acidul α-amino-β-tiopropionic)
Cis
CH2 — CH—COOH
| |
SH NH2
DENUMIRE FORMULĂ
Ornitina (acidul α, δ-diaminovalerianic)
Or
CH2— CH2—CH2—CH—COOH
| |NH2 NH2
Lisina(acidul α, ε-diaminocapronic)
Lis
CH2— CH2—CH2—CH2—CH—COOH
| |NH2 NH2
Substanţe incolore, cristalizate, cu puncte de topire mult mai mari decât cele ale acizilor corespunzători. Deoarece se descompun la temperatura de topire,
aminoacizii nu se pot distila. Mulţi aminoacizi au gust dulce.Sunt, în general, solubili în apă, însă gradul de solubilitate
este diferit de la un aminoacid la altul.Solubilitatea este determinată de caracterul mai mult sau mai puţin polar al catenei şi de pH, fiind minimă la punctul izoelectric. Sunt în general insolubili în solvenţi organici, cu excepţia
prolinei, care este relativ solubilă în etanol.
Sunt determinate , în primul rând de existenţa grupelor funcţionale din moleculă.
Având concomitent o grupă -COOH şi o grupă -NH2, molecula de amino-acid are atât caracter acid , cât şi caracter bazic, adică poate forma săruri atât cu acizii , cât şi cu bazele. Aminoacizii sunt deci amfoteri.În soluţie, aminoacizii sunt disociaţi cu formare de amfioni (ioni bipolari).
Se comportă diferit, după pH-ul mediului: În mediu acid, se comportă ca un cation.Sub acţiunea curentului electric el
migrează spre catod. În mediu bazic, amino-acidul se comportă ca un anion. Sub acţiunea curentului
electric el migrează spre anod.Datorită acestei comportări, pH-ul soluţiei nu se modifică mult dacă în soluţia unui amino-acid se adaugă un acid sau o bază. De aceea aminoacizii sunt folosiţi ca soluţii tampon.
În mediu bazic:R – CH – COO- R – CH – COO- I + HO- l + H2O
NH3+ NH2
În mediu acid:R – CH – COO- R – CH – COOH I + H3O
+ l + H2O
NH3+ NH3
+
În soluţie bazică se formează un anion,iar în soluţie acidă un cation.
Aminoacizii prezintă toate proprietăţile acizilor şi aminelor.
a) Reacţia cu bazele :R – CH – COOH + NaOH R – CH – COONa + H2O
l l NH2 NH2
sarea de sodiu a aminoacidului
b) Reacţia cu acizii :R – CH – COOH + HCl R – CH – COOH l l NH2 NH3]
+Cl-
sarea de amoniu a aminoaciduluic) Reacţia cu alcoolii (esterificarea): R – CH – COOH +CH3OH R – CH – COOCH3 + H2O
l l NH2 NH2
esterul aminoacidului
c)Reacţia de acilare a grupării amino: R – CH – COOH + CH3 –COCl R – CH – COOH+ HCl
l l NH2 NH – CO – CH3
α –aminoacid acilat la N
Reacţie intermoleculară- între moleculele aminoacizilor, se elimină apă( din grupările OH din gruparea carboxil a unei molecule şi H din gruparea amino a altei molecule). Se formează:• peptide- (2 – 10 molecule de aminoacid), •polipeptide -( 10 – 50 molecule de aminoacid) ,• proteine (50 -10000 molecule de aminoacid). Prin condensarea aminoacizilor se formează o legătură
– CO – NH - , numită legătură amidică sau peptidică.
Reacţia cu ninhidrina: Aminoacizii reacţionează cu ninhidrina la pH 4-8
formând compuşi coloraţi în albastru-violet. Reacţia cu acidul azotos: Ca şi aminele primare alifatice, aminoacizii
reacţionează cu acidul azotos eliberând azot molecular. Reacţia are loc cu randament practic cantitativ, la un mol de aminoacid degajându-se un mol de azot. Această reacţie permite dozarea azotului aminic din aminoacizii cu gruparea amino- liberă.
Reacţia xantoproteică: Aminoacizii care conţin în moleculă radicali
aromatici reacţionează cu acidul azotic concentrat, la încălzire, formând nitroderivaţi de culoare galbenă.
Reacţia cu acid glicoxilic: Triptofanul reacţionează prin restul indolic
cu acid glioxilic în prezenţa acidului sulfuric concentrat, conducând la un compus colorat violet.
Reacţia Pauly: Tirozina şi histidina dau reacţii de cuplare cu acidul
sulfanilic diazotat, formând compuşi coloraţi în roşu.