1.Un amestec de 46,8 g de o-xilen si naftalina contine 7,692% H. Calculeaza compozitia procentuala molara a amestecului de hidrocarburi.Intreg amestecul de hidrocarburi este supus oxidarii cu aer pe catalizator pentaoxid de vanadiu.Se cere:a)scrie ecuatiile reactilor chimice care au loc;b)calculeaza masa de anhidrida ftalica obtinuta si volumul de aer(masurat in conditii normale)necesar oxidarii amestecului;

Se noteaza cu a masa de o-xilen si cu b masa de naftalina.Se pune conditia a+b=100

formula o-xilenului : C8H101 mol C8H10 = 106 g

Formula naftalinei : C10H81 mol C10H8 = 128 g

Se calculeaza masa de H din a g C8H10 si din b g C10H8106 g C8H10 .10 g H

a g C8H10 x

x=10a/106 g H

120 g C10H8 .8 g H

b g C10H8 x

x=8b/120g H

Se obtine sistemul:

a+b=100

(10a/106) + (8b/120) = 7,692

a+b=100

(5a/53) + (b/15) = 7,692

a+b=100|(-53)

75a+53b=7,6925315

-53a-53b=-5300

75a+53b=6115,1422a \ =815,14

a=37,05 g C8H10

b=62,95 g C10H8numarul de moli de C8H10=37,05/106=0,349 moli

numarul de moli de C10H8=62,95/128=0,491 moli

total moli=0,349+0,491=0,84

Compozitia procentuala:

0,84 moli.0,349 moli

100 moli..x

x=41,54% C8H10100-41,54=58,45% C10H8

b. Ecuatiile reactiilir sunt:

c.

Se calculeaza masa de o-xilen si de naftalina din 46,8 g amestec100 g amestec 37,05 g C8H10 .62,95 g C10H846,8 g amestecx...y

x=17,34 g C8H10y=29,46 g C10H8Din prima ecuatie se observa ca :106 g o-xilen.3 moli O2 1 mol anhidrida ftalica17,34 g o-xilenx1 moli O2 ..y1 mol anhidrida ftalica

x1=0,49 moli O2y1=0,163 moli anhidrida ftalicaDin a doua ecuatie se observa ca :

128 g naftalina.9/2 moli O2 1 mol anhidrida ftalica

29,46 g naftalinax2 moli O2 y2 mol anhidrida ftalica

x2=1,035 moli O2y2=0,23 moli anhidrida ftalica

Numarul de moli de O2 = 0,49+1,035=1,525 moli O2Volumul de O2=1,52522,4=34,16 litri O2Volumul de are:100 l aer..20 l O2x l aer34,16 l O2x=170,8 l aerNumarul de moli de anhidrida ftalica = 0,163+0,23=0,393 moli anhidrida ftalica

1 mol anhidrida ftalica = 148 g

0,393 moli anhidrida ftalica = 0,393 148 = 58,164 g anhidrida ftalica

2.Se nitreaza 18,4 g toluen.Stiind ca amestecul final contine o-toluen,p-toluen si toluen nereactionat in raport molar 1:3:1 calculeaza masa de p-toluen obtinuta.Se considera ca amestecul final contine 1 mol o-toluen, 3 moli p-toluen si 1 mol toluene nereactionat

Se calculeaza masele de o-toluen, p-toluen si toluene

1 mol o-toluen= 76+30=106 g1 mol p-toluen = 106g

1 mol toluen=92 g

Ecuatiile reactiilor

1 mol o-xilen se obtine din 1 mol toluen (din prima ecuatie)

1 mol p-xilen se obtine din 1 mol toluen (a doua reactive)

3 moli p-xilen se obtine din 3 moli toluen

1 mol toluen ramas netransformat provine din 1 mol toluen introdus

Total moli toluen transformat in amestecul format din 1 mol o-xilen, 3 moli p-xilen si 1 mol toluen netransformat = 1+3+1=5 moli toluen

masa de toluen=925=460 g toluen

460 g toluene3106 g p-xilen

18,4 g toluenex g p-xilen

x=12,72 g p-xilen