1

NOŢIUNI INTRODUCTIVE

Materie – tot ce ne înconjoară. Proprietăţi : ocupă un loc în spaţiu, prezintă o masă proprie, se găseşte în continuă mişcare şi transformare, apare sub diferite forme, nu dispare şi nu se creează. Corp - porţiune limitată de materie ( banca, casa, apa dintr-un pahar, aerul dintr-o minge). Substanţă - forma omogenă de materie, cu o compoziţie constantă (oxigen, apa, dioxid de carbon, cupru,aur.) Material – formă omogenă de materie cu compoziţie variabilă ( sticla, lemn, beton,ciment). Fenomene - transformări ale substanţelor. • fenomene fizice – transformări în care nu se schimbă natura substanţei ( topirea, evaporarea, sfărâmarea, etc.) Transfrmări de stare:

stare so lidã stare lich idã

stare gazoasã

top ire

evaporare

condensare

sublim are

desublim are

solid ificare

gaz condensare

lichid ( stabil la temperatură obişnuită) condensarea vaporilor de apă.

gaz ( stabil la temperatură obişnuită) lichefiere

lichid lichefierea aerului • fenomene chimice – transformări în care se schimbă natura substanţei (arderea metanului,ruginirea fierului, descompunerea apei, etc.) Proprietăţi - caracteristici ale substanţelor prin care se deosebesc de alte substanţe. • proprietăţi fizice - nu determină schimbarea naturii substanţei ( proprietatea apei de a se evapora, proprietatea aurului de a se topi, proprietatea iodului de a sublime etc.) • proprietăţi chimice –determină schimbarea naturii substanţei ( proprietatea metanului de a arde, proprietatea fierului de a rugini, proprietatea apei de a se descompune etc.) Substanţă pură – substanţă perfect curată, a cărei compoziţie rămâne neschimbată prin operaţii fizice ( oxigenul, sodiul, hidrogenul, dioxidul de carbon ) Amestecuri – două sau mai multe substanţe puse împreună, între care nu au loc fenomene chimice ( apa potabilă, aerul, sifonul, oţelul, băuturile răcoritoare ).

2

Proprietăţi caracteristice

Substanţe compuse Amestecuri de substanţe

Sunt substanţe pure Nu sunt substanţe pure

Se obţin printr-un fenomen chimic Se obţin printr-un fenomen fizic

Elementele se combină în anumite proporţii de masă pentru a forma compuşi

Componentele amestecului nu sunt într-un raport determinat

Proprietăţile chimice diferă faţă de ale substanţele din care se obţin

Substanţele componente îşi păstrează proprietăţile

Pot fi descompuse în substanţe mai simple prin procedee chimice

Pot fi separate substanţele componente prin procedee fizice

Au puncte de fierbere si de topire constante Nu au puncte de topire si de fierbere constante

Au densităţi caracteristice Densitatea amestecului variază în funcţie de compoziţia amestecului

Substanţe simple – nu mai pot fi descompuse ( oxigen, sulf, mercur, clor,etc.) Substanţe compuse – pot fi descompuse în două sau mai multe substanţe noi ( apa, acidul sulfuric, carbonatul de calciu etc.) Atom – cea mai mică particulă dintr-o substanţă, care prin procedee chimice obişnuite nu mai poate fi fragmentată. Element chimic – totalitatea atomilor de acelaşi fel. Simbol chimic – notaţia prescurtată a unui element chimic. Se ia prima literă din denumirea latină, sau germană. Pentru elementele care încep cu aceeaşi literă se ia prima şi a doua,sau altă literă. Ex. Carbon C, calciu Ca, cadmiu Cd, clor Cl. Semnificaţia simbolului: – calitativă – indică felul atomilor. C – un atom de carbon

- cantitativă – indică un atom. 5C – cinci atomi de carbon Substanţa simplă este formată din atomi de acelaăi fel Substanţa compusă este formată din atomi diferiţi. Molecula – cea mai mică particulă dintr-o substanţă care păstreză proprietăţile acelei substanţe. Formula chimică- notaţia prescurtată a moleculei unei substanţe, cu ajutorul simbolurilor chimice.

mn

Bnm

A A,B –simbolurile elementelor componente, n – valenţa lui A devine indice

pentru B, m- valenţa lui B devine indice pentru A. -semnificaţia formulei – calitativă –indică felul elementelor -cantitativă – indică numărul atomilor fiecărui element. H2SO4 - o moleculă de acid sulfuric, conţine: 2 atomi de hidrogen, un atom de sulf şi 4 atomi de oxigen. 3 H2SO4 – 3 molecule de acid sulfuric, conţin: 6 atomi de hidrogen, 3 atomi de sulf şi 12 atomi de oxigen. 3 scris in faţa formulei – coeficient – indică numărul de molecule.

3

2 şi 4 scrise după simboluri – indici – indică numărul de atomi dintr-o moleculă. Reacţie chimică – transformarea unor substanţe în altele. Ecuaţie chimică – notaţia prescurtată a reacţiei chimice, cu ajutorul formulelor chimice. Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ -semnificaţia ecuaţiei cimice – calitativă – indică felul substanţelor -cantitativă – indică numărul de molecule ale substanţelor participente la reacţie. Un atom de zinc (Zn) şi 2 molecule de acid clorhidric (HCl) reactionează şi formează o moleculă de clorură de zinc (ZnCl2) şi o molecula de hidrogen (H2). Zn şi HCl – reactanţi – substanţele care intră în reacţie (material primă) ZnCl2 şi H2 – produşi de reacţie – substanţele care rezultă din reacţie. H2↑- săgeata în sus indică faptul ca hidrogenul este gaz şi se degajă. AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 Azotatul de argint reacţionează cu clorura de sodiu şi formează clorură de argint şi azotat de sodiu. AgCl↓ - săgeata în jos indică faptul că clorura de argint este un precipitat şi se depune. Precipitatul este o substanţă solidă, insolubilă in apă, care rezultă într-o reacţie chimică.