Test de evaluare iniial Disciplina Chimie

Test de evaluare iniial Disciplina Chimie

Clasa a X-a

Precizri referitoare la testul de evaluare iniial la disciplina Chimie

Modelul de test de evaluare iniial la chimie, clasa a X-a, pentru anul scolar 2013-2014, este propus pentru filiera tehnologica.Testul de evaluare initial pentru clasa a X-a evalueaz competentele formate/ dezvoltate pe parcursul clasei a IX-a, n conformitate cu programa scolar de chimie, necesare demersului didactic desfsurat de ctre profesorul de chimie n clasa a X-a.

Matricea de specificaii este prezentat mai jos:

Competente

Continuturi

(trunchi comun)1.12.33.13.24.2

Corelaii ntre

structura nveliului electronic, poziia n tabelul periodic i proprieti ale elementelor.xX

Legtura ionic. Legtura covalent polar i nepolar. Legtura coordinativ. Legtura

de hidrogen.xX

Ecuaia de stare a gazului ideal.xx

Calcule stoechiometricexx

Competenele evaluate sunt:

1.1 Descrierea comportrii speciilor chimice studiate ntr-un context dat.

2.3 Formularea de concluzii folosind informaiile din surse de documentare, grafice,scheme, date experimentale care s rspund ipotezelor formulate.

3.1 Analizarea problemelor pentru a stabili contextul, relaiile relevante, etapele rezolvrii.

3.2 Integrarea relaiilor matematice n rezolvarea de probleme.

4.2 Folosirea corect a terminologiei specifice chimiei.

Testul de evaluare iniial are dou pri:

Partea I cuprinde itemi de tip obiectiv si itemi de tip semiobiectiv si are repartizate 40 de puncte.

Partea a II-a cuprinde itemi de tip subiectiv si are repartizate 50 de puncte.

Punctajul total acordat este de 90 de puncte, la care se adaug 10 puncte din oficiu.

Durata testului este de 45 de minuteTEST DE EVALUARE INIIAL

Anul scolar 2013-2014Disciplina Chimie

Clasa a X-aNumele si prenumele elevului:____________________________

Data susinerii testului:____________________

Pentru rezolvarea corect a tuturor cerinelor din Partea I si din Partea a II-a se acord 90 de puncte. Din oficiu se acord 10 puncte.

Timpul efectiv de lucru este de 45 minute.

PARTEA I (40 de puncte)I. Scriei, pe foaia de test, termenul din parantez care completeaz fiecare

dintre urmtoarele afirmaii:1. Legatura . este caracteristica substantelor care contin in molecula atomi de hidrogen legati de atomi cu afinitate mare pentru electroni si volum mic (covalenta nepolara / de hidrogen).2. In molecula de azot, cei doi atomi de azot pun in comun cate electroni necuplati din stratul de valenta (doi/ trei).3. Izotopul 14C contine..( 14 nucleoni / 14 electroni).4. Cresterea solubilitatii gazelor cu.. presiunii, explica de ce sifonul se obtine prin dizolvarea CO2 in H2O la o presiune de cateva atmosfere (cresterea/ scaderea).5. Numarul de oxidare al argintului din ionul complex al reactivului Tollens, hidroxid de diaminoargint (I), [Ag(NH3)2]OH este (-1 / +1).15 puncte

II. Pentru fiecare item al acestui subiect, notai pe foaia de examen litera corespunzatoare rspunsului corect.A. Un element din grupa 14 ( IV A) are configuratia electronica a stratului de valenta (n):

a) nd10 ns2; b) ns2 np2 ; c) ns2 (n-1)d2 ; d) ns1np3.

B. Masa molara a unei substante elementare gazoase care cantareste 195 g si ocupa un volume gal cu 164 L la 91 C si presiunea p=0,5 atm este:

a) 142 g/mol b) 17,75 g/mol; c) 70,98 g/mol; d) 35,5 g/mol .

C. n molecula clorului, legturile chimice sunt:

a) covalente polare; b)covalente nepolare; c) coordinative; d) ionice .

D.Grupul de specii care contin si legaturi covalent coordinative sunt:

a) H2O i NH3; b) NH4+ i H2O; c) OH- i H3O+; d) NH4+ i H3O+. E. Substana chimic cu cel mai mare coninut procentual masic de hidrogen este : a) H2S; b) H2O; c) C2H2; d) CaH2.

15 puncteIII. Citii cu atenie enunurile urmtoare. n spaiul punctat din dreptul fiecrui enun scriei litera A, dac apreciai c enunul este adevrat sau litera F, dac apreciai c enunul este fals.

a) Legatura covalent este orientat n spaiu ,este rigid,este saturat,este foarte puternic. .b) n molecula apei legturile chimice oxigen hidrogen sunt covalente multiple nepolare.

c) Legtura de hidrogen reprezint o interacie intermolecular.

d) Pentru a prepara 500 ml solutie de KNO3 de concentraie 0,1M, trebuie cntrit o cantitate de KNO3 egal cu 10,1g. 10 puncte PARTEA a II-a (50 de puncte)

1. Permanganatul de potasiu elibereaz n reactie cu acidul sulfuric oxigen atomic, [O], conform ecuatiei reactiei chimice:KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O + [O]

a) Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice; 3 puncteb) Precizai natura legturilor chimice din molecula de ap, modelai formarea acestei molecule folosind simbolurile elementelor chimice i punctele pentru reprezentarea electronilor . 10 punctec) Deversarea petrolului n ap n urma accidentelor maritime produce catastrofe ecologice.Explicai de ce petrolul i apa sunt dou lichide nemicibile. 5 puncted) Izotopul 14C se folosete pentru determinarea vrstei materialelor arheologice. Scriei configuraia electronic a atomului de carbon 6C i precizai compoziia nuclear (protoni, neutroni) a izotopului 14C. 7 puncte2. Se dau transformrile chimice:a + b c + d

d + MgSO4 Mg(OH)2 +Na2SO4

substana a conine Na:C:O=23:6:24, iar substana c conine 40% Ca ,12% C i 48% O.

Se cere:

a) identificai substanele a, b, c, d i scriei ecuaiile reaciilor chimice; 15 puncteb) determinai masa de substan a necesar preparrii a 160 kg substan d .10 puncteMase atomice: H-1, C-12, O-16, N-14, Na-23, S-32, K-39, Ca-40.

Constanta molar a gazelor : R = 0,082 L*atm/(mol*K)TEST DE EVALUARE INIIAL

Anul scolar 2014-2015Disciplina Chimie

Clasa a X-a

BAREM DE EVALUARE SI DE NOTARE

Se puncteaz oricare alte formulri/ modalitti de rezolvare corect a cerintelor.

Nu se acord punctaje intermediare, altele dect cele precizate explicit prin barem. Nu se acord

fractiuni de punct.

Se acord 10 puncte din oficiu. Nota final se calculeaz prin mprtirea punctajului total acordat

pentru test la 10.

PARTEA I (40 de puncte)

I.1. de hidrogen.2. trei.3. 14 nucleoni.4. cresterea.5. +1. 5x3puncte=15 puncteII.

A.b; B.c; C.b; D.d; E.b 5x3puncte=15 puncte III.

a.A; b. F; c.A; d.F 4x2,5 puncte=10 punctePARTEA II (50 de puncte)1.a2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O +5 [O]

3 puncte

1.bLegaturi covalente polare

2H + 1.c

Petrolul si apa sunt lichide nemiscibile, nu formeaza in amestec solutii omogene, deoarece nu au structuri asemntoare (apa este solvent polar) .

1.d Identificarea substantelor: 2,5 puncte x 4 substante = 10 puncte Scrierea ecuatiilor reactiilor chimice: 2,5 puncte x 2 reactii = 5 puncteNa:C:O=23:6:24 | * 2 46:12:24Na2CO3=aCa=40:40=1; C=12:12=1; O=48:3=3

Ca=1 atom; C=1atom; O=3 atomiCaCO3=c

Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH2 NaOH +MgSO4 = Mg(OH)2 +Na2SO4b=Ca(OH)2d=NaOH

b. 10 puncte (2 puncte*2 calcularea maselor moleculare, 4 puncte - calcul pe baza ecuatiei reactiei chimice, 2 puncte - rezultat corect)90kg 2*40kgNa2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH

x 160kg

MNaOH =23+16+1=40

MNa2CO3=23*2+12+16*3=90

x= 180 kg Na2CO3