Se nitreaza 0,1 moli fenol cu o solutie de HNO3 40%. Determina masa de orto-nitrofenol obtinuta cu un randament de 30%, apoi aflati ce masa de solutie 40% de HNO3 s-a folosit,daca amestecul de reactie contine si 1,39 g para-nitrofenol.Raspunsurile sunt: 3,69 grame o-nitrofenol si 6,3 g solutie HNO3a)Se noteaza cu:

a numarul de moli de fenol care formeaza o-nitrofenol

b numarul de moli de fenol care formeaza p-nitrofenol

a + b = 0,1

Se determina numarul de moli de fenol transformati in p-nitrofenol1 mol p-nitrofenol = 139 g

1 mol.139 g

x moli1,39 g

x = b = 0,01 moli fenol formeaza p-nitrofenol

Se determina numarul de moli de fenol care formeaza o-nitrofenol

a = 0,1 - 0,01 = 0,09 moli fenol care formeaza o-nitrofenol

Se determina masa de o-nitrofenol obtinuta teoretic

1 mol.139g

0,09 molix

x = 12,51 g o-nitrofenol

Se determina masa de o-nitrofenol obtinuta practic

= masa practica100/masa teoreticamasa practica = masa teoretica/100 = 12,5130/100 = 3,75 g o-nitrofenol obtinuta practicb)Se determina masa de HNO3

Se observa din ecuatiile reactiilor chimice ca la 1 mol de fenol este necesar 1 mol HNO3Rezulta ca numarul de moli HNO3 necesari pentru nitrarea celor 0,1 moli fenoli este 0,1

1 mol HNO3 = 63g

0,1 moli HNO3 = 0,163 = 6,3 g HNO3Se determina masa solutiei de HNO3

ms = md100/c = 6,3100/40 = 15,75 g solutie HNO3