Ministerul Educa�iei �i Cercet�rii – Serviciul Na

�ional de Evaluare �i Examinare

Prob� scris� la CHIMIE ANORGANIC� I Varianta 21

1

EXAMENUL DE BACALAUREAT - 2007 Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I

Proba E/F Varianta 21

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acord 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. • M rimile constante sunt notate la sfâr itul probei. I. Scrie i pe foaia de examen cuvântul din parantez care completeaz corect fiecare dintre urm toarele afirma ii: 1. Primul substrat al celui de-al doilea strat electronic se noteaz cu . . . (s2/2s). 2. În celula electrochimic Cu-Zn , puntea de sare realizeaz contactul electric între solu ii prin intermediul……..(electronilor/ionilor). 3. Electrodul la nivelul c ruia au loc procesele de reducere , în elementul galvanic, are poten ial electric…..……..(pozitiv/negativ). 4. În cazul………..alotropia este determinat de num rul diferit de atomi în molecul (carbonului/oxigenului). 5. Dintre hidracizii halogenilor : HF i HCl, ……, are molecula cea mai polar (HF / HCl). 10 puncte II. Pentru fiecare item al acestui subiect , nota i pe foaia de examen numai litera corespunz toare r spunsului corect. Fiecare item are un singur r spuns corect. 1. Substan a care în urma reac iei cu acidul clorhidric nu degaj hidrogen este: a. Fe b. Mg c. Cu d. Zn 2. Cantitatea (g) de fer necesar pentru reducerea ionilor Cu2+ din 100 mL solu ie

CuSO4 0,1 M este: a.3,2 g b. 1,12 g c. 6,4 g d. 0,56 g 3. Coeficien ii stoechiometrici ai substan elor în ecua ia reac iei chimice:

FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 sunt, în ordine: a. 4,11,2,8 b. 2,11,2,8 c. 1,6,4,8 d. 1,11,6,8 4. Este corect afirma ia referitoare la elementele galvanice: a. anodul acumulatorului cu plumb con ine dioxid de plumb b. electrolitul acumulatorului este o solu ie apoas de H2SO4 38% ( =1,29 g/cm3) c. la desc rcarea acumulatorului, concentra ia acidului sulfuric cre te d. catodul pilei uscate Leclanché este confec ionat din zinc 5. Reprezentarea conven ional a pilei Daniell este : a. (+) Zn/Zn2+ // Cu/Cu2+ (-) b. (-) Zn/Zn2+// Cu2+/Cu (+) c. (-) Zn2+/Zn // Cu2+/Cu (+) d. (-) Cu/Cu2+ // Zn2+/Zn (+) 10 puncte III. În trei eprubete se introduc cantit i mici de CaCO3 ( cret ) , NaCl i zah r ; se adaug ap în fiecare eprubet i se agit . 1. Nota i denumirile substan elor chimice solubile în ap , utilizate în experimentul descris . 2 puncte 2. Nota i : a. enun ul legii lui Avogadro ; b. defini ia izotopilor. 6 puncte 3. Calcula i pH-ul unei solu ii apoase de HCl 0,001 M. 2 puncte 4. Scrie i ecua ia reac iei de sintez a acidului clorhidric din elemente i calcula i cantitatea de clor (grame) necesar pentru a prepara 8,2 litri de HCl m sura i la 2 atm i 1270C. 6 puncte

Ministerul Educa�iei �i Cercet�rii – Serviciul Na

�ional de Evaluare �i Examinare

Prob� scris� la CHIMIE ANORGANIC� I Varianta 21

2

IV. Sulfatul de aluminiu hidratat se folose te la purificarea apei : Al2(SO4)3 + Ca(HCO3)2 Al(OH)3 + CO2 + CaSO4 . 1. Nota i coeficien ii stoechiometrici ai ecua iei reac iei chimice . 2 puncte 2. Scrie i dou ecua ii chimice prin care se eviden iaz caracterul amfoter al Al(OH)3. 4 puncte 3. Calcula i cantitatea de Al(OH)3 (moli) ob inut în urma reac iei chimice dintre 1 mol de Al2(SO4)3

.18H2O i 1,5 moli de Ca(HCO3)2. 4 puncte 4. Scrie i configura ia electronic a ionului Al3+. 2 puncte V. Se introduce într-un pahar o pl cu de cupru peste care se toarn 15 mL solu ie de acid azotic 2M; se degaj un gaz incolor (NO) , care devine în timp scurt brun-ro cat (NO2) . În urma reac iei solu ia se coloreaz în verde datorit form rii azotatului de cupru (Cu(NO3)2). 1. Nota i enun ul legii propor�iilor definite de mas�. 3 puncte 2. Scrie i ecua iile reac iilor chimice descrise în experiment. 4 puncte 3. Calcula i cantitatea ( moli ) de HNO3 dizolva i în 500 grame solu ie de acid azotic de concentra ie procentual masic 12,6 %. 4 puncte 4. Calcula i cantitatea (moli) de cupru necesar pentru a reac iona integral cu 15 mL solu ie HNO3 2M. 3 puncte VI. Dac se apropie dopurile de la dou sticlu e ce con in solu ii concentrate de amoniac i acid clorhidric se formeaz un fum alb (A ) .

1. Scrie i ecua ia reac iei chimice descris în experiment i denumirea substan ei A. 3 puncte

2. Preciza i tipurile de leg turi chimice existente în substan a chimic A. 3 puncte 3. Descrie i alc tuirea (anod, catod, electrolit) unui element galvanic uscat (pila Leclanché). 3 puncte 4. Scrie i ecua iile proceselor chimice care au loc la electrozii pilei Leclanché. 4 puncte VII. Acidul iodhidric în reac ia cu acidul azotic manifest caracter reduc tor ; din reac ie se formeaz iod, monoxid de azot i ap :

6HI + 2HNO3 3I2 + 2NO + 4H2O . 1. Calcula i volumul (litri) de gaz , în condi ii normale, care rezult în urma reac iei dintre 38,4 g acid iodhidric i o solu ie de acid azotic. 3 puncte 2. Scrie i ecua ia unei reac ii chimice prin care s eviden ia i caracterul oxidant al acidului sulfuric. 3 puncte 3. Nota i tipul interac iilor intermoleculare în cazul substan elor chimice în stare lichid : HBr, H2O, Ne, i ordona i aceste formule chimice în sensul descre terii punctului de topire. 6 puncte 4. Determina i pOH-ul unei probe biologice în care concentra ia ionilor hidroniu este 10-11 mol/L. 3 puncte Mase atomice : Fe-56, Cu-64, S-32, O-16, H-1, Cl-35,5 , Ca-40, C-12, Al-27, N-14, Br-80, Ne –20, I-127 . Numere atomice : Al-13, Ca-20,H-1, N-7, Br-35, O-8, Ne-10, F-9, Cl-17. Num rul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−−−−1.

Constanta molar a gazelor, R = 0,082⋅

L.atm /mol.K.