Caracteristici generale ale sărurilor• Sărurile sunt substanţe compuse care au molecula formată din atomi de metal

şi un radical acid. După compoziţie sărurile se pot clasifica în:• Săruri neutre, provenite din înlocuirea tuturor atomilor de hidrogen din

molecula unui acid cu metale.• Săruri acide, provenite din înlocuirea parţială a atomilor de hidrogen din

molecula unui acid cu metale sau cu radicalul amoniu, NH4confirmă regula: produsul dintre valenţa şi numărul atomilor de metal este întotdeauna egal cu produsul dintre valenţa şi numărul radicalilor acizi.

• Sărurile sunt, în general, formate prin neutralizarea unui acid cu o bază. Se mai pot obține în urma reacțiilor dintre un acid și o altă sare, dintre metale (sau oxizii lor) și acizi, sau prin combinarea directă a elementelor.

• Sărurile sunt substanţe solide, deseori cristalizate, incolore sau de culoare albă; numai unele săruri sunt colorate;cele mai multe săruri sunt solubile în apă; gustul sărurilor este diferit; soluţiile sărurilor conduc curent electric.

• Utilizările sărurilor sunt ca materiale pentru construcţii;la fabricarea săpunului, sodei caustice;la obţinerea sticlei, hârtiei, îngrăşămintelor; în industria produselor clorosodice.

Răspândirea în natură

• Desigur ca apa din natură nu conţine doar oxigen şi hidrogen.Ea conţine de asemenea sodiu,magneziu,clor ,calciu,potasiu şi alte câteva elemente.

Apa este un lichid inodor, insipid și incolor, de cele mai multe ori, sau ușor albăstrui sau chiar verzui în straturi groase.Este o substanță absolut indispensabilă vieții, indiferent de forma acesteia, fiind unul dintre cei mai universali solvenți. Apa este un compus chimic al hidrogenului și al oxigenului, având formula chimică brută H2O. Este una din substanțele cele mai răspândite pe planeta Pământ, formând unul din învelișurile acesteia, hidrosfera.

,k Duritatea apei se datorează sărurilor de calciu și de magneziu aflate în ea. Aceste săruri pot fi sub forma de carbonați, de cloruri, de sulfați, de azotați, de fosfați sau de silicați.

Duritatea temporară este determinată de carbonați, care prin firbere precipită.Duritatea permanentă este determinată de celelalte săruri de calciu și de magneziu (sulfați, cloruri, etc.) și nu precipită prin fierbere.Duritatea totală este suma durităților temporară și permanentă.

Reacţii de recunoaştere a apei dure

• Un test calitativ simplu pentru a evalua duritatea apei constă in a săpuni mâinile:-dacă prin limpezire există dificultăți in a elimina săpunul înseamnăcă apa este prea puţin dură;

• -dacă săpunul nu face spumă deloc sau puţină, apa este prea dură.

• In practică se folosesc teste speciale pentru a determina duritatea apei.

Există,de exemplu,aparate care trimit un fascicul de lumină printr-o monstră de apă,numite fotospectometre.În funcţie de felul in care se lumina se refractă se determină apoi duritatea ei.

Duritatea maximă admisă este de 20 grade germane.Excepţional se admit valori de până la 30 de grade. Un grad de duritate este echivalent cu 10 mg de CaO, sau 1,142 mg de MgO conţinute într-un litru de apă

Datorită scăderii resurselor de apă potabilă la nivel mondial,omenirea trebuie să folosească cu o grija sporită acest bun indispensabil vieţii.

• Dedurizarea apei este o tehnică ce deserveşte îdepărtării ionilor care cauzează apa dură, in cel mai întâlnit caz, ionii de calciu si magneziu. Ionii de fier pot fi deasemenea îndepărtaţi in procesul de dedurizare.

•

Dedurizarea apei

Cea mai bună soluţie pentru dedurizarea apei este să folosiţi un dedurizator de apă și să-l conectaţi direct la sursa generală de apă

Dedurizatorul

Un dedurizator de apă colectează mineralele grele înăuntrul rezervorului sau de condiționare şi din când în când aruncându-le in drenarea saramurii. Schimburile de ioni sunt des folosite pentru dedurizarea apei. Când un schimb de ioni este aplicat pentru dedurizare, va înlocui ionii de calciu şi magneziu din apă cu alţi ioni, de exemplu sodiu si potasiu. Din schimbul de ioni sunt adaugate la rezervorul de schimb ca sare (NaCl și KCl).

Activitate experimentală

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

Reacţia de recunoaştere a carbonaţilor (decurge cu efervescență)

• https://youtu.be/DIP4zNMZrKM

Probă de verificare

• Ce este apa?• Cui se datorează duritatea apei?• Ce semnifică termenul de “Dedurizare a

apei?”• Ce este dedurizatorul?La ce folosește?

Bibliografie

• www.wikipedia.org• www.dedurizator.ro• www.referat.ro• www.cursuri-online.info• www.acvaristica.forumgratuit.ro• www.referatele.com• www.clopotel.ro

Această prezentare a fost creată de un grup format din elevii:

-Gheorghiu Vlad-Berbece Cristian -Nuţu Irina-Nuţu Andrei-Todică Eva-Hogea Octav

© 2011 NEC ,Inc.Toate drepturile de autor rezervate.Orice tentativă de reproducere a acestui material în scopuri personale fără acordul autorului se sancţionează în funcţie de gravitatea acţiunii făcute.