chimie - jocuri si teste pentru gimnaziu

Despre carte

Lucrarea cuprinde o serie de jocuri prin intermediul cãrora elevii îºi pot

îmbogãþi cunoºtinþele în domeniul chimiei, dar în acelaºi timp sã se ºi dis-

treze.

Testele au fost astfel concepute încât permit autoevaluarea. Ele sunt

însoþite de bareme de notare. La sfârºitul lucrãrii se gãsesc soluþiile jocurilor

ºi testelor.

Adresându-se elevilor din clasele a VII-a ºi a VIII-a ºi profesorilor de

chimie, lucrarea constituie un sprijin în defãºurarea orelor de chimie.

Despre autori

Felicia ºi Constantin Stroe sunt profesori gradul I la ªcoala nr. 99,

Bucureºti, absolvenþi ai Universitãþii Bucureºti, Facultatea de Chimie, meto-

diºti ai ISMB, autori de manuale ºi caiete de chimie pentru clasele VII-VIII,

manuale de chimie pentru ºcoli de arte ºi meserii, ghiduri pentru profesori de

chimie, autori ai Didacticii disciplinei ºtiinþe ale naturii pentru învãþãtorii

claselor III-IV.

Felicia Stroe Constantin Stroe

Chimie

Jocuri ºi teste pentru gimnaziu

Dedicãm aceastã carte doamnei profesor universitar

doctor Sanda Fãtu, cu respect, recunoºtinþã ºi dragoste.

Autorii

© Editura NICULESCU, 2010

Adresa: Bd. Regiei 6D

060204 - Bucureºti, România

Comenzi: (+40)21-312.97.82

Fax: (+40)21-316.97.83

E-mail: [email protected]

Internet: www.niculescu.ro

ISBN 978-973-748-516-8

Toate drepturile rezervate. Nicio parte a acestei cãrþi nu poate fi reprodusã sau transmisã sub nicio formã ºi prin niciun mijloc, electronic saumecanic, inclusiv prin fotocopiere, înregistrare sau prin orice sistem de stocare ºi accesare a datelor, fãrã permisiunea Editurii NICULESCU.Orice nerespectare a acestor prevederi conduce în mod automat la rãspunderea penalã faþã de legile naþionale ºi internaþionale privind proprie-tatea intelectualã.

CUPRINS

Cuvânt-înainte . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7

1. Jocuri . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .91.1. Chim–ºah . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .91.2. Chimiþã . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .131.3. Chim-zar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .151.4. Chim-ruleta . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .161.5. Chim-start . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .181.6. Sã descoperim... Sistemul periodic . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .191.7. Jocul ecuaþiilor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .19

2. Jocuri de perspicacitate . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .202.1. Spirala elementelor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .202.2. Mozaicul elementelor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .212.3. Jocul elementelor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .212.4. Dulapul cu reactivi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .222.5. Micul laborant . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .232.6. Jocul simbolurilor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .242.7. Denumiri … din 5 litere . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .242.8. Metal ºi nemetal . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .252.9. Sã utilizãm Sistemul periodic . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .25

2.10. Rebusuri . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .26

3. Experienþe distractive . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .313.1. Caloriferul chimic . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .313.2. Misterul mâinilor negre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .313.3. O micã scamatorie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .313.4. Pomul lui Saturn . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .313.5. Gravarea chimicã (corodarea metalelor) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .32

4. Teste – clasa a VII-a . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .33

5. Teste – clasa a VIII-a . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .42

6. Soluþii6.1. Jocuri. Jocuri de perspicacitate. Anexe . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .556.2. Teste pentru clasa a VII-a . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .736.3. Teste pentru clasa a VIII-a . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .80

Caracteristicile atomilor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .93Sistemul periodic al elementelor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .95

5

CUVÂNT-ÎNAINTE

Creºterea permanentã a calitãþii lecþiilor este un proces de perfecþionare continuãa activitãþii instructiv-educative a fiecãrui cadru didactic. Actul perfecþionãrii lecþieipresupune creaþie ºi inovaþie, pricepere, competenþã ºi tendinþã spre desãvârºire înîmbinarea metodelor tradiþionale cu cele moderne ºi în realizarea unor structuri câtmai eficiente ºi valoroase în organizarea formelor procesului de învãþãmânt ºi în spe-cial a lecþiilor.

Dar creºterea calitãþii lecþiilor înseamnã, în special, activizare intelectualã ºi edu-caþie integralã a elevilor pentru a cunoaºte adevãruri ºtiinþifice, dar ºi spre a li se puteadezvolta capacitãþi operaþionale, interes ºi dorinþã de a studia, de a gãsi aplicabilitateacunoºtinþelor însuºite, cu rezultate valoroase. Astfel, lecþiile de calitate se vor trans-forma în modele de creativitate pentru profesor ºi de activitate interesantã, atractivã ºi eficientã pentru elevi.

Jocul didactic, prin îmbinarea unor metode active ca modelarea, problematiza-rea, algoritmizarea, etc., contribuie din plin la creºterea calitãþii procesului instruc-tiv-educativ.

Jocurile didactice au numeroase valenþe formative: dezvoltã curiozitatea ºi interesulelevilor în rezolvarea problemei puse, mobilizeazã, angajeazã ºi dezvoltã capacitãþileoperaþionale ale elevilor în gãsirea unor soluþii cât mai exacte ºi mai adecvate; stimu-leazã dorinþa elevilor de a participa activ ºi a rezolva cât mai repede ºi mai corect pro-blema pusã.

Folosirea jocurilor didactice stimuleazã gândirea elevilor mobilizându-i la obser-vaþii, la operaþii intelectuale variate ºi la originalitate în gãsirea soluþiilor.

Jocurile didactice se pot utiliza ºi în predarea unor noi cunoºtinþe, în vederea formãrii unor noi noþiuni. Ele îmbinã armonios elementul instructiv ºi educativ cu elementul distractiv.

Actul ºi bucuria descoperirii soluþiei creeazã ºi întreþin o dorinþã permanentã de a cunoaºte, cultivã dragostea de învãþãturã ºi o nevoie interioarã de autodepãºire, dezvoltã spiritul competitiv.

Prin jocurile didactice profesorul consolideazã, precizeazã ºi verificã cunoºtinþelepredate copiilor, le îmbogãþeºte sfera de cunoºtinþe. Jocurile angajeazã resursele inte-lectuale, morale ºi estetice ale elevilor ºi contribuie la dezvoltarea lor multilateralã.

În mod curent, jocurile care au ca obiectiv sã comunice noi cunoºtinþe sau sãformeze deprinderi, sunt organizate cu întreaga clasã sub directa conducere a profe-sorului.

7

Jocurile prin care se consolideazã cunoºtinþe ºi deprinderi – predate anterior subo altã formã – se integreazã în structura unor lecþii de recapitulare ºi consolidare, aunor lecþii de meditaþii (se pot folosi în mod diferenþiat, variante mai simple sau maicomplexe).

Este indicat ca elevii sã construiascã ei înºiºi jocuri, pe baza cunoºtinþelor lor.Interesul de a realiza integral un joc este evident, deoarece pentru a-l construi, elevultrebuie sã-ºi întocmeascã un tablou precis al conceptelor pe care le va materializa.

8

1. JOCURI

1.1 CHIM – ªAH

Acest joc este asemãnãtor jocului de ºah, motiv pentru care i s-a dat acest nume. Sepoate folosi o tablã de ºah obiºnuitã.

Confecþionaþi un set de 16 jetoane, dintre care 8 albe, având notate pe ele urmãtoa-rele formule chimice: Ca(OH)2; NaOH; Zn(OH)2; Cu(OH)2; MgO; NiO; K2O; Al2O3ºi 8 jetoane negre scrise cu urmãtoarele formule: H2SO4; HNO3; H3PO4; HCl; CO2;SO3; SO2; P2O5.

Decupaþi aceste jetoane ºi lipiþi-le pe un carton mai gros, având grijã sã adere câtmai bine.

Pentru acest joc se propun mai multe variante:

VARIANTA I

1. Cei doi parteneri de joc au la dispoziþie câte o foaie de hârtie ºi un creion.2. Prin consens, se stabileºte jucãtorul care þine evidenþa punctajului ºi verificã

corectitudinea rãspunsurilor oferite.3. Stabilirea concurentului care va începe jocul se va face prin tragere la sorþi, ca

ºi stabilirea culorii pieselor cu care joacã fiecare concurent.4. Piesele se pun pe pãtrãþele de aceeaºi culoare ale tablei de ºah (piesele albe –

pe alb ºi piesele negre – pe negru), aºa cum se aratã în figura 1.

Fig. 1. Aºezarea pieselor pentru varianta I.

5. Deplasarea pieselor se face ca la jocul de Dame (numai pe diagonalã; pot sãriuna peste alta în cazul în care, între ele, se gãseºte un spaþiu liber) (vedeþifig.2).

9

Fig. 2. Modul în care se pot deplasa piesele albe.

6. Prima piesã ce ajunge pe linia din marginea opusã a tablei de ºah se lasã pepãtrãþelul respectiv cu faþa în jos; pentru aceasta jucãtorul primeºte un punct.

7. Când adversarul ajunge ºi el cu prima piesã pe linia opusã, primul concurentîntoarce propriul jeton ºi scrie ecuaþia reacþiei chimice dintre substanþa de pejetonul lui ºi cea de pe jetonul adversarului (dacã reacþia are loc – este posi-bilã).

8. Se comparã ecuaþia reacþiei scrise de jucãtor cu setul de ecuaþii cuprinse înAnexa 1. În cazul scrierii corecte a ecuaþiei, respectivul jucãtor mai primeºteîncã un punct. În cazul în care ecuaþia este scrisã incorect sau în cazul în carereacþia nu are loc (nu este trecutã în Anexa 1), jucãtorului i se scade un punct.

9. Dupã scrierea ecuaþiei jetoanele rãmân pe locul lor, cu faþa în jos.10. Câºtigã concursul jucãtorul care obþine cel mai mare punctaj.

Exemplu de calcul al punctajului:Sã presupunem cã prima piesã ce ajunge pe linia opusã este piesa albã, pe careeste trecut Ca(OH)2. Albul primeºte un punct ºi întoarce jetonul cu faþa în jos.Dupã un anumit numãr de mutãri, negrul ajunge pe linia opusã cu piesa pe carescrie HNO3 – primeºte ºi el un punct.Jucãtorul cu piesele albe întoarce jetonul sãu ºi scrie ecuaþia reacþiei dintreCa(OH)2 ºi HNO3.Dacã ecuaþia este corect scrisã, primeºte încã un punct. Dacã ecuaþia este scrisãincorect, atunci pierde punctul primit iniþial.

VARIANTA II

1. Cei doi parteneri de joc au la dispoziþie o foaie de hârtie ºi un creion.2. Prin consens, se stabileºte jucãtorul care þine evidenþa punctajului ºi verificã

corectitudinea rãspunsurilor oferite.

10

3. Stabilirea concurentului care începe jocul se face prin tragere la sorþi, ca ºi sta-bilirea culorii pieselor cu care joacã fiecare.

4. Piesele se aºazã pe tabla de ºah ca în figura 3. Trebuie sã se ajungã cu toatepiesele la colþul opus, în aceeaºi formaþie.

Fig. 3. Aºezarea iniþialã a pieselor în varianta II.

5. Deplasarea pieselor se poate face cu câte un pãtrãþel, în orice direcþie (jos-sus;dreapta-stânga; pe orizontalã, verticalã sau diagonalã) sau prin sãriturã peste opiesã de orice culoare, cu condiþia ca locul în care se încheie mutarea sã fieliber. Vedeþi figura 4.

Fig. 4. Exemple de mutãri posibile ale pieselor negre.

11

6. Se aplicã regulile 7, 8, 9, 10 de la varianta anterioarã, iar punctajul se calculeazãîn acelaºi mod.

VARIANTA III

1. Cei doi parteneri de joc au la dispoziþie o foaie de hârtie ºi un creion.2. Prin consens se stabileºte jucãtorul care þine evidenþa punctajului ºi verificã

corectitudinea rãspunsurilor oferite.3. Stabilirea concurentului care începe jocul se face prin tragere la sorþi, ca ºi sta-

bilirea culorii pieselor cu care joacã fiecare.4. Piesele se pun pe pãtrãþele de aceeaºi culoare ale tablei de ºah (piesele albe –

pe alb ºi piesele negre – pe negru), aºa cum se aratã în figura 1.5. Miºcarea pieselor se face asemãnãtor cu cea a pionilor de la jocul de ºah

(numai câte o pãtrãþicã ºi numai înainte).6. Luarea pieselor adversarului se face pe diagonalã, numai în cazul în care cele

douã substanþe reacþioneazã între ele.7. Cel care ia piesa adversarului scrie pe foaia de hârtie ecuaþia reacþiei chimice

dintre cele douã substanþe.8. Se comparã ecuaþia reacþiei scrise de jucãtor cu ecuaþia corespunzãtoare din

Anexa 1. În funcþie de corectitudinea sau incorectitudinea acesteia se calcu-leazã punctajul.

9. Câºtigã concurentul care la sfârºitul jocului acumuleazã cel mai mare numãrde puncte.

Exemplu de calcul al punctajului:3 piese negre capturate ............................ 3 p2 ecuaþii scrise corect ............................. ..2 p1 ecuaþie incorect scrisã ..........................–1 p

Total: 4 p

VARIANTA IV

1. Unul dintre jucãtori va juca cu un jeton, pe care este notatã formula unui acid,iar celãlalt cu patru jetoane, pe care sunt notate formulele a 4 baze.

2. Iniþial, piesele se aºazã ca în figura 5.3. Atât jetonul cu acidul cât ºi cel cu baza se pot muta cu un pãtrãþel, pe diago-

nalã, dacã acesta este liber. Jetonul cu acidul se poate miºca ºi înainte ºi înapoi,în timp ce jetoanele cu baze se pot deplasa numai înainte.

4. Câºtigã acidul dacã ajunge pe linia opusã a tablei de joc, (indiferent de pozi-þie), ºi pierde dacã este înconjurat de baze ºi nu mai are unde muta.

12

Fig. 5. Aºezarea iniþialã a pieselor în varianta IV.

1.2. CHIMIÞÃ

Este un joc asemãnãtor jocului Pãcãlici.Pentru confecþionarea cãrþilor de joc folosiþi 41 cãrþi de vizitã. Pe aceste bucãþi de

carton înscrieþi figurile din urmãtoarea imagine, (fig. 6), una reprezentându-l peCHIMIÞÃ, 20 cu structurile înveliºului electronic ºi 20 cu structurile nucleelor pri-melor 20 de elemente ale Sistemului periodic.

Fig. 6. Jetoane pentru jocul CHIMIÞÃ.

VARIANTA I1. Se joacã asemãnãtor jocului Pãcãlici. Se împart toate cãrþile celor 2, 3 sau

4 concurenþi.2. Se urmãreºte formarea de perechi de cãrþi – una reprezentând structura înveli-

ºului electronic, iar cealaltã, structura nucleului aceluiaºi element. Perechea

13

formatã se aratã celorlalþi concurenþi (în cazul în care nu sunteþi siguri dacãperechea formatã este corectã, consultaþi Anexa 2).

3. Dupã formarea perechilor de cãtre fiecare jucãtor, se trag cãrþi de la vecinuldin stânga, pânã la formarea de noi perechi.

4. Pierde jocul concurentul care va rãmâne în mânã cu cartonaºul ce-l reprezintãpe CHIMIÞÃ.

VARIANTA II

1. Se utilizeazã toate cãrþile, inclusiv CHIMIÞÃ.2. Desfãºurarea jocului þine cont de aceleaºi reguli ca la varianta anterioarã (dupã

regulile jocului Pãcãlici), dar se admite formarea de perechi de cãrþi ce repre-zintã structuri de nuclee ºi structurile electronice corespunzãtoare atomilorsau ionilor respectivului atom.

3. Câºtigã jucãtorul care rãmâne cu cele mai puþine cãrþi în mânã (pentru corec-titudinea perechilor realizate, consultaþi Anexa 3).

VARIANTA III

1. Din cele 41 de cãrþi se scot 21 (cea care-l reprezintã pe CHIMIÞÃ ºi cele cereprezintã structura nucleelor).

2. Se amestecã restul de cãrþi ºi se aºazã pe masã, cu faþa în jos.3. Pe rând, fiecare concurent trage câte o carte. Pentru structura electronicã

extrasã, jucãtorul va trebui sã precizeze:a) numãrul atomic Z al elementului respectiv;b) perioada ºi grupa în care este situat elementul;c) numãrul de protoni din nucleu.

4. Pentru fiecare precizare corectã se acordã câte un punct (pentru erori, nu seacordã punctaj).

5. Unul dintre jucãtori realizeazã suma punctelor ºi verificã corectitudinea rãs-punsurilor, conform tabelului din Anexa 4.

6. Câºtigã concurentul care realizeazã cel mai mare punctaj.

VARIANTA IV

1. Fiecare jucãtor are la dispoziþie o foaie de hârtie ºi un creion.2. Se folosesc toate cãrþile, cu excepþia lui CHIMIÞÃ.3. Se amestecã jetoanele ºi se aºazã pe masã, cu faþa în jos.4. Fiecare jucãtor trage câte o carte ºi trebuie sã rãspundã la urmãtoarele cerinþe:

a) sã precizeze caracterul chimic al elementului reprezentat de structuranucleului sau a înveliºului electronic de pe jeton;

b) sã modeleze structura electronicã a ionului format.5. Unul dintre jucãtori înregistreazã punctajele ºi verificã corectitudinea rãspun-

surilor, conform Anexei 5.

14

6. Pentru a) – se acordã un punct în cazul rãspunsului corect ºi se scade un punctîn cazul unui rãspuns incorect. Pentru b) – se acordã câte un punct pentru fiecare modelare corectã ºi se scade câte un punct pentru fiecare modelare incorectã sau pentru omitereaunui ion.

7. Câºtigã concurentul care la sfârºitul jocului acumuleazã cel mai mare punctaj.

VARIANTA V (pentru 4 jucãtori)

1. Se joacã cu toate cãrþile, exceptându-l pe CHIMIÞÃ.2. Se împart fiecãrui jucãtor câte 10 cãrþi.3. Fiecare dintre jucãtori va încerca sã realizeze cât mai multe perechi reprezen-

tând modelãri de particule (atomi sau ioni).4. Modelãrile realizate vor fi comparate cu cele prezentate în Anexa 3.5. Câºtigã concurentul care a realizat corect cele mai multe perechi.

1.3 CHIM-ZAR

Se folosesc patru cuburi din lemn sau plastic. Pe suprafeþele lor sunt înscrise for-mulele chimice ale urmãtoarelor substanþe:

Zarul 1: NaOH; Zn; MgO; CO2; H2; HCl.Zarul 2: CaO; Cu(OH)2; H2O; Cl2; Fe; HNO3.Zarul 3: Fenolftaleinã; H3PO4; S; O2; NiCl2; Ca(OH)2.Zarul 4: Turnesol; C; KOH; Na2O; Mg; H2SO4.

VARIANTA I (pentru 2 jucãtori)

1. Fiecare jucãtor are la dispoziþie o foaie de hârtie ºi un creion.2. Fiecare concurent trage la sorþi câte un zar.3. Primul concurent (stabilit prin tragere la sorþi) aruncã zarul. Sã presupunem

cã pe faþa superioarã a zarului apare formula MgO. El va trebui sã scrie toateecuaþiile reacþiilor posibile între aceastã substanþã ºi substanþele trecute pezarul adversarului sãu.

4. Dupã scrierea ecuaþiilor, acestea sunt comparate cu ecuaþiile trecute în Anexa6, stabilindu-se corectitudinea lor.

5. Al doilea concurent procedeazã identic cu primul, º.a.m.d.6. Dupã 5 sau 10 aruncãri succesive cu zarul (cum se stabileºte la începutul jocu-

lui, de comun acord), se trece la calculul punctajului obþinut de fiecare jucãtor.7. Punctajul se calculeazã dupã urmãtoarele reguli:

• pentru orice reacþie posibilã se acordã un punct;• pentru orice ecuaþie corect scrisã se acordã un punct;• pentru o reacþie ce nu are loc se scade un punct;• pentru o ecuaþie incorect scrisã se scade un punct.

8. Câºtigã concurentul care la sfârºitul jocului înregistreazã cel mai mare punctaj.Vedeþi rãspunsurile corecte în Anexa 6.

15

VARIANTA II (pentru 3-4 jucãtori)

1. Instrucþiunile 1,2 ºi 3 de la varianta anterioarã rãmân valabile.2. Cei 3 sau 4 concurenþi se aºazã în cerc.3. Primul concurent aruncã cu zarul ºi trebuie sã scrie ecuaþiile reacþiilor substanþei

de pe zarul sãu cu toate substanþele de pe zarul adversarului aflat în stânga sa.4. Urmeazã cel de-al doilea concurent (aflat în dreapta primului), º.a.m.d.5. Punctajul final se va calcula ca la varianta anterioarã.

1.4 CHIM-RULETA

CHIM-RULETA va ajutã sã stabiliþi care dintre reacþiile de înlocuire între metale ºiapã, acizi, oxizi bazici ºi sãruri sunt posibile. Se utilizeazã seria reactivitãþii chimice ametalelor.

Reacþii de înlocuire

Reacþii posibile între metale ºi:- apã- acizi- oxizi bazici (ai metalelor)- sãruri

CREªTE REACTIVITATEA CHIMICÃ

REACÞIONEAZÃ CU REACÞIONEAZÃ CU NU SUBSTITUIEAPA, FORMÂND APA, FORMÂND HIDROGENUL DINHIDROXIZI ºI H2 OXIZI ºI H2 APÃ

REACÞIONEAZÃ CU ACIZII, NU SUBSTITUIE HIDROGENUL DINFORMÂND SÃRURI ºI H2 ACIZI

• Un metal poate substitui din compuºi metalele mai puþin reactive (situate dupã el în seria reactivitãþii chimice).• Metalele mai reactive decât hidrogenul (care îl preced în seria reactivitãþii chimice) îl pot substitui din compuºi (apãºi acizi).

CHIM-RULETA este confecþionatã din douã discuri de diametre diferite, unul fixºi unul mobil. Pe fiecare disc sunt înscrise simbolurile metalelor, în ordinea din seriareactivitãþii chimice. Deasupra celor douã discuri se aflã un ac indicator prevãzut cuun orificiu (fig. 7).

16

Utilizare:• se roteºte discul mobil (discul mic) pânã când metalul liber ºi metalul din com-

pus sau hidrogenul (din apã sau acizi) ajung unul sub celãlalt.• dacã în orificiul aflat în acul indicator apare culoarea neagrã, reacþia este posi-

bilã (fig. 7, a). Dacã reacþia nu este posibilã, în orificiul practicat în acul indica-tor va apãrea culoarea albã (fig. 7, b).

a. b.Fig. 7. Chim-ruleta

Puteþi folosi ºi tabelul urmãtor, pentru a afla care dintre reacþiile de înlocuire alemetalelor sunt posibile.

17

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+FeSO4= –

1.5 CHIM-START

Este un joc care presupune atât perspicacitate cât ºi cunoºtinþe de chimie. Folosiþidouã table de joc, fiecare fiind formatã din câte 16 pãtrate ºi douã seturi de jetoaneconþinând urmãtoarele substanþe:

MgO; CO2; K2O; Al2O3; NaOH; Ca(OH)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; HCl; H2SO4;H3PO4; HNO3; NaCl; CaCO3; K3PO4.Cele douã serii de jetoane, conþinând aceleaºi substanþe, sunt colorate diferit.

VARIANTA I

1. Fiecare concurent are în faþa sa tabla de joc ºi setul de jetoane.2. Se amestecã jetoanele cu faþa în jos.3. Se dã comanda START.4. Fiecare concurent aºazã jetoanele pe propria lui tablã de joc, la întâmplare, în

ordinea extragerii lor.5. Discurile se miºcã prin translaþie, fãrã a le ridica de pe tabla de joc.6. Se urmãreºte aranjarea lor pe orizontalã, în ordinea: oxizi, baze, acizi, sãruri.7. Câºtigã jucãtorul care rezolvã cel mai rapid aceastã cerinþã.

Vedeþi rãspunsurile corecte în Anexa 7a.Notã: Succesiunea oxizilor, bazelor, acizilor ºi sãrurilor nu este obligatoriu sã fie cea din

Anexa 7a.

VARIANTA II

1. Regulile 1, 2, 3, 4 ºi 5 rãmân valabile.2. Se cautã aranjarea jetoanelor pe orizontalã, în ordinea: oxid, bazã, acid, sare.3. Câºtigã jucãtorul care rezolvã cel mai rapid aceastã cerinþã.

Vedeþi rãspunsurile corecte în Anexa 7b.

VARIANTA III

Se joacã identic cu varianta I, dar se cautã urmãtoarele tipuri de aranjamente:• Oxizii – în ordinea crescãtoare a numãrului atomic Z al elementelor ce se com-

binã cu oxigenul.• Bazele – în ordinea descrescãtoare a caracterului electropozitiv al metalelor

componente.• Acizii – în ordinea descrescãtoare a caracterului acid.• Sãrurile – în ordinea crescãtoare a valenþei radicalului acid.

Vedeþi rãspunsurile corecte în Anexa 7c.

18

1.6. SÃ DESCOPERIM... SISTEMUL PERIODIC

Pe 16 discuri din carton gros scrieþi simbolurile, numerele atomice ºi numãrul elec-tronilor de pe ultimul strat pentru elementele cu Z cuprins între 3 ºi 18 (fig. 8). Aºezaþila întâmplare aceste discuri pe cãsuþele notate 3-18. Spaþiul din centru rãmâne liber.Deplasând o piesã din cercul mic pe acest spaþiu liber, se elibereazã o cãsuþã. Aceastatrebuie sã fie ocupatã de alt disc, astfel încât, în final, fiecare element sã se gãseascã încãsuþa corespunzãtoare numãrului sãu atomic (nu se poate sãri cu o piesã peste ocãsuþã ocupatã).

Observaþi:– diferenþele dintre numerele atomice Z ale elementelor aflate în acelaºi sector

de cerc;– numãrul de electroni de pe ultimul strat al elementelor din acelaºi sector de

cerc.Faceþi analogia cu Sistemul periodic.

Fig. 8.

1.7 JOCUL ECUAÞIILOR

Pe o bucatã de carton (A) cu dimensiunile 14 cm x 14 cm realizaþi desenul de maijos (fig. 9, a). Pe o altã bucatã de carton (B) cu dimensiunile 14 cm x 10 cm decupaþi treiorificii în poziþiile indicate (fig. 9, b). Aplicaþi cartonul B peste cartonul A în poziþii

19

diferite, cu condiþia ca nicio bucatã din B sã nu iasã din suprafaþa lui A. Scrieþi ecuaþiareacþiei dintre douã substanþe care apar în orificii sau ecuaþia reacþiei de obþinere auneia dintre cele trei substanþe.

1. Stabiliþi, prin tragere la sorþi, ordinea jucãtorilor.2. Al doilea jucãtor aºazã cartonul B peste cartonul A, într-o anumitã poziþie.3. Primul jucãtor scrie o ecuaþie, conform cerinþelor jocului. Dacã ecuaþia este

scrisã corect, primeºte un punct.4. Câºtigã cel care va obþine mai multe puncte, dupã scrierea unui numãr de

ecuaþii, stabilit la începutul jocului.

Cl2 N2 C H2 S O2 F2

F2 O2 C N2 H2 NO Ne

O2 N2 Cl2 Mg O2 H2O I2

S NH3 S O2 Al S Xe

H2 CuO CuS CaCl2 H2 C Si

C PbO S H2 O2 Zn P4 Fig. 9 b.

N2 Cl2 He I2 Br2 Ar He

Fig. 9 a.Vedeþi rãspunsul corect în Anexa 8.

2. JOCURI DE PERSPICACITATE2.1 SPIRALA ELEMENTELORÎn pãtratul conþinând simbolurile unor elemente, aºezaþi cele patru secþiuni de mai

jos (fig. 10, a ºi b), astfel încât totalul numerelor atomice Z ale elementelor care vorrãmâne descoperite sã fie egal cu masa rotunjitã a elementului calciu (Ca–40).

Fig. 10 a. Fig. 10 b.Vedeþi rãspunsul corect în Anexa 9.

20

2.2 MOZAICUL ELEMENTELOR

1. Scrieþi numerele atomice Z pentru toate elementele din figurile 11 a ºi b (con-sultaþi Sistemul periodic de la sfârºitul cãrþii).

2. În „mozaicul” de mai jos, plasaþi în spaþiile libere pãtrãþelele conþinând sim-boluri ale elementelor, astfel încât suma numerelor atomice Z înscrise pe ver-ticalã sau pe orizontalã sã fie 33.

Fig. 11 a. Fig. 11 b.

Vedeþi rãspunsul corect în Anexa 10.

2.3 JOCUL ELEMENTELOR

Plasaþi cele patru desene alãturate în pãtratul mare, (fig. 12, a ºi b), astfel încât peverticalã, pe orizontalã ºi pe cele douã diagonale sã nu se gãseascã aceleaºi simboluri.

Fig. 12 a. Fig. 12 b.


21

H

H Cl N P

Cl S

P N

S N O H

H S Cl N

O Cl

O P

Cl O P H

2.4 DULAPUL CU REACTIVI

Într-una din sticlele din desenul de mai jos (fig. 13), se aflã acid sulfuric. Aflaþi careeste aceasta ºtiind cã:

• substanþa aflatã în dreapta sticlei este aceeaºi cu substanþa aflatã în stânga;• substanþa din partea de jos a sticlei nu este apã;• caracterul chimic al substanþei aflate în partea de jos a sticlei este diferit de

caracterul chimic al substanþei aflate în partea de sus.

Fig. 13. Dulapul cu reactivi


22

2.5 MICUL LABORANT

Sticlele ºi borcanele cu reactivi din laborator s-au încurcat (fig. 14). Încercaþi sã leaºezaþi dupã compoziþia reactivilor (oxizi, baze, acizi, sãruri).

Fig. 14.


23

2.6 JOCUL SIMBOLURILOR

Înscrieþi în grila alãturatã (fig. 15) denumirile sau simbolul elementelor: P, rubi-diu, Br, Mn, Ni, Li. Fiecare cuvânt începe cu ultima literã a celui anterior.

Fig. 15. Jocul simbolurilor.Vedeþi rãspunsul corect în Anexa 14.

2.7 DENUMIRI … DIN 5 LITERE

Scrieþi denumirile elementelor ale cãror simboluri sunt înscrise în fiecare cerc (fig.16). Începeþi de la cercul numãrul 1, bulina gri. Sãgeþile aratã sensul completãrii lite-relor din denumirile elementelor.

Fig. 16.Vedeþi rãspunsul corect în Anexa 15.

24

1 2 3 4 5

16 17 18 19 6

15 24 20 7

14 23 22 21 8

13 12 11 10 9

2.8 METAL ªI NEMETAL

Plasaþi metalele: Fe , Mg , Zn , Cu , Al ,

ºi nemetalele: C , S , H , O , N , astfel încât pe fiecare linie, orizontalã sau oblicã, (fig. 17) sã existe doar un metal ºi un nemetal.


Fig. 17.

2.9 SÃ UTILIZÃM SISTEMUL PERIODIC

Pentru jocul urmãtor va trebui ca, par-curgând careul în orice direcþie sau sens,pe verticalã, orizontalã ºi diagonalã, sã aflaþinoþiunile solicitate:

a) ºase denumiri de metale (fig. 18 a);

b) elementele din perioada a 3-a (fig.18 b).

Fig. 18 a.

Fig. 18 b.

25

Vedeþi rãspunsul corect înAnexa 17.

2.10 REBUSURI

1. Completaþi pe orizontalã denumirea ustensilelor din desenele respective. Peverticalã veþi obþine denumirea unui vas foarte folosit în laboratorul de chimie(2 cuvinte). Desenaþi-l!


2. Completaþi coloanele verticale cu denumirile unor elemente din grupele pre-cizate. Pe orizontalã scrieþi denumirea elementului aflat în Sistemul periodicîn cãsuþa numãrul 11.

26


3. Completaþi:

Orizontal: 1. ... elementare.

Vertical1. Are sarcina relativã +1 (articulat).2. A stabilit numãrul 6,023 ·1023.3. Sodiu.4. 3 T.5. Particule cu acelaºi numãr atomic Z, dar cu un numãr diferit de neutroni în

nucleu.6. Are simbolul Ca.7. Parte centralã a atomului, încãrcatã pozitiv.8. Cea mai micã particulã dintr-o substanþã (articulat).9. Are sarcina egalã cu protonul, dar de semn opus (articulat).

27

1


4. Sã se rezolve rebusul chimic de mai jos, pe baza definiþiilor:

28

Orizontal:1. Sare a acidului sulfuric.2. Reacþia dintre acizi ºi baze.3. pH<7.4. Particulã elementarã încãrcatã negativ.5. Hidroxid.6. Tip de reacþie.7. Apã cu sare de bucãtãrie.8. Sare a acidului azotic.9. Compus binar al oxigenului cu un alt element.

Vertical: Denumirea uzualã a NaCl (3 cuvinte).


5. Completaþi rebusul!

Orizontal: NaOH (2 cuvinte)


29

Vertical: 1. Se albãstreºte în mediu bazic.2. Cuprinde 6,023 ·1023 particule. 3. Opus bazelor! 4. Reacþia dintre acizi ºi baze.5. Are Z = 17.6. Hidroxid sau ..............

7. Na.8. Se dizolvã în apã.9. Se obþine prin amestecarea varului stins

cu nisip.10. Halogen.11. Cu.12. ............. stins – Ca(OH)2.

6. Propuneþi definiþiile necesare completãrii acestui rebus :


7. Completaþi coloana orizontalã ºi coloanele verticale conform indicaþiilor demai jos:

Orizontal: Caracterul chimic al hidrogenului.

Vertical:1. Este situat în cãsuþa 10 a Sistemului

periodic.2. Totalitatea atomilor de acelaºi tip.3. Este format din nucleu ºi înveliº elec-

tronic.4. Particule neutre din nucleu.5. Are simbolul chimic N.6. Starea de agregare a clorului.7. Nemetalele din grupa VII-A.


30

3. EXPERIMENTE DISTRACTIVE

3.1. CALORIFERUL CHIMIC

Luaþi o punguþã din plastic de mãrimea palmei. Amestecaþi apoi 5 g de clorurãcupricã cu tot atâtea grame de piliturã de aluminiu. Adãugaþi ºi o cantitate de douãori mai mare de rumeguº uscat. Cu acest amestec umpleþi punguþa. Ca sã funcþioneze„caloriferul”, este suficient sã adãugaþi vreo 10 cm3 de apã. Datoritã reacþiilor chimicedintre substanþe are loc o încãlzire puternicã, ce poate dura câteva ore.

3.2. MISTERUL MÂINILOR NEGRE

O experienþã de efect. Oferiþi unuia dintre spectatorii voºtri un lighean cu „apã” ºirugaþi-l sã-ºi spele mâinile. Daþi-i apoi un prosop sã se ºteargã. În timp ce îºi ºtergemâinile, din curate acestea devin tot mai negre, spre hazul spectatorilor! Explicaþiaeste urmãtoarea: apa conþine o cantitate micã de calaican (sulfat feros), invizibilã înapã, iar prosopul puþin acid tanic, fin pulverizat. Substanþele reacþioneazã, dând unprecipitat negru, care nu-i altceva decât cernealã de tanin. Iese la spãlat cu apã ºisãpun.

3.3. O MICÃ SCAMATORIE

Înmuiaþi gãmãliile chibriturilor într-o soluþie slabã de silicat de sodiu ºi lãsaþi-leapoi sã se usuce 12–24 ore. Oferiþi-le unui prieten: fiecare chibrit va da scântei, prinfrecare de cutie. Va face impresia cã-ºi dã toate „silinþele” sã ardã dar … fãrã rezultat!

3.4. POMUL LUI SATURN

Tãiaþi dintr-o bucatã de tablã de zinc o siluetã de arbore cu 2–3 crengi. Atârnaþiaceastã siluetã într-un pahar, cu o sârmã subþire. Umpleþi apoi paharul cu o soluþie deacetat bazic de plumb (se gãseºte la farmacie sub numele de „apã de plumb”). Dupãcâtva timp, în funcþie de concentraþia soluþiei, zincul se va acoperi cu un strat buretosde plumb. Experienþa era fãcutã în trecut de alchimiºti, ca sã impresioneze pe neºtiu-tori. Explicaþia fenomenului este simplã.

Cele douã metale „fac schimb” între ele: o parte din plumbul acetatului se depune,iar o cantitate corespunzãtoare de zinc trece în soluþie, ca acetat de zinc, conformecuaþiei chimice:

Pb(CH3COO)2 + Zn= Zn(CH3COO)2 + PbExperienþa se numeºte „pomul lui Saturn”, deoarece în trecut plumbul era consi-

derat metalul plantei Saturn.

31

3.5. GRAVAREA CHIMICÃ (CORODAREA METALELOR)

a. Gravarea chimicã a suprafeþelor de zinc, argint, staniu sau cupruSe acoperã suprafaþa metalului cu un strat de parafinã în care se zgârie cu un ac

desenul sau textul dorit. Se aplicã o pastã formatã din Fe2(SO4)3 ºi apã. Dupã câtevaminute pasta se spalã cu apã, iar parafina se îndepãrteazã. Prin aceastã metodã se potobþine ºi plãcuþele pentru circuite integrate.

b. Gravarea chimicã a aluminiuluiSe degreseazã obiectul, se acoperã cu un strat de lac în care se zgârie desenul sau

inscripþia ce urmeazã a fi gravatã. Se foloseºte o soluþie formatã din:– 10 pãrþi FeCl3;– 100 pãrþi H2O, în care se adaugã, în porþiuni mici ºi sub agitare, 20–30 pãrþi

H2SO4 concentrat (atenþie!);– 10 pãrþi KClO3.Corodarea dureazã 5–10 minute, în funcþie de adâncimea doritã, dupã care obiec-

tul se spalã bine, se usucã ºi se îndepãrteazã lacul.

32

TESTE – CLASA A VII-A

TESTUL 1. FENOMENE. PROPRIETÃÞI. SUBSTANÞE ªIAMESTECURI. METODE DE SEPARARE A SUBSTANÞELORDIN AMESTECURI

1. Subliniazã fenomenele chimice:• ruperea hârtiei;• spargerea unui geam;• arderea alcoolului;• arderea unei lumânãri;• dilatarea metalelor prin încãlzire;• coclirea aramei.

1 punct

2. Dã douã exemple de fenomene fizice ºi un exemplu de fenomen chimic, pecare le poate suferi zahãrul.

2 puncte3. Noteazã cu A (adevãrat) ºi F (fals) urmãtoarele afirmaþii:

• Apa este o substanþã compusã.• Aerul este un amestec omogen, indispensabil vieþii.• Substanþele componente ale unui amestec nu-ºi pãstreazã proprietãþile.• Componentele unei substanþe compuse pot fi separate prin metode (pro-

cedee) fizice.1 punct

4. Scrie proprietãþi prin care se aseamãnã ºi proprietãþi prin care se deosebescapa ºi alcoolul.

2 puncte5. Propune o metodã de separare a unui amestec format din praf de cãrbune ºi

sare de bucãtãrie. Care sunt ustensilele necesare?2 puncte

6. Pentru separarea cãrora dintre amestecurile de mai jos ai folosi instalaþia dinfigura 19? Cum se numeºte metoda de separare? Dar ustensilele folosite?a) nisip cu sare de bucãtãrie;b) alcool cu bucãþele de plutã;c) fier cu sulf;d) apã cu alcool;e) apã cu praf de sulf.

1 punct

Fig. 19.

33

TESTUL 2. SOLUÞII. CONCENTRAÞIA SOLUÞIILOR. SOLUBILITATEA

Completeazã tabelul conform modelului de pe prima linie.

Amestec Dizolvant Dizolvat 30 g sare + 80 g apã apã sare70 g alcool + 15 g apã23 g zahãr + 127 g apã15 g sodã + 100 g apã100 g apã + 20 g alcool 1 punct

2. Alege dintre substanþele din coloana a doua dizolvantul potrivit pentru:• grãsimi • apã• zahãr • acetonã• lac de unghii • benzen• sodã causticã• piatrã vânãtã 1 punct

3. Noteazã cu A (adevãrat) ºi F (fals) urmãtoarele afirmaþii:• Agitarea poate transforma o substanþã insolubilã într-o substanþã solubilã.• Soluþiile sunt amestecuri omogene.• Vãrsând o cantitate de soluþie dintr-un pahar, soluþia se concentreazã.• Zahãrul se dizolvã mai repede în apã caldã decât în apã rece.• Solubilitatea substanþelor gazoase scade cu creºterea temperaturii.

2 puncte4. Câte grame de sodã causticã se dizolvã în apã pentru a obþine 200 g soluþie de

concentraþie 15%? (fig. 20.)

Fig. 20. 1 punct5. Observã desenelele. Enumerã factorii care influenþeazã viteza de dizolvare a

unei substanþe solide (fig. 21).

Fig. 21. 2 puncte

34

6. Se amestecã 50 g soluþie de zahãr în apã, de concentraþie c = 10%, cu 50 g apã.a) Soluþia se dilueazã sau se concentreazã?b) Calculeazã concentraþia soluþiei obþinute.

2 puncte

TESTUL 3. ATOM. ELEMENT CHIMIC. SIMBOL CHIMIC.STRUCTURA ATOMULUI

1. Scrie simbolurile celor 11 elemente ce reprezintã 99,95% din numãrul atomi-lor care intrã în alcãtuirea corpului uman: hidrogen, carbon, azot, oxigen,sodiu, magneziu, fosfor, sulf, clor, potasiu, calciu.

2 puncte2. Alege rãspunsul corect.

I. Cel mai rãspândit element chimic de pe Pãmânt este:a) fierul;b) oxigenul;c) hidrogenul.

II. Simbolul chimic al celui mai rãspândit element în atmosfera terestrã este:a) O;b) H;c) N.

III.Cum se noteazã ºapte atomi de hidrogen?a) 1·7H;b) H, H, H, H, H, H, H;c) 7H.

IV. Care este numãrul total de atomi din figura 22?a) 12 atomi;b) 17 atomi;c) 16 atomi.

Fig. 22.V. Nucleul unui atom cuprinde:

a) protoni ºi neutroni; b) electroni ºi neutroni;c) electroni.

VI. Suma numãrului de neutroni ºi de protoni reprezintã:a) numãrul atomic, Z;b) sarcina nuclearã;c) numãrul de masã, A.

VII. Elementul care are în înveliºul electronic 20 de electroni este:a) Ne;b) Ca;c) Mg.

35

VIII. Este neutru din punct de vedere electric: a) atomul;b) nucleul;c) înveliºul electronic.

2 puncte3. a) Cum sunt repartizaþi electronii pe straturi în atomul cu numãrul atomic

Z = 18?b) Care este numãrul atomic al elementului care are 5 electroni pe stratul 3 (M)?

1 punct4. Completeazã spaþiile libere:

• Are Z = 15....................• Are 3ē în înveliºul electronic............. • Se noteazã p..........• Se calculeazã cu formula ..............= A – Z.• Are 17 protoni în nucleu ................• Are structura înveliºului electronic K = 2ē; L = 5ē.• Are sarcina electricã relativã –1...............• Parte a atomului încãrcatã pozitiv..........• Un mol Al = ................ g• În ½ mol de Ca se gãsesc .......... atomi.

2 puncte5. Modeleazã structura atomului de aluminiu (Z = 13; A = 27).

2 puncte

TESTUL 4. SISTEMUL PERIODIC. LEGÃTURA DINTRESTRUCTURA ATOMULUI ªI LOCUL OCUPAT DE UN ELEMENT ÎN SISTEMUL PERIODIC. VALENÞA

1. Dã câte douã exemple de:• metale din grupe principale;• nemetale solide;• elemente lichide;• grupe care conþin numai metale;• metale din grupe secundare.

1 punct2. Scrie proprietãþile fizice generale ale metalelor.

1 punct3. Enunþã legea periodicitãþii.

1 punct4. Care este elementul situat în:

a) grupa a 2-a (II A), perioada a 4-a;

36

+11

b) grupa a 11-a (I B), perioada a 5-a;c) grupa a 15-a (V A), perioada a 2-a;d) cãsuþa cu numãrul 24.

1 punct5. A. Care dintre urmãtoarele perechi de elemente se gãsesc în aceeaºi grupã?

a) Cu, Ni; b) Mg, Na;c) B, Al;d) H, He.B. Care dintre elementele Na, C, P, H, Cl, fac parte din perioada a 3-a?

1 punct6. Scrie simbolurile elementelor din:

a) grupa metalelor alcaline;b) grupa gazelor rare.

1 punct7. Un element are structura înveliºului electronic:

E

L

K

Determinã poziþia lui în Sistemul periodic ºi identificã elementul.1 punct

8. Un element E este situat în grupa 15 (V A), are stratul 3(M) în curs de com-pletare ºi A = 31.Determinã:• câþi protoni ºi neutroni are în nucleu;• în ce perioadã se aflã;• câþi electroni are pe ultimul strat;• al câtelea element este în Sistemul periodic;• ce configuraþie electronicã are;• valenþele elementului E faþã de hidrogen ºi oxigen.Justificã rãspunsurile.

2 puncte

37

TESTUL 5. FORMULE CHIMICE. CALCULE PE BAZA FORMULELOR CHIMICE

1. Care dintre urmãtoarele notaþii reprezintã simboluri chimice ºi care reprezintãformule chimice?Cl, H2O, Cl2, H, H2SO3, S, P4, O.

1 punct2. Scrie formulele compuºilor urmãtoarelor elemente cu clorul:

NaI, BaII, CaII, AlIII, MnII, FeIII, PbIV, CIV.1 punct

3. Ce valenþã are fosforul în compuºii P2O5 ºi P2O3 (oxigenul este constant diva-lent)?

1 punct4. Completeazã tabelul:

Denumire Formulã

apã ................……………. CO2sulfat de sodiu ...................carbonat de potasiu .......................……………… Al2S3hidroxid de calciu .......................fosfat de magneziu ........................clorurã de zinc ......................…………………. (NH4)2CO3oxigen .........................

2 puncte5. Completeazã tabelul:

Formula Substanþã Substanþã Monoatomicã Diatomicã Poliatomicã simplã compusã

O2HClH3PO4ZnP4

1 punct6. Calculeazã masa, molul, raportul numãrului de atomi, raportul de masã ºi com-

poziþia procentualã pentru substanþa HNO3 (acid azotic).2 puncte

7. Determinã masa de azot din 5 moli de NH3 (amoniac).1 punct

38

TESTUL 6. SOLUÞII NEUTRE, ACIDE ªI BAZICE. LEGEACONSERVÃRII MASEI. REACÞII CHIMICE. ECUAÞII CHIMICE

1. Alege rãspunsul corect!I. Substanþele care intrã într-o reacþie chimicã se numesc:

a) produºi de reacþieb) reactanþic) substanþe compuse

II. Ecuaþia corect scrisã este:a) Al + O2 = AlO3b) 2Al + O2 = Al2O3c) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

III.Turnesolul în prezenþã de HCl se coloreazã în:a) albastrub) roºuc) violet

IV. În paharul din figura 23 se aflã fenolftaleinã ºi o substanþã X. Substanþa X este:a) o bazãb) un acid roºuc) neutrã

Fig. 23V. Dacã 3 g de substanþã A reacþioneazã cu 4 g de substanþã B, pentru a forma

5 g de substanþã C ºi o cantitate x de substanþã D, atunci:a) x = 7 gb) x = 9 gc) x = 2 g

2 puncte2. Care dintre procesele indicate mai jos reprezintã reacþii chimice?

a) arderea cãrbunilor;b) topirea gheþii;c) coclirea aramei;d) fotosinteza;e) un amestec de piliturã de fier ºi sulf, prin încãlzire se transformã în

sulfurã de fier;f) dizolvarea zahãrului în apã.

1 punct3. Stabileºte coeficienþii urmãtoarelor ecuaþii:

a) Ca + O2 → CaOb) Mg + HCl → MgCl2 + H2↑c) H2O → H2 + O2

2 puncte

39

d) Na + S → Na2Se) FeCl3 + KOH → KCl + Fe(OH)3↓f) Na + Cl2 → NaCl

4. Prin arderea a 48 kg carbon în oxigen se obþin 176 kg de dioxid de carbon. Câtoxigen s-a consumat?Enunþã legea pe baza cãreia ai aflat rãspunsul.

2 puncte5. Scrie ecuaþiile urmãtoarelor reacþii chimice:

a) acid azotic + hidroxid de calciu → azotat de calciu + apãb) oxid de sodiu + apã → hidroxid de sodiuc) aluminiu + sulf → sulfurã de aluminiud) hidroxid de sodiu + clorurã de zinc → hidroxid de zinc + clorurã de sodiu

2 puncte

TESTUL 7. TIPURI DE REACÞII CHIMICE

1. Defineºte reacþia de combinare. Dã douã exemple de reacþii de combinare.2 puncte

2. Alege ecuaþia reacþiei de dublã înlocuire (schimb).a) 2Ca + O2 = 2CaOb) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑c) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

1 punct3. Subliniazã cu o linie reacþiile rapide ºi cu douã linii reacþiile lente:

a) NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3b) Ruginirea fieruluic) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑d)Coclirea obiectelor din aramãe) Fermentaþia lacticã

1 punct

4. Stabileºte prin sãgeþi corespondenþa între reactanþii ºi produºii de reacþie indicaþi mai jos. Scrie ecuaþiile reacþiilor chimice corespunzãtoare ºi stabileºtecoeficienþii. Ce tipuri de reacþii chimice au loc?

Al + S CO2 + H2ONa + HOH Na2SO4 + H2OH2CO3 Al2S3Zn + HCl H2S + FeCl2FeS + HCl Fe3O4Cl2 + H2 CaO + CO2FeCl3 + NaOH NaOH + H2↑Fe + O2 HClNaOH + H2SO4 ZnCl2 + H2↑CaCO3 Fe(OH)3 + NaCl

3 puncte

40

5. Indicã prin sãgeþi tipul de reacþie termochimicã, folosind indicaþiile furnizatede urmãtoarele ecuaþii termochimice:

a) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Qb) 2HgO + Q = 2Hg + O2↑c) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ – Qd)2Al + 3S = Al2S3 + Q

1 punct6. Ce tip de reacþie este modelat în figura 24? Scrie ecuaþia reacþiei chimice.

Fig. 24. 1 punct

TESTUL 8. CALCULE PE BAZA ECUAÞIILOR REACÞIILORCHIMICE

1. Ce masã de oxid de magneziu se obþine prin arderea a 12 g magneziu?2 puncte

2. Elementul din grupa II A, perioada a 4-a reacþioneazã cu 16 g de oxigen. Scrieecuaþia reacþiei ºi calculeazã masa produsului de reacþie.

2 puncte3. Câþi moli de hidrogen se degajã în urma reacþiei dintre zinc ºi acid clorhidric,

dacã se consumã 10 g soluþie de acid clorhidric de concentraþie 36,5%?2 puncte

4. Se dã schema:a → b + c↑b + HCl → d + ec + KOH → f + ef + H2SO4 → g + e + c↑

Sã se determine:• substanþele a ºi b ºtiind cã substanþa b conþine elementele cu Z1 = 20 ºi Z2 = 8,

iar substanþa a conþine 40% Ca, 12% C ºi 48% O;• sã se scrie ecuaþiile reacþiilor chimice;• sã se calculeze masa de substanþã a, ºtiind cã din prima reacþie se obþin 88 g

de substanþã c. 3 puncte

41

Reacþieexotermã

Reacþieendotermã

TESTE – CLASA A VIII-A

TESTUL 1. (TEST INIÞIAL)

1. Se dã 13 Al. Modeleazã structura atomului. Precizeazã poziþia elementului înSistemul periodic ºi caracterul lui chimic. Justificã rãspunsul.

1 punct2. Completeazã tabelul:

Denumirea Formula chimicãacid clorhidric

CO2sulfurã de aluminiu

Ca(OH)2NaCl

oxid de sodiucarbonat de calciuoxigensulfat de cupru

H2SO4

1 punct

3. Clasificã substanþele conform rubricilor tabelului de mai jos:

Substanþã Substanþã compusã Substanþãsimplã

metal nemetal oxid acid bazã sare monoatomicã diatomicã poliatomicã

H2SO4

AlN2

CO2

CaCO3

ArP4

Ca(OH)2

MgOH3PO4

1 punct

42

27

4. Completeazã ecuaþiile reacþiilor. Precizeazã tipul reacþiilor. Defineºte tipulreacþiei subliniate.

Al + O2 = ……………….. ( )Zn + ……………….. = ZnCl2 + H2↑ ( )CuSO4 + NaOH = …………………… + Cu(OH)2↓ ( )CaCO3 = ………………. + ……………… ( )

2 puncte5. Noteazã cu A (adevãrat) sau F (fals) în dreptul afirmaþiilor urmãtoare:

• Ruginirea fierului este un fenomen fizic.• Soluþiile sunt amestecuri omogene.• Concentraþia unei soluþii creºte prin adãugarea de dizolvant.• Oxigenul este cel mai rãspândit element în naturã.• Turnesolul se coloreazã în roºu într-o soluþie de acid.• Masa reactanþilor este egalã cu masa produºilor de reacþie.• Substanþele care participã la o reacþie chimicã se numesc produºi de reacþie.• Reacþiile exoterme sunt reacþii care se produc cu degajare de cãldurã.• Exploziile sunt reacþii lente.• Reacþia dintre un acid ºi o bazã se numeºte reacþie de neutralizare.

2 puncte6. a) Calculeazã concentraþia soluþiei obþinutã prin dizolvarea a 60 g de zahãr în

240 g de apã.b) O cantitate de HCl care conþine 12,046·1023 molecule reacþioneazã cu Mg

de puritate 70%. Sã se calculeze:• masa de sare rezultatã din reacþie.• masa de magneziu impur.

2 puncte


1. Clasificã fenomenele: dizolvarea, arderea, topirea, ruginirea, dilatarea, evapora-rea, arderea, tãierea, coclirea, putrezirea, fotosinteza, încãlzirea, dupã rubriciletabelului:

Fenomen fizic Fenomen chimic

1 punct2. Propune metode fizice de separare a componenþilor urmãtoarelor amestecuri:

a) nisip ºi naftalinã;b) sare de bucãtãrie ºi piliturã de fier;c) petrol (þiþei);d) apã ºi zahãr;e) apã ºi sulf fin divizat.

1 punct

43

3. Scrie formulele urmãtoarelor substanþe ºi calculeazã masele ºi molii sãrurilor:acid clorhidric, azotat de calciu, clorurã de magneziu, hidroxid de sodiu, acidsulfuric, oxigen, oxid de aluminiu, argon, hidroxid de amoniu, apã.

2 puncte4. Completeazã ecuaþiile urmãtoarelor reacþii ºi precizeazã tipul lor.

FeCl3 + NaOH = ……………. + Fe(OH)3 (…………………)CuCO3 = ……………. + CO2 (………………………)Al + S = ………………. (………………………..)

1,5 puncte5. Noteazã cu A (adevãrat) sau F (fals) în dreptul afirmaþiilor de mai jos:

• Oxizii sunt substanþe simple.• Coroziunea metalelor este o reacþie lentã.• Azotatul de argint se coloreazã în roºu în mediu acid.• Hidroxidul de sodiu se mai numeºte ºi sodã causticã.• Un mol de oxigen conþine 6,023·1023 molecule de oxigen.• Moleculele poliatomice sunt formate din atomi diferiþi.• Numãrul electronilor de pe ultimul strat al unui atom este egal cu numãrul

grupei principale în care se gãseºte elementul respectiv în Sistemul periodic.• Coloanele verticale, care cuprind elemente cu aceeaºi configuraþie elec-

tronicã pe ultimul strat, se numesc perioade.• Metalele sunt solide.• Particulele elementare din nucleu se numesc nucleoni.

2 puncte6. În 200 g soluþie de HCl de concentraþie 36,5% se introduce magneziu. Ce can-

titãþi de clorurã de magneziu ºi hidrogen se obþin? Alege rãspunsul corect.a) 2 moli MgCl2 / 0,2 moli H2;b) 118,6 g MgCl2 / 0,2 g H2;c) 1 mol MgCl2 / 1 mol H2;

1,5 puncte

TESTUL 3. OXIGENUL ªI HIDROGENUL

1. Care dintre notaþiile alãturate reprezintã:a) 3 molecule de oxigen;b) 2 atomi de hidrogen; P4; 2H2; 3O2; 2H; 2O3c) o moleculã de fosfor:

1 punct2. Completeazã ecuaþiile. Subliniazã ecuaþiile care reprezintã metode de prepa-

rare pentru hidrogen.Zn + HCl = …………. + ……………..H2O = …………….. + ………………H2 + Cl2 = ………………O2 + Al = ………………….

44

H2 + N2 = …………………O2 + C = …………………

2 puncte3. Dã douã exemple de oxidãri lente ºi douã exemple de oxidãri vii.

1 punct4. Enumerã cele mai importante utilizãri ale hidrogenului.

1 punct5. Noteazã cu A (adevãrat) sau F (fals) în dreptul afirmaþiilor urmãtoare:

• Arderea hidrogenului este o reacþie exotermã.• Oxigenul se foloseºte la obþinerea amoniacului.• Apa se descompune, prin încãlzire, în oxigen ºi hidrogen.• Oxigenul se gãseºte în aerul atmosferic în proporþie de 78%.• Hidrogenul este folosit la umplerea aerostatelor.• Prin respiraþie, organismele iau din mediul înconjurãtor oxigen ºi eliminã

dioxid de carbon.• Oxigenul întreþine arderea.• Reacþia hidrogenului cu oxidul de cupru este o reacþie de combinare.• Hidrogenul arde dar nu întreþine arderea.• Oxigenul se dizolvã puþin în apã.

2 puncte6. a) Calculeazã compoziþia procentualã a apei.

b) În câþi moli de apã se aflã aceeaºi masã de hidrogen ca în patru moli de acidsulfuric (H2SO4)?

2 puncte

TESTUL 4. CARBONUL ªI SULFUL

1. Noteazã cu A (adevãrat) sau F (fals) în dreptul afirmaþiilor urmãtoare.• Grafitul este bun conducãtor de electricitate.• Sulful este solubil în sulfurã de carbon.• Sãrurile H2S se numesc sulfaþi.• Carbonul poate avea valenþele I, II, IV.• Toate substanþele organice conþin carbon.• Diamantul are duritate foarte mare.• SO2 este un gaz foarte toxic.• Plantele folosesc CO2 din aer ºi îl transformã în glucozã.• Sulful este folosit pentru confecþionarea de electrozi ºi mine de creion.• Carbonul ºi sulful sunt nemetale.

2 puncte2. Propune metode de separare a substanþelor dintr-un amestec format din praf

de cãrbune, pulbere de sulf ºi sulfat de cupru.1 punct

45

3. Scrie ecuaþiile reacþiilor chimice cuprinse în transformãrile:S → SO2 → SO3 → H2SO4Denumeºte toate substanþele.

2 puncte4. Completeazã ecuaþiile. Precizeazã importanþa lor.

C + O2 = …………C + H2O (vapori) = ………….. + ………………..C + Fe2O3 = …………… + ……………….

2 puncte5. Se obþine „gaz de apã” pornind de la 100 kg cãrbune de puritate 90%. Hidro-

genul rezultat se utilizeazã la fabricarea HCl. Ce masã de acid clorhidric deconcentraþie c = 36,5% se obþine?

2 puncte

TESTUL 5. ALUMINIU, FIER, CUPRU, ALIAJE, COROZIUNE

1. Dã câte trei exemple de metale solide, metale din grupe principale ºi metaledin grupe secundare.

1 punct2. Enumerã proprietãþile fizico-mecanice generale ale metalelor.

1 punct3. Completeazã ecuaþiile reacþiilor posibile:

Al + Fe2O3 →Fe + HCl →Al + HNO3 →Al + S →Fe + CuSO4 →Cu + AgNO3 →Cu + H2O →Fe + MgO →Cu + S →


• Cuprul, fierul ºi aluminiul sunt metale atrase de magnet.• Fierul are proprietatea de a rugini.• Cuprul este foarte bun conducãtor de electricitate.• Aluminiul este mai reactiv decât cuprul.• Alama este un aliaj al cuprului cu zincul.• Metalele sunt solubile în apã.• Oþelul este un aliaj al fierului cu carbonul.• La introducerea cuprului într-o soluþie de acid clorhidric se degajã un gaz.• Procesul de distrugere a metalelor sub acþiunea mediului înconjurãtor se

numeºte coroziune.• Metalele prezintã luciu caracteristic.

2 puncte

46

5. Cum pot fi protejate metalele împotriva coroziunii?1 punct

6. Un aliaj ce conþine 70% argint ºi 30% cupru reacþioneazã la cald cu sulful. Cemasã de sulf este necesarã pentru a transforma complet 10 g de aliaj în sulfuri?

1 punct

TESTUL 6. OXIZII

1. Scrie formulele oxizilor elementelor din perioada a 3-a. Denumeºte ºi clasificãaceºti oxizi.

2 puncte2. Determinã valenþele elementelor care se combinã cu oxigenul (II):

CuOII; Al2O3II; Fe2O3

II; FeOII; Cl2O7II; COII; PbO2

II; N2O3II

1 punct3. Aºazã oxizii urmãtori în ordinea crescãtoare a maselor lor :

Al2O3; CuO; Na2O; PbO2.1 punct

4. Noteazã cu A (adevãrat) sau F (fals) urmãtoarele afirmaþii:• Pe planeta Venus, a cãrei atmosferã conþine în principal CO2, nu poate

funcþiona o brichetã.• Oxizii metalelor se numesc oxizi bazici.• Oxizii bazici reacþioneazã cu acizii, formând sãruri ºi apã.• Oxidul de calciu se mai numeºte ºi var stins.• Monoxidul de carbon este un gaz toxic.• Din oxizii de fier se obþin fonta ºi oþelul.• Dioxidul de sulf reacþioneazã cu apa ºi formeazã acidul sulfuros.• Dioxidul de carbon nu arde ºi nu întreþine arderea ºi viaþa.• SiO2 se foloseºte la obþinerea bãuturilor carbogazoase.• CaO ºi CO2 se obþin prin descompunerea termicã a calcarului (piatra de

var).1 punct

5. Completeazã ecuaþiile reacþiilor posibile:CaO + Ca (OH)2 → .................. H2SO4 + CuO → ..................CaO + H2O → ........................... Al + Fe2O3 → ........................K2O + Al2O3 → .......................... Cu + MgO → ........................HCl + CO2 → ............................. CaO + CO2 → ………...........De ce nu sunt posibile celelalte reacþii?

2 puncte6. Se reduc cu aluminiu 160 g de Fe2O3. Sã se determine:

a) masa de aluminiu necesarã;b) masa de soluþie de acid sulfuric de concentraþie 46% care reacþioneazã cu

oxidul de aluminiu rezultat din reacþie.2 puncte

47

TESTUL 7. ACIZII

1. Subliniazã ºi denumeºte numai acizii:HCl; Ca(OH)2; H2SO4; NH3; H2S; H3PO4; H2SO3; CH4.

1 punct2. Defineºte reacþia de neutralizare. Dã un exemplu de reacþie de neutralizare.

1 punct3. Completeazã ecuaþiile:

HCl + CaCO3 = .................... + .......................H2SO4 + NaCl = ................↑ + ......................Aºazã acizii în ordinea crescãtoare a tãriei lor. Justificã rãspunsul.

2 puncte4. Completeazã ecuaþiile. Precizeazã tipul reacþiilor.

H2 + Cl2 = ............HCl + Zn = ....................... + ............↑H2SO4 + CuO = ............. + .............HCl + AgNO3 = ............↓ + ...................Care este reactivul folosit pentru recunoaºterea acidului clorhidric?


• Acidul folosit la acumulatoarele auto este acidul sulfuric.• Un mol de H2SO4 cântãreºte 98 g.• Reactivul folosit pentru recunoaºterea acidului sulfuric este BaCl2.• Acizii înroºesc fenolftaleina.• Coca-Cola are pH = 2,5. Ea este o soluþie neutrã.• H2S se numeºte acid sulfhidric.• Soluþiile acizilor au gust acru ºi sunt bune conducãtoare de electricitate.• HCl este solid.• La adãugarea cuprului într-o soluþie de acid clorhidric, se degajã un gaz.• Acidul clorhidric are molecula diatomicã.

2 puncte6. Un acid conþine 2,04% H ºi 32,65% S. El este H2S, H2SO3 sau H2SO4?

1 punct

TESTUL 8. BAZELE

1. Scrie formulele ºi denumirile bazelor corespunzãtoare metalelor din perioadaa 3-a.

1 punct2. Completeazã ecuaþiile. Subliniazã cu o linie bazele solubile ºi cu douã linii

bazele insolubile:Na2O + H2O →NaOH + CuCl2 →CaO + H2O →

48

Ca + H2O →K + H2O →Ca(OH)2 + CO2 →Care dintre reacþii:a) este cunoscutã sub numele de reacþie de stingere a varului?b) este folositã pentru recunoaºterea CO2?

3 puncte3. Propune o metodã pentru a verifica dacã NaOH, (soda causticã), este impurifi-

catã cu Na2CO3 (soda de rufe).1 punct

4. Noteazã cu A (adevãrat) sau F (fals) în dreptul afirmaþiilor urmãtoare:• Bazele solubile înroºesc fenolftaleina.• Ca(OH)2 se foloseºte la obþinerea mortarului.• Formula generalã a bazelor este:

M 2 O x

• Soluþiile bazelor sunt bune conducãtoare de electricitate.• Soluþiile bazelor au pH < 7.• Unele baze se descompun prin încãlzire în apã ºi oxid metalic.• Reacþia KOH cu CuSO4 este o reacþie rapidã.• Bazele pot fi solide, lichide ºi gazoase.

2 puncte5. Scrie ecuaþiile reacþiilor corespunzãtoare transformãrilor:

Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgCl21 punct

6. Care este masa soluþiei de acid clorhidric de concentraþie c = 36,5% necesarãneutralizãrii a 250 g soluþie de NaOH de concentraþie c = 20%?

2 puncte

TESTUL 9. SÃRURILE

1. Subliniazã ºi denumeºte sãrurile: NaCl; H2SO4; NaOH; NaHCO3; CaCO3;CuSO4; HF; AgNO3; FeCl3.

1 punct2. Se dã schema:

+ H2O + fenolftaleinãa c culoare roºie

+ HCl

CaCO3e + H2O

+ H2Ob dIdentificã substanþele notate cu litere. Scrie ecuaþiile reacþiilor cuprinse înschemã. Precizeazã care dintre substanþe sunt sãruri.

3 puncte

49

x II

3. Care este reactivul folosit pentru recunoaºterea clorurilor solubile? Scrie oecuaþie chimicã.

1 punct4. Scrie A (adevãrat) sau F (fals) în dreptul afirmaþiilor urmãtoare:

• Sãrurile sunt substanþe compuse, formate din metale ºi radicali acizi.• Na2SO4 este sarea unui oxiacid monobazic.• Soluþia de NaCl înroºeºte turnesolul.• Piatra vânãtã are formula CuSO4.• Sãrurile sunt solubile în apã.• AgNO3 se mai numeºte ºi „piatra iadului”.• Formula generalã a sãrurilor este M a A m (în care M – metal ºi A – radical

acid).• Compoziþia procentualã a NaCl este 23% Na ºi 35,5% Cl.

2 puncte5. Câte grame de cupru se depun în urma reacþiei fierului cu 10 g soluþie de

CuSO4, de concentraþie 20%?2 puncte

TESTUL 10. (TEST FINAL)

1. Noteazã, în cercurile de sub coloane, cu A – oxizii, cu B – bazele, cu C – aciziiºi cu D – sãrurile:HCl Na2SO4 Al2O3 MgO Ca(OH)2HNO3 CuCl2 CuO KOH NaOHH2SO4 CaCO3 Na2O FeSO4 Al(OH)3

Denumeºte substanþele din coloana rãmasã nemarcatã ºi clasificã substanþelerespective dupã criteriile cunoscute.

2 puncte2. Se considerã un amestec format din NaCl, S, Fe ºi C (fin divizate). Propune

metode de separare a acestor substanþe. Pe ce proprietãþi ale lor se bazeazãmetodele propuse?

1 punct3. Completeazã ecuaþiile ºi precizeazã tipul reacþiilor chimice:

Zn + HCl →Cu + S →Al + O2 →CuSO4 + Mg →Ca(OH)2 + FeCl3 →

50

m a

CaCO3 →Cu(OH)2 →Ca + Cl2 →Al + Fe2O3 →CuO + H2 →CuSO4 + KOH →HCl + NaOH →

2,4 puncte4. Noteazã cu A (adevãrat) sau F (fals) urmãtoarele afirmaþii:

• Reacþia dintre acizi ºi baze se numeºte reacþie de neutralizare.• Oxigenul arde, dar nu întreþine arderea.• Soluþiile bazelor înroºesc fenolftaleina.• Prin reacþiile nemetalelor cu oxigenul se obþin oxizi bazici.• Oxidul de calciu se mai numeºte ºi var stins.• Sulful se mai numeºte pucioasã, din cauza mirosului sãu neplãcut.• Hidrogenul poate fi folosit drept combustibil.• Ca(OH)2 se poate utiliza la obþinerea mortarului.

1,6 puncte5. Se trateazã CaCO3 cu o soluþie de HCl. Ce substanþe rãmân în eprubetã? Ce

masã de CaCO3 s-a consumat, dacã s-a degajat 1 mol de gaz? Care este reactivulfolosit pentru recunoaºterea sãrii din soluþia finalã?

2 puncte


1. Precizeazã culorile indicatorilor turnesol ºi fenolftaleinã în prezenþa soluþiilorde NaCl, NaOH, HCl ºi H2O.

1 punct2. Ai la dispoziþie: cuie de fier, panglicã de magneziu, sulf, apã, soluþii de sulfat de

cupru, azotat de argint ºi acid clorhidric. Propune metode de obþinere a douãsãruri. Noteazã ecuaþiile reacþiilor chimice. Precizeazã tipul reacþiilor chimice.

2 puncte3. Completeazã ecuaþiile reacþiilor posibile:

Al + S →Fe + HCl →HNO3 + CO2 →NaOH + H2SO4 →H2 + O2 →HCl + AgNO3 →Cu + H2O →Alege: o reacþie de neutralizare, o reacþie exotermã, reacþia de recunoaºtere aacidului clorhidric.

2 puncte

51

t °

t °

4. Noteazã cu A (adevãrat) sau F (fals) urmãtoarele afirmaþii:• Prin reacþia HCl cu CO2 se obþine o sare.• SO2 se foloseºte la obþinerea bãuturilor carbogazoase.• Oxigenul se gãseºte în aer în proporþie de 21%.• HCl se foloseºte la decaparea metalelor.• Hidrogenul este utilizat la obþinerea amoniacului.• Bazele sunt solubile în apã.• H2SO4 se foloseºte la confecþionarea acumulatorilor auto.• Formula generalã a acizilor este Mx(OH)x.• Dioxidul de carbon nu arde ºi nu întreþine arderea ºi viaþa.• Mercurul este singurul metal lichid la temperaturã obiºnuitã.

2 puncte5. Se arde fier în 213 g clor pânã la consumarea a 50% din clor. Determinã:

a) masa de FeCl3 rezultatã;b) masa de apã necesarã obþinerii unei soluþii de concentraþie 25% din sarea

rezultatã;c) masa de acid clorhidric obþinut prin reacþia clorului rãmas cu hidrogenul.

2 puncte

TESTUL 12. (TEST FINAL cu grad mai mare de dificultate)

1. Fiecare întrebare are trei rãspunsuri notate cu literele a, b,c. Vei completa întabel fiecare cãsuþã cu litera A pentru rãspuns corect ºi cu litera F pentrurãspuns fals.

(1) Este bun conducãtor de electricitate: a) diamantul; b) grafitul; c) cãrbunele.

(2) Este un gaz toxic: a) CO; b) N2; c) O2.

(3) Reacþia este puternic exotermã: a) HCl + NaOH = NaOH + H2O; b) CaCO3 = CaO + CO2; c) 2H2 + O2 = 2H2O.

(4) Se foloseºte la neutralizarea solurilor acide: a) HCl; b) CaO; c) NaCl.

(5) Aliajul cuprului cu zincul se numeºte: a) bronz; b) alamã; c) fontã.

(6) Sunt acizi dibazici: a) H2SO4 ºi HCl; b) H2SO4 ºi H2S; c) HCl ºi H2CO3.

(7) Reactivul folosit pentru recunoaºterea HCl ºi a clorurilor solubile este: a) H2SO4; b) AgNO3; c) BaCl2.

(8) Înroºeºte fenolftaleina: a) NaOH; b) Cu(OH)2; c) HCl.

(9) Au molecule diatomice: a) azotul, hidrogenul, oxigenul; b) fosforul, azotul,clorul; c) sulful, hidrogenul, oxigenul.

(10)Cel mai rãspândit metal din scoarþa Pãmântului este: a) cuprul; b) fierul;c) aluminiul.

52

a b c

123456789

101 punct

2. Se considerã substanþele: MgO, Cu, CaCO3, CO2, Mg(OH)2, H2SO4, HCl. Scriecel puþin cinci ecuaþii ale reacþiilor posibile între aceste substanþe.

2 puncte

3. Particularizeazã cazurile generale menþionate în tabelul de mai jos ºi indicãtipul fiecãrei reacþii.

Cazuri generale Cazuri particulare Tipul reacþiei

nemetal 1 + nemetal 2 → acid nemetal + metal → sare metal + acid → sare + H2↑sare → oxid bazic + oxid acid metal + H2O → bazã + H2↑sare 1 + bazã 1 → bazã 2 + sare 2 acid + bazã → sare + H2O metal 1 + sare 1 → sare 2 + metal 2

2 puncte4. Se dã schema:

+ turnesol → culoare…..+ Zn → d + H2↑+ MgO → e + H2O+ Cu(OH)2 → f + H2O+ Na2CO3 → g + h↑ + H2O+ AgNO3 → j ↓ + HNO3

Substanþa a are molecula diatomicã în care numãrul total de electroni este 2,iar substanþa b este un halogen gazos galben-verzui. Se cere:

53

a + b → c

a) sã se identifice substanþele a, b, …..j;b) sã se scrie ecuaþiile reacþiilor chimice;c) sã se clasifice toþi reactanþii dupã rubricile tabelului:

Substanþe simple Substanþe compuse

Metale Nemetale Oxizi Baze Acizi Sãruri

2 puncte

5. Într-un pahar Berzelius se aflã 39,6 g H2O. Se adaugã: 6 g NaCl, 3 g Cu, 0,2 moli Na. Sã se calculeze compoziþia procentualã a soluþiei obþinute.

2 puncte

54

SOLUÞII

JOCURI. JOCURI DE PERSPICACITATE. ANEXE

ANEXA 1

55

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

H2SO4 + NiO → NiSO4 + H2O

H2SO4 + K2O → K2SO4 + H2O

3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O

2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

2HNO3 + Zn(OH)2 → Zn(NO3)2 + 2H2O

2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O

2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O

2HNO3 + NiO → Ni(NO3)2 + H2O

2HNO3 + K2O → 2KNO3 + H2O

6HNO3 + Al2O3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

2H3PO4 + 3Zn(OH)2 → Zn3(PO4)2 + 6H2O

2H3PO4 + 3Cu(OH)2 → Cu3(PO4)2 + 6H2O

2H3PO4 + 3MgO → Mg3(PO4)2 + 3H2O

2H3PO4 + 3NiO → Ni3(PO4)2 + 3H2O

2H3PO4 + 3K2O → 2K3PO4 + 3H2O

2H3PO4 + Al2O3 → 2AlPO4 + 3H2O

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

HCl + NaOH → NaCl + H2O

2HCl + Zn(OH)2 → ZnCl2 + 2H2O

2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O

2HCl + MgO → MgCl2 + H2O

2HCl + NiO → NiCl2 + H2O

2HCl + K2O → 2KCl + H2O

6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

sau

CO2 + NaOH → NaHCO3

ANEXA 2

CHIMIÞÃ(Perechi posibile)

Element Element Element Element Element Pereche Pereche Pereche Pereche Pereche

56

H

C

Na

S

K → 1 ē

n° → 0p → 1

K → 2 ēL → 4 ē

n° → 6p → 6

K → 2 ēL → 8 ēM → 1 ē

n° → 12p → 11

K → 2 ēL → 8 ēM → 6 ē

n° → 16p → 16

He

N

Mg

Cl

K → 2 ē

n° → 2p → 2

K → 2 ēL → 5 ē

n° → 7p → 7

K → 2 ēL → 8 ēM → 2 ē

n° → 12p → 12

K → 2 ēL → 8 ēM → 7 ē

n° → 18p → 17

Li

O

Al

Ar

K → 2 ēL → 1 ē

n° → 4p → 3

K → 2 ēL → 6 ē

n° → 8p → 8

K → 2 ēL → 8 ēM → 3 ē

n° → 14p → 13

K → 2 ēL → 8 ēM → 8 ē

n° → 22p → 18

Be

F

Si

K

K → 2 ēL → 2 ē

n° → 5p → 4

K → 2 ēL → 7 ē

n° → 10p → 9

K → 2 ēL → 8 ēM → 4 ē

n° → 14p → 14

K → 2 ēL → 8 ēM → 8 ēN → 1 ēn° → 20p → 19

B

Ne

P

Ca

K → 2 ēL → 3 ē

n° → 6p → 5

K → 2 ēL → 8 ē

n° → 10p → 10

K → 2 ēL → 8 ēM → 5 ē

n° → 16p → 15

K → 2 ēL → 8 ēM → 8 ēN → 2 ēn° → 20p → 20

ANEXA 3

Perechi posibile (atomi ºi ioni)

H H H– He He

⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒

Li Li Li+ Be Be Be2+

⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒

B B B3+

⇒⇒ ⇒⇒

C C C4+ C4–

⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒

N N N3– O O O2–

⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒

F F F– Ne Ne

⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒

57

n° → 0p° → 1

K → 1 ē K → 2 ē K → 2 ēn° → 2p° → 2

n° → 4p° → 3

K → 2 ēL → 1 ē

K → 2 ē K → 2 ēn° → 5p° → 4

K → 2 ēL → 2 ē

n° → 6p° → 5

K → 2 ēL → 3 ē

K → 2 ē

n° → 6p° → 6

K → 2 ēL → 4 ē

K → 2 ē K → 2 ēL → 8 ē

n° → 7p° → 7

K → 2 ēL → 5 ē

K → 2 ēL → 8 ē

K → 2 ēL → 8 ē

n° → 8p° → 8

K → 2 ēL → 6 ē

n° → 10p° → 9

K → 2 ēL → 7 ē

K → 2 ēL → 8 ē

K → 2 ēL → 8 ē

n° → 10p° → 10

Na Na Na+ Mg Mg Mg2+

⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒

Al Al Al3+ Si Si Si4+

⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒

P P P3– S S S2–

⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒

Cl Cl Cl– Ar Ar

⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒

K K K+ Ca Ca Ca2+

⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒ ⇒⇒

58

n° → 12p° → 11

K → 2 ēL → 8 ēM → 1 ē

K → 2 ēL → 8 ē

K → 2 ēL → 8 ē

n° → 12p° → 12

K → 2 ēL → 8 ēM → 2 ē

n° → 14p° → 13

K → 2 ēL → 8 ēM → 3 ē

K → 2 ēL → 8 ē

K → 2 ēL → 8 ē

n° → 14p° → 14

K → 2 ēL → 8 ēM → 4 ē

n° → 16p° → 15

K → 2 ēL → 8 ēM → 5 ē

K → 2 ēL → 8 ēM → 8 ē

K → 2 ēL → 8 ēM → 8 ē

n° → 16p° → 16

K → 2 ēL → 8 ēM → 6 ē

n° → 18p° → 17

K → 2 ēL → 8 ēM → 7 ē

K → 2 ēL → 8 ēM → 8 ē

n° → 22p° → 18

K → 2 ēL → 8 ēM → 8 ē

n° → 20p° → 19

K → 2 ēL → 8 ēM → 8 ēN → 1 ē

K → 2 ēL → 8 ēM → 8 ē

K → 2 ēL → 8 ēM → 8 ē

n° → 20p° → 20

K → 2 ēL → 8 ēM → 8 ēN → 2 ē

ANEXA 4

Simbolul Configuraþia electronicã Z Perioada Grupa Nr. protoni

H K → 1 1 1 1He K → 2 2 1 2Li K → 2 L → 1 3 2 I 3Be K → 2 L → 2 4 2 II 4B K → 2 L → 3 5 2 III 5C K → 2 L → 4 6 2 IV 6N K → 2 L → 5 7 2 V 7O K → 2 L → 6 8 2 VI 8F K → 2 L → 7 9 2 VII 9

Ne K → 2 L → 8 10 2 VIII 10Na K → 2 L → 8 11 3 I 11

M → 1Mg K → 2 L → 8 12 3 II 12

M → 2Al K → 2 L → 8 13 3 III 13

M → 3Si K → 2 L → 8 14 3 IV 14

M → 4P K → 2 L → 8 15 3 V 15

M → 5S K → 2 L → 8 16 3 VI 16

M → 6Cl K → 2 L → 8 17 3 VII 17

M → 7Ar K → 2 L → 8 18 3 VIII 18

M → 8K K → 2 L → 8 19 4 I 19

M → 8 N → 1Ca K → 2 L → 8 20 4 II 20

M → 8 N → 2

59

ANEXA 5

Configuraþia Caracter Configuraþia ionuluielectronicã chimic E+ E2+ E3+ E4+ E– E2– E3– E4–

K → 1 Nemetal K → 0 - - - K → 2 - - -K → 2 Nemetal - - - - - - - -K → 2 L → 1 Metal K → 2 - - - - - - -K → 2 L → 2 Metal - K → 2 - - - - - -K → 2 L → 3 Metal - - K → 2 - - - - -K → 2 L → 4 Nemetal - - - K → 2 - - - K → 2

- - - - - - - L → 8K → 2 L → 5 Nemetal - - - - - - K → 2 -

- - - - - - L → 8 -K → 2 L → 6 Nemetal - - - - - K → 2 - -

- - - - - L → 8 - -K → 2 L → 7 Nemetal - - - - K → 2 - - -

- - - - L → 8 - - -K → 2 L → 8 Nemetal - - - - - - - -K → 2 L → 8 Metal K → 2 - - - - - - -M→ 1 L → 8 - - - - - - -K → 2 L → 8 Metal - K → 2 - - - - - -M→ 2 - L → 8 - - - - - -K → 2 L → 8 Metal - - K → 2 - - - - -M→ 3 - - L → 8 - - - - -K → 2 L → 8 Nemetal - - - K → 2 - - - -M→ 4 - - - L → 8 - - - -K → 2 L → 8 Nemetal - - - - - - K → 2 -M→ 5 - - - - - - L → 8 -

- - - - - - M → 8 -K → 2 L → 8 Nemetal - - - - - K → 2 - -M→ 6 - - - - - L → 8 - -

- - - - - M → 8 - -K → 2 L → 8 Nemetal - - - - K → 2 - - -M→ 7 - - - - L → 8 - - -

- - - - M → 8 - - -K → 2 L → 8 Nemetal - - - - - - - -M→ 8 - - - - - - - -K → 2 L → 8 Metal K → 2 - - - - - - -M→ 8 N→ 1 L → 8 - - - - - - -

M → 8 - - - - - - -K → 2 L → 8 Metal - K → 2 - - - - - -M→ 8 N→ 2 - L → 8 - - - - - -

- M → 8 - - - - - -

60

ANEXA 6

CHIM-ZAREXEMPLE DE REACÞII POSIBILE (STUDIATE ÎN GIMNAZIU)

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2ONaOH + fenolftaleinã → roºu3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O2NaOH + NiCl2 → Ni(OH)2 + 2NaClNaOH + turnesol → albastru2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OZn + H2O → ZnO + H2↑Zn + Cl2 → ZnCl2Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2↑3Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2↑Zn + S → ZnS2Zn + O2 → 2ZnOZn + NiCl2 → ZnCl2 + NiZn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑MgO + H2O → Mg(OH)2MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2Ο3MgO + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2O2MgO + C → 2Mg + CO2MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2OCO2 + Na2O → Na2CO3CO2 + C → 2COCO2 + CaO → CaCO3CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OCO2 + H2O → H2CO3H2 + S → H2S2H2 +O2 → 2H2OH2 + Cl2 → 2HCl2H2 + C → CH42HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O2HCl + CaO → CaCl2 + H2O2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑HCl + fenolftaleinã → incolor2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OHCl + turnesol → roºuHCl + KOH → KCl + H2O2HCl + Na2O → 2NaCl + H2O2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑

61

3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2OCaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O3Cu(OH)2 + 2H3PO4 → Cu3(PO4)2 + 6H2OCu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2OH2O + fenolftaleinã → incolorH2O + turnesol → violetH2O + C → CO + H2 sau 2H2O + C → CO2 + 2H22H2O + Mg → Mg(OH)2 + H2↑H2O + Na2O → 2NaOH2Cl2 + C → CCl4Cl2 + Mg → MgCl2Fe + S → FeS3Fe + 2O2 → Fe3O4Fe + NiCl2 → FeCl2 + Ni2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2↑HNO3 + fenolftaleinã → incolor2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2OHNO3 + turnesol → roºu4HNO3 + 3C → 3CO2 + 2H2O + 4NOHNO3 + KOH → KNO3 + H2O2HNO3 +Na2O → 2NaNO3 + H2O2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2↑Fenolftaleinã + KOH → roºuFenolftaleinã + H2SO4 → incolorH3PO4 + turnesol → roºuH3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O2H3PO4 + 3Na2O → 2Na3PO4 + 3H2O2H3PO4 + 3Mg → Mg3(PO4)2 + 3H2↑2S + C → CS2S + Mg → MgSO2 + C → CO2 sau O2 + 2C → 2COO2 + 2Mg → 2MgONiCl2 + Mg → MgCl2 + NiNiCl2 + 2KOH → Ni(OH)2 + 2KClNiCl2 + H2SO4 → 2HCl + NiSO4Ca(OH)2 + turnesol → albastruCa(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

62

ANEXA 7

ANEXA 8

63

a. b.

c.

a.

Cu + S = CuS

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

S + O2 = SO2

ANEXA 9

64

b.

c.

C + O2 = CO2

Ca + Cl2 = CaCl2CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

H2 + Cl2 = 2HCl

CuO + H2 = Cu + H2O

2Cu + O2 = 2CuO

2H2O electrolizã

2H2 + O2

ANEXA 10

MOZAICUL ELEMENTELOR

ANEXA 11

65

ANEXA 12

ANEXA 13MICUL LABORANT

66

DULAPUL CU REACTIVI

ANEXA 14

ANEXA 15

ANEXA 16

67

ANEXA 17

68

a.

b.

ANEXA 18

69

2

1

3

4

5

6

7

8

ANEXA 19

ANEXA 20

70

ANEXA 21

ANEXA 22

71

ANEXA 23

Orizontal:1. Gaz rar din perioada a 2-a.2. În centrul atomului!3. Cupru sau……4. Reacþia oxigenului cu alte substanþe.5. Apariþia de substanþe dãunãtoare în apã, aer, pãmânt.6. Elementul cu Z = 26.7. Transformare pe care o suferã fierul în aer umed.8. Fenomen care are loc la trecerea curentului electric prin electroliþi.

Vertical:Reacþia dintre acizi ºi baze.

ANEXA 24

72

SOLUÞIILE TESTELOR PENTRU CLASA A VII-A

TESTUL 1. FENOMENE. PROPRIETÃÞI. SUBSTANÞE ªIAMESTECURI. METODE DE SEPARARE A SUBSTANÞEI DINAMESTECURI

1. arderea alcoolului; arderea unei lumânãri; coclirea aramei.2. Fenomene fizice: dizolvarea zahãrului în apã, sfãrâmarea unui cub de zahãr.

Fenomen chimic: arderea zahãrului (sau altele).3. A, A, F, F.4. Asemãnãri: sunt lichide, incolore..... Deosebiri: fierb la temperaturi diferite

(apa – 100°C, alcoolul – 78°C); au densitãþi diferite; apa nu are miros ºi gust;alcoolul are miros ºi gust specifice; alcoolul arde..........

5. praf de cãrbune; sare de bucãtãriese adaugã apã; sarea se dizolvã; praful de cãrbune nu se dizolvã;se obþine un amestec neomogen.

praf de cãrbune, apã, sare de bucãtãrie

prin filtrare se separã praful de cãrbune

apã + sare

cristalizare

apã sare6. Alcool cu bucãþele de plutã filtrare 2 pahare Berzelius, pâlnie de filtrare,

Apã cu praf de sulf hârtie de filtru, baghetã

TESTUL 2. SOLUÞII. CONCENTRAÞIA SOLUÞIILOR. SOLUBILITATEA

1. dizolvant: alcool dizolvat: apãapã zahãrapã sodãapã alcool

2. grãsimi – benzenzahãr, sodã causticã, piatrã vânãtã – apãlac de unghii – acetonã

3. F, A, F, A, A

ms = 200 g s

d

mm

c100⋅

=

73

c = 15%

md = ? 30 g sodã causticã

5. Factorii:• gradul de fãrâmiþare a substanþei care se dizolvã;• agitarea componenþilor soluþiei;• temperatura.

6. ms1 = 50 g

c1 = 10%mapã adãugatã = 50 g

a)b) c2 = ?

5 g zahãr

ms2 = ms1 + mapã adãugatã = 50 g + 50 g = 100 g

a) soluþia se dilueazã.b) c2 = 5%.

TESTUL 3. ATOM. ELEMENT CHIMIC. SIMBOL CHIMIC.STRUCTURA ATOMULUI

1. H, C, N, O, Na, Mg, P, S, Cl, K, Ca.2. Ib, IIc, IIIc, IVb, Va, VIc, VIIb, VIIIa.3. a) Z = 18, e = 18, K–2ē, L–8ē, M–8ē.

b) K–2ē, L–8ē, M–5ē → e = 15 → Z = 15.4. P, Li, protonul, numãrul de neutroni (n = A-Z), Cl, N, electronul, nucleul,

1 mol Al = 27g, .

5. Atomul 13 Al nucleu p = Z = 13;

n = A–Z = 27–13 = 14înveliº electronic –e = Z = 13

K–2ē (strat complet ocupat)L–8ē (strat complet ocupat)M–3ē (strat în curs de completare) (sau alt mod de modelare).

)(

,

atomi2

atomi2

100236 23 N⋅

%5g100

100g5100

2

12 =

⋅=

⋅=

s

d

mm

c

=⋅

=⋅

=100

g5010100

111

sd

mcm

=⋅

=⋅

=g100

g20015100

sd

mcm

74

27

TESTUL 4. SISTEMUL PERIODIC. LEGÃTURA DINTRESTRUCTURA ATOMULUI ªI LOCUL OCUPAT DE UN ELEMENT ÎN SISTEMUL PERIODIC. VALENÞA

1. Ca, Al; S, P; Br, Hg; IA, IIA, grupele secundare; Fe, Zn.2. Proprietãþi fizice ale metalelor:

• sunt solide, cu excepþia mercurului care este lichid;• au luciu caracteristic;• sunt bune conducãtoare de cãldurã ºi electricitate;• sunt maleabile (se pot trage în foi);• sunt ductile (se pot trage în fire).

3. Proprietãþile fizice ºi chimice ale elementelor se repetã în mod periodic înfuncþie de numãrul atomic Z.

4. a) Ca; b) Ag; c) N; d) Cr.5. (A) c) B, Al; (B) Na, P, Cl.6. a) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; b) Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.7. N; grupa VA, perioada 2, cãsuþa 7.8. • p = Z = 15; n = A–Z = 31–15 = 16

• perioada a 3-a – deoarece stratul 3 este în curs de completare;• are 5 electroni pe ultimul strat – deoarece se aflã în grupa VA;• este al 15-lea element în Sistemul periodic (Z = 15);• configuraþia electronicã: K–2ē, L–8ē, M–5ē;• valenþa elementului E faþã de hidrogen este III, iar valenþele faþã de oxigen

sunt III ºi V.

TESTUL 5. FORMULE CHIMICE. CALCULE PE BAZA FORMULELOR CHIMICE

1. simboluri: Cl, H, S, O;formule: H2O, Cl2, H2SO3, P4.

2. NaCl, BaCl2, CaCl2, AlCl3, MnCl2, FeCl3, PbCl4, CCl4.

3. P2 O5 ; P2 O3 .

4. Denumire Formulãapã H2Odioxid de carbon CO2sulfat de sodiu Na2SO4carbonat de potasiu K2CO3sulfurã de aluminiu Al2S3hidroxid de calciu Ca(OH)2fosfat de magneziu Mg3(PO4)2clorurã de zinc ZnCl2carbonat de amoniu (NH4)2CO3oxigen O2

75

V II III II

5.Formula Substanþã Substanþã Monoatomicã Diatomicã Poliatomicã

simplã compusãO2 √ √

HCl √ √H3PO4 √ √

Zn √ √P4 √ √

6. HNO3

= 1 + 14 + 3 · 16 = 1 + 14 + 48 = 63

1 mol = 63 g

raportul nr. de atomi – H:N:O = 1:1:3

raportul de masã – H:N:O = 1:14:48

63 g HNO3...1 g H........14 g N.....48 g O

100 g HNO3 ...x...............y..............z

z = 100 – (x + y) = 100 – 23,8 = 76,2% O

7. NH3

= 14 + 3 · 1 = 14 + 3 = 17

1 mol NH3 = 17 g

1 mol NH3 .......... 14 g N

5 moli NH3 …......... x

Ng 70mol1

moli5g14=

⋅=x

3NHM

N 22,22%N2g 2,22g63

g100g14==

⋅=y

H 1,58%Hg 58,1g63

g100g1==

⋅=x

3HNOM

76

TESTUL 6. SOLUÞII NEUTRE, ACIDE ªI BAZICE. LEGEACONSERVÃRII MASEI. REACÞII CHIMICE. ECUAÞII CHIMICE1. Ib, IIc, IIIb, IVa, Vc. 2. a,c,d,e3. 2Ca + O2 = 2CaO

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2H2O = 2H2 + O22Na + S = Na2SFeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3↓2Na + Cl2 = 2NaCl

4. 48 kg carbon +X kg oxigen → 176 kg dioxid de carbonX = 176 kg – 48 kg = 128 kg oxigenÎntr-o reacþie chimicã, suma maselor reactanþilor este egalã cu suma maselorproduºilor de reacþie.

5. 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2ONa2O + H2O = 2NaOH2Al + 3S = Al2S32NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl

TESTUL 7. TIPURI DE REACÞII CHIMICE1. Reacþia de combinare este reacþia chimicã în care doi sau mai mulþi reactanþi

se unesc formând un produs de reacþie.2Mg + O2 = 2MgO; Zn + Cl2 = ZnCl2; .........

2. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O3. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

Ruginirea fieruluiZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Coclirea obiectelor din aramãFermentaþia lacticã

4. 2Al + 3S = Al2S3 (combinare)2Na + 2HOH = 2NaOH + H2↑ (înlocuire)H2CO3 = CO2 + H2O (descompunere)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (înlocuire)FeS + 2HCl = H2S + FeCl2 (schimb)Cl2 + H2 = 2HCl (combinare)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (schimb)3Fe + 2O2 = Fe3O4 (combinare)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (schimb)CaCO3 = CaO + CO2 (descompunere)

5. Reacþii exoterme:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Q2Al + 3S = Al2S3 + Q

77

Reacþii endoterme:2HgO + Q = 2Hg + O2↑2KClO3 = 2KCl + 3O2↑– Q

6. Reacþia de descompunere a apei:2H2O = 2H2 + O2

TESTUL 8. CALCULE PE BAZA ECUAÞIILOR REACÞIILORCHIMICE

1. mMg = 12 g 2 · 24 g 2 · 40 gmMgO = ? 2Mg + O2 = 2MgO

12 g x g

2. Elementul este Ca.mO2

= 16 g 32 g 2·56 g

mCaO = ? 2Ca + O2 = 2CaO16 g x g

3. ms = 10 g

2 · 36,5 g 1 molZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

3,65 g x moli

4. Se noteazã: CaxCyOz

; ; .

a = CaCO3.Z = 8 → elementul oxigen, OZ = 20 → elementul calciu, Cab = CaO.

31648

==z11212

==y14040

==x

2H moli 0,05g5,362mol1g65,3

=⋅

⋅=x

pur HClg 3,65100

g105,36100

=⋅

=⋅

= sd

mcm

CaOg 56g32

g562g16=

⋅⋅=x

78

c = 36,5%

= ?2Hn

MgOg 20g242

g402g12=

⋅⋅⋅

=x

CaCO3 = CaO + CO2↑a b c

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2Ob d e

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2Oc f e

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑f g e c

a = CaCO3; b = CaO; c = CO2; d = CaCl2; e = H2O;f = K2CO3;g = K2SO4

= 88 g 100 g 44 g

CaCO3 = CaO + CO2

x g 88 g

200 g CaCO3=

⋅=

g44g88g100

x

2COm

79

= ?3CaCOm

SOLUÞIILE TESTELOR PENTRU CLASA A VIII-A


n = A – Z = 27 – 13 = 141. 13 Al; atomul Al nucleu p = Z = 13

înveliº electronic – e = Z = 13 E

M

L

KAluminiul se aflã în:

- grupa III A (are 3 electroni pe ultimul strat)- perioada 3 (are 3 straturi cu electroni)- cãsuþa 13 (are Z = 13)

Aluminiul este metal.

2. Denumirea Formula chimicãacid clorhidric HCldioxid de carbon CO2sulfurã de aluminiu Al2S3hidroxid de calciu Ca(OH)2clorurã de sodiu NaCloxid de sodiu Na2Ocarbonat de calciu CaCO3oxigen O2sulfat de cupru CuSO4acid sulfuric H2SO4

3. Substanþã Substanþã compusã Substanþãsimplã

metal nemetal oxid acid bazã sare monoatomicã diatomicã poliatomicã

H2SO4 √ √Al √ √N2 √ √CO2 √ √CaCO3 √ √Ar √ √P4 √ √Ca(OH)2 √ √MgO √ √H3PO4 √ √

80

27

3.

4. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 (combinare)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (înlocuire/substituþie)CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (schimb/dublã înlocuire)CaCO3 = CaO + CO2 (descompunere)Reacþia de înlocuire sau substituþie este reacþia în care o substanþã simplã ialocul unui element dintr-o substanþã compusã.

5. F, A, F, A, A, A, F, A, F, A.6. a) md = 60 g

c = ?

b) nr. molecule HCl = 12,046 · 1023

puritate Mg = 70%

mMg impur = ? 1 mol HCl ……....6,023 · 1023 moleculex ………............ 12,046 · 1023 moleculex = 2 moli HCl

24 g 2 moli 95 g

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

x g 2 moli y g

100 g Mg impur ………. 70 g Mg purz …….………...........…... 24 g Mg pur

impurMg g 4,283g70

g24100=

⋅=

gz

2MgClg 95moli2

g95moli2=

⋅=y

purMg g 24moli2

g24moli2=

⋅=x

?2

MgCl=m

gm 240OH2=

81

ms = 60 g + 240 g = 300 g

%20300

10060=

⋅=

gg

c

OH2mmm ds +=

smmd

c100⋅

=


1.Fenomen fizic Fenomen chimic

dizolvarea fermentareatopirea ruginireadilatarea ardereaevaporarea coclireatãierea putrezireaîncãlzirea fotosinteza

2. a) sublimarea;b) separarea cu un magnet;

se adaugã apã; se decanteazã fierul; se separã sarea prin cristalizare;c) distilarea;d) cristalizarea;e) filtrarea.

3. HCl; Ca(NO3)2; MgCl2; NaOH; H2SO4; O2; Al2O3; Ar; NH4OH; H2O.

= 40 + 2 · 14 + 6 · 16 = 164 1 mol Ca(NO3)2 = 164 g

= 24 + 2 · 35,5 = 95 1 mol MgCl2 = 95 g

4. FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ (schimb)CuCO3 = CuO + CO2↑ (descompunere)2Al + 3S = Al2S3 (combinare)

5. F, A, F, A, A, F, A, F, F, A.

6. ms = 200 gc = 36,5%

2·36,5 g 1 mol 1 mol

Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 ↑

73 g x moli y moli

x = 1 mol MgCl2; y = 1 mol H2;

rãspuns corect: c.

pur HClg 73100

g2005,36=

⋅=dm

100s

dmc

m⋅

=

2MgClM

23 )Ca(NOM

82

= ?

= ?2Hn

2MgCln

TESTUL 3. OXIGENUL ªI HIDROGENUL

1. a) 3O2; b) 2H; c) P4.2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

2H2O = 2H2 + O2H2 + Cl2 = 2HCl3O2 + 4Al = 2Al2O33H2 + N2 = 2NH3O2 + C = CO2

3.Oxidãri lente Oxidãri vii

ruginirea fierului arderea metanuluirâncezirea grãsimilor arderea alcoolului

(sau altele)

4. Utilizãri ale hidrogenului: combustibil pentru rachete, obþinerea benzinei sin-tetice, obþinerea margarinei, umplerea aerostatelor, fabricarea aciduluiclorhidric ºi a amoniacului etc.

5. A, F, F, F, A, A, A, F, A, A.

6. a) = 2 · 1 + 16 = 18

1 mol H2O = 18 g18 g H2O ….. 2 g H ….. 16 g O100 g H2O …. x ….. ……yx = 11,11% H; y = 88,89% O

b) n = 4 moli H2SO4 1 mol H2SO4 ……. 2 g H

4 moli H2SO4 …… x = 8 g H

= ? 1 mol H2O ……… 2 g H x = 8 g Hy .…….................… 8 g H y = 4 moli H2O

TESTUL 4. CARBONUL ªI SULFUL

1. A, A, F, F, A, A, A, A, F, A.2. Se adaugã apã. Se dizolvã sulfatul de cupru. Se separã prin filtrare praful de

cãrbune ºi pulberea de sulf. Peste acest amestec se adaugã sulfura de carbon.Se dizolvã sulful. Se separã prin filtrare praful de cãrbune. Sulful se obþine princristalizare din soluþia de sulfurã de carbon cu sulf.

3. S + O2 = SO2sulf oxigen dioxid de sulf2SO2 + O2 = 2SO3

trioxid de sulf

OH2n

OH2m

83

SO3 + H2O = H2SO4acid sulfuric

4. C + O2 = CO2 + Q (utilizarea cãrbunilor drept combustibil, reacþia este exotermã)

C + H2O = CO+H2 (utilizat drept combustibil ºi la obþinerea benzinei sintetice)

gaz de apã 3C + 2Fe2O3 = 3CO2 + 4Fe (obþinerea fierului)

5. m cãrbune = 100 kg

Puritate = 90%12 kg 2 kgc = 36,5%C + H2O = CO + H2ms HCl = ?90 kg x kg

2 kg 2 · 36,5 kg

H2 + Cl2 = 2HCl

15 kg y

= 1500 kg soluþie HCl

TESTUL 5. ALUMINIU, FIER, CUPRU, ALIAJE, COROZIUNE

1. Fe, Cu, Al; Na, Mg, Al; Fe, Cu, Zn; (sau altele)2. • sunt solide, cu excepþia mercurului, care este lichid;

• sunt bune conducãtoare de cãldurã ºi electricitate;• prezintã luciu caracteristic;• sunt ductile (pot fi trase în fire);• sunt maleabile (pot fi trase în foi subþiri).

3. 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + QFe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Al + HNO3 = nu reacþioneazã2Al + 3S = Al2S3Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + H2O = nu reacþioneazã Fe + MgO = nu reacþioneazãCu + S = CuS

4. F, A, A, A, A, F, A, F, A, A.5. – îndepãrtarea substanþelor corosive din mediul în care se gãseºte metalul;

– aplicarea unor straturi protectoare;

36,5100 547,5100 ⋅

=⋅

=c

mm d

s

kg 90kg 10010090

C =⋅=m

84

y = 547,5 kg HCl pur (md)

2Hkg 15kg 12

kg 2 kg 90=

⋅=x

a) metalice – zincare, cositorire, cromare, nichelare, aurire etc;b) organice – lacuri, vopsele, mase plastice, vaselinã etc;– protecþie catodicã.

6. maliaj = 10 gprocent Ag = 70%

2 ·108 g 32 g

2Ag + S = Ag2S

7 g x g

64 g 32 gCu + S = CuS

3 g y g

m S = 1,03 g S + 1,5 g S = 2,53 g S

TESTUL 6. OXIZII1. Na2O – oxid de sodiu, oxid bazic;

MgO – oxid de magneziu, oxid bazic;Al2O3 – oxid de aluminiu, oxid bazic;SiO2 – dioxid de siliciu, oxid acid;P2O3 – trioxid de fosfor, oxid acid;P2O5 – pentaoxid de fosfor, oxid acid;SO2 – dioxid de sulf, oxid acid; SO3 – trioxid de sulf, oxid acid;Cl2O7 – heptaoxid de clor, oxid acid.

2. Cu O ; Al2 O3 ; Fe2 O3 ; Fe O ; Cl2 O7 ; C O ; Pb O2 ; N2 O33. = 2 · 27 + 3 · 16 = 102

M CuO = 64 + 16 = 80

= 207 + 32 = 239

4. A, A, A, F, A, A, A, A, F, A.5. CaO + Ca(OH)2 – oxizii bazici nu reacþioneazã cu bazele.

CaO + H2O = Ca(OH)2 – reacþie de stingere a varului.K2O + Al2O3 – oxizii bazici nu reacþioneazã între ei.

2PbOM

32OAlM

Sg 5,1g 64

g 32 g 3=

⋅=y

Sg 03,1g 108 2g 32 g 7

=⋅

⋅=x

Cug 3g 1010030

Cu =⋅=m

Agg 7g 1010070

Ag =⋅=m

85

procent Cu = 30%m S = ?

II II III II III II II II VII II II II IV II III II

= 2 · 23 + 16 = 62

Na2O; CuO; Al2O3; PbO2

ONa 2M

HCl + CO2 – oxizii acizi nu reacþioneazã cu acizii.H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4.2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3.Cu + MgO – Cu este mai puþin reactiv decât magneziul. CaO + CO2 = CaCO3

6. = 160 g

m Al = ?ms H2SO4 = ?

TESTUL 7. ACIZII

1. HCl; Ca(OH)2; H2SO4; NH3; H2S; H3PO4; H2SO3; CH4.

acid clorhidric, acid sulfuric, acid sulfhidric, acid fosforic, acid sulfuros.2. Reacþia de neutralizare este reacþia dintre acizi ºi baze.

HCl + NaOH = NaCl + H2O3. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 H2O

CO2↑H2SO4 + 2NaCl = 2HCl↑ + Na2SO4H2CO3, HCl, H2SO4. Acizii mai tari scot acizii mai slabi din sãrurile lor.

4. H2 + Cl2 = 2HCl (combinare)2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ (înlocuire)H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O (schimb)HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 (schimb)

↓precipitat alb fotosensibil

Reactivul pentru recunoaºterea HCl este AgNO3.5. A, A, A, F, F, A, A, F, F, A.6. a) 2,04% H + 32,65% S = 34,69%. Rezultã cã acidul trebuie sã conþinã ºi

65,31%O. El va fi H2SO3 sau H2SO4. Notãm cu x indicele oxigenului.M H2SOx = 2 + 32 + 16x = 34 + 16x

32OFem

86

c = 46%

2 · 27 g 160 g 102 g2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fex g 160 g y g

x = 54 g Al; y = 102 g Al2O3

102 g 3 · 98 gAl2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

102 g z

z = 294 g H2SO4 pur (md)

soluþie H2SO4 46%g63946

100294100≈

⋅=

⋅=

gc

mm d

s

Dacã (34 + 16x) g acid ..................... 16x g O100 g acid ................................. 65,31 g O

(34 + 16x) · 65,31 = 1600x2220,54 + 1044,96x = 1600x2220,54 = 555,04xx = 4. Acidul cãutat este H2SO4b) Se pot calcula compoziþiile procentuale ale acizilor H2SO3 ºi H2SO4 ºi se

comparã cu datele problemei.

TESTUL 8. BAZELE

1. NaOH – hidroxid de sodiu (sodã causticã)Mg(OH)2 – hidroxid de magneziuAl(OH)3 – hidroxid de aluminiu

2. Na2O + H2O = 2NaOH2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaClCaO + H2O = Ca(OH)2 + H2↑ (stingerea varului)Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑2K + 2H2O = 2KOH + H2↑Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (recunoaºterea CO2)

3. Se trateazã substanþa cu un acid (ex. HCl). Dacã se produce degajare de gaz(efervescenþã), hidroxidul de sodiu este impurificat cu carbonat de sodiu.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

4. A, A, F, A, F, A, A, F.5. 2Mg + O2 = 2MgO

MgO + H2O = Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

6. ms = 250 g NaOHcNaOH = 20%cHCl = 36,50%

ms HCl = ?

87

40 g 36,5 g

NaOH + HCl = NaCl + H2O50 g x g

HCl sol.g 1255,36

100g 45,625100HCl =

⋅=

⋅=

cm

m ds

pur HClg 45,625g 40

g5,36g50=

⋅=x

NaOHg 50100

20g 250100NaOH =

⋅=

⋅=

cmm s

d

TESTUL 9. SÃRURILE

1. NaCl – clorurã de sodiu; NaHCO3 – carbonat acid de sodiu; CaCO3 – carbonatde calciu; CuSO4 – sulfat de cupru; AgNO3 – azotat de argint; FeCl3 – clorurãde fier trivalent.

2. CaCO3 = CaO + CO2 a = CaO b = CO2CaO + H2O = Ca(OH)2 c = Ca(OH)2Ca(OH)2 + fenolftaleinã → culoare roºieCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O d = H2CO3 e = CaCl2CO2 + H2O = H2CO3Sãruri: CaCO3 – carbonat de calciu

CaCl2 – clorurã de calciu

3. AgNO3 ; NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3precipitat alb, fotosensibil

4. A, F, F, A, F, A, A, F.5. ms = 10 g CuSO4

c = 20%mCu = ?


1. C; D; A; – ; B.MgO – oxid de magneziu – substanþã compusã, diatomicã, oxid;KOH – hidroxid de potasiu – substanþã compusã, poliatomicã, bazã;FeSO4 – sulfat de fier divalent – substanþã compusã, poliatomicã, sare.

2. Fe se separã folosind un magnet. Se adaugã apã. Se dizolvã NaCl. Se separã Sºi C prin filtrare. Din filtrat se separã NaCl prin cristalizare. Peste amestecul deS ºi C se adaugã sulfurã de carbon. Se dizolvã S. Se filtreazã. Pe filtru rãmâneC. Sulful se obþine din soluþia de sulf cu sulfurã de carbon, prin cristalizare.Proprietãþi: Fe este atras de magnet; NaCl se dizolvã în apã, nu este atrasã demagnet; C nu se dizolvã în apã, nu este atras de magnet, nu se dizolvã în CS2;S nu este atras de magnet, nu se dizolvã în apã, se dizolvã în CS2.

3. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (înlocuire/substituþie)Cu + S = CuS (combinare)4Al + 3O2 = 2Al2O3 (combinare)

88

160 g 64 g

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

2 g x g

Cug8,0g160

g64g2=

⋅=x

pur CuSOg 2100

g1020100 4=

⋅=

⋅= s

dmc

m

CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu (înlocuire)3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓ (schimb)CaCO3 = CaO + CO2↑ (descompunere)Cu(OH)2 = CuO + CO2↑ (descompunere)Ca+Cl2 = CaCl2 (combinare)2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe (înlocuire)CuO + H2 = Cu + H2O (înlocuire)CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 (schimb)HCl + NaOH = NaCl + H2O (schimb, neutralizare)

4. A, F, A, F, F, A, A, A.5. ngaz = 1 mol

a) substanþele rãmase = ?b) = ?

c) reactivul = ?

a) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CaCl2 ºi H2O rãmân în eprubetã; CO2 se degajã.

b) 100 g 1 molCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

x g 1 molx = 100 g CaCO3

c) Reactivul pentru recunoaºterea clorurilor este AgNO3.CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2

↓precipitat alb, fotosensibil


NaCl – violetNaOH – albastru

1. turnesol HCl – roºuH2O – violet

NaCl – incolorNaOH – roºu

fenolftaleinã HCl – incolorH2O – incolor

2. Fe + S = FeSFe + CuSO4 = FeSO4+CuMg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgMg + S = MgS

3CaCOm

89

3. 2Al + 3S = Al2S3Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑HNO3 + CO2 – acizii nu reacþioneazã cu oxizii acizi2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (reacþie de neutralizare)2H2 + O2 = 2H2O + Q (reacþie exotermã)HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 (reacþie de recunoaºtere a HCl)

precipitat alb, fotosensibil

Cu + H2O – nu reacþioneazã; cuprul este mai puþin reactiv decât hidrogenul.

4. F, F, A, A, A, F, A, F, A, A.

5. = 213 g

csolFeCl3 = 25%

= ?

= ?

= ?HClm

OH2m

3FeClm

2Clm

90

consumat

106,5 g Cl2 reacþioneazã cu Fe => FeCl3106,5 g Cl2 reacþioneazã cu H2 => HCl

3 · 71 g 2·162,5 g

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3106,5 g x g

H2O

71 g 2 · 36,5 g

H2 + Cl2 = 2HCl

106,5 g y g

HClg 109,5g71

g5,362g5,106=

⋅⋅=y

g 487,5 g 162,5 g 650OH2=−=−= ds mmm

g65025

100g5,1623FeCl =

⋅=sm

cm

m ds

100⋅=

)(FeClg 162,5

g713

53,1622g5,106

3 dmx =⋅

⋅⋅=

2Clg 106,52

g213=


1.a b c

1 F A F2 A F F3 F F A4 F A F5 F A F6 F A F7 F A F8 A F F9 A F F

10 F F A

2. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2OMgO + CO2 = MgCO3

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OMg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2OMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OCaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2Oetc...

3. H2 + Cl2 = 2HCl (combinare)Cl2 + Zn = ZnCl2 (combinare)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (înlocuire)CaCO3 = CaO + CO2↑ (descompunere)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (înlocuire)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (schimb)HCl + KOH = KCl + H2O (schimb)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (înlocuire)

4. H2 + Cl2 = 2HCl a = H2; b = Cl2; c = HClHCl + turnesol => culoare roºie2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ d = ZnCl22HCl + MgO = MgCl2 + H2O e = MgCl22HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O f = CuCl22HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O g = NaCl; h = CO2

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 j = AgCl

91

Substanþe simple Substanþe compuseMetale Nemetale Oxizi Baze Acizi Sãruri

Zn H2 MgO Cu(OH)2 HCl Na2CO3

Cl2 AgNO3

5. • NaCl se dizolvã în apã (rãmâne în soluþie).• Cuprul nu se dizolvã în apã ºi nu reacþioneazã cu nicio substanþã dinamestec; el nu va face parte din soluþia finalã.• Natriul reacþioneazã cu apa:

2 moli 2 · 18 g 2 · 40 g 2 g

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

0,2 moli z y x

• în soluþie rãmâne NaOH, iar H2 se degajã• în reacþie se consumã o parte (z) din apa iniþialã:

(se degajã)

(rãmâne în soluþie)

consumatã

rãmasã = 39,6 g – 3,6 g = 36 g H2O

msol.finale = 36 g H2O + 8 g NaOH + 6 g NaCl = 50 g

50 g sol ………………… 36 g H2O …………… 8 g NaOH ……… 6 g NaCl100 g sol ………………… w ………………………. t ………………. u

w = 72% H2O; t = 16% NaOH; u = 12% NaCl.

OH2m

OHg 6,3moli2

g182moli2,02=

⋅⋅=z

NaOHg 8moli2

g80moli2,0=

⋅=y

2Hg2,0moli2

g2moli2,0=

⋅=x

92

chimie - jocuri si teste pentru gimnaziu

Documents