Curs 1. PROPRIETILE GENERALE ALE APEI 1. Proprietile generale ale apei

Apa, n stare pur, este un lichid cu densitatea egal cu 1 gr/cm3, incolor, inodor i insipid. Apa este un oxid de hidrogen i se afl n natur sub toate cele trei stri de agregare: lichid, solid i gazoas. Apa lichid este cea mai rspndit, ocupnd cca 2/3 din suprafaa Terrei, sub form de mri, oceane, lacuri, fluvii, ruri, ap de precipitaii. Apa lichid se ntlnete i n pturile superficiale ale scoarei, n depozitele permeabile sau n fisuri ale rocilor. Apa n stare solid se ntlnete n ghearii continentali, marini sau montani, n zpezile persistente, sau n cele sezoniere din timpul iernilor boreale sau australe, n cristalii de ghea din atmosfer, n fenomenele meteorologice de grindin, brum, chiciur etc. Apa sub form de vapori rezult din procesele de evaporaie i de transpiraie i se ntlnete, cu deosebire, n atmosfer, dar i n golurile din roci, mai ales la adncimi mari unde temperaturile sunt crescute, datorit gradientului geotermic (spre interiorul Pmntului temperatura crete cu 1 0C la fiecare 33 m). n general, n stare natural, apa nu este pur datorit proprietii sale de a dizolva substanele solubile. Chiar i n atmosfer, n precipitaii, exist anumite concentraii chimice, adesea destul de mari care pot genera ploi acide. ntre propietiele generale ale apei mai trebuie manionate cteva: apa prezint o mobilitate bun (uneori chiar foarte mare) sub toate cele trei stri de agragare. Este fluid, n stare lichid, plastic, n stare solid i se comport ca un gaz foarte mobil n stare de vapori; spre deosebire de alte substane, apa trece relativ uor de la o stare de agregare la alta, pe un ecart mediu de numai 100 0C; apa, pur, nu este conductor de electricitate; apa prezint o conductibilitate termic redus, se nclzete i cedeaz cldura mai greu dect rocile; apa este un lichid incompresibil.

2. Molecula de ap i structura eiPrin analiz sau prin sintez poate fi identificat constituia apei. O molecul de ap este alctuit din doi atomi de hidrogen i un atom de oxigen. Procentual, n greutatea molecular ponderea o deine oxigenul (88,9 %) n timp ce hidrogenului i revin 11,1 %. Formarea apei din cele dou categorii de atomi se realizeaz printr o reacie chimic nsoit de degajare de cldur. H2 + O2 = H2O + 68,4 kcal Masa molecular a apei rezult din sumele maselor atomilor care o compun (1 pentru H 2 i 16 pentru O2). Mas molecular = (2 x 1) + (1 x 16) = 18 Cercetat n amnunt, molecula de ap se prezint sub form unghiular, unghiul , format de cele dou legturi (drepte) avnd valoarea de 104,50. Distana O H are valoare constant att la ap lichid ct i la starea solid Asocierea a dou molecule de ap se numete dihidrol (H2O)2, a trei molecule trihidrol (H2O)3, dup denumirea simpl de hidrol dat moleculei de ap neasociat. Cel mai stabil este dihidrolul. n funcie de izotopii hidrogenului, n natur se ntlnesc, n cantiti mici i anumite varieti ale apei apa semigrea (HDO), apa grea (D2O) i apa foarte grea (T2O).1

Apa grea se deosebete de cea obinuit prin: - densitate = 1,107 gr/cm3 la 4 0C; - temperatura de fierbere: 101,6 0C; - temperatura de solidificare: - 3,3 0C . n cazul apei cristalizate, moleculele sunt dispuse tetraedic (J. D. Bernal i R. H. Fowler, 1933), dar aceast amenajare tetraedic este stabil numai la temperaturi foarte sczute (- 200 0 C). La temperaturi > 0 0C se menin 85 % din legturi, la 40 0 rmn 50 % din legturi, iar la 1000 C (evaporare) dispar toate legturile. Moleculele neasociate nu au o grupare constant aa cum se prezint cele asociate. Aa se explic faptul c gheaa are o densitate mai mic dect apa i plutete pe aceasta. ntre 0 0 i 4 0C scad brusc numrul de legturi de hidrogen i are loc o contracie de volum. Aa se explic densitatea maxim a apei la 4 0C. Peste 4 0C dilatarea devine predominant. Anomaliile fizice (particularitile) apei se explic prin fenomenul de asociere (polimerizare) a moleculelor de ap: - constanta dieletric mare: = 80,75; - tensiunea specific: = 73 dyn/cm; - variaia mare a vscozitii cu temperatura; - intervalul de 100 0C n care apa exist ca lichid.

3. Caracteristicile calitative ale apeiAa cum am menionat, n stare natural, apa nu este pur, ci o soluie, care conine substane solide i gazoase dizolvate n roci, sol sau atmosfer. La temperaturi obinuite apa este un lichid fr gust, fr miros, i fr culoare (n straturi subiri). Sub influena factorilor externi i mai ales, prin intervenia omului, apa i schimb caracteristicile de calitate, depind limitele care o fac folosibil. Calitatea apei este urmrit permanent de unitile specializate ale Ministerului Mediului i Gospodririi Apelor sau ale Ministerului Sntii, prin analize efectuate n laboratoare specializate. Numrul analizelor i elementelor chimice determinate se stabilete n funcie de necesiti, pentru fiecare caz n parte (pentru ape potabile, ape industriale, apa ca materie prim, irigaie, agrement etc.). Apele naturale se caracterizeaz n mod unitar prin ansamblul proprietilor organoleptice, fizice, chimice, radioactive, biologice i bacteorologice. Limitele lor de folosire sunt prevzute de STAS 4706/88.

4. Proprietile fizice ale apei n stare lichid, solid i de vaporin general, proprietile fizice ale apei cele mai importante pentru hidrologie sunt: temperatura, culoarea, turbiditatea, transparena, conductibilitatea electric, radioactivitatea, densitatea apei, vscozitatea, starea de agregare. Din punct de vedere fizic apa este o substan cu proprieti unice, avnd densitatea maxim (0,9999 gr/cm3) la 3,980 C, tensiune superficial foarte ridicat, mrirea volumului la solidificare, cldura specific foarte mare, cldura latent la topire apreciabil, conductibilitate termic ridicat, constant electric mare, putere izolant deosebit, capacitate mare de dizolvare, proprieti oxidante etc.

4.1. Apa n stare lichidProprietile fizice ale apei n stare lichid au fost cel mai bine studiate datorit rspndirii sale apreciabile n natur.2

a. Temperatura apei este variabil, n interdependen cu cea a aerului i se modific, n tendin i valoare, n mod asemntor cu temperatura mediului. Mersul temperaturii apei este n direct legtur cu valorile termice ale regiunii globului n care se gsete corpul acvatic respectiv, iar gama general de variaie este ntre 00 n regiunile reci (polare sau montane nalte) i 400 n regiunile cele mai calde. Excepie fac apele termale care sunt supranclzite n condiii geotectonice aparte n interiorul scoarei terestre. Temperatura apei (ca i a aerului i a mediului n general) variaz cu latitudinea, altitudinea, expoziia sau contraexpunerea versanilor (n cazul apelor de suprafa) i cu adncimea (n cazul apelor subterane unde intervine i gradientul geotermic, despre care am mai menionat). n cazul apelor subterane, variaiile termice sunt condiionate deci, att cu regimul temperaturii aerului, pn la o anumit adncime, denumit zon neutr, ct i de gradientul geotermic, de la zona neutr n jos. n zona neutr, pe o anumit adncime, temperatura apei se menine relativ constant i are valoarea medie multianual a regiunii respective. n preajma vulcanilor i a minelor se produc influene suplimentare asupra temperaturii apei (treapta geotermic anormal). Un alt element care influeneaz regimul termic al apei l constituie starea de micare a acesteia, existnd diferenieri ntre situaia rurilor, lacurilor, mrilor i oceanelor etc. b. Culoarea.. Apa curat este incolor, n strat subire, dar capt o nuan albstruie verzuie, n straturi mai groase de 6 cm. n condiii speciale, atunci cnd apa conine diferite substane dizolvate apar coloraii specifice: slab glbuie, glbuie, cafenie, lptoas, rocat, albastr. n aceste cazuri n ap pot exista oxizi de fier, compui ai manganului, acizi humici, substane organice, clorofil. Nu trebuie omis nici influena substanelor poluante artificiale care prezint o realitate pe majoritatea cursurilor de ap din zonele populate, dezvoltate economic. Stabilirea culorii se face prin comparare cu scara colorimetric etalon. c. Mirosul. Apa natural, curat, nu are miros. Anumite coninuturi de substane (naturale sau artificiale) i imprim apei i mirosuri specifice. d. Gustul. Gustul, ca i mirosul, este ncercat n general, n cazul apelor care sunt utilizate ca ape potabile. De regul apa nu are gust. Uneori apar gusturi specifice, determinate de prezena unor substane chimice naturale sau artificiale. Cnd exist un anumit gust, acesta se compar cu ceva cunoscut. e. Turbiditatea. Este un fenomen cvasiprezent n ap i este reprezentat prin coninutul de substane solide existente ca suspensii n masa de ap. Aprecierea turbiditii se face fie prin comparaie cu o scar etalon (o evaluare aproximativ), fie prin sistemul de laborator: recoltarea unei probe filtrare etuvare cntrire. Filtrul de cntrete, mai nti gol, apoi cu aluviuni. Diferena, raportat la unitatea de volum, reprezint turbiditatea. De exemplu: ntr-o prob de 1l, diferena ntre filtrul plin i cel gol este de 0,3578 grame. Rezult c turbiditatea este de 0,3578 gr/l. Dac proba de ap avea 5 l turbiditatea ar fi fost:

0,3578 0,0716 gr / l 5

f. Transparena este o proprietate a apei prin care obiectele introduse ctre adncime se pot vedea pn la anumite distane. De regul se msoar cu un disc alb, cu = 30 cm, numit discul Sechi. g. Conductibilitatea electric. Apa pur este slab conductoare de electricitate. Apa natural conine numeroase sruri dizolvate ceea ce o face ductil. Conductibilitatea electric se msoar prin determinarea inversului su, a rezistivitii.3

Conductibilitatea specific se msoar n -1 . cm-1 i are valori diferite la apa natural fa de cea pur: la apa natural:

C 23 105 1,33(1 cm1) deci variabil;C 4 108(1 cm1) .

-

la apa pur:

h. Radioactivitatea apei este o proprietate fizic pe care apa o poate primi (n anumite limite) n cazul trecerii prin zone cu roci radioactive. Se msoar n uniti Mach (U.M.) sau emane . 1 UM = concentraia de radium la 1 l de ap care genereaz un curent de saturaie de 0,001 uniti electrostatice. 1 UM = 3,6 emane = 10-3 uniti electrostatice. Apele cu o radioactivitate mai mare de 3,5 UM/litru pot fi utilizate n scop terapeutic, cu precauiile de rigoare. i. Densitatea apei, respectiv raportul mas/volum are valoarea 1 gr/cm3, la presiunea normal (1atm.) i la temperatura de 40C. Valorile mai exacte sunt: 0,9999 gr/cm3 la temperatura de 3,980 C, dar n mod curent circul datele rotunde. Densitatea apei lichide crete de la 00C la 40C, cnd atinge valoarea maxim, apoi scade uor odat cu creterea temperaturii. j. Vscozitatea apei, reprezint rezistena pe care apa o opune la scurgere, datorit rezistenei interioare. Se noteaz cu i variaz n funcie cu temperatura. La 200 C are valoarea de 1 centipoise, reprezentnd 1 / 100 poise (de la numele Poiseuille). Vscozitatea are o importan deosebit n utilizarea apei n anumite domenii (n special n hidraulic, hidroenergetic). Formula de calcul: 0,0001817 = [kg/s/m2]. 1 0,337 t 0,00022 t 2 Se poate observa din formul, relaia dintre i t ap.

4.2. Apa n stare solidSub form de ghea apa are, de asemenea, unele proprieti cu caracter de particularitate, fa de celelalte stri de agregare. cristalizeaz n sistem hexagonal; la presiune normal, are punctul de topire de 00C; masa specific =0,917 gr/cm3; la limita de topire /ngheare, cldura latent = 79,55 kcal/kg; caldura specific sub presiune constant = 0,5 kcal/kg/grad; rezistena la rupere, prin ncovoiere = 20 kg/cm2; rezistena la forfecare = 10 kg /cm2; prezint plasticitate. Formele solide ale apei din natura sunt diferite: ghea, firn, zpad, chiciur, brum, grindin, cristali de ghea etc.

4

La temperatura de 100 0C (presiune normal = 760 mm Hg) apa trece n stare de vapori, mrindu-i volumul de 1651 ori. n stare de vapori apa reduce transparena P mm Hg aerului, iar procesele naturale de D evaporare se estompeaz. C Presiunea vaporilor crete odat cu lichid temperatura. n Fig.nr. 2.1. se prezint un grafic complex care cuprinde particularitile solid B trecerii apei prin cele trei stri de 4,6 agregare i unele proprieti specifice fiecrei stri, sau treceri ntre stri.vapori A 0,007 T Co

4. 3. Apa n stare de vapori

Figura nr. 2.1. Graficul trecerii apei prin cele trei stri de agregare

Din grafic se constat: - separarea ntre fazele lichid i solid se face pe un ecart mic de temperatur. Linia B-D este puin nclinat fa de ordonat; - curbele care separ presiunea de vapori a gheii fa de aer (A-B), respectiv a fazei lichide fa de aer (B-C), pun n eviden ecarturi mari de temperatur. Explicaia const n micarea moleculelor de ap, care fac ca numai anumite particule s treac din starea lichid sau solid n cea gazoas. Procesele de evaporare se fac difereniat. n punctul B, cu coordonate: P=4,6 mm Hg, T=0,007 0C cele 3 stri (ghea, lichid, gaz) coexist, n echilibru.

4.4.

Cteva proprieti fizice particulare ale apei

Dei este foarte rspndit n natur, apa prezint cteva particulariti, care o deosebete de celelalte substane i care adesea se prezint ca nite anomalii. a. Densitatea apei Variaz n raport cu temperatura, n limite mai largi dect alte substane. Densitatea maxim se ntlnete la temperatura de 3,980 C i este de 0,9999 gr/cm3 (se consider 1,00 ). La temperaturi cuprinse ntre 40 i 00 C, precum i la temperaturi mai mari de 40 C, densitatea apei scade progresiv. Exist o diferen semnificativ ntre densitatea gheii la 00 (0,9168 gr/cm3) i densitatea apei la 00. n stare solid, sub 00 C se stabilesc legturi rigide, cu structura hexagonal, lasnd anumite spaii libere, care fac ca gheaa s pluteasc n ap. Cu creterea temperaturii legturile se desfac, iar la 400 C, majoritatea sunt distruse. Structura cristalin dispare. Acesta este al doilea punct de topire al apei (Gh.Brezeanu i Al.Simion-Grui, 2002). Densitatea apei variaz i n funcie de coninutul de sruri dizolvate: la salinitate 0 - densitatea apei este 1,00, la salinitate de 10 mg/l, densitatea este de 1,008 gr/cm3, iar la concentraia medie a apei de mare (35 0/00, densitatea este de 1,028 gr/cm3. b. Cldura specific, respectiv, cantitatea de caldur necesar pentru creterea temperaturii unui gram de ap cu 10 (exprimat n calorii) este foarte mare (1 cal/gr), fiind depit numai de cteva substane: amoniac lichid (1,23), hidrogen lichid (3,4) i litiu. La5

celelalte substane cldura specific se situeaz n jurul valorii de 0,2 cal/gr i acest fapt scoate n eviden o particularitate anomalie a apei. Cldura specific mare, alturi de coductibilitatea termic, de asemenea ridicat a apei confer hidrosferei rolul de conservare termic i de reglator al climei. c. Alte anomalii le reprezint temperatura latent de vaporizare i temperatura de topire a gheei, care sunt mult mai mari dect la alte substane. Datorit consumului foarte mare de cldur necesar pentru evaporarea lor, apele ecosistemelor terestre nu se supranclzesc.Temperatura natural a apei nu depete, de regul, 40 0C. d.Temperatura de solidificare a apei este ridicat, fapt ce are o mare importan, n special, pentru activitatea biologic, destul de activ la 00 C i practic, inexistent la temperaturi foarte sczute. Gheaa care plutete deasupra apei reprezint i un bun izolator termic. Sub ghea viaa poate continua, n limite nc destul de largi. e. Tensiunea superficial a apei este mare, fapt ce face ca picturile de ap s aib n general forma rotund. f. Vscozitatea mic a apei prezint deplasarea uoar a hidrobionilor. g. Apa este un solvent universal, datorit structurii sale moleculare. n general sunt mai solubili compuii care au n alctuirea lor grupri puternic polarizate ca OH; -COOH, NH2; HSO3, care atrag moleculele de ap. Substana dizolvat nu se amestec pur i simplu cu solventul, ci se stabilesc anumite corelaii n funcie de structura i proprietile solvitului.

5. Proprietile chimice ale apei.Valorificarea complex a apei n numeroase domenii de activitate impune cunoaterea obligatorie a propretilor sale chimice, cu att mai mult cu ct unele dintre direciile de utilizare se refer la alimentarea populaiei sau la mijloace terapeutice. Pentru gospodrirea i utilizarea resurselor de ap se aplic prevederile STAS, care precizeaz limitele normale i maxime n care sunt admise anumite concentraii n apa utilizat. Monitorizarea strii de calitate a apei se face prin recoltarea probelor i a analizrii acestora n laboratoare autorizate unde sunt determinai numeroi indicatori chimici. Principalii indicatori de calitate ai apei sunt: a. Rezidiul fix care reprezint totalitatea substanelor solide minerale i organice coninute n ap. Se determin prin nclzirea apei la 105 0C, evaporarea acesteia i cntrirea coninutului solid. Se exprim n mg/l. b. Duritatea apei. Acest indicator este reprezentat prin coninutul de sruri de calciu i magneziu aflate n soluie i se exprim n grade de duritate. n practica mondial se folosesc gradele germane, franceze sau engleze (la noi gradele germane). Un grad de duritate reprezint 10mg CaO sau 1,42 MgO la 1 litru de ap. 1 grad german = 17,9 grade franceze = 1,25 grade engleze. n funcie de duritate, apele naturale se clasific n: - ape foarte moi 00 - 40 (grade germane) - ape moi 40 - 80 - ape semidure 80 - 120 0 - ape destul de dure 12 - 180 - ape dure 180 - 300 - ape foarte dure peste 300 . n cazul apei potabile, duritatea nu trebuie sa depeasc 120. Duritatea apei este de trei feluri: total (suma tuturor srurilor), permanent (care nu dispare prin fierbere) i temporar (diferena dintre celelalte dou). Duritatea temporar este determinat de6

coninutul de bicarbonai care, prin fierbere, pierd bioxidul de carbon i se precipit sub form de carbonai insolubili care nu mai reprezint duritate . Duritatea mare a apei are unele implicaii negative: produce pietre la rinichi (la apa potabil), nu face clbuci cu spun (la curtorii i spltorii), se depune pe cazane i conducte (la instalaii de rcire, conducte, cazane de aburi), mpiedic fierberea unor alimente (fasole). c. Aciditatea apei este capacitatea unor substane din coninut de a lega chimic o cantitate echivalent de baze tari. Este dat de coninutul de anioni, care pot fi echilibrai cu ioni de hidrogen, sau cu cationi de baze slabe. Aciditatea se exprim prin pH, care reprezint inversul concentraiei ionilor de hidrogen. Determinarea pH se face cu pH metrul sau cu substane indicatoare. n practic, cunoaterea pH este necesar pentru stabilirea msurilor anticorozive (stabilirea dozelor de neutralizani) sau pentru asigurarea parametrilor optimi pentru epurarea biologic i pentru supravegherea calitii apelor naturale. n funcie de pH apele pot fi considerate acide (Ph< 7), neutre (pH = 7) sau alcaline (Ph >7). d. Agresivitatea este propietatea unor ape de a ataca chimic, cu caracter continuu, materialele prin care circul sau cu care vin n contact (cazane, conducte, betoane, instalaii etc). Agresivitatea apei este dat de coninutul de sruri, acizi, de circulaia i de temperatura acesteia. n lipsa srurilor, agresivitatea este reprezentat i prin coninutul de gaze dizolvate (O2 , CO2). Odat cu dezvoltarea civilizaiei (i n special a industriei, agriculturii chimizate, a aglomerrilor poluate etc.) majoritatea apelor au un coninut chimic alterat de fenomenele de poluare. Ca urmare, monitorizarea calitii apei a devenit obligatorie att pentru apele naturale (pentru comparaie ) ct i pentru cele poluate (pentru identificarea situaiilor critice). Dup cum am mai artat, buletinele de analiz chimic evideniaz coninutul din ap a numeroase substane mai mult sau mai puin nocive. n aceast gam larg de elemente identificate n ap, se evideniaz categorii de indicatori care, fiecare n parte, i au imprtana lor. a. Indicatorii de oxigen (I.0) arat coninutul de oxigen din ap (indispensabil vieii) i connutul de substane organice. Acetia sunt: O2 (oxigenul dizolvat), CBO5 respectiv consumul biochimic de oxigen la 5 zile, CCOMn i KCrO4 (ambele arat consumul de oxigen necesar pentru reducerea substanelor organice existente n ap); b. Indicatorii de toxicitate (I.T.S.) care exprim coninutul de substane toxice din ap : cianuri, fenoli, petrol, azotii etc.; c. Indicatorii de mineralizare (I M.) care exprim coninutul total de substane minerale din ap. Sunt reprezentai prin rezidiul fix, respectiv sulfai, carbonai, cloruri, azotai etc.; d. Metale grele. Dei nu sunt grupate ntr-o categorie anume de indicatori, metalele prezint o importan deosebit n caracterizarea strii de poluare a apei. Acestea sunt: Fe, Mn, Cu, Zn, Cr, Pb etc.

6. Proprietile organoleptice, biologice i bacteriologice ale apei 6.1. Proprietile organolepticeApele constituie un mediu foarte favorabil vieii, iar bogia i varietatea speciilor depinde de caracteristicile corpurilor acvatice. n general sunt deosebiri ntre apele curgtoare i cele stttoare sau subterane, n ceea ce privete condiiile de via. n apele curgtoare triesc anumite specii de plante i animale adaptate la diferitele condiii de vitez, temperatur, coninutul de oxigen, turbiditate etc. n lungul unui ru exist de asemenea, sectoare cu caracteristici deosebite (sector montan, de podi, de cmpie), deci condiiile de via sunt mai variate dect ntr-un lac. Din cauza vitezei mai mari, multe organisme sunt adaptate la condiiile de pe fundul albiilor (bentonice) unde se7

pot fixa sau adposti mai bine. Organismele planctonice rezist mai greu (sau deloc n ruri), dar ele se gasesc n numr mai mare n lacuri i n ochiurile de ap din mlatini.Tot n lacuri, la adncime mai mare, condiiile de oxigenare a apei sunt mai precare, apar i gaze sulfuroase sau CO2, fapt ce permite dezvoltarea unor organisme adaptate . Proprietile organoleptice ale apei reprezint un ansanblu de condiii de via pe care mediile acvatice le ofer organismelor vii i care impun adaptarea acestora. Aceeai situaie este i n mri i oceane cu deosebire c aici (ca i n lacurile foarte adnci) la adncimi mai mari de 200m, posibilitile de via se reduc foarte mult.Valurile i curenii marini introduc mari variaii n caracteristicile organoleptice ale apei.

6.2. Proprietile biologice i bacteriologice.Din punct de vedere igienic caracteristicile de calitate ale apelor se determin prin analize biologice i bacteorologice Analiza biologic stabilete componena calitativ i cantitativ a populaiei din ap i identific posibile impurificri i intensitatea acestora . Analiza bacteriologic urmreste existena bacteriilor din ap. Principalele grupe de bacterii sunt: bacterii coliforme provenite din ape uzate de canalizare i din sol; bacterii patogene, care provoac boli hidrice ca: febra tifoida, dizenteria etc. bacterii saprofite care fac parte din microflora normal a apei i nu produc mbolnviri.

7. Apa greaUneori n natur se gsete i ap cu greutate molecular mai mare de 18, numit ap grea. Apa grea, are greutatea molecular 20, datorit faptului c izotopul greu al hidrogenului, numit deuteriu are masa de 2,0147 i prin combinare cu oxigenul conduce la o mas molecular mai mare. Apa grea are o rspndire redus n natur. Se gsete, n cantiti foarte mici n lichidele apoase ale esuturilor vegetale i animale, n apa de cristalizare, ploaie, n cea rezultat din topirea gheii i n apa de mare. Proporia n care apa grea se gsete n natur, comparativ cu celelalte forme de ap, este 1: 6000, iar proprietile ei fizico- chimice difer puin de cele ale apei normale: formula D2O, n loc de H2O, densitatea 1,107 n loc de 1,00, densitatea maxim la temperatura de 11 0C n loc de 4 0C, punct de topire 3,82 0, n loc de 0 0C, punct de fierbere 101,42 0C, n loc de 100 0C, greutatea atomic 2,017 n loc de 1,00, greutatea molecular 20, n loc de 18, constant dielectric 81,5, n loc de 80,75.

8. Apa platnc nu este pe deplin lmurit termenul de ap plat, dar de un timp, aceasta este tot mai des utilizat. Uneori apa izvoarelor conine, dup caz, gaze din aer, substane solide, suspensii solide etc. Cel mai frecvent conine bicarbonat de calciu, care d apei duritate. Pe de alt parte, ntre apele de suprafa, cele subterane i vaporii de ap din atmosfer, exist legturi permanente de interdependen, mai slabe sau mai strnse. Toate aceste elemente conduc uneori la situaii de mineralizare a apei n anumite condiii i atunci se poate vorbi despre apa plat ca fiind o ap mineral natural necarbogazoas, care la emergen i dup condiionare (conform art. 7 din norme) nu conine bioxid de carbon n proporie superioar cantitii necesare pentru meninerea n stare dizolvat a srurilor hidrogencarbonatate din compoziia lor, dar nu mai mult de 250 mg/l. (Cf. Monitorului Oficial al Romniei, Partea I, nr. 495/23.08.2001). Apa plat este deci o ap mineral natural, fr exces de CO2 .

8