Mr N|STERU L EDUCATT Er NATTONALE

Lumini[a VLAOESCU

lrinel Adriana BADEA

Lumini[a Irinel DOICIN

Maria NISTOR

CHIMIE

MANUAL PENTRU CLASA A XII.A

CTI C2

arteducalional

GUPRINSCAPITOLUL 1.CmsrrrcnRrn REACTULoR cHtMrcE ........... 5

Exercilii gi probleme .....12Iesfe ......... ...................12

CAPITOLUL 2.ReeclrACrDo-BMrcE ......... 13

2. 1 . Cupluri acid-bazd conjugati ....................... 1 32.2. Amfolili acido-bazici ................. 16

2.2.1. Caraderul de amfolitacidobazic al apei ... 162.2.2. AlIi amfolili acido-bazici ..... 18

2.3. Reaclii acido-bazice .................202.3.1. Tdria acizilor gi a bazelor ...................... 202.3.2. Aplicalii practice ale cunoagterii valorilorpK, (sau OK1) ale cuplurilor acido-bazice ...... 22

2.3.3. Titriri acido-bazice ................ ................ 252.4. Calcularea pH-ului unor soluliide acizi gi de baze ....... 30

2.4.1 . Calcularea pH-ului soluliilorde acizi tari gi de bazetari ............ 302.4.2. Calcularea pH-ului pentru soluliideacizi slabi ........... ....."................312.4.3. Calcularea pH-ului pentru soluliide baze slabe ........ ...................... 31

2.5. Reaclii intre acizi sau baze gi siruri ...........322.5.1. Reaclii dintre o sare gi un acid sauobazdtare........... .....322.5.2. Hidroliza sdrurilor ............... 342.5.3. Solu[ii tampon de pH ......... 38Exerci,tii gi probleme .....................45Iesfe ......... ................46

CAPITOLUL 3.Renclr DE oxIDo-REDUCERE .............-...47

3.1. Reaclii redox. Recapitulare .....4732filectroliza ............. ................... 49

3.2.1. Electroliza metodd de oblinere ametalelor ".................. 51

3.2.2. Eleclroliza metodd de oblinere anemetalelor ...............533.2.3. Legile electrolizei ............... 55

3.3. Celule electrochimice .................................. 583.3.1. Pila Daniell ...... 583.3.2. Potenlialul celulei electrochimice .......... 603.3.3. Elemente galvanice - surse de energie .... 653.3.4. Titarea redox ...................... 67

Exerciliigiprobleme ...... 69Iesfe ......... ...................70

CAPITOLUL 4.ReacTrr DE coMpLEXARE .............. .........71

4.1 . Formarea combinaliilor comp|exe ............... 7 1

4.1.1. Noliunide bazd despre alcdtuireacombinaliilor complexe .................714.1.2. Oblinerea experimentali a unor combinaliicomplexe ................... 734.1.3. Stereochimia combina[iilor complexe.lzomerie geometricd ....................77

4.2. Aplicalii practice ale echilibrelor decomplexare ..................79

4.2.1. Combinalii complexe cu rol esenlialin viala plantelor gi animalelor ........................ 794.2.2. Aplicali i i nd ustriale ale com bi nali ilorcomplexe ................... B04.2.3. Aplicalii ale combinaliilor complexe inanaliza chimici ......... 81

Exerciliigi probleme ..... 99Iesfe ......... ................ 100

CAPITOLUL 5.Renclr EXoTERME. REAcTI ENDoTERME ................. 101

5.1. Efecte termice in reaclii chimice ............... 1015.2. Mdsurarea efectelor termice ale reacliilor .... 103

5.2.1. Cdldura de di2o|vare ............................1045.2.2. Citldura de neutra\i2are ...................... 1 055.2.3. Cildura de combustie ......................... 1 065.2.4. Entalpia de reaclie ...........107

5.3. Legea lui Hess .... 1095.4. Energia in sistemele biologice .................. 110

5.4.1. RolulATP giADP ......... ....1115.4.2. Arderea zaharurilor ................ ............. 712

Exercilii gi probleme ...115Iesfe ......... .................. 116

CAPITOLUL 6.Renclrr LENTE. REAcTU RAptDE ............117

6.1. Durata reacliilor chimice ........ 1176.1.1. Teoria ciocnirilor ............... 119

6.2.Viteza de reaclie .................... 1196.2.1. Legea vitezei .................... 1216.2.2. Factori care influenleazd viteza dereaclie ..................... 1246.3. Mecanisme de reaclie ........ 1316.3.1. Mecanisme de reacfie prin intermediariinstabili, radicali liberi. Reac(ii in lan! ............ 1326.3.2. Mecanisme de reac(ie prin intermediariinstabili, ioni ............ ................... 133

Exerciliigi probleme ... 138Iesfe ......... .................................... 1 39Exe rci,tii gi probleme recapitulative .................. 1 40Teste finale ................. 141

Anexe ........142Bibliografie .................. 143Rezultate la exercilii, probleme gi fesfe .............. 144

Cupitolul ICLASIFICAREA

REACTIILOR CHIMICE,

Sistemele de reaclii chimice sunt foarte diverse gi sunt prezentein toate procesele care au loc in naturd, in viata gi activitatea oame-nilor, in toate tipurile de industrii, Tn agriculturd; multe dintre ele suntrdspunzdtoare de modificdrile apdrute in mediul Tnconjuritor.

Sr.sfemele de reaclie pot fi clasificate in diferite categorii, in func,tiede criteriul care este luat in considerare

Pe baza cunogtinlelor dob6ndite, poti clasifica sistemele chimlcestudiate la lecliile de Chimie,luAnd in considerare urmdtoarele cri-terii generale.

@ oupA MoDUL iru ceRe sE REALTZEAZATRANSFORMAREA ELEMENTALA A REAGTIVTLOR iNPRODU$I DE REACTTE

Prima clasificare a reacliilor, pe care ai invdlat sd o faci incd dela inceputul studiului chimiei, Tmparte reacliile chimice Tn 4 tipuri ge-nerale (vezi fig. 1.1):

. reactii de combinare;

. reaclii de descompunerei

. reaclii de inlocuire;

. reaclii de schimb sau de dubld inlocuire.C6teva exemple de reaclii pe care le-ai efectuat in laboratol la

lecliile de chimie din anii trecuti, ilustreazd aceastd clasificare infig. f2 a-c.

Reaclii de combinare

1, * -il

Reac{ii de descompunere

&-c.(rcReaclii de inlocuire

Reac{ii de schimb

1.

c.

Fig. 1.2. Ilustrarea celor 4 tipurigenerale de reacfii chimice:

a.reaclie de combinare: Mg+O2;b. reaclii de inlocuire:

1 - Cu+HNO3; 2 - Fe+CuSOa;c. reac{ii de schimb:I - NaCl+ABNOrl2 - CuSO4+KOH.

TERMENIilvPoRTANf r:

reversibil/ireversibil;

omogen/endoterm/

. lenV rapid;

donor/ acceptor;

transfer (schde particulS.

2.

i.,|.

REAcTI

I

cHI

MI

cE

Fig. 1.1. Clasificarea generalS: 4 tipuri de reaclii.

'(tt't.) tcHz + t 'oseE <- toszH + zlceg

:(f'l '6U tzen) ptce ntpeu ul lerqc 'pde u1 ;rqn;os ner6

lelrdrcerd un EtzearuJol es 'i6gzH 15 zlCeg ellutp teticeel euJn uJ

'pc leruesqo e-s plelueuuedxe eeleltltlce urp piueuedxe e-Z e ul'(e 'l '6U rzen) leuo.rclp uI

Frurolsuerl as InleuoJc lol pugc pugd '(-> ericeer) -lOzt1 luol ep

rupr.uJol ericerrp ul pzeeseldep as (g';) lnue1s;s 15 nlqtltqce ep eluel-suoc ep psndrlr BeJEoleA elSeSpdep 'e16elc *H !uol ep etielluecuoc'prce un p6nepe es nJqtltLlce ep eJels uJ lege Inuelsls El Pcep -

:(g'L '6U tzen) leuo.tc uI PtulolsueJl es InlBrrlorclp 1o1 pugc pugd

'(+- ericeer) '-lOtC rS *;4 tuol ep tuPturo; ericel;p u1 pzeese;d

-ep as (1';) lnuelsts tS pde es-npueturoJ +H !!uol Punsuoc elseace

'ezeq o p6nepe es nJqqtqce ep eJels uI lepe lnuelsls El Fcep -:(; eiueued

-xe urp elrrierueqo tzen) ctueutp nrqqtqce un else (1';) lnlqtltqca'nJqt;rLlce e1 eluedtctl.ted ectuutqc e;ttceds e1eol eticee.t

ep Inuelsrs ul eluezeld csesp6 es eltqtsJenel lticeel laun Inzec ul'ouq!ilo^u liceu yns tficettp eleqwb u1

efuncep 1od 'ntcn1 ep fitpuoc oywnue u!'eJec aclwltlc epficeey

' (r' r,)*97+ -lorczcl ozH+ -loztc: ln InJqrlrLlca rul1 rqels pluolep' -lotC'ler,uoJc

ruor rS 1gc '-!OzD leuroJcrp ruor lple 'csesp6 es ntselod ep leruoJctp

ep pseode erinlos o-Jlul '-lOzt1 tS *y ttuot 'etin;os uI'eleyeqll uJ

pugund pzBrcosrp ntselod ep leruoJctp eeJES 'pde ul EeJenlozlp elq1e lelrdrce.rd e.redy'Z '?qul1lcs es royrinlos ellrolnc qzeq,$

prce ep etefirype urrd i1 eleqrude ulp Ielec pclluepl eullep 13g le8nppe u-s

erec BI p eleqrude u1p rerinlos eer€olnc ig eleqrude ulp Ielec Eclluepl eullop

HO€N leBrype e-s erec e17e1eqrude ulp tetinlos €ereoln3 '1'lliouasqg'ler€c uJ eptie,rresqo pz€eloN ''OSZH ep erinlos

rmlpcrd p-g g8nepe 16 zlJeg ep erinlos -lLll Z :g eieQrude uI Pureol 'Z

,,- 7e1eqrude uI ICH ep erinlos tS 7 eleqrudeu1 ,fige51 ep erinyos 'rmlpcrd ug 'utnce pug8ngpe 'eiuerredxe pnu4uoc

iy-1 e1e1eqrude urp roprinlos elrrolnc predruoc iropropc e gleydruoc eeruq

-urqcs eWWd 'lJH ep erinlos 'lmlpcld u7'g?rtepe y eleqrude u1rel '116e51

ep erinlos 'rmtgcrd ug'pdnepe 7 eleqrude q:ronzy ep erinlos 1ut 9 :p t! Ee1e1eqrude uywl'Lgzt3zy ep eriruosTru g :g rS 1 e1e1eqrude uggu-reo;'1

'eJeolpurm eleiuerredxe uJ IsoloJ re,r. 11 e.rec edJolrlrlc€er ep IAt I ginlos uriuoc emc 'eyeyerqcrle 'dop nc einlcrls rS eleloreru-nu eleqrude nc Aq€ls un :csesp8 es rucnl ep Bseru ed 'nJcnl op pontr

YMNsWrUfldXs flrYrr^Irf,Y'nJqrlrqca ep EeJels e6urle es 'elezrce.rd eu;q 'rrirpuoc elrru

-nue ul 'nJqryil.lca ep esecotd luns loleroqel uJ nBS erJlsnpur 'ErJnleu

uI col ne eJec e;esecold eleol 'Erc erurqc ep elrflcel u11eipnu1 ry

nuEt'ilHc!lv'I 'ftiov:tu Jo tsnooud rS r^llcvfu :tcthilHc

f 'ilrcf ds csirsye f s suvc Nt_ vriHodoud Ydno @

I'epI3€

rrinlos uJ Jerric lrqnlos ne;3

etse nrreq ep ITEJInS 'r'I '3I.{

'lJH + rorCz) ep erinlos - 7!HOeN + Lozt)zyep efqos - 1

: al'uollp 0 crze q- 0ptcB

Ilpeur uJ not)z>l$ Lozt)z)ep eseode $qos 'g'I '8lf,

I e.,r),x

I

Reac,tiile care, in anumite condilii de lucru, se desfdgoard numaiintr-o direcfr'e se numesc reaclii ireversibile. ,,,i,Sfi{n"e

O aplicalie practicd a faptului ci sistemul de reaclie (1.11) estecomplet deplasat spre dreapta (are loc numai reaclia ------+) estefolosirea sulfatului de bariu in medicinS: pacienlii cdrora urmeazd sili se facd o radiografie a aparatului digestiv, trebuie si bea 200 mLde suspensie apoasi de sulfat de bariu, pentru vizualizarea acestuia.(Dacd ar avea loc in organism gi reaclia <-, efectul ar fi letal,deoarece se gtie ci ionii de Ba2* ac{ioneazi ca o otravi puternicd).

Dupa proporlia in care se gdsesc speciile chimice: reactivi gi pro-dugi, ln sistemul de reaclie la echilibru, reqcliile chimice se impart indoud categorii: reac,tii reversibile gi reaclii ireversibile.

@ oupA CALDURA DEGAJATA SAU ABSORBTAiru neacle

ACTIVITATE EXPERTMENTALAMod de lucru. l. Efectueaz[ reacliile unor metale cu apa (experienfe

fdcute in clasa a IX-a). a) intr-un pahar Berzelius toarnd apd qi introdu omicd bucd,ticd de Na sau de K, proaspit tdiate qi uscate cu hdrtie de filtru.(Atenlie ! Re acliile se execatd sub ni;d, in prezenla profesorului ! ); verificdtemperatura paharului. b) Repet6 experienfa cu o buc5licd de Ca. c) Repet5experienla cu bucSlele de Mg; incdlze;te paharul laflacdraunui bec de gaz.2. Efectueazd reaclia de oblinere a acetilenei din carbid qi api, folosindinstalalia din fig. 1.6 qi reaclia de oblinere a etenei prin deshidratarea eta-nolului, folosind instalafia din fig. 1.7 (experienle fdcute in clasa a X-a).

Observafii. 1. a) - b) K qi Ca reac{ioneazdviolent cu apa (vezi fig. 1.5

a, b) qi paharele se incilzesc. c) Mg nu reacfioneazd ctt apala rece, darrcac[ioneazdlaincdlzire (vezi fig. 1.5 c ). 2. Acetilena se degajd imediat inurma reacliei dintre carbid qi ap6 (fig. 1.6); pentru deshidratarea etanoluluieste necesardincdlzirea amestecului de reac{ie (fig. 1.7).

Uyele sisteme de reaclie au nevoie de incilzire sau chiar de tem-peraturifoarte ridicate, pentru ca reaclia si aibd loc; de exemplu: re-actia magneziului cu apa, reaclia de descompunerea termicd a al-canilor, deshidratarea alcoolilor. Astfel de reaclii, in care se absoarbe(se consumd) energie sunt reaclii endoterme.

Sunt numeroase gi reacliile care se produc la temperatura ca-merei; unele dintre ele sunt violente gi vasul de reaclie se Tncdl-zegte; de exemplu, reactiile cu apa ale: metalelor alcaline 9i calciu-lui, acidului sulfuric concentrat, carbidului. Astfel de reactii, in carese degajd energie sunt reaclii exoterme.

Reacliile chimice se c/asrIicd, in funclie de cdldura absorbitd saudegajatd, adicd dupd efecfele termice care inso{esc reac{ia in: reac{iiendoterme gi reaclii exoterme.

Exerci!iu7G".at" 3 exemple de reaclii chimice: a) reversibile; b) irever-sibile; c) endoterme; d) exoterme. ./

.8,

I,

ii

a

i,at

Fig. 1.5. Reacliile unor metalecu apa: a. potasiu;

b. calciu; c. magneziu.

Fig. 1.6. Acetilena se obline inlaborator prin reac.tia dintre

carbid qi ap6.

Fig. 1.7. Reac[ia de deshidratarea etanolului are loc numai duplincdlzire la 170"C, in prezen\d

de acid sulfuric concentrat.

a

ta'=-

Irn;nuelnq eeJezrJer,uozl - V lreue;r1ece e plelol eereuebo.rplr.l - tIrn;nuezueq eeJeJlru - 7 lrnlnuezueq eeJeJnJolc - L (e 'ericeer eJBcerJ

nrlued lrnulod ueprsuoc lI eJec ed '(q lnpund el ep InJolezrlBlecEreJpce4 lnlderp uI eucs rS (e lngcund e; ep e;rriceer lerec ed eucsueJl:eJec es 'e-X e Bselc urp erurL{O ep roleiurlSounc ezeq ad 'Z

'eprder rriceer ep e;duexe S elgl-i-,ior"*3

'epldet 1iceu 15e;ue; ficeat :u1

rcficeu e erctnSgpop op ezoJtA pdnp'pcrlrselo as oclutltlc eyficeey'uolezrlelec ep eeJrsolo;'rlrlceeJ roun eere6nppe

'runleredtuel eerelSerc :uud rucn; ep elr;ilpuoc ezeez.wrldo es ps

ernqeJl'ericeer ep rezelrn BgJUptu ru1ued 'rolunzec eeleluoleu u;'eluol njceu luns rriceer ep legsv

'xopeJ ericeer pzeeal-elec +zuy1 ruor lprder e6rncep ericeer e.rec pdnp '*.rUU ruor ep pcr,u

alelrluec o e[uJoJ es e rulued 'dr.ur1ep eroleu else llerpeurcol eJe nu'prce nrpeu ug'leue6ueured nc (;1) rnlnrerl e eJeprxo ep ericeer -

llecSor-unrq E(UO)ef ep ;nlelrdrcerd ';eu11 u1 tS (911)e3 rS

(11)e3 euriuoc eJec epJen lelrdrce.rd un 'durl u1 '1e1der1 es-npugruJoJ'(lll) reU el pzEeprxo es z(gg)e3 ep qle ;nlelrdrcerd ulp (ll) Inrary -

:n;duuexe ep lrn;nrqrlrqce eeJrl

-lqets nrlued le6unlepug reu durrl un ep eroleu also unzec elle ul'epldet ficeu luns rriceer ep leJlsv

'ede nc eurlecle Jolelel-eur e;rriceer 'lzr,e nc enrlceeJ ro;e;e13ur ericeer 'z(HO)nC 'e(Hg)el'roseg ep ro;elelrdrcerd eereurol :n;duexe ep 'lerpeur es-npu?A-Jesqo ericeer ep lnsnpoJd 'ereLu pzelrl nc col ne rriceer eleun

'gz€erolocep es ple8ngpe fOoyUX ep gmlpcrd pnou er€oerJ

rS elSezlpcul es pc€p Imcs reru dru4 rm pdnp grolocul eurlep y eleqrude urperinlos ip1e?rype leue8ueured ep grqgcrd eruud €l lelorl-zor ulgzeelolocesp ls g eleqrude urp eprinlog '€ '(q 8'I '?t; lzetr) 1ec6or-rm.rq tode tS

qqcul eprel eurlep du11 ezrlgc pdnp 'erec qye ]elldrcerd un ]€rperur euliqoeS 'Z '(? 8'I '8IJ rze.r.) uruq tetrdrce.rd rm 1elpetul euriqo eg'1 '1$nd.rasq6

'gmryud erecerJ gdnp eleqrudepug1fie ,Oulrry ep erinlos 'Imlpcld u7 'g?nepe rerinlos eereroloceppdnp ip eleqrude elSezpcul nes urind pldeelSy 'nt lO tOuIN) ep erinlos

Trrr S'0 l(; %OZ TOSZH -[ar E'h[ I ,OSed ep erinlos Tu I :pureol y rB E e1e1

-eqrude uI 'g 'leurJoJ mlnlelrdrcerd ee.reolnc 'drup ug 'g,r.lesqo !g6eg 1ur7 g?nepe iS ,OS"U ep erinlos fru I pureot '7 euqnsde uI 'Z'HOuN Tur ZgBnepe IS tlCed ep e{n1os Tru I puruol 1 epqrude uI 'I 'nrrnl op potr tr

YfYrN[r,{rufiirxfl fl rYrr^rrf, Y

cll ilHc nusnrHcS =tg

lHYrs v;tut'Itsvrs fo vzfu^ vdno @',"nr"* lsacB

up g nptldec u1'prnplpc ep ereleOep nes eriqrosqe :ecrruJel rolel-cole le aJapen ep lcund urp 'ecrur.4c e;rriceer erdsep eipnul ren

I

'0D es - q:(11f eg - e:JerJ ep

Jolruor e HOeN nc ereldrcerdep epricee11'8'I '3I.{

5* - oxidarea benzenului gi naftalinei cu oxigen; 6*- acilarea benze-nului; b) H2SO4, Ni, FeCl3, AlCl3i VzOs*.

Rezolvare: 2. 1 - FeCl3i 2 - HrSO4; 3 - Ni; 4 - AlCl3; 5* - V2O5i

6* - AlCl3.

Veiinvdla despre reacliile chimice, din punct de vedere al vitezeicu care au loc, Tn capitolul6 din acest manual.

@ OUPA NUMARUL DE FAZE CARE SE GASESC

in srsrruul DE REAcTIE LA EcHILIBRU

ACTIVITATE EXPERIMENTALAMod de lucru. f. in doud eprubete toarni cAte 1 mL solulie de CuSOa

I M qi apoi cdte 2 mL solulie KOH (sau NaOH) I M;in eprubeta 2 adaugd,

in picituri, solu{ie de NH3 5o/o, agitdnd eprubeta, pitnd la drzolvateacompleti a precipitatului. 2. Introdu intr-o eprubeti o cantitate mic6 de

piatrd de var (CaCO3) qi in alta cdteva granule de zinc, peste care toarnisolulie deHCl I%.

Observalii.l. Se obline un precipitat albastru; precipitatul din eprubeta

2 se dizolvd,in exces de amoniac (vezifig.l.9 a).2. in eprubete se observiefervescenlI: se degaji gaze incolore (vezi fig. 1.9 b).

in unele sisteme chimice, at6t reactivii, cAt gi produgii de reacliese gisesc in solulie, la stabilirea echilibrului; de exemplu:

CuSOo +2NaOH +4NH. p[Cu(NHu)+](OH)z+NarSO. (1.lll).coloralie albastru intens

in sistemul aflat Ia echilibru existi o singurd fazi.

ExercifiuTTcriG;ililrul chimic de oblinere a amoniaculuidin azot 9i hidro-gen gi prccizeaze numarul de faze din sistem.

Echilibrul chimic in care toate speciile chimice implicate se gdsescintr-o singurd fazd este un echilibrul omogeo.

ETista 9i reaclii care au loc in solulie, dar din care rezultd produgideieactie in stare solidi sau in stare gazoasd; de exemplu: reacliadintre solulie de HCI gi carbonat de ialciu sau zinc, precipitareaBaSOa sau Cu(OH)2:

Zn+2HCl-+ZnClr+HrtCuSO, + 2NaOH + Cu(OH)2J +NarSOo

(1.tv),

(1.v).

precipitat albastru

Tn sistemul de reaclie existd doud faze.

Echilibrul in care cel pulin una dintre substanlele participante lareaclie se gdse$fe intr-o fazd diferitdt de celelalte. esfe un echilibrueterogen.

Reacliile in care se formeazi compugi greu solubili in mediul dereaclie, se numesc reac{ii de precipitare.

Exerci!iu7ffi"at" g

"xemple de echilibre chimice: a) omogene; b) "try

cuSO'1M

l(oH1M

Fig. 1.9. Reacfii in mediuomogen qi reacfii in mediu

eterogen:

a. rcac\ia Cu2* cu KOH qi NH3;

b. reaclia Zn wHCl.

j

t,

-1

a

u

i

ii:

T'ffi

)

;

I

i

i,

-:)t

I

'+H tuoloJd op Jo6sue4 nc eiceoJ o col lnne e ll3tHN pzeeruJoJ

es rS 13g el ep uoloJd un pldecce eHN Incetuoue :efientesqg'aJrzlpcul uud reulnu el col eJe ------+ ericeel j(<- ericeel)

plrnuSrqo elnleledurel el Fltqets else erec 'lCrHN 'ppllos piuelsqnso pzBeuroJ es eHN lS ICH eseozeE eiuelsqns Fnop elac ulp'(Zl','69 rzen) p;elueuluedxe eeleltnrlce utp leruesqo te unc eSe 'lpcnllul

lctHN <- eHN + IcH:eucs eleod es pseoze6 arels uJ eHN tS IOH erlulp ericeeg

eHN !5 ICH orlutp ericeeg o'tuo4colo ep (qwlqcs) rogue4 nc eficeet o col

ln^e E i7+ e1Z+ el ep rn;nue6ueul ;e rS g+ el Z+ q ep tnlnreg le .O.N

pc4rporu es lrn;nueEueu _el x g pzeepec *zel tuot g :efiervesqg'(n"r)OZHV+ +7u[1+ *e eJg + *Hg+ IOuru+ *zeJg

t.Zt I Ottlg+ +7u[\7+ *ee3gL <- +HgL+ lguylZ+ *zeJ0l,

:ericeel e; nrlcele pdrcrl-red elec ectulqc e;rrceds leunu pupzrceld 'Erctuot ptuJoJ uJ eucseleod es ericee.r 'pde u1 eltqnlos luns e;eiuelsqns eleol lpcnJlul

'O'HB+ ogsty+ oOSuU\Z+ t(oOS).eJg <- oOS.Hg+ tOuU\yZ+ rgselgI

:(re ellul pzeeuoliceeJ nu +zuUI !S *ee1 rruor 'eflceel ep rrSnpord)eldeerp elds plese;dep leldrloc Flereprsuoc g eleod ericeel lpcuJ leJlse

' 'Ol'L:6[ rzen l1e;orn e]sa teu nu erinlos) lOurU tuot ]uns teu nu erin;osuI 'nJqtltqce el 'plenlceJe eiueuedxo utp lenJesqo te unc pdn6

,OSZH ep piuezeld ul uguyyy lS rOSoJ eJlulp ericeeg o

'(Ot.'t. '611 rzen) HOy ep erin;os tS e(UO)tV erturp ericee.r'ceruoure ep erinlos rS n.rdnc ep InptxoJptq eJlutp elicee.r ,HOEN

lS

tcJ6rlulp ericee.r 'roszH sp nrpeu uI'tosal '(il) reu ep 1n1eJ|ns rS,Ouy1y 'nrselod ep lnleueDueut.red ellutp ericee.r ,n;dulexe e6 -ropS-npofi !!rpw)o! eficetp u1 epsepep ppt ec\cefi ul eleteprsuoc U

;od';nurelsrs elSesprpd nu nes plrdrceld nu elicee.r ep rrsnpord erlurpInun tctu rS ueDouo ntpeu uJ col ne rSep 'elec rriceel rS p1srx3

'qle unu rnrm eeJ€rrrroJ elJesqo eS .Z .uruq lsldnerd rm ,dur4 rm pdnp ,etede

7eleqrude ug lprce ep ereBngpe pdnp grolocur eurlep 1 eleqrude urp erinlosi1e1on-zor uf,Rzeetoloc es 7 rS 1 e1e1eqrude u1p eylinlog .1 .rlioa,tasqg

'e1-erdorde lS 'cuoc tHN ep erinlos H4cedsel lS .cuoc 1311

ep erinlos :uriuoc e;ec einlcrls gnop el ep elrrndop etzocs ,p$u qng .7,.%OI,OSZH -yw g'g3nepe 1 eleqwde W.IAI I,O rourtu ep erinlos -yut g,g rS yyg'0 ,OSeg ep erinlos -IUr Z :gureot T, l* I e1e1eqrude uJ .I .nrrnl op pol tr

YTYrt{f, r lrugdxfl s.LYrr^rrf, Y

nugl'llHCll V'l 3INVdICIIUVd :lCll llHC f 'lllCildssUINI ;tIVsUulHCS !3'InClIUVd VHnTVN ydno @

0t

'ruo1o.rd ep (qrurqcs)JeJsue4 nc ericee"r o else IJH

IS eHN e4urp ericeeS.ZI.I .8Id

'(g) ,OSzff ep eemBrypepdnp co1 eJB xopeJ ericeet

:(z)'ounrxep ere8ngoe el ezeeJoloc es

(t) ,OSeg ep erinlog .II.I .8td

'ruor ep quHcsnc ericee.r o else -6g

rS

+€lv e+ulp ericeeg'orr '8lf,

a

E,

o Reacfia dintre ionii de cupru (ll) 9i solufie de NH3

Reaclia se poate scrie Tn forma ionicd:

cu2* + 4NH. -+ [cu(NH3)4]2* (1.vll).

Observafie; ionul Cu2* acceptd 4 molecule de amoniac Ai se for-meazd ionul complex stabiltetraaminocupru (ll) foarte pulin disociat;a avut loc o reaclie cu transfer de molecule NH3.

Exerci!iu7-Gb

".*,ile reacliilor chimice dintre: a) cupru gi acid azotic;b) hidroxid de potasiu 9i acid sulfuric; c) clorura de aluminiu gi hidro-xidul de sodiu in exces. Precizeazd particula transfeg!!,..------/

Din analiza reacliilor discutate se poate trage concluzia cd existdreacfiiin care se transferd (se schimbd) particule mici (electroni, ionide hidrogen H*, molecule, ioni)'[ntre speciile care participd la reaclie.

S-a constatat ci, in general, reacliile Tn fazd omogend pot fi con-siderate echilibre de tip donor p acceptor in care (vezi fig. 1 .13):

. o specie chimicd avAnd rolde donorpoate sd cedeze o particuld,

. pe care o altd specie chimicd, avind rol de accepfo4 o va primi.

Particula transferatd de la donor la acceptor poate fi: electron, e-,

ion de hidrogen, H* (numit proton), ion sau moleculd.Reac{iile chimice se pot clasifica, dupd natura particulei schimbate

(transferate) intre donor gi acceptor, in trei categorii principale:. reaclii cu schimb de protoni (reaclii acido-bazice);. reacliicu schimb de electroni (reacliide oxido-reducere, sau redox);. reaclii cu schimb de ioni sau molecule (reaclii de complexare).in capitolele 2, 3,4, 5 gi 6 vei studia pe rAnd fiecare dintre aceste

tipuri de reaclii. Ele au o deosebiti importan!6, prin aplicaliile lor inindustrie gi in viala de zi cu zi, precum 9i pentru ci te vor ajuta sd in-

lelegi mai bine procesele gi fenomenele pe care le intAlnegti in naturd.

@ Concluzii

Donor t'Acceptor +P (1.Vlll)

Fig. 1.13. Reprezentareaschematic[ a unui echilibru cu

transfer (schimb) de particuld P

Fig. 1.14. Clasificarea reacliilor chimice.

O clasificare a reacliilor chimice este prezentatd schematic in fig. 1.14.

)