1 Din 400 g naftalina de puritate 89,6 % se obtin prin nitrare 387,52 g alfa-nitronaftalina.a Scrie ecuatia reactiei chimice care are locb Calculeaza randamentul reactiei de nitrare a naftalinei

1. Se afla cata naftalina pura este daca in 100 g naftalina impure sunt 89,6 g naftalina pura.

100 g naftalina impura ............... 89,6 g naftalina pura400 g naftalina impura ............... x

x= 400 ∙ 89,6/100 = 358,4 g naftalina pura

2. Se calculeaza cata naftalina se obtine teoretic din 358,4 g naftalina128 g 173 gC10

H8 + HONO2 → C10H7NO2 + H2O358,4 g x gx= 358,4 ∙ 173/128 = 484,4 g

3) Se calculeaza randamentul stiind ca teoretic ar fi trebuit sa se obtina 484,4 g dar practic s-a obtinut 387,52 g

η = masa practica ∙ 100/masa teoretica = 387,52 ∙ 100/484,4 = 80%

2 Se supun clorurarii catalitice 200 ml de benzen cu densitatea = 0.88g/mla Calculeaza masa de clorobenzen obtinuta daca randamentul reactiei este de 70%b Calculeaza volumul de clor (masurat in conditii normale), necesar clorurarii benzenului

a) 1) Se calculeaza masa benzenului din formula densitatii:ρ = m/Vm = ρ ∙ V = 0,88 ∙ 200 = 176 g

2) Se calculeaza masa teoretica (care trebuie sa se obtina)

78 g 112,5 gC6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl176 g xgx= 112,5 ∙ 176/78 = 253,84 g cloro benzen teoretic

η = masa practica ∙ 100/masa teoretica

masa practica = η ∙ masa teoretica/ 100 = 70 ∙ 253,84/100= 177,68 g clorobenzen3) Volumul de clor

78 g 22,4 lC6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl176 g x l

x= 22,4 ∙ 176/78 = 50,54 l Cl2

1 mol C10H8 = 128 g1 mol C10H7NO2 = 12 ∙ 10 + 7 + 14 + 32 = 173g

1 mol C6H6 = 78 g1 mol C6H5Cl = 12 ∙ 6 + 5 + 35,5= 112,5g

3. Se clorureaza in prezenta luminii ultraviolete 2 moli de toluen si se obtine un compus clorurat care contine 44,1 % Cl. a) Determina formula moleculara a compusului clorurat obtinut si scrie ecuatia reactiei chimice care are locb ) Calculeaza masa de compus clorurat obtinut si volumul de clor (c.n.) consumat.

Clorurarea la toluen in prezenta luminii va avea loc la gruparea metil.

C6H5 – CH3 + nCl2 → C6H5 – CH3-n Cln + nHCl

Formula compusului rezultat se determina cu ajutorul procentului de clor. Se calculeaza masa ,molara a compusului clorurat in functie de n:

M C6H5 – CH3-n Cln = 7 ∙ 12 + 5 + 3 – n + 35,5n = 92 + 34,5n

100 g compus ……………. 44,1 g clor92 + 34,5n g compus …….. ……. 35,5 n g clor

100 ∙ 35,5n = 44,1 (92 + 34,5n)3550n = 4057,2 + 1521,45n3550n - 1521,45n = 4057,22028,55n = 4057,2n = 4057,2 / 2028,55 = 2

Deci formula compusului este : C6H5 – CHCl2

Ecuatia reactiei:

1 mol 2 ∙ 22,4 l 161 gC6H5 – CH3 + 2 Cl2 → C6H5 – CHCl2 + 2HCl2 moli x l y g x = 2 ∙ 2 ∙ 22,4/ 1 = 89,6 l Cl2

y = 2 ∙ 161 / 1 = 322 g C6H5 – CHCl2