Prob scris la chimie anorganic (nivel I / nivel II) Filiera teoretic profil real, specializarea matematic informatic, specializarea tiinele naturii Filiera vocaional profil militar, specializarea matematic- informatic.

1

Simularea examenului de bacalaureat naional 2013

Proba E. d) Chimie anorganic (nivel I / nivel II)

Filiera teoretic profil real, specializarea matematic informatic, specializarea tiinele naturii Filiera vocaional profil militar, specializarea matematic- informatic.

Toate subiectele sunt obligatorii. Se acord 10 puncte din oficiu.

Timpul de lucru efectiv este de 3 ore. SUBIECTUL I (30 de puncte)

Subiectul A

Scriei, pe foaia de examen, termenul din parantez care completeaz corect fiecare dintre urmtoarele afirmaii: 1. Oxidarea este procesul n care o specie chimic ......................electroni (accept/cedeaz). 2. Soluia apoas, care are pOH = 12, prezint caracter .....................(acid/bazic). 3. Intr-un orbital de tip d se pot repartiza maxim ......................electroni (doi/zece).

4. Hidroxidul de sodiu este o baz mai ........................dect hidroxidul de aluminiu (tare/slab). 5. Catodul acumulatorului de plumb este constituit dintr-un grtar de plumb ale crui ochiuri sunt umplute cu .. (Pb spongios/PbO2). 10 puncte Subiectul B

Pentru fiecare item al acestui subiect, notai numai litera corespunztoare rspunsului corect. Fiecare item are un singur rspuns corect.

1. Elementul a crui configuraie electronic este 1s22s22p63s23p4: a. este n perioada a- 4 -a; b. are doi orbitali monoelectronici; c. este n grupa a- IV -a A; d. este un metal.

2. Despre molecula de dioxid de carbon, afirmaia incorect este: a. este un dipol; b. are legturi covalente duble; c. are legturi covalente polare; d. este simetric.

3. Un mol de oxigen gazos: a. are 6,0231023 atomi; b. ocup 2,24 L la 0C si 1atm; c. are densitatea fa de hidrogen egal cu 8; d. cntrete 32 g.

4. Soluia apoas de NH3: a. are pH < 7; b. coloreaz turnesolul n rou; c. conine att ioni, ct i molecule neionizate ; d. poate reaciona cu CaCO3.

5. La electroliza solutiei de hidroxid de sodiu se obtine: a. Na; b. Na2O; c. NaOH; d. HCl. 10 puncte

Subiectul C 1. Scriei, pe foaia de examen, numrul de ordine al formulelor substanelor din coloana A nsoit de litera din coloana B, corespunztoare tipului de legtur chimic. Fiecrei cifre din coloana A i corespunde o singur liter din coloana B.

A B

1. NaCl a. Conine numai o legtur covalent polar simpl 2. HCl b. Conine o legtur covalent polar dubl 3. H2 c. Conine o legtur ionic 4. H3O

+ d. Conine o legtur covalent nepolar tripl

5. N2 e. Conine o legtur covalent coordinativ f. Conine o legtur covalent nepolar simpl 10 puncte Volumul molar: V = 22,4 mol/ L. Numrul lui Avogadro, NA = 6,023 10

23 .

Prob scris la chimie anorganic (nivel I / nivel II) Filiera teoretic profil real, specializarea matematic informatic, specializarea tiinele naturii Filiera vocaional profil militar, specializarea matematic- informatic.

2

SUBIECTUL al II lea (30 de puncte) Subiectul D

1. Pentru elementul chimic X al crui atom are 20 protoni n nucleu, indicai: a. poziia (grupa, perioada) n Tabelul periodic al elementelor; b. caracterul chimic al elementului X. 4 puncte

2. Scriei configuraiile electronice pentru urmtoarele specii chimice: a. P b. P

3- 2 puncte

3. Precizai natura legturii chimice i modelai formarea legturii chimice n clorura de potasiu. 4 puncte 4. Calculai numrul de electroni necuplai care se afl n 480 g de sulf. 3 puncte 5. Scrie ecuaia unei reacii chimice care justific afirmaia: Iodul are caracter nemetalic mai puin pronunat dect bromul. 2 puncte

Subiectul E

1. Explicai de ce apa dizolv clorura de sodiu. 2 puncte 2. ntr-un vas se afl 2,84 kg clor la temperatura de 2730C i presiunea de 4 atm. Calculai volumul clorului din vas. 4 puncte

3. Calculai concentraia molar a ionilor hidroxil [HO-] ntr-o prob cu pH= 9, la 25 0C 2 puncte 4. Calculai concentraia procentual a soluiei rezultate n urma amestecrii a 2 L soluie de H2SO4 de concentraie 63% ( = 1,53 g/cm3) cu 3 L soluie de acid sulfuric de concentraie 17,2% ( = 1,14 g/cm3). 5 puncte 5. Notai formula chimic i denumirea bazei conjugate a acidului cianhidric. 2 puncte

Numere atomice: P-15; S 16, Cl-17; K-19. Mase atomice: S 32, Cl-35,5. Constanta molar a gazelor: R = 0,082 Latm/ molK. Numrul lui Avogadro, NA = 6,023 10

23

Prob scris la chimie anorganic (nivel I / nivel II) Filiera teoretic profil real, specializarea matematic informatic, specializarea tiinele naturii Filiera vocaional profil militar, specializarea matematic- informatic.

3

SUBIECTUL al III lea (30 de puncte) Subiectul F

1. Stabilii tipul reaciei: 4HCl(g) + O2 (g) 2H2O(g) + 2Cl2(g) din punct de vedere termochimic, cunoscnd f H

0HCl(g) = - 92 kj/mol i f H

0 H2O(g)

= - 241,8 kj/mol. 3 puncte

2. Calculai masa de etanol care prin ardere elibereaz cldura necesar pentru a nclzi pe o spirtier 100 g ap de la 20C la 90C. Se dau cap = 4,184 j/gK, Hc, etanol (l)

= 1234,8 kj/mol 4 puncte

3. Determinai entalpia molar de formare standard a metanolului cunoscnd variaiile de entalpie ale urmtoarelor reacii: C(s) + O2 (g) CO2(g) H1= - 393,5 kj H2(g) + 1/2O2 (g) H2O(l) H2= - 285,8 kj CH3OH(l)

+ 3/2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(l) H3= - 726,5 kj 4 puncte

4. Aranjai n sensul creterii stabilitii substanele: CaCO3(s), HI(g), NO2(g), CH4(g) i justificai alegerea fcut. Se dau: f H

0 CaCO3(s) = - 1206 kj/mol, f H

0HI(g) = 26 kj/mol,

f H0 NO2(g) = 33 kj/mol, f H

0 CH4(g) = - 748 kj/mol 2 puncte

5. Scriei ecuaia termochimic a reaciei de ardere, cu oxigen din aer, a monoxidului de carbon. 2 puncte SUBIECTUL G1. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I)

1. Permanganatul de potasiu reacioneaz cu acidul clorhidric, conform reaciei chimice: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

a. Precizai agentul oxidant i agentul reductor din acest proces redox; 2 puncte b. Determinai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice; 2 puncte c. Precizai substana gazoas care rezult din reacie. 1 punct 2.Scriei configuraia electronic a atomului de Cl i precizai blocul de elemente pentru clor. 2 puncte 3. Calculai masa (n grame) a 6 moli amestec echimolecular de HCl i O2. 2 puncte 4. Pila Daniell genereaz curent electric n urma reaciei chimice:

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

a. Scriei simbolul acestei pile galvanice; 2 puncte b. Scriei reaciile care au loc la electrozi; 2 puncte 5. Explicai sensul noiunii: acid monoprotic. 2 puncte

SUBIECTUL G2 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II)

1. Aranjai formulele chimice ale urmtorilor acizi: HCN, HF, HNO2 n ordinea descresctoare a aciditii, pe baza informaiilor din tabelul urmtor, justificnd rspunsul. 3 puncte

Formula acidului HNO2 HCN H2CO3

Ka(mol/L) 4,5 x 10-4

7,2 x 10-10

4,5 x 10-7

2. a) Scriei ecuaia reaciei de ionizare n soluie apoas a amoniacului, NH3. 2puncte b) Notai expresia matematic a constantei de bazicitate a amoniacului, Kb. 2puncte 3. Scriei expresia matematic a produsului ionic al apei i notai valoarea numeric a acestei constante la temperatura 25

0C i presiunea 1 atm. 3 puncte

4. Precizai tipul legturilor chimice n ionul NH4+. Modelai formarea legturilor chimice utiliznd

simbolurile elementelor chimice i punctele pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte 5. Scriei formula moleculara a reactivului Schweitzer si precizai numrul de coordinare al ionului metalic central n aceasta combinaie complex. 2 puncte Numere atomice: Cl - 17. Mase atomice: H-1; O-16; Cl-35,5.