CENTRUL NAIONAL DE EVALUARE I EXAMINARE

Pagina 1 din 21

PROGRAMA DE EXAMEN

PENTRU DISCIPLINA

CHIMIE

BACALAUREAT 2013

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 2 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

PROGRAMA DE EXAMEN PENTRU DISCIPLINA

CHIMIE

I. STATUTUL DISCIPLINEI n cadrul examenului de bacalaureat, chimia are statutul de disciplin opional, fiind susinut

la proba E. d) n funcie de filier, profil i specializare. Elevii care susin bacalaureatul la chimie pot

opta pentru programa de chimie organic sau programa de chimie anorganic i general, nivel I sau

nivel II, n funcie de filier, profil i specializare/ calificare profesional, conform tabelelor de mai jos.

Filier Profil Specializare/ Calificare Programa de

bacalaureat

Teoretic Real Matematic-informatic Programa de

chimie organic

filier teoretic

Nivel I

Teoretic Real tiinele naturii Programa de

chimie organic

filier teoretic

Nivel lI

Vocaional Militar Matematic-informatic Programa de

chimie organic

filier teoretic

Nivel I

Tehnologic Tehnic Tehnician mecanic pentru ntreinere i reparaii;

Tehnician prelucrri mecanice; Tehnician electronist;

Tehnician electrotehnist; Tehnician electromecanic;

Tehnician energetician; Tehnician n construcii i

lucrri publice; Tehnician instalator pentru construcii;

Tehnician n industria textil; Tehnician n industria

pielriei; Tehnician transporturi; Tehnician metrolog;

Tehnician operator roboi industriali; Tehnician

prelucrri pe maini cu comand numeric; Tehnician n

prelucrarea lemnului; Tehnician designer mobil i

amenajri interioare; Tehnician proiectant produse finite

din lemn; Tehnician poligraf; Tehnician audio-video;

Tehnician producie film i televiziune; Tehnician

multimedia; Tehnician producie poligrafic; Tehnician

construcii navale; Tehnician aviaie; Tehnician

instalaii de bord (avion); Tehnician prelucrri la cald;

Tehnician operator tehnic de calcul; Tehnician operator

procesare text/ imagine; Tehnician desenator pentru

construcii i instalaii; Tehnician mecatronist;

Tehnician de telecomunicaii; Tehnician proiectant

Programa de

chimie organic

filier tehnologic

Nivel I

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 3 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

CAD; Tehnician electrician electronist auto; Tehnician

designer vestimentar; Tehnician n instalaii electrice;

Tehnician operator telematic; Tehnician n

automatizri;

Tehnic Tehnician n industria sticlei i ceramicii

Programa de

chimie organic

filier tehnologic

Nivel lI

Resurse

naturale

i

protecia

mediului

Tehnician chimist de laborator; Tehnician n chimie

industrial; Tehnician n industria materialelor de

construcii; Tehnician n agricultur; Tehnician n

industria alimentar; Tehnician agronom; Tehnician

horticultor; Tehnician zootehnist; Tehnician ecolog i

protecia calitii mediului; Tehnician hidrometeorolog;

Tehnician analize produse alimentare; Tehnician n

prelucrarea produselor de origine animal; Tehnician n

industria alimentar extractiv; Tehnician pentru

animale de companie; Tehnician agromontan; Tehnician

n agricultur ecologic; Tehnician veterinar; Tehnician

n silvicultur i exploatri forestiere; Tehnician n

morrit, panificaie i produse finoase; Tehnician n

industria alimentar fermentativ i n prelucrarea

legumelor i fructelor.; Tehnician n agroturism.

Programa de

chimie organic

filier tehnologic

Nivel lI

Filier Profil Specializare/ Calificare Programa de

bacalaureat

Teoretic Real Matematic-informatic Programa de chimie

anorganic i

general filiera

teoretic

Nivel I

Teoretic Real tiinele naturii Programa de chimie

anorganic i

general filiera

teoretic

Nivel II

Vocaional Militar Matematic-informatic Programa de chimie

anorganic i

general filiera

teoretic

Nivel I

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 4 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

Tehnologic Tehnic Tehnician mecanic pentru ntreinere i reparaii;

Tehnician prelucrri mecanice; Tehnician electronist;

Tehnician electrotehnist; Tehnician electromecanic;

Tehnician energetician; Tehnician n construcii i

lucrri publice; Tehnician instalator pentru construcii;

Tehnician n industria textil; Tehnician n industria

pielriei; Tehnician transporturi; Tehnician metrolog;

Tehnician operator roboi industriali; Tehnician

prelucrri pe maini cu comand numeric; Tehnician

n prelucrarea lemnului; Tehnician designer mobil i

amenajri interioare; Tehnician proiectant produse

finite din lemn; Tehnician poligraf; Tehnician audio-

video; Tehnician producie film i televiziune;

Tehnician multimedia; Tehnician producie poligrafic;

Tehnician construcii navale; Tehnician aviaie;

Tehnician instalaii de bord (avion); Tehnician

prelucrri la cald; Tehnician operator tehnic de calcul;

Tehnician operator procesare text/ imagine; Tehnician

desenator pentru construcii i instalaii; Tehnician

mecatronist; Tehnician de telecomunicaii; Tehnician

proiectant CAD; Tehnician electrician electronist auto;

Tehnician designer vestimentar; Tehnician n instalaii

electrice; Tehnician operator telematic; Tehnician n

automatizri;

Programa de chimie

anorganic i

general filiera

tehnologic

Nivel I

Tehnic Tehnician n industria sticlei i ceramicii Programa de chimie

anorganic i

general filiera

tehnologic

Nivel II

Resurse

naturale

i

protecia

mediului

Tehnician agronom; Tehnician horticultor; Tehnician

zootehnist; Tehnician ecolog i protecia calitii

mediului; Tehnician hidrometeorolog; Tehnician

analize produse alimentare; Tehnician n prelucrarea

produselor de origine animal; Tehnician n industria

alimentar extractiv; Tehnician pentru animale de

companie; Tehnician agromontan; Tehnician n

agricultur ecologic; Tehnician veterinar; Tehnician n

silvicultur i exploatri forestiere; Tehnician n

morrit, panificaie i produse finoase; Tehnician n

industria alimentar fermentativ i n prelucrarea

legumelor i fructelor.; Tehnician n agroturism;

Tehnician n agricultur; Tehnician n industria

alimentar.

Programa de chimie

anorganic i

general filiera

tehnologic

Nivel I

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 5 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

Tehnologic Resurse

naturale

i

protecia

mediului

Tehnician chimist de laborator; Tehnician n chimie

industrial; Tehnician n industria materialelor de

construcii;

Programa de chimie

anorganic i

general filiera

tehnologic

Nivel II

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 6 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

PROGRAMA DE EXAMEN

PENTRU DISCIPLINA CHIMIE

BACALAUREAT 2013

FILIERA TEORETIC

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 7 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

PROGRAMA DE CHIMIE ORGANIC - FILIERA TEORETIC

(Nivel I/Nivel II)

II. COMPETENE DE EVALUAT

1. Explicarea unor fenomene, procese, procedee ntlnite n viaa de zi cu zi.

1.1. Clasificarea compuilor organici n funcie de natura grupei funcionale.

1.2. Diferenierea compuilor organici n funcie de structura acestora.

1.3. Descrierea comportrii compuilor organici studiai n funcie de clasa de apartenen.

2. Investigarea comportrii unor substane chimice sau sisteme chimice. 2.1. Efectuarea de investigaii pentru evidenierea unor caracteristici, proprieti, relaii.

2.2. Formularea de concluzii care s demonstreze relaii de tip cauz-efect.

2.3. Evaluarea msurii n care concluziile investigaiei susin prediciile iniiale.

3. Rezolvarea de probleme n scopul stabilirii unor corelaii relevante, demonstrnd

raionamente deductive i inductive.

3.1. Rezolvarea problemelor cantitative/ calitative.

3.2. Conceperea sau adaptarea unei strategii de rezolvare pentru a analiza o situaie.

3.3. Justificarea explicaiilor i soluiilor la probleme.

4. Comunicarea nelegerii conceptelor n rezolvarea de probleme, n formularea explicaiilor, n

conducerea investigaiilor i n raportarea de rezultate. 4.1. Utilizarea, n mod sistematic, a terminologiei specifice ntr-o varietate de contexte de comunicare.

4.2. Procesarea unui volum important de informaii i realizarea distinciei dintre informaii relevante/

irelevante i subiective/ obiective.

4.3. Decodificarea i interpretarea limbajului simbolic i nelegerea relaiei acestuia cu limbajul

comun.

5. Evaluarea consecinelor proceselor i aciunii produselor chimice asupra propriei persoane i

asupra mediului.

5.1. Analizarea consecinelor dezechilibrelor generate de procesele chimice poluante i folosirea

necorespunztoare a produselor chimice.

5.2. Justificarea importanei compuilor organici.

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 8 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

III. CONINUTURI

CONINUTURI PENTRU NIVEL I 1. Structura i compoziia substanelor organice. Elemente organogene. Legturi chimice n compuii

organici; tipuri de catene de atomi de carbon, serie omoloag; formule brute, moleculare i de structur

ale claselor de compui organici studiai. Izomeria de caten, de poziie pentru compuii organici

studiai.

2. Clasificarea compuilor organici: hidrocarburi i compui cu funciuni:

Compui cu grupe funcionale monovalente: compui halogenai, compui hidroxilici, amine.

Compui cu grupe funcionale divalente i trivalente: compui carbonilici, compui carboxilici.

Compui cu funciuni mixte: aminoacizi, zaharide. 3. Alcani serie omoloag, denumire, formule de structur; izomerie de caten; proprieti fizice,

proprieti chimice: clorurarea metanului, monohalogenarea propanului, izomerizarea butanului,

cracarea i dehidrogenarea butanului; arderea; benzine, cifra octanic; putere caloric.

4. Alchene serie omoloag, denumire, formule de structur; izomerie de caten i de poziie,

dehidrohalogenarea 2-bromobutanului, proprieti fizice, proprieti chimice: adiia H2, X2, HX, H2O;

regula lui Markovnicov; polimerizarea.

5. Alchine serie omoloag, denumire, formule de structur; structura acetilenei, izomerie de caten i

de poziie; proprieti fizice, proprieti chimice: adiia H2, X2, HX, H2O, regula lui Markovnicov;

arderea. Polimerizarea clorurii de vinil, acrilonitrilului, acetatului de vinil.

6. Arene: benzen, toluen, naftalin formule de structur, proprieti fizice, proprieti chimice

benzen: halogenarea catalitic, nitrarea, alchilarea cu propen, toluen: halogenarea catalitic, nitrarea,

naftalin: sulfonarea, nitrarea.

7. Alcooli: metanol, etanol, glicerin formule de structur, denumire, proprieti fizice (stare de

agregare, solubilitate n ap, punct de fierbere). Proprieti chimice: fermentaia acetic, arderea

metanolului, obinerea trinitratului de glicerin, deshidratarea 2-butanolului. Oxidarea etanolului

(KMnO4, K2Cr2O7). Aciunea biologic a etanolului.

8. Acizi carboxilici: formule de structur, proprieti fizice; proprieti chimice: reacii cu metale

reactive, oxizi metalici, hidroxizi alcalini, carbonai, reacia cu alcooli. Esterificarea acidului salicilic;

hidroliza acidului acetilsalicilic.

9. Grsimi hidrogenarea grsimilor lichide. Ageni tensioactivi: spunuri i detergeni aciunea de

splare.

10. Zaharide (glucoza, zaharoza, amidonul, celuloza) stare natural, proprieti fizice.

Monozaharide: glucoza i fructoza (formule plane); fermentaia alcoolic a glucozei; oxidarea glucozei cu reactiv Tollens i Fehling.

Polizaharide: hidroliza enzimatic a amidonului; identificarea amidonului. 11. Aminoacizi (glicina, alanina, valina, serina, cisteina, acidul glutamic, lisina): denumire, clasificare,

proprieti fizice; caracter amfoter.

Proteine condensarea aminoacizilor; hidroliza enzimatic a proteinelor. Importana reaciei de hidroliz. Denaturarea proteinelor.

12. Cauciucul natural i cauciucul sintetic: proprieti fizice.

13. Calcul stoechiometric, puritate, randament. Utilizri ale substanelor studiate. Interpretarea

rezultatelor din activitatea experimental.

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 9 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

CONINUTURI PENTRU NIVEL II

1. Structura i compoziia substanelor organice. Elemente organogene. Legturi chimice n compuii organici; tipuri de catene de atomi de carbon, serie omoloag; formule brute,

moleculare i de structur ale claselor de compui organici studiai. Izomeria de caten, de

poziie pentru compuii organici studiai.

2. Clasificarea compuilor organici: hidrocarburi i compui cu funciuni:

Compui cu grupe funcionale monovalente: compui halogenai, compui hidroxilici, amine.

Compui cu grupe funcionale divalente i trivalente: compui carbonilici, compui carboxilici.

Compui cu funciuni mixte: aminoacizi, zaharide. 3. Alcani serie omoloag, denumire, formule de structur; izomerie de caten; proprieti fizice,

proprieti chimice: clorurarea metanului, monohalogenarea propanului, izomerizarea butanului,

cracarea i dehidrogenarea butanului; arderea; benzine, cifra octanic; putere caloric.

4. Alchene serie omoloag, denumire, formule de structur; izomerie de caten i de poziie, dehidrohalogenarea 2-bromobutanului, proprieti fizice, proprieti chimice: adiia H2, X2, HX,

H2O; regula lui Markovnicov; polimerizarea.

5. Alchine serie omoloag, denumire, formule de structur; structura acetilenei, izomerie de caten i de poziie; proprieti fizice, proprieti chimice: adiia H2, X2, HX, H2O, regula lui

Markovnicov; arderea. Polimerizarea clorurii de vinil, acrilonitrilului, acetatului de vinil.

6. Arene: benzen, toluen, naftalin formule de structur, proprieti fizice, proprieti chimice benzen: halogenarea catalitic, nitrarea, alchilarea cu propen, toluen: halogenarea catalitic,

nitrarea, naftalin: sulfonarea, nitrarea.

7. Alcooli: metanol, etanol, glicerin formule de structur, denumire, proprieti fizice (stare de agregare, solubilitate n ap, punct de fierbere). Proprieti chimice: fermentaia acetic, arderea

metanolului, obinerea trinitratului de glicerin, deshidratarea 2-butanolului. Oxidarea

etanolului (KMnO4, K2Cr2O7). Aciunea biologic a etanolului.

8. Acizi carboxilici: formule de structur, proprieti fizice; proprieti chimice: reacii cu metale reactive, oxizi metalici, hidroxizi alcalini, carbonai, reacia cu alcooli. Esterificarea acidului

salicilic; hidroliza acidului acetilsalicilic.

9. Grsimi hidrogenarea grsimilor lichide. Ageni tensioactivi: spunuri i detergeni aciunea de splare.

10. Zaharide (glucoza, zaharoza, amidonul, celuloza) stare natural, proprieti fizice.

Monozaharide: glucoza i fructoza (formule plane); fermentaia alcoolic a glucozei; oxidarea glucozei cu reactiv Tollens i Fehling.

Polizaharide: hidroliza enzimatic a amidonului; identificarea amidonului. 11. Aminoacizi (glicina, alanina, valina, serina, cisteina, acidul glutamic, lisina): denumire,

clasificare, proprieti fizice; caracter amfoter.

Proteine condensarea aminoacizilor; hidroliza enzimatic a proteinelor. Importana reaciei de hidroliz. Denaturarea proteinelor.

12. Cauciucul natural i cauciucul sintetic: proprieti fizice. 13. Calcul stoechiometric, puritate, randament. Utilizri ale substanelor studiate. Interpretarea

rezultatelor din activitatea experimental. 14. Structura alchenelor: izomeria geometric. 15. Izomeria optic: carbon asimetric, enantiomeri, amestec racemic, mezoforme. 16. Arene: proprieti chimice adiia H2, Cl2 la benzen; adiia H2 la naftalin; halogenarea

toluenului la catena lateral.

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 10 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

17. Amine: denumire, clasificare, caracter bazic, alchilarea aminelor, diazotarea anilinei. Sinteza metiloranjului.

18. Fenoli: denumire, clasificare, caracter acid, nitrarea fenolului. 19. Conversie util, conversie total.

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 11 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

PROGRAMA DE CHIMIE

ANORGANIC I GENERAL - FILIERA TEORETIC

(Nivel I/Nivel II)

II. COMPETENE DE EVALUAT

1. Explicarea unor fenomene, procese, procedee ntlnite n viaa de zi cu zi. 1.1. Clasificarea sistemelor chimice studiate dup diferite criterii.

1.2. Descrierea comportrii speciilor chimice studiate ntr-un context dat.

1.3. Diferenierea substanelor chimice dup natura interaciunilor dintre atomi, ioni, molecule.

1.4. Structurarea cunotinelor anterioare, n scopul explicrii proprietilor unui sistem chimic.

1.5. Interpretarea caracteristicilor fenomenelor sistemelor studiate, n scopul identificrii aplicaiilor

acestora.

2. Investigarea comportrii unor substane chimice sau sisteme chimice. 2.1. Efectuarea de investigaii pentru evidenierea unor caracteristici, proprieti, relaii.

2.2. Formularea de concluzii folosind informaiile din surse de documentare, grafice, scheme, date

experimentale care s rspund ipotezelor formulate.

2.3. Utilizarea investigaiilor n vederea obinerii unor explicaii de natur tiinific.

3. Rezolvarea de probleme n scopul stabilirii unor corelaii relevante, demonstrnd

raionamente deductive i inductive.

3.1. Analizarea problemelor pentru a stabili contextul, relaiile relevante, etapele rezolvrii.

3.2. Aplicarea algoritmilor de rezolvare de probleme, n scopul aplicrii lor n situaii din cotidian.

3.3. Evaluarea strategiilor de rezolvare a problemelor pentru a lua decizii asupra materialelor/

condiiilor analizate.

4. Comunicarea nelegerii conceptelor n rezolvarea de probleme, n formularea explicaiilor, n

conducerea investigaiilor i n raportarea de rezultate. 4.1. Aplicarea corespunztoare a terminologiei tiinifice n descrierea sau explicarea fenomenelor i

proceselor.

4.2. Folosirea corect a terminologiei specifice chimiei.

5. Evaluarea consecinelor proceselor i aciunii produselor chimice asupra propriei persoane i

asupra mediului. 5.1. Compararea aciunii unor produse, procese chimice asupra propriei persoane sau asupra mediului.

5.2. Anticiparea efectelor unor aciuni specifice asupra mediului nconjurtor.

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 12 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

III. CONINUTURI

CONINUTURI PENTRU NIVEL I

1. Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor chimice.

Atom. Element chimic. Izotopi. Straturi. Substraturi. Orbitali. Clasificarea elementelor n blocuri de elemente: s, p, d, f. Structura nveliului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3.

Corelaii ntre structura nveliului electronic, poziia n tabelul periodic i proprieti ale elementelor: caracter metalic, caracter nemetalic. Variaia caracterului metalic i nemetalic al

elementelor n grupele principale i n perioadele 1, 2, 3.

Proprieti chimice ale sodiului: reacii cu O2, Cl2, H2O. Proprieti chimice ale clorului: reacii cu H2, Fe, H2O, Cu, NaOH, NaBr, KI.

2. Legturi chimice. Interacii ntre atomi, ioni, molecule.

Legtura ionic. Cristalul de NaCl. Importana practic a NaCl.

Legtura covalent polar; molecule polare: H2O i HCl. Legtura covalent nepolar; molecule nepolare: H2, N2, Cl2; mol, volum molar, numrul lui Avogadro, ecuaia de stare a gazelor perfecte.

Legtura coordinativ (NH4+i H3O

+). Proprieti fizice ale apei. Importana practic a Cl2 i HCl.

Legtura de hidrogen. 3. Soluii apoase.

Soluii. Concentraia soluiilor: concentraia procentual masic, concentraia molar. Solubilitatea substanelor. Dizolvarea substanelor ionice i a substanelor cu molecule polare n ap;

factorii care influeneaz dizolvarea.

Soluii apoase de acizi (tari i slabi) i baze (tari i slabe): HCl, HCN, NaOH, NH3; cupluri acid-baz conjugate.

4. Echilibrul chimic.

Echilibre acido-bazice. pH-ul soluiilor apoase de acizi monoprotici tari i baze monoprotice tari. Indicatori de pH: turnesol, fenolftaleina (virajul culorii n funcie de pH).

Reacii acido-bazice. Reacia de neutralizare. 5. Noiuni de electrochimie.

Reacii de oxido-reducere. Numr de oxidare. Stabilirea coeficienilor reaciilor redox. Caracter oxidant i reductor.

Aplicaii ale reaciilor redox: pila Daniell, acumulatorul cu plumb (construcie i funcionare). Coroziunea i protecia anticorosiv.

Electroliza soluiei i topiturii de NaCl. 6. Noiuni de termochimie.

Reacii exoterme, reacii endoterme.

Entalpie de reacie. Cldura de combustie-arderea hidrocarburilor. Legea Hess. 7. Noiuni de cinetic chimic.

Reacii lente, reacii rapide. Catalizatori. Inhibitori. 8. Calcule chimice.

Rezolvarea de exerciii i probleme de calcul stoechiometric, puritate, exerciii de calcul a concentraiei procentuale de mas i a concentraiei molare; calcularea pH-ului soluiilor de acizi tari i

de baze tari.

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 13 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

CONINUTURI PENTRU NIVEL II

1. Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor chimice.

Atom. Element chimic. Izotopi. Straturi. Substraturi. Orbitali. Clasificarea elementelor n blocuri de elemente: s, p, d, f. Structura nveliului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3.

Corelaii ntre structura nveliului electronic, poziia n tabelul periodic i proprieti ale elementelor: caracter metalic, caracter nemetalic. Variaia caracterului metalic i nemetalic al

elementelor n grupele principale i n perioadele 1, 2, 3.

Proprieti chimice ale sodiului: reacii cu O2, Cl2, H2O. Proprieti chimice ale clorului: reacii cu H2, Fe, H2O, Cu, NaOH, NaBr, KI.

2. Legturi chimice. Interacii ntre atomi, ioni, molecule.

Legtura ionic. Cristalul de NaCl. Importana practic a NaCl.

Legtura covalent polar; molecule polare: H2O i HCl. Legtura covalent nepolar; molecule nepolare: H2, N2, Cl2; mol, volum molar, numrul lui Avogadro, ecuaia de stare a gazelor perfecte.

Legtura coordinativ (NH4+i H3O

+). Proprieti fizice ale apei. Importana practic a Cl2 i HCl.

Legtura de hidrogen. 3. Soluii apoase.

Soluii. Concentraia soluiilor: concentraia procentual masic, concentraia molar. Solubilitatea substanelor. Dizolvarea substanelor ionice i a substanelor cu molecule polare n

ap; factorii care influeneaz dizolvarea.

Soluii apoase de acizi (tari i slabi) i baze (tari i slabe): HCl, HCN, NaOH, NH3; cupluri acid-baz conjugate.

4. Echilibrul chimic.

Echilibre acido-bazice. pH-ul soluiilor apoase de acizi monoprotici tari i baze monoprotice tari. Indicatori de pH: turnesol, fenolftaleina (virajul culorii n funcie de pH)

Reacii acido-bazice. Reacia de neutralizare. 5. Noiuni de electrochimie.

Reacii de oxido-reducere. Numr de oxidare. Stabilirea coeficienilor reaciilor redox. Caracter oxidant i reductor.

Aplicaii ale reaciilor redox: pila Daniell, acumulatorul cu plumb (construcie i funcionare). Coroziunea i protecia anticorosiv.

Electroliza soluiei i topiturii de NaCl. 6. Noiuni de termochimie.

Reacii exoterme, reacii endoterme.

Entalpie de reacie. Cldura de combustie-arderea hidrocarburilor. Legea Hess. 7. Noiuni de cinetic chimic.

Reacii lente, reacii rapide. Catalizatori. Inhibitori. 8. Calcule chimice.

Rezolvarea de exerciii i probleme de calcul stoechiometric, puritate, exerciii de calcul a concentraiei procentuale de mas i a concentraiei molare; calcularea pH-ului soluiilor de acizi tari i

de baze tari.

9. Elemente din blocul d: structura nveliului electronic pentru elemente din perioada a 4-a. 10. Legtura coordinativ (combinaii complexe: reactiv Tollens, reactiv Schweizer, tetrahidroxoaluminatul de sodiu).

11. Echilibrul chimic. Legea aciunii maselor; Kc, Ka, Kb, Kw. Principiul lui Le Chtelier i factorii care influeneaz echilibrul chimic.

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 14 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

12. Viteza de reacie, constanta de vitez, legea vitezei. 13. Seria potenialelor standard de reducere.

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 15 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

PROGRAMA DE EXAMEN

PENTRU DISCIPLINA CHIMIE

BACALAUREAT 2013

FILIERA TEHNOLOGIC

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 16 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

PROGRAMA DE CHIMIE ORGANIC FILIERA TEHNOLOGIC

(Nivel I/Nivel II)

II. COMPETENE DE EVALUAT

1. Explicarea unor fenomene, procese, procedee ntlnite n viaa de zi cu zi. 1.1. Clasificarea compuilor organici n funcie de natura grupei funcionale.

1.2. Diferenierea compuilor organici n funcie de structura acestora.

1.3. Descrierea comportrii compuilor organici studiai n funcie de clasa de apartenen.

2. Investigarea comportrii unor substane chimice sau sisteme chimice. 2.1. Efectuarea de investigaii pentru evidenierea unor caracteristici, proprieti, relaii.

2.2. Formularea de concluzii care s demonstreze relaii de tip cauz-efect.

2.3. Evaluarea msurii n care concluziile investigaiei susin prediciile iniiale.

3. Rezolvarea de probleme n scopul stabilirii unor corelaii relevante, demonstrnd

raionamente deductive i inductive.

3.1. Rezolvarea problemelor cantitative/ calitative.

3.2. Conceperea sau adaptarea unei strategii de rezolvare pentru a analiza o situaie.

3.3. Justificarea explicaiilor i soluiilor la probleme.

4. Comunicarea nelegerii conceptelor n rezolvarea de probleme, n formularea explicaiilor, n

conducerea investigaiilor i n raportarea de rezultate. 4.1. Utilizarea, n mod sistematic, a terminologiei specifice ntr-o varietate de contexte de comunicare.

4.2. Procesarea unui volum important de informaii i realizarea distinciei dintre informaii relevante/

irelevante i subiective/ obiective.

4.3. Decodificarea i interpretarea limbajului simbolic i nelegerea relaiei acestuia cu limbajul

comun.

5. Evaluarea consecinelor proceselor i aciunii produselor chimice asupra propriei persoane i

asupra mediului.

5.1. Analizarea consecinelor dezechilibrelor generate de procesele chimice poluante i folosirea

necorespunztoare a produselor chimice.

5.2. Justificarea importanei compuilor organici

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 17 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

III. CONINUTURI

CONINUTURI PENTRU NIVEL I 1. Structura i compoziia substanelor organice. Elemente organogene. Legturi chimice n compuii

organici; tipuri de catene de atomi de carbon, serie omoloag; formule brute, moleculare i de structur

ale claselor de compui organici studiai. Izomeria de caten, de poziie pentru compuii organici

studiai.

2. Clasificarea compuilor organici: hidrocarburi i compui cu funciuni:

Compui cu grupe funcionale monovalente: compui halogenai, compui hidroxilici, amine.

Compui cu grupe funcionale divalente i trivalente: compui carbonilici, compui carboxilici.

Compui cu funciuni mixte: aminoacizi, zaharide. 3. Alcani serie omoloag, denumire, formule de structur; izomerie de caten; proprieti fizice,

proprieti chimice: clorurarea metanului, izomerizarea butanului; arderea; benzine, cifra octanic;

putere caloric.

4. Alchene serie omoloag, denumire, formule de structur; izomerie de caten i de poziie,

proprieti fizice, proprieti chimice: adiia H2, X2, HX, H2O; regula lui Markovnicov; polimerizarea.

5. Alchine serie omoloag, denumire, formule de structur; izomerie de caten i de poziie;

proprieti fizice, proprieti chimice: adiia H2, X2, HX, H2O, regula lui Markovnicov; arderea.

Polimerizarea clorurii de vinil, acrilonitrilului, acetatului de vinil.

6. Arene: benzen, toluen, naftalin formule de structur, proprieti fizice, proprieti chimice

benzen: halogenarea catalitic, nitrarea, toluen: nitrarea, naftalin: nitrarea.

7. Alcooli: metanol, etanol, glicerin formule de structur, denumire, proprieti fizice (stare de

agregare, solubilitate n ap, punct de fierbere). Proprieti chimice: fermentaia acetic, arderea

metanolului. Oxidarea etanolului (KMnO4, K2Cr2O7). Aciunea biologic a etanolului.

8. Acizi carboxilici: formule de structur, proprieti fizice; proprieti chimice: reacii cu metale

reactive, oxizi metalici, hidroxizi alcalini, carbonai, reacia cu alcooli.

9. Grsimi hidrogenarea grsimilor lichide. Ageni tensioactivi: spunuri i detergeni aciunea de

splare.

10. Zaharide (glucoza, zaharoza, amidonul, celuloza) stare natural, proprieti fizice.

Monozaharide: glucoza i fructoza (formule plane); fermentaia alcoolic a glucozei; oxidarea glucozei cu reactiv Tollens i Fehling.

Polizaharide: identificarea amidonului. 11. Aminoacizi (glicina, alanina, valina, serina, cisteina): denumire, clasificare, proprieti fizice;

caracter amfoter.

Proteine condensarea aminoacizilor; hidroliza enzimatic a proteinelor. Importana reaciei de hidroliz. Denaturarea proteinelor.

12. Cauciucul natural i cauciucul sintetic: proprieti fizice.

13. Calcul stoechiometric. Utilizri ale substanelor studiate. Interpretarea rezultatelor din

activitatea experimental.

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 18 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

CONINUTURI PENTRU NIVEL II

1. Structura i compoziia substanelor organice. Elemente organogene. Legturi chimice n compuii organici; tipuri de catene de atomi de carbon, serie omoloag; formule brute,

moleculare i de structur ale claselor de compui organici studiai. Izomeria de caten, de

poziie pentru compuii organici studiai.

2. Clasificarea compuilor organici: hidrocarburi i compui cu funciuni:

Compui cu grupe funcionale monovalente: compui halogenai, compui hidroxilici, amine.

Compui cu grupe funcionale divalente i trivalente: compui carbonilici, compui carboxilici.

Compui cu funciuni mixte: aminoacizi, zaharide. 3. Alcani serie omoloag, denumire, formule de structur; izomerie de caten; proprieti fizice,

proprieti chimice: clorurarea metanului, izomerizarea butanului; arderea; benzine, cifra

octanic; putere caloric.

4. Alchene serie omoloag, denumire, formule de structur; izomerie de caten i de poziie, proprieti fizice, proprieti chimice: adiia H2, X2, HX, H2O; regula lui Markovnicov;

polimerizarea.

5. Alchine serie omoloag, denumire, formule de structur; izomerie de caten i de poziie; proprieti fizice, proprieti chimice: adiia H2, X2, HX, H2O, regula lui Markovnicov; arderea.

Polimerizarea clorurii de vinil, acrilonitrilului, acetatului de vinil.

6. Arene: benzen, toluen, naftalin formule de structur, proprieti fizice, proprieti chimice benzen: halogenarea catalitic, nitrarea, toluen: nitrarea, naftalin: nitrarea.

7. Alcooli: metanol, etanol, glicerin formule de structur, denumire, proprieti fizice (stare de agregare, solubilitate n ap, punct de fierbere). Proprieti chimice: fermentaia acetic, arderea

metanolului. Oxidarea etanolului (KMnO4, K2Cr2O7). Aciunea biologic a etanolului.

8. Acizi carboxilici: formule de structur, proprieti fizice; proprieti chimice: reacii cu metale reactive, oxizi metalici, hidroxizi alcalini, carbonai, reacia cu alcooli.

9. Grsimi hidrogenarea grsimilor lichide. Ageni tensioactivi: spunuri i detergeni aciunea de splare.

10. Zaharide (glucoza, zaharoza, amidonul, celuloza) stare natural, proprieti fizice.

Monozaharide: glucoza i fructoza (formule plane); fermentaia alcoolic a glucozei; oxidarea glucozei cu reactiv Tollens i Fehling.

Polizaharide: identificarea amidonului. 11. Aminoacizi (glicina, alanina, valina, serina, cisteina): denumire, clasificare, proprieti fizice;

caracter amfoter.

12. Proteine condensarea aminoacizilor; hidroliza enzimatic a proteinelor. Importana reaciei de hidroliz. Denaturarea proteinelor.

13. Cauciucul natural i cauciucul sintetic: proprieti fizice. 14. Calcul stoechiometric. Utilizri ale substanelor studiate. Interpretarea rezultatelor din

activitatea experimental.

15. Cracarea i dehidrogenarea butanului. 16. Obinerea acetilenei din carbid. 17. Deshidratarea 2-butanolului. Dehidrohalogenarea 2-bromobutanului. 18. Esterificarea acidului salicilic. Hidroliza acidului acetilsalicilic. 19. Randament.

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 19 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

PROGRAMA DE CHIMIE

ANORGANIC I GENERAL - FILIERA TEHNOLOGIC

(Nivel I/Nivel II)

II. COMPETENE DE EVALUAT

1. Explicarea unor fenomene, procese, procedee ntlnite n viaa de zi cu zi. 1.1. Clasificarea sistemelor chimice studiate dup diferite criterii.

1.2. Descrierea comportrii speciilor chimice studiate ntr-un context dat.

1.3. Diferenierea substanelor chimice dup natura interaciunilor dintre atomi, ioni, molecule.

1.4. Structurarea cunotinelor anterioare, n scopul explicrii proprietilor unui sistem chimic.

1.5. Interpretarea caracteristicilor fenomenelor sistemelor studiate, n scopul identificrii aplicaiilor

acestora.

2. Investigarea comportrii unor substane chimice sau sisteme chimice. 2.1. Efectuarea de investigaii pentru evidenierea unor caracteristici, proprieti, relaii.

2.2. Formularea de concluzii folosind informaiile din surse de documentare, grafice, scheme, date

experimentale care s rspund ipotezelor formulate.

2.3. Utilizarea investigaiilor n vederea obinerii unor explicaii de natur tiinific.

3. Rezolvarea de probleme n scopul stabilirii unor corelaii relevante, demonstrnd

raionamente deductive i inductive.

3.1. Analizarea problemelor pentru a stabili contextul, relaiile relevante, etapele rezolvrii.

3.2. Aplicarea algoritmilor de rezolvare de probleme, n scopul aplicrii lor n situaii din cotidian.

3.3. Evaluarea strategiilor de rezolvare a problemelor pentru a lua decizii asupra materialelor/

condiiilor analizate.

4. Comunicarea nelegerii conceptelor n rezolvarea de probleme, n formularea explicaiilor, n

conducerea investigaiilor i n raportarea de rezultate. 4.1. Aplicarea corespunztoare a terminologiei tiinifice n descrierea sau explicarea fenomenelor i

proceselor.

4.2. Folosirea corect a terminologiei specifice chimiei.

5. Evaluarea consecinelor proceselor i aciunii produselor chimice asupra propriei persoane i

asupra mediului. 5.1. Compararea aciunii unor produse, procese chimice asupra propriei persoane sau asupra mediului.

5.2. Anticiparea efectelor unor aciuni specifice asupra mediului nconjurtor.

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 20 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

III. CONINUTURI

CONINUTURI PENTRU NIVEL I

1. Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor chimice.

Atom. Element chimic. Izotopi. Straturi. Structura nveliului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3.

Corelaii ntre structura nveliului electronic, poziia n tabelul periodic i proprieti ale elementelor: caracter metalic, caracter nemetalic. Variaia caracterului metalic i nemetalic al

elementelor n grupele principale i n perioadele 1, 2, 3.

Proprieti chimice ale sodiului: reacii cu O2, Cl2, H2O. Proprieti chimice ale clorului: reacii cu H2, Fe, H2O, Cu, NaOH, NaBr, KI.

2. Legturi chimice. Interacii ntre atomi, ioni, molecule.

Legtura ionic. Cristalul de NaCl. Importana practic a NaCl.

Legtura covalent polar; molecule polare: H2O i HCl. Legtura covalent nepolar; molecule nepolare: H2, N2, Cl2; mol, volum molar, numrul lui Avogadro, ecuaia de stare a gazelor perfecte.

Legtura coordinativ (NH4+i H3O

+). Proprieti fizice ale apei. Importana practic a Cl2 i HCl.

Legtura de hidrogen. 3. Soluii apoase.

Soluii. Concentraia soluiilor: concentraia procentual masic, concentraia molar. Solubilitatea substanelor. Dizolvarea substanelor ionice i a substanelor cu molecule polare n ap;

factorii care influeneaz dizolvarea.

Soluii apoase de acizi (tari i slabi) i baze (tari i slabe): HCl, HCN, NaOH, NH3; cupluri acid-baz conjugate.

4. Echilibrul chimic.

Echilibre acido-bazice. pH-ul soluiilor apoase de acizi monoprotici tari i baze monoprotice tari. Indicatori de pH: turnesol, fenolftalein (virajul culorii n funcie de pH).

Reacii acido-bazice. Reacia de neutralizare. 5. Noiuni de electrochimie.

Reacii de oxido-reducere. Numr de oxidare. Stabilirea coeficienilor reaciilor redox. Caracter oxidant i reductor.

Aplicaii ale reaciilor redox: pila Daniell, acumulatorul cu plumb (construcie i funcionare). Coroziunea i protecia anticorosiv.

Electroliza soluiei i topiturii de NaCl. 6. Noiuni de termochimie.

Reacii exoterme, reacii endoterme.

Entalpie de reacie. Cldura de combustie-arderea hidrocarburilor. Legea Hess. 7. Noiuni de cinetic chimic.

Reacii lente, reacii rapide. Catalizatori. Inhibitori. 8. Calcule chimice.

Rezolvarea de exerciii i probleme de calcul stoechiometric, exerciii de calcul a concentraiei procentuale de mas i a concentraiei molare; calcularea pH-ului soluiilor de acizi tari i de baze tari.

Anexa nr. 2 la OMECTS nr. 5610/ 31.08.2012

Pagina 21 din 21

Programa de examen pentru disciplina Chimie

Bacalaureat 2013

CONINUTURI PENTRU NIVEL II

1. Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor chimice.

Atom. Element chimic. Izotopi. Straturi. Structura nveliului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3.

Corelaii ntre structura nveliului electronic, poziia n tabelul periodic i proprieti ale elementelor: caracter metalic, caracter nemetalic. Variaia caracterului metalic i nemetalic al

elementelor n grupele principale i n perioadele 1, 2, 3.

Proprieti chimice ale sodiului: reacii cu O2, Cl2, H2O. Proprieti chimice ale clorului: reacii cu H2, Fe, H2O, Cu, NaOH, NaBr, KI.

2. Legturi chimice. Interacii ntre atomi, ioni, molecule.

Legtura ionic. Cristalul de NaCl. Importana practic a NaCl.

Legtura covalent polar; molecule polare: H2O i HCl. Legtura covalent nepolar; molecule nepolare: H2, N2, Cl2; mol, volum molar, numrul lui Avogadro, ecuaia de stare a gazelor perfecte.

Legtura coordinativ (NH4+i H3O

+). Proprieti fizice ale apei. Importana practic a Cl2 i HCl.

Legtura de hidrogen. 3. Soluii apoase.

Soluii. Concentraia soluiilor: concentraia procentual masic, concentraia molar. Solubilitatea substanelor. Dizolvarea substanelor ionice i a substanelor cu molecule polare n

ap; factorii care influeneaz dizolvarea.

Soluii apoase de acizi (tari i slabi) i baze (tari i slabe): HCl, HCN, NaOH, NH3; cupluri acid-baz conjugate.

4. Echilibrul chimic.

Echilibre acido-bazice. pH-ul soluiilor apoase de acizi monoprotici tari i baze monoprotice tari. Indicatori de pH: turnesol, fenolftalein (virajul culorii n funcie de pH).

Reacii acido-bazice. Reacia de neutralizare. 5. Noiuni de electrochimie.

Reacii de oxido-reducere. Numr de oxidare. Stabilirea coeficienilor reaciilor redox. Caracter oxidant i reductor.

Aplicaii ale reaciilor redox: pila Daniell, acumulatorul cu plumb (construcie i funcionare). Coroziunea i protecia anticorosiv.

Electroliza soluiei i topiturii de NaCl. 6. Noiuni de termochimie.

Reacii exoterme, reacii endoterme.

Entalpie de reacie. Cldura de combustie-arderea hidrocarburilor. Legea Hess. 7. Noiuni de cinetic chimic.

Reacii lente, reacii rapide. Catalizatori. Inhibitori. 8. Calcule chimice.

Rezolvarea de exerciii i probleme de calcul stoechiometric, exerciii de calcul a concentraiei procentuale de mas i a concentraiei molare; calcularea pH-ului soluiilor de acizi tari i de baze

tari.

9. Legtura coordinativ, combinaii complexe: reactiv Tollens, reactiv Schweizer, tetrahidroxoaluminatul de sodiu.

10. Echilibrul chimic. Legea aciunii maselor; Kc, Ka, Kb, Kw. Principiul lui Le Chtelier i factorii care influeneaz echilibrul chimic.

11. Viteza de reacie, constanta de vitez, legea vitezei.