““Studiază mai întâi ştiinţa şi continuă apoi cu Studiază mai întâi ştiinţa şi continuă apoi cu practica născută din această ştiinţă.”practica născută din această ştiinţă.”

(Leonardo da Vinci)

OXIZII in Viata Nostra si Rolul Biologic

GRUPA 1Elevi: Lipovschii Robert Popov Valentin

OXIZII

Sunt SUBSTAŢE CHIMICE COMPUSE în a căror compoziţie

intră atomi de OXIGEN şi atomi ai unui element- METAL sau

NEMETAL.

FORMULA GENERALĂ

E O E2OxX 2

 IMPORTANŢĂ ŞI UTILIZĂRI

materii prime:  Al2O3 (bauxita), FeO, Fe2O3; materiale de construcţii: CaO, SiO2;

obţinerea acizilor: CO2, SO2, SO3, NO2, P2O3, P2O5; obţinerea unor baze: CaO (pt. var stins, Ca(OH) 2);

catalizatori: V2O5, MnO2, Al2O3; pigmenţi şi coloranţi: Pb3O4 (miniu de plumb), Fe2O3,

Cr2O3 (verde), ZnO (alb de zinc).

alimentaţie: CO2 (prepararea sucurilor şi a sifonului)

Bauxita este unul dintre cele mai importante

minereuri de aluminiu

OXIZI ÎN NATURĂ

Hematitul este forma minerală a oxidului feric,

Fe2O3 (III)

Corindonul este un mineral clasat ca duritate (9) pe locul doi după diamant

Rubinul este o piatră preţioasă din familia corindonului.

Cuarţul este un mineral răspândit în scoarţa terestră, care are compoziţia chimică SiO2

Smaraldul este un mineral de culoare verde care este dată de ionii de crom şi vanadiu.

UTILIZĂRI MAI PUŢIN CUNOSCUTE

Pigmenţii folosiţi în arta tatuajelor-dioxidul de titan

Coroanele dentare din ceramică pe suport de oxid de zirconiu

La colorarea emailului de la bijuterii:oxid de cobalt, oxid de nichel, determină colorarea în negruoxizii de cobalt, aluminiu, determină colorarea în albastruoxidul cromic determină culoare verde oxidul fieric, oxid de zinc determină colorarea în cafeniu.

Sticla de potasiu are compoziţia 6SiO2·CaO·K2O şi este rezistentă la variaţii de temperatură. Se foloseşte la fabricarea vaselor de laborator.

Sticla obişnuită, sticla de sodiu are compoziţia 6SiO2·CaO·Na2O. Se întrebuinţează la fabricarea geamurilor şi a ambalajelor de sticlă.

CARACTERISTICILE UNOR OXIZI

CO Nu intretine arderea,dar arde cu flacara albastra si formeaza CO2.Este gaztoxic si nu se gaseste l iber in natura decat ca rezultat al poluari i aerului.Toxicitatea CO se datoreaza combinari i sale cu hemoglobina din sange si formarii compusului carboxihemoglobina care impiedica combinarea hemoglobinei cu oxigenul din plamani. nCO2Nu arde si nu intretine arderea.Este anhidrida acidului carbonic.Prin evaporare brusca, COlichid se solidifica si are aspect de zapada ,numindu-se si zapada carbonica.COare densitate mai mare decat aerul si se aglomereaza in partile joase ale unei incaperi. nSe foloseste la prepararea sodei de rufe,fabricarea bauturilor carbogazoase,stingerea incendiilor.nNO2Gaz toxic,rosu-brun.Se mai numeste si hipoazotida. nSO2Gaz toxic, incolor.Se foloseste ca materie prima la fabricarea H2SO4,ca decolorant pentru fibre textile,ca dezinfectant.In stare lichefiata se intrebuinteaza ca solvent selectiv la rafinarea petrolului si ca substanta criogena. nSiO2Sub forma de nisip,este utilizat la obtinerea materialelor de constructii(mortar,ciment,beton),a sticlei de cuart,in industria optica,metalurgie.nCaOEste utilizat in constructii,in agricultura,la neutralizarea solurilor care sunt prea acide si in care nu s-au putea dezvolta bine plantele.

OXIZI DENUMIRI TEHNICE (UZUALE)nSiO2-nisip,cuart nCaO-var nestins nFe2O3-hematit nFe2O3xH2O-limonit nFe3O4-magnetita nAl2O3-corindon,alumina, rubin,safir,smarald,ametist,topaz nZnO-alb de zinc nSnO2-casiterit nSiO2-nisip,cuart nCaO-var nestins nFe2O3-hematit nFe2O3xH2O-limonit nFe3O4-magnetita nAl2O3-corindon,alumina, rubin,safir,smarald,ametist,topaz nZnO-alb de zinc nSnO2-casiterit

Nr. crt. Agentul nociv Procesele tehnologice generatoare

1 Dioxidul de sulf Arderea combustibililor, topitorii, turnătorii, industria chimică.

2 Oxid de carbon Arderea incompletă, motoare de explozie.

3 Amoniac Instalaţii frigorifice, explozivi, lacuri, vopsele, îngrăşăminte.

4 Oxizi de azot Explozivi, îngrăşăminte, curăţare metale, combustii la temperaturi ridicate.

5 Acid fluorhidric Gravare pe sticlă, fabricarea îngrăşămintelor.

6 Dioxid de carbon Arderea combustibililor, procese de descompunere, activitate vulcanică.

7 Fosgen Descompunerea termică a hidrocarburilor clorurate, produse farmaceutice.

8 Acid cianhidric Furnale, coloranţi.

9 Hidrocarburi Gaze de eşapament, prelucrarea combustibililor.

10 Aldehide Descompunerea termică a grăsimilor şi a glicerinei.

Principalele surse de poluare industriala

În rafinăriile din industria petrochimică apar emisii de hidrocarburi, dioxid de sulf, hidrogen sulfurat, oxizi de carbon alături de alţi componenţi nocivi mai puţin importanţi. Pe perioada depozitării produselor, în special a celor rafinate, datorită tensiunii de vapori ridicate sunt posibile emisii, cel mai frecvent de propan şi butan

- Industria chimică.Procesele tehnologice ce se desfăşoară în industria chimică conduc la poluarea atmosferei cu diverse substanţe: oxizi de sulf, hidrogen sulfurat, oxizi de azot, clor, etc.

EFECTELE POLUĂRII CU OXIZI DE SULF  Oxizii de sulf au acţiune dăunătoare atât asupra

organismului uman şi a regnului vegetal cât şi asupra construcţiilor din metal şi piatră.

La om, aceşti oxizi provoacă iritaţii ale mucoaselor căilor respiratorii. Acestea apar la concentraţii de 5 ppm .

Pagubele cele mai importante provocate de SO2 plantelor se petrec ziua, când activitatea fotosintetică este maximă, acţiunea fitotoxică a SO2 constând în distrugerea clorofilei [3]. Prin expunerea unor plante la o atmosferă artificială de SO2 s-a constatat că în urma absorbţiei unui gaz se elimină H2S, proces ce se desfăşoară numai în prezenţa luminii