l12_l13_volumetria de precipitare. determinarea clorurilor din ape prin metoda argentometrică

8/15/2019 L12_L13_Volumetria de Precipitare. Determinarea Clorurilor Din Ape Prin Metoda Argentometrică

1/3

L12-L13 - Chimia Mediului – anorganică i analiticăș

Determinări volumetrice prin reacții de precipitare.Determinarea clorurilor pentru diverse probe de apă.

Consideraţii generale

Spre deosebire de metodele gravimetrice, unde interesează cantitatea de precipitat formată, în metodelevolumetrice bazate pe reacţii de precipitare se urmăreşte determinarea sfârşitului precipitării ionului deanalizat (anion, cation) din soluţie cu reactivul adăugat. Acest moment coincide cu punctul de ecivalenţă şise poate marca folosind indicatori adecvaţi sau metode instrumentale.

! reacţie generală de precipitare cu formarea unui compus greu solubil este de forma"

mA+n + nB-m ↔ AmBn↓

#$" %&a' ' !*+% &a%(!*)-

eacţiile de precipitare folosite în dozările volumetrice trebuie să îndeplinescă unele condiţii şi anume"

- să se obţină precipitate cu compoziţie bine definită, precipitatele să fie practic insolubile şi precipitarea să aibă loc instantaneu/

- să nu fie favorizate reacţii secundare (de e$emplu absorbţia), care să conducă la impurificarea şisolubilizarea precipitatelor/

- să se poată sesiza cu uşurinţă punctul de ecivalenţă.&el mai frecvent, reacţiile de precipitare se folosesc pentru determinarea ionilor alogenilor şi pseudoalogenilor, din probele de apă sau alte probe cum ar fi" saramuri, urină etc. prin titrare cu soluţie deAg0!%.

Stabilirea normalită ii, titrului şi factorului soluţiei AgNOț !"#$%-& n

're(ararea soluţiei AgNO!"#$%-& n

entru prepararea unui volum de 122 m3 soluţie Ag0!% *452+ n se cântaresc la balanţa analitică %,*2 g(#gAg0!%6 785 659285), se aduc la balon cotat de 122 m3 şi se completează la semn cu apa distilată,omogenizându+se. Soluţia astfel preparată este reprezintă o solu ie standard secundar iar concentra ia sa va fiț țapro$imativ *452+ n.

're(ararea soluţiei etalon NaCl "#$%-&n

0a&l (pură) este substanţa etalon folosită pentru stabilirea normalită ii, titrului i factorului solu ieiț ș țAg0!% (#g0a&l678561:,*%g). entru prepararea a 522 m3 soluţie *452+ n, se cântăresc la balanţa analitică2,%%9 g 0a&l, care se trec cantitativ într+un balon de 522 m3 şi se completează la semn cu apă distilată,omogenizându+se. Soluţia astfel obţinută este soluţie etalon primar de concentra ie e$actț *452+n.

'rinci(iul metodei

Se titrează soluţia de 0a&l *452+n cu soluţia de Ag0!% ;*452+n, în prezenţa indicatorului


2/3


- calcul pentru normalitatea solu iei de Ag0!ț % ( n practicăAg0!% ):inând cont de legea ecivalen ilor cimici,Ț ț n$#.$ / n.&, normalitatea practică (n practicăAg0!%) a solu iei deț

Ag0!%;*452+ n se va calcula cu rela ia"ț

n practicăAg0!%62,2*4>8>tAg0!%

- calcul pentru titrul solu iei de Ag0!ț % ( tAg0!% ):?itrul teoretic (tteoreticAg0!%) al Ag0!% este"

tteoretic AgNO6 2,2*4#g Ag0!%452+% 6 2,2*4592452+% 6 @,:452+% g8 m3 Ag0!%

?itrul practic (t practicAg0!%) pentru aceea i solu ie se va calcula cu rela ia"ș ț ț

t(racticAgNO6 n practicăAg0!%4#gAg0!%452+%

- calcul pentru factorul solu iei de Ag0!ț % (f Ag0!%)"

f AgNO6n practicăAg0!%8nteoreticăAg0! %6t practicAg0!%8tteoreticAg0! %

Observatie: n calculele riguros e$acte, se face corecţia de volum pentru soluţia de Ag0! % e$ecutând o probă martor la titrare cu indicatorul olumul consumat al probeianterioare con inând 0a&l este >ț t - >Bt m3 Ag0!%, cu care se va calcula normalitatea soluţiei de Ag0!%.

A(lica ii (ractice ale .olumetriei de (reci(itareț

a 0oarea clorurilor (rin metoda )o1r

'rinci(iul metodei

7etoda 7or este o metodă directă de dozare a anionilor alogenură (&l +, Cr +, D+) Se poate aplica pentru dozarea alogenurilor, din probe de apă, cu un conţinut scăzut de săruri, care nu sunt acide (o probăcu pE F1 nu permite precipitarea Ag&r!* la punctul de ecivalenţă) sau prea alcaline (o probă cu pE G52 ar determina precipitarea argintului sub formă de o$id, Ag!).

&lorurile prezente în proba de apă formează cu soluţia Ag0! % precipitate de culoare albă, iar la punctulde ecivalenţă datorită utilizării indicatorului tAg0!%Ht practicAg0!% g Ag0!% .......$ g 0a&l în > m3 probă de analizat

> m3 probă ...........................$ g 0a&l

5222 m3 ................................I g83 0a&l

ela ia simplificată de calcul pentru cantitatea de clorură de sodiu este"ț

NaCl 2g345 / 6tAgNO7n(racticăAgNO7*gNaCl36

ezultatele e$perimentale se vor trece în tabelul 5.


3/3


?abel 5 rezentarea rezultatelor pentru dozări folosind reac ii de precipitareț

0eterminare n, t i f (entru solu ia de AgNOș ț etalon secundar

0r.crt.

>sol etalon primar (m3) >t Ag0!%(m3)

n practicăAg0!%

(eciv83)

t practic Ag0!%(g8m3)

f Ag0!% &oncentra iaț probeianalizate

5%

>m 6 n 6 t 6 f 60oarea ionului NaCl (rin metoda )o1r

0r.crt.

>sol de analizat (m3) >t Ag0!%(m3)

n practicăAg0!%

(eciv83)

t practic Ag0!%(g8m3)

f Ag0!% 0a&l, g83

5%

%

l12_l13_volumetria de precipitare. determinarea clorurilor din ape prin metoda argentometrică

Documents