1. Într-un vas cu volumul de 0,5L se introduc 148,5 g amestec echimolecular de CO și care reacționează conform reacției: CO(g) + Cl2↔COCl2 (g). Știind că după stabilirea echilibrului s-au obținut 0.5 moli , să se determine procentul de CO transformat și valoarea constantei de echilibru Se determina numarul de moli de CO si de Cl2

Se noteaza cu n numarul de moli din fiecare component1 mol CO=28g1 mol Cl2=71gSe poate scrie relatia28n+71n=148,599n=148,5n=1,5Rezulta ca initial sunt 1,5 moli CO si 1,5 moli Cl2 in 0,5 L

CO(g) + (g)Inital 1,5 1,5 0Consumat x x 0Echilibru 1,5-x 1,5-x x

Conform textului problemei x=0,5Rezulta ca la echilibru in 0,5L sunt1 mol CO1 mol Cl2

0,5 moli COCl2

Procentul de CO transformatDin 1,5 moli introdusi.....................0,5 moli se transformaDin 100 moli introdusi......................xx=33,33% CO transformat

Concentratia molara a componentilor la echilibru este:[CO]=2 mol/L[Cl2]=2 mol/L[COCl2]=1 mol/L

K=[COCl2](mol/L)/[CO][Cl2](mol2/L2) = 1/2∙2=1/4=0,25L/mol

2. Pentru sistemul: s-au găsit la echilibru: 0.5 moli , 1 mol , 0.4 moli CO și 1 mol . Calculați:a) compoziția procentuală molară a amestecului inițial, știind că în amestecul inițial nu se află hidrogen.b) compoziția procentuală molară la echilibru, în cazul în care inițial sunt 4 moli de amestec echimolecular de CO și H2O.

CO(g)+H2O(g) ↔ H2(g)+CO2(g)

Inital a b 0 cConsumat x x 0 0Echilibru a-x b-x x c+x

Deoarece concentratia de CO2 la echilibru este mai mare decat concentratia lui H2 inseamna ca initial in sistem exista si CO2

La echilibru concentratiile sunt:[H2] = x = 0,5[CO] = a-x rezulta a-0,5=0,4 a=0,9[H2O] = b-x rezulta b-0,5=1 b=1,5[CO2] = c+x rezulta c+0,5=1 c=0,5

Numar de moli initial0,9 moli CO1,5 moli H2O0,5 moli CO2

n total=2,9 moli2,9 moli amestec initial..........0,9 moli CO........1,5 moli H2O........0,5 moli CO2

100 moli amestec inital.............x...........................y..........................zx=31,03%COy=51,72% H2Oz=17,24% CO2

K=0,5∙1/0,4∙1=1,25b)

CO(g)+H2O(g) ↔ H2(g)+CO2(g)

Inital 2 2 0 0Consumat x x 0 0Echilibru 2-x 2-x x x

K=x2/(2-x)2=1,25x/2-x=1,118x=1,118(2-x)x=2,236-1,118x2,118x=2,236x=1,05La echilibru sunt:0,95 moli CO0,95 moli H2O1,05 moli H2

1,05 moli CO2

4 moli............0,95..............1,05100 moli..........x...................yx=23,75% CO si 23,75% H2Oy=26,25% H2 si 26,25% CO2

3.Pentru sistemul la presiune de 1 atmosferă și temperatura de , s-au găsit la echilibru: 0.6 moli , 1.4 moli și 0.4 moli . Calculați: a) constanta de echilibru b) raportul molar : inițial

Se calculeaza volumul ocupat de gazepV=nRTn=0,6+1,4+0,4=2,4 moliV=nRT/p=2,4∙0.082∙523/1=103 L

Concentratiile componentilor la echilibru[PCl5]=0,6/103[PCl3]=1,4/103[Cl2]=0,4/103

K=(1,4/103)( 0,4/103)/ (0,6/103) = 0,009 mol/L = 9∙10-3 mol/L

B )

Initial a b 0Consumat x 0 0Echilibru a-x x x

x=0,4 moli Cl2

a-0,4=0,6a=1 mol PCl5 initial

b+0,4=1,4b=1 mol PCl3 initial

Raportul dintre PCl5 si PCl3 = 1:1