O proba cu volumul(c.n) de 13.44 L dintr-un amestec de propena si propina este retinut intr-o solutie de Br2 in CCl4 de concentratie 2%,rezultand un amestec de derivati bromurati ce contine 86.768%Br.Sa se calculeze:

a) raportul molar propena:propina din amestecul initialb.masa solutiei de Br2 consumata,stiind ca Br se afla in exces de 10% fata de cantitatea necesarac) masa fiecarui compus organic rezultat prin hidroliza in mediu bazic a amestecului de derivati bromurati.

Se determina masa de brom continuta in derivatii bromuratiEcuatiile reactiilor de bromurare sunt:C3H6 + Br2 → C3H6Br2

C3H4 + 2Br2 → C3H4Br4

Se considera 100 g amestecSe noteaza cu:a masa de propenab masa de propinaa+b=100

1 mol C3H6Br2 = 202g1 mol C3H4Br4 = 360 g

202 g C3H6Br2...................160 g Bra g C3H6Br2....................xx=160a /202 g Br = 80a/101 g Br

360 g C3H4Br4...................320 g Brb g C3H6Br2.........................xx=320b/360 g Br = 8/9 g Br

80a/101 + 8b/9 = 86,768 |:810a/101 + b/9 = 10,84690a + 101b = 9859

Se rezolva sistemul:90a + 101b = 9859a+b=100|∙(-90)

90a + 101b = 9859-90a - 90b = -9000 11b = 859b=78 g C3H4Br4

a=22 g C3H6Br2

numarul de moli C3H6Br2 = 22/202 = 0,108 moli C3H6Br2

numarul de moli C3H4Br4 = 78/360 = 0,216 moli C3H4Br4

n C3H6Br2 / n C3H4Br4 = 0,108/0,216 = 1/2

b)Se determina numarul de moli de amestec gazos13,44/22,4 = 0,6 moli amestecRezulta ca in amestec sunt :0,2 moli C3H6Br2

0,4 moli C3H4Br4

Se determina masa de Br2 care se consuma1 mol......160gC3H6 + Br2 → C3H6Br2

0,2 moli.....xx=32 g Br2

1 mol.......2∙160gC3H4 + 2Br2 → C3H4Br4

0,4 moli.....yy= 128 g Br2

m Br2 total = 32 + 128 = 160 g Br2

Se determina masa solutieims = md∙100/c = 160∙100/2 = 8000 g solutie = 8 kg solutie consumataSe determina masa solutiei cu 10% exces

100 g solutie necesara....................110 g solutie introdusa8000 g solutie necesara.....................xx=8800 g solutie = 8,8 kg solutie

c) masa fiecarui compus organic rezultat prin hidroliza in mediu bazic a amestecului de derivati bromurati.Ecuatiile de hidroliza1 mol HO-CH2-CH(OH)-CH3 = 76 g1 mol HOC-CO-CH3 = 72 g1 mol...........................76 gC3H6Br2 + 2H2O → C3H6(OH)2 + 2HBr0,2 moli..........................xx= 15,2 g C3H8O2

1 mol...............................72gC3H4Br4 + 4H2O → HOC-CO-CH3 + 4HBr0,4 moli.............................xx= 28,8 g C3H4O2