Ecuatia reactiei chimice de oxidare a antracenului cu K2Cr2O7 in prezerta de CH3COOH este:

Calculeaza volumul solutiei de K2Cr2O7 de concentrate 0,2 M necesar oxidarii a doi moli de antracen. Ce masa de antrachinona se obtine daca randamentul reactiei este de 70%?

Se determina numarul de moli de K2Cr2O7 necesar oxidarii si numarul de moli de antravhinona obtinuta teoretic

1 moli............1 mol.....................................1 moli

2 moli..............x..............................................y

x =2 moli K2Cr2O7

y= 2 moli antrachinona obtinuti teoretic

Se determina volumul de solutie de K2Cr2O7 , 0,2M necesar oxidarii 1000 ml solutie........................0,2 molix ml...........................................2 molix= 10.000 ml = 10 L solutie K2Cr2O7

Se determina masa de antrachinona obtinuta practic1 mol antrachinona = 208 g2 moli antrachinona = 2∙208 = 416 g antrachinona obtinuta teoretic (din calcule)

η = masa practica∙100/masa teoreticamasa practica = masa teoretica ∙η/100masa practica = 416 ∙70/100 = 291,2 g obtinute practic