Download - 4868 1
Ce numim noi reac ii chimiceț ?După ce criterii se clasifică reac iile ț
chimice?Da i defini ia gradului de oxidareț ț . Ce valori are gradul de oxidare?Cum se determină gradul de oxidare?
Determina i gradele de oxidare a țelementelor în compu iș :
N2, NaCl, H2SO4.
Da i răspuns la întrebăriț :
Scopul lec ieiț :• de a determina locul reac iilor de oxido – ț
reducere printre alte tipuri de reac ii chimiceț ; • de a determina i ș de aplica a a no iuniș ț : «gradul
de oxidare», «оxidant», «reducător», «oxidarea», «reducerea», «bilan ul electronicț »;
• de a se învă a a alcătui reac iile de oxido - ț țreducere i de a amplasa coeficien ii prin ș țmetoda bilan ului electronicț ;
• de a determina rolul reac iilor de oxido – țreducere în natură i în via a omului.ș ț
Deviza lec ieiț :
Lumea înconjurătoare – laborator chimic, în care în
fiecare secundă au loc reac ii țde oxido – reducere.
Reac iile de oxido – țreducere - reac ii, ce decurg ț
cu modificarea gradelor de oxidare ale atomilor, care întră în componen a substan elor ce ț ț
reac ioneazăț .
Reducător măre te șgradul de oxidare, -е,
proces de oxidare
Оxidant mic orează șgradul de oxidare, +е,proces de reducere
Algoritmul alcătuirii reac iilor de oxido – țreducere prin metoda bilan ului electronicț
1. Scrie i schema reac iei chimiceț ț .2. Determina i i scrie i gradele de oxidare a atomilor în partea ț ș ț
stângă i dreapta a schemei alcătuite, sublinia i simbolurile ș țelementelor ce iau modificat gradul de oxidareș .
3. Scrie iț еlementele, ceau schimbat gradele de oxidare.4. Alcătui i ecua iile electroniceț ț , determinând numărul de
electroni ceda i sau adi iona iț ț ț . 5. Egala i numărul de electroni ceda i sau adi iona i, alegând cel ț ț ț ț
mai mic multiplu comun.6. Cifrele ob inute sunt coeficien ii în ecua ia reac iei înaintea ț ț ț ț
formulelor substan elor ce con in elementele care iau ț ț șmodificat gradele de oxidare.
7. To i al i coeficien i le ob inem prin simpla alegereț ț ț ț .8. Determinăm oxidantul i reducătorulș , procesele de oxdare i ș
reducere.
• Coeficien ii găsi i prin metoda ț țbilan ului electronic sunt definitiviț . Nui voie de le schimbat!
• Coeficien ii din bilan ă mai întâi scrie i ț ț țîn acea parte a reac ii unde se con in ț țmai mul i compu i.ț ș
• În reac ii complicate coeficien ii pentru ț țOxigen alege i în ultimul rând.ț
Lua i în seamă țurmătoarele sfaturi
Reac ii de oxido – reducere în naturățDescărcăturile electrice – sunt un fenomen natural fascinat
În timpul furtunii are loc legarea azotului atmosferic.
N2 + O2 NO
NO + O2 NO2
Acest cataclizm natural este înso it de un ir de reac ii ț ș țde oxido - reducere:
H2S + O2 SO2 + H2OН2S + SO2 H2SO4 + S
Erup ia vulcanului – este nu numai țun fenomen teribil al naturii dar i o șreac ie de oxido - reducereț
Âèâåðæåííÿ âóëêàíà Åòíà íà Ñèöè볿.mp4
Arderea chibritului de asemenea – reac ie de oxido reducereț
În timpul arderii au loc a a șprocese chimice:
• Р + О2 -> Р2О5
• Р + КСІО3 -> Р2О5 + КСІ
• S + KClO3 -> SO2 + КСІ
Coroziune – fenomenul ruinării metalelor i șaliajelor lor sub ac iunea substan elor din ț ț
mediul ambiant
Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3
Rolul reac iilor de oxido – țreducere în biosistemeRespira iaț
Schimbul de substan e i ț șenergie
Digestia
Reac iile de oxido - reducereț în industria chimică
Producerea
Меtalelor
Obiectelor
De uz casnic
Substan elorț
organice
Preparatelormedicinale
Produselor lactice
Reac iile de oxido – reducere în uz țcasnic
Înegrirea articolelor de argint
Înălbirea i dezinfectareaș
Ruginirea metalelor
În frezerie
Consolidarea cuno tin elorș ț
noastre!
Музыкальное сопровождение: «Соловьиная серенада»
Букет для друзей
Alege i coeficien ii în schemele reac iilor de ț ț țoxodo – reducere prin metoda bilan ului țelectronic, indica i oxidantul i reducătorulț ș , procesele de oxidare i reducereș .
1. Na + H2O → NaOH + H2
2. P + O2 → P2O5
3. H2S + O2→ SO2 + H2O
4. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 +H2O