decontaminarea solului -caracteristicile decontaminantului
DESCRIPTION
Despre caracteristicile decontaminantului in cazul decontaminarii solului poluatTRANSCRIPT
DECONTAMINAREA SOLULUI
Caracteristicile contaminantului
• Volatilitatea. Volatilitatea compuşilor este caracterizată prin valoarea presiunii de
vapori şi reprezintă tendinţa de a trece În faza gazoasă a unui compus. Cu cât presiunea de
vapori este mai mare cu atât contaminantul va putea fi îndepărtat mai uşor prin metoda
EVS.
Pentru amestecuri de compuşi (ca de exemplu benzină) presiunea de vapori a unui
compus din amestec depinde de concentraţia lui în amestec conform relaţiei:,
p i =x i a i p i0
- unde: pi este presiunea parţială la echilibru în faza gazoasă a componentului i din
amestecul de compuşi organici; xi - fracţia molară a componentului i în amestec; a i -
coeficientul de activitate a componentului i din amestec ca factor de corecţie pentru
compensarea comportării neideale; pi° - presiunea de vapori a componentului i în stare
pură.
Valoarea presiunii de vapori este influenţată şi de temperatură, astfel încât create de
circa 3-4 ori la creşterea cu 10°C a temperaturii (Jury şi al., 1987). Poate fi utilizată relaţie
de aproximare:
p(T) = A exp(-B/T)
unde: T este temperatura în Kelvin; A.B - constante specifice substanţei.
În aceste condiţii creşterea temperaturii va conduce la creşterea eficienţei EVS.
Variaţiile sezoniere ale temperaturii în sol influenţează grosimea stratului vadosic.
Creşterea temperaturii solului în zona contaminată se poate realiza prin injecjie de abur, cu
unde radio sau electric. Dacă compusul organic nu se afla separat sub formă de NAPL,
presiunea de vapori din pori va fi determinată de solubilitatea sa în soluţia solului şi de
adsorbţia pe sol (Suthersan, 1999).
• Solubilitatea. Solubilitatea contaminanţilor organici în apă are un impact
considerabil asupra partiţiei ?i transportului acestora în zona vadoasa şi în zona saturată.
Compuşii mai solubili se dizolvă mai uşor şi se deplasează în zona vadoasa datorită
infiltraţiilor. Variaţia nivelului acviferului poluanţilor în sol şi în pânză freatică este un alt
factor care influenţează concentraţia contaminatului în zona vadoasa şi în cea de frânaj
capilar.
Solubilitatea în apă a unui compus dintr-un amestec organic poate fi exprimată de
relaţia:
1
ci = xi ai cio
- unde ci este solubilitatea (concentraţia la echilibru) compusului i din amestecul
organic în contact cu apă; xi- fracţia molară a compusului i în amestecul organic; a i -
coeficientul de activitate a compusului i în amestecul organic ca un factor de compensare a
comportării neideale; c io - solubilitatea (concentraţia la echilibru) compusului i pur în
contact cu apă.
În condiţii obişnuite, solurile sunt relativ umede în zona vadoasa (10-14%) şi
contaminanţii sunt în general dizolvaţi în apă din pori (Suthersan, 1999).
• Coeficientul de absorbtie a solului. Fenomenele de sorbtie sunt caracterizate de
fenomene similare:
- adsorbţia este definită ca o acumulare la o interfaţă;
- absorbţia definita ca fiind o partiţie intre două faze (de exemplu acumularea din apa
subterană a contaminanţilor in faza organică a solului);
- sorbţia care include atât la fenomenul de adsorbţie cât şi absorbtie. De cele mai
multe ori termenul de sorbţie este folosit ca un termen care descrie fenomenele de
adsorbtie.
Adsorbţia poate avea loc ca urmare a atracţiei dintre contaminant (adsorbat) şi
matricea solului (adsorbant), prin care contaminantul se acumulează la suprafaţa solului
datorită afinităţii pentru acesta (de exemplu fenomenele de schimb cationic care au loc la
suprafaţă mineralelor din sol). În acest caz legăturile care se stabilesc între contaminant şi
suprafaţa sunt legături ionice, fenomenul fiind denumit şi schimb ionic. Adsorbţia poate
avea loc şi între un contaminant hidrofob (nepolar cu solubilitate redusă în apă) şi
suprafeţele nepolare ale matricei solului (de exemplu reţinerea pe material organică din
sol). Adsorbţia contaminaţilor prin cele două mecanisme create gradul de imobilizare a
acestora reducând implicit volatilitatea lor. Aceste fenomene limitează viteza de îndepărtare
a compuşilor volatili din sol în special în cazul solurilor cu o umiditate redusă. Totuşi şi
umiditatea solului poate contribui la scăderea debitului de aer extras în timpul EVS ca
urmare a presiunii de vapori a apei care se situează în jurul valorii de 10 mmHg în condiţii
normale de temperatura a solului. În fig. 51 sunt prezentate diferite moduri de ocupare a
suprafetelor solide in conditii diferite de umiditatea solului. In cazul solurilor cu umiditate
mare, suprafata fazei solide este ocupata cu un numar mare de molecule de apa care
provoaca o scadere a capacitatii de adsorbtie pentru moleculele de contaminant organic prin
blocarea centrilor de adsorbtie. La umiditati mici. numărul centrilor de adsorbtie disponibili
2
contaminantului este mai mare decit in cazul solului umed şi implicit capacitatea de
adsorbtie mai mare.
Figura 51. Adsorbtia COV in trei lipuri de soluri cu umiditafi diferite.
Adsorbtia contaminantilor pe materie organica din sol este caracterizata cu
ajutorul coeficientului de adsorbtie Kd, caracteristic fiecarei perechi contaminant/tip de
sol. Continutul in materie organica a solului, foe influenteaza coeficientul de partitie.
Deoarece contaminantii nepolari se retin foarte putin la suprafata mineralelor
Concentratia acestora in sol nu influenteaza coeficientul de partitie in cazul in care
solul are un continut important in materie organica. Coeficientul de adsorbtie care poate fi
descris de relatia:
Kd = foc Koc
unde: Kd este coeficientul de partitie; foc - fractia de carbon organic in sol; Koc -
coeficientul de partitie a carbonului organic.
Valorile tipice pentru foe se situeaza in intervalul 1-8% pentru orizonturile superioare
ale solului, in timp ce pentru materialele nisipoase aluvionale sunt cuprinse intre 0,02-1%.
Pentru solurile cu un continut scazut de carbon organic (foc<0,1 %) este predominanta
absorbpa pe particule minerale.
Koc poate fi calculat cu ajutorul relatiilor care descriu dependenta acestuia de
coeficientul de partite octanol-apa (Kow)- Un exemplu de astfel de relate (USEPA, 1996)
este:
logKoc = 0,79191ogKow+0,0784
Majoritatea contaminantilor organici se adsorb mai ufor de catre materia organica
decat se desorb de pe aceasta, astfel incat este nevoie de un timp fi de o energie mai mare
pentru desorbtie decat pentru adsorbtie. Acest fenomen, cunoscut sub numele de histerezis,
reduce eficienta EVS fiind mai pronuntat in special spre sfarfitul operatiilor de extractie.
3
• Biodegradabilitatea contaminantului. Una dintre aplicatiile cunoscute ale
tehnologiei EVS este cea cunoscuta sub denumirea de bioventilare, prin care introducerea
fortata de aer fi crefterea continutului de oxigen din sol genereaza biodegradarea aeroba a
contaminantilor. Aceasta tehnologie poate conduce la reducerea costurilor necesare tratarii
vaporilor extrafi fi de asemenea la degradarea compuşilor organici semivolatili care se
volatilizeaza foarte greu. Defi populatiile de microorganisme in zona vadoasa sunt mai
reduse ca numar fi diversitate la adancimi mai mari, are totufi loc fi degradarea unor
compufi din aceasta zona. Majoritatea hidrocarburilor aromatice de tip BTEX fi a
alcoolilor, cetonelor fi fenolilor sunt uşor biodegradabile in conditii aerobe.
Constantă lui Henry. Distribuţia compuşilor volatili între faza apoasă şi faza gazoasă
este caracterizată de constanta lui Henry, iar în condiţii de umiditate a solului eficienţa
procesului de EVS va depinde de această constantă putemic dependenta de temperatură
(creşte de circa 1.6 ori la creşterea temperaturii cu 10°C). În cazul compufilor cu volatilitate
mare, dar şi cu solubilitate mare în apă, EVS nu este eficientă (de exemplu în cazul
acetonei, pentru care eficienţa EVS este redusă datorită biodegradabilităţii sale mari,
recomandându-se remedierea prin bioventilare) (Suthersan, 1999).
Volatilizarea compuşilor dizolvaţi în apă este descrisă de legea lui Henry care indică
tendinţa relativă a unui compus dintr-o soluţie de a trece în faza gazoasă. Prezenţa
compusului în faza gazoasă poate fi exprimată atât ca presiune parţială cât şi sub formă de
concentrate.
În Tabelul 35 sunt prezentate proprietăţile fizice ale câtorva compuşi
organohalogenaţi frecvent intalniţi în solurile contaminate.
Tabelul 35. Proprietaţile unor compuşi organocloruraţi la 20°C
Cornpus Solubilitaiea
in apa
ms>/L
Densitate
a
Presiunea de
vapori mmHg
Constanta lui
Henry aim
m'/mol
V&scozitat
ea
Tetracloretilen
a
150 1.6227 14 1.46 x 1 O'2 0.89
Tricloretilena 1,100 1.4642 57.8 9.9 x 10 J 0.57
1,2-
Dicloretilena
6,260 1.2565 265 5.23 x 10-5 0.40
Tricloretan 4,500 1.4397 19 9.09 x 10'4 0.12
1,2-Dicioretan 5,500 1.235 64 9.10 x 10‘4 0.80
Tetraclorura
de carbon
800 1.594 90 3.02 x 10'2 0.97
Clorform 8,000 1.483 160 3.20 x !O'3 0.58
4
Extractia compuşilor organici volatili nemiscibili cu apa este dependenta in special de
presiunea de vapori a acestora. In acest caz viteza de transfer de masa este de multe ori
dependenta liniar de debitul gazelor extrase. Atunci cand in sol nu sunt prezenti compuşi de
tipul NAPL, valoarea debitului de gaz extras nu este determinată de condiţii de echilibru.
Astfel pentru un sol umed in care nu sunt prezenţi compuşi de tipul NAPL partiţia
contaminanţilor in zona vadoasa poate fi descrisa de urmatoarea relatie:
CT = ρb CA + wCL + aCG
unde: Cât este cantitatea totală de contaminant pe unitatea de volum de sol; CA -
concentraţia contaminantului adsorbit; CL - concentraţia contaminantului dizolvat; Ce -
concentraţia contaminatului în faza de vapori; pt, - densitatea aparentă a solului; w -
conţinutul volumetric de apă în sol; a - conţinutul volumetric de aer în sol.
Relaţia care caracterizează echilibrul dintre concentraţia contaminantului în faza de
vapori fi concentraţia în faza apoasă din pori este dată de legea lui Henry:
CG = Kh Cl,
iar relaţia de echilibru dintre concentraţia în faza apoasă fi concentraţia
contaminantului absorbit este dată de relaţia:
CA = KdCL
5