Compusii hidrogenati NH3 HCl CH4 H2S

Structura 1 atom d e hidrogen si 1 atom de clor

Proprietatile fizice

solubil în apă, in alcoolşi acetonă, greu solubil in hexan,

gaz incolor cu miros înţepătorLa contactul cu suprafeţe cu o

temperatură de peste 630 °C se descompune în apă şi azot,

reacţie de descompunere care este catalizată prin prezenţa

unui metal, care coboară tempratura de descompunere de

la 630 °C la 300 °C.

Acidul clorhidric este un gaz incolor, cu miros puternic,

iritant. Gazul fumegă la aer cu formare de picături hidratate de

HCl. Răcit la 10 ° C şi la o presiune de 40 atm se

condensează sub forma unui lichid incolor. În stare solidă se

prezintă ca o masă albă cristalină. Cristalizează într-o

reţea cubică moleculară. Temperatura şi presiunea critică au valorile 51,46 ° C şi, respectiv,

81,6 atm. În stare lichidă nu conduce curentul electric.

Formează un amestec azeotrop cu apa ce conţine 20,24% HCl şi

distilă la 110 ° C.[22]

Metanul este un gaz incolor, inodor, mai uşor decît aerul. Este foarte puţin solubil în apă (sub 1%), dar solubil în

alcool şi eter. Arde cu flacără puţin luminoasă, cu degajare mare de caldură (8560kcal/m3). Amestecul

de metan şi oxigen (sau metan şi aer) explodează în prezenţa unei scântei. Aşa se explică exploziile care se produc uneori în minele de

cărbuni, unde se găsesc cantităţi însemnate de

metan sub formă de gaz grizzu

Hidrogenul sulfurat este un pic mai greu decât

aerul, un amestec de H2S şi aer este exploziv. Hidrogen sulfurat şi

oxigen arde cu o flacără albastră, pentru a forma

dioxid de sulf (SO2) şi apă. În general, hidrogenul

sulfurat acţionează ca un agent de reducere. Hidrogen sulfurat

reacţionează cu ionii de metal pentru a forma

sulfuri metal, care pot fi considerate sărurile de

hidrogen sulfurat. Unele minereuri sunt sulfuri.

Metal sulfuri au adesea o culoare inchisa. Plumb (II)

acetat de hârtie este folosit pentru a detecta

hidrogen sulfurat, deoarece se dovedeşte în

gri

Proprietatile Chimice

Interactiunea cu O2

4NH3+3O2=2N2 +6H2OInteractiunea cu apa

NH3+H3O=NH4OHInteractiunea cu HCl

NH3+HCl=NH4ClInteractiunea cu oxizii acizi2NH4OH + CO2=(NH4)2CO3

interactiunea cu sarurileAlCl3 +

Acidul clorhidric atacă metalele( formând cloruri şi apă), cu excepţia metalelor

nobile ca aurul, tantalul (germaniul), cuprul, argintului şi

mercurul (numai în absenţa oxigenului)

Acidul poate fi folosit la curăţirea metalelor (ruginei) prin

Interactiunea cu apaCH4 + H20 = CO +3H2Interactiunea cu oxigenCH4 + O2 → CO + H2+H2OReactia cu halogeniCH4 + Cl· → CH3· + HCl + 14 kJ

Interactiunea cu metaleleH2S + Mg = MgS + H2

Interactiunea cu bazeleH2S + 2NaOH= Na2S +

2H2OInteractiunea cu sarurileH2S + CuCl2 = CuS + 2HCl

3NH4OH=Al(OH)3+3NH4CL îndepărtarea (oxizilor) de ex. de pe cupru

Un amestec al acidului clorhidric şi acid azotic, numit apă regală

atacă aurul

Utilizarea Amoniacul lichid este folosit în agregatele frigorifice, sau la distilare fracţionată în cercetarea carbonului.La curăţarea aerului de fumul produs de emisia motoarelor cu ardere internă.In medicină sau industria farmaceutică la preparare de medicamente, sau în producerea explosivilor

Acidul este folosit pe scară largă în industria chimică, ca acid anorganic.Acidul clorhidric este folosit în minerit în procesul de prelucrare, flotare a minereurilor, sau în tehnologia fosfaţilor.De asemenea este utilizat la purificarea petrolului şi gazului natural, ca şi în metalurgie, şi la cositorit.In laborator acidul este un reactiv folosit frecvent la analize chimice, ca şi în procedeele de titrare a unor alcali.

Metanul mai este utilizat drept combustibil dar azi se pune un accent deosebit pe

transformarea lui într-o serie de compuşi chimici de o mare importanţă practică.

Această prelucrare se numeşte chimizarea

metanului. Este suficient să precizăm că prin chimizare valoarea unui metru cub de gaz metan creşte de circa

30 de ori, ca să ne dăm seama de importanţa economică a acesteia.

În chimie analitică de hidrogen sulfurat şi apă hidrogen sulfurat sunt

utilizate ca reactivi pentru depunerea de metale

grele, sulfuri, care sunt foarte slab solubile. În

medicină - în băi naturale şi artificiale hidrogen sulfurat, precum şi în compoziţia unor ape minerale. Utilizat în

sinteza organică a obţine tiofen şi mercaptani.

Obtinerea Prin sinteza din hidrogen si azot la temperatura de 4500C si la

presiunea de 30-100 Mpa, pentru a deplasa echilibru spre

dreapta ,catalizator poate fi fierul spongios

Prin sinteza din hidrogen si clorAcidul clorhidrice este preparat

prin dizolvarea în apă a hidrogenului clorurat. Acesta

poate fi produs utilizând o diversitate de

metode .Obţinerea acidului la scală industrială este adesea în strânsă legătură cu prepararea

altor compuşi chimici.

H2+Cl2= 2HCl

Reacţia are loc cu eliberare de căldură şi o scădere în volum. Prin urmare, bazat

pe principiul Le Chatelier lui, reacţia poate fi efectuată la

temperaturi scăzute şi presiuni mari - atunci soldul

va fi mutat la dreapta.

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + 45,9 kj

Interacţiunea de acizi diluaţi cu sulfuri:

Interacţiunea aluminiului sulfurat cu apă (această reacţie este curat hidrogen sulfurat hranei pentru animale):Al2S3+6H2O=2Al(OH)3

+3H2S

Rolul biologic

Hidrogenul sulfurat este gazotransmitterom, în

concentraţii micromolar are proprietăţi cytoprotective

(antinekroticheskie şi antiapoptotic). La concentraţii mici, stimulează producţia de cAMP, activeaza sistemele de

antioxidant, are efect anti-inflamator. În concentraţii

millimolar de citotoxice

Folosit în hidrometalurgia şi electroforming (gravură şi

decapare), pentru curăţarea suprafeţelor metalice pentru

lipire şi cositorire, pentru clorură de zinc, mangan, fier şi alte metale. Într-un amestec de surfactanti utilizate pentru

curăţarea de produse ceramice şi din metal (nu este necesar

inhibată acid) de contaminare şi dezinfectare.

Industria alimentară este înregistrat ca un regulator de

aciditate, aditiv alimentar E507. Utilizate pentru fabricarea zelterskoy (soda) de apă.

De combustibil.produse de clorinare sunt utilizate în extinctoarele, precum şi somnifere, sau

solvent.De producţie a produsului

de dehidrogenare-acetilenă.Conversie produs, gaz de sinteză. Folosite pentru

producerea de metanol şi formaldehidă, şi, prin

urmare polimeri, produse farmaceutice şi denaturare şi dezinfectare materiale.

De asemenea, de la gaz de sinteză produse de amoniac

şi a îngrăşămintelor.

Foarte toxic. Respiraţie în aer care conţin hidrogen

sulfurat cauzează ameţeli, dureri de cap,

greaţă, şi cu concentrare semnificativă duce la comă, convulsii, edem

pulmonar şi chiar moarte. La concentraţii mari, o expunere prin inhalare unică poate provoca

moartea instantanee. La concentraţii scăzute

apare rapid de adaptare la miros neplăcut "ouă

stricate", şi încetează să mai fie simţit.