CLUJ-ATOM26 Selectaţi seriile care conţin numai substanţe ale

căror molecule se atrag numai prin forţe van der Waals:

A. CH4,Cl2,O2

B. CO2, I2 , N2

C. CO2, H2O, Br2

D. F2 , SO2, CS2

E. H2,HBr,NH3.

27 Indicaţi afirmaţiile false:A. molecula de CCl4 este nepolară deşi legătura C-Cl este polarăB. Moleculele de hidrogen sunt nepolare deoarece electronii de legătură sunt atraşiîn egală măsură de ambii atomiC. Legăturile stabilite între atomii care formează molecula de dioxid de carbonsunt covalente polareD. între atomii elementelor care formează hidroxidul de sodiu se stabilesc doarlegături ioniceE. între atomii care formează molecula de amoniac se stabilesc legături covalentepolare şi legături covalent-coordinative.

28 Care din următoarele afirmaţii sunt adevărate?A. sub acţiunea unei forte exterioare, prin lovire , un

cristal ionic se sfărâmă - este casant;B. pentru a rupe o legătura care se stabileşte între

ioni de semn contrar este nevoie de o cantitate mică de energie

C. tăria legăturii ionice şi valoarea punctului de topire creşte cu diferenţa dintre caracterul electrochimic al elementelor;

D. punctul de topire creşte cu cât valenţa ionului pozitiv este mai mare;

E. substanţele ionice în stare solidă nu conduc curentul electric

29 Indicaţi afirmaţiile adevărate:A. Proprietăţile elementelor sunt funcţţi periodice ale numărului atomic, ZB. Proprietăţile elementelor sunt funcţii periodice ale numărului de masă, AC. Grupele sistemului periodic cuprind elemente cu proprietăţi fizico-chimicesimilareD. Numărul atomic şi masa atomică sunt proprietăţi periodice ale elementelorE. Raza atomică şi raza ionică sunt proprietăţi periodice ale elementelor

30 Se dau elementele: Fe (ZFc =26), Mn (ZMn =25), Cl (ZCl = 17), Cr (ZCr = 24), K (ZK = 19), Br (ZBr = 35), S (Zs = 16) şi Ar (ZAr = 18). Care dintre afirmaţiile următoare sunt adevărate?A. Raza ionului Br - este mai mică decât razele

ionilor Cl- şi S2-

B. Ionii Cr+3, Mn+2, Fe3+, Cl- şi S2- au toţi configuraţia electronică a argonului

C Ionii Mn2+ şi Fe3+ sunt izoelectroniciD. Ionii K+, CI- şi S2- nu sunt izoelectroniciE. Ionii Mn+2 şi Fe+3 au în configuraţiile electronice

5 orbitali cu electroninecuplaţi.

31 Magneziul natural este un amestec de trei

izotopi: Mg1224 în proporţie de 78,99%, Mg12

25 în

proporţie de 10,00% şi Mg1226 în proporţie de

11,01%. Indicaţi afirmaţiile false referitoare la acest element:A. Masa atomică relativă a magneziului este 24,3202B. Magneziul este al doilea element din grupa II A a

sistemului periodicC. Magneziul este al doilea element din perioada a 3-

a a sistemului periodicD. Toţi izotopii magneziului sunt izoelectroniciE. Izotopii magneziului ocupă poziţiile 24,25 şi

respectiv 26 în sistemul periodic.

32 Indicaţi afirmaţiile adevărate:A. Este posibilă reacţia: Cl2 + H2O 2 HCl + ½ O2

B. Molecula apei este un dipol, deoarece conţine două legături covalente polare, coliniare H—O—H.

C. Cesiul are energia de ionizare mare şi caracter electropozitiv slab

D. în reacţia calciului cu oxigenul nu se formează molecule de oxid de calciu.

E. Legătura covalentă se formează între atomi cu aceeaşi electronegativitate.

33 Indicaţi afirmaţiile adevărate cu privire la numărul de oxidare al elementelor subliniate din următorii compuşi:A. N.O. = +3 în: Ba(NO2)2, Na2HPO3, N2O3, NH3

B. N.O. = +5 în: AlPO4, Fe2(HPO4)3, NH4NO3, AS 2O5

C. N.O. = +6 în: Cr2O3, Cr2(SO4)3, Na2MnO4 , SF6

D. N.O. = -3 în:NH4NO3, Ca3N2, FeCl3, H3BO3;E. N.O. = +2 în: HgSO4. MgO2, Cu3(PO4)2,

FeSO4.

34 Selectaţi seriile care cuprind numai ioni cu 35 Selectaţi seriile care conţin numai substanţe 1

CLUJ-ATOMconfiguraţia electronică 1s22s22p6 (Zs = 16,ZC l=17,Z K=19,Z M g=12,Z A l = 13; ZN a = 11; ZO = 8; ZC a = 20; ZN = 7; ZF= 9; ZP = 15 )

A. S2- , Cl-,K+,Na+

B. O2 -, Mg2+, Ca2+, Al3+

C. N3-, O2- , F- , Na+

D. Na+, Mg2+, Al3+, P3-

E. O2-, F - ,Mg2+, Al3+.

care conduc curentul electric în soluţie apoasă:

A. BaO, CaSO4 , I 2

B. Cu , O2 , Bi2S3

C. Fe2O3, benzen, SrSO4

D. NaHCO3, MgSO4 , HClE. H2SO4, NaOH, CaCl2

36 Indicaţi afirmaţiile adevărate referitoare la molecula de azot:

A. conduce curentul electric în soluţie apoasăB. Este o moleculă nepolarăC. Între atomii de azot din moleculă se

stabileşte o legătură covaientă triplă,formată dintr-o legătură şi două legături

D. formează reţele atomice(covalente)E. Este un compus ionic cu moleculă nepolară.

37 Indicaţi afirmaţiile corecte :A. Prin apropierea corespunzătoare a 2 atomi de

heliu se formeaza molecula He2.B. In ionul hidroniu atomul de oxigen

funcţionează ca acceptor.C. Mărimea polarităţii unei legături nu este legată

de distanţa dintre atomi.D. In ionul NH4

+ una dintre legături s-a format prin legătură ionică.

E. în [Ag(NH3)2]OH , ionul Ag+ este acceptor de electroni , iar molecula de NH3 este ligandul

38 Indicaţi afirmaţiile false:A. 80 mg de hidroxid de sodiu reprezintă 2 mmoli

de hidroxid de sodiuB. 1 kmol de apă oxigenată conţine 6,023.1023

molecule de apă oxigenatăC. 2 moli de sulfat de aluminiu conţin 2 moli de ioni

sulfatD. 6,4 grame de sulf conţin 1,2046.1023 atomi de

sulfE. Indiferent de natura elementului, 1 mol conţine

numărul lui Avogadro de atomi.

39 Indicaţi modul în care variază caracterul electropozitiv în seria elementelor Na(ZNa = 11), Ca (ZCa = 20), Cs (ZCs = 55), Sc (ZSc = 21):

A. Cs>Na>Ca>ScB. Na>Ca>Sc>CsC. Sc>Ca>Na>CsD. Sc<Cs<Na<CaE. Cs<Ca<Na<Sc.

40 Indicaţi afirmaţiile adevărate referitoare la oxizii P2O5, SO3, CI2O7:A. P2O5, SO3 şi Cl2O7 au caracter acidB. P2O5, SO3 şi Cl2O7 au caracter bazicC. Cl2O7 are caracterul acid cel mai pronunţat

deoarece clorul este elementul cel mai electronegativ din perioada a 3-a

D. Acidul format în urma reacţiei dintre SO3 şi H2O este mai tare decât acidulformat de P2O5 în reacţie cu apa

E. SO3 are caracter amfoter.

41 Compusul ionic format din ioni izoelectronici este: (Zs = 16,ZC l=17,Z K=19,Z M g=12, ZN a = 11; ZO = 8; ZC a = 20; ZB r= 35)

A. NaBr;B. CaCI2;C. MgS;D. K2O.E. Na2S

2

CLUJ-ATOM42 Selectaţi afirmaţiile adevărate:

A. Legătura ionică se realizează între doi atomi cu aceeaşi electronegativitate

B. Substanţele ale căror particule constituente sunt aranjate în mod ordonat nu au puncte de topire fixe

C. Reacţia : CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 este posibilă deoarece NaOH este o bază mai tare decât Cu(OH)2

D. În reţeaua HCl se realizează interacţii intermoleculare de tip dipol-dipol

E. Elementele grupei 13 a sistemului periodic sunt metale de tip „s".

43 Indicaţi afirmaţiile adevărate referitoare la reacţiile: reacţia (1) : Cl2 + NaBr şi reacţia (2) : Cl2 + KI A. Reacţiile nu au loc deoarece bromul şi iodul

sunt elemente mai electronegative decât clorulB. Reacţiile au loc cu formare de Br2, respectiv de

I2

C. Reacţiile nu au loc deoarece clorul este mai electropozitiv decât bromul, respectiv decât iodul

D. Reacţiile au loc cu formare de NaCl respectiv de KCl

E. Din reacţia (1) rezultă numai compuşi covalenţi, iar reacţia (2) nu are loc.

44 Care dintre afirmaţiile referitoare la numărul atomic sunt adevărate:

A. Numărul atomic se notează cu ZB. Numărul atomic se notează cu AC. Numărul atomic indică numărul de protoni din nucleuD. Numărul atomic este egal cu numărul electronilor din învelişul electronicE. Numărul atomic este egal cu numărul electronilor de pe stratul de valenţă.

45 Indicaţi afirmaţiile adevărate referitoare la izotopul 18

8O:A. Numărul de neutroni din nucleu este 8B. Numărul de neutroni din nucleu este 10C. Numărul de protoni din nucleu este 8D. Numărul de electroni din nucleu este 18E. Ocupă poziţia cu numărul 18 în sistemul periodic.

46 Indicaţi afirmaţiile adevărate:A. Structurile electronice de dublet şi de octet pe

ultimul strat conferă atomilorelementelor respective o stabilitate chimică mare

B. Atomii elementelor participă la formarea de legături chimice cu electronii dinstratul de valenţă

C. Electronii cu care atomii unui element participă la reacţii chimice se numescelectroni distinctivi

D. Atomii gazelor rare au configuraţie electronică stabilăE. Configuraţiile de substrat „d" semiocupat sau

complet ocupat cu electroni austabilitate mare.

47 Indicaţi afirmaţiile adevărate referitoare la elementul cu configuraţia electronică fundamentală [Xe]6s24f145d6:A. Este situat în perioada a 6-a a sistemului periodicB. Face parte din blocul elementelor „f'"C. Are caracter nemetalicD. Este un metal tranziţionalE. Face parte din blocul elementelor „s".

48 Indicaţi afirmaţiile adevărate:A. Metalele sunt caracterizate prin valori mari ale electronegativităţiiB. Nemetalele sunt caracterizate prin valori mari ale electronegativităţiiC. Atomii nemetalelor cedează electroni,

transformându-se în ioni negativi cuconfiguraţie stabilă de dublet

D. Atomii nemetalelor formează configuraţie stabilă de octet prin acceptare saupunere în comun de electroni

E. Semimetalele au electronegativitate intermediară între cea a metalelor şi anemetalelor.

49 Indicaţi afirmaţiile adevărate referitoare la structura clorurii de amoniu:

A. între atomi se stabilesc doar legături ioniceB. Este o substanţă ionicăC. între atomi se stabilesc legături ionice, covlente polare şi covalent-coordinativeD. între atomi se stabilesc doar legături ionice şi covalent-coordinativeE. Intre atomi se stabilesc doar legături covalente.

3

CLUJ-ATOM50 Selectaţi afirmaţiile adevărate:

A. Moleculele asociate prin legături de hidrogen au punctele de topire şi de fierbere ridicate comparativ cu celelalte interacţii intermoleculare

B. Moleculele asociate prin legături dipol - dipol au punctele de fierbere mai ridicate decât cele asociate prin legături de hidrogen.

C. Fortele de dispersie London sunt legăturile chimice cele mai slabe

D. structura gheţii este tetraedrică, iar golurile formate in cristalul de gheaţă îi conferă acesteia o densitate mai mare decât a apei lichide

E. Magneziul ionizează mai greu decât aluminiul (ZMg= 12 ;ZAl = 13)

4