hidroliza sarurilor

1

HIDROLIZA SRURILOR

HIDROLIZA unei sri este procesul chimic invers neutralizrii prin care moleculele sau ionii unei sri reacioneaz cu moleculele de ap i cu ionii apei (ioni H3O+ i OH-), rezultai n concentraie mic, 10-7 ioni-g/l, prin ionizarea reversibil a apei

CONDIII CA O SARE S HIDROLIZEZE: v s fie solubil n ap i disociat n ioni v s provin prin neutralizarea: unui acid tare, AT, (H3O+ + A-) cu o baz slab, Bs, BOH;

unui acid slab, As, HA cu o baz slab, Bs, BOH; unui acid slab, As, HA cu o baz tare, BT, (B+ + OH-)

v srurile provenite din neutralizarea acizilor tari cu baze tari practic NU hidrolizeaz, ele ioniznd total (dac sunt solubile n ap) formeaz soluii apoase neutre: (B+ + A-) + H2O (B+ + HO-) + (H+ + A-)

soluiile apoase ale srurilor hidrolizate au caracter acid sau bazic deoarece AT sau BT rezultate ionizeaz (disociaz) complet, iar As sau Bs ionizeaz n msur mai mic (sunt puin disociate) n soluii apoase; dac ntre gradul de ionizare n ap a As, HA, i al bazei slabe, Bs, COH, care rezult prin hidroliz exist o diferen, are loc variaia concentraiei ionilor de hidroniu [H3O+] sau de hidroxil [OH-], respectiv o variaie de pH.

Constanta de hidroliz, Kh, se exprim n funcie de produsul ionic al apei, Kw, de constanta de aciditate a acidului slab, As, Ka, respectiv de bazicitate a bazei slabe, Kb, din care provine sarea care hidrolizeaz.

PARTEA EXPERIMENTAL

EXPERIENA 1 - HIDROLIZA SRURILOR NEUTRE

Msurai pH-ul soluiilor rezultate n urma reaciilor de hidroliz pentru srurile:

Na2SO4 KCl Al2(SO4)3 ZnSO4 Na2CO3 Na3PO4 CH3COONa NH4Cl CH3COONH4 E1 E2 E3 E4 E5 E6 E7 E8 E9

Reacia de hidroliz a ZnSO4: (Zn2+ + SO42) + 2H-OH D Zn(OH)2 + (2H+ + SO42) pH < 7 ( pH = 5) baz amfoter acid tare Mod de lucru: punei n eprubetele E1 E9 cte un vrf de spatul de cristale din sarea indicat adugai 2-3 ml ap distilat i agitai eprubeta pn la dizolvarea srii introducei o baghet n eprubeta cu soluia srii i lsai o pictur de soluie pe o bucic de

hrtie indicator de pH comparai culoarea hrtiei indicator cu scala de pH, determinnd astfel pH-ul soluiilor obinute

n urma hidrolizei srurilor Scriei ecuaiile reaciilor de hidroliz pentru fiecare sare i explicai valoarea pH-ului soluiilor (domeniu acid, bazic sau neutru) n urma hidrolizei srurilor Scriei expresia constantei de hidroliz pentru fiecare sare

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

2

EXPERIENA 2 HIDROLIZA SRURILOR ACIDE

Msurai pH-ul soluiilor rezultate n urma hidrolizei srurilor:

NaHCO3 NaH2PO4 Na2HPO4 E1 E2 E3

Reacia de hidroliz a NaHCO3: ( Na+ + HCO3) + H-OH D (Na+ + OH) + H2CO3 pH >7 (pH = 8)

Observaie: Anionii acizi (HCO3, H2PO4, HPO42) sunt amfolii acido - bazici avnd tendina de a ceda protoni comportndu - se ca un acid (Ka2, Ka3), sau de accepta protoni, comportndu-se ca o baz (Kb). n funcie de tendina care predomin (aciditatea sau bazicitatea) pH - ul soluiei rezultate n urma hidrolizei srii este acid sau bazic: HCO3 + H2O D CO32 + H3O+ acid a Ka2 = 4,010-11 tendina disociere HCO3 + H2O D H2CO3 + OH baz a Kb = 3,310-8 tendina de hidroliz a predomin tendina de hidroliz a pH - ul soluiei este slab bazic Mod de lucru: punei n eprubetele E1 E3 cte un vrf de spatul de cristale din sarea indicat adugai 2-3 ml ap distilat i agitai eprubeta pn la dizolvarea srii msurai pH-ul soluiilor srurilor dizolvate cu hrtie indicator

Scriei ecuaiile reaciilor de hidroliz pentru fiecare sare i explicai valoarea pH-ului soluiilor (domeniu acid, bazic sau neutru) n urma hidrolizei srurilor innd cont de caracterul acido bazic al anionilor:

o H2PO4 a Ka2 = 6,210-8 i Kb = 1,310-12

o HPO42 a Ka3 = 4,410-13 i Kb = 1,610-7

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

3

EXPERIENA 3 INFLUENA CONCENTRAIEI ASUPRA ECHILIBRULUI DE HIDROLIZ:

Reacia de hidroliz a Bi(NO3)3 etape:

Etapa 1: (Bi3+ + 3NO3 ) + H-OH D Bi(OH)(NO3)2 + (H+ + NO3) azotat monobazic de bismut Etapa 2: Bi(OH)(NO3)2 + H-OH D Bi(OH)2(NO3) + (H+ + NO3) azotat dibazic de bismut Etapa 3: Bi(OH)2(NO3) (BiO+)NO3 + H2O azotat de bismutil

Mod de lucru: punei n eprubetele E1 i E2 cte un vrf de spatul de Bi(NO3)3, adugai 2-3 ml ap distilat i

agitai; msurai pH-ul soluiei n eprubeta E1 adugai 2 ml ap distilat i agitai n eprubeta E2 adugai 3 ml HNO3 diluat i agitai

Observaii Explicai pe baza influenei concentraiei asupra deplasrii echilibrului chimic sensul de deplasare al echilibrului de hidroliz n cele dou cazuri Scriei expresia constantei de hidroliz pentru reacia de hidroliz a Bi(NO3)3 etapele 1 i 2

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

4

EXPERIENA 4 - INFLUENA TEMPERATURII ASUPRA ECHILIBRULUI DE HIDROLIZ

Hidroliza CH3COONa

Mod de lucru

punei ntr-o eprubet un vrf de spatul de CH3COONa, adugai 3 ml ap distilat, agitai i msurai pH-ul soluiei cu hrtie indicator; adugai 1-2 picturi de fenolftalein

mprii soluia n 2 eprubete a o eprubet se pstreaz n stativ ca martor, iar cealalt se nclzete n flacra unui bec de gaz

Observaii Comentarii Explicai pe baza influenei temperaturii asupra deplasrii echilibrului chimic sensul reaciei favorizate (direct hidroliza; invers retrogradarea hidrolizei)

Scriei expresia constantei de hidroliz

Hidroliza MgSO4 Mod de lucru

punei ntr-o eprubet un vrf de spatul de MgSO4, adugai 3 ml ap distilat, agitai i msurai pH-ul soluiei cu hrtie indicator; adugai 1-2 pic de metiloranj

mprii soluia n 2 eprubete a o eprubet se pstreaz n stativ ca martor, iar cealalt se nclzete n flacra unui bec de gaz

Observaii Comentarii Explicai pe baza influenei temperaturii asupra deplasrii echilibrului chimic sensul reaciei favorizate n echilibrul de hidroliz Scriei ecuaia reacie de hidroliz Scriei expresia constantei de hidroliz

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com