Partea întâi.Noţiuni teoretice. Exerciţii şi problemepentru CLASA A VII-A

2. STRUCTURA ATOMULUI.SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELORAtomul este o particulă materială cu structură complexă, indivizibilă prin procedee chimice obişnuite, divizibilă prin procedee fizice. în compoziţia atomilor intră particule elementare: protoni şi neutroni (în nucleu), electroni (în învelişul de electroni).Totalitatea protonilor din nucleul atomic se numeşte număr atomic, Z, sau sarcină nucleara.Elementul chimic este specia de atomi cu aceeaşi sarcină nucleară (acelaşi număr atomic Z).Litera sau grupul de litere cu care se notează, în mod convenţional, un element se numeşte simbol chimic.Suma dintre numărul de protoni şi numărul de neutroni din nucleu se numeşte număr de masă, A, sau număr nucleonic.Numărul de neutroni, n, se calculează din relaţia: A = n + Z.Izotopii sunt speciile de atomi cu acelaşi număr atomic, Z, dar cu număr de masă, A, diferit.Izotopii aceluiaşi element se deosebesc prin numărul de masă, procentul de abundenţă din natură şi unele proprietăţi fizice.Numărul care arată de câte ori masa unui atom este mai mare decât a 12-a parte din masa izotopului 12C se numeşte masă atomică relativă.

6

Învelişul de electroni al atomilor este constituit din totalitatea electronilor care gravitează în jurul nucleului atomic.Structura învelişului de electroni este stratificată. Straturile electronice (numite şi nivele de energie), se numerotează dinspre nucleu spre exterior, în ordinea creşterii energiei, cu cifrele 1, 2,...7, sau cu literele K, L, M, N, O, P, Q.Numărul maxim de electroni dintr-un strat se calculează cu relaţia: N = 2n2.Ionii sunt specii chimice încărcate cu sarcini electrice, provenite din atomi sau grupe de atomi, prin acceptare sau cedare de electroni.Transformarea unui atom în ionul respectiv se numeşte ionizare.Ioni negativi (anioni) formează elementele care au pe ultimul strat electronic al atomului, mai mult de 4 electroni. Exemple de ioni negativi: F-, CI-, O2-, S2-, P3-, N3-.Ioni pozitivi (cationi) formează elementele care au pe ultimul strat electronic al atomului, mai puţin de 4 electroni. Exemple de ioni pozitivi: Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Al3+, Fe2+, Zn2+, Ag+.Ionii izoelectronici sunt ionii care au acelaşi număr de electroni.Sistemul periodic al elementelor este alcătuit din şiruri orizontale, numite perioade şi coloane verticale, numite grupe.Numărul stratului exterior în curs de completare indică numărul perioadei.Numărul electronilor de pe ultimul strat electronic indică numărul grupei mari.Valenţa este capacitatea de combinare a atomilor unui element cu atomii altui element.Electrovalenţa este valenţa elementelor ai căror atomi se transformă uşor în ioni. Electrovalenţa este egală cu numărul electronilor cedaţi sau acceptaţi.Covalenţa este valenţa exprimată prin numărul electronilor pe care atomul unui element îi pune în comun cu electronii altui atom.Testul 1 (?) 1. Elementul chimic reprezintă:

a) specia de atomi cu acelaşi număr atomic Z;b) specia de atomi cu acelaşi număr de neutroni;

c) specia de atomi cu număr de masă diferit.(?) 2. Notaţia 3 P semnifică:

a) 3 atomi de potasiu; b) 3 atomi de fosfor;c) 3 atomi de plumb.

(?) 3. Şirul care cuprinde numai elemente ale căror simboluri chimice se regăsesc în cuvântul BACĂU este:

a) bor, brom, carbon, uraniu, bariu;b) azot, bor, calciu, uraniu, actiniu; c) bor, carbon, uraniu, aur, calciu.

(?) 4. Un atom conţine 29 protoni şi 35 neutroni. Numărul 64 este: a) numărul atomic;b) sarcina nucleară;c) numărul de masă.

(?) 5. Elementul cu numărul de masă A =108 şi 61 neutroni în nucleul atomic are în învelişul electronic:

a) 47e-; b) 54 e-; c) 61 e-.

(?) 6. Elementul cu 14 neutroni şi configuraţia electronică (K)2 (L)8 (M)3 este:a) 28

14Si; b) 27

13Al; c) 16

8O.(?) 7. Un atom cu 18 protoni în nucleul atomic se găseşte în sistemul periodic în:

a) perioada 1, grupa 18 (VIII A);b) perioada 2, grupa 18 (VIII A); c) perioada 3, grupa 18 (VIII A).

(?) 8. Ionul elementului cu Z = 13 are în învelişul de electroni: a) 10 electroni; b) 12 electroni; c) 13 electroni.

(?) 9. Elementul A are numărul atomic cu 3 mai mic decât cel al elementului B. Elementul B formează ioni negativi divalenţi, cu acelaşi număr de electroni ca atomul gazului rar din perioada a 3-a. Elementele A şi B sunt:

a) A —> sulf, S; B —> clor, Cl;b) A —> aluminiu, Al; B —> sulf, S;c) A —> aluminiu, Al; B —> azot, N

Testul 2 (?) 1. Izotopii sunt:

a) specii de atomi cu acelaşi număr de masă;b) atomi ai aceluiaşi element cu numere diferite de neutroni;c) atomi ai aceluiaşi element cu numere atomice diferite.

(?) 2. Sarcina nucleară a atomului unui element care are 2 electroni pe stratul L este:a) +2; b) +4; c) +6.

(?) 3. Atomul de litiu Li are în structura sa:a) 3 protoni, 4 neutroni, 3 electroni;b) 4 protoni, 7 neutroni, 4 electroni;c) 7 protoni, 3 neutroni, 7 electroni.

(?) 4. Simbolul izotopului de siliciu care are 14 electroni în învelişul electronic şi 15 neutroni în nucleul atomic este:

a) 2814Si;

b) 2914Si;

c) 3014Si.

(?) 5. Cel mai răspândit izotop de oxigen este:a) 15

8O;b) 17

8O;c) 18

8O.(?) 6. Nivelul cu electroni caracterizat prin cea mai mică energie este:

a) 1 (K);b) 2 (L);c) 3 (M).

(?) 7. Numărul maxim de electroni de pe nivelul electronic M este: a) 2 e-; b) 8 e-; c) 18 e-.

(?) 8. Elementul care are numărul atomic Z =10 are în învelişul de electroni:a) nivelul al 3-lea ocupat cu doi electroni;b) nivelul al 2-lea semiocupat cu electroni;c) nivelul al 2-lea complet ocupat cu electroni.

(?) 9. O substanţă compusă este alcătuită din trei elemente: X, Y şi T. Numărul atomic al elementului X este de două ori mai mare decât numărul atomic al elementului Y. Diferenţa dintre numerele atomice ale elementelor X şi T este 4. Elementul T formează ioni T2-, izoelectronici cu 10Ne. Elementele sunt:

a) X → O, Y → Mg, T → N;b) X → Mg, Y → C, T → O;c) X → Mg, Y → O, T → S

Testul 3 1. Care dintre afirmaţiile următoare nu este corectă:

a) neonul este situat în perioada 2;b) carbonul este un halogen;c) oxigenul este un gaz incolor.

2. Şirul care conţine numai elemente chimice ale căror simboluri chimice se regăsesc în cuvântul SCOALĂ este:

a) carbon, calciu, cobalt, oxigen, aluminiu;b) sulf, carbon, oxigen, aluminiu, azot;c) sulf, carbon, scandiu, cobalt, aluminiu.

3. Deuteriul este:a) cel mai uşor izotop al hidrogenului;b) un atom cu un proton şi doi neutroni în nucleu;c) un atom cu un proton şi un neutron în nucleu.

4. Atomul care are în structura sa 20 protoni şi 40 nucleoni este:a) 40/20 Ca;b) 40/20 C;c) 40/20 Ca.

5. Numărul minim de electroni de pe nivelul energetic L este:a) 1 e-;b) 2 e-;c) 8 e-.

6. Elementul care are configuraţia electronică (K)2 (L)5 este:a) 2He;b) 5B;

c) 7N.7. Reprezintă un proces corect de ionizare:

a) F → F + 2e-; b) O + 2e- →O2-; c) S + 3e- → S3+.

8. Un atom cu 11 protoni în nucleu este situat în sistemul periodic în:a) grupa 11 (II a) , perioada 2;b) grupa 2 (II A), perioada 3;c) grupa 1 (IA), perioada 3.

9. Grupul format din cationi izoelectronici este:a) O2-, N3-, F-;b) A13+, Mg2+, Na+;c) O2-, Na+, F-.

Testul 4 1. Elementele chimice au mase atomice relative fracţionare deoarece:

a) au număr diferit de protoni în nucleul atomic;b) formează ioni pozitivi şi negativi;c) izotopii lor se află în natură în procente diferite.

2. Numărul atomic al elementului care are 7 electroni pe nivelul electronic 2 (L) este:a) Z = 9; b) Z = 10; c) Z= 17.

3. Numărul nivelurilor electronice din învelişul electronic al atomului cu Z=12 este:a) 2; b) 3; c) 4.

4. Ionul elementului situat în perioada 3, grupa 16 (VI a) are în învelişul electronic:a) 16 electroni;b) 18 electroni;c) 14 electroni.

5. Izotopul folosit în terapia cancerului este:a) 60Co; b) 51Cr; c) 226Ra.

6. Reprezintă un proces corect de ionizare:a) Na + 1e- → Na+;b) Mg + 2e- → Mg2-;c) Al → AP+ + 3e-.

7. Şirul care conţine numai elemente care pot forma anioni este:a) F, Fe, P, K; b) O, Cu, Ca, N;c) F, P, O, N.

8. Elementul cu configuraţia electronică (K)2 (L)4 şi numărul atomic egal cu numărul de neutroni este:

a) 4/2He; b) 12/6C; c) 7/4Be.

9. Atomul elementului X are un electron pe stratul 4. Atomul elementului Y formează ioni negativi divalenţi, izoelectronici cu F-. Elementele X şi Y sunt:

a) X → Ca, Y → S;b) X → K, Y → S;

c) X → K, Y → O.

Testul 5 1. Numărul atomic al elementului care are configuraţia electronică (K)2(L)6 este:

a) Z = 2; b) Z = 8; c) Z = 6.

2. Elementele Li, Na, K sunt monovalente deoarece: a) sunt metale;b) au un electron pe ultimul strat; c) acceptă doi electroni.

3. Atomul unui element are pe stratul M un electron. Ionul acestui element are în învelişul de electroni:

a) 12 electroni;b) 11 electroni;c) 10 electroni.

4. Şirul care conţine elemente care au pe ultimul strat structuri stabile de octet electronic este:

a) H, He, Na, Ca; b) Ne, Ar, Kr, Xe; c) Ne, Na, Ni, Ar.

5. Suma numărului de protoni şi electroni pentru elementele 23/11 Na şi 31/15 P este:a) 26; b) 52; c) 54.

6. Elementul care are în nucleul atomic 6 protoni este situat în sistemul periodic în:a) perioada 2, grupa 15 (VA);b) perioada 2, grupa 16 (VI a);c) perioada 2, grupa 14 (IV A).

7. Izotopul folosit în studierea procesului de fotosinteză este:a) 60Co; b) 14C; c) 226Ra.

8. Şirul care conţine elemente capabile să formeze cationi este:a) S, Cu, Br, Cl;b) Mg, Na, F, Cl;c) Al, Cu, Na, Fe.

9. O substanţă compusă este alcătuită din trei elemente chimice X, Y şi Z. Raportul dintre numerele atomice ale elementelor Y şi Z este doi. Diferenţa dintre numerele atomice ale elementelor X şi Z este 18. Numărul atomic al elementului X este cu 10 mai mare decât al elementului Y.Elementele chimice X, Y, Z sunt:

a) X → Fe, Y → S, Z → O;b) X → Al, Y → C, Z → O;c) X → Ca, Y → N, Z → O.

Testul 61. Valenţa unui element chimic indică:

a) capacitatea de combinare a atomilor elementului respectiv; b) numărul de neutroni din nucleul atomic; c) locul elementului în sistemul periodic.

2. Într-o perioadă a sistemului periodic caracterul nemetalic al elementelor:

a) scade de la grupa 1 (I a) la grupa 17 (VII A);b) creşte de la grupa 1(1 a) la grupa 17(VII A);c) se menţine constant.

3. Care dintre afirmaţiile următoare este corectă:a) ionul pozitiv se formează din atom prin acceptare de electroni;b) ionul negativ se formează din atom prin cedare de electroni;c) caracterul metalic scade în perioadă de la stânga la dreapta.

4. Şirul care cuprinde ioni cu configuraţie de gaz rar este:a) Na+, Ca2+, Cl-;b) Mg2+, Cu2+, S2-;c) Al3+, Fe2+, N3-.

5. Elementul care formează ioni pozitivi monovalenţi cu configuraţia (K)2(L)8(M)8 are numărul atomic:

a) Z = 18; b) Z = 20; c) Z = 19.

6. Un element chimic are A = 31 şi 16 neutroni în nucleul atomic. Numărul atomic al elementului este:

a) Z= 16; b) Z = 31; c) Z = 15.

7. Atomul elementului X are în învelişul electronic cu 5 electroni mai mult decât atomul elementului Y şi cu 2 electroni mai puţin decât atomul gazului rar numit argon. Elementele X şi Y sunt:

a) X → K, Y → S ;b) X → S, Y → Na ; c) X → Na, Y → S.

8. Atomul elementului situat în sistemul periodic în perioada 2 şi grupa 1 (I a) are cofiguraţia electronică:

a) a gazului rar din aceeaşi perioadă;b) a gazului rar din perioada precedentă;c) (K)2(L)1.

9. Trei elemente chimice X, Y şi T au între numerele lor atomice următoarele relaţii matematice:Z3

2(Z1 + Z2) = Z3; Z2 - Z1 = —2; 2√9 = Z2 - 1. Elementele chimice sunt:5

a) X → Li, Y → O, T → Na;b) X → Li, Y → N, T → Ca; c) X → Na, Y → N, T → O.

RĂSPUNSURI LA CAPITOLUL 2. STRUCTURA ATOMULUI.SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELORTestul nr. 1: 1 a; 2 b; 3 c; 4 c; 5 a; 6 b; 7 c; 8 a; 9 b.

Testul nr. 2: 1 b; 2 b; 3 a; 4 c; 5 a; 6 a; 7b; 8 c; 9 b.Testul nr. 3: 1 b; 2 c; 3 b; 4 a; 5 a; 6 c; 7 b; 8 c; 9 b.Testul nr. 4: 1 c; 2 a; 3 b; 4 b; 5 a; 6 c; 7 c; 8 b; 9 c.Testul nr. 5: 1 a; 2 b; 3 c; 4 b; 5 b; 6 c; 7 b; 8 c; 9 a.Testul nr. 6: 1 a; 2 b; 3 c; 4 a; 5 c; 6 c; 7 b, 8 c; 9 b.

APASĂ TASTA Ctrl + CLICK cu APASĂ TASTA Ctrl + CLICK cu mausul pe adresa de mai josmausul pe adresa de mai jos

ŞŞI I VIZITEAZVIZITEAZĂ ACUM!!!Ă ACUM!!!http://sites.google.com/site/ihapca2002/