17_92 ml amestec de propena si propina decoloreaza 12 ml solutie
TRANSCRIPT
1) 17,92 ml amestec de propena si propina decoloreaza 12 ml solutie de Br2 0,1M in CCl4.Raportul molar propena:propina este: raspunsul este1:1.
Ecuatiile reactiilor sunt:C2H4 + Br2 → C2H4Br2
C2H2 + 2Br2 → C2H4Br4
Se noteaza cu:
a numarul de moli de etenab numarul de moli de etinarezulta22,4(a+b)=17,92∙10-3
a+b=0,0008
Se determina cati moli de Br2 reactioneaza cu a moli etena si cu b moli etina1 mol…1 molC2H4 + Br2 → C2H4Br2
a mol….xx= a moli Br2
1 mol…2 moliC2H2 + 2Br2 → C2H4Br4
b moli…….yy= 2b moli Br2
Se determina cati moli de Br2 sunt in 12 ml apa de brom1000 ml solutie…………..0,1 moli Br2
12 ml solutie……………...x
x=1,2/1000=0,0012 moli
Se obtine sistemul:a + b = 0,0008a + 2b = 0,0012b=0,0004a=0,0004a/b=1
2) volumul de acetilena la 27grade celsius si 2 atm, ce poate fi obtinut din 1 kg carbura de calciu de puritate 64% si cu randamentul = 60% este egal cu: 73,846 l
Se determina masa de carbura de calciu pura100 g CaC2 impur………………….64 g CaC2 pur1000 g CaC2 impur…………………xx= 640 g CaC2 pur
Se determina masa de CaC2 transformataη = masa de CaC2transformata∙100/masa de CaC2 introdusa
masa de CaC2transformata = η ∙ masa de CaC2 introdusa /100 = 60 ∙ 640 /100 = 384 g CaC2 pur transformat
Se determina numarul de moli de acetilena rezultati1 mol CaC2 = 64 g64g……………..1molCaC2 + H2O → CH≡CH + Ca(OH)2
384g……………..xx=6 moli C2H2
Se determina volumul de acetilena la la 270C si 2 atmpV = nRTV = nRT/p = 6∙0,082∙300/2 = 73,8 L C2H2
3) pentru obtinerea a 5,2 kg acetaldehida se consuma 8,4 m3 CH4. Randamentul reactiei este: 63,03%
Ecuatiile reactiilor sunt:2CH4 → C2H2 + 3H2
CH≡CH + HOH → [CH2=CH-OH] →CH3-CHO
Se determina masa de acetaldehida obtinuta teoretic1 kmol CH3-CHO = 44 kgProcesul se poate scrie2∙22,4m3.....................................44kg2CH4 → CH≡CH + HOH → CH3-CHO8,4 m3..........................................x kgx = 8,25 kg acetaldehida obtinuta teoretic (din calcula)
Se determina randamentulη = masa obtinuta practic∙100/masa obtinuta teoretic = 5,2∙100/8,25 = 63,03%
4) o hidrocarbura reactioneaza cu clorura diamino cu (I) formand un compus care are raportul masic C:Cu = 1,125 (Mcu= 64) hidrocarbura este: 3,3 dimetil 1 butina.
Daca substanta este hidrocarbura si reactioneaza cu clorura diamino Cu (I), inseamna ca hidrocarbura este o alchina, cu formula generala CnH2n-2. Din raportul dintre masa de C si masa de Cu se observa ca alchina trebuie sa aiba mai mult de 2 atomi de carbon, ceea ce inseamna ca 1 mol de alchina va reactiona doar cu un mol de cu clorura diamino Cu (I). Compusul rezultat va avea formula CnH2n-3Cu.
Se face raportul dintre masa carbonului si a cuprului si se calculeaza n
12n/64 = 1,125 n = 64 ∙ 1,125/12 = 6 deci alchina va avea formula C6H10
Nu stiu de unde este 3,3 dimetil 1 butina, doar daca:- se spune ceva despre structura- sunt raspunsuri la alegere si este singura formula C6H10