100 subiecte chimie bacalaureat 2008

Ministerul Educaţiei, Cercetării şi Tineretului Centrul Naţional de Curriculum şi Evaluare în Învăţământul Preuniversitar

Probă scrisă la CHIMIE –PROGRAMA III

EXAMENUL DE BACALAUREAT - 2008 Probă scrisă la CHIMIE – PROGRAMA III

Proba E/F • Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 001 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alcanii sunt hidrocarburi………..aciclice în moleculele cărora apar numai legături covalente simple C-C şi C-H (saturate / nesaturate). 2. Pentanul este omologul ………...... al butanului (superior / inferior). 3. Hidrogenarea etenei are loc în prezenţă de ………...... (Ni fin divizat / HCl). 4. Clorura de sodiu este solubilă în..........(apă / tetraclorură de carbon). 5. Turnesolul are culoarea roşie într-o soluţie.................(acidă / bazică).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Face parte din clasa alchinelor:

a. etena b. metanul c. etina d. butanul

2. Propena este omologul superior al: a. etinei b. etenei

c. metanului d. propanului 3. Prin clorurarea catalitică (AlCl3) a benzenului se obţine:

a. hexaclorociclohexan b. clorobenzen c. n-hexan d. naftalină

4. O masă de 146 g HCl reprezintǎ o cantitate egală cu: a. 2 moli b. 4 moli c. 6 moli d. 8 moli

5. Soluţia obţinută prin dizolvarea a 10 g NaCl în 90 g apă are concentraţia procentuală masică egală cu:

a. 10% b. 11,1% c. 1% d. 1,11%

10 puncte Subiectul C Alcoolul A se transformă conform schemei: A→(fermentaţie acetică)→B.

1. Determinaţi formula moleculară a alcoolului (A), format din C,H,O în rapoarte de masă C :H :O=12 :3 :8 şi masă molară M = 46 g/mol. 3 puncte 2. Indicaţi o proprietate fizică a alcoolului (A). 1 punct

3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice. 2 puncte 4. Prin dizolvarea a 4,6 g alcool (A) în apă se obţin 500 mL soluţie. Calculaţi concentraţia molară a soluţiei de alcool şi cantitatea (moli) de substanţă (B) obţinută. 3 puncte 5. Precizaţi clasa de compuşi din care face parte produsul de reacţie (B). 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice : H-1 ; C-12 ; Cl-35,5 ; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 002 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. În molecula etanolului se formează legături covalente………...... (simple / duble). 2. Hidrogenarea etenei are loc la temperaturi şi presiuni ridicate, în prezenţă de ................... (Ni / NaOH). 3. Acetilena este o hidrocarbură ………….. în apă (solubilă / insolubilă). 4. Soluţiile sunt amestecuri..........(omogene / eterogene). 5. Fenolftaleina are culoare roşu-carmin în ……… soluţie (acidă / bazică).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Valenţa carbonului în compuşii organici este:

a. II b. IV c. III d. I

2. Denumirea hidrocarburii cu formula structurală CH2= CH – CH3 este: a. propan b. propenă c. propină d. pentan 3. În condiţii standard, alchenele cu patru atomi de carbon sunt: a. solide b. lichide c. gazoase d. amorfe 4. Solubilitatea NaCl în apă este influenţată de:

a.creşterea presiunii b. scăderea temperaturii c.creşterea temperaturii d. nu este influenţată de niciun factor

5. O cantitate de 12,5 moli de oxigen cântăreşte: a. 100 g b. 400 g c. 200 g d. 300 g

10 puncte

Subiectul C O probă de 0,3 g dintr-un acid monocarboxilic (A), reacţionează cu 0,025 L soluţie de hidroxid de sodiu, de concentraţie 0,2 moli/L. 1. Precizaţi tipul reacţiei chimice dintre acidul (A) şi NaOH (aq). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre acidul (A) şi NaOH (aq). 2 puncte 3. Identificaţi acidul (A). 4 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre acidul (A) şi alcool monohidroxilic saturat cu formula moleculară C2H6O, când se formează un produs organic (C) şi H2O. 2 puncte 5. Precizaţi denumirea produsului de reacţie. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 003 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Prin reacţia etenei cu apă în prezenţa acidului sulfuric se formează …………………. (etanol / propanol). 2. Alchinele sunt hidrocarburi aciclice…………………care conţin o legatură covalentă triplă între doi atomi de carbon (saturate / nesaturate). 3. Etena este …………….în solvenţi organici (solubilă / insolubilă) 4. Reacţia de neutralizare are loc între un acid şi .................(o bază / o sare). 5. Soluţia este un amestec …………..de douǎ sau mai multe substanţe (omogen / eterogen).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Prin reacţia de polimerizare a etenei se obţine:

a. policlorura de vinil b. polietină c. polietena d. polipropena

2. Acidul acetic nu conţine în molecula sa elementul chimic: a. carbon b. hidrogen c. oxigen d. sulf

3. Se foloseşte ca monomer: a. metanul b. etena c. benzenul d. propanul

4. În 200 g soluţie NaCl cu concentraţia procentuală masică 20% se găsesc: a. 40 kg NaCl b. 2 moli H2O c. 40 g NaCl d. 1 mol NaCl

5. Numărul moleculelor care se găsesc în 10 moli de oxigen este: a. 5·NA b. 6,022·1023

c. 6,022·1024 d. 10 10 puncte

Subiectul C Reacţionează acidul etanoic cu etanolul cu formarea unui produs organic (A) şi apă. 1. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre acidul etanoic şi etanol. 2 puncte 2. Notaţi denumirea substanţei (A). 1 punct 3. Calculaţi masa de soluţie de etanol de concentraţie procentuală masică 92 %, care reacţionează cu 12 g acid etanoic. 4 puncte 4. Notaţi clasa de compuşi din care face parte substanţa (A). 1 punct 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale acidului etanoic. 2 puncte Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 004 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. 1-Butena şi 2-butena sunt izomeri de.................... (catenă / poziţie). 2. Clorura de vinil se obţine în reacţia de adiţie a acidului clorhidric la …...... în prezenţă de

HgCl2 la 120-170°C (etină / etenă). 3. Etena reacţionează cu bromul cu formarea produsului de reacţie numit ………………..…

(1,2-dibromoetan / 1,1-dibromoetan) 4. Din reacţia sodiului cu apa rezultă hidrogen şi ……………(Na2O / NaOH ). 5. Concentraţia procentuală a unei soluţii reprezintă masa de substanţă dizolvată în 100 g ...............(solvent/soluţie).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Face parte din clasa arenelor: a. etena b. benzenul c. etina d. butanul 2. Hidrogenarea unui mol de etină cu doi moli de hidrogen în prezenţă de Ni, produce: a. etan b. etenă c. propan d. butan 3. Prezintă o legătură covalentă triplă între doi atomi de carbon: a. etanul b. etena c. etina d. propanul 4. Din 3 moli de clor (Cl2), în urma reacţiei cu hidrogenul, se obţin stoechiometric:

a. 6 moli HCl b. 3 moli HCl c. 4 moli HCl d.1,5 moli HCl

5. În reacţia chimicǎ dintre clor şi apǎ nu se formeazǎ: a. acid hipocloros b. acid clorhidric c. hidrogen d. acid hipocloros şi acid clorhidric

10 puncte Subiectul C Prin reacţia acizilor carboxilici cu alcoolii se obţin esteri. 1. Scrieţi formula de structură a etanolului. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre acidul etanoic şi etanol. 2 puncte 3. Calculaţi masa de soluţie de acid etanoic, de concentraţie masică 96 %, necesară stoechiometric reacţiei cu 9,2 g etanol pentru obţinerea etanoatului de etil. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din molecula etanoatului de etil. 2 puncte 5. Precizaţi acţiunea biologică a acidului etanoic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 005 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alcanii sunt hidrocarburi …………… aciclice în moleculele cărora apar numai legături covalente simple C-C şi C-H (saturate / nesaturate). 2. 1-Butena şi 2-butena sunt izomeri de…….… (catenă / poziţie). 3. Acetilena este …............ incolor, în condiţii standard (gaz / lichid). 4. În reacţia na cu apa se formează ......................(NaOH/ Na2O). 5. Fenolftaleina în mediu bazic se coloreazǎ ........(roşu-carmin / albastru).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Numărul de izomeri corespunzător formulei moleculare C5H12 este:

a. 2 b. 3 c. 4 d. 5

2. Un mol de etenă adiţionează un mol de acid clorhidric cu formare de: a. monocloroetan b. 1,1-dicloroetan c. 1,2-dicloroetan d. 1,1,2-tricloroetan 3. Acidul carboxilic cu formula structurală CH3-COOH se numeşte: a. acid metanoic b. acid etanoic c. acid benzoic d. acid formic 4. Concentraţia procentuală masică a unei soluţii se poate calcula cu relaţia:

a. md/ms.100 b. md.100/ms c. ms/md d. md/ms

5. Masa unui volum de 56 L oxigen, mǎsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune este:

a. 40 g b. 60 g c. 80 g d.100 g

10 puncte Subiectul C Esterul utilizat în industria de lacuri şi vopsele ca solvent organic este acetatul de etil. 1. Scrieţi formula de structură pentru acest ester. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a acestui ester prin esterificare directă.

2 puncte 3. Calculaţi volumul de soluţie de acid acetic 0,2 M care reacţionează stoechiometric cu 4,6 g sodiu. 3 puncte 4. Precizaţi două proprietăţi fizice ale acidului acetic. 2 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu sodiu. 2 puncte

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 006 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. În molecula etanolului sunt doi atomi de carbon ………. (primari / secundari). 2. 1-Butina şi 2-butina sunt …................ (izomeri / omologi). 3. Alcanii sunt hidrocarburi …………… aciclice în moleculele cărora apar numai legături covalente simple C-C şi C-H (saturate / nesaturate). 4. Din reacţia ferului cu clorul rezultă………… (FeCl2 / FeCl3). 5. În 500 mL soluţie HCl cu concentraţia molară 0,8 M se gǎseşte dizolvată o cantitate de …… de HCl (0,4 moli / 0,8 moli).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Acizii carboxilici nu conţin în molecula lor atomi de:

a. carbon b. hidrogen c. oxigen d. sulf

2. Formula generală a alchenelor este: a.CnH2n b. CnH2n+2 c. CnH2n-2 d. CnH2n+1

3. În reacţia acetilenei cu acidul clorhidric, în prezenţa HgCl2, rezultă: a. clorură de vinil b. clorură de metil c. cloroform d. policlorură de vinil

4. Culoarea turnesolului într-o soluţie acidă este: a. albastră b. violet c. roşu d. incolor

5. În reacţia Na cu apa se formează:: a. NaOH şi H2 b. Na2O şi H2 c. Na2O2 şi H2 d. doar NaOH

10 puncte

Subiectul C Un alcool saturat (A), cu formula moleculară C2H6O reacţionează cu acidul etanoic.

1. Scrieţi formula de structură a alcoolului (A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre alcoolul (A) şi acidul etanoic (H+). 2 puncte 3. Calculaţi masa soluţiei de acid etanoic cu concentraţia procentuală masică 20 %,

care reacţionează stoechiometric cu 9,2 g soluţie alcool 10 %. 4 puncte 4. Calculaţi conţinutul procentual masic de oxigen al substanţei (A). 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a alcoolului (A). 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 007 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Prin polimerizarea etenei la 300 °C şi 1000 atm se obţine .......... (polietenă / polipropenă). 2. Acidul etanoic conţine gruparea funcţională …............... (hidroxil / carboxil). 3. În condiţii standard, alcanii cu patru atomi de carbon sunt ……… (gazoşi / lichizi). 4. În reacţia dintre sodiu şi apǎ .............se degajă ( oxigen / hidrogen). 5. O substanţǎ care se .......... are caracter reducǎtor (oxideazǎ / reduce).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Prezintă o legatură covalentă dublă între doi atomi de carbon:

a. etanul b. etena c. etina d. propanul

2. În reacţia etinei cu apă, în prezenţa HgSO4/H2SO4, rezultă: a. etanal b. alcool etilic c. acetonă d. acid acetic

3. Formula moleculară a benzenului este: a. C2H2 b. C6H12O6 c. C6H6 d. C5H10.

4. Clorura de sodiu se poate dizolva în: a. apă b. ulei c. benzină d. petrol

5. Din reacţia sodiului cu oxigenul rezultă: a. Na2O b. Na2O2

c. NaO2 d. NaOH

10 puncte Subiectul C Se dă transformarea chimică: A + NaOH → B + C.

1. Determinaţi formula moleculară a substanţei (A), dacă aceasta are masa molară M=60 g/mol şi conţine doi atomi de oxigen în moleculă, iar numărul atomilor de hidrogen este cu două unităţi mai mare decât cel al atomilor de carbon. 4 puncte

2. Precizaţi două proprietăţi fizice ale substanţei (A). 2 puncte 3. Precizaţi clasa de compuşi din care face parte substanţa (A), dacă aceasta se obţine

prin fermentaţia acetică a etanolului. 1 punct 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice din schema de transformări. 2 puncte

5. Precizaţi o utilizare a substanţei (A). 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 008 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. 2-Metil-2-butena conţine …… atomi de carbon primari (3 / 4). 2. Corespunzător formulei moleculare C5H12 există ………….. izomeri (3 / 5). 3. Denumirea alchenelor se face prin înlocuirea sufixului ”an” din numele alcanului cu acelaşi număr de atomi de carbon cu sufixul ............... (ină / enă). 4. Din reacţia cuprului cu clorul rezultă..............(CuCl / CuCl2). 5. În 200 g soluţie de NaCl cu concentraţia procentuală de masǎ 10 %, se gǎsesc 20 g de ................ (NaCl / H2O).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Valenţa carbonului în molecula etanului este:

a. I b. II c. III d. IV

2. Un mol de etenă adiţionează un mol de acid clorhidric cu formare de: a. 1-cloroetan b. 1,1-dicloroetan c. 1,2-dicloroetan d. 1,1,2-tricloroetan

3. Este uşor solubilă în apă substanţa numită: a. benzen b. metan c. etanol d. butan

4. Reacţia sodiului cu apa are loc: a. cu degajare de oxigen b. cu degajare de hidrogen c. cu formare de Na2O d. nu are loc

5. O cantitate de 2,5 moli de apă conţine: a. 2,5 NA atomi de H b. 2,5NA molecule de apă c. 5 NA atomi de oxigen d. 0,25 NA atomi de hidrogen

10 puncte Subiectul C Substanţa A este un alcool cu formula moleculară CH4O. Se tratează alcoolul A cu un acid monocarboxilic saturat B şi rezultă un compus organic C, cu masa molară M=74 g/mol şi apă. 1. Scrieţi formula de structură a alcoolului A. 1 punct 2. Determinaţi formula moleculară a acidului B. 3 puncte 3. Calculati masa soluţiei de alcool A, de concentraţie procentuală masică 60 %, necesară stoechiometric reacţiei cu 6 g acid B. 3 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din acidul B. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a compusului A. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 009 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alcanii lichizi au densitatea mai ………… decât densitatea apei (mică / mare). 2. Monoclorobenzenul se obţine din benzen prin reacţie de……………(adiţie / substituţie catalitică). 3. Hidrocarbura cu formula moleculară C3H8 este o hidrocarbură ……………. (saturată / nesaturată). 4. Apa se foloseşte ca solvent pentru .........................(substanţe ionice/metale). 5. Peroxidul de sodiu are formula chimicǎ .........(Na2O2 / Na2O).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Formula moleculară CnH2n+2 corespunde:

a. alcanilor b. alchenelor c. alchinelor d. arenelor

2. La clorurarea catalitică (AlCl3) a unui mol benzen cu un mol Cl2 rezultă: a. monoclorobenzen b. clorură de benzen c. C6H6Cl d. C6H12Cl

3. n-Butanul şi izobutanul sunt: a. omologi b. izomeri de poziţie c. izomeri de catenă d. alchene

4. În reacţia sodiului cu apa se formează: a. NaOH şi H2 b. Na2O şi H2 c. Na2O2 şi H2 d. NaOH şi O2

5. Soluţia cu concentraţia procentualǎ de masǎ 20 %, are raportul de masǎ solvent / solvat egal cu:

a. 1 : 4 b. 2 : 1 c. 1 : 2 d. 4 : 1

10 puncte Subiectul C Un acid monocarboxilic saturat (A) are masa molară M=60 g/mol şi conţine în procente de masă 6,67% H. Prin reacţia cu hidroxid de sodiu formează o sare (B) şi apă.

1. Precizaţi tipul reacţiei dintre acidul (A) şi hidroxidul de sodiu. 1 punct 2. Determinaţi formula moleculară a acidului (A). 3 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre acidul (A) şi NaOH. 2 puncte 4. Calculaţi volumul soluţiei de hidroxid de sodiu de concentraţie 0,2 M necesar

stoechiometric reacţiei cu 30 g acid (A). 3 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului (A). 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 010 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. 2-Butena conţine .......atomi de carbon (2 / 4). 2. Alcanii cu patru atomi de carbon sunt………….în condiţii standard (gazoşi / solizi). 3. Etena reacţionează cu bromul cu formarea unui produs de reacţie numit……………..... (1,2-dibromoetan / 1,1-dibromoetan). 4. Acidul hipocloros are formula chimicǎ ..............( HClO / HClO4). 5. Concentraţia molarǎ a soluţiei care conţine 98 g H2SO4 în 1000 mL soluţie este ............ (1M / 9,8 M).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Dintre formulele date, corespunde formulei moleculare a unui alcan:

a. C3H8 b. C3H6 c. C4H8 d. C6H6

2. Acidul carboxilic cu formula structurală CH3-COOH se numeşte: a. acid metanoic b. acid etanoic c. acid benzoic d. acid formic

3. Denumirea substanţei cu formula structurală CH2=CH-CH3 este: a. propan b. propenă c. propină d. pentan

4. Fenolftaleina în mediu bazic are culoarea: a. albastru b. roşu -carmin c. galben d. oranj

5. Volumul ocupat în condiţii normale de presiune şi temperatură de 2,5 kmoli Cl2 este: a. 33,6 L b. 33,6 m3 c. 3,36 L d. 22,4 L

10 puncte Subiectul C

Acizii carboxilici prezintă numeroase aplicaţii practice. 1. Precizaţi o caracteristică de structură a acizilor carboxilici. 1 punct 2. Scrieţi formula moleculară şi formula de structură a acidului etanoic. 2 puncte 3. a.Scrieţi ecuaţia reacţiei de neutralizare a acidului etanoic cu hidroxidul de sodiu. şi

b.Calculaţi volumul soluţiei de hidroxid de sodiu 0,1 M care reacţionează stoechiometric cu 12 g acid etanoic şi formează un produs (C) şi apă. 4 puncte

4. Calculaţi procentul masic de sodiu din produsul de reacţie (C). 2 puncte 5. Explicaţi solubilitatea în apă a acidului etanoic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Na-23; C-12. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 011 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. 2,2-Dimetil-propanul are formula moleculară (C3H8 / C5H12). 2. Alchinele sunt hidrocarburi aciclice nesaturate care conţin o legătură covalentă ................... între doi atomi de carbon (triplă / dublă). 3. Suflătorul oxiacetilenic este un dispozitiv în care se realizează ………….. acetilenei, în scopul sudării sau tăierii metalelor (arderea / adiţia). 4. Din reacţia sodiului cu apa se degajǎ .................(oxigen / hidrogen). 5. Clorura de sodiu este ................................ în apă (solubilă/insolubilă).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Face parte din clasa alchinelor:

a. etena b. metanul c. etina d. butanul

2. Alchena cu un număr minim de atomi de carbon are formula moleculară: a. CH2 b. C2H4 c. C2H2 d. C2H6

3. Hidrocarbura aciclică cu formula moleculară C4H6 face parte din clasa: a. alchenelor b. alcanilor c. alchinelor d. arenelor


a. 10% b. 11,1% c. 1% d. 1,11%

5. În 2 L soluţie de H2SO4 cu concentraţia molară 1 M, masa acidului sulfuric este: a. 8 g b. 78,4 g c.196 g d. 39,2 g

10 puncte Subiectul C Acetatul de etil se obţine prin reacţia de esterificare directă a acidului etanoic cu alcoolul corespunzător.

1. Scrieţi formula de structură a acetatului de etil. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obţinere a acetatului de etil . 2 puncte 3. Calculaţi masa soluţiei de etanol de concentraţie procentuală masică 92 %, care

reacţionează cu 12 g acid acetic. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din acetatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a acidului acetic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12;H-1; O-16; S-32. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 012 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alchinele sunt hidrocarburi aciclice nesaturate care conţin o legătură covalentă……….. între doi atomi de carbon (triplă / dublă). 2. Acidul acetic ............. cu KCN (reacţionează / nu reacţionează). 3. n-Pentanul are punctul de fierbere mai .................. decât izopentanul (mic / mare). 4. În reacţia Na cu Cl2 se formează .....................(NaCl/NaCl2). 5. În 18 g apă se găsesc 6,022.1023 atomi de ..........(oxigen / hidrogen).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Omologul inferior al etanului este:

a. metanul b. propanul c. butanul d. pentanul

2. În reacţia etinei cu apă, în prezenţa HgSO4 / H2SO4 , rezultă: a. alcool etilic b. etanal c. acetonă d. acid acetic

3. Sunt hidrocarburi saturate: a. alcanii b. alchenele c. alchinele d. arenele


5. Un volum de 2,24 L HCl (măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune) cântǎreşte:

a. 36,5 g b. 3,65 g c. 73 g d. 7,3 g

10 puncte Subiectul C Un compus organic (A), format din C,H şi O în rapoarte de masă C:H:O = 6:1:8, are masa molară cu 14 unităţi mai mare decât masa molară a etanolului.

1. Calculaţi masa molară a compusului (A). 1 punct 2. Determinaţi formula moleculară a compusului (A). 3 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a compusului (A) prin fermentaţia etanolului.

2 puncte 4. Calculaţi masa soluţiei de etanol de concentraţie procentuală masică 92 %, necesară

stoechiometric obţinerii a 6,6 g compus (A). 3 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ionizare a compusului (A). 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Cl-35,5. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 013 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Izobutena este o hidrocarbură ..................... (saturată / nesaturată). 2. n-Pentanul are punctul de fierbere mai ………….. decât izopentanul (mic / mare). 3. În reacţia etenei cu clor se formează........................ (1,1-dicloroetan / 1,2-dicloroetan). 4. Clorura de sodiu este ..........în apǎ (solubilǎ / insolubilǎ). 5. Într-o soluţie cu pH=10, turnesolul se colorează în ............. (albastru / roşu).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Benzenul conţine un număr de atomi de carbon terţiari egal cu:

a. 5 b. 6 c. 7 d. 8 2. Prin adiţia apei la etină în prezenţă de HgSO4 / H2SO4 se obţine:

a. alchenă b. acid carboxilic c. aldehidă d. alcool

3. Prin polimerizare se obţine PCV din: a. clorură de vinil b. clorură de etil c. clorura de metil d. clorura de izopropil


5. O masă de 100 g soluţie HCl de concentraţie procentualǎ de masǎ 7,3 % conţine: a. 27 g HCl b. 73 g H2O c. 0,2 moli HCl d. 1,5 moli HCl

10 puncte Subiectul C Un acid monocarboxilic saturat A conţine 40 % C în procente de masă şi are masa molară

M=60 g/mol.

1. Scrieţi formula generală a acidului A. 1 punct 2. Determinaţi formula moleculară a acidului A. 2 puncte 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de esterificare a acidului A cu etanolul.

b. Calculaţi masa de etanol, care reacţionează stoechiometric cu 200 mL soluţie de acid de concentraţie 0,2 M. 4 puncte 4. Precizaţi două utilizări ale acidului A. 2 puncte 5. Explicaţi solubilitatea în apă a metanolului. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice : C-12 ; H-1 ; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 14 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alchenele cu doi şi respectiv trei atomi de carbon sunt .................în condiţii standard (gazoase / lichide). 2. La adiţia apei la etină în prezenţa HgSO4/H2SO4 se formează …………. ……(alcool etilic / etanal). 3. Reacţia de clorurare a alcanilor este o reacţie de ............... (adiţie / substituţie fotochimică). 4. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic). 5. În soluţia obţinutǎ în urma reacţiei dintre sodiu şi apǎ, fenolftaleina se colorează în ..........(albastru / roşu-carmin).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Prin adiţia acidului clorhidric la acetilenă, în prezenţa HgCl2 se obţine:

a.1,2-dicloroetena b. cloroetan c. cloroetena d. cloroetina

2. Numărul atomilor de carbon din molecula naftalinei este: a. 12 b. 10 c. 8 d. 14

3. Pentanul este omologul superior al: a. hexanului b. butanului c. 1-butenei d. propenei

4 O masă egală cu 230 kg Na reprezintă: a. 10 moli b. 10 kmoli c. 100 moli d. 1 kmol

5. Un număr de 12,044.1023 molecule de oxigen, ocupǎ în condiţii normale de presiune şi temperaturǎ, un volum de:

a. 22,4 L b. 44,8 L c. 33,6 L d. 2,24 L 10 puncte Subiectul C Prin reacţia dintre un acid monocarboxilic (A) şi un alcool monohidroxilic saturat (B) cu formula moleculară C2H6O se obţine un ester cu masa molară M =88 g/mol.

1. Scrieţi formula de structură a alcoolului B. 1 punct 2. Determinaţi formula de structură a acidului (A), dacă acesta se obţine prin fermentaţie

acetică din alcoolul B. 2 puncte 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre acidul etanoic şi etanol (H+). 2 puncte b. Calculaţi masa de etanol care reacţionează stoechiometric cu 600 g soluţie de acid (A) de concentraţie procentuală masică 80 %. 3 puncte 4. Precizaţi o proprietate a alcoolului (B). 1 punct 5. Precizaţi o utilizare a acidului (A). 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice:C-12; H-1; O-16. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 015 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Valenţa bromului în monobromoetan este ................... (I / II). 2. 1-Pentina şi 2-pentina sunt izomeri de ……………….. (catenă / poziţie). 3. Alcanii gazoşi ............... miros (au / nu au). 4. Soluţia obţinută în urma reacţiei Na cu apa are caracter......................(acid/bazic). 5. Clorura de sodiu este solubilǎ în ………… (apă / petrol).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. La reacţia de esterificare participă:

a. ester şi apă; b. apă şi alcool c. alcool şi acid d. acid şi apă

2. n-Butanul este o hidrocarbură cu catenă: a. ciclică saturată b. aciclică saturată c. aciclică nesaturată d. ciclică nesaturată

3. Acidul acetic nu reacţionează cu: a. Zn b. NaOH c. K2O d. Na2SO4

4. Masa de apă necesară pentru a prepara 500 g soluţie KCl de concentraţie procentuală masică 40 % este:

a. 360 g b. 240 g c.150 g d. 300 g

5. Volumul ocupat de 710 g de clor, mǎsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, este:

a. 112 L b. 22,4 L c. 268,8 L d. 224 L

10 puncte Subiectul C Prin reacţia dintre o soluţie de 200 g acid acetic de concentraţie procentuală masică 98 % şi etanol de concentraţie procentuală masică 96 % se obţin 10,4 g dintr-un compus (A).

1. Precizaţi stările de agregare pentru acidul acetic şi etanol în condiţii standard. 2 puncte

2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obţinere a compusului (A). 2 puncte 3. Calculaţi masa soluţiei de alcool etilic, stoechiometric necesare reacţiei chimice.

4 puncte 4. Calculaţi raportul atomic C :H :O din compusul (A). 1 punct 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 016 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Hidrocarburile cu formulele structurale: CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 şi CH3-(CH2)3-CH3 sunt izomere de ………… (catenă / poziţie).

2. Etena face parte din clasa de hidrocarburi denumite generic ……….. (olefine / parafine). 3. Formula brută arată natura atomilor şi raportul în care se găsesc în moleculă, exprimat prin numere ........................ (întregi / fracţionare). 4. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic). 5. Neutralizarea hidroxidului de potasiu se poate realiza cu...............(CaO / HNO3).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Denumirea hidrocarburii cu formula structurală CH3-CH=CH-CH3 este:

a. 2-butenă b. 1-butenă c. butan c. 1-butină

2. Este o hidocarbură solubilă în apă: a. acetilena b. benzenul c. metanul d. pentanul

3. Se foloseşte ca monomer substanţa numită: a. butan b. benzen c. alcool etilic d. etenă

4. Volumul clorului, în condiţii normale de temperatură şi presiune, care reacţioneazǎ stoechiometric cu hidrogenul, pentru a forma 2 moli de HCl este :

a. 2,24 L b.11,2 L c. 44,8 L d. 22,4 L

5. Raportul de masǎ Fe:Cl în reacţia de formare a clorurii de fer(III) are valoarea: a. 35,5: 56 b. 56: 35,5 c. 56: 71 d. 56: 106,5

10 puncte Subiectul C Aspirina este un medicament. Pentru fabricarea aspirinei se foloseşte şi acidul etanoic.

1. Indicaţi o proprietate fizică a acidului etanoic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a etanoatului de sodiu din acidul etanoic şi un compus anorganic. 2 puncte 3. Calculaţi masa de acid etanoic, care se consumă stoechiometric în reacţia cu 200 g soluţie etanol de concentraţie procentuală masică 96 %, pentru a forma un ester. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi raportul atomic C:H:O pentru etanol. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Fe-56; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 017 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Formula generală CnH2n corespunde ……………… (alcanilor / alchenelor). 2. Hidrogenarea etenei are loc la temperaturi şi presiuni ridicate şi este catalizată de …………. (Ni / Au). 3. Reacţia specifică alchenelor este …………. (adiţia / substituţia). 4. Din reacţia sodiului cu clorul rezultă………… (NaCl2 / NaCl). 5. Neutralizarea acidului sulfuric se poate realiza cu........(NaCl / NaOH).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Valenţa carbonului în molecula etanolului este:

a. II b. I c. III d. IV

2. Face parte din clasa alchenelor hidrocarbura numită: a. propenă b. metan c. etină d. butan

3. n-Butanul şi izobutanul sunt: a. omologi b. izomeri de poziţie c. izomeri de catenă d. alchene

4. O cantitate de 2,5 moli apă conţine: a. 2,5NA atomi H b. 2,5NA molecule apă c. 5NA atomi O d. 0,25 NA atomi H

5. Masa de acid sulfuric dizolvat în 5 L soluţie cu concentraţia 0,1 M este: a. 24,5 g b. 49 g c. 98 g d.196 g

10 puncte Subiectul C Esterii sunt substanţe care se găsesc în plante şi le conferă mirosul şi aroma caracteristice.

1. Indicaţi o proprietate fizică a metanolului. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a etanoatului de calciu din acidul şi oxidul metalic

corespunzători. 2 puncte 3. Calculaţi masa de acid etanoic, care se consumă stoechiometric în reacţia cu 200 g

oxid de calciu,pentru a forma sarea neutră. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a alcoolului etilic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; S-32, Ca-40. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 018 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Metanul, comparativ cu etena are procentul masic de hidrogen mai …….. (mare / mic). 2. Primii patru termeni din clasa alcanilor sunt …………….în condiţii standard (gaze / lichide). 3. Punctele de fierbere şi de topire ale alcanilor cresc o dată cu ……….. masei moleculare (creşterea / scăderea). 4. Masa unui numǎr de 6,022·1024 atomi de 23

11 Na este …… …(2,3 g / 230 g).

5. Din reacţia hidrogenului cu clor rezultă substanţa cu formula…………… (HCl / HCl2). 10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Valenţa carbonului în molecula metanolului este:

a. II b. IV c. III d. I 2. Omologul inferior al pentanului este:

a. metanul b. etanul c. butanul d. pentanul

3. În reacţia etinei cu apă, în prezenţă de HgSO4/H2SO4, rezultă: a. alcool etilic b. etanal c. acetonă d. acid acetic

4. Volumul hidrogenului, mǎsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, care cântǎreşte 0,5 g este:

a. 2,24 L b.1,12 L c. 4,48 L d. 5,6 L

5. Un volum de 400 mL soluţie NaOH cu concentraţia 1,25 M conţine : a. 1 mol NaOH b. 1,25 moli NaOH c. 0,6 moli NaOH d. 0,5 moli NaOH 10 puncte

Subiectul C Etanolul, consumat în cantităţi mari, este toxic şi conduce la afecţiuni hepatice, renale neurologice şi cardiovasculare.

1. Indicaţi ordinea crescătoare a temperaturilor de fierbere ale etanolului şi metanolului. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a etanoatului de etil din acidul corespunzător şi alcoolul etilic. 2 puncte 3. a.Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu sodiu metalic. şi b.Calculaţi volumul (litri) de hidrogen (măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune) obţinut din 12 g acid. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de sodiu din etanoatul de sodiu. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 019 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Clorura de vinil se obţine în reacţia de adiţie a acidului clorhidric la ………. în prezenţă de HgCl2 la 120-170 0C (etenă / etină). 2. Arderile alcanilor sunt reacţii însoţite de ……………… unei cantităţi mari de căldură (degajarea / absorbţia). 3. Reacţionează cu apa în prezenţă de HgSO4/ H2SO4 ................... (etena / etina). 4. O cantitate de 5 moli HCl conţine ………….. atomi de clor (10.NA / 5.NA). 5. Într-o soluţie acidă, turnesolul are culoare………….(albastră / roşie).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Formula moleculară CnH2n+2 corespunde:

a. alcanilor b. alchenelor c. arenelor d. alchinelor

2. Denumirea conform IUPAC a acetilenei este: a. etan b. etenă c. etină d. etanol

3. Naftalina este o hidrocarbură cu formula moleculară: a. C8H8 b. C6H8 c. C8H10 d. C10H8

4. Un număr de 24,088.1023 atomi se găseşte în: a. 3 at.g.Na b. 2 at.g. C c. 92 g Na d. 2 g H2

5. Clorul reacţionează cu iodura de potasiu. Produşii de reacţie sunt: a. KCl şi ICl b. Cl2 şi K c. KCl şi I2 d. I2 şi KCl2

10 puncte Subiectul C Esterii derivaţi de la acizii monocarboxilici sunt lichide volatile, cu miros plăcut de fructe sau de flori.

1. Indicaţi o proprietate fizică a acidului etanoic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a etanoatului de etil din acidul etanoic şi alcoolul

corespunzător (H+). 2 puncte 3. Calculaţi masa de acid etanoic care reacţionează cu 20 g soluţie de etanol de

concentraţie procentuală masică 96 %. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de hidrogen din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului etanoic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Na-23; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 020 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Prin reacţia etinei cu apa în prezenţa HgSO4/H2SO4 se formează …………….. (etanol / etanal). 2. Hidrogenarea catalitică a etenei se realizează la temperaturi ridicate, în prezenţa catalizatorului …….. (Ni / AlCl3). 3. Etena este …………… în solvenţi organici (solubilă / insolubilă). 4. Concentraţia procentuală a unei soluţii reprezintă masa de substanţă dizolvată în 100 g ........................... (solvent/soluţie). 5. Din reacţia apei cu sodiul rezultă…………( oxigen / hidrogen).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. n-Alcanii sunt hidrocarburi:

a. ciclice nesaturate b. aciclice liniare c. aciclice ramificate d. ciclice nesaturate

2. Se foloseşte la obţinerea PCV: a. clorură de vinil b. clorură de etil c. clorură de metil d. etena

3. Acidul acetic nu reacţionează cu: a. Mg b. KOH c. ZnO d. NaCl


5. O masă de 40 g NaOH se gǎseşte dizolvată în 400 g soluţie. Concentraţia procentuală masică a soluţiei este :

a. 10 % b. 9 % c. 20 % d. 4 %

10 puncte Subiectul C Un acid monocarboxilic saturat (A) cu formula moleculară CnH2nO2 conţine 6,67 % H în procente de masă.

1. Determinaţi formula moleculară a acidului dat. 3 puncte 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei cu etanolul (H+). 1 punct 3. Calculaţi masa de acid (A), care se consumă stoechiometric în reacţia cu 200 g

soluţie etanol de concentraţie procentuală masică 16 %, pentru a forma etanoat de etil şi apă. 3 puncte

4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului (A). 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice : C-12 ; H-1 ; O-16 ; Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 021 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Corespunzător formulei moleculare C5H12 există ....... izomeri (3 / 5). 2. Reactivitatea chimică a alchenelor este mai ……..….. decât a alcanilor (mare / mică). 3. Metanolul şi etanolul sunt .................. (acizi carboxilici / alcooli). 4. În 4 g NaOH se găsesc…………ioni Na+ (4 / 6,022·1022). 5. Din reacţia ……….cu ferul rezultǎ FeCl3 ( HCl / Cl2 ).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Formula generală a alchenelor este:

a. CnH2n b. CnH2n+2 c. CnH2n-2 d. CnH2n+1

2. Omologul inferior al propanului este: a. butanul b. etanul c. propena d. pentanul

3. Dintre formulele date, corespunde formulei moleculare a unei arene: a. C6H6 b. C2H4 c. C4H10 d. C3H4


a. 10% b. 11,1% c. 1% d. 1,11%

5. Masa unui număr de 2.NA atomi de oxigen este: a.16 g b. 32 g c. 8 g d. 48 g

10 puncte Subiectul C Acizii carboxilici sunt substante organice cu multiple utilizări practice.

1. Scrieţi formula generală a unui acid monocarboxilic. 1 punct 2. Explicaţi punctele de fierbere ridicate ale acizilor carboxilici. 2 puncte 3. Calculaţi masa de acid etanoic, care se consumă stoechiometric în reacţia

cu 200 mL soluţie de hidroxid de potasiu de concentraţie 0,1 M. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanoatul de potasiu. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului etanoic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Na-23; K-39. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 022 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alcanii cu catene ramificate se numesc ............................ (izoalcani / normal alcani). 2. Adiţia apei la acetilenă decurge în prezenţa.................... (HCl şi HgCl2 / H2SO4 şi HgSO4). 3. Principalele proprietăţi chimice ale alchenelor sunt legate de prezenţa legăturii covalente................ (duble / simple). 4. Clorura de sodiu este ................................ în apă (solubilă/insolubilă). 5. Apa se foloseşte ca solvent pentru .........................(substanţe ionice/metale).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Numărul maxim de atomi de hidrogen se găseşte în molecula:

a. etenei b. benzenului c. n-pentanului d. acetilenei

2. Hidrogenarea unui mol de etină cu un mol de H2, în prezenţă de Pd/Pb2+ ,conduce la: a. etan b. etenă c. propan d. butan

3. Etina are formula moleculară: a. C2H2 b. C2H4 c. C2H3 d. C2H6



10 puncte Subiectul C Oţetul este o soluţie de acid etanoic de concentraţie procentuală masică 3-9 %. 1. Indicaţi o proprietate fizică a acidului etanoic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei cu carbonat de sodiu a acidului etanoic. 2 puncte 3. Calculaţi volumul de soluţie de acid etanoic, de concentraţie molară 10-1 M care se consumă stoechiometric în reacţia cu 5,3 g carbonat de sodiu. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanoatul de sodiu. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a oţetului. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice. C-12 ; H-1 ; O-16 ; Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 023 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Denumirea radicalului cu formula CH3-CH2- este .................. (etil / etiliden). 2. La reacţia de polimerizare poate participa .................... (etanul / etena). 3. Prin reacţia etinei cu H2O (HgSO4/H2SO4) se obţine (etanol/etanal). 4. În condiţii obişnuite de temperatură, NaCl este .....................(solidă/lichidă). 5. Clorura de sodiu este ……….solubilǎ în apǎ (greu / uşor).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Acidul acetic nu reacţionează cu:

a. Ca b. NaOH c. Na2O d. K2SO4

2. La hidrogenarea unui mol de etină cu doi moli de H2 în prezenţă de Ni rezultă: a. etan b. etină c. propan d. butan

3. Propena este omologul superior al: a. etinei b. etenei c. metanului d. propanului

4. Se dizolvă 5 g NaCl în 45 g apă. Concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute este: a. 10 % b. 9,09 % c. 5 % d.1 %



1. Indicaţi starea de agregare a acidului etanoic în condiţii standard. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a etanoatului de etil din acidul etanoic şi alcoolul

corespunzător (H+). 2 puncte 3. Calculaţi masa de acid etanoic, care se consumă stoechiometric în reacţia cu 100 g

soluţie etanol de concentraţie procentuală masică 92 %, pentru a forma un ester. 4 puncte

4. Calculaţi raportul masic C:H:O din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a alcoolului etilic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 024 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Formula moleculară C10H8 corespunde ....................... (benzenului / naftalinei). 2. Metanul este format dintr-un atom de carbon şi patru atomi de hidrogen legaţi prin legături covalente......................... (simple / duble). 3. Reacţionează cu apa, în prezenţă de HgSO4/H2SO4 ................... (etena / etina). 4. Concentraţia procentuală a unei soluţii reprezintă masa de substanţă dizolvată în 100 g ........................... (solvent/soluţie). 5. Din reacţia sodiului cu apa rezultǎ.........(un acid / o bazǎ).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Prin reacţia de polimerizare a etenei se obţine:

a. policlorura de vinil b. polietenă c. polietină d. polibutenă

2. În condiţii normale de presiune şi temperatură, sunt gaze ambele componente ale amestecului:

a. etenă, propan b. benzen, naftalina c. metanol, etanol d. metan, alcool metilic

3. În reacţia acetilenei cu acidul clorhidric,în prezenţă de HgCl2 rezultă: a. clorură de etil b. clorură de metil c. cloroform d. clorură de vinil


5. Masa unei cantităţi de 4 moli NaOH este: a. 16 g b. 160 g c. 8 g d. 320 g

10 puncte Subiectul C Alcoolii inferiori sunt substanţe care ard cu flacără albastră.

1. Scrieţi formula de structură a alcoolului monohidroxilic saturat cu doi atomi de carbon în moleculă. 1 punct

2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanolului. 2 puncte 3. Calculaţi masa de metanol, care se consumă stoechiometric în reacţia de ardere cu

formarea a 44,8 L dioxid de carbon ( volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune). 4 puncte

4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanol. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a alcoolului etilic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; )-16; Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 025 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Etena face parte din clasa de hidrocarburi nesaturate denumite generic.................... (olefine / parafine). 2. Prin adiţia apei la acetilenă (HgSO4/H2SO4) se formează.................. (etanal/acetonă). 3. În molecula naftalinei sunt ……………atomi de hidrogen (10 / 8). 4. Sodiul, în reacţie cu clorul, formează ………...........................(NaCl / NaCl2). 5. Soluţiile sunt amestecuri .........(omogene / eterogene).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Punctele de fierbere ale metanolului şi etanolului, faţă de ale alcanilor corespunzători,

sunt: a. mai mici b. mai mari c. identice d. aproximativ egale

2. Este solubilă în apă substanţa numită: a. benzen b. acetilenă c. metan d. pentan

3. 1-Butena este o hidrocarbură aciclică care conţine în moleculă: a. o legătură covalentă dublă b. o legătură covalentă triplă c. două legături covalente duble d. numai legături covalente simple


5. În 400 g soluţie cu concentraţia procentuală masică 20 %, masa apei este egală cu: a. 300 g b. 380 g c. 320 g d. 200 g

10 puncte Subiectul C Prin arderea completă a 0,1 moli de alcool (A) monohidroxilic saturat s-au obţinut 2,24 L CO2 (volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune).

1. Indicaţi o proprietate fizică a alcoolilor. 1 punct 2. Determinaţi formula moleculară a alcoolului (A). 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre acidul etanoic şi alcoolul etilic. 2 puncte 4. Calculaţi masa soluţiei de acid etanoic, de concentraţie procentuală masică 16 %,

care se consumă stoechiometric în reacţia cu 5,12 g alcool etilic. 3 puncte 5. Precizaţi două utilizări ale acidului etanoic. 2 puncte

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 026 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Arderea metanului este un proces care are loc cu …..…. de căldură (absorbţie / degajare). 2. Acetilena este un gaz mai ……….. decât aerul (greu / uşor). 3. Reacţia de halogenare prin substituţie la metan se realizează cu ......………….. în prezenţa luminii sau căldurii ( clor / azot). 4. În reacţia Na cu Cl2 se formează .....................(NaCl/NaCl2). 5. Sodiul prezintă caracter........................... (metalic/nemetalic).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Valenţa clorului în monoclorobenzen este:


2. Propanul este o hidrocarbură saturată: a. ciclică b. cu un singur atom de oxigen c. aciclică d. cu număr impar de atomi de hidrogen

3. Este uşor solubilă în apă substanţa numită: a. etanol b. metan c. benzen d. naftalină


a. 10% b. 11,1% c. 1% d. 1,11%

5. Un număr de 3.NA atomi de sulf se gǎsesc în: a.1 mol SO2 b. 2 moli SO2 c. 3 moli SO3 d. 2 moli SO3

10 puncte Subiectul C Etanolul obţinut prin fermentaţia fructelor dulci este utilizat la prepararea băuturilor alcoolice.

1. Explicaţi punctul de fierbere mare (78,3 0C) al etanolului,comparativ cu al etanului. 1 punct

2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a etanoatului de etil din etanol şi acidul carboxilic cu acelaşi număr de atomi de carbon (A). 2 puncte

3. Calculaţi masa de acid etanoic, care se consumă stoechiometric în reacţia cu 20 g soluţie etanol de concentraţie procentuală masică 96 %, pentru a forma un ester (B). 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului etanoic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16;S-32. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 027 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Elementele chimice care intră în compoziţia substanţelor organice se numesc elemente ...................... (organogene / organice). 2. Primii patru termeni din clasa alcanilor sunt …………în condiţii standard (gazoşi / lichizi). 3. Procesul de transformare enzimatică a etanolului în acid acetic se numeşte ................................ (fermentaţie acetică / ardere). 4. Reacţia de neutralizare are loc între un acid şi .................(o bază / o sare). 5. Soluţia este un amestec …………..de douǎ sau mai multe substanţe (omogen / eterogen)

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Numărul maxim de atomi de hidrogen se găseşte în molecula substanţei numită:

a. n-pentan b. propenă c. etină d. benzen

2. Polimerul obţinut din clorură de vinil se numeşte uzual: a. PCV b. PNA c. polietenă d. poliacetat de vinil

3. Reacţia dintre un acid şi un alcool se numeşte reacţie de: a. neutralizare b. fermentaţie c. esterificare d. adiţie

4. Se prepară 2500 mL soluţie prin dizolvarea în apă a 5,6 L HCl gazos (volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune). Concentraţia molară a soluţiei obţinute este:

a. 0,1 M b.1 M c. 0,001 M d.10-4 M

5. O masă egală cu 230 kg Na reprezintă: a. 10 moli b. 10 kmoli c. 100 moli d. 1 kmol

10 puncte Subiectul C Soluţia de acetat de aluminiu este cunoscută în medicină sub denumirea de “apă de Burow”.

1. Indicaţi o proprietate fizică a acidului etanoic. . 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a acetatului de aluminiu, din acid etanoic şi

aluminiu. 2 puncte 3. Calculaţi masa soluţiei de acid etanoic de concentraţie procentuală masică 36 %,

care se consumă stoechiometric în reacţia cu 2,7 g aluminiu . 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de aluminiu din acetatul de aluminiu. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice : C-12 ; H-1 ; O-16 ;Al-27. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 028 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Molecula metanului conţine un atom de carbon şi … atomi de hidrogen (4 / 3). 2. Reacţia de clorurare a alcanilor este o reacţie de …..........………. (adiţie / substituţie fotochimică). 3. Etena este …..........….. în solvenţi nepolari ca benzen, cloroform (solubilă / insolubilă). 4. Soluţia obţinută prin dizolvarea NaCl în apă se numeşte.........................(saramură/sodă). 5. Reacţia de neutralizare are loc între un acid şi ...............(un metal / o bază).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. În condiţii normale de presiune şi temperatură sunt gaze ambele componente ale amestecului:

a. metan,alcool etilic b. metan, etan c. etina, acid acetic d. metan, alcool metilic

2. Valenţa carbonului în molecula benzenului este: a. I b. II c. III d. IV

3. Este solubilă în apă: a. izobutan b. etenă c. metanol d. naftalină

4. Concentraţia procentuală masică a unei soluţii se poate calcula cu relaţia: a. md/ms.100 b. md.100/ms c. ms/md d. md/ms

5. Volumul de hidrogen, mǎsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, care se degajă din reacţia a 4,6 g Na cu o cantitate stoechiometrică de apă este:

a. 11,2 L b. 1,12 L c. 2,24 L d. 22,4 L 10 puncte

Subiectul C Prin reacţia alchenei (A), cu formula generală moleculară CnH2n, cu apa, în prezenţa acidului sulfuric, se obţine un singur compus organic (B), care conţine 34,78 % oxigen, în procente de masă.

1. Determinaţi formula moleculară a compusului (B). 2 puncte 2. Indicaţi denumirea compusului (B). 1 punct 3. a.Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a etanoatului de etil din acidul corespunzător şi

alcoolul (B). 2 puncte b.Calculaţi masa de acid etanoic, care se consumă stoechiometric în reacţia cu 2,3 g compus (B), pentru a forma ester. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a alcoolului etilic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 029 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Reacţia de ardere a etanului decurge cu ………… de căldură (degajare / absorbţie). 2. Alchenele lichide au aspect uleios şi sunt …….....… în apă (solubile / insolubile). 3. Propina este omologul ………… al etinei (superior / inferior). 4. În condiţii obişnuite de temperatură, NaCl este .....................(solidă/lichidă). 5. Apa se foloseşte ca solvent pentru .........................(substanţe ionice/metale).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. n-Butanul este o hidrocarbură:

a. nesaturată b. aromatică c. saturată d. ciclică

2. Substanţa cu formula de structură -(CH2-CH2)n- se numeşte: a. etenă b. n-pentan c. polipropenă d. polietenă

3. Sunt hidrocarburi nesaturate: a. etena şi metanul b. etanul şi propanul c. etena şi acetilena d. acetilena şi metanul

4. Concentraţia procentuală de masă a soluţiei preparatǎ din 20 g HCl şi 80 g apǎ, este: a. 5 % b. 10 % c. 20 % d. 30 %

5. Masa unei cantităţi de 12,5 moli de sulf este: a. 100 g b. 400 g c. 200 g d. 300 g

10 puncte Subiectul C Un acid monocarboxilic saturat (A) care conţine C, H şi O în rapoarte de masă C:H:O=6:1:8 şi are masa molară M=60 g/mol se transformă într-un ester (B), care conţine cu un atom de carbon mai mult decât acidul (A).

1. Indicaţi formula generală a acidului (A). 1 punct 2. Determinaţi formula moleculară a acidului (A). 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului etanoic cu etanol (H+). 2 puncte 4. Calculaţi masa de acid (A), care se consumă stoechiometric în reacţia cu 200 g

soluţie etanol de concentraţie procentuală masică 16 %, pentru a forma esterul (B). 4 puncte

5. Precizaţi o proprietate fizică a acidului (A). 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Cl-35,5; S-32. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 030 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Transformarea enzimatică a etanolului în acid acetic se numeşte ............................. (ardere / fermentaţie acetică). 2. Izomeri de poziţie prezintă.........................( propena/butena). 3. În alchine raportul dintre numărul atomilor de carbon şi hidrogen este exprimat de formula generală…………. (CnH2n-2 / CnH2n). 4. Acidul clorhidric este un acid ..........(slab / tare). 5. Temperatura de topire a NaCl este..............................(ridicată/scăzută).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Este incorectă afirmaţia:

a. 3-metil-1-butena are catena saturată b. acetilena este solubilă în apă c. etanul se obţine prin hidrogenarea catalitică a etenei d. acidul etanoic reacţionează cu etanolul

2. n-Pentanul şi izobutanul sunt: a. alcani b. alchene c. alchine d. arene

3. Se foloseşte la obţinerea policlorurii de vinil: a. clorura de etil b. clorura de vinil c. clorura de metil d. clorura de propil


5. Numărul de molecule conţinute în 3,4 g amoniac este: a. 2.NA b. 0,1.NA c. 0,2.NA d. NA


1. Indicaţi o proprietate fizică a metanolului. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a etanoatului de etil din acidul corespunzător şi alcoolul etilic (H+). 2 puncte 3. Calculaţi masa de etanol care reacţionează stoechiometric cu 600 mL soluţie de acid acetic de concentraţie 0,1 moli/L cu o cantitate stoechiometrică de etanol. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a acidului etanoic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; N-14. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.



EXAMENUL DE BACALAUREAT - 2008 Probă scrisă CHIMIE

Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 031 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Formula moleculară CH4O corespunde alcoolului ………… (etilic / metilic). 2. Etena este ………….. în solvenţi nepolari (insolubilă / solubilă). 3. Formula moleculară indică …………. real de atomi de elemente organogene dintr-o substanţă organică (natura şi numărul / natura şi raportul). 4. Clorura de sodiu este solubilă în ..........(apă / tetraclorură de carbon). 5. Concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei obţinute din 20 g zahǎr şi 180 g de apǎ este .......... (12 % / 10 %). 10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Formula generală a alchenelor este:

a. CnH2n b. CnH2n+2 c. CnH2n-2 d. CnH2n+1

2. Dintre afirmaţiile următoare este incorectă: a. butanul prezintă o catenă nesaturată b. acetilena este solubilă în apă c. etanul este un alcan d. oţetul este un acid

3. Omologul inferior al propanului este: a. etena b. butanul c. etanul d. pentanul


5. Masa unui atom de carbon 146 C este:

a. 1,99·10-23 g b. 2,32·10-23 g c. 1 g d. 14 g

10 puncte Subiectul C Reacţia unui acid monocarboxilic saturat (A) cu un alcool primar monohidroxilic (B) cu acelaşi număr de atomi de carbon se obţine un compus (D) cu formula moleculară C4H8O2. 1. Indicaţi clasa de compuşi din care face parte (D). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a substanţei (D) din acidul (A) şi alcoolul (B). 2 puncte 3. Calculaţi masa de acid (A), care se consumă stoechiometric în reacţia cu 20 g soluţie alcool (B) de concentraţie procentuală masică 96%, pentru a forma compusul (D). 4 puncte 4. Calculaţi raportul de masă C:H:O pentru compusul (D). 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a compusului (A). 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 032 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Hidrocarburile cu formulele moleculare structurale CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 şi CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 sunt izomeri de …………. (poziţie / catenă). 2. Acetilena nu poate fi comprimată, deoarece este un compus cu reactivitate mare care ……........……. în prezenţa aerului (explodează / nu explodează). 3. Produsul reacţiei de polimerizare se numeşte ………….. (polimer / monomer). 4. Iodura de potasiu este .............în apǎ (solubilǎ / insolubilǎ). 5. Din reacţia sodiului cu apa rezultă hidrogen şi.................... (o bază / un oxid).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Dintre afirmaţiile următoare este falsă:

a. legăturile dintre elementele organogene pot fi numai covalente simple b. 1-butina şi 2- butina sunt izomeri de poziţie c. alcoolii se denumesc prin adăugarea sufixului “ol”, la numele hidrocarburilor

corespunzătoare d. arenele sunt hidrocarburi aromatice

2. Valenţa carbonului în benzen este: a. I b. II c. III d. IV

3. Reacţia de clorurare a alcanilor este o reacţie de: a. adiţie b. substituţie c. polimerizare d. ardere

4. Volumul de hidrogen, mǎsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, care se degajă din reacţia a 4,6 g Na cu o cantitate stoechiometrică de apă este:

a. 11,2 L b. 1,12 L c. 2,24 L d. 22,4 L 5. Produşii reacţiei clorului cu NaBr sunt :

a. Na şi Br2 b. NaCl şi H2O c. NaCl şi Br2 d. Br2 şi Na2O

10 puncte Subiectul C Un acid monocarboxilic saturat (A), cu formula generală R-COOH, reacţionează cu 0,8 L soluţie de hidroxid de sodiu de concentraţie 5x10-1 moli/L. 1. Precizaţi tipul reacţiei dintre acidul (A) şi hidroxidul de sodiu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia unei reacţii chimice dintre un acid monocarboxilic şi un metal alcalin. 2 puncte 3. Calculaţi masa molară a acidului (A) dacă în reacţia cu hidroxidul de sodiu se consumă stoechiometric 24 g acid. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din acidul (A). 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului (A). 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16, Mg- 24, S- 32, Na- 23. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K



0EXAMENUL DE BACALAUREAT - 2008 Probă scrisă CHIMIE

Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 033 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Produsul obţinut la adiţia unui mol de clor la propenă se numeşte ......….........…………. (1,2-dicloropropan/1,2-dicloropropenă). 2. Adiţia apei la acetilenă se numeşte reacţie …………....... (Kucerov / Markovnikov). 3. Metanul, comparativ cu etena, are procentul masic de hidrogen mai ……….. (mare / mic). 4. Clorura de sodiu este ................................ în apă (solubilă/insolubilă). 5. Sodiul prezintă caracter........................... (metalic/nemetalic).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Produsul cu formula –[CH2-CH2]n- se numeşte:

a. etenă b. polietenă c. polipropenă d. etan

2. Acizii carboxilici nu conţin în molecula lor elementul chimic: a. carbon b. oxigen c. hidrogen d. sulf

3. Acetilena este(c.n.): a. gaz incolor b. lichid incolor c. solid d. gaz verzui



a. 10% b. 11,1% c. 1% d. 1,11%

10 puncte

Subiectul C Metanolul şi etanolul se folosesc drept combustibili. 1. Indicaţi ordinea crescătoare a punctelor de fierbere ale celor doi alcooli. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanolului. 2 puncte 3. Calculaţi volumul de aer (măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune), necesar arderii a 3,2 g metanol. Aerul conţine 20 % O2 în procente de volum. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din metanol. 2 puncte 5. Explicaţi afirmaţia”Consumul de alcool dăunează grav sănătăţii”! 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 034 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Prin adiţia acidului bromhidric la etenă se obţine ……………. (bromoetan / bromoetină). 2. Acetilena este o hidrocarbură ………….. în apă, deoarece molecula sa este slab polară

(insolubilă / solubilă). 3. Hidrocarbura cu formula moleculară C2H6 este o hidrocarbură …….....… (saturată /

nesaturată). 4. Temperatura de topire a NaCl este..............................(ridicată/scăzută). 5. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Compusul cu formula moleculara C2H2 se numeşte:

a. etan b. etanol c. etena d. etina

2. Omologul superior al butanului este: a. propanul b. pentanul c. butena d. etanul

3. Alchena cu un număr minim de atomi de carbon are formula moleculară: a. C2H2 b. C2H6 c. C2H4 d. CH2


5. Din reacţia sodiului cu oxigenul rezultă: a. Na2O3 b. Na2O2

c. NaO2 d. NaOH 10 puncte

Subiectul C Esterii sunt substanţe care se găsesc în plante şi le conferă mirosul şi aroma caracteristice. 1. Indicaţi o proprietate fizică pentru metanol. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de formare a etanoatului de etil din acidul corespunzător şi alcoolul etilic. 2 puncte 3. Calculaţi masa de acid etanoic, care se consumă stoechiometric în reacţia cu 10 g soluţie etanol de concentraţie procentuală masică 16 %, pentru a forma ester. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din etanoatul de metil. 2 puncte 5. Explicaţi utilizarea etanolului în industria de lacuri şi vopsele. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 035 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Izoalcanii au punctele de fierbere mai ……....… decât ale n-alcanilor (mici / mari). 2. Clorurarea etenei cu Cl2 în prezenţa unui solvent inert determină obţinerea unui derivat

……….. (monoclorurat / diclorurat). 3. În cantităţi mari alcoolul etilic ………… toxic (este / nu este). 4. În reacţia de ionizare a acizilor tari în soluţii apoase diluate se formeză majoritar

ionul..............(H3O+ / HO-).

5. Clorura de sodiu este ................................ în apă (solubilă/insolubilă). 10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Pentanul este omologul superior al:

a. butanului b. hexanului c. butenei d. propenei

2. Punctul de fierbere al etanolului, faţă de al etanului este: a. mai mic b. mai mare c. identic d. aproximativ egal

3. Face parte din clasa alchinelor: a. propenă b. metanul c. etina d. butanul

4. Culoarea soluţiei, în prezenţa fenolftaleinei, după desfăşurarea reacţiei dintre Na şi apă este:

a. incoloră b. albă c. albastră d. roşu carmin

5. Ferul reacţionează cu o cantitate stoechiometrică de clor şi se obţin 4 moli produs de reacţie. Cantităţile reactanţilor sunt:

a. 2 moli Fe, 2 moli Cl2 b. 4 moli Fe, 4 moli Cl2 c. 4 moli Fe, 6 moli Cl2 d. 6 moli Fe, 6 moli Cl2

10 puncte Subiectul C Alcoolii se dizolvă în apă cu contracţie de volum printr-un proces exoterm, datorită formării legăturilor de hidrogen între moleculele de alcool şi apă. 1. Indicaţi o altă proprietate fizică a etanolului care se explică tot pe baza legăturilor de

hidrogen. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de fermentaţie acetică a etanolului. 2 puncte 3. Calculaţi masa de soluţie de etanol de concentraţie procentuală masică 96 %, care se

consumă stoechiometric în reacţia de fermentaţie acetică cu formarea a 600 g acid etanoic. 4 puncte

4. Calculaţi procentul masic de hidrogen din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a acidului etanoic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16, Fe- 56, Cl- 35,5. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K


Pr Probă scrisă la CHIMIE –PROGRAMA III


Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 036 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. O catenă …....…......... conţine legături covalente simple şi multiple (saturată / nesaturată). 2. n-Pentanul are punctul de fierbere mai ………… decât izopentanul (mic / mare). 3. Denumirea alchinelor se face prin înlocuirea sufixului an din numele alcanului corespunzător, cu sufixul ………. (enă / ină). 4. Sodiul reacţionează cu oxigenul şi rezultă .............(Na2O2 / NaOH). 5. Într-o soluţie bazică, fenolftaleina se colorează în ............... (roşu / albastru).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Valenţa carbonului în benzen este:

a. I b. II c. III d. IV 2. Un mol de etenă adiţionează un mol de HBr cu formare de: a. monobromoetan b. 1,2-dibromoetan c. 1,1-dibromoetan d. 1,1,2-tribromoetan 3. Acidul acetic nu reacţionează cu: a. K b. KOH c. K2O d. K2SO4 4. Volumul de oxigen (măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune) necesar arderii a 16 g H2 este:

a. 224 L b. 44,8 L c. 89,6 L d. 448 L


10 puncte

Subiectul C Acidul acetic se poate obţine prin acţiunea acidului sulfuric asupra sării de sodiu a acidului acetic. 1. Precizaţi o proprietate fizică a acidului etanoic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre acid acetic şi etanol. 2 puncte 3. Calculaţi masa de acid etanoic, care se consumă stoechiometric în reacţia cu 200 g soluţie etanol de concentraţie procentuală masică 9 %, pentru a forma ester. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi cum variază solubilitatea în apă a acizilor carboxilici inferiori. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Numere atomice: N-7. Mase atomice: C-12, H-1, O-16. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 037 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alchenele…..…............... la reacţii de adiţie (participă / nu participă). 2. Acetilena este parţial ………….. în apă (solubilă / insolubilă). 3. Prin nitrarea naftalinei în prezenţa acidului sulfuric se obţine produs de.............................. (substituţie / adiţie). 4. În 5 moli de apă se găsesc 9,033·1024 .............(atomi / molecule). 5. Neutralizarea hidroxidului de sodiu se poate realiza cu .............(H2SO4 / KOH).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Omologul superior al butanului este:

a. propanul b. pentanul c. pentena d. etanul

2. Formula generală a alchenelor este: a. CnH2n b. CnH2n+2 c. CnH2n-2 d. CnH2n+1 3. Reacţia acetilenei cu HCl, în prezenţă de HgCl2 conduce la: a.cloroetan b. clorură de metil c. clorură de vinil d. policlorură de vinil 4. În 200 g soluţie NaCl cu concentraţia procentuală masică 20% se găsesc:

a. 40 kg NaCl b. 2 moli apă c. 40 g NaCl d. 1 mol NaCl


10 puncte Subiectul C Esterul utilizat în industria de lacuri şi vopsele ca solvent organic este acetatul de etil. 1. Indicaţi o proprietate fizică a acidului acetic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a etanoatului de etil din acidul etanoic şi alcoolul corespunzător. 2 puncte 3. Calculaţi raportul molar acid etanoic:etanol, dacă 12 g acid etanoic reacţionează cu 9,2 g etanol pentru a forma etanoat de etil. 3 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Explicaţi solubilitatea în apă a etanolului. 2 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 038 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. n-Pentanul are punctul de fierbere mai ………… decât izopentanul (mic / mare). 2. Denumirea alchenelor se face prin înlocuirea sufixului an din numele alcanului corespunzător cu sufixul …………. (ină / enă). 3. Substanţele chimice care au aceeaşi formulă moleculară ,dar structuri diferite deci şi proprietăţi diferite se numesc ……...….. (omologi / izomeri). 4. Neutralizarea acidului sulfuric se poate realiza cu..............(HCl / NaOH). 5. În reacţiile de ionizare în soluţii apoase diluate a acizilor tari se formează majoritar ionul ...................(H3O

+ / HO-). 10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Hidrogenarea unui mol de etină cu un mol de hidrogen, în prezenţă de Pd/Pb2+ produce: a. butan b. propan c. etenă d. etan 2. Sunt solubili în apă termenii inferiori ai compuşilor: a. alchene b. alcooli c. alcani d. arene 3. Valenţa carbonului în etină este:

a. I b. II c. III d. IV 4. În 200 mL soluţie de acid clorhidric de concentraţie molară 0,1M se găsesc:

a. 36,5g HCl b. 0,73 g HCl c. 18,25 g HCl d. 1.10-3 moli HCl

5. Reacţia Na cu H2O are loc: a. cu degajare de O2 b. cu degajare de H2 c. cu formare de Na2O d. nu are loc

10 puncte Subiectul C Etanolul se obţine prin fermentaţia fructelor dulci. 1. Indicaţi o proprietate fizică a etanolului. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de fermentaţie acetică a etanolului. 2 puncte 3. Calculaţi masa de etanol care se consumă stoechiometric în reacţia de formare a 200 g soluţie de acid etanoic de concentraţie procentuală masică 46 %. 3 puncte 4. Calculaţi formula procentuală a acidului etanoic. 3 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului etanoic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16, Cl- 35,5. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 039 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Propina este omologul ……… butinei (superior / inferior). 2. Acidul acetic .............................. cu KOH (reacţionează / nu reacţionează). 3. Corespunzător formulei moleculare CnH2n+2, pentru n = 4 există ………… izomeri (2 / 3). 4. Soluţia este un amestec ..............(omogen / eterogen). 5. În reacţia de ionizare în soluţie apoasă a NaOH, se formează în concentraţie mare, ionul ..................... (hidroniu / hidroxil).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Valenţa carbonului molecula metanolului este:


2. n-Butanul este o hidrocarbură: a. nesaturată b. aromatică c. ciclică d. saturată 3. Denumirea substanţei cu formula CH2= CH – CH3 este: a. propan b. propenă c. propină d. pentan 4. Apa reacţionează cu sodiul. Produşii de reacţie sunt:

a. NaOH şi H2 b. Na2O şi H2 c. Na2O2 şi H2O d. Na2O şi H2O

5. Volumul unui mol de oxigen, măsurat la 273 K şi presiune de 1 atm, este: a. 2,24 L b. 22,4 L c. 44,8 L d. 224 L

10 puncte Subiectul C Acizii carboxilici sunt derivaţi funcţionali cu importante utilizări practice. 1. Scrieţi formula generală a acizilor monocarboxilici. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului etanoic cu NaOH(aq). 2 puncte 3. Calculaţi masa soluţiei de acid etanoic de concentraţie procentuală masică 45 %, care se consumă stoechiometric în reacţia cu 40g soluţie NaOH de concentraţie procentuală masică 20%. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului etanoic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16, Cl- 35,5; Na-23. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 040 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Izomerii au structuri şi proprietăţi ………… (diferite / identice). 2. Legăturile covalente din molecula butanului sunt …………. (simple / multiple). 3. Punctele de fierbere şi de topire ale alchenelor ……....... odată cu creşterea numărului de atomi de carbon (scad / cresc). 4. Clorura de sodiu este ................................ în apă (solubilă/insolubilă). 5. Masa unui atom de 24

12 Mg este ...............grame (3,98·10-23/ 1,6·10-24). 10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Denumirea substanţei cu formula CH3-CH=CH-CH3 este: a. 1-butenă b. 2-butenă c. 1-butină d. butan 2. Hidrogenarea unui mol de etină cu doi moli de hidrogen în prezenţă de Ni conduce la: a. etan b. propenă c. etenă d. propan 3. Acidului acetic reacţionează cu hidroxizii având loc o reacţie de: a. esterificare b. neutralizare c. ardere d. fermentatie acetică 4. O masă egală cu 230 kg Na reprezintă:

a. 10 moli b. 10 kmoli c. 100 moli d. 1 kmol

5. O soluţie de H2SO4 cu volumul 200 mL şi concentraţia molară 0,5 M conţine: a. 245 g acid b. 100 g acid c. 300 g acid d. 9,8 g acid

10 puncte Subiectul C Alcoolii sunt derivaţi funcţionali cu aplicaţii practice în numeroase domenii. 1. Explicaţi punctele de fierbere ridicate ale alcoolilor metilic şi etilic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de ardere ale metanolului şi etanolului. 2 puncte 3. Calculaţi cantitatea (moli) de oxigen, necesară stoechiometric arderii unui amestec echimolecular de metanol şi etanol cu masa de 62 g, în condiţii normale de temperatură şi presiune. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de hidrogen din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a acidului etanoic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16, S- 32. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 041 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Reacţia de halogenare prin substituţie la metan decurge cu ……............… în prezenţa luminii sau căldurii (brom sau clor / fluor sau iod). 2. Etena face parte din clasa de hidrocarburi nesaturate denumite generic …......…….. (olefine / parafine). 3. Acetilena adiţionează apă în prezenţa catalizatorului ……..….... (HCl / HgSO4). 4. Soluţia obţinută prin dizolvarea NaCl în apă se numeşte.........................(saramură/sodă). 5. În reacţia Na cu apa se formează................................(NaOH/Na2O).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Legăturile covalente din propan sunt:

a. duble b. simple c. simple şi duble d. simple şi triple

2. Polimerul obţinut din etenă, utilizat la fabricarea pungilor se numeşte: a. PVC b. polibutenă c. polipropenă d. polietenă

3. În reacţia de esterificare dintre acidul acetic şi alcoolul metilic se formează: a. acetat de etil b. etanat de metil c. metanoat de etil d. etanoat de metil

4. O masă de 49 g H2SO4 reprezintă: a. 2 moli b. 0,5 moli c. 1,5 moli d. 4,9 moli

5. Se consumă cea mai mare cantitate de HCl în reacţia acestuia cu: a. 1 mol Ca(OH)2 b. 1 mol Al(OH)3 c. 1 mol KOH d. 1 mol Mg(OH)2

10 puncte Subiectul C Oţeţirea vinului se practica încă din antichitate, iar produsul reacţiei era cunoscut sub numele de acetum (în limba latină). 1. Indicaţi denumirea ştiinţifică a acestui proces. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei corespunzătoare procesului de oţetire a vinului. 2 puncte 3. Calculaţi masa de oţet (soluţie de acid etanoic de concentraţie procentuală masică 8 %), care se obţine din 2 tone soluţie de etanol 10% prin procedeul amintit. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului etanoic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16, S- 32, Ca- 40, K- 39, Mg- 24, Na- 23, Cl- 35,5 Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 042 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Legăturile dintre atomii de carbon şi hidrogen din alcani sunt .................. (simple / duble). 2. Prin adiţia HBr la etenă se obţine ……....….. (bromoetan / bromoetină). 3. Adiţia apei la acetilenă se numeşte reacţie …………. (Markovnikov / Kucerov). 4. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic). 5. În reacţia de ionizare în soluţie apoasă a hidroxidului de sodiu se formează ionul ..............(HO- / H3O

+). 10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Reacţia de clorurare a alcanilor este o reacţie de:

a. adiţie b. substituţie c.polimerizare d. ardere

2. Prezintă stare de agregare gazoasă, în condiţii standard de temperatură şi presiune: a. benzenul b.naftalina c. acetilena d.etanolul 3. n-Butanul este o hidrocarbură:

a. nesaturată b. aromatică c. saturată d. ciclică



10 puncte Subiectul C Una dintre reacţiile importante ale acizilor carboxilici este reacţia de esterificare. 1. Indicaţi ce clasă de substanţe participă la reacţia de esterificare, alături de acizii carboxilici. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a etanoatului de etil din acidul şi alcoolul corespunzători. 2 puncte 3. Calculaţi masa de etanoat de etil care se obţine stoechiometric din reacţia a 200 g soluţie etanol de concentraţie procentuală masică 16 %, cu acidul corespunzător. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din etanoatul de metil. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a alcoolului metilic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O- 16. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 043 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. 2,2-Dimetilpropanul are formula moleculara ............... (C3H8 / C5H12). 2. Acetilena este în condiţii standard……… incolor (gaz / lichid). 3. 2-Metil-1-butena conţine ……… atomi de carbon şi zece atomi de hidrogen (5 / 4). 4. În reacţia Na cu Cl2 se formează .....................(NaCl/NaCl2). 5. Masa unui atom de carbon 12

6AZ

== C este ......................... grame (12 / 1,99.10-23).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Denumirea radicalului cu formula structurală CH3-CH2- este:

a. etilen b. etiliden c. etil d. metil

2. Corespunzător formulei C5H10 există un număr de alchene cu catena liniară egal cu: a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 3. Sunt hidrocarburi nesaturate: a. etena şi metanul b. etanul şi propanul c. etina şi metanul d. etina şi etena 4. Concentraţia procentuală masică a unei soluţii se poate calcula cu relaţia:

a. md/ms.100 b. md.100/ms c. ms/md d. md/ms

5. Conţine 0,1.NA molecule de azot o masă egală cu: a. 14 g b. 7 g c. 2,8 g d. 0,7 g

10 puncte Subiectul C Acizii carboxilici prezintă proprietăţi comune cu ale acizilor anorganici. 1. Indicaţi una dintre aceste proprietăţi. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre acidul etanoic şi NaOH(aq). 2 puncte 3. Calculaţi masa de acid etanoic, care se consumă stoechiometric în reacţia cu 200 g soluţie de hidroxid de sodiu de concentraţie procentuală masică 16 %, pentru a forma o sare. 3 puncte 4. Calculaţi compoziţia procentuală masică a etanoatului de etil. 3 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a alcoolului etilic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16, Na- 23, N- 14. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 044 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alcanii cu catene aciclice neramificate se numesc ………… (izoalcani / normal alcani). 2. Acetilena este ………….. în solventi organici (solubilă / insolubilă). 3. Datorită prezenţei dublei legături, alchenele...... …....… la reacţii de adiţie (participă / nu participă). 4. Soluţia obţinută în urma reacţiei Na cu apa are caracter......................(acid/bazic). 5. Apa se foloseşte ca solvent pentru .........................(substanţe ionice/metale).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Valenţa carbonului în metan este:


2. Reacţia de esterificare dintre alcoolul etilic şi acidul acetic: a. este reversibilă b. nu este reversibilă c. este puternic exotermă d. este fotochimică 3. Se dizolvă uşor în apă: a. benzenul b. pentanul c. etena d. etanolul 4. Volumul de clor (c.n.) necesar pentru a reacţiona stoechiometric cu 23 g sodiu este:

a. 112 L b. 11,2 L c. 22,4 L d. 224 L


10 puncte Subiectul C Esterii sunt substanţe care se găsesc în plante şi le conferă mirosul şi aroma caracteristice. 1. Indicaţi o proprietate fizică a acidului etanoic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a etanoatului de etil din acidul etanoic şi alcoolul corespunzător. 2 puncte 3. Calculaţi masa de etanol care se consumă stoechiometric în reacţia cu 200 g soluţie acid etanoic de concentraţie procentuală masică 46 %. 4 puncte 4. Calculaţi raportul de masă al elementelor C:H:O în etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului etanoic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16, Na- 23, Cl- 35,5 Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 045 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Denumirea radicalului cu formula CH2=CH- este ……. (etil / vinil). 2. La reacţia de polimerizare poate participa …………. (etanul / etena). 3. În cantităţi mari alcoolul etilic ………… toxic (este / nu este). 4. Clorura de sodiu este ................................ în apă (solubilă/insolubilă). 5. Reacţia dintre hidroxidul de sodiu şi acidul clorhidric este o reacţie de .............. (neutralizare/descompunere).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. În condiţii normale de presiune şi temperatură, sunt gaze ambele componente ale amestecului:

a. metan, etan; b.metan, alcool metilic c. metan, alcool etilic d.benzen, naftalină

2. Alchina cu un număr minim de atomi de carbon este: a. acetilena b. etena c. etanul d. metanul. 3. Halogenarea catalitică (AlCl3) a benzenului este o reacţie de: a. adiţie b. polimerizare c. substituţie d. ardere 4. Reacţionează 1,15 g sodiu cu cantitatea stoechiometricǎ de apǎ. Volumul de hidrogen rezultat (măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune) este:

a. 0,56 L b. 5,6 L c. 1,12 L d. 11,2 L

5. Numărul de atomi de hidrogen care se găsesc în 2 moli de amoniac, NH3 , este: a. 24,088.1023 b. 12,044.1023

c. 4 d. 36,132.1023 10 puncte

Subiectul C Prin reacţia dintre substanţa gazoasă (A) şi H2O/ H2SO4 se obţin 230 mL compus monohidroxilic saturat (B), cu densitatea 0,8 g/mL. Raportul de masă al elementelor din compusul B este C:H:O=12:3:8 şi masa molară M=46 g/mol. 1. Indicaţi o proprietate fizică a compusului (B). 1 punct 2. Determinaţi formula moleculară a compusului (B). 3 puncte 3. Calculaţi volumul de substanţă gazoasă (A), măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, necesar stoechiometric în reacţia cu apa (H2SO4) pentru a forma compusul (B). 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre compusul (B) şi acidul etanoic. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a compusului (A). 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16, Na- 23. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K



EXAMENUL DE BACALAUREAT - 2008

Probă scrisă CHIMIE Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 046 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Hidrocarbura cu formula C4H10 este ....................... (saturată / nesaturată). 2. Dau reacţie de adiţie a HCl următorii compuşi ................ (etenă, etan / etenă, etină). 3. Formula brută (CH2)n corespunde ............. (alcanilor / alchenelor). 4. În reacţia Na cu apa se formează................................(NaOH/Na2O). 5. Soluţia obţinută prin dizolvarea NaCl în apă se numeşte.........................(saramură/sodă).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Denumirea substanţei cu formula CH3-CH=CH-CH2-CH3:

a. propenă b. 1-pentenă c. 2-pentenă c. 3-pentenă

2. Care dintre următoarele afirmaţii este falsă: a. reacţia comună alcanilor şi arenelor este substituţia b. prin adiţia apei la etenă, în prezenţa acidului sulfuric, se obţine etanol c. naftalina este o hidrocarbură aromatică d. metanolul este un gaz în condiţii standard de temperatură şi presiune

3. Etina conţine în molecula sa: a. 4 atomi b. 6 atomi c. 3 atomi c. 8 atomi 4. Soluţia obţinută prin dizolvarea a 10 g NaCl în 90 g apă are concentraţia procentuală masică egală cu:

a. 10% b. 11,1% c. 1% d. 1,11%

5. Numărul de molecule conţinute în 0,2 g hidrogen sunt: a. 0,1.NA b. 0,2.NA

c. NA d. 2.NA 10 puncte

Subiectul C Prin arderea a 0,1 moli dintr-un alcool monohidroxilic saturat (A) se obţin 8,8 g CO2 şi 5,4 g H2O. 1. Indicaţi formula generală a alcoolului (A). 1 punct 2. Determinaţi formula moleculară a alcoolului (A). 3 puncte 3. Calculaţi masa de acid etanoic, care se consumă stoechiometric în reacţia cu 200 g soluţie alcool (A) de concentraţie procentuală masică 46%, pentru a forma ester. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanolului. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică pentru (A). 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K





• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 047 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Arderea metanului are loc cu ................ de căldură (cedare / acceptare). 2. Adiţia HCl la etenă conduce la un compus .................... (saturat / nesaturat). 3. Pentina prezintă ................................. izomeri de poziţie (2 / 4). 4.Soluţia este un amestec ..................de două sau mai multe substanţe (omogen/neomogen). 5. În reacţia Na cu Cl2 se formează .....................(NaCl/NaCl2).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Dintre următoarele substanţe, este uşor solubilă în apă:

a. etanolul b. etanul c. benzenul d. etena

2. Se foloseşte ca monomer: a. metan b. etenă c. butan d. propan

3. Prin adiţia clorului la etenă se obţine: a. 1,2-dicloroetan b. 1,1-dicloroetan c. cloroetan d. 1,2-dicloroetenă

4. Turnesolul colorează soluţia apoasă cu pH = 13 în: a. albastru b. roşu c. galben d. violet


10 puncte Subiectul C Esterii sunt substanţe frumos mirositoare care se extrag din plante. 1. Indicaţi o proprietate fizică a etanolului. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a unui ester (B) din acid etanoic şi etanol. 2 puncte 3. Calculaţi masa molară a acidului (A) dacă 92 g de etanol reacţionează stoechiometric cu acidul (A) şi formează 176 g ester (B). 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a acidului etanoic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K





• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 048 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. n-Pentanul are punctul de fierbere mai .............. decât, izopentanul (mic / mare). 2. 2-Metil-1-butena are formula moleculara .............. (C4H8 / C5H10). 3. 1- Pentina şi 2- pentina sunt ........................... (omologi / izomeri). 4. Clorura de sodiu este solubilă în...................(apă / tetraclorură de carbon). 5. Soluţia obţinută în urma reacţiei Na cu apa are caracter......................(acid/bazic).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Propena este omologul inferior al:

a. etenei b. butenei c. etanului d. butanului

2. Valenţa carbonului în etenă este: a. I b. II c. III d. IV

3. 2-Butina conţine în molecula sa: a. 4 atomi de carbon şi 8 atomi de hidrogen b. 3 atomi de carbon şi 8 atomi de hidrogen c. 4 atomi de carbon şi 6 atomi de hidrogen d. 3 atomi de carbon şi 6 atomi de hidrogen

4. Cantitatea de acid clorhidric care se găseşte în 400 mL soluţie de HCl cu concentraţia molară 2,5 M este:

a. 2 moli b. 0,5 moli c. 1 mol d. 1,5 moli

5. Numărul de molecule de amoniac conţinute într-un volum de 44,8 L, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, este:

a. 6,022·1020 b. 12,044·1023 c. 6,022·1023 d. 0,5.NA

10 puncte Subiectul C O probă de 2,4 g dintr-un acid monocarboxilic saturat (A) se tratează cu 0,4 L soluţie de hidroxid de sodiu 0,1 M. 1. Scrieţi ecuaţia acestei reacţii. 2 puncte 2. Determinaţi formula moleculară a acidului (A). 2 puncte 3. Calculaţi masa de acid (A), care se consumă stoechiometric în reacţia cu 200 g soluţie hidroxid de sodiu de concentraţie procentuală masică 16 %. 3 puncte 4. Calculaţi concentraţia molară a soluţiei cu volumul de 2 L, obţinute prin dizolvarea probei de 2,4 g acid monocarboxilic saturat (A) în apă. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a alcoolului metilic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16, N- 14, Na-23, Cl- 35,5. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K





• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 049 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Adiţia hidrogenului la etenă are loc în prezenţa catalizatorului ................ (Ni / Pd, Pb2+). 2. Cloroformul are formula moleculară .................. (CHCl3 / CH3Cl). 3. Produsul reacţiei de polimerizare se numeşte ................. (monomer / polimer). 4. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic). 5. Din reacţia sodiului cu apa rezultă hidrogen şi....................... (NaOH / Na2O).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Propanul este omologul superior al:

a. etinei b. etenei c. etanului d. propenei

2. Formula generală CnH2n-2 aparţine clasei: a. alcanilor b. alchenelor c. alchinelor d. arenelor

3. Dintre urmatoarele afirmaţii este falsă: a. benzenul are in moleculă 12 atomi b. acetilena are formula moleculară C2H4 c. acidul acetic reacţionează cu carbonaţii d. metanolul are formula moleculară CH4O


5. O soluţie de HCl cu concentraţia molară 2 M conţine: a. 73 g HCl în 100 g soluţie b. 7,3 g HCl în 100 g soluţie c. 73 g HCl în 1000 g soluţie d. 73 g HCl în 1000 mL soluţie

10 puncte Subiectul C Un acid monocarboxilic saturat (A) se esterifică cu alcool etilic pentru a forma un ester (B) a cărui masă molară este mai mare cu 46,66 % decât masa molară a acidului (A). 1. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre acidul monocarboxilic saturat (A) cu alcool etilic pentru a forma un ester (B) 2 puncte 2. Determinaţi formula moleculară a acidului (A). 2 puncte 3. Calculaţi masa de acid (A), care se consumă stoechiometric în reacţia cu 200 g soluţie etanol de concentraţie procentuală masică 46 %, pentru a forma esterul (B). 3 puncte 4. Calculaţi raportul masic C:H:O din esterul (B). 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a acidului (A). 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16, Cl- 35,5. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K





• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 050 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alcanii sunt hidrocarburi …......….. aciclice in moleculele cărora apar numai legături simple C-C şi C-H (saturate / nesaturate). 2. 1-Butina şi 2-butina sunt izomeri de ……….. (catenă / poziţie). 3. Prin hidrogenarea catalitică a etenei se formează legătură ……….. (simplă / dublă). 4. La ionizarea unui acid tare în soluţie apoasă se formează ioni............ (hidroniu / hidroxil). 5. Soluţia obţinută în urma reacţiei Na cu apa are caracter......................(acid/bazic).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Formula moleculară C5H12 corespunde:

a. pentenei b. pentinei c. pentanului d. propanului

2. 2-Pentena are formula structurală: a. CH2=CH-CH3 b. CH2=CH-CH2-CH2-CH3 c. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 d. CH3-CH=CH-CH2-CH3

3. Reacţia benzenului cu acidul azotic în prezenţă de acid sulfuric este o reacţie de: a. ardere b. adiţie c. substituţie d. polimerizare

4. În 200 g soluţie NaCl cu concentraţia procentuală masică 20% se găsesc: a. 40 kg NaCl b. 2 moli apă c. 40 g NaCl d. 1 mol NaCl

5. O masă de 6,9 g sodiu reacţionează stoechiometric cu apa. Cantitatea de NaOH obţinută este:

a. 0,3 moli b. 0,2 moli c. 0,5 moli d. 1 mol

10 puncte Subiectul C Esterii sunt substanţe care se găsesc în plante şi le conferă mirosul şi aroma caracteristice. 1. Explicaţi de ce alcoolul etilic este miscibil cu apa. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a etanolului din reacţia etenei cu H2O/ H2SO4. 2 puncte 3. Calculaţi masa soluţiei de alcool etilic de concentraţie procentuală masică 46 %, care se poate obţine stoechiometric din 44,8 L etenă (volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune) tratată cu apă. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanoatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a alcoolului etilic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12, H-1, O-16, Na- 23. Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023.mol−1 Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm /mol.K




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 051 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Hidrocarburile sunt compuşi organici care conţin atomi de.................... (hidrogen şi oxigen / carbon şi hidrogen). 2. Din reacţia acetilenei cu hidrogenul, în prezenţă de Pd / Pb2+ se formează o hidrocarbură …..................... (saturată / nesaturată). 3. În reacţia etenei cu acid clorhidric se obţine …..............(clorură de etil / clorură de vinil). 4. Apa dizolvă cu uşurinţă…………(NaCl / uleiul). 5. În reacţia Na cu Cl2 se formează .....................(NaCl/NaCl2).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Valenţa carbonului în molecula naftalinei este:

a. I b. II c. III d. IV 2. În hidrocarbura cu formula structurală CH3-CH2-CH2-CH2-CH3, numărul total al atomilor este:

a. 17 b. 10 c. 12 d. 5 3. Denumirea conform IUPAC a hidrocarburii cu formula de structură CH3-CH2–CH=CH–CH3 este:

a. 1-pentenă b. 2-pentenă c. butan d. 1-butină

4. În reacţia de ionizare a acizilor tari, în soluţii apoase diluate, se formează majoritar ionul: a. H3O

- b. HO-

c. HO+ d. H3O+

5. Soluţia formată din 20 g NaCl şi 180 g H2O are concentraţia procentuală masică: a. 10 % b. 20 % c. 12 % d. 35 %

10 puncte Subiectul C Alcoolii sunt compuşi organici importanţi pentru sinteza organicǎ. 1. Indicaţi o proprietate fizicǎ comunǎ pentru metanol şi etanol. 1 punct 2. Scrieţi formula de structurǎ pentru acidul monocarboxilic saturat cu masa molarǎ 60 g/mol.

2 puncte 3. Calculaţi masa (g) de acetat de cupru (II) obţinutǎ stoechiometric în reacţia dintre 300 g soluţie acid acetic de concentraţie procentualǎ masică 20 % şi oxidul metalic corespunzǎtor. 4 puncte 4. Precizaţi raportul masic în care se combină elementele chimice în cazul etanolului. 2 puncte 5. Indicaţi o substanţǎ organicǎ care reacţionează cu acidul acetic. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice : C-12 ; H-1 ; O-16 ; Na-23 ; Cu-64. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 052 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Adiţia apei la acetilenă are loc în prezenţă de …………(HgSO4 şi H2SO4 / MgSO4 şi H2SO3). 2. Toţi compuşii organici conţin atomi ai de……………………(carbon / azot). 3. Raportul masic C:H din molecula etanului este………………(1:4 / 4:1). 4. În reacţia de ionizare a acizilor tari în soluţii apoase diluate se formeză ionul majoritar..............(H3O

+ / HO-). 5. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Acetilena are formula moleculară:

a. CH4 b. C2H4 c. C2H2 d. C2H6

2. Atomii de carbon din molecula benzenului sunt: a. secundari b. cuaternari c. primari d. terţiari

3. Este solubilă în apă substanţa: a. metan b. etanol c. propenă d. benzen


5. Numărul atomilor de oxigen conţinuţi într-o masă de 36 g apă este: a. 4.NA b. 2.NA

c. NA d. 0,4. NA 10 puncte

Subiectul C Consumul excesiv de alcool poate provoca afecţiuni hepatice grave. 1. Indicaţi o proprietate fizicǎ comunǎ pentru metanol şi etanol. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a acetatului de etil din etanol şi acidul carboxilic corespunzǎtor . 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu Zn. 2 puncte 4. Calculaţi volumul (litri) de gaz, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, obţinut în reacţia dintre 0,2 litri soluţie acid acetic de concentraţie 2 M şi o cantitate stoechiometricǎ de zinc. 4 puncte 5. Precizaţi acţiunea biologicǎ a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16;Zn-65. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 053 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Masa plastică numită policlorură de vinil se obţine prin polimerizarea………………… (monocloroetenei / 1,2-dicloroetenei). 2. Compusul organic numit 1,1,2,2-tetraclorooetan se obţine prin adiţia Cl2 la …………… (etenă / etină). 3. În molecula benzenului, toţi atomii de carbon sunt……………….(secundari / terţiari). 4. Sodiul prezintă caracter ........................... (metalic/nemetalic). 5. Soluţia obţinută prin dizolvarea NaCl în apă se numeşte.........................(saramură/sodă).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Valenţa carbonului în compuşii organici este egală cu:

a. IV b. III c. II d. I

2. În propenă raportul atomic al elementelor chimice C : H este egal cu: a. 2:6 b. 1:2 c. 2:1 d. 6:3

3. Formula moleculară a cloroformului este: a. CHCl3 b. CCl4

c. CH2Cl2 d. CH3Cl 4. Soluţia obţinută prin dizolvarea a 10 g NaCl în 90 g apă are concentraţia procentuală masică egală cu:

a. 10% b. 11,1% c. 1% d. 1,11%

5. Masa de 20 g NaOH reprezintǎ o cantitate de: a. 2 moli b. 0,5 moli c. 1 mol d. 2.NA moli

10 puncte Subiectul C Consumul excesiv de alcool poate provoca afecţiuni renale grave. 1. Indicaţi numǎrul atomilor de carbon conţinut în trei molecule de acid acetic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a acetatului de sodiu din carbonat acid de sodiu şi acidul carboxilic corespunzǎtor. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu etanol (H+). 2 puncte 4. Calculaţi masa de acid acetic necesară stoechiometric în reacţia dintre acidul acetic şi 150 g soluţie etanol de concentraţie procentualǎ masicǎ 10 %. 4 puncte 5. Scrieţi formula de structură pentru omologul inferior al etanolului. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 054 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Catena de atomi de carbon din hidrocarbura cu formula structurală CH2=CH-CH2-CH3 este alifatică …………… (saturată / nesaturată). 2. Acetilena este………………în condiţii standard (gazoasă / lichidă). 3. Monoclorobenzenul se obţine prin clorurarea …………………benzenului (fotochimică / catalitică). 4. Apa se foloseşte ca solvent pentru .........................(substanţe ionice/metale). 5. În reacţia de ionizare în soluţie apoasă a acidului clorhidric se formează ionul majoritar ........(HO- / H3O

+). 10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Metanul şi etanul sunt:

a. izomeri de catenă b. omologi c. izomeri de poziţie d. alchene

2. Atomii de carbon din molecula etanolului sunt: a. primari b. secundari c. terţiari d. cuaternari

3. Prin monoclorurarea catalitică a benzenului (FeCl3) se obţine: a. clorură de metil b. monobrombenzen c. clorură de benzen d. C6H5Cl

4. În 50 mL soluţie de acid clorhidric de concentraţie molarǎ 0,1 M, se află: a. 0,5 moli HCl b. 3,65 g HCl c. 0,003 moli HCl d. 0,005 moli HCl


10 puncte

Subiectul C Mirosul iasomiei este dat de un derivat al acidului acetic. 1. Indicaţi numǎrul atomilor de hidrogen conţinuţi în douǎ molecule de acid acetic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu etanolul (H+). 2 puncte 3. Calculaţi masa soluţiei de etanol de concentraţie procentualǎ masicǎ 30 % necesarǎ stoechiometric reacţiei cu 3 moli acid acetic. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din acetatul de potasiu. 2 puncte 5. Precizaţi raportul atomic C:H:O pentru etanol. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; K-39; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 055 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Hidrocarbura cu formula structurală CH3-CH=CH-CH3 este izomer de poziţie cu …………………(1-butena / izobutena). 2. Prin adiţia acidului clorhidric la acetilenă (HgCl2 / t

0C) în raport molar de 1:1 se obţine …………(cloroetena / clorura de etil). 3. Etena este o hidrocarbură …………… în condiţii standard (solidă / gazoasă). 4. În reacţia Na cu Cl2 se formează .....................(NaCl/NaCl2). 5. Oxidul de sodiu are formula chimică.............. (Na2O2 / Na2O).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Benzenul:

a. este uşor solubil în apă b. are formula brută (CH)n c. este o alchină d. este solid în condiţii standard

2. Valenţa clorului în triclorometan este: a. I b. II c. III d. IV

3. Acidul acetic are formula structurală: a. CH3-COOH b. HCOOH c. C2H5-COOH d. CH3-CH=O


5. În 100 mL soluţie KOH de concentraţie 0,02 M se găsesc: a. 0,01 moli KOH b. 0,02 moli KOH c. 0,005 moli KOH d. 0,002 moli KOH

10 puncte Subiectul C Etanolul formeazǎ un derivat cu miros de ananas. 1. Indicaţi numǎrul de atomi conţinuţi în 4 molecule de etanol. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanolului. 2 puncte 3. Calculaţi volumul de oxigen necesar stoechiometric, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, arderea a 320 g metanol. 4 puncte 4. Precizaţi douǎ proprietǎţi fizice pentru metanol. 2 puncte 5. Indicaţi actiunea biologicǎ a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice : C-12; H-1; O-16;K-39. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 056 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Formula structurală plană CH3-CΞC-CH3 corespunde unei hidrocarburi alifatice nesaturate cu catenă……………………………(liniară / ramificată). 2. Prin adiţia apei la etină, în prezenţa HgSO4/H2SO4, se obţine …………(etanol / etanal). 3. Clorura de vinil………………monomer ( este / nu este). 4. În reacţia Na cu apa se formează................................(NaOH/Na2O). 5. Temperatura de topire a NaCl este..............................(ridicată/scăzută).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Etanolul face parte din clasa de compuşi organici:

a. alcooli b. acizi carboxilici c. arene d. alcani

2. Naftalina are formula moleculară: a. C8H10 b. C10H8 c. C8H8 d. C10H12

3. Izobutanul şi n-butanul sunt: a. solubili în apă b. alcooli c. izomeri de catenă d. omologi


a. 10% b. 11,1% c. 1% d. 1,11%

5. Cantitatea de clor care ocupǎ un volum de 224 mL ( măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune) este:

a. 10 mmoli b. 50 mmoli c. 0,5 moli d. 0,1 moli

10 puncte Subiectul C Din etanolul se obţine o substanţǎ cu miros de rom. 1. Indicaţi formula structurală pentru omologul inferior al etanolului. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului etanoic cu etanol (H+). 2 puncte 3. Calculaţi masa de acid etanoic care se consumǎ stoechiometric în reacţia cu 300 g soluţie etanol de concentraţie procentualǎ masicǎ 23 %. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din acetatul de etil. 2 puncte 5. Indicaţi o proprietate fizicǎ pentru metanol. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice; C-12; H-1; O-16; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 057 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Hidrocarburile care conţin între atomii de carbon şi legături covalente multiple sunt ………………………(saturate / nesaturate). 2. Etina conţine doi atomi de carbon………………………………(secundari / terţiari). 3. Prin polimerizarea etenei se obţine un ………………………..(polimer / alcool). 4. Apa se foloseşte ca solvent pentru .........................(substanţe ionice/metale). 5. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Hidrocarburile cu formulele structurale CH3-(CH2)2-CH3 şi CH3-(CH2)3-CH3 sunt:

a. izoalcani b. izomeri de poziţie c. izomeri de catenă d. omologi

2. Reacţia chimică a metanului prin care se obţine cloroform se numeşte: a. ardere b. clorurare fotochimică c. oxidare totală d. adiţia clorului

3. Substanţa obţinută la nitrarea benzenului în prezenţa H2SO4 se numeşte: a. azotat de benzen b. nitrobenzen c. nitrat de benzen d. benzonitril

4. Turnesolul se colorează în soluţia apoasă care prezintǎ pH=13: a. albastru b. roşu

c. galben d. violet 5. Un număr de 0,5.NA molecule de hidrogen ocupǎ, în condiţii normale de presiune şi temperaturǎ, volumul de:

a. 11,2 L b. 22400 mL c. 22,4 m3 d. 1 L

10 puncte Subiectul C Acidul acetic formeazǎ un ester cu miros de banane. 1. Indicaţi o proprietate fizică a acidului acetic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei corespunzǎtoare aciduluiacetic cu Mg. 2 puncte 3. Calculaţi volumul (litri) gazului obţinut, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, în reacţia dintre 300 g acid etanoic de concentraţie procentualǎ masicǎ 24 % şi o cantitate stoechiometricǎ de magneziu. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanol. 2 puncte 5. Precizaţi raportul atomic C:H:O pentru metanol. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 058 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Molecula etenei conţine doi atomi de carbon…………………..(secundari / terţiari). 2. Prin adiţia hidrogenului la etenă, în prezenţă de Ni, se obţine ……………… (etan / etanol). 3. Hidrocarbura cu formula moleculară C6H6 este …......…..(alifatică / aromatică). 4. Soluţia care are pH = 5 prezintǎ caracter .......... (acid / bazic). 5. Clorura de sodiu este ................................ în apă (solubilă/insolubilă).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Hidrocarburile cu formulele structurale plane CH≡ C-CH2-CH 3 şi CH≡ C-(CH2)2-CH3 sunt:

a. omologi b. izomeri de catenă c. alchene d. izomeri de poziţie

2. Clorurarea metanului are loc în prezenţă de: a. AlCl3 b. HCl c. lumină d. oxizi de azot

3. Metanolul: a. este un alcan b. este solid în condiţii standard c. are formula moleculară CH2O d. are formula moleculară CH4O

4. Turnesolul se colorează în soluţia apoasă a unui hidroxid alcalin în: a. roşu b. galben c. portocaliu d. albastru

5. Un numǎr de 12,044.1023 atomi de clor cântǎresc: a. 7,1 g b. 14,2 g

c. 35,5 d. 71 g 10 puncte

Subiectul C Acizii carboxilici prezintǎ proprietǎţi chimice comune cu acizii anorganici. 1. Comparaţi punctele de fierbere ale metanolului şi etanolului. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu CaO. 2 puncte 3. Calculaţi cantitatea (moli) de produs organic obţinut în reacţa dintre 200 g acid acetic de concentraţie procentualǎ masicǎ 12 % şi o cantitate stoechiometricǎ de oxid de calciu. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din acetatul de calciu. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Ca-40; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 059 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alcanii au formula generală………………………………………(CnH2n / CnH2n+2 ). 2. Hidrocarburile cu formulele structurale plane CH2=CH-CH2-CH3 şi CH2=C(CH3)-CH3 sunt izomeri de………(poziţie / catenă ). 3. Etanolul are formula moleculară…………………………………..(C2H6O / C2H4O). 4. Se degajă un gaz în reacţia apei cu .......... (Na / NaOH). 5. Soluţia apoasă de hidroxid alcalin colorează fenolftaleina în ............................... .. (albastru / roşu-carmin)

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Izoalcanul cu patru atomi de carbon în moleculă se numeşte:

a. metan b. izobutan c. propan d. butenă

2. Prin adiţia apei la acetilenă, în prezenţa HgSO4 şi H2SO4 se obţine: a. aldehida acetică b. alcool etilic c. etanol d. alcool metilic

3. Acidul acetic nu reacţionează cu: a. K b. C2H5OH c. HCl d. NaOH


5. Masa care conţine 0,1.NA molecule de azot este: a. 14 g b. 7 g

c. 2,8 g d. 0,7 g 10 puncte

Subiectul C Acizii carboxilici prezintǎ proprietǎţi chimice caracteristice. 1. Indicaţi starea de agregare pentru acidul acetic pur în condiţii standard. 1 punct 2.Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a acidului acetic prin fermentaţia etanolului. 2 puncte 3. Calculaţi cantitatea (moli) de acid acetic obţinutǎ stoechiometric prin fermentaţia aceticǎ a 300 g etanol de concentraţie procentualǎ masicǎ 23 %. 4 puncte 4. Determinaţi procentul masic de oxigen din acetatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi numǎrul de atomi de H din 10 molecule de metanol. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice:C-12; H-1; O-16; N-14. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 060 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alcanii sunt hidrocarburi aciclice………………………(saturate / nesaturate). 2. Acetilena ………………solubilă în apă (este / nu este). 3. Monoclorobenzenul se obţine din benzen prin .........………(substituţie catalitică / adiţie). 4. Soluţia obţinută în urma reacţiei Na cu apa are caracter......................(acid/bazic). 5. Temperatura de topire a NaCl este..............................(ridicată/scăzută).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Valenţa carbonului în molecula benzenului este:

a. I b. III c. II d. IV

2. Propena este o hidrocarbură: a. aromatică b. saturată c. nesaturată d. cu catenă ramificată

3. Alcoolul metilic: a. este insolubil în apă b. are un atom de oxigen în moleculă a. are formula moleculară C2H6O d. este solid în condiţii standard


5. Se consumă 0,2 Kmoli iodură de potasiu în reacţia acestei substanţe cu: a. 1 mol Cl2 b. 100 moli Cl2 c. 10 kmoli Cl2 d. 100 kmoli Cl2

10 puncte

Subiectul C Acetatul de aluminiu este folosit drept mordant în vopsitorie. 1. Explicaţi semnificaţia expresiei acid acetic glacial. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a metanolului. 2 puncte 3. Calculaţi volumul de oxigen, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, necesar stoechiometric pentru arderea a 6,4 g metanol. 4 puncte 4. Determinaţi procentul masic de aluminiu din acetatul de aluminiu. 2 puncte 5. Precizaţi numǎrul de atomi de carbon din 10 molecule de etanol. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16;Al-27. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 061 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Prin adiţia catalitică (Pd/Pb2+) a hidrogenului la acetilenă, în raport molar de 1:1 , se obţine …………………………. (etan / etenă). 2. Benzenul este o hidrocarbură……………………………(alifatică / aromatică). 3. Compusul organic cu formula structurală plană CH3-COOH se numeşte ................................. (alcool etilic / acid acetic). 4. Acidul clorhidric este un acid ............. ionizat în soluţie apoasă diluată (parţial/total). 5. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Clorurarea metanului are loc în prezenţă de:

a. AlCl3 b. lumină c. H2SO4 d. HCl

2. Etanolul: a. este solubil în apă b. nu reacţionează cu acid acetic c. are doi atomi de O în moleculă d. este solid în condiţii standard

3. Hidrocarbura cu formula structurală plană CH2=CH-CH2-CH3 se numeşte: a. n-butan b. 3-butenă c. 1-butenă d. izobutenă


5. Într-o soluţie cu volumul de 0,2 L acid clorhidric de concentraţie 0,1 M se găsesc: a. 36,5g HCl b. 0,73 g HCl c. 18,25 g HCl d. 1 mmol HCl

10 puncte

Subiectul C Un alcool monohidroxilic (A) are raportul atomic de combinare al elementelor C:H:O= 2:6:1. 1. Notaţi formula de structurǎ pentru alcoolul (A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia corespunzǎtoare reacţiei acidului acetic şi Zn. 2 puncte 3. Calculaţi volumul soluţiei de acid acetic de concentraţie 2 M necesar stoechiometric pentru a reacţiona cu 13 g zinc. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din acetatul de zinc. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Cl-35,5; Zn-65. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 062 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Formula structurală CH2=CH-CH2-CH3 aparţine unei hidrocarburi ………………………. (saturate / nesaturate). 2. Prin adiţia clorului la etenă se obţine……………………(clorură de vinil / 1,2-dicloroetan). 3. La nitrarea naftalinei, în prezenţa H2SO4, rezultă.............(α-nitronaftalina / β-nitronaftalina). 4. Acidul iodhidric este un acid…………ionizat în soluţie apoasă diluată (parţial / total). 5. În condiţii obişnuite de temperatură, NaCl este .....................(solidă/lichidă).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Atomii de carbon din compusul organic cu formula structurală CH2=CH-Cl sunt:

a. ambii secundari b. unul primar şi unul secundar c. ambii primari d. unul secundar şi unul terţiar

2. Clorura de metil se obţine prin: a. adiţia Cl2 la etenă b. monoclorurarea fotochimică a CH4 c. triclorurarea CH4 la lumină d. adiţia HCl la etenă

3. Hidrocarbura 2,2-dimetil-propanul: a. este solubilă în apă b. este solid în condiţii standard c. conţine şase atomi de C d. are un atom de C cuaternar

4. Masa de hidroxid de sodiu care conţine 2. NA ioni de Na+ este: a. 40 g b. 20 g c. 80 g d. 18 g

5. Este o bază tare substanţa cu formula chimică: a. Al(OH)3 b. NaOH

c. NH3 d. H2O 10 puncte

Subiectul C Esterii sunt substanţe utilizate în parfumerie datorită mirosului caracteristic. 1. Indicaţi o proprietate fizicǎ a alcoolului metilic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de formare a acetatului de etil din acid acetic şi etanol. 2 puncte 3. Calculaţi masa (g) de acid acetic care reacţionează stoechiometric cu 150 g soluţie etanol de concentraţie procentualǎ masicǎ 10 %. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din acetatul de etil. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 063 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Prin adiţia HCl la etină (HgCl2 / t

0C) se obţine………….(clorură de vinil / 1,2-dicloroetan). 2. La nitrarea benzenului, în prezenţa H2SO4, rezultă ………. (clorobenzen / nitrobenzen). 3. Etanolul este un alcool ……………………………(monohidroxilic / nesaturat). 4. Apa se foloseşte ca solvent pentru .........................(substanţe ionice/metale). 5. Acidul azotic este un acid ............ ionizat în soluţii apoase diluate (parţial / total).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Metanul este:

a. solubil în apă b. gaz inodor în condiţii standard c. alcanul cu doi atomi de C în moleculă d. un alcool

2. Adiţia HCl la etenă conduce la: a. 1- cloropropan b. clorură de propil c. clorură de etil d. 1,2- dicloroetan

3. Formula moleculară a etanolului este: a. CH2O b. C2H6O c. C2H4O2 d. C2H6O2


5. Numărul de molecule de acid clorhidric conţinute într-un volum de 44,8 L (măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune) este:

a. 6,022·1020 b. 12,044·1023 c. 6,022·1023 d. 0,5. NA

10 puncte

Subiectul C Metanolul se poate obţine şi prin distilarea uscatǎ a lemnului. 1. Explicaţi de ce metanolul are punctul de fierbere mai scǎzut decât etanolul. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu etanolul. 2 puncte 3. Calculaţi volumul soluţiei de etanol de concentraţie molară 2 M care se consumǎ stoechiometric în reacţia cu 2 moli acidl acetic pentru a forma ester. 4 puncte 4. Determinaţi procentul masic de oxigen din acetatul de magneziu. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Cl-35,5; Mg-24. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 064 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Prin adiţia H2 la acetilenă, în prezenţă de Ni fin divizat, se obţine……………(etenă / etan). 2. Formula brută a unei alchene este……………………………[(C2H)n / (CH2)n]. 3. Prin fermentaţia acetică a etanolului se obţine…………………(alcool metilic / acid acetic). 4. În reacţia Na cu Cl2 se formează .....................(NaCl/NaCl2). 5. În condiţii obişnuite de temperatură, NaCl este .....................(solidă/lichidă).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Benzenul face parte din clasa de compuşi organici numită:

a. alchene b. acizi carboxilici c. alchine d. hidrocarburi aromatice

2. Prin adiţia apei la etină, în HgSO4/H2SO4, se obţine: a. alcool etilic b. alcool metilic c. acid acetic d. etanal

3. În molecula etanului, atomii de carbon sunt: a. primari b. secundari c. cuaternari d. terţiari

4. Bazele colorează fenolftaleina în: a. galben b. roşu-carmin c. albastru d. portocaliu

5. Conţine cea mai mare masă de substanţă: a. 3 moli H2SO4 b. 2,5 moli Na2SO4 c. 5 moli HCl d. 100 moli H2

10 puncte

Subiectul C Acizii carboxilici sunt acizi slabi în comparaţie cu mulţi acizi anorganici. 1. Precizaţi culoarea soluţiei apoase de acid acetic la adǎugarea de turnesol. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia unei reacţiei chimice care sǎ justifice afirmaţia: acidul acetic este un acid mai tare decât acidul carbonic. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei etanolului cu acidul acetic. 2 puncte 4. Calculaţi volumul soluţiei de etanol de concentraţie 1,5 M care se consumǎ stoechiometric în reacţia cu 3 moli de acid acetic pentru a forma ester. 4 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; S-32; Na-23;Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 065 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. În molecula etenei atomul de carbon este……………(tetracovalent / dicovalent). 2. Formula structurală CH3-(CH2)3-CH3 corespunde unui …………………(n-alcan / izoalcan). 3. Formula brută a unei alchene este………………………………(CnHn / (CH2)n). 4. În reacţia Na cu apa se formează................................(NaOH/Na2O). 5. Turnesolul colorează în roşu o soluţie de ............. (H2SO4 / NaOH).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Prin adiţia Br2 la etenă se obţine:

a. 1-bromoetan b. 1,2- dibromoetan c. bomură de metil d. bromoetenă

2. Mononitrobenzenul conţine în molecula sa: a. trei atomi de oxigen b. cinci atomi de carbon c. cinci atomi de hidrogen d. un atom de carbon cuaternar

3. Clorura de vinil se obţine prin adiţia catalitică a HCl la: a. acetilenă b. etenă c. metan d. etan

4. Este adevărată afirmaţia: a. într-o soluţie de zahăr în apă, apa este solventul. b. soluţia este un amestec eterogen de două sau mai multe substanţe. c. concentraţia procentuală masică a unei soluţii reprezintă masa (grame) de solvent, dizolvată în 100 g de soluţie. d. două lichide care se dizolvă unul într-altul sunt nemiscibile.

5. Numărul ionilor Cl- conţinuţi în 111 g CaCl2 este: a. 1,5.NA b. 4,5.NA

c. 2.NA d. 3.NA 10 puncte

Subiectul C Un alcool (A) are formula molecularǎ C2H6O. 1. Notaţi numǎrul de atomi de carbon primari din molecula alcoolului (A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de formare a acetatului de etil din alcoolul (A) şi acidul carboxilic corespunzǎtor. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de fermentaţie acetică a etanolului. 2 puncte 4. Calculaţi masa soluţiei de alcool (A) de concentraţie procentualǎ masicǎ 23 % necesarǎ stoechiometric pentru a obţine 3 moli de acid carboxilic prin fermentaţie aceticǎ. 4 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16;Cl-35,5; Ca-40. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 066 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. În hidrocarburi se găsesc atomi de …………………….(carbon şi hidrogen / carbon, hidrogen şi alt element organogen). 2. Reacţia chimică a etinei cu apă, în prezenţa HgSO4/H2SO4, conduce la obţinerea......………… (alcoolului etilic / aldehidei acetice). 3. Acidul acetic este.................... în apă (solubil / insolubil). 4. Apa se foloseşte ca solvent pentru .........................(substanţe ionice/metale). 5. Sodiul este un element cu caracter........................... (metalic/nemetalic).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Formula moleculară C5H10 corespunde unei hidrocarburi aciclice din clasa de hidrocarburi:

a. alchine b. alchene c. izoalcani d. alcani

2. Metanolul este: a. un acid carboxilic b. solid în condiţii standard c. lichid incolor în condiţii standard d. gaz de culoare galben-verzuie

3. Acidul acetic are formula moleculară : a. C2H6O2 b. CH4O c. C2H4O2 d. C2H6O


5. O masă de 0,5 kg soluţie clorură de sodiu de concentraţie procentuală masică 10 %, conţine:

a. 50 g NaCl b. 400 g H2O c. 58,5 g NaCl d. 180 g H2O

10 puncte Subiectul C Un alcool (A) are formula molecularǎ CH4O. 1. Precizaţi natura atomului de carbon din molecula alcoolului (A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanolului. 2 puncte 3. Determinaţi volumul de oxigen, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, necesar stoechiometric pentru arderea a 400 g soluţie alcool (A) de concentraţie procentualǎ masicǎ 32 %. 4 puncte 4. Indicaţi denumirea şi o proprietate fizicǎ pentru alcoolul (A). 2 puncte 5. Notaţi formula molecularǎ pentru omologul superior al alcoolului (A). 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 067 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Soluţia cu concentraţia procentuală masică 9 % obţinută prin dizolvarea acidului etanoic în apă se numeşte uzual ……........ (spirt rafinat / oţet). 2. Hidrocarburile cu formulele structurale: CH2=CH-CH2-CH3 şi CH3-CH=CH-CH3 sunt ……………………………(omologi / izomeri). 3. Propina conţine o legătură covalentă…………… între doi atomi de carbon (dublă / triplă). 4. Acidul clorhidric este un acid.............. (tare/slab). 5. Soluţia obţinută prin dizolvarea NaCl în apă se numeşte.........................(saramură/sodă).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. În molecula benzenului, toţi atomii de carbon sunt:

a. cuaternari b. terţiari c. secundari d. primari

2. Prin diclorurarea metanului în prezenţa luminii se obţine: a. monoclorometan b. CCl4

c. CH2Cl2 d. cloroform 3. În aldehida acetică, oxigenul are valenţa:

a. IV b. III c. II d. I

4. Numărul atomilor care se găsesc în 10 moli O2 este: a. 5.NA b.6,022·1023

c. 6,022·1024 d. 20.NA

5. Din reacţia stoechiometrică a apei cu o masă de 46 g sodiu se formează, în condiţii normale de presiune şi temperatură:

a. 11,2 m3 gaz b. 22,4 L gaz c. 0,1 moli gaz d. 0,5 moli gaz

10 puncte Subiectul C Esterii sunt folosiţi în parfumerie datorită mirosului plăcut. 1. Indicaţi o proprietate fizicǎ a alcoolului etilic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de formare a acetatului de sodiu din acid acetic şi hidroxidul corespunzǎtor. 2 puncte 3. Calculaţi masa de acid acetic stoechiometric necesar în reacţia cu 200 g soluţie NaOH de concentraţie procentualǎ masicǎ 10 %. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din acetatul de sodiu. 2 puncte 5. Precizaţi acţiunea biologicǎ a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 068 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Formula brută reprezintă raportul…………….........între atomii componenţi ai unei substanţe organice (masic / numeric). 2. Adiţia apei la etină are loc în prezenţă de …………………….(HgCl2 pe cărbune activ / HgSO4 în H2SO4). 3. Benzenul are un conţinut procentual masic de carbon egal cu .........(7,69 % / 92,3 %). 4. În condiţii obişnuite de temperatură, NaCl este .....................(solidă/lichidă). 5. Din reacţia sodiului cu apa, se degajă……………..(oxigen / hidrogen).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Hidrocarbura cu formula structurală CH3-CH2-CH2-CH3 are catenă:

a. aciclică, ramificată, nesaturată b. aciclică, ramificată, saturată c. aromatică d. aciclică, liniară, saturată

2. La adiţia HBr la etenă se obţine: a. bromură de etil b. 1,1-dibromoetan c. 1,2-dibromoetan d. 2,2-dibromoetan

3. Acetatul de etil se obţine prin reacţia etanolului cu: a. acetat de potasiu b. acid acetic c. metanol d. acetat de magneziu


5. O soluţie care conţine 16 g sulfat de cupru în 100 mL soluţie, are concentraţia molară: a. 0,2 M b. 1 M c. 0,01 M d. 0,5 M

10 puncte Subiectul C Se considerǎ transformarea: (A) + O2 → CH3COOH + H2O. 1. Notaţi formula de structurǎ pentru alcoolul monohidroxilic saturat (A) din transformarea de mai sus. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a acetatului de cupru (II) din acid acetic şi oxidul metalic corespunzǎtor. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu etanol. 2 puncte 4. Calculaţi volumul soluţiei de etanol de concentraţie 2 M necesar stoechiometric pentru a reacţiona cu 90 g de acid acetic pentru a obţine ester. 4 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizicǎ comunǎ pentru metanol şi etanol. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16;S-32; Cu-64. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 069 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. n-Butanul şi 2-metil-propanul sunt ......................(izomeri/omologi). 2. Etena,în reacţie cu H2O/H2SO4, formează...................(etanal/etanol). 3. Este solubilă în apă…………………………(etena / acetilena). 4. În reacţia Na cu Cl2 se formează .....................(NaCl/NaCl2). 5. Soluţia obţinută prin dizolvarea NaCl în apă se numeşte.........................(saramură/sodă).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Decolorează apa de brom:

a. metanul b. etina c. propanul d. etanul

2. La fermentaţia acetică a etanolului se obţine compusul organic numit: a. metanol b. acetilenă c. etan d. acid acetic

3. Monoclorobenzenul,care se obţine prin clorurarea benzenulu,are formula moleculară: a. C6H6Cl b. C6H4Cl2

c. C6H5Cl d. C6H4Cl 4. O masă egală cu 230 kg Na reprezintă:

a. 10 moli b. 10 kmoli c. 100 moli d. 1 kmol

5. Din reacţia stoechiometrică a apei cu 4,6 g sodiu rezultă: a. 2,24 g H2 b. 0,2 g H2 c. 2 g H2 d. 0,448 g H2

10 puncte

Subiectul C Se considerǎ transformǎrile: etanol → acid acetic → acetat de sodiu. 1. Indicaţi solubilitatea faţǎ apǎ a etanolului. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de formare a acetatului de sodiu din acid acetic şi hidroxidul corespunzǎtor. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de fermentaţie acetică a etanolului. 2 puncte 4. Calculaţi masa (g) soluţiei de etanol de concentraţie procentualǎ masicǎ 23 % necesarǎ stoechiometric pentru obţinerea a 1,5 moli acid prin fermentaţie aceticǎ. 4 puncte 5. Precizaţi o utilizare pentru acid etanoic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16;Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 070 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Substanţele organice, care conţin cel puţin o grupare –OH legată de un radical alchil se numesc …………………………...(acizi carboxilici / alcooli). 2. Hidrocarbura cu formula structurală CH2=CH-CH3 conţine un număr de atomi de carbon terţiari egal cu………………(1 / 2). 3. Cloroformul, obţinut prin clorurarea fotochimică a metanului în raport molar de 1:3, are formula moleculară….......(CH3Cl / CHCl3). 4. În condiţii obişnuite de temperatură, NaCl este .....................(solidă/lichidă). 5. Clorura de sodiu…………cu iodul (reacţionează / nu reacţionează).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Nitrarea benzenului are loc:

a. în mediu bazic b. fotochimic c. în prezenţa H2SO4 d. catalitic (AlCl3)

2. Adiţia H2 la acetilenă în prezenţa Ni fin divizat conduce la: a. etenă b. etan c. metan d. etanol

3. Valenţa carbonului în molecula metanului este: a. I b. III c. II d. IV

4. Turnesolul colorează soluţia apoasă care prezintǎ pH=3: a. albastru b. roşu c. galben d. violet

5. Volumul, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, ocupat de 2,8 kg azot este:

a. 224 m3 b. 2240 L

c. 22,4 L d. 44,8 m3 10 puncte

Subiectul C Se considerǎ substanţele: etanol, acid acetic, acetat de zinc. 1. Explicaţi sensul expresiei acid acetic glacial. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de formare a acetatului de zinc din acid acetic şi metalul corespunzǎtor. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu etanolul. 2 puncte 4. Calculaţi masa de ester obţinutǎ stoechiometric în reacţia dintre 2,5 L soluţie etanol de concentraţie 2 M şi o cantitate corespunzătoare de acid acetic. 4 puncte 5. Precizaţi o utilizare pentru acid acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; N-14. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 071 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Compusul organic cu formula structurală CH3-COOH face parte din clasa ....................... (alcoolilor / acizilor carboxilici). 2. Formula moleculară a hidrocarburii saturate care conţine 3 atomi de carbon primari şi un atom de carbon terţiar este......................(C3H8 / C4H10). 3. Izopentanul este o hidrocarbură .....................................(nesaturată / saturată). 4. Apa se foloseşte ca solvent pentru .........................(substanţe ionice/metale). 5. Hidroxidul de sodiu este o bază ............. (tare / slabă).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Nu reacţionează cu acidul clorhidric:

a. etena b. metanul c. acetilena d. propena

2. În reacţia etenei cu apa de brom rezultă: a. 1,1-dibromoetan b. 1,2-dibromoetan c. 1-bromoetan d. 1-bromoetana

3. În condiţii standard benzenul este: a. lichid insolubil în apă b. solid c. lichid uşor solubil în apă d. gazos

4. Concentraţia procentuală masică a unei soluţii se poate calcula cu relaţia: a. md/ms.100 b. md.100/ms c. ms/md d. md/ms

5. O soluţie de hidroxid de sodiu cu masa de 500 g şi concentraţia procentuală masică 25 % conţine:

a. 25 g solvat b. 125 g NaOH c. 20 g NaOH d. 75 g substanţă dizolvată

10 puncte Subiectul C Un acid carboxilic (A) are formula molecularǎ C2H4O2. 1. Notaţi formula de structurǎ pentru pentru acidul (A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre acidul (A) şi carbonatul de calciu. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de fermentaţie acetică a etanolului. 2 puncte 4. Calculaţi cantitatea (moli) de acid (A) formatǎ stoechiometric prin fermentaţia aceticǎ a 150 g soluţie etanol de concentraţie procentualǎ masicǎ 23 %. 4 puncte 5. Indicaţi o proprietate fizicǎ pentru metanol. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice:C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 072 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Hidrocarburile cu formulele structurale CH3-CH2-CH2-CH3 şi CH3-CH(CH3)-CH3 sunt ................................. (izomeri / omologi). 2. Metanul arde cu degajare mare de căldură, motiv pentru care este utilizat .......................... (drept combustibil / ca solvent). 3. La barbotarea etinei în apă de brom, masa vasului cu soluţie creşte cu o masă egală cu masa ................... (etinei barbotate / bromului). 4. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic). 5. În reacţia cu acizii, bazele.............. protoni (cedează / acceptă).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Se degajă gaz la tratarea acidului etanoic cu:

a. KOH b. Na c. etanol d. apă

2. Nitrarea naftalinei în mediu acid (H2SO4) conduce la: a. α-nitronaftalină b. nitrobenzen c. sulfat de naftalină d. azotat de naftalină

3. Alcoolul etilic se obţine prin reacţia H2O/H2SO4 cu: a. acetilenă b. etan c. etenă d. metan


5. Soluţia de hidroxid de sodiu cu volumul de 500 cm3 şi concentraţia 0,01 M conţine: a. 0,5 moli solvat b. 0,001 moli NaOH c. 1.10-2 moli NaOH d. 0,005 moli NaOH

10 puncte Subiectul C Se considerǎ transformarea chimicǎ: 2 (A) + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O. 1. Stabiliţi formula structurală pentru pentru alcoolul monohidroxilic saturat (A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de formare a acetatului de calciu din acid acetic şi oxidul corespunzǎtor. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanolului. 2 puncte 4. Calculaţi volumul de dioxid de carbon, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, obţinut stoechiometric prin arderea a 4 L soluţie metanol (ρ=0,78 g/mL). 4 puncte 5. Indicaţi o proprietate fizicǎ pentru acidul acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 073 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Hidrocarburile saturate conţin atomi de carbon şi hidrogen uniţi prin legături covalente ...............(simple / duble şi triple). 2. Prin adiţia apei la etină, în prezenţă de HgSO4 în H2SO4, se obţine ............................. (etanol / aldehidă acetică). 3. Clorura de metil, obţinută prin clorurarea fotochimică a metanului, are formula moleculară ................................. (CHCl3 / CH3Cl). 4. Soluţia de .........colorează turnesolul în albastru (HCl / KOH). 5. În reacţia Na cu Cl2 se formează .....................(NaCl/NaCl2).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Clorura de vinil se obţine prin reacţia chimică a HCl cu:

a. CH2=CH2 b. HC≡CH (HgCl2 / t 0C)

c. benzen d. etan 2. Valenţa carbonului în molecula etenei este:


3. La monoclorurarea catalitică (AlCl3) a benzenului se obţine compusul organic cu formula: a. C6H6Cl b. C6H5Cl c. C6H12Cl d. C6H6Cl6


a. 10% b. 11,1% c. 1% d. 1,11%

5. Volumul unei soluţii de concentraţie molară 0,2 M care conţine 0,6 moli NaOH este: a. 1 L b. 0,5 L c. 3 L d. 200 mL

10 puncte Subiectul C Acidul acetic este o materie primǎ importantǎ în sinteza chimicǎ. 1. Indicaţi o proprietate fizicǎ comunǎ pentru metanol şi etanol. 1 punct 2. Stabiliţi formula molecularǎ pentru acidul monocarboxilic saturat cu masa molarǎ 60 g/mol. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanolului. 2 puncte 4. Calculaţi volumul de oxigen, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, necesar stoechiometric pentru arderea a 320 g metanol. 4 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 074 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Hidrocarburile care conţin un nucleu benzenic sunt .......................(alifatice / aromatice). 2. Hidrocarbura cu formula structurală CH3-CH=CH-CH2-CH3 se numeşte....................... (3-pentena / 2-pentena). 3. Prin polimerizarea hidrocarburii cu formula structurală CH2=CH2 se obţine ........................ (polietina / polietena). 4. Numărul de moli de substanţă dizolvată într-un litru de soluţie reprezintă concentraţia ................ (procentuală / molară). 5. Din reacţia sodiului cu clorul rezultă ............ (NaCl2 / NaCl).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Poate prezenta izomeri de catenă:

a. CH2=CH-CH3 b. n-butanul c. etina d. propanul

2. Nitrobenzenul conţine: a. 6 atomi de C terţiari b. 1 atom de C cuaternar c. 5 atomi de C terţiari d. 3 atomi de C secundari

3. În acidul acetic, cei doi atomi de oxigen au covalenţa: a. I b. II c. III d. IV


5. Soluţia cu masa 200 g şi care conţine dizolvate 35 g de clorură de potasiu, are concentraţia procentuală masică:

a. 35 % b. 70 % c. 17,5 % d. 12 %

10 puncte Subiectul C Acetatul de plumb este utilizat în medicinǎ drept apǎ de Burow. 1. Explicaţi de ce etanolul are punctul de fierbere mai ridicat decât metanolul. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de formare a acetatului de etil din acid acetic şi alcoolul corespunzǎtor. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanolului. 2 puncte 4. Calculaţi volumul de dioxid de carbon, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, obţinut stoechiometric prin arderea a 12,8 g metanol. 4 puncte 5. Precizaţi acţiunea biologicǎ a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 075 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Au aceeaşi formulă moleculară................................(izomerii de catenă / omologii). 2. Acidul acetic................................cu NaOH (reacţionează / nu reacţionează). 3. Alchena cu formula moleculară C3H6 este omolog superior al..............(etenei / acetilenei). 4. În condiţii normale de presiune şi temperatură, un mol de gaz ocupă volumul de ………… (22,4 L / 22,4 m3). 5. În reacţia cu bazele, acizii …………protoni (acceptă / cedează).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Alchinele au formula generală:

a. CnH2n+2 b. CnH2n-6 c. CnH2n d. CnH2n-2 2. Formula moleculară CH4O corespunde substanţei organice numită:

a. metan b. metanol c. acid etanoic d. etanol

3. α-Nitronaftalina se obţine prin mononitrarea naftalinei: a. în mediu bazic (KOH) b. în prezenţa catalizatorului AlCl3 c. în prezenţa H2SO4 d. la lumină


5. La temperatura 273 K şi presiunea 1 atm, un volum de 10 dm3 clor cântǎreşte: a. 52,03 g b. 170 g c. 31,69 g d. 71 g

10 puncte

Subiectul C Oxidarea aerobǎ a etanolului are loc sub acţiunea unor microorganisme. 1. Indicaţi o proprietate fizicǎ a acidului acetic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice corespunzǎtoare fermentaţiei acetice. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu etanolul. 2 puncte 4. Calculaţi masa de etanol care reacţionează stoechiometric cu 200 mL soluţie acid acetic de concentraţie 2 M şi o cantitate corespunzǎtoare de etanol. 4 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a metanolului. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volm molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 076 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Raportul masic C:H din molecula alcanului cu doi atomi de carbon este ……… (4:1/ 1:4). 2. Formula brută a alchinelor este………………………(CnH2n / CnH2n-2). 3. Formula moleculară C2H4O2 corespunde ……….........(alcoolului etilic /acidului acetic). 4. Soluţia obţinută prin dizolvarea NaCl în apă se numeşte.........................(saramură/sodă). 5. Reacţia dintre hidroxidul de sodiu şi acidul clorhidric este o reacţie cu transfer de ..............(electroni / protoni).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. În hidrocarbura numită 2-pentenă numărul total al atomilor este:

a. 15 b. 12 c. 10 d. 17

2. Prin adiţia H2 la etină în prezenţă de Pd/Pb2+ se obţine: a. etan b. etenă c. C2H6 d. metan

3. Benzenul este: a. un alcan b. solid în condiţii standard c. o hidrocarbură aromatică d. izomer cu naftalina

4. Este o substanţă complet ionizată în soluţie diluată, substanţa chimicǎ care are formula: a. H2CO3 b. NH3 c. HCl d. H2S

5. Cantitatea de sodiu care reacţioneazǎ stoechiometric cu oxigenul, pentru a obţine 39 kg peroxid de sodiu este:

a. 46 g b. 1 mol c. 0,23 kg d. 1000 moli

10 puncte Subiectul C Un alcool monohidroxilic (A) are formula molecularǎ CaH4Ob şi masa unui mol egalǎ cu 32 g. 1. Stabiliţi numǎrul de atomi de carbon din alcoolul (A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de formare a acetatului de calciu din acid acetic şi oxidul corespunzǎtor. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanolului. 2 puncte 4. Calculaţi volumul de dioxid de carbon, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, obţinut stoechiometric prin combustia a 600 mL soluţie metanol (ρ=0,78 g/mL). 4 puncte 5. Precizaţi acţiunea biologicǎ a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 077 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Hidrocarburile sunt alcătuite din atomi de……………………..(C şi H / C, H şi alte elemente organogene). 2. În compusul organic cu formula structurală CH3-CH2-CH3 există …….. atomi de carbon primari (2 / 3). 3. Prin adiţia hidrogenului la etină în prezenţă de Ni fin divizat se obţine ………(etan / etenă). 4. Soluţia obţinută în urma reacţiei Na cu apa are caracter......................(acid/bazic). 5. În condiţii obişnuite de temperatură, NaCl este .....................(solidă/lichidă).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Naftalina:

a. este insolubilă în apă b. este o alchenă c. are formula moleculară C8H10 d. nu reacţionează cu HNO3/ H2SO4

2. Acetatul de etil are formula moleculară: a. C4H8O b. C4H8O2

c. C2H6O d. C2H4O2

3. Prin polimerizarea hidrocarburii cu formula structurală CH2=CH2 se obţine: a. poliacrilonitril b. policlorură de vinil c. poliacetat de vinil d. polietenă

4. În condiţii normale de temperatură şi presiune, 224 mL Cl2 cântǎresc: a. 7,1 g b. 35,5 g c. 0,71 g d. 3,55 g

5. Un mol de I2 conţine: a. 2.NA atomi de iod b. NA atomi de iod c. 2.NA molecule de iod d. 0,3.NA atomi de iod

10 puncte

Subiectul C Se considerǎ transformarea: A + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O. 1. Stabiliţi formula structurală pentru alcoolul monohidroxilic saturat (A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice corespunzǎtoare fermentaţiei acetice. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre acidul etanoic şi etanol. 2 puncte 4. Calculaţi masa de acid etanoic care reacţionează stoechiometric cu 200 mL soluţie alcool etilic de concentraţie 0,4 M şi o cantitate stoechiometricǎ de acid acetic. 4 puncte 5. Indicaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16, Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale)=22,4 L




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 078 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Metanolul are formula moleculară………………(C2H4O / CH4O). 2. Compusul cu formula structurală CH3-CH=CH-CH3 conţine ………… atomi de carbon terţiari (1 / 2). 3. Acidul acetic ......................... cu KOH (reacţionează / nu reacţionează). 4. Clorura de sodiu este ................................ în apă (solubilă/insolubilă). 5. Turnesolul se colorează …………în mediu bazic (roşu / albastru).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. La clorurarea fotochimică a metanului se obţine clorura de metil cu formula moleculară:

a. CHCl3 b. CH2Cl2 c. CCl4 d. CH3Cl

2. Monoclorobenzenul: a. are formula moleculară C6H6Cl b. se obţine din C6H6 prin nitrare c. conţine 6 atomi de C terţiari d. conţine 2 atomi de C cuaternari

3. Covalenţa atomului de oxigen în molecula etanolului este: a. IV b. III c. II d. I

4. Numărul moleculelor de CO2 conţinute în 4,4 g CO2 este : a. 0,2 NA b. 0,1 NA c. 0,01 NA d. 2 NA

5. Volumul soluţiei de concentraţie molară 2,5 M care conţine 0,5 moli de acid sulfuric este: a. 200 mL b. 100 mL c. 500 mL d. 250 mL

10 puncte

Subiectul C În reacţia dintre acidul acetic şi carbonatul neutru de calciu se formeazǎ o substanţǎ organicǎ (A), dioxid de carbon şi apǎ. 1. Stabiliţi formula structurală pentru substanţa organicǎ (A). 1 punct 2. Notaţi ecuaţia reacţiei chimice dintre acidul acetic şi CaCO3. 2 puncte 3. Calculaţi masa soluţiei de acid acetic de concentraţie procentualǎ masicǎ 15 % necesarǎ stoechiometric pentru a reacţiona cu 0,1 moli carbonat neutru de calciu. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de carbon din etanol. 2 puncte 5. Indicaţi o proprietate fizicǎ comunǎ pentru metanol şi acid acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Ca-40. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 079 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Elementul chimic prezent în toate substanţele organice este......................(C / O). 2. Între atomii de carbon şi hidrogen se pot stabili legături covalente............................. (simple / duble). 3. Arderea alcanilor este însoţită de ........................ de căldură (degajare / absorbţie). 4. În reacţia Na cu apa se formează................................(NaOH/Na2O). 5. Apa se foloseşte ca solvent pentru .........................(substanţe ionice/metale).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Metanolul are formula moleculară:

a. CH2O b. CH4O c. CH4O2 d. C2H4O

2. Se consideră substanţele chimice cu formulele structurale: (I) CH3-CH3, (II) CH3-CH2-OH şi (III) CH4. Punctele de fierbere sunt în relaţia:

a. (I) > (II) >(III) b. (I) < (II) < (III) c. (I) = (II) >(III) d. (II) >(I) >(III)

3. Clorura de etil se obţine prin adiţia HCl la: a. etan b. etină c. etenă d. metan

4. Soluţia formată din 40 g NaCl şi 360 g H2O are concentraţia procentuală masică: a. 10 % b. 20 %

c. 12 % d. 35 % 5. O masă de 7,4 g hidroxid de calciu reprezintǎ:

a. 0,2 moli b. 0,1 moli c. 0,4 moli d. 0,3 moli

10 puncte

Subiectul C Se considerǎ transformarea: 2 CH3COOH + Mg → A + B↑. 1. Scrieţi formula structurală pentru substanţa organicǎ (A). 1 punct 2. Notaţi ecuaţia reacţiei chimice dintre acidul acetic şi magneziu. 2 puncte 3. Calculaţi volumul de gaz, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, obţinut în reacţia dintre 100 mL soluţie acid acetic de concentraţie 0,6 M şi o cantitate stoechimetricǎ de magneziu. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din acetatul de etil. 2 puncte 5. Indicaţi o proprietate fizicǎ comunǎ pentru etanol şi acid acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Ca-40; Mg-24. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 080 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Etanul are punct de fierbere mai............decât metanul (mic / mare). 2. Se dizolvă în apă .........................(etena / metanolul). 3. Reacţionează cu soluţie de Br2 în CCl4............................(metanul / etina). 4. Numărul lui Avogadro este o constantă universală, care reprezintă numărul de particule conţinute într-un .............. de substanţă (gram / mol). 5. Fenolftaleina nu îşi schimbă culoarea în soluţiile diluate de ............ (acizi / baze).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Valenţa carbonului în molecula benzenului este :


2. Nu corespunde unei hidrocarburi denumirea substanţei următoare: a. izobutenă b. naftalină c. neopentan d. acid acetic

3. La mononitrarea naftalinei se obţine un compus cu formula moleculară: a. C10H8O2N b. C6H5O2N c. C10H7NO2 d. C8H9O2N

4. Cantitatea (moli) de clorură de sodiu conţinută în 200 mL soluţie de concentraţie 0,1M este:

a. 0,01 b. 0,02 c. 0,003 d. 0,15


10 puncte Subiectul C Un acid monocarboxilic (A) are formula molecularǎ CaH4Ob şi masa unui mol egalǎ cu 60 g. 1. Stabiliţi numǎrul de atomi de carbon din molecula acidului (A). 1 punct 2. Notaţi ecuaţia reacţiei chimice dintre acidul acetic şi CaO. 2 puncte 3. Calculaţi masa soluţiei de acid acetic de concentraţie procentualǎ masicǎ 15 % necesarǎ stoechiometric în reacţia cu 16,8 g oxid de calciu. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din acetatul de etil. 2 puncte 5. Indicaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Ca-40. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 081 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Formula moleculară…………………. corespunde unei hidrocarburi alifatice aciclice

nesaturate (C4H8 /C2H6). 2. Reacţia etenei cu H2 în prezenţă de Ni, Pt, Pd fin divizate, la temperatură ridicată este o ..................... (adiţie / substituţie). 3. Hidrocarburile cu formulele structurale HC≡C-CH2-CH3 şi CH3-C≡C-CH3 sunt ..................... (izomeri de poziţie / omologi). 4. Concentraţia procentuală a unei soluţii reprezintă masa de substanţă dizolvată în 100 g ........................... (solvent/soluţie). 5. Două lichide care se dizolvă unul în altul sunt ………. (miscibile / nemiscibile).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Formula generală a alcanilor este:

a. CnH2n b. CnH2n+2 c. CnH2n-2 d. CnH2nO 2. Clorurarea fotochimică a metanului conduce la tetraclorură de carbon,cu formula moleculară:

a. CH3Cl b. CH2Cl2 c. CCl4 d. C2H2Cl4

3. Etanolul este un: a. alcan b. acid carboxilic c. izomer al acidului acetic d. alcool

4. În soluţie apoasă, ionizează complet: a. HCl şi H2S b. HNO3 şi H2CO3

c. NaOH şi KOH d. H2CO3 şi H3PO4 5. Cantitatea de cupru care reacţionează stoechiometric cu 2,24 L clor, măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, este:

a. 320 mg b. 64 g c. 0,1 moli d. 0,1 g 10 puncte

Subiectul C Un alcool monohidroxilic saturat (A) cu formula molecularǎ CaH6Ob are masa molarǎ 46 g/mol. 1. Stabiliţi numǎrul de atomi de carbon din molecula alcoolului (A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia corespunzǎtoare reacţiei acidului acetic şi zinc. 2 puncte 3. Calculaţi volumul gazului (măsurat în condiţii normale de temperaturǎ şi presiune) format în reacţia dintre 200 g soluţie acid acetic de concentraţie procentualǎ masicǎ 15 % şi o cantitate stoechiometricǎ de zinc. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de hidrogen din acetatul de zinc. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Cu-64; Zn-65. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 082 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Corespunde unei hidrocarburi alifatice aciclice saturate formula moleculară ........................ (C2H4 / C2H6). 2. Hidrocarburile cu formulele structurale plane CH=CH-CH2-CH3 şi CH3-CH=CH-CH2-CH3 sunt..................(izomeri de poziţie / omologi). 3. Monoclorurarea fotochimică a metanului conduce la................................(CH3Cl / CH2Cl2). 4. Clorul ………… cu sodiul (reacţionează / nu reacţionează). 5. Soluţia obţinută în urma reacţiei Na cu apa are caracter......................(acid/bazic).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Substanţa care conţine numai atomi de carbon primari este:

a. etena b. metanul c. etanul d. etina 2. Un număr de 12,044•1023 molecule de acetilenă se găsesc într-o cantitate (moli) egală cu:

a. 2 b. 12 c. 3 d. 0,5 3. Substanţa care nu reacţionează cu HCl se numeşte:

a. acetilenă b. etenă c. etină d. metan 4. În condiţii normale de presiune şi temperatură, 112 mL clor reacţionează stoechiometric cu:

a. 112 mL H2 b. 22,4 mL H2 c. 4,48 L H2 d. 22,4 L H2 5. Soluţia obţinută prin dizolvarea a 10 g NaCl în 90 g apă are concentraţia procentuală masică egală cu:

a. 10% b. 11,1% c. 1% d. 1,11%

10 puncte Subiectul C Se considerǎ substanţele: metanol, acid acetic, acetat de etil. 1. Indicaţi o proprietate fizică pentru metanol. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc la adǎugarea de acid acetic peste un amestec format din piliturǎ de magneziu şi cupru fin divizat. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu etanol. 2 puncte 4. Calculaţi masa de acid acetic care reacţionează stoechiometric cu 300 mL soluţie etanol de concentraţie 2 M şi o cantitate stoechiometricǎ de acid acetic. 4 puncte 5. Precizaţi acţiunea biologicǎ a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 083 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Formula moleculară C5H10 corespunde unei ...............(alchene / arene). 2. Formula structurală CH3-CH2-CH2-CH3 corespunde unei hidrocarburi saturate cu catenă ..................... (liniară / ramificată). 3. Hidrocarbura care prezintă raportul atomic C:H=1:1 şi solubilitate în apă este .................... (etina / benzenul). 4. Soluţia obţinută prin dizolvarea NaCl în apă se numeşte.........................(saramură/sodă). 5. În reacţia Na cu apa se formează................................(NaOH/Na2O).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Substanţa chimică cu formula structurală CH3-COO-CH2-CH3 se numeşte:

a. acetat de metil b. etanoat de etil c. acid etanoic d. propionat de metil

2. Metanolul conţine un procent masic de oxigen egal cu: a. 37,5 % b. 12,5 % c. 25 % d. 50 %

3. Obţinerea monoclorobenzenului prin clorurarea benzenului se realizează în prezenţa: a. MgO b. AlCl3 c. HCl d. NaOH


5. Numărul ionilor Ca2+ din 112 g oxid de calciu este: a. NA b. 0,5.NA c. 2.NA d.11,2.NA

10 puncte

Subiectul C Se considerǎ transformarea chimicǎ: (A) + CH3CH2OH ⇄ CH3COOCH2CH3 + H2O. 1. Notaţi formula structurală pentru substanţa (A) . 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a acidului acetic cu ZnO. 2 puncte 3. Calculaţi masa de substanţǎ organicǎ formatǎ în reacţia dintre 300 mL soluţie acid acetic de concentraţie 0,4 M şi o cantitate stoechiometricǎ de oxid de zinc. 4 puncte 4. Calculaţi numǎrul atomilor de carbon din 0,2 moli etanol. 2 puncte 5. Indicaţi o proprietate fizicǎ comunǎ pentru metanol şi acid acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Ca-40. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 084 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alchena cu M = 42 g/mol se numeşte .......................... (etenă / propenă). 2. Benzenul este .................... în condiţii standard (lichid / solid). 3. Este solubilă în apă substanţa numită ....................... (propan / etanol). 4. Un litru de clor şi un litru de hidrogen, în condiţii normale de presiune şi temperatură, ………… acelaşi număr de molecule (conţin / nu conţin). 5. Din reacţia sodiului cu clorul rezultǎ…………(NaCl2 / NaCl).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1.Hidrocarbura cu formula structurală CH3-CH2-CH2-CH3 se numeşte:

a. dietil b. izobutan c. n-butan d. propan

2. Adiţia H2 la acetilenă, în prezenţă de Ni fin divizat, conduce la: a. etan b. etil c. etenă d. metan

3. Prin fermentaţia acetică a etanolului se obţine: a. alcool etilic b. acid acetic c. alcool metilic d. acetat de etil


5. O soluţie care conţine 8 g de sulfat de cupru în 50 mL soluţie, are concentraţia molară: a. 0,2 M b. 1 M c. 0,01 M d. 0,5 M

10 puncte

Subiectul C Acizii carboxilici prezintǎ proprietǎţi chimice comune cu acizii anorganici. 1. Indicaţi o proprietate fizicǎ comunǎ pentru acidul acetic şi metanol. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia corespunzǎtoare reacţiei de fermentaţie aceticǎ a etanolului. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu Zn. 2 puncte 4. Calculaţi volumul gazului (măsurat în condiţii normale de temperaturǎ şi presiune) format în reacţia dintre 0,6 g acid acetic şi o cantitate stoechiometricǎ de zinc. 4 puncte 5. Precizaţi acţiunea biologicǎ a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; S-32; Cu-64. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 085 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Prin fermentaţia aerobă a etanolului se obţine......................(acid etanoic / acetat de etil). 2. Naftalina este ...................... în condiţii standard (lichidă / solidă). 3. Nitrobenzenul conţine .......... atomi de carbon terţiari (5 / 6). 4. Reacţia acidului clorhidric cu hidroxidul de sodiu este o reacţie .........................(redox / de neutralizare). 5. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic).

10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Conţine numai atomi de carbon terţiari:

a. metanul b. etanul c. acetilena d. propena 2. Formula structurală CH3-COOH corespunde unui compus din clasa de substanţe organice numită:

a. alcooli b. derivaţi halogenaţi c. acizi carboxilici d. alcani

3. Un volum de 44,8 L metan (condiţii normale de temperatură şi presiune) conţine un număr de molecule egal cu:

a. 12,044 • 1024 b. 6,022 • 1024 c. 6,022 • 1023 d. 12,044 • 1023

4. Substanţa care colorează turnesolul în albastru este: a. H2SO4 b. HNO3 c. H2O d. Ca(OH)2

5. Compoziţia procentuală masică a carbonatului de sodiu este: a. 40% Na, 25% C, 35% O b. 30% Na, 35,5% C, 34,5% O

c. 43,39% Na, 11,32% C, 45,28% O d. 35,21% Na, 12,24% C, 52,55% O 10 puncte

Subiectul C Esterii acidului acetic se obţin conform transformǎrii chimice:

CH3COOH + ROH ⇄ CH3COOR + H2O. 1. Indicaţi numǎrul de legǎturi covalente simple din molecula acidului acetic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a acidului acetic prin fermentaţia etanolului. 2 puncte 3. Calculaţi volumul soluţiei de etanol de concentraţie 0,3 M necesar stoechiometric pentru a obţine 1,8 g acid prin fermentaţie aceticǎ. 4 puncte 4. Calculaţi numǎrul atomilor de oxigen din 0,2 moli etanol. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizicǎ a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16;Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 086 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. În etanol, atomul de oxigen este ……………(monocovalent / dicovalent). 2. Hidrocarbura cu formula structurală CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 se numeşte ……….............. (2-metilbutan / 2-etilpropan). 3. Metanolul este un alcool …………….. în apă (solubil / insolubil). 4. Soluţia obţinută în urma reacţiei Na cu apa are caracter......................(acid/bazic). 5. În reacţia Na cu Cl2 se formează .....................(NaCl/NaCl2).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Denumirea alchenelor se face prin înlocuirea sufixului “an”, din denumirea alcanilor corespunzători, cu sufixul:

a. “ină” b. “enă” c. “in” d. “il”

2. Benzenul este o hidrocarbură: a. aciclică saturată b. aciclică nesaturată c. aromatică d. cu catenă ramificată

3. Prin reacţia dintre acid acetic şi alcool etilic, în mediu acid, se obţine: a. un alcool superior b. un acid superior c. o hidrocarbură d. acetat de etil

4. Turnesolul colorează soluţia apoasă care prezintǎ pH=12 în: a. albastru b. roşu c. galben d. violet


10 puncte Subiectul C Combustia alcoolilor se desfǎşoarǎ cu degajare de energie caloricǎ şi formare de dioxid de carbon şi apǎ. 1. Indicaţi o proprietate fizicǎ a metanolului. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a etanolului. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu etanol. 2 puncte 4. Calculaţi masa (g) de etanol care reacţionează stoechiometric cu 3 moli acid acetic . 4 puncte 5. Notaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 087 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. În molecula diclorometanului, atomul de clor este ……………(dicovalent / monocovalent). 2. Hidrocarbura cu formula structurală CH3-CH(CH=CH2)-CH3 se numeşte ………………… (2-metil-3-butena / 3-metil-1-butena). 3. C10H8 este formula moleculară pentru ......................... (naftalină / benzen). 4. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic). 5. Soluţiile apoase ale bazelor tari conţin,majoritar, ioni ............(hidroniu / hidroxil).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Formula structurală CH3-(CH2)3-CH3 corespunde hidrocarburii numită:

a. n-pentan b. neopentan c. izopentan d. propan 2. Comparativ cu etanul, alcoolul etilic are punct de fierbere:

a. mai mic b. mai mare c. aproximativ egal d. mult mai mic

3. Adiţia apei la acetilenă, în prezenţă de HgSO4 / H2SO4, conduce la: a. alcool etilic b. acid acetic c. acetaldehidă d. etenă


5. Soluţia de hidroxid de sodiu rezultată stoechiometric prin reacţia apei cu 11,5 g sodiu conţine:

a. 40 g NaOH b. 0,2 moli NaOH c. 2 g NaOH d. 0,5 moli NaOH 10 puncte

Subiectul C Se considerǎ transformarea chimicǎ: (A) + O2 = CH3COOH + H2O. 1. Notaţi formula structurală pentru alcoolul (A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de formare a acetatului de etil din acid acetic şi alcoolul corespunzǎtor. 2 puncte 3. Calculaţi volumul soluţiei de acid acetic de concentraţie 0,6 M necesar stoechiometric în reacţia cu 13,8 g etanol pentru a forma ester. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic al metalului din acetatul de sodiu. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 088 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. În dicloroetan, atomul de clor este ……………(dicovalent / monocovalent). 2. Etanolul este compus hidroxilic cu grupa funcţională –OH legată de un atom de carbon …………………(primar / secundar). 3. Acetatul de etil conţine un număr de .........atomi de oxigen (3 / 2). 4. Peroxidul de sodiu are formula chimică......................(Na2O / Na2O2). 5. În reacţiile de ionizare în soluţii apoase diluate ale acizilor tari, se formează majoritar ionul .......... (H3O

+ / HO-). 10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Corespunde unei substanţe organice formula chimică:

a. NaOH b. C2H4 c. HCl d. H2SO4

2. Naftalina conţine un număr de atomi de carbon cuaternari egal cu: a. 4 b. 8 c. 6 d. 2

3. Hidrocarbura numită 2,2-dimetilpropan are formula moleculară: A. C5H10 b. C4H10 c. C5H12 d. C3H8


5. Masa de apă care trebuie să se evapore din 300 g soluţie de concentraţie procentuală masică 15 %, pentru ca soluţia să-şi dubleze concentraţia este :

a. 100 g b. 250 g c. 150 g d. 200 g

10 puncte Subiectul C Metanolul este un compus hidroxilic important în sinteza chimicǎ. 1. Indicaţi starea de agregare a metanolului în condiţii standard. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia corespunzǎtoare reacţiei de fermentaţie aceticǎ a etanolului. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu etanol. 2 puncte 4. Calculaţi masa de etanol care se consumǎ stoechiometric în reacţia cu 200 g soluţie acid acetic de concentraţie procentualǎ masicǎ 12 % pentru a forma ester. 4 puncte 5. Notaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 089 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alcanii sunt hidrocarburi care conţin între atomii de carbon legături covalente simple de tip C-C şi sunt hidrocarburi……………… (saturate / nesaturate). 2. PCV-ul se obţine prin polimerizarea ……………………….(clorurii de vinil / clorurii de etil). 3. În moleculele tuturor compuşilor organici se află atomi de ……………… (carbon / oxigen). 4. Concentraţia procentuală a unei soluţii reprezintă masa de substanţă dizolvată în 100 g ........................... (solvent/soluţie). 5. Temperatura de topire a NaCl este..............................(ridicată/scăzută).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Un mol de etenă reacţionează stoechiometric, în prezenţa catalizatorilor, cu un număr de moli de H2 egal cu:

a. 2 b. 0,5 c. 1 d. 1,5 2. Molecula nitrobenzenului conţine un număr de atomi de carbon terţiari egal cu:

a. 6 b. 5 c. 1 d. 4 3. Alcoolul metilic are formula moleculară:

a. CH3O b. CH4O c. CH2O d. C2H4O 4. Reacţia Na cu H2O are loc:

a. cu degajare de O2 b. cu degajare de H2 c. cu formare de Na2O d. nu are loc

5. Un mol de I2 conţine: a. 2 .NA atomi de iod b. NA atomi de iod c. 2. NA molecule de iod d. 0,3 .NA atomi de iod

10 puncte

Subiectul C Se considerǎ transformarea chimicǎ: 2 (A) + 3 O2(aer) → 2 CO2 + 4 H2O. 1. Notaţi o proprietate fizicǎ a alcoolului monohidroxilic saturat(A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a metanolului. 2 puncte 3. Calculaţi volumul de dioxid de carbon (măsurat în condiţii normale de temperaturǎ şi presiune) obţinut stoechiometric în reacţia de ardere a metanolului din 640 g soluţie de metanol de concentraţie procentualǎ masicǎ 10% . 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din metanol. 2 puncte 5. Precizaţi acţiunea biologicǎ a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 090 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Formulele structurale CH3-(CH2)2-CH3 şi CH3-CH(CH3)-CH3 corespund la doi izomeri de……………………(poziţie / catenă). 2. Atomul de carbon secundar poate forma …….covalenţe cu alţi atomi de carbon (2 / 3). 3. Acetatul de sodiu conţine ....... atomi de carbon (2 / 3). 4. Soluţia apoasă de acid clorhidric colorează turnesolul ............ (roşu / albastru). 5. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Valenţa carbonului în molecula etinei este:


2. Prin monoclorurarea catalitică (AlCl3) a benzenului se obţine substanţa cu formula moleculară:

a. C6H6Cl b. C6H4Cl2

c. C6H5Cl d. C6H6Cl2

3. Molecula etanolului conţine un număr de atomi de hidrogen egal cu: a. 2 b. 6 c. 3 d. 5


a. 10% b. 11,1% c. 1% d. 1,11%

5. Concentraţia molară a soluţiei cu volumul 250 mL, care conţine 10,6 g de carbonat de sodiu (Na2CO3) este:

a. 1M b. 1,5 M c. 0,1M d. 0,4 M

10 puncte

Subiectul C Etanolul este un compus hidroxilic important în sinteza chimicǎ. 1. Indicaţi starea de agregare a etanolului în condiţii standard. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia corespunzǎtoare reacţiei acidului acetic cu NaOH (aq). 2 puncte 3. Calculaţi masa de acetat de sodiu formatǎ stoechiometric în reacţia dintre acidul acetic şi 300 g soluţie hidroxid de sodiu de concentraţie procentualǎ masicǎ 20 %. 4 puncte 4. Calculaţi procentul masic de oxigen din acetatul de sodiu. 2 puncte 5. Notaţi acţiunea biologicǎ a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice : C-12 ; H-1 ; O-12 ; Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 091 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Formulele structurale CH3-(CH2)2-CH=CH2 şi CH3-CH2-CH=CH-CH3 corespund la doi izomeri de ……………………… (poziţie / catenă). 2. Elementul organogen nelipsit în compuşii organici este ....... (C / N). 3. Naftalina conţine .......... atomi de carbon cuaternari (2 / 8). 4. În reacţia Na cu apa se formează................................(NaOH/Na2O). 5. Soluţia obţinută prin dizolvarea NaCl în apă se numeşte.........................(saramură/sodă). 10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Atomul de oxigen din molecula etanolului prezintă covalenţa:


2. În molecula propanului există un număr de atomi de hidrogen egal cu: a. 3 b. 4 c. 9 d. 8

3. Clorurarea metanului are loc: a. fotochimic b. catalitic (AlCl3) c. în mediu bazic d. în mediu acid

4 O cantitate de 2,5 moli apă conţine: a. 2,5NA atomi H b. 2,5NA molecule apă c. 5NA atomi O d. 0,25 NA atomi H

5. Un litru de clor, la temperatura 00C şi presiunea 1 atm cântǎreşte: a. 3,17 g b. 2,24 g c. 4,48 g d. 11,2 g

10 puncte Subiectul C Acidul acetic reacţioneazǎ cu alcoolii conform ecuaţiei chimice: CH3COOH + ROH ↔ CH3COOR + H2O 1. Indicaţi numǎrul de legǎturi covalente simple din molecula alcoolului metilic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de formare a acetatului de etil din etanol şi acidul carboxilic corespunzător. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanolului. 2 puncte 4. Calculaţi volumul de oxigen (măsurat în condiţii normale de temperaturǎ şi presiune) necesar stoechiometric pentru arderea a 200 mL soluţie metanol (ρ=0,78 g/mL). 4 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 092 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Hidrocarburile care conţin numai legături covalente simple C-C şi C-H sunt hidrocarburi ................................(saturate / nesaturate). 2. Propena are formula structurală……………. ……(CH2=CH-CH3 / CH3-CH2-CH3). 3. Prin adiţia apei la etenă, în prezenţa H2SO4, se obţine……………………(etanal / etanol). 4. În condiţii obişnuite de temperatură, NaCl este .....................(solidă/lichidă). 5. Soluţia este un amestec .................de două sau mai multe substanţe (omogen / eterogen).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Benzenul conţine un număr de atomi de carbon egal cu:

a. 6 b. 8 c. 10 d. 12

2. Este solubil în apă compusul organic numit: a. metan b. 1-butenă c. naftalină d. acid acetic

3. Decolorează apa de brom: a. metanul b. propanul c. acetilena d. izobutanul

4. O masă egală cu 230 kg Na reprezintă: a. 10 moli b. 10 kmoli c. 100 moli d. 1 kmol

5. Compoziţia procentuală masică a acidului hipocloros (HClO) este: a. 3,42%H, 61,28%Cl, 35,3%O b. 8%H, 61,28%Cl, 30,72%O c. 4,2%H, 50,14%Cl, 45,66%O d. 1,9%H, 67,62%Cl, 30,48%O

10 puncte

Subiectul C Alcoolul metilic se obţine industrial din gaz de sintezǎ, în prezenţa unor catalizatori, la 350 ˚C şi 250 atm. 1. Indicaţi solubilitatea în apă a alcoolului metilic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanolului. 2 puncte 3. Calculaţi volumul de oxigen (măsurat în condiţii normale de temperaturǎ şi presiune) necesar stoechiometric pentru combustia a 9,6 g metanol. 4 puncte 4. Determinaţi numǎrul atomilor de hidrogen din molecula alcoolului monohidroxilic saturat a cǎrui masǎ molarǎ este 46 g/mol. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 093 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Hidrocarbura alifatică aciclică saturată cu patru atomi de carbon în moleculă are formula moleculară…………………………..(C4H8 / C4H10). 2. Formula structurală plană CH3-CH=CH-CH3 corespunde unei alchene cu catenă ………………………. ( liniară / ramificată). 3. În molecula benzenului toţi atomii de carbon sunt………………..(secundari / terţiari). 4. Soluţia obţinută prin dizolvarea NaCl în apă se numeşte.........................(saramură/sodă). 5. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. În 3 moli acetilenă se găseşte o masă de hidrogen egală cu:

a. 3 g b. 6 g c. 9 g d. 2 g 2. Covalenţa atomului de halogen în monoclorobenzen este egală cu:

a. IV b. III c. II d. I 3. Prin diclorurarea fotochimică a metanului se obţine compusul cu formula moleculară:

a. CHCl3 b. CH2Cl2 c. CCl4 d. CH3Cl 4. Volumul ocupat în condiţii normale de presiune şi temperatură de 2,5 kmoli Cl2 este:

a. 33,6 L b. 56 m3 c. 3,36 L d. 22,4 L

5. Masa de clorură de potasiu care trebuie adăugată la 60 g soluţie de clorură de potasiu de concentraţie procentuală masică 20 % , pentru a-i dubla concentraţia este:

a. 60 g b. 100 g c. 40 g d. 20 g

10 puncte

Subiectul C Alcoolul etilic se obţine industrial prin reacţia etenei cu H2O/H2SO4 sau prin reducerea cataliticǎ a acetaldehidei. 1. Indicaţi solubilitatea faţǎ de apǎ a alcoolului etilic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de fermentaţie acetică a etanolului. 2 puncte 3. Calculaţi cantitatea (moli) de acid acetic obţinutǎ stoechiometric prin fermentaţia aerobǎ a 115 g etanol. 4 puncte 4. Scrieţi formula de structurǎ a alcoolului monohidroxilic saturat, a cǎrui masǎ molarǎ este 32 g/mol. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 094 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alchinele au formula generală……………………………..(CnH2n / CnH2n-2). 2. Hidrocarbura alifatică aciclică cu patru atomi de carbon în moleculă şi o legătură covalentă dublă C=C are formula moleculară…………………………..(C4H8 / C4H10). 3. În molecula etanolului atomii de carbon sunt………………..(secundari / primari). 4. În reacţia Na cu Cl2 se formează .....................(NaCl/NaCl2). 5. În mediu bazic, fenolftaleina se coloreazǎ ................ (roşu-carmin / albastru).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Clorura de vinil se obţine prin adiţia HCl la:

a. etină (HgCl2 / t 0C) b. etenă (H2SO4)

c. etan (fotochimic) d. benzen (AlCl3) 2. În 2 kmoli acid acetic se găseşte o masă de oxigen egală cu:

a. 64 g b. 64 kg c. 32 kg d. 32 g

3. În molecula benzenului atomii de carbon au valenţa: a. I b. II c. III d. IV


5. Pentru a neutraliza o masă de 19,5 g hidroxid de aluminiu se consumă stoechiometric: a. 0,75 moli HCl b. 0,25 moli HCl c. 0,50 moli HCl d. 1 mol HCl

10 puncte

Subiectul C Un alcool monohidroxilic saturat (A) are masa molarǎ 46 g/mol. 1. Explicaţi de ce metanolul are punctul de fierbere mai mic decât etanolul. 1 punct 2. Stabiliţi formula molecularǎ a alcoolului (A). 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului etanoic cu etanol. 2 puncte 4. Calculaţi masa de etanol care reacţionează stoechiometric cu 300 g soluţie acid acetic de concentraţie procentualǎ masicǎ 18 %. 4 puncte 5. Precizaţi acţiunea biologicǎ a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice : C-12, H-1 ; O-16 ; Cl-35,5 ; Al-27. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 095 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Este o substanţă solubilă în apă........................... (etanalul/etanolul). 2. Formula generală a alcanilor este……………….(CnH2n / CnH2n+2). 3. Alcanii sunt hidrocarburi…………………………în apă (solubile / insolubile). 4. Sodiul prezintă caracter ......... (metalic/nemetalic). 5. Reacţia de neutralizare este o reacţie între un acid şi …………… (o bază / o sare).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Acidul acetic reacţionează cu:

a. HCl b. MgCl2 c. NaOH d. K2SO4

2. Formula moleculară corespunzătoare unei alchene este: a. C3H4 b. C4H8 c. C4H10 d. C10H8

3. Hidrocarbura care face parte din clasa alchenelor este: a. etena b. benzenul c. naftalina d. acidul acetic

4. Este o bază tare: a. NH3 b. NaOH c. Fe(OH)2 d. Cu(OH)2

5. Masa de acid sulfuric necesară pentru a prepara 200 cm3 soluţie de concentraţie procentuală masică 20 % (densitatea ρ = 1,14 g/cm3) este:

a. 22,35 g b. 9,80 g c. 30,65 g d. 45,6 g

10 puncte

Subiectul C Consumat în cantitǎţi mici, metanolul atacǎ nervul optic provocând orbirea. 1. Scrieţi formula de structurǎ pentru omologul superior al metanolului. 1 punct 2. Precizaţi raportul molar alcool: dioxid de carbon pentru reacţia de ardere a metanolului. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de fermentaţie acetică a etanolului. 2 puncte 4. Calculaţi volumul oxigenului (măsurat în condiţii normale de temperaturǎ şi presiune) necesar stoechiometric în procesul de fermentaţie acetică a 300 g soluţie alcool etilic de concentraţie procentualǎ masicǎ 23 % în procesul de fermentaţie aceticǎ. 4 puncte 5. Notaţi o proprietate fizicǎ a etanolului. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; S-32. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 096 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Formulele structurale CH≡C-CH2-CH3 şi CH3-C≡C-CH3 corespund la doi izomeri de …………………..(poziţie / catenă). 2. Compusul cu formula moleculară C2H4 este....................(etena/etina). 3. Substanţa C6H5Cl se obţine din benzen prin reacţie de………………….în prezenţa catalizatorilor (substituţie / adiţie). 4. Soluţia obţinută în urma reacţiei Na cu apa are caracter......................(acid/bazic). 5. În reacţia Na cu Cl2 se formează .....................(NaCl/NaCl2).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Elementul organogen care se găseşte în toţi compuşii organici este:

a. O b. C c. Br d. Ba

2. Acetatul de etil are un număr de atomi de carbon primari egal cu: a. 4 b. 2 c. 1 d. 3

3. Procentul masic de carbon în etenă este egal cu: a. 80,23% b. 85,71% c. 67,52% d. 92,3%

4. Coeficienţii stoechiometrici ai reactanţilor în ecuaţia reacţiei chimice Al2(SO4)3 + Ca(HCO3)2 → Al(OH)3 + CO2 + CaSO4 sunt, în ordine:

a. 1,3 b. 1,2 c. 3,1 d. 2,2 5. Masa de azot care conţine 0,1.NA molecule de azot este:

a. 14 g b. 7 g c. 2,8 g d. 0,7 g

10 puncte

Subiectul C Se considerǎ transformarea chimicǎ: 2 CH3COOH + ZnO = (A) + H2O. 1. Determinaţi formula structurală a substanţei (A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de fermentaţie aceticǎ. 2 puncte 3. Calculaţi volumul soluţiei de acid acetic de concentraţie 1,2 M stoechiometric necesar în reacţia cu 16,2 g oxid de zinc pentru a forma substanţa (A) şi apǎ. 4 puncte 4. Indicaţi douǎ proprietǎţi fizice ale metanolului. 2 puncte 5. Precizaţi acţiunea biologicǎ a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; N-14; Zn-65. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 097 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Alcanii au formula generală ………………………(CnH2n / CnH2n+2). 2. 1-Butena este o hidrocarbură ce conţine între doi atomi de carbon legătură covalentă ……………(dublă / triplă). 3. Reacţionează cu NaOH......................... (metanul / acidul acetic). 4. Clorura de sodiu este ................................ în apă (solubilă/insolubilă). 5. În amestecul omogen format din zahăr şi apă, solutul este............(zahărul / apa).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Raportul atomic C : H în molecula 2-pentenei este:

a. 2 : 1 b. 5 : 12 c. 12 : 5 d. 1 : 2

2. α-Nitronaftalina se obţine prin reacţia naftalinei cu acid azotic: a. în mediu acid (H2SO4) b. la lumină c. în mediu neutru d. în mediu bazic

3. Nu este solubil în apă compusul organic numit: a. acetilenă b. benzen c. acid acetic d. metanol

4. În condiţii normale de temperatură şi presiune, 224 mL Cl2 cântǎresc : a. 7,1 g b. 35,5 g c. 0,71 g d. 3,55 g

5. Masa de soluţie de clorură de sodiu de concentraţie procentuală masică 30 % care conţine 200 g apă este:

a. 230 g b. 85,71 g c. 285,71 g d. 300 g

10 puncte

Subiectul C Se considerǎ substanţele: acid acetic, etanol, acetat de potasiu. 1. Indicaţi o proprietate fizicǎ comunǎ pentru etanol şi acid acetic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre acidul acetic şi KOH (aq). 2 puncte 3. Calculaţi cantitatea (moli) de acetat de potasiu formatǎ în reacţia dintre 8 mL acid acetic cu densitatea 1,04 g/cm3 şi o cantitate stoechiometricǎ de hidroxid de potasiu. 4 puncte 4. Calculaţi numǎrul atomilor de hidrogen conţinuţi în 0,03 moli etanol. 2 puncte 5. Precizaţi acţiunea biologicǎ a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1;O-16; Cl-35,5;K-39. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 098 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Formula moleculară indică………………………………….al atomilor conţinuţi în molecula unei substanţe organice (tipul şi numărul real / raportul numeric). 2. Hidrocarburile în care atomii de carbon se unesc numai prin legături covalente simple sunt…………………(saturate / nesaturate). 3. Acidul acetic este utilizat pentru……………......................(fabricarea răşinilor sintetice / prepararea oţetului alimentar). 4. Reacţia HCl cu NaOH este o reacţie de .......................(neutralizare/hidroliză). 5. Sodiul este un element cu caracter .....................................(metalic/nemetalic). 10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Un volum de 33,6 m3 etenă (măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune) reprezintă:

a. 1,5 moli b. 2 moli c. 1,5 kmoli d. 2,5 moli 2. Aldehida acetică se obţine prin adiţia apei, în prezenţă de HgSO4 / H2SO4, la hidrocarbura numită:

a. etenă b. etină c. metan d. etan 3. Procentul masic de hidrogen în molecula benzenului este egal cu:

a. 7,69 % b. 23,14% c. 92,3 % d. 35,76 % 4. Peste 280 g soluţie de azotat de argint de concentraţie procentuală masică 10% se adaugă 120 g apă. Concentraţia procentuală masică a soluţiei rezultate este:

a. 5 % b. 8 % c. 7 % d. 4,2 % 5. Clorura de sodiu se poate dizolva în:

a. apă b. ulei c. benzină d. petrol

10 puncte Subiectul C Se considerǎ transformarea chimicǎ: 2 CH3COOH + CuCO3 → (A) + CO2 + H2O. 1. Notaţi formula structurală pentru substanţa (A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a metanolului. 2 puncte 3. Calculaţi masa soluţiei de acid acetic de concentraţie procentualǎ masicǎ 15 % necesarǎ stoechiometric în reacţia cu 24,8 g carbonat neutru de cupru. 4 puncte 4. Indicaţi douǎ proprietǎţi fizice ale etanolului. 2 puncte 5. Precizaţi o utilizare a acidului acetic. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice: C-12; H-1; O-16; Cu-64. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 099 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. Hidrocarburile cu formulele structurale CH2=CH-CH3 şi CH3-CH2-CH=CH2 sunt ………………… (izomeri de poziţie / omoloage). 2. Acidul acetic este ionizat în soluţie apoasă………………………………(parţial / total). 3. Densitatea pentanului faţă de apă este mai……………………şi de aceea pluteşte deasupra apei (mică / mare). 4. Soluţia este un amestec ...................a două sau mai multe substanţe (omogen / eterogen). 5. În reacţia Na cu apa se formează................................(NaOH/Na2O).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Acetilena nu reacţionează cu:

a. NaCl b. apă de brom c. H2 / Ni fin divizat d. HCl / HgCl2, t

0C 2. Procentul masic de halogen în molecula monoclorobenzenului este egal cu:

a. 4,44 % b. 31,55 % c. 64,09 % d. 54,78 %

3. Formula structurală CH3-CH2-OH corespunde unui compus organic din clasa: a. alcani b. acizi carboxilici c. arene d. alcooli


5. Masa de apă necesară pentru a prepara 20 kg soluţie de concentraţie procentuală masică 15 % este:

a. 17 kg b. 15 kg c. 12 kg d. 18 kg

10 puncte

Subiectul C Metanolul este un compus chimic cu toxicitate deosebit de mare. 1. Precizaţi numǎrul de atomi de carbon din 3 molecule de metanol. 1 punct 2. Notaţi raportul molar oxigen:alcool în reacţia de ardere a metanolului. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei acidului acetic cu Mg. 2 puncte 4. Calculaţi volumul gazului obţinut (măsurat în condiţii normale de temperaturǎ şi presiune) în reacţia dintre 200 g soluţie acid acetic de concentraţie procentualǎ masicǎ 24 % şi o cantitate stoechiometricǎ de magneziu. 4 puncte 5. Precizaţi importanţa practicǎ a fermentaţiei acetice a etanolului. 1 punct

Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.




Proba E/F

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Subiectul I (30 puncte) Varianta 100 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză, care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii. 1. În molecula acidului etanoic atomul de oxigen are covalenţa…………..(2 / 3). 2. Prin diclorurarea fotochimică a metanului se obţine……………(diclorometan / acetilena). 3. Adiţia HCl la etenă se formează ………………………..(monocloroetan / dicloroetan). 4. Soluţia obţinută prin dizolvarea NaCl în apă se numeşte.........................(saramură/sodă). 5. Din reacţia ferului cu clorul se formează compusul cu formula chimicǎ...................... (FeCl3 / FeCl2).

10 puncte

Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Prin adiţia H2 la etenă, în prezenţă de Ni, Pt, Pd la temperaturi şi presiuni ridicate, se obţine:

a. acetilenă b. etan c. propenă d. metan

2. α-Nitronaftalina conţine un număr de atomi de carbon cuaternari egal cu: a. 3 b. 4 c. 2 d. 8

3. Sunt solubile în apă componentele amestecului: a. metan, etenă b. etanol, benzen c. etanol, propenă d. acid acetic, metanol

4. Masa de hidroxid de sodiu care conţine 2.NA ioni (OH)- este: a. 40 g b. 20 g c. 80 g d. 18 g

5. În 300 g soluţie cu concentraţia procentuală masică 20 %, masa de apă este: a. 60 g b. 80 g c. 220 g d. 240 g

10 puncte

Subiectul C Se considerǎ substanţele: acid acetic, etanol, acetat de cupru (II). 1. Explicaţi de ce etanolul are punctul de fierbere mai mare decât metanolul. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care se produce la adǎugarea de acid acetic peste CaCO3.

2 puncte 3. Calculaţi volumul de acid acetic cu densitatea 1,04 g/mL necesar stoechiometric pentru a reacţiona cu 0,02 moli CaCO3. 4 puncte 4. Calculaţi numǎrul ionilor Ca2+ din 0,5 moli acetat de calciu(II). 2 puncte 5. Precizaţi importanţa practicǎ a fermentaţiei acetice. 1 punct Concentraţia molară CM= n/ Vsol, n= nr. de moli solvat, Vsol (L) Mase atomice : C-12 ; H-1 ; O-16 ; Ca-40 ; Na-23. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.



Subiectul II (30 puncte) Varianta 001 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii solubilitate. Notaţi formula chimicǎ a unei substanţe greu solubile în apǎ. 3 puncte 2. Precizaţi culoarea turnesolului, respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=4. 2 puncte 3. Se prepară 500 mL soluţie prin dizolvarea în apă a 11,2 litri HCl (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). Calculaţi cantitatea (moli) de substanţă dizolvată într-un litru de soluţie. 4 puncte 4. Soluţia de NaOH este neutralizată cu o soluţie de HCl. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte 5. Oxigenul se obţine în laborator prin descompunerea termică a cloratului de potasiu. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2KClO3 → 2KCl + 3O2↑. Calculaţi volumul (litri) de oxigen, măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care se obţine din 10 moli clorat de potasiu. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică KMnO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile chimice ale reacţiilor care au loc între sodiu şi: a. Cl2; b. H2O . 4 puncte 3. Determinaţi valoarea coeficienţienţilor stoechiometrici notaţi cu literele a, b,c ai urmǎtoarei ecuaţii chimice: 2KMnO4 + 16HCl → aKCl + 2MnCl2 + bCl2 + cH2O . 3 puncte 4. Calculaţi numărul ionilor Cl- conţinuţi în 5.10-4 moli de clorură de mangan(II). 2 puncte 5. Clorul reacţioneazǎ stoechiometric cu 10,3 g NaBr. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de clor, măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care se consumǎ în reacţie. 3 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, K-39, Mn-55, Br-80, Cu-64. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 002 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii acid tare. Scrieţi formula chimicǎ a unui acid tare. 3 puncte 2. Precizaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=10.2 puncte 3. Se prepară 250 mL soluţie prin dizolvarea în apă a 11,2 litri HCl, volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. Calculaţi cantitatea (moli) de HCl conţinută într-un litru de soluţie. 4 puncte 4. Soluţia de NaOH este neutralizată cu o soluţie de H2SO4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte 5. Oxigenul se obţine în laborator prin descompunerea termică a cloratului de potasiu pe baza ecuaţiei chimice:

2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ Calculaţi volumul de oxigen, mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care rezultă prin descompunerea termicǎ a 5 moli clorat de potasiu. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică NaBr. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile chimice ale reacţiilor dintre clor şi: a. KI; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a, b, c ai următoarei ecuaţii chimice:

2KI + 2FeCl3 → aKCl + bFeCl2 + cCl2 3 puncte 4. Calculaţi numărul ionilor Cl- continuţi în 5.10-2 moli clorură de fier(II). 3 puncte 5. Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteză din elemente. a. Scrieţi ecuaţia chimică a reacţiei de sintezǎ din elemente a acidului clorhidric.

2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de acid clorhidric (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care rezultă, dacǎ in reacţie se consumǎ 30,11.1023 molecule de hidrogen. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, K-39, Fe-56, Cr-52. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 003 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii bazǎ tare. Scrieţi formula chimică a unei baze tari. 3 puncte 2. Notaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=10. 2 puncte 3. Se prepară 2 litri de soluţie prin dizolvarea în apă a 11,2 litri HCl gazos, volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. Calculaţi cantitatea (moli) de HCl conţinută într-un litru de soluţie. 4 puncte 4. Soluţia de NaOH este neutralizată cu o soluţie de HNO3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte 5. Oxigenul se obţine în laborator prin descompunerea termică a cloratului de potasiu. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ Calculaţi numǎrul de molecule de oxigen care rezultă din 0,2 moli clorat de potasiu. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică Al2(SO4)3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi: a. H2; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

8KI + aH2SO4 → bKHSO4 + 4l2 + H2S + cH2O 3 puncte 4. Calculaţi numărul atomilor de clor conţinuţi în 26,88 L acid clorhidric (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte 5. Clorul reacţionează cu iodura de potasiu. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Un litru de soluţie de KI conţine 0,1 moli de substanţă dizolvată. Calculaţi masa (grame) de iodurǎ de potasiu conţinutǎ în 300 mL soluţie de iodură de potasiu. 3 puncte Mase atomice : H-1, O-8, I-127, Cl-35,5, K-39 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II (30 puncte) Varianta 004 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii solubilitate. Notaţi formula chimicǎ a unei substanţe greu solubile în apǎ. 3 puncte 2. Precizaţi culoarea turnesolului, respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie de acid clorhidric. 2 puncte 3. Se prepară 500 g soluţie NaOH cu concentraţia procentuală masică 10%. Calculaţi masa solventului şi masa solvatului din soluţie. 4 puncte 4. Soluţia de KOH este neutralizată cu o soluţie de HNO3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte 5. Hidrogenul se obţine, în laborator, din zinc şi acidul clorhidric. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 . Calculaţi masa (grame) de zinc care reacţioneazǎ stoechiometric cu acidul clorhidric pentru a pune în libertate 5,6 litri hidrogen (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică Ca(NO3)2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile chimice ale reacţiilor dintre clor şi: a. NaBr; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai următoarei reacţii chimice:

3Cu + aHNO3 → bCu(NO3)2 + 2NO2 + cH2O 3 puncte 4. Calculaţi numǎrul de molecule conţinut în 4,48 L acid clorhidric ( volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 3 puncte 5. Sodiul reacţionează cu apa. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Determinaţi cantitatea (moli) de hidrogen rezultat din reacţia a 4,6 g sodiu cu cantitatea stoechiometricǎ de apǎ. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, Zn-65. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 005 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii soluţie. Daţi un exemplu de soluţie obţinută pin dizolvarea unui gaz în apǎ. 3 puncte 2. Precizaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie de acid sulfuric. 2 puncte 3. Se prepară 500 g soluţie NaOH cu concentraţia procentuală masică 5%. Calculaţi masa solventului şi masa solvatului din această soluţie. 4 puncte 4. Soluţia de KOH este neutralizată cu o soluţie de HCl. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte 5. Hidrogenul se obţine în laborator prin reacţia zincului cu acidul clorhidric. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑. Calculaţi masa (grame) de zinc care reacţioneazǎ stoechiometric cu acidul clorhidric pentru a forma 8,96 litri de hidrogen(volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimică a iodurii de potasiu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile chimice ale reacţiilor dintre sodiu şi: a. Cl2; b. H2O . 4 puncte 3. Notaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi, cu literele a, b,c ai ecuaţiei chimice urmǎtoare:

2CuCl2 + 4KI → aCuI + bKCl + cI2 . 3 puncte 4. Calculaţi masa de sodiu conţinutǎ în 5 moli bromură de sodiu. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 9,033.1023 atomi de sodiu cu o cantitate stoechiometricǎ de apǎ. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Determinaţi volumul (litri) hidrogenului rezultat, mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperaturǎ. 3 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, Br-80, Ca-40,Zn-65. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 006 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii volum molar. 2 puncte 2. Precizaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie de acid azotic. 2 puncte 3. Se prepară 500 g soluţie de NaOH cu concentraţia procentuală masică 8%. Calculaţi masa (grame) de solvent şi masa (grame) de solvat din această soluţie. 4 puncte 4. Hidroxidul de potasiu (KOH) este neutralizat cu o soluţie de H2SO4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc.Notaţi denumirea sǎrii formate. 3 puncte 5. Hidrogenul se obţine în laborator prin reacţia zincului cu acidul clorhidric. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑. Calculaţi masa (grame) solutiei HCl de concentraţie procentualǎ masicǎ 20% care reacţioneazǎ stoechiometric cu zincul pentru a pune în libertate 11,2 L hidrogen (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică Na2CO3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile chimice ale reacţiilor dintre clor şi: a. H2; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

2MnO2 + 2H2SO4 → aMnSO4 + bO2 + cH2O. 3 puncte 4. Calculaţi masa de clor conţinutǎ în 5 moli clorură de cupru (II). 2 puncte 5. Ionul clorură, Cl- , se recunoaşte în reacţia cu azotatul de argint. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl↓ + Ca(NO3)2

a. Determinaţi cantitatea (moli) de CaCl2 care reacţioneazǎ stoechiometric cu 0,04 moli AgNO3 . 3 puncte b. Calculaţi masa (grame) de AgNO3 necesarǎ pentru a prepara 3 litri soluţie care conţine 1 mol AgNO3 / litru de soluţie. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, K-39, Ca-40, Zn=65, Fe-56, Ag-108,N-14 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 007 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii indicator de pH. 2 puncte 2. Calculaţi masa (grame) soluţiei H2SO4 cu concentraţia procentuală de masă 60% necesară pentru a neutraliza 200 g soluţie NaOH cu concentraţia procentuală masică 10%. 4 puncte 3. Într-un balon cotat de 25 mL se introduc 1,345 g KNO3 şi se aduce la semn cu apǎ distilatǎ. Determinaţi numǎrul de moli de substanţǎ dizolvatǎ într-un litru de soluţie. 3 puncte 4. Precizaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=3. 2 puncte 5. Determinaţi masa (grame) de aluminiu care reacţionează stoechiometric cu 0,6 litri soluţie de acid clorhidric care conţine 0,3 moli HCl / litru de soluţie. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei care are formula chimicǎ Cr2(SO4)3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile chimice ale reacţiilor dintre clor şi a. NaBr; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a, b, c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

aKMnO4 + 16HCl → bCl2↑ + 2KCl + 2MnCl2 + cH2O. 3 puncte 4. Calculaţi masa (grame) de clor conţinută în 162,5 g soluţie de clorură de fer(III) cu concentraţia procentuală de masă 10%. 3 puncte 5. Ionul sulfat se poate identifica cu BaCl2 , de exemplu:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl. a. Determinaţi cantitatea (moli) de Na2SO4 consumată stoechiometric în reacţia cu 2,08 g BaCl2 . 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de BaCl2 necesarǎ pentru a prepara 200 g soluţie de concentraţie procentualǎ masicǎ 10%. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, Ca-40, Fe-56, Ba-137, S-32, Al-27,K-39,N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



Subiectul II(30 puncte) Varianta 008 Subiectul D 1. Notaţi definiţia noţiunii concentraţie procentualǎ. 2 puncte 2. Calculaţi masa (grame) soluţiei de H2SO4 cu concentraţia procentualǎ de masǎ 60% necesarǎ pentru a neutraliza 200 g soluţie de NaOH cu concentraţia procentuală masică 5%. 4 puncte 3. Se preparǎ 37,5 mL soluţie (I) care conţine 1,345 g KNO3. Calculaţi cantitatea (moli) de KNO3 necesarǎ pentru a prepara 1000 mL de soluţie (I). 3 puncte 4. Precizaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=9. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) de aluminiu care reacţionează stoechiometric cu 0,02 moli HCl . Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ NaBr. 1 punct 2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai următoarelor ecuaţii chimice :

a. K + H2O → KOH + H2 ; b. N2O5 + H2O → HNO3. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a, b,c, ai ecuaţiei reacţiei chimice:

4KMnO4 + aH2SO4 → bMnSO4 + 2K2SO4 + 6H2O + cO2 3 puncte 4. Calculaţi masa (grame) de clorură de sodiu conţinutǎ în 2500 g soluţie de concentraţie procentualǎ masicǎ 10%. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 2,3 g sodiu cu cantitatea stoechiometricǎ de clor. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) consumat în reacţie. 3 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, Ca-40, K-39, N-14,S-32,Al-27. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol.



Subiectul II(30 puncte) Varianta 009 Subiectul D 1. Notaţi definiţia noţiunii concentraţie procentualǎ de masǎ a soluţiilor. 2 puncte 2. Calculaţi numǎrul moleculelor conţinute în 12,8 g oxigen. 3 puncte 3. Într-un balon cotat de 50 mL se introduc 1,345 g KNO3 şi se aduce la semn cu apǎ distilatǎ. Calculaţi cantitatea (moli) de KNO3 conţinutǎ într-un litru de soluţie. 4 puncte 4. Precizaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=9. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) de aluminiu care reacţionează stoechiometric cu 600 g soluţie de acid clorhidric cu concentraţia procentualǎ masicǎ 18,25%.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ KBr. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2 ; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei chimice :

Al2(SO4)3 + Ca(HCO3)2 → Al(OH)3 + CO2↑ + CaSO4 . 2 puncte 4. Calculaţi masa (grame) de KOH conţinută în 200 g soluţie de hidroxid de potasiu cu concentraţia procentualǎ de masǎ 20%. 3 puncte 5. Sodiul reacţionează cu clorul. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care reacţioneazǎ stoechiometric cu 11,5 g sodiu.

3 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, K-39, N-14, Al – 27. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 010 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii reacţie de neutralizare. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre sodiu şi clor.Calculaţi numǎrul atomilor de sodiu care reacţionează stoechiometric cu 11,2 L (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) clor. 3 puncte 3. Într-un pahar se gǎsesc 200 mL soluţie de clorură de calciu care conţine 0,1 moli CaCl2/litru de soluţie. Determinaţi masa (grame) de clorură de calciu şi numǎrul ionilor Ca2+ care se gǎsesc în soluţie. 4 puncte 4. În douǎ pahare A şi B se introduc o soluţie acidǎ, respectiv una bazicǎ, peste care se adaugǎ câteva picǎturi de turnesol. Precizaţi culoarea turnesolului în fiecare din cele douǎ pahare. 2 puncte 5. Aluminiul reacţioneazǎ cu acidul sulfuric. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este : 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ Se introduc 2,7 g aluminiu în 200 g soluţie de acid clorhidric cu concentraţia procentuală masică 10%. Calculaţi masa (în grame) de reactant în exces. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ HNO3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice: aK2Cr2O7 + bFeSO4 + cH2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 3 puncte 4. Calculaţi masa (grame) de hidroxid de sodiu conţinutǎ în 500 grame soluţie de hidroxid de sodiu cu concentraţia procentualǎ de masǎ 15%. 3 puncte 5. Carbonaţii pot fi identificaţi cu HCl; în urma reacţiei se produce efervescenţă. De exemplu:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O. Reacţioneazǎ 100 g CaCO3 cu cantitatea stoechiometricǎ de soluţie HCl cu concentraţia procentuală masică 20%. Calculaţi: a. masa (grame) de soluţie de HCl necesarǎ; 2 puncte b. volumul (litri) de gaz (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) rezultat din reacţie. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, Al – 27, Ca-40, C-12, S-32. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 011 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii soluţie. 2 puncte 2. Într-un vas se gǎsesc 2000 grame soluţie HCl cu concentraţia procentualǎ masicǎ 18,25%. a. Calculaţi numărul moleculelor de HCl din soluţie. 2 puncte b. Calculaţi numǎrul atomilor de clor din soluţie. 2 puncte 3. Calculaţi masa şi cantitatea (grame şi moli) de apǎ conţinutǎ în 500 g soluţie Ca(NO3)2 cu concentraţia procentualǎ masicǎ 10% . 3 puncte 4. Precizaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=10.2 puncte 5. Se introduc într-un pahar 5,6 g oxid de calciu şi 50 grame soluţie HNO3 cu concentraţia procentualǎ masicǎ 60%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

CaO + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O Calculaţi masa (grame) de reactant în exces. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ HNO3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. NaBr; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

aFeSO4 + bKMnO4 + cH2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O. 3 puncte 4. Se dizolvǎ 9,5 g MgCl2 în apă; se obţin 500 mL soluţie (I). Calculaţi cantitatea (moli) de MgCl2 conţinutǎ în 1000 mL soluţie (I). 2 puncte 5. Reacţioneazǎ stoechiometric CuSO4 cu 400 g soluţie NaOH cu concentraţia procentualǎ masicǎ 5% . Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 . a. Calculaţi cantitatea (moli) de CuSO4 consumat. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de precipitat format. 3 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, Cu-64, S-32, Mg-24, N-14, Ca-40 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



Subiectul II(30 puncte) Varianta 012 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii substanţǎ chimicǎ insolubilǎ în apǎ. 2 puncte 2. Determinaţi numǎrul atomilor de sulf continuţi în 400 grame soluţie H2SO4 cu concentraţia procentualǎ masicǎ 12,25%. 3 puncte 3. Scrieţi douǎ ecuaţii chimice ale unor reacţii de neutralizare acid tare-bazǎ tare. 4 puncte 4. Precizaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=8,5. 2 puncte 5. Calculaţi masa şi cantitatea ( grame şi moli) de oxid de bariu (BaO) care reacţionează cu 200 grame soluţie HCl cu concentraţia procentualǎ masicǎ 18,25%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O . 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a hidroxidului de sodiu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre sodiu şi : a. Cl2; b. H2O . 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

6HI + 2HNO3 → aI2 + bNO + cH2O . 3 puncte 4. Calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 8 g NaOH în apă, ştiind că au rezultat 800 grame soluţie. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ stoechiometric 50 grame soluţie de acid clorhidric cu 0,54 g aluminiu. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑. a. Calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei de HCl. 3 puncte b. Calculaţi volumul gazului rezultat (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, S-32, Ba-137,Al-27. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 013 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii soluţie. 2 puncte 2. Determinaţi numărul moleculelor conţinute în : a. 3,2 g O2 ; 2 puncte b. 5,6 litri O2 (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) . 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia unei reacţii de neutralizare acid tare-bazǎ tare . Notaţi denumirea sǎrii formate. 3 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului, respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=10. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) soluţiei de HNO3 de concentraţie procentualǎ masicǎ 80% necesară pentru a prepara 400 grame soluţie de concentraţie procentualǎ masicǎ 40%. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ Mg3(PO4)2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre sodiu şi : a. H2O; b. Cl2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

3S + 4HNO3 → aSO2 + bNO + cH2O. 3 puncte 4. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a unei soluţii care se obţine prin dizolvarea a 0,1 moli CuSO4 în 10 moli apă. 3 puncte 5. Reacţioneazǎ stoechimetric 8 g CuO cu o soluţie de H2SO4 de concentraţie procentualǎ masicǎ 40%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O. a. Calculaţi masa (grame) soluţiei de acid sulfuric care reacţioneazǎ. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de CuSO4 rezultat. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, S-32, N-14, Cu- 64. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)’22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 014 Subiectul D 1. Precizaţi două specii chimice prezente în soluţia de HCl. 2 puncte 2. Calculaţi numărul atomilor care se găsesc în 5,4 g de aluminiu. 3 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de neutralizare a NaOH cu : a. HCl; b. H2SO4. 4 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului, respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie de HNO3. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) de soluţie de HCl cu concentraţia procentualǎ de masǎ 15% care reacţionează stoechiometric cu 2,7 g de aluminiu. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ K2SO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

aHNO3 + bP4 + cH2O → 12H3PO4 + 20NO. 3 puncte 4. Calculaţi volumul (litri) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) ocupat de 18,066.1023 molecule de clor. 3 puncte 5. Reacţioneazǎ 5,6 g KOH cu o cantitate stoechiometricǎ de soluţie de H2SO4 cu concentraţia procentualǎ de masǎ 40%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O a. Determinaţi masa (grame) soluţiei H2SO4 cu concentraţia procentualǎ masicǎ 40% necesarǎ în reacţie. 2 puncte b. Calculaţi raportul masic solvent / solvat din soluţia de acid sulfuric cu concentraţia procentualǎ masicǎ 40%. 2 puncte Mase atomice: Al-27, H-1, O-16, S-32, K-39,Cl-35,5 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 015 Subiectul D 1. Precizaţi două specii chimice prezente în soluţia de NaCl. 2 puncte 2. Calculaţi numărul de molecule conţinute în 5,6 L clor (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 3 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de neutralizare a NaOH cu : a. HCl; b. HNO3. 4 puncte 4. Precizaţi ce culoare are turnesolul, respectiv fenolftaleina într-o soluţie de NaOH. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) de sodiu care poate reacţiona cu 0,224 L clor (volum mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ KNO3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b ai ecuaţiei reacţiei chimice:

aMnO2 + bHCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑. 2 puncte 4. Calculaţi masa (grame) de soluţie de H2SO4 de concentraţie procentualǎ masicǎ 40% necesară pentru a prepara 800 grame de soluţie cu concentraţia procentuala de masǎ 60%, prin diluare cu apǎ. 2 puncte 5. Identificarea ionului clorură se face cu o soluţie apoasǎ de azotat de argint (AgNO3). Reacţioneazǎ 9,5 g MgCl2 cu o cantitate stoechiometricǎ de azotat de argint. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2AgNO3 + MgCl2 → Mg(NO3)2 + 2AgCl↓. a. Calculaţi masa (grame) soluţiei de AgNO3 cu concentraţia procentualǎ masicǎ 2% consumatǎ în reacţie. 3 puncte b. Calculaţi numǎrul ionilor Ag+ conţinuţi în 100 g soluţie de AgNO3 de concentratie procentualǎ masicǎ 17%. 3 puncte Mase atomice : H-1, O-16, S-32, Cl– 35,5, Ag-108, N-14, Mg-24, Ag-108,Na-23. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 016 Subiectul D 1. Precizaţi două specii chimice prezente în soluţia de NaOH. 2 puncte 2. Calculaţi cantitatea (moli) de HNO3 dizolvată în 300 g soluţie de acid azotic de concentraţie procentuală de masă 12,6%. 3 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de neutralizare a NaOH cu: a. HCl; b. H2SO4. 4 puncte

4. Notaţi culoarea turnesolului, respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=4. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de sinteză a acidului clorhidric din elemente. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de clor, necesară pentru a prepara 3,36 litri de HCl (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a sulfatului de fer (II). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre sodiu şi : a. Cl2; b. H2O . 4 puncte 3. Notaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice: Cu+2H2SO4 aCuSO4+ bSO2 + cH2O 3 puncte 4. Calculaţi cantitatea (moli) de acid sulfuric conţinut în 200 grame soluţie de acid sulfuric cu concentraţia procentuala de masǎ 25%. 2 puncte 5. Clorura de sodiu reacţionează stoechiometric cu 0,05 moli de acid sulfuric. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑. a. Calculaţi masa (grame) de NaCl care a reacţionat. 3 puncte b. Calculaţi volumul măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură (litri) de HCl rezultat din reacţie. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, S-32, Cl– 35,5, N-14, S-32, Na-23 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 017 Subiectul D 1. Precizaţi două specii chimice prezente în soluţia de HNO3. 2 puncte 2. Calculaţi numărul moleculelor de apă conţinute în 400 g de soluţie H2SO4 de concentraţie procentuală masică 25%. 4 puncte 3. Scrieţi ecuaţia unei reacţii chimice de neutralizare a unui acid tare cu bazǎ tare. Notaţi denumirea sǎrii formate. 3 puncte

4. Indicati culoarea turnesolului într-o soluţie care prezintǎ: a. pH=4; b. pH=9. 2 puncte

5. Calculaţi masa (grame) de clor care reacţionează stoechiometric cu 2 moli hidrogen. Notaţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ CaI2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

2KMnO4 + 16HCl → aKCl + 2MnCl2 + bCl2 + cH2O. 3 puncte 4. Calculaţi cantitatea de solvent conţinutǎ în 400 g soluţie de H2SO4 cu concentraţie procentuală masică 25%. 3 puncte 5. Reacţioneazǎ 2,3 g sodiu cu o cantitate stoechiometricǎ de apǎ. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice. 2 puncte b. Determinaţi volumul (litri) gazului rezultat din reacţie (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, S-32, Cl– 35,5, Na-23. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 018 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii volum molar. 2 puncte 2. Se amestecă 300 g apǎ distilatǎ cu 400 g soluţie NaCl cu concentraţia procentuală masică 5%. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei obţinute. 3 puncte 3. Scrieţi douǎ ecuaţii pentru reacţii de neutralizare dintre un acid tare şi o bazǎ tare. 4 puncte

4. Precizaţi culoarea fenolftaleinei, respectiv a turnesolului într-o soluţie cu pH=8. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 2,3 g Na cu cantitatea stoechiometricǎ de apǎ. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de gaz rezultat din reacţie. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ KI. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

P4 + 10H2SO4 → aH3PO4 + bSO2 + cH2O. 3 puncte 4. Calculaţi cantitatea (moli) de H2SO4 conţinuţi în 500 grame soluţie de acid sulfuric cu concentraţia procentualǎ de masǎ 49%. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 2,3 grame Na cu cantitatea stoechiometricǎ de clor. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) consumat în reacţie. 3 puncte Mase atomice : H-1, O-16, S-32, Cl– 35,5, Na-23 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 019 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii solubilitatea substanţelor. 2 puncte 2. Calculaţi raportul de masă în care trebuie amestecate douǎ soluţii : o soluţie (I) de concentraţie procentualǎ masicǎ 10% cu o soluţie (II) de concentraţie procentualǎ masicǎ 20% pentru a obţine o soluţie de concentraţie procentualǎ masicǎ 16%. 3 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de neutralizare a NaOH cu : a. HCl; b. H2SO4. 4 puncte

4. Precizaţi culoarea fenolftaleinei, respectiv a turnesolului într-o soluţie cu pH=4. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 20 g soluţie H3PO4 cu concentraţia procentuală masică 10% cu cantitatea stoechiometricǎ de Ca(OH)2 . Ecuaţia reacţiei chimice care are loc:

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O. a. Calculaţi numărul moleculelor de apă conţinute în soluţia de H3PO4. 3 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de Ca(OH)2 consumatǎ în reacţie. 1 punct Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ MnO2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. KI; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

4NH3 + aO2 → bN2 + cH2O. 3 puncte 4. Calculaţi masa şi cantitatea (moli şi grame) de acid conţinutǎ în 500 g soluţie HNO3 cu concentraţia procentuală masică 12,6%. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de sinteză a acidului clorhidric din elemente. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de clor necesară pentru a prepara 4,48 litri HCl (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 3 puncte Mase atomice : H-1, O-16, P-31, Cl– 35,5, Ca-40, N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 020 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii bazǎ tare. 2 puncte 2. Se dilueazǎ 400 g soluţie de NaCl de concentraţie procentuală masică c=10% cu 200 g apă distilatǎ. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 3 puncte 3. Se preparǎ 500 grame soluţie de acid sulfuric cu concentraţia procentualǎ masicǎ 49%. a. Determinaţi cantitatea (moli) de acid sulfuric din soluţie. 2 puncte b. Calculaţi numǎrul moleculelor de acid sulfuric conţinute în 19,6 g acid sulfuric. 2 puncte 4. Precizaţi culoarea fenolftaleinei, respectiv a turnesolului într-o soluţie cu pH=10. 2 puncte 5. Hidroxidul de sodiu reacţioneazǎ stoechiometric cu 400 grame soluţie HCl cu concentraţia procentuala de masǎ 18,25%. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de neutralizare. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (grame) de NaOH consumatǎ în reacţie. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ KBr. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

aC + bH2O + cCl2 → 2HCl + CO . 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice prin care se obţine clorura de sodiu. Indicaţi o utilizare practicǎ a clorurii de sodiu. 3 puncte 5. În laborator se poate obţine oxigen prin descompunerea catalitică a apei oxigenate (peroxid de hidrogen). Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2H2O2 → 2H2O + O2↑. Se descompun 0,5 moli de apǎ oxigenată. a. Calculaţi volumul (litri) de oxigen, măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, rezultat din reacţie. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de apǎ rezultatǎ. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl– 35,5, Na-23, S-32, N-14 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 021 Subiectul D 1. Notaţi formula chimicǎ pentru două specii chimice prezente în soluţia apoasă de acid clorhidric. 2 puncte 2. În 500 g soluţie de NaCl cu concentraţia procentuală masică c=10% se dizolvǎ 10 g NaCl (solid). Din soluţia obţinutǎ se evaporǎ 30 g apă. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei obţinute. 2 puncte 3. a. Calculaţi numărul atomilor de carbon conţinuţi în 8,8 g CO2. 2 puncte b. Determinaţi volumul (litri) de CO2 (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) ocupat de 8,8 g CO2 . 2 puncte

4. Precizaţi culoarea fenolftaleinei, respectiv a turnesolului într-o soluţie cu pH=4. 2 puncte 5. O soluţie de acid clorhidric cu concentraţia procentuală masică c=10% reacţioneazǎ stoechiometric cu 500 grame soluţie de hidroxid de sodiu, cu concentraţia procentualǎ de masǎ 40%. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de soluţie de acid clorhidric consumat. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ K2SO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. NaBr; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

2MnO2 +2H2SO4 → aMnSO4 + bO2 + cH2O. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţia unei reacţii de neutralizare dintre acidul azotic şi o bazǎ tare. Notaţi denumirea sǎrii formate în reacţie. 3 puncte 5. Acidul clorhidric se obţine prin sinteză din elemente. a. Scrieţi ecuaţia chimică a reacţiei de sinteză a HCl din elemente. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de acid clorhidric obţinut din 0,5 g hidrogen. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl– 35,5, Na-23, C-12. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 022 Subiectul D 1. Scrieţi formulele pentru douǎ substanţe chimice solubile în apă. 2 puncte 2. Se preparǎ 200 g soluţie de hidroxid de sodiu cu concentraţia procentuală masică 10%. a. Calculaţi masa (grame) de apă din soluţia de NaOH. 2 puncte b. Calculaţi raportul masic solvat/solvent în soluţia cu concentraţia procentuală masică c=10%. 2 puncte 3. Determinaţi masa şi cantitatea (grame şi moli ) de oxigen conţinutǎ într-un volum de 4,48 L (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte 4. Indicaţi caracterul acido – bazic al unei soluţii, care se colorează în roşu la adăugarea de fenolftaleină . 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 500 grame soluţie de hidroxid de sodiu cu concentraţia procentualǎ de masǎ 40% cu o cantitate stoechiometricǎ de soluţie H2SO4 cu concentraţia procentuală masică c=10%. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de neutralizare care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) soluţiei de H2SO4 consumat. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ K2SO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

aS + 2H2SO4 → bSO2 + cH2O . 3 puncte 4. Calculaţi cantitatea (moli, grame) de CO2 care ocupǎ un volum de 5,6 L (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 4,8 g magneziu cu o cantitate stoechiometricǎ de soluţie de acid azotic cu concentraţia procentualǎ de masǎ 60%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2↑ a. Calculaţi masa (grame) soluţiei de acid azotic consumat. 3 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de H2 (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) rezultat din reacţie. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, S-32, Na-23, C-12, Mg- 24, N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 023 Subiectul D 1. Scrieţi formulele chimice pentru doi acizi tari. 2 puncte 2. Într-o soluţie cu masa de 200 g se găsesc dizolvate 11,7 g NaCl. a. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei. 2 puncte b. Determinaţi masa (grame) de solvat conţinut în 400 grame soluţie NaCl cu concentraţia procentualǎ de masǎ 30%. 2 puncte 3. a.Explicaţi sensul noţiunii solubilitatea substanţelor. 2 puncte b. Notaţi formula chimicǎ a unei substanţe insolubile în apǎ. 1 punct 4. Indicaţi caracterul acido – bazic al unei soluţii, care se colorează în roşu la adăugare de turnesol . 1 punct 5. Reacţioneazǎ 20 grame hidroxid de sodiu cu o cantitate stoechiometricǎ de soluţie HCl cu concentraţia procentuală masică 10%. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) soluţiei de HCl consumat. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ MnO2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi: a. Na; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

3Cu+ 8HNO3 aCu(NO3)2 + bNO + cH2O 3 puncte 4. Explicaţi sensul noţiunii soluţie. Notaţi formula chimicǎ a unei substanţe uşor solubile în apǎ. 3 puncte 5. a.Scrieţi ecuaţia reacţiei de sinteză a HCl din elemente. 2 puncte b. Calculaţi masa de HCl obţinută din 31,36 l H2 (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 024 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii volum molar. 2 puncte 2. Din 200 g saramură, cu concentraţie procentuală masică c=40%, se evaporă apă până când masa de soluţie se reduce la jumătate. Calculaţi concentraţia procentuală a soluţiei obţinute. 3 puncte 3. Într-un vas se găsesc 33,6 litri CO2 (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). a. Calculaţi numǎrul moleculelor de CO2 conţinute în vas. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de CO2 conţinutǎ în vas. 2 puncte 4. Indicaţi caracterul acido-bazic al soluţiei de NaOH şi culoarea turnesolului în această soluţie. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 5,8 g Mg(OH)2 cu o cantitate stoechiometricǎ de soluţie HNO3 cu concentraţia procentualǎ masicǎ 63%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

Mg(OH)2 + 2HNO3 Mg(NO3)2 + 2H2O a. Calculaţi cantitatea (grame) de soluţie de HNO3 folosit pentru neutralizare. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de sare rezultată . 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ NH4Cl. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre sodiu şi : a. H2O; b. Cl2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a, b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

aKCl + bMnO2 + cH2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2 . 3 puncte 4. Într-un recipient se gǎsesc 3,36 dm3 (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) hidrogen. a. Calculaţi numărul moleculelor de hidrogen din recipient. 2 puncte b. Determinaţi masa (grame) hidrogenului din recipient. 1 punct 5. Reacţioneazǎ 4 g NaOH cu o cantitate stoechiometricǎ de soluţie H2SO4 cu concentraţia procentuală masică de 40% . a. Scrieţi ecuaţia chimică a reacţiei de neutralizare. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) soluţiei de H2SO4 consumatǎ în reacţie. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, C-12, Mg-24, N-14, S-32. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 025 Subiectul D 1. Notaţi formulele chimice pentru douǎ substanţe uşor solubile în apǎ. 2 puncte 2. Din 400 g soluţie de saramură, cu concentraţie procentuală masică c=40%, se evaporă 100 g apă. Calculaţi concentraţia procentuală masicǎ a soluţiei obţinute. 3 puncte 3. Într-un vas se găsesc 1,2044.1023 molecule de CO2 . a. Calculaţi numărul atomilor de oxigen din vas. 2 puncte b. Calculaţi masa şi cantitatea (în grame şi moli) CO2 din vas. 2 puncte 4. Într-o soluţie cu pH = 9 se introduc câteva picături de fenolftaleină. Precizaţi culoarea soluţiei dupǎ adǎugare de fenolftaleinǎ. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 5,6 grame KOH cu o cantitate stoechiometricǎ de HNO3 . Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O a. Calculaţi cantitatea (moli) de HNO3 folosit pentru neutralizare. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de sare rezultată. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ K2O. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre sodiu şi : a. H2O; b. Cl2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

3Cu + 8HNO3 → aCu(NO3)2 + bNO + cH2O. 3 puncte 4. Într-un vas se găsesc 3,011.1023 molecule de O2 . Calculaţi masa de oxigen şi numărul atomilor de oxigen din vas. 3 puncte 5. Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteză din elemente. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice, care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de acid clorhidric care se obţine din 15,68 litri hidrogen ( volum măsurat în condiţii normale de temperatră şi presiune). 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, C-12, K-39, N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 026 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii concentraţie procentualǎ masicǎ a soluţiei. 2 puncte 2. Determinaţi masa (grame) de apă care trebuie adăugată la 500 g soluţie NaCl cu concentraţia procentualǎ masicǎ 11% pentru a obţine o soluţie cu concentraţia procentualǎ masicǎ 5%. 3 puncte 3. Într-un recipient se găsesc 3,011.1023 molecule de clor. a. Calculaţi numărul atomilor de clor din recipient. 2 puncte b. Calculaţi masa şi cantitatea (grame şi moli) de clor din recipient. 2 puncte 4. Într-o soluţie cu pH = 10 se introduc câteva picături de turnesol. Precizaţi culoarea soluţiei dupǎ adǎugarea indicatorului. Indicaţi culoarea soluţiei la adăugare de fenolftaleină. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 20 g soluţie NaOH cu concentraţia procentuală masică 10% cu o cantitate stoechiometricǎ de HCl. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de neutralizare. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de HCl consumată. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a iodurii de calciu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

C + 2H2SO4 → aSO2 + bCO2↑ + cH2O. 3 puncte 4. Dioxidul de sulf este oxidat la trioxid de sulf . Ecuaţia reactiei chimice care are loc este:

2SO2 + O2 → 2SO3 . Se oxideazǎ 4 moli SO2 . Calculaţi masa şi cantitatea (grame şi moli) de trioxid de sulf rezultat din reacţie. 2 puncte 5. Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteză directǎ din elemente. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de acid clorhidric care se obţine stoechiometric din 31,36 litri hidrogen (volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune). 3 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, S-32. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 027 Subiectul D 1. Precizaţi două specii chimice prezente în soluţia de CaCl2. 2 puncte 2. Determinaţi masa (grame) de apă care trebuie evaporată, prin fierbere, din 400 g soluţie de NaCl cu concentraţia procentuală masică 8%, pentru a obţine o soluţie cu concentraţia procentualǎ masicǎ 10%. 3 puncte 3. Într-un vas se preparǎ 200 grame soluţie KNO3 cu concentraţia procentualǎ masicǎ 40,4%. a. Calculaţi cantitatea (moli ) de KNO3 din soluţie. 2 puncte b. Determinaţi numărul atomilor de azot din soluţie. 2 puncte 4. Într-o soluţie cu pH = 4 se introduc câteva picături de turnesol. Precizaţi culoarea finalǎ a soluţiei şi caracterul (acid sau bazic) al acesteia. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 200 g soluţie NaOH cu concentraţia procentuală masică 5% cu o cantitate stoechiometricǎ de soluţie de H2SO4 cu concentraţia procentualǎ masicǎ 60%. Din reacţie rezutǎ Na2SO4 şi apǎ. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc la neutralizare. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de soluţie de H2SO4 consumată la neutralizare. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ Ca(NO3)2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

2KI + 2FeCl3 → aKCl + bFeCl2 + cI2 . 3 puncte 4. Prin ardere în oxigen, monoxidul de carbon se transformă în dioxid de carbon . Ecuaţia reactiei chimice care are loc este :

2CO + O2 → 2CO2↑. Se oxideazǎ 4 moli CO. Calculaţi volumul (litri) de oxigen mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, consumat în reacţie. 2 puncte 5. Amoniacul (NH3) se obţine industrial prin sinteză directǎ din azot si hidrogen. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de sinteză a amoniacului din elemente. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de amoniac care se obţine stoechiometric din 31,36 litri azot (volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune). 3 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, S-32, K-39, N-14, C-12 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 028 Subiectul D 1. Precizaţi două specii chimice prezente în soluţia de KCl. 2 puncte 2. Se amestecă 200 grame soluţie HCl de concentraţie procentualǎ masicǎ 20% cu 300 g soluţie HCl de concentraţie procentualǎ masicǎ 50%. Calculaţi concentraţia procentualǎ masicǎ a soluţiei obţinute. 3 puncte 3. a. Calculaţi masa (grame) de acid dizolvat în 0,5 litri soluţie H2SO4 care conţine 0,2 moli acid/litru de soluţie. 2 puncte b. Determinaţi raportul solvent/solvat într-o soluţie cu concentraţia procentuală masicǎ 5%. 2 puncte 4. Precizaţi virajul culorii turnesolului la punctul de echivalenţă, la neutralizarea acidului clorhidric cu hidroxidul de potasiu. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 200 g soluţie NaOH cu concentraţia procentuală masică 20% cu o cantitate stoechiometricǎ de soluţie H2SO4 cu concentraţia procentualǎ de masǎ 29,4%. Din reacţie rezultǎ Na2SO4 şi H2O. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de soluţie de H2SO4 consumat în reacţie. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ MnCl2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre sodiu şi : a. H2O ; b. Cl2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

8KI + aH2SO4 → bKHSO4 + 4I2 + H2S + cH2O. 3 puncte 4. Cuprul reacţioneazǎ cu acidul azotic. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. Calculaţi masa (grame) de acid azotic care se consumă stoechiometric în reacţie cu 1,92 grame de cupru. 3 puncte 5. Amoniacul (NH3) se obţine industrial prin sinteză directǎ din azot şi hidrogen. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de sinteză a amoniacului. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de amoniac care se obţine stoechiometric din 2 moli de azot. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, S-32, Cu-64, N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



Subiectul II(30 puncte) Varianta 029 Subiectul D 1. Precizaţi două specii chimice prezente în soluţia de HCl. 2 puncte 2. Se amestecă 200 g soluţie de NaCl cu concentraţia procentuală masică c1=10% cu 50 g soluţie NaCl cu concentraţia procentuală masică c2=20%. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 3 puncte 3. Într-un vas se găsesc 400 grame soluţie H2SO4 cu concentraţia procentualǎ de masǎ 24,5%. a. Calculaţi masa şi cantitatea (grame şi moli) de acid sulfuric din soluţie. 2 puncte b. Calculaţi numărul moleculelor de acid sulfuric. 2 puncte 4. Precizaţi virajul culorii turnesolului, la punctul de echivalenţă, la neutralizarea hidroxidului de potasiu cu acidul clorhidric. 2 puncte 5. Într-o soluţie de acid clorhidric se găsesc 1,2044.1023 molecule de HCl. a. Notaţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc între HCl şi NaOH. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) soluţiei de NaOH cu concentraţia procentuală masică 5% necesară pentru neutralizarea soluţiei de HCl. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei care are formula chimicǎ Cr2(SO4)3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. NaBr; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a şi b ai ecuaţiei chimice:

aCu + bHNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. 2 puncte 4. Sodiul reacţioneazǎ cu apa. Din reacţie rezultǎ 1,12 L hidrogen (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). a. Scrieţi ecuaţia reacţiei care are loc. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de sodiu consumat în reacţie. 2 puncte 5. Acidul clorhidric se obţine prin sinteză directǎ din clor şi hidrogen. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de hidrogen consumat în reacţie pentru a obţine 0,2 moli de acid clorhidric. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, S-32. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 030 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii soluţie. 2 puncte 2. Calculaţi numărul atomilor de hidrogen conţinuţi în 3,6 g apă. 3 puncte 3. Într-un vas se găsesc 200 grame soluţie acid azotic (HNO3) cu concentraţia procentualǎ de masǎ 25,2%. a. Calculaţi masa şi cantitatea (grame şi moli) de acid azotic din soluţie. 2 puncte b. Calculaţi numărul moleculelor de acid azotic din vas. 2 puncte 4. Notaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie cu caracter bazic,respectiv într-o soluţie acidă. 2 puncte 5. Calculaţi volumul (litri) de gaz (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) degajat în urma reacţiei apei cu 2,3 g sodiu. Notaţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ FeSO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

2CuCl2 + 4KI → aCuI + bKCl + cI2 . 3 puncte 4. Calculaţi numărul atomilor de sulf din 4 litri dioxid de sulf (SO2) (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 3 puncte 5. Sodiul reacţionează cu 11,2 litri clor (volum măsurat în condiţii normale de temperatră şi presiune). a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa de sare obţinută. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, S-32, N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 031 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii acid tare. 2 puncte 2. Se evaporǎ 50 g apǎ din 500 g soluţie NaCl cu concentraţia procentuală masică 10%. Calculaţi concentraţia procentuală masicǎ a soluţiei obţinute. 3 puncte 3. Într-un vas se găsesc 200 grame soluţie de acid sulfuric cu concentraţia procentualǎ de masǎ 70%. a. Calculaţi masa şi cantitatea (grame şi moli) de acid sulfuric din soluţie. 2 puncte b. Calculaţi numărul moleculelor de acid sulfuric din soluţie. 2 puncte 4. Indicaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie acidă,respectiv într-o soluţie bazică. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ stoechiometric 200 grame soluţie HCl cu concentraţia procentualǎ masicǎ 60% cu o soluţie de NaOH cu concentraţia procentualǎ masicǎ 30%. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de neutralizare care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de soluţie cu concentraţia procentualǎ masicǎ 30% NaOH consumată în reacţie. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ Fe2(SO4)3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. KI; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

2MnO2 + 2H2SO4 → aMnSO4 + bO2 + cH2O. 3 puncte 4. Calculaţi numărul atomilor de carbon din 3,1 g acid carbonic (H2CO3). 3 puncte 5. Prin oxidarea acidului clorhidric cu dioxid de mangan (MnO2) se obţine clor. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑. Calculaţi volumul (litri) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) rezultat din reacţia MnO2 cu 365 g soluţie de acid clorhidric cu concentraţia procentuală masică de 10%. 4 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, S-32, C-12, Mn-55. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 032 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii concentraţie procentualǎ de masǎ a soluţiilor. 2 puncte 2. Se dizolvǎ 20 g NaCl în 400 g soluţie NaCl cu concentraţia procentuală masică c=15%. Calculaţi concentraţia procentuală masicǎ a soluţiei obţinute. 3 puncte 3. Într-un vas se găsesc 500 grame soluţie de acid azotic cu concentraţia procentualǎ de masǎ 31,5% . a. Calculaţi masa şi cantitatea (grame şi moli) de acid azotic din soluţie. 2 puncte b. Calculaţi numărul moleculelor de acid azotic din soluţie. 2 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului într-o soluţie acidă,respectiv într-o soluţie bazică. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 120 grame soluţie HCl cu concentraţia 73% cu o cantitate stoechiometricǎ de soluţie de NaOH cu concentraţia procentualǎ de masǎ 80%. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de soluţie de NaOH care a reacţionat. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a clorurii de fer (III). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

2KMnO4 + aHCl→ 5Cl2↑ + bKCl + 2MnCl2 + cH2O. 3 puncte 4. Calculaţi numărul atomilor de sulf conţinuţi în 200 grame soluţie H2SO4 cu concentraţia procentualǎ masicǎ 49%. 2 puncte 5. Carbonaţii pot fi identificaţi cu ajutorul acidului clorhidric; se produce efervescenţă datorită degajării dioxidului de carbon. Din reacţia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric rezultǎ 11,2 L CO2 (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) . Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑. a. Determinaţi masa ( grame) de CaCO3 consumat. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de HCl care s-a consumat în reacţie. 3 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, S-32, C-12, N-14,Ca-40. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 033 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii soluţie. 2 puncte 2. Calculaţi masa (grame) de soluţie H2SO4 de concentraţie procentualǎ masicǎ 80% necesară pentru a prepara 400 grame soluţie de concentraţie procentualǎ de masǎ 40%, prin diluare cu apă. 3 puncte 3. Se amestecǎ 5,85 g NaCl cu 6,022.1024 molecule de apă. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinute. 3 puncte 4. Indicaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=9,respectiv într-o soluţie cu pH=3. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 7,8 g hidroxid de aluminiu cu o cantitate stoechiometricǎ de soluţie H2SO4 cu concentraţia procentualǎ masicǎ 70%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O. a. Calculaţi numărul moleculelor de H2SO4 care au reacţionat. 3 puncte b. Calculaţi cantitatea (grame) de soluţie de acid sulfuric consumat. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ Fe2(SO4)3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

4KMnO4 + aH2SO4 → bMnSO4 + 2K2SO4 + 6H2O + cO2 . 3 puncte 4. Calculaţi numărul atomilor de carbon conţinuţi în 2,24 litri CO2 (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) . 2 puncte 5. Reacţioneazǎ stoechiometric 1,92 g Cu cu o soluţie de HNO3 cu concentraţia procentualǎ masicǎ 25,2%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O . a. Calculaţi volumul (litri) gazului rezultat (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 3 puncte b. Calculaţi masa (grame) de soluţie de HNO3 care a reacţionat. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, S-32, C-12, Al-27, Cu – 64, N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 034 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii volum molar. 2 puncte 2. Calculaţi masa (grame) soluţiei de H2SO4 cu concentraţia procentuală de masă 40% necesară pentru a prepara 400 grame soluţie de concentraţie procentualǎ masicǎ 20%, prin diluare cu apă. 3 puncte 3. Într-un vas în care se găsesc 6,022.1024 molecule de apă se introduc 0,1 moli NaCl. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinute. 3 puncte 4. Indicaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=9,respectiv într-o soluţie cu pH =5. 2 puncte 5. Reacţionează 7,8 g hidroxid de aluminiu cu o cantitate stoechiometrică de H2SO4 cu concentraţia procentuală de masǎ 49%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O. a. Calculaţi numărul moleculelor de H2SO4 care au reacţionat. 3 puncte b. Calculaţi cantitatea (grame) de soluţie de H2SO4 consumat. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ FeCl2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. KI; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

aK2Cr2O7 + bFeSO4 + cH2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O. 3 puncte

4. Calculaţi masa şi cantitatea (grame şi moli) de acid sulfuric conţinut în 400 grame soluţie cu concentraţia procentualǎ de masǎ 49%. 2 puncte 5. Acidul sulfuric reacţionează stoechiometric cu 3,84 g cupru. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑ + 2H2O. a. Calculaţi volumul (litri) gazului rezultat (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 3 puncte b. Calculaţi masa (grame) de sare rezultată. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, S-32, Al-27, Cu – 64. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 035 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii soluţie. 2 puncte 2. Într-un vas în care se găsesc 1,2044.1024 molecule de apă se introduc cu 0,05 moli NaCl. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinute. 3 puncte 3. Calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei care conţine 50 g AgNO3 şi 250 grame de apǎ. 2 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=4. 2 puncte 5. Reacţionează 14,8 g Ca(OH)2 cu o cantitate stoechiometrică de soluţie HNO3 cu concentraţia procentualǎ de masǎ 25,2%. a. Calculaţi numărul moleculelor de HNO3 care au reacţionat. 3 puncte b. Calculaţi masa (grame) de soluţie de HNO3 care a reacţionat. 2 puncte c. Notaţi denumirea sării obţinute. 1 punct Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică Mn(NO3)2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice: aFeSO4 + bKMnO4 + cH2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O. 3 puncte 4. Calculaţi masa şi cantitatea (grame şi moli) de acid conţinut în 500 grame soluţie H2SO4 cu concentraţia procentualǎ de masǎ 4,9%. 2 puncte 5. Reacţionează 19,2 g sulf cu o cantitate stoechiometrică de HNO3. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 3S + 4HNO3 → 3SO2↑ + 4NO↑ + 2H2O a. Calculaţi cantitatea (moli) de NO rezultat. 2 puncte b. calculaţi masa (grame) soluţiei de HNO3 cu concentraţia procentuală de masă 30% consumată în reacţia cu sulful. 3 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, Ag-108, N-14,Ca-40,S-32. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



Subiectul II(30 puncte) Varianta 036 Subiectul D 1. Precizaţi două specii chimice prezente în soluţia apoasǎ de HCl. 2 puncte 2. Calculaţi numărul atomilor de hidrogen conţinuţi în 3,6 g apă. 2 puncte 3. Într-un vas în care se găsesc 6,022.1024 molecule de apă se adaugă 0,2 moli AgNO3. Calculaţi compoziţia procentuală de masă a soluţiei obţinute. 4 puncte 4. Notaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH = 10. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ stoechiometric 5,8 g Mg(OH)2 cu o soluţie de HCl cu concentraţia procentuală masică 18,25%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O. a. Determinaţi masa (grame) de HCl care a reacţionat cu Mg(OH)2. 3 puncte b. Calculaţi cantitatea (grame) de soluţie HCl consumat. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică KClO3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

6HI + 2HNO3 → aI2 + bNO + cH2O. 3 puncte 4. Calculaţi volumul (litri) de gaz obţinut (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) în urma reacţiei dintre aluminiu şi 400 g soluţie HCl cu concentraţia procentuală masică 36,5%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑. 3 puncte 5. Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteză directǎ din elemente. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a HCl. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de acid clorhidric rezultat din 10 moli de hidrogen. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Mg-24, Ag-108, N-14, Al-27. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 037 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii volum molar. 2 puncte 2. Calculaţi masa (grame) soluţiei de H2SO4 de concentraţie procentualǎ masicǎ 40% necesară pentru a prepara 400 grame soluţie de concentraţie procentuală masică 20%, prin diluare cu apă. 3 puncte 3. Într-un vas în care se gǎsesc 1,5055.1024 molecule de apă se dizolvǎ 0,1 moli NaCl. Calculaţi compoziţia procentuală de masă a soluţiei obţinute. 4 puncte 4. Precizaţi culoarea turnesolul într-o soluţie cu pH = 9, respectiv într-o soluţie cu pH = 5. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 5,8 g Mg(OH)2 cu o cantitate stoechiometricǎ de soluţie de HNO3 cu concentraţia procentuală de masă 40%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc:

Mg(OH)2 + 2HNO3 Mg(NO3)2 + 2H2O. a. Calculaţi masa (grame) de soluţie de HNO3 consumat. 2 puncte b. Determinaţi cantitatea (moli) de apǎ rezultatǎ. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică H3PO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. KI; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

3S + 4HNO3 → aSO2 + bNO + cH2O . 3 puncte 4. Calculaţi volumul (litri) de gaz obţinut (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) în urma reacţiei dintre 1,35 g aluminiu şi o cantitate stoechiometricǎ de soluţie H2SO4. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑. 3 puncte 5. Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteză directǎ din elemente. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de acid clorhidric rezultat din 1,2044.1024 molecule de clor. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, S-32, Na-23, Cl-35,5, Mg-24, N-14, Al-27. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 038 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii indicator de pH. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţia unei reacţii chimice de neutralizare dintre acidul azotic (HNO3) şi o bazǎ tare. Notaţi denumirea sǎrii formate. 3 puncte 3. Se dilueazǎ 500 grame de soluţie cu concentraţia procentuală de masă 80% cu 300 grame apă . Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinute dupǎ amestecare . 4 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei, într-o soluţie cu pH=10. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ stoechiometric 5,6 g KOH cu o soluţie de H2SO4 cu concentraţia procentuală de masă 49%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O. a. Determinaţi cantitatea (grame) de soluţie H2SO4 consumat în reacţie. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de sare formatǎ. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimică a bromurii de potasiu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

aHNO3 + bP4 + cH2O → 12H3PO4 + 20NO 3 puncte 4. Calculaţi volumul (litri) de gaz obţinut (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) din reacţia stoechiometricǎ a aluminiului cu 400 g soluţie H2SO4 cu concentraţie procentuală masică 49%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ . 3 puncte 5. Se introduc 2,3 g Na în apă. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi volumul (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) obţinut în urma reacţiei. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cu-64, S-32, Na-23, Cl-35,5, K-39, Al-27. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 039 Subiectul D 1. Precizaţi două specii chimice prezente în soluţia de NaCl. 2 puncte 2. Explicaţi sensul noţiunii solubilitatea substanţelor. Scrieţi formula chimicǎ a unei substanţe greu solubile în apǎ. 3 puncte 3. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei care se obţine prin amestecarea a 200 grame soluţie CaCl2 cu concentraţia procentuală de masă 20% cu 300 grame soluţie de CaCl2 cu concentraţia procentuală de masă 60%. 4 puncte 4. Notaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie cu pH = 9,respectiv într-o soluţie cu pH=3. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ stoechiometric 365 g soluţie acid clorhidric cu concentraţia procentuală masicǎ 20% cu o cantitate stoechiometricǎ de hidroxid de sodiu. a. Scrieţi ecuaţia chimică a reacţiei de neutralizare. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de sare rezultată. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimică a iodurii de potasiu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

MnO2 + 4HCl → aMnCl2 + bH2O + cCl2↑. 3 puncte 4. Calculaţi volumul (litri) de gaz obţinut (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) din reacţia stoechiometricǎ a carbonatului de calciu cu 200 grame soluţie HCl cu concentraţia procentuală de masă 18,25%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑. 3 puncte 5. Se introduc 0,23 g sodiu în apă. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de NaOH rezultat. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Na-23, Cl-35,5, Ca-40, C-12. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 040 Subiectul D 1. Notaţi formulele chimice pentru douǎ substanţe solubile în apǎ. 2 puncte 2. În 200 g soluţie se găsesc dizolvate 6,022.1022 molecule de H2SO4. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei. 3 puncte 3. Explicaţi sensul noţiunilor: a. concentraţie procentualǎ de masǎ; 2 puncte b. reacţie de neutralizare. 2 puncte 4. Indicaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie cu pH = 9, respectiv într-o soluţie cu pH = 2. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ stoechiometric 730 g soluţie de acid clorhidric cu concentraţia procentuală masicǎ 20% cu o soluţie de hidroxid de sodiu. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de sare rezultatǎ din reacţie. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică Na2O. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. KI; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice: 2Ag+2H2SO4 aAg2SO4 + bSO2 +cH2O 3 puncte 4. Hidroxidul de magneziu reactioneazǎ cu acidul azotic. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O. Calculaţi masa (grame) de sare rezultatǎ din reacţie, dacǎ se consumǎ 500 grame soluţie HNO3 cu concentraţia procentuală de masă 31,5%. 3 puncte 5. Se introduce în apă o bucată de sodiu cu masa de 2,3 g. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa gazului degajat. . 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, S-32, Na-23, Cl-35,5, N-14, Mg-24. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



Subiectul II(30 puncte) Varianta 041 Subiectul D 1. Notaţi formulele chimice pentru trei substanţe chimice solubile în apǎ. 3 puncte 2. În 300 g soluţie se găsesc 6,022.1022 molecule de acid azotic. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei. 3 puncte 3. O soluţie de NaNO3 cu masa de 500 grame şi concentraţia procentuală masică 80% se diluează cu apă şi se obţin 1600 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinute. 3 puncte 4. Notaţi culoarea turnesolului într-o soluţie de hidroxid de sodiu,respectiv într-o soluţie de HCl. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) soluţiei de HCl de concentraţie procentuală masică 20% care reacţionează stoechiometric cu 200 grame soluţie de NaOH cu concentraţia procentuală de masă 60%. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică KBr. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

2KMnO4 + 16HCl → aKCl + 2MnCl2 + bCl2 + cH2O. 3 puncte 4. Hidroxidul de potasiu reacţioneazǎ cu acidul sulfuric. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O. Calculaţi masa (grame) de sare rezultatǎ din reacţie, dacǎ se consumǎ 400 grame soluţie de H2SO4 cu concentraţia procentuală masică 49%. 3 puncte 5. Se introduce o bucată de sodiu în apă. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice. 2 puncte b. Calculaţi volumul (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) gazului obţinut în urma reacţiei a 2,3 g Na cu apa. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, S-32, Na-23, Cl-35,5, N-14, K- 39. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 042 Subiectul D 1. Notaţi formulele chimice pentru douǎ substanţe insolubile în apǎ. 2 puncte 2. Se prepară 500 grame soluţie prin dizovarea în apă a 11,2 L HCl gazos, volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 3 puncte 3. Se dilueazǎ cu apǎ 250 grame soluţie de NaNO3 cu concentraţia procentuală masică 60%, obţinându-se 800 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 3 puncte 4. Precizaţi culoarea turnesolului, respectiv a fenolftaleinei, într-o solutie de acid clorhidric. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre NaOH şi HCl. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) soluţiei de HCl de concentraţie procentuală masică 10% care reacţionează stoechiometric cu 200 grame soluţie NaOH cu concentraţia procentuală masică 40%. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimică a iodurii de potasiu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. NaBr; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

4NH3 + aO2 → bN2 + cH2O . 3 puncte 4. Oxigenul se poate obţine prin descompunerea azotatului de potasiu. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2KNO3 → 2KNO2 + O2↑. Calculaţi volumul (litri) de oxigen rezultat,măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, dacǎ în reacţie se consumǎ 10,1 g KNO3. 3 puncte 5. Se introduc 2,3 g sodiu în apă. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa de NaOH rezultat. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, S-32, Na-23, Cl-35,5, N-14, K- 39. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 043 Subiectul D 1. Precizaţi două specii chimice prezente în soluţia apoasă de acid clorhidric. 2 puncte 2. Se prepară 200 grame soluţie prin dizovarea în apă a unui volum de 11,2 L HCl gazos, volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinute. 3 puncte 3. O cantitate de 200 grame soluţie de NaNO3 cu concentraţia procentuală masică 60% se diluează cu apă şi se obţin 400 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei obţinute. 3 puncte 4. Notaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie de hidroxid de potasiu,respectiv într-o soluţie de HCl. 2 puncte 5. a. Notaţi ecuaţia reacţiei chimice dintre HCl şi NaOH. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) soluţiei de HCl de concentraţia procentuală masică 15% care reacţionează stoechiometric cu 300 grame soluţie de NaOH cu concentraţia procentuală de masă 20%. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimică a oxidului de calciu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. KI; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

P4 + 10H2SO4 → aH3PO4 + bSO2 + cH2O . 3 puncte 4. Oxigenul se poate obţine prin descompunerea peroxidului de hidrogen (apă oxigenată). Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2H2O2 → 2H2O + O2↑ Calculaţi volumul (litri) oxigenului rezultat,măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, dacǎ se descompun 34 g H2O2. 3 puncte 5. Se introduc 2,3 g sodiu în apă. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (grame) de apă stoechiometric necesară pentru a reacţiona cu cele 2,3 g Na. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, Cl-35,5, N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 044 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunilor: a. volum molar ; b. concentraţie procentuală de masă. 4 puncte 2. Se prepară 400 grame soluţie prin dizovarea în apă a 11,2 L HCl gazos , volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinute. 3 puncte 3. Se diluează cu apă un volum de 500 grame de soluţie K2SO4 de concentraţie procentuală masică 80% şi se obţine o masă de 1200 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 3 puncte 4. Notaţi culoarea turnesolului într-o soluţie cu pH=5,respectiv într-o soluţie cu pH =10. 2 puncte 5. Calculaţi masa ( grame) soluţiei de H2SO4 de concentraţie procentuală masică 10%, care reacţionează stoechiometric cu 300 grame soluţie de NaOH cu concentraţia procentuală masică 60%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică KNO3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b ai ecuaţiei chimice:

aCl2 + bC + H2O → 2HCl + CO . 2 puncte 4. Oxigenul se poate obţine prin descompunerea termică a cloratului de potasiu. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

KClO3 → KCl + O2↑ a. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei chimice. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) de oxigen rezultat din 2 moli KClO3. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre Na şi apă. 2 puncte b. Se introduc 2,3 g sodiu în apă. Calculaţi volumul de hidrogen obţinut (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, S-32, Na-23, Cl-35,5, K- 39. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 045 Subiectul D 1. a. Explicaţi sensul noţiunii concentraţie procentuală de masă a soluţiilor. 2 puncte b. Calculaţi numărul de atomi conţinuţi în 0,23 g sodiu. 2 puncte 2. Se evaporă 100 g apă din 400 g soluţie iodură de potasiu de concentraţie procentuală masică 37,5% . Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinută după evaporarea apei. 3 puncte 3. Se diluează cu apă o masă de 500 grame soluţie KCl cu concentraţia procentuală de masă 80% şi se obţin 1200 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 3 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului într-o soluţie cu pH=5,respectiv într-o soluţie cu pH = 10. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) soluţiei de HNO3 de concentraţie procentuală masică 5%, care reacţionează stoechiometric cu 500 grame soluţie de Mg(OH)2 cu concentraţia procentuală masică 29%. Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică K2SO4. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. NaBr; b. Na 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

2MnO2 + 2H2SO4 → aMnSO4 + bO2 + cH2O . 3 puncte 4. Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteză directă din elemente. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc . 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) acidului clorhidric rezultat (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) din 5 moli de hidrogen. 2 puncte 5. Se introduc 3,9 g potasiu în apă. Calculaţi volumul de hidrogen rezultat,măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc:

2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Na-23, Cl-35,5, K- 39, I- 127, Mg-24,N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 046 Subiectul D 1. Calculaţi numărul moleculelor conţinute în 4,48 litri hidrogen (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte 2. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 2 moli H2SO4 în 1000 g apă. 3 puncte 3. Se diluează cu apă o masă de 400 grame soluţie NaCl cu concentraţia procentuală de masă 80% şi se obţin 800 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 3 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului într-o soluţie cu pH=8, respectiv într-o soluţie cu pH=2. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre HCl şi NaOH. 2 puncte b. Calculaţi masa) de soluţie de HCl de concentraţia procentuală masică 10%, care reacţionează stoechiometric cu 200 grame soluţie de NaOH cu concentraţia procentuală de masă 20%. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimică a iodurii de calciu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi: a. KI; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a şi b ai ecuaţiei chimice:

aS + bHNO3 → 4NO + 3SO2 + 2H2O. 2 puncte 4. Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteză din elemente. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice prin care se obţine acidul clorhidric prin sinteză directă din elemente. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) acidului clorhidric rezultat (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) din 355 grame clor. 2 puncte 5. În apă se introduc 3,45 g sodiu . a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de NaOH obţinut. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, S-32,Na-23. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 047 Subiectul D 1. Calculaţi numărul şi masa moleculelor conţinute în 4,48 litri clor (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 3 puncte 2. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 2 moli NaOH în 800 g apă. 3 puncte 3. Se diluează cu apă o masă de 500 grame soluţie de NaCl de concentraţie procentuală masică 80% şi se obţin 1000 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 3 puncte 4. Indicaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=9,respectiv într-o soluţie cu pH =4. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) soluţiei de H2SO4 de concentraţie procentuală masică 10% care reacţionează stoechiometric cu 400 grame soluţie de KOH cu concentraţia procentuală masică 28%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 +2 H2O 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimică a iodurii de magneziu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b ai ecuaţiei chimice:

Cu+aH2SO4 bCuSO4 + SO2 +2H2O. 2 puncte 4. Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteză directă din elemente. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) acidului clorhidric rezultat din 112 litri hidrogen (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte 5. Se introduc 1,84 g sodiu în apă. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice. 2 puncte b. Calculaţi masa de apă stoechiometric necesară reacţiei cu Na. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, S-32, Na-23. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 048 Subiectul D 1. Calculaţi numărul şi masa moleculelor conţinute în 112 litri clor (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 3 puncte 2. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 5 moli NaCl în 600 g apă. 3 puncte 3. Se diluează cu apă 800 grame de soluţie NaOH cu concentraţia procentualǎ masicǎ 50% şi se obţin 1000 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 3 puncte 4. Indicaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=5,respectiv într-o soluţie cu pH=10. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) soluţiei de HCl de concentraţia procentuală masică 10%, care reacţionează stoechiometric cu 200 grame soluţie de Mg(OH)2 cu concentraţia procentualǎ

masicǎ 20%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este :

2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ CaCl2. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi: a. KI; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

aKCl + bMnO2 + cH2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2 . 3 puncte 4. Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteză directă din elemente. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de acid clorhidric rezultat în urma reacţiei a 2,5 moli hidrogen cu clorul. 1 punct 5. Cuprul reacţionează cu acidul sulfuric concentrat. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O. Reacţionează 3,2 g cupru cu o cantitate stoechiometrică de soluţie H2SO4 cu concentraţia procentualǎ de masǎ 60%. Calculati masa (grame) de soluţie de H2SO4 consumat. 3 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Mg-24, Cu-64, S-32, Na-23 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 049 Subiectul D 1. Calculaţi numărul moleculelor conţinute în 56 litri clor (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură).Determinaţi masa de clor conţinută în cei 56 L clor. 3 puncte 2. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 5 moli HCl în 500 g apă. 3 puncte 3. Se diluează cu apă o masă de 500 grame de soluţie KOH cu concentraţia procentualǎ de masǎ 40% şi se obţin 800 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 3 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului într-o soluţie cu pH=4,respectiv într-o soluţie cu pH = 10. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) soluţiei de HNO3 cu concentraţia procentuală masică 5%, care reacţionează stoechiometric cu 300 grame soluţie Mg(OH)2 cu concentraţia procentualǎ de masǎ 20%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc: 2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a oxidului de magneziu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

3Cu + 8HNO3 → aCu(NO3)2 +bNO + cH2O. 3 puncte 4. Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteză directă din elemente. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de acid clorhidric rezultat , ştiind că reacţionează 33,6 litri clor (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte 5. Carbonul reacţionează cu acidul sulfuric concentrat. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

C + 2H2SO4 → CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O. Calculaţi numărul moleculelor de CO2 care rezultă din reacţia carbonului cu 4,9 grame acid sulfuric. 3 puncte Mase atomice: H-1, O-16, C-12, Cl-35,5, K-39, Cu-64, S-32, N-14, Mg-24. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 050 Subiectul D 1. Calculaţi numărul moleculelor conţinute în 224 litri hidrogen,volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. 2 puncte 2. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 4 moli NaCl în 380 g apă. 3 puncte 3. Se dilueazǎ cu apǎ o masă de 300 grame soluţie de HCl cu concentraţia procentualǎ de

masǎ 80%; se obţin 600 grame de soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei

obţinute prin diluare. 3 puncte

4. Indicaţi culoarea turnesolului într-o soluţie de NaOH,respectiv într-o soluţie de HCl. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre NaOH şi HCl. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de soluţie de HCl cu concentraţia procentualǎ masicǎ 20% care

reacţioneazǎ stoechiometric cu 200 grame soluţie NaOH de concentraţie procentualǎ masicǎ

50%. 3 puncte

Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a sulfatului de fer (II). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. NaBr; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii soechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

2CuCl2 + 4KI → aCuI + bKCl + cI2 . 3 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc între hidrogen şi clor. 2 puncte b. Calculaţi volumul acidului clorhidric rezultat din 4 moli de clor , măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. 2 puncte 5. Cuprul reacţionează cu HNO3 . Ecuatia reacţiei chimice care are loc este: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. Determinaţi volumul (litri) de gaz rezultat (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) din reacţia cuprului cu 200 g soluţie de HNO3 cu concentraţia procentuală masică 12,6% . 3 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, N-14, Na-23. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 051 Subiectul D 1. Calculaţi numărul moleculelor conţinute în 5,6 litri CO2 (volum mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. 2 puncte 2. Calculaţi concentraţia procentuală masicǎ a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 2 moli NaCl în 500 g apă. 3 puncte 3. Se dilueazǎ cu apǎ o masă de 200 grame soluţie NaOH cu concentraţia procentualǎ de masǎ 60% şi se obţin 500 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 4 puncte 4. Turnesolul introdus într-o soluţie s-a colorat în roşu. Precizaţi caracterul acido-bazic al soluţiei respective. 1 punct 5. a.Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre NaOH şi HCl. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de soluţie de HCl de concentraţie procentualǎ masicǎ 30%, care reacţionează stoechiometric cu 200 grame soluţie NaOH de concentraţie procentualǎ masicǎ 40%. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a clorurii de fer (III). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici a,b ai următoarei ecuaţii chimice:

aKI + bFeCl3 → 2KCl + 2FeCl2 + I2 . 2 puncte 4. Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteză din elemente. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) acidului clorhidric rezultat mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, dacǎ în reacţie se consumǎ 3 moli de hidrogen. 2 puncte 5. Aluminiul reacţionează cu o soluţie de acid sulfuric. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑. O masă de 200 g soluţie H2SO4 cu concentraţia procentuală masicǎ 4,9% reacţioneazǎ stoechiometric cu aluminiul . Calculaţi volumul (litri) de hidrogen (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care rezultă din reacţie. 4 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, S-32, Na-23, Al-27 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 052 Subiectul D 1. Determinaţi numǎrul de molecule conţinute în 2 moli CO2 . 2 puncte 2. Calculaţi concentraţia procentuală masicǎ a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 2 moli KCl în 600 g soluţie KCl cu concentraţia procentualǎ masicǎ 30%. 5 puncte 3. Se dilueazǎ cu apǎ o cantitate de 100 grame de soluţie NaOH cu concentraţia procentualǎ masicǎ 80% şi se obţin 400 grame soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute prin diluare. 4 puncte 4. Fenolftaleina introdusă într-o soluţie s-a colorat în roşu-carmin. Precizaţi caracterul acido-bazic al soluţiei respective. 1 punct 5. Scrieţi ecuaţia unei reacţii chimice de neutralizare dintre o bazǎ tare şi un acid tare. Notaţi denumirea sǎrii formate. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a bromurii de sodiu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici a,b,c ai următoarei ecuaţii chimice:

8KI +aH2SO4 → bKHSO4 + 4I2 + H2S + cH2O. 3 puncte 4. Explicaţi sensul noţiunii: solubilitate a substanţelor. Indicaţi o substanţă uşor solubilă în apă. 3 puncte 5. Cuprul reacţionează cu o soluţie de acid azotic. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O Calculaţi cantitatea (grame) de acid azotic care reacţionează stoechiometric cu 8 grame de cupru. 4 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, N-14, Cu-64,K-39. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



Subiectul II(30 puncte) Varianta 053 Subiectul D 1. Calculaţi numǎrul atomilor de oxigen conţinuţi în 2 moli CO2 . 2 puncte 2. Se evaporǎ 20 g apǎ din 400 g soluţie CaCl2 cu concentraţia procentuală masicǎ 10% . Calculaţi concentraţia procentuală masicǎ a soluţiei rezultate. 3 puncte 3. Se dilueazǎ cu apǎ o masă de 150 grame soluţie de NaCl cu concentraţia procentualǎ de masǎ 50% şi se obţin 250 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 4 puncte 4. Turnesolul introdus într-o soluţie s-a colorat în albastru. Precizaţi caracterul acido-bazic al soluţiei. 1 punct 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre clor şi hidroxidul de sodiu ştiind cǎ din reacţie rezultǎ hipoclorit de sodiu (NaClO), clorurǎ de sodiu şi apǎ. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de clor care reacţionează stoechiometric cu 200 grame soluţie de NaOH de concentraţie procentuala masicǎ 80%. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ Cr2(SO4)3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

aCl2 + bC + cH2O → 2HCl + CO . 3 puncte 4. a. Notaţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc la sinteza HCl din elemente. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) acidului clorhidric rezultat din reacţia stoechiometricǎ a 177,5 g clor, (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 3 puncte 5. Explicaţi semnificaţia noţiunii mol. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, Ca-40 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 054 Subiectul D 1. Calculaţi numǎrul de molecule de acid sulfuric şi numǎrul atomilor de hidrogen care se găsesc în 245 g acid sulfuric. 4 puncte 2. Se dilueazǎ 500 g soluţie de clorură de sodiu cu concentraţia procentuală masicǎ 12% cu 100 g apă. Calculaţi concentraţia procentuală masicǎ a soluţiei diluate. 3 puncte 3. Se adaugǎ apǎ peste 400 grame de soluţie NaOH cu concentraţia procentuala masicǎ 75% şi se obţin 600 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 4 puncte 4. Fenolftaleina introdusă într-o soluţie s-a colorat în roşu-carmin. Precizaţi caracterul acido-bazic al soluţiei. 1 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de neutralizare dintre acidul sulfuric şi o bazǎ tare. Notaţi denumirea sǎrii formate. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ CaSO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. NaBr. 4 puncte 3. a. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici ai următoarei ecuaţii chimice:

2CuCl2 +aKI → bCuI + cKCl + dI2 4 puncte 4. Explicaţi semnificaţia noţiunilor: a. volum molar; 2 puncte b. concentraţie procentualǎ de masǎ a soluţiilor. 2 puncte 5. Calculaţi raportul de masǎ solvent/solvat într-o soluţie de KI cu concentraţia procentualǎ de masǎ 20%. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



Subiectul II(30 puncte) Varianta 055 Subiectul D 1. Notaţi formulele chimice pentru douǎ substanţe solubile în apǎ. 2 puncte 2. Calculaţi numǎrul moleculelor şi numǎrul atomilor de hidrogen din 8 g de metan (CH4). 4 puncte 3. Se dilueazǎ cu apǎ 500 grame de soluţie NaCl cu concentraţia procentualǎ de masǎ 50% şi se obţin 750 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 4 puncte 4. Indicaţi caracterul acido-bazic şi culoarea turnesolului într-o soluţie cu pH=9. 2 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei de neutralizare care are loc între acidul azotic şi o bazǎ tare. Notaţi denumirea sǎrii formate. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a clorurii de mangan (II). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. KI; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice: 2MnO2 + 2H2SO4 → aMnSO4 + bO2 + cH2O 3 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre sodiu şi clor. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care reacţionează stoechiometric cu 23 g sodiu. 2 puncte 5. Cuprul reacţionează cu acidul sulfuric concentrat. Ecuaţia reactiei chimice care are loc este:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O. Reacţioneazǎ 3,2 g cupru cu o cantitate stoechiometricǎ de soluţie H2SO4 cu concentraţia procentuală masicǎ 80% . Calculaţi masa (grame) soluţiei de acid consumatǎ în reacţie. 3 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, S-32, Na-23, C-12, Cu-64. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 056 Subiectul D 1. Explicaţi sensul noţiunii: solubilitate. 2 puncte 2. Calculaţi numǎrul moleculelor şi numǎrul atomilor de oxigen din 3,2 g SO2. 5 puncte 3. Se amestecǎ 200 grame soluţie HCl cu concentraţia procentualǎ de masǎ 20% cu 300 grame soluţie HCl cu concentraţia procentualǎ de masǎ 50%. Calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei obţinute prin amestecare. 5 puncte 4. Indicaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie bazică. 1 punct 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre sodiu şi clor. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a clorurii de aluminiu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. NaBr. 4 puncte 3. a. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice:

aCu+bH2SO4 → cCuSO4+dSO2+2H2O 4 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre sodiu şi apă. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) gazului (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) rezultat din reacţia a 6,9 g sodiu cu cantitatea stoechiometricǎ de apǎ. 2 puncte 5. Aluminiul reacţionează cu acidul clorhidric conform ecuaţiei chimice: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Calculaţi cantitatea (grame) de soluţie HCl cu concentraţia procentualǎ de masǎ 18,25% care reacţionează stoechiometric cu 5,4 g de aluminiu. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, Al-27,S-32. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 057 Subiectul D 1. Notaţi formulele chimice pentru douǎ substanţe greu solubile în apǎ. 2 puncte 2. Calculaţi numǎrul moleculelor de apă care se găsesc în 20 g soluţie BaCl2 cu concentraţia procentuală masicǎ 18%. 5 puncte 3. Se amestecǎ 200 grame soluţie HCl de concentraţia procentualǎ de masǎ 20% cu 400 g

soluţie HCl de concentraţie procentualǎ masicǎ 10%. Calculaţi concentraţia procentualǎ masicǎ

a soluţiei obţinute prin amestecare. 5 puncte

4. Indicaţi culoarea turnesolului introdus într-o soluţie bazică. 1 punct 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc între sodiu şi clor. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ Na2CO3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. KI; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → aFe2(SO4)3 + bK2SO4 + cCr2(SO4)3 + dH2O 4 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre sodiu şi apă. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) gazului rezultat din reacţie, dacǎ se consumǎ 9 grame de apǎ în reacţia stoechiometricǎ cu sodiu. 2 puncte 5. Calculaţi raportul de masǎ Al / H2SO4 în reacţia descrisǎ de ecuaţia chimicǎ:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ . 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Ba-137, Al-27, S-32 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 058 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii soluţie. 2 puncte 2. Calculaţi numǎrul moleculelor şi numǎrul atomilor de oxigen conţinuţi în 1,26 g HNO3 . 3 puncte 3. Se amestecǎ 300 grame soluţie de acid sulfuric cu concentraţia procentualǎ de masǎ 60% cu 500 grame soluţie de acid sulfuric cu concentraţia procentualǎ masicǎ 40%. Calculaţi concentraţia procentualǎ masicǎ a soluţiei obţinute prin amestecare. 5 puncte 4. Notaţi culoarea turnesolului introdus într-o soluţie acidă. 1 punct 5. Reactioneazǎ 0,46 g sodiu cu cantitatea stoechiometricǎ de apǎ. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi volumul (litri) de gaz (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) obţinut. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ Ca(NO3)2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi: a. H2; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai următoarei ecuaţii chimice:

aFeSO4 + bKMnO4 + cH2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 3 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre clor şi sodiu. 2 puncte b. Calculaţi masa şi cantitatea (grame şi moli) de sare rezultatǎ din reacţia a 2,24 L (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) clor cu cantitatea stoechiometricǎ de sodiu. 3 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii solubilitate. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, N-14, S-32,Fe-56 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 059 Subiectul D 1. Notaţi formulele chimice pentru două substanţe solubile în apă. 2 puncte 2. Calculaţi numǎrul moleculelor de apǎ conţinute în 200 g soluţie BaCl2 cu concentraţia procentuală masicǎ 20,8 %. 5 puncte 3. Se amestecǎ 400 grame de soluţie acid azotic de concentraţie procentualǎ masicǎ 20% cu 200 grame soluţie de acid azotic de concentraţie procentualǎ masicǎ 50%. Calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei obţinute prin amestecare. 5 puncte 4. Indicaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie acidă. 1 punct 5. Calculaţi masa (grame) de sare rezultată stoechiometric în reacţia dintre HCl şi 116 g Mg(OH)2 . Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este :

2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică NaNO3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2 b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai următoarei ecuaţii chimice:

6HI + aHNO3 → bI2 + 2NO + cH2O 3 puncte 4. Reacţionează 3 moli de clor cu cantitatea stoechiometricǎ de NaBr conţinutǎ într-o soluţie cu concentraţia procentualǎ masicǎ 60%. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de soluţie de NaBr care se consumǎ în reacţie. 3 puncte 5. Explicaţi semnificaţia noţiunii concentraţie procentualǎ de masǎ. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, N-14, Mg-24, Br-80,Ba-137. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



Subiectul II(30 puncte) Varianta 060 Subiectul D 1. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de neutralizare a acidului sulfuric cu o bazǎ tare.

2 puncte 2. Calculaţi numǎrul moleculelor de apǎ conţinute în 300 g soluţie AgNO3 cu concentraţia procentuală masicǎ 10%. 5 puncte 3. Se amestecǎ 400 grame soluţie de acid azotic de concentraţie procentualǎ de masǎ 20% cu 200 grame acid azotic de concentraţie procentualǎ masicǎ 60%. Calculaţi concentraţia procentualǎ a soluţiei obţinute prin amestecare. 5 puncte 4. Indicaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie bazică. 1 punct 5. Calculaţi masa (grame) de sare rezultată din reacţia a 4 moli HCl cu cantitatea stoechiometrică de Mg(OH)2.

Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O . 2 puncte

Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a clorurii de potasiu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2 ; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice:

aS + 4HNO3 → bSO2 + cNO + dH2O 4 puncte 4. Reacţioneazǎ 0,5 moli de clor cu cantitatea stoechiometricǎ de iodură de potasiu. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de soluţie KI de concentraţie procentualǎ masicǎ 20% consumatǎ în reacţie. 3 puncte 5. Scrieţi formula chimică pentru o bază tare. 1 punct Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Ag-108, N-14, I-127, Mg-24, K-39. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



Subiectul II(30 puncte) Varianta 061 Subiectul D 1. Notaţi ecuaţia unei reacţii chimice de neutralizare care are loc între hidroxidul de calciu (Ca(OH)2) şi un acid tare. 2 puncte 2. Calculaţi numǎrul ionilor Ca2+ care se gǎsesc în 200 g soluţie de CaCl2 cu concentraţia procentuală de masǎ 11,1%. 4 puncte 3. Se evaporǎ 40 g apǎ din 260 g soluţie KOH cu concentraţia procentuală de masǎ 15% . Calculaţi concentraţia procentuală a soluţiei obţinute după evaporarea apei. 4 puncte 4. Indicaţi caracterul acido-bazic şi culoarea turnesolului într-o soluţie cu pH = 5. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) soluţiei de HCl cu concentraţia procentuală masică 15% necesară pentru a obţine stoechiometric 1,2 moli BaCl2.Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ K2SO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. NaBr; b. H2 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

P4 + 10H2SO4 → aH3PO4 + bSO2 + cH2O . 3 puncte 4. Clorul reacţioneazǎ stoechiometric cu 2,3 grame de sodiu. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi volumul (litri) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) consumat în reacţie. 5 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii: soluţie. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Ca-40, Ba-137, Fe-56, K-39 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 062 Subiectul D 1. Notaţi ecuaţia unei reacţii chimice de neutralizare care are loc între hidroxidul de potasiu şi un acid tare. 2 puncte 2. Calculaţi numǎrul ionilor Cl- care se aflǎ în 300 g soluţie NaCl cu concentraţia procentuală de masǎ 5,85%. 4 puncte 3. Se amestecǎ 400 grame soluţie NaCl de concentraţie procentualǎ masicǎ 60% cu 200 grame soluţie NaCl de concentraţie procentualǎ masicǎ 80%. Calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei obţinute. 5 puncte 4. Notaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie cu bazică. 1 punct 5. Calculaţi masa (grame) soluţiei de H2SO4 cu concentraţia procentuală masică 10% necesară pentru a neutraliza stoechiometric 4 moli Al(OH)3 . Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 3H2SO4

+ 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O . 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a clorurii de fer (III). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. KI; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice:

aMnO2 + bHCl → cMnCl2 + 2H2O + dCl2 . 4 puncte 4. Clorul reacţioneazǎ stoechiometric cu 4,6 grame de sodiu. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi volumul (litri) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) consumat în reacţie. 4 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii soluţie. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, S-32, K-39, Al-27. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 063 Subiectul D 1. Scrieţi ecuaţia unei reacţii chimice de neutralizare care are loc între un acid tare şi Mg(OH)2. 2 puncte 2. Calculaţi numǎrul ionilor Na+ conţinuţi în 500 g soluţie NaCl cu concentraţia procentuală masicǎ 5,85%. 4 puncte 3. Se amestecǎ 200 grame soluţie KCl de concentraţia procentualǎ masicǎ 60% cu 500 grame soluţie KCl de concentraţie procentualǎ masicǎ 80%. Calculaţi concentraţia procentualǎ masicǎ a soluţiei obţinute prin amestecare. 5 puncte 4. Notaţi culoarea turnesolului într-o soluţie de hidroxid de sodiu. 1 punct 5. Calculaţi masa (grame) de soluţie de H2SO4 cu concentraţia procentuală masică 5% necesară pentru a neutraliza stoechiometric 20 g NaOH. Ecuaţia reacţiei care are loc este: H2SO4

+ 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substantei cu formula chimicǎ Ag2SO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b.KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice:

aCu+bHNO3→ cCu(NO3)2 + dNO + 4H2O 4 puncte 4. Reacţioneazǎ stoechiometric sodiul cu 6,72 litri (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) de clor. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi masa de sodiu consumatǎ în reacţie. 4 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii bazǎ tare. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, S-32, K-39. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 064 Subiectul D 1. Scrieţi formula chimică a unei substanţe greu solubile. 1 punct 2. Calculaţi numǎrul ionilor clorurǎ (Cl-) care se gǎsesc în 400 g soluţie MgCl2 cu concentraţia procentuală masicǎ 95%. 4 puncte 3. Se amestecǎ 200 grame soluţie KCl de concentraţie procentualǎ masicǎ 20% cu 300 grame soluţie KCl de concentraţie procentualǎ molarǎ 60%. Calculaţi concentraţia procentualǎ masicǎ a soluţiei obţinute prin amestecare. 5 puncte 4. Precizaţi culoarea turnesolului într-o soluţie de KOH . 1 punct 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc între Mg(OH)2 şi HCl. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de MgCl2 care rezultǎ din reacţia hidroxidului de magneziu cu 6 moli HCl. 2 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ H3PO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. NaBr; b.H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice: 2KMnO4 + 16HCl → aKCl + bMnCl2 + cCl2 + dH2O. 4 puncte 4. Reacţioneazǎ 0,46 g sodiu cu cantitatea stoechiometricǎ de clor. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi volumul (litri) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) consumat în reacţie. 4 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii volum molar. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Mg-24, Fe-56, Na-23. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 065 Subiectul D 1. Notaţi formula chimică a unei substanţe insolubile în apă. 1 punct 2. Calculaţi numǎrul ionilor de K+ care se gǎsesc în 400 g soluţie KCl cu concentraţia procentuală masicǎ 10% . 4 puncte 3. Se dilueazǎ cu apǎ 500 grame de soluţie NaCl cu concentraţia procentualǎ masicǎ 60% şi se obţin 1000 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 5 puncte 4. Indicaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie de KOH. 1 punct 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc la neutralizarea acidului sulfuric cu KOH. Calculaţi masa (grame) soluţiei de H2SO4 de concentraţie procentuală masică 10%, care neutralizează stoechiometric 0,8 moli KOH. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ K3PO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b.KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice:

aC+ 4HNO3 bCO2 + cNO + dH2O 4 puncte 4. Reacţioneazǎ 4,6 g sodiu cu cantitatea stoechiometricǎ de apǎ. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi volumul (litri) de gaz degajat din reacţie, măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. 4 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii reacţie de neutralizare. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, K-39, S-32. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 066 Subiectul D 1. Notaţi formula unei substanţe chimice solubile în apă. 1 punct 2. Calculaţi numǎrul ionilor sulfat (SO4

2-) conţinuţi în 1,32 g sulfat de amoniu ( (NH4)2SO4) . 2 puncte 3. Se introduc 100 grame CaCl2 în 400 grame de soluţie CaCl2 cu concentraţia procentualǎ masicǎ 60%. Calculaţi concentraţia procentualǎ masicǎ a soluţiei obţinute prin amestecare. 5 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea fenolftaleinei într-o probă biologică cu pH=9. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) soluţiei de HNO3 de concentraţie procentuală masică 5%, care neutralizează 400 grame soluţie de KOH cu concentraţia procentualǎ masicǎ 28%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: HNO3 + KOH → KNO3 + H2O 5 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ Ca3(PO4)2 . 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. KI ; b.H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai următoarei ecuaţii chimice: aK2Cr2O7 + bFeSO4 + cH2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +7H2O 3 puncte 4. Reacţioneazǎ 0,25 moli de clor cu cantitatea stoechiometricǎ de bromurǎ de sodiu. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi masa (grame) soluţiei de NaBr cu concentraţia procentualǎ masicǎ 20% consumatǎ în reacţie. 5 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii acid tare. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, K-39, Ca-40, N-14, Br-80,S-32. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



Subiectul II(30 puncte) Varianta 067 Subiectul D 1. Calculaţi numărul atomilor de clor conţinuţi în 5.10-3 moli de clor. 1 punct 2. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei de clorură de fer (III) obţinute prin dizolvarea a 2 moli FeCl3 în 500 g apă. 5 puncte 3. Se dilueazǎ cu apǎ 200 grame soluţie NaOH cu concentraţia procentualǎ de masǎ 80% şi se obţin 500 grame soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 5 puncte 4. Precizaţi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie de NaOH. 1 punct 5. Acidul azotic reacţionează stoechiometric cu 3 moli NaOH. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice şi calculaţi cantitatea (moli) de apă rezultată. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a sulfatului de crom (III). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. KI; b.H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → aFe2(SO4)3 + bK2SO4 + cMnSO4 + dH2O 4 puncte 4. Calculaţi masa (grame) de oxid de aluminiu rezultat prin arderea a 2,7 g aluminiu în cantitatea stoechiometricǎ de oxigen şi volumul de oxigen, măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care se consumă. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

4 Al +3 O2 → 2Al2O3. 4 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii bazǎ tare. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, Fe-56, Al-27. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 068 Subiectul D 1. Calculaţi numărul atomilor conţinuţi în 5.10-2 moli N2. 1 punct 2. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 2 moli NaOH în 600 g apă. 5 puncte 3. Se dilueazǎ cu apǎ 200 grame de soluţie cu concentraţia procentualǎ masicǎ 80% şi se obţin 600 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute. 5 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic al unei probe biologice care are pH=6. 1 punct 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre NaOH şi H2SO4 . Calculaţi ce cantitate (moli) de NaOH neutralizează în raport stoechiometric 4 moli acid sulfuric. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ K2CO3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. NaBr; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai următoarei ecuaţii chimice:

aFeSO4 + bKMnO4 + cH2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc la sinteza HCl din elemente. Calculaţi cantitatea (moli) şi volumul (litri) de acid clorhidric, mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperaturǎ, care rezultǎ din reacţia a 0,2 g hidrogen cu cantitatea stoechiometricǎ de clor. 5 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii volum molar. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Na-23, K-39, Cl-35,5, N-14,S-32 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 069 Subiectul D 1. Calculaţi numărul atomilor de oxigen conţinuţi în 5.10-2 moli dioxid azot (NO2) . 1 punct 2. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 2 moli NaCl în 600 g apă. 5 puncte 3. Se introduc 4 grame de NaOH în 200 grame soluţie de NaOH cu concentraţia procentualǎ de masǎ 40%. Soluţia obţinutǎ se dilueazǎ cu apǎ şi se obţin 500 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei finale. 5 puncte 4. Precizaţi caracterul acido- bazic al unei probe biologice care are pH=8,2. 1 punct 5. Acidul sulfuric este neutralizat de hidroxidul de potasiu. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice şi denumiţi sarea rezultată. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ Cr2(SO4)3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice: aS + bHNO3 → cSO2 + dNO + 2H2O. 4 puncte 4. Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteză din elemente. Scrieţi ecuaţia chimică a reacţiei şi calculaţi volumul (litri) acidului clorhidric (mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură), rezultat din 50 g hidrogen şi cantitatea stoechiometricǎ de clor. 4 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii: acid tare. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, Cl-35,5, N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 070 Subiectul D 1. Calculaţi numărul atomilor de sulf conţinuţi în 5.10-2 moli H2S. 1 punct 2. Calculaţi masa (grame) soluţiei de acid sulfuric de concentraţie procentualǎ masicǎ 24,5% necesară pentru a prepara 500 grame de soluţie de concentraţie masicǎ 10%. 5 puncte 3. Se amestecǎ 300 grame soluţie HCl de concentraţie procentualǎ masicǎ 40% cu 400 grame soluţie acid clorhidric de concentraţie procentualǎ masicǎ 60%. Calculaţi concentraţia procentualǎ masicǎ a soluţiei obţinute prin amestecare. 5 puncte 4. Notaţi culoarea turnesolului într-o soluţie de acid sulfuric. 1 punct 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre Ca(OH)2 şi HCl cunoscând produşii de reacţie: CaCl2 şi apa. Calculaţi cantitatea (moli) de HCl care neutralizează 37 g Ca(OH)2, dacă reacţia are loc în raport stoechiometric. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ KNO3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre sodiu şi : a. Cl2; b.H2O. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai următoarei ecuaţii chimice:

aHNO3 + bP4 + cH2O → 12H3PO4 + 20NO. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc între clor şi iodura de potasiu. Calculaţi volumul (litri) clorului, mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care reacţioneazǎ stoechiometric cu 300 grame soluţie KI de concentraţie procentualǎ masicǎ 33,2%.6 puncte 5. Notaţi formula chimicǎ a unei baze tari. 1 punct Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, S-32, Cl-35,5, K-39, I-127,Ca-40. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 071 Subiectul D 1. Determinaţi numărul atomilor de azot conţinuţi în 5.10-2 moli de amoniac (NH3).1 punct 2. Calculaţi masa (grame) soluţiei de acid clorhidric, de concentraţie procentualǎ masicǎ 80% necesară pentru a prepara 400 grame soluţie de concentraţie procentualǎ masicǎ 40%. 5 puncte 3. Se amestecǎ 300 grame soluţie HNO3 de concentraţie procentualǎ masicǎ 60% cu 500 g soluţie de concentraţie procentualǎ masicǎ 10%. Calculaţi concentraţia procentualǎ masicǎ a soluţiei obţinute prin amestecare. 5 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului într-o soluţie de HCl. 1 punct 5. Acidul sulfuric reacţioneazǎ stoechiometric cu hidroxidul de sodiu. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice şi calculaţi cantitatea (moli) de bază care reacţionează cu 49 g acid sulfuric. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ CaBr2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b.NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice:

aMnO2 + bHCl → cMnCl2 + 2H2O + dCl2 4 puncte 4. Reacţioneazǎ 0,46 grame de sodiu cu cantitatea stoechiometricǎ de clor. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi volumul (litri) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) consumat în reacţie. 4 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii acid tare. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Na-23, Fe-56, S-32, Cl-35,5, N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 072 Subiectul D 1. Determinaţi numărul atomilor de oxigen conţinuţi în 0,05 moli de apǎ. 1 punct 2. Calculaţi masa (grame) soluţiei de NaOH cu concentraţia procentuală masicǎ 80% necesară pentru a prepara 400 grame soluţie de concentraţie procentualǎ masicǎ 60%, prin diluare cu apǎ. 5 puncte 3. Se introduc 5,6 grame KOH în 200 grame soluţie de KOH cu concentraţia procentualǎ masicǎ 80% . Calculaţi concentraţia procentuală masicǎ a soluţiei obţinute. 5 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic al unei probe biologice cu pH=6. 1 punct 5. Hidroxidul de aluminiu reacţioneazǎ stoechiometric cu 0,3 moli acid sulfuric. Ecuaţia reacţiei care are loc este: 2Al(OH)3 +3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O. Calculaţi masa (grame) de sare rezultatǎ din reacţie. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ Fe2(SO4)3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. NaBr; b.Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice:

aC+4HNO3 bCO2+cNO+dH2O 4 puncte 4. Notaţi semnificaţia noţiunii acid tare. Scrieţi formula chimică a unui acid tare. 3 puncte 5. Cuprul este oxidat de HNO3. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O . Calculaţi masa (grame) soluţiei de HNO3 cu concentraţia procentuală masicǎ 10% care reacţioneazǎ stoechiometric cu 3,2 g cupru. 3 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, S-32, N-14, Cu-64, Al-27,K-39. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



Subiectul II(30 puncte) Varianta 073 Subiectul D 1. Determinaţi numărul atomilor de oxigen conţinuţi în 0,02 moli de dioxid de sulf (SO2). 1 punct 2. Calculaţi concentraţia procentuală masicǎ a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 0,5 moli NaOH în 200 g apă. 4 puncte 3. Se dilueazǎ cu apǎ 200 grame soluţie de clorură de magneziu (MgCl2) cu concentraţia procentualǎ de masǎ 50% şi se obţin 400 g soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masicǎ a soluţiei obţinute prin diluare. 5 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea fenolftaleinei într-o probă biologică cu pH=9. 2 puncte 5. Hidroxidul de calciu este neutralizat stoechiometric de 200 grame soluţie de acid azotic cu concentraţia procentualǎ masicǎ 31,5%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O . Calculaţi masa (grame) de sare rezultatǎ din reacţie. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ Na3PO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b.KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice:

K2Cr2O7 + 10FeSO4 + 7H2SO4 → aFe2(SO4)3 +bK2SO4 +cCr2(SO4)3 + dH2O. 4 puncte

4. Reacţioneazǎ 9,2 g sodiu cu cantitatea stoechiometricǎ de clor. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi numărul moleculelor de clor care reacţioneazǎ. 4 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii concentraţie procentualǎ masicǎ a soluţiilor. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, S-32, Cl-35,5, N-14, Mg-24, Ca-40. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



Subiectul II(30 puncte) Varianta 074 Subiectul D 1. Determinaţi numărul atomilor conţinuţi în 2 moli aluminiu. 2 puncte 2. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 0,2 moli NaCl în 100 g apă. 3 puncte 3. O masă de 500 g soluţie de acid clorhidric cu concentraţia procentuală masicǎ 3,65% reacţionează cu cantitatea stoechiometricǎ de zinc. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑. Calculaţi volumul gazului (litri) rezultat, mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. 4 puncte 4. Notaţi culoarea turnesolului într-o soluţie de KOH. 1 punct 5. Un masă de 200 grame soluţie NaOH cu concentraţia procentualǎ masicǎ 40% a fost folositǎ pentru neutralizarea a 200 grame soluţie de HCl. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei de HCl folosit la neutralizare. 5 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ K2SO4 . 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice: aP4 + 10H2SO4 → bH3PO4 + cSO2 +dH2O. 4 puncte 4. Notaţi semnificaţia noţiunii volum molar. 2 puncte 5. Cuprul reacţioneazǎ cu acidul sulfuric. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Calculaţi masa (grame) soluţiei de acid sulfuric cu concentraţia procentuală masicǎ 50%, care reacţioneazǎ cu 12,8 grame de cupru. 4 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Na-23, S-32, Cl-35,5, Cu-64,Al-27. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 075 Subiectul D 1. Calculaţi numărul atomilor de oxigen conţinuţi în 0,5 moli peroxid de hidrogen (H2O2). 1 punct 2. Calculaţi cantitatea (moli) de KNO3, necesară preparării a 200 g soluţie cu concentraţie procentuală masicǎ 27,75%. 3 puncte 3. Reacţioneazǎ 500 g soluţie de acid clorhidric cu concentraţia procentuală masicǎ 3,65% cu cantitatea stoechiometricǎ de aluminiu. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ . Calculaţi volumul (litri) gazului rezultat, mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. 4 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic si culoarea turnesolului într-o soluţie cu pH=9. 2 puncte 5. Pentru neutralizarea totalǎ a 200 grame soluţie de HCl s-au utilizat 200 g soluţie de NaOH cu concentraţia procentualǎ masicǎ 40%. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice şi calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei de acid clorhidric. 5 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula K2O. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice: aP4 + 10H2SO4 → bH3PO4 + cSO2 +dH2O. 4 puncte 4. Notaţi semnificaţia noţiunii bazǎ tare. Scrieţi formula chimică pentru o bază tare. 3 puncte 5. Carbonatul de calciu este identificat cu ajutorul acidului clorhidric prin apariţia efervescenţei, datorită dioxidului de carbon degajat. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O. Calculaţi masa (grame) de soluţie HCl cu concentraţia procentualǎ de masǎ 18,25% care reacţioneazǎ stoechiometric cu 10 g CaCO3. 3 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Na-23, S-32, Cl-35,5, Ca-40, C-12,K-39,N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 076 Subiectul D 1. Calculaţi numărul moleculelor conţinute în 3,6 g apă. 2 puncte 2. Explicaţi sensul noţiunii solubilitate. 2 puncte 3. Calculaţi concentraţia procentuala de masǎ a soluţiei obţinute prin amestecarea a

200 grame soluţie KOH cu concentraţia procentualǎ de masǎ 10% cu 300 grame soluţie

KOH cu concentraţia procentualǎ masicǎ 60%. 5 puncte

4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=12. 2 puncte 5. Se neutralizeazǎ o masă de 50 g soluţie NaOH cu concentraţie procentuală masică 8% cu o soluţie H2SO4 de concentraţie procentualǎ masicǎ 10%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Calculaţi masa (grame) de soluţie de H2SO4 consumată la neutralizarea totală a soluţiei de NaOH. 4 puncte

Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula K2O. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b.NaBr 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b ai ecuaţiei chimice: aC + bH2O + Cl2 → 2HCl + CO. 2 puncte 4. Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteză din elemente. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi volumul (litri) (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) de clor care reacţionează stoechiometric cu 5 moli de hidrogen. 5 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii volum molar. 3 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, S-32, Cl-35,5, K-39. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 077 Subiectul D 1. Determinaţi numărul moleculelor conţinute în 12,6 g acid azotic. 2 puncte 2. Calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei care conţine 200 grame KI dizolvată în 2500 grame soluţie. 2 puncte 3. Calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei obţinute prin amestecarea a 300 grame de soluţie NaOH de concentraţie procentualǎ masicǎ 10% cu 700 grame de apǎ. 5 puncte 4. Notaţi caracterul acido-bazic şi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=13. 2 puncte 5. Se neutralizeazǎ o masă de 50 g soluţie KOH cu concentraţia procentuală masică 5,6% cu acid sulfuric. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O. Calculaţi masa şi cantitatea (grame şi moli) de H2SO4 consumat la neutralizare. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a iodurii de magneziu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi: a. H2O; b.NaBr . 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice:

2MnO2 + aH2SO4 → bMnSO4 + cO2 + dH2O . 4 puncte

4. Notaţi semnificaţia noţiunii mol. 2 puncte 5. Într-un pahar în care se gǎseşte apă se introduc 2,3 g de sodiu. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi volumul de gaz degajat (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură),dacă sodiul se consumă total. 4 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, S-32, Cl-35,5, K-39, N-14, I-127. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 078 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii bazǎ tare. 2 puncte 2. Determinaţi numărul moleculelor conţinute în 36 g apă. 2 puncte 3. a. Calculaţi concentraţia procentuala de masǎ a soluţiei care conţine 20,6 g NaBr dizolvată în 3000 grame de soluţie. 2 puncte b. Determinaţi raportul maselor solvent/solvat dintr-o soluţie de NaBr de concentraţie procentualǎ masicǎ 20%. 3 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea turnesolului într-o soluţie cu pH=2. 2 puncte 5. Se neutralizeazǎ o masă de 150 grame de soluţie Mg(OH)2 cu concentraţia procentuală masicǎ 5,8% cu o cantitate stoechiometricǎ de soluţie de acid azotic cu concentraţia procentualǎ de masǎ 31,5%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O. Calculaţi masa (grame) soluţiei de HNO3 utilizată la neutralizare. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ Na2CO3 . 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. NaBr; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice:

K2Cr2O7 + 10FeSO4 + 7H2SO4 → aFe2(SO4)3 +bK2SO4 +cCr2(SO4)3 + dH2O. 4 puncte

4. Notaţi semnificaţia noţiunii acid tare. Scrieţi formula chimică a unui acid tare. 3 puncte 5. Se introduce o masă de 2,8 g potasiu într-un pahar în care se aflǎ apă. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 2K + 2H2O → 2KOH + H2. Calculaţi volumul (litri) de gaz degajat,măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, dacă potasiul s-a consumat total. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Na-23, Br-80, K-39, N-14, Mg-24. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 079 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii soluţie apoasă. 2 puncte 2. Determinaţi numărul moleculelor conţinute în 49 grame de H2SO4. 2 puncte 3. a. Calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei care conţine 20 grame de NaCl în 200 grame soluţie. 2 puncte b. Determinaţi raportul de masǎ solvat/solvent într-o soluţie de NaCl cu concentraţia procentuală masică 10%. 3 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea turnesolului într-o soluţie cu pH=1. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ stoechiometric o masă de 50 g soluţie Mg(OH)2 cu concentraţia procentuală de masǎ 5,8% cu o soluţie de acid clorhidric cu concentraţia procentualǎ masicǎ 10%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O. Calculaţi masa (grame) de soluţie de HCl consumat în reacţie. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a oxidului de sodiu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi: a. Na; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice: 2KMnO4 + 16HCl → aKCl + bMnCl2 + cCl2 + dH2O. 4 puncte 4. Notaţi semnificaţia noţiunii concentraţie procentualǎ de masǎ. 2 puncte 5. Se introduce o masă de 1,65 g sodiu într-un vas care conţine apă. Notaţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi volumul de gaz degajat, măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, dacă reacţia a fost totală. 4 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, Cl-35,5, Mg-24, S-32. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 080 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii acid tare. 2 puncte 2. Determinaţi numărul moleculelor conţinute în 6,3 g HNO3. 2 puncte 3. a. Calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei care conţine 9,5 g MgCl2 în 2000 g de soluţie. 2 puncte b. Determinaţi valoarea raportului de masǎ solvent/solvat din soluţia de MgCl2 de concentraţie procentualǎ masicǎ 10%. 3 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea turnesolului într-o soluţie cu pH=3. 2 puncte 5. Se neutralizeazǎ 200 g soluţie de NaOH de concentraţie procentuală masicǎ 2% cu o cantitate stoechiometrică de soluţie de acid clorhidric cu concentraţia procentualǎ de masǎ 20%. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi masa de soluţie (grame) de HCl cu concentraţia procentualǎ de masǎ 20%.consumată la neutralizare. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimicǎ K3PO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice: aMnO2 + bHCl → cMnCl2 + 2H2O + dCl2 . 4 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre sodiu şi clor. Calculaţi volumul (litri) de clor, mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care reacţioneazǎ stoechiometric cu 6,9 grame de sodiu. 4 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii mol. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, Cl-35,5, Mg-24, N-14, Fe-56. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 081 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii bază tare.Scrieţi formula chimică a unei baze tari. 3 puncte 2. Scrieţi ecuaţia unei reacţii chimice între un acid tare şi o bază tare. 2 puncte 3. a. Calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei care conţine 8 grame NaNO3 în 2000 grame soluţie. 2 puncte b. Determinaţi numǎrul moleculelor conţinute în 3,6 grame de apǎ. 2 puncte 4. Indicaţi caracterul acido-bazic şi culoarea fenolftaleinei în soluţia care are pH=9. 2 puncte 5. O masă de 150 g soluţie de Ca(OH)2 este neutralizată total cu 100 grame soluţie de HCl cu concentraţia procentualǎ de masǎ 15%. Ecuaţia reacţiei chimice este: Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei de Ca(OH)2 utilizată la neutralizare. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a clorurii de calciu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre sodiu şi : a. H2O; b. Cl2 . 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice:

aC +2H2SO4 → bSO2 + cCO2 + dH2O 4 puncte 4. Notaţi semnificaţia noţiunii soluţie. 2 puncte 5. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc între cupru şi acidul sulfuric este:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O a. Calculaţi masa (grame) soluţiei de H2SO4 cu concentraţia procentuală masicǎ 40% care reacţionează stoechiometric cu 3,2 g de cupru. 3 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de sare rezultată. 1 punct Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, Cl-35,5, N-14, Cu-64, S-32,Ca-40. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



Subiectul II(30 puncte) Varianta 082 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii solubilitate. 2 puncte 2. Scrieţi formulele chimice pentru două substanţe solubile în apă. 2 puncte 3. a. Calculaţi concentraţia procentualǎ de masǎ a soluţiei care conţine 14,2 g Na2SO4 în 4000 grame soluţie. 2 puncte b. Determinaţi masa (grame) de sare dizolvatǎ în 400 grame soluţie de concentraţie procentualǎ masicǎ 10%. 2 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului şi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie acidă. 2 puncte 5. Se neutralizeazǎ total 40 g soluţie de Mg(OH)2 cu 100 grame de soluţie HCl cu concentraţia procentualǎ de masǎ 36,5%. Din reacţie rezultǎ clorura de magneziu şi apa. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei de Mg(OH)2 utilizată le neutralizare. 5 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a bromurii de magneziu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice: 2CuCl2 + aKI → bCuI + cKCl + dI2 . 4 puncte 4. Notaţi semnificaţia noţiunii volum molar. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre iodura de potasiu şi clor. 2 puncte b. Calculaţi volumul de clor (litri), mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care reacţionează stoechiometric cu 0,2 moli KI. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Na-23, Cl-35,5, K-39, I-127, S-32,Mg-24. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 083 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii reacţie de neutralizare. 2 puncte 2. Scrieţi formulele chimice pentru două substanţe insolubile în apă. 2 puncte 3. a. Calculaţi masa de soluţie de concentraţie procentualǎ masicǎ 15% care conţine 14,2 g Na2SO4. 2 puncte b. Determinaţi numǎrul moleculelor conţinute de 3,4 grame NH3. 2 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului şi a fenolftaleinei într-o soluţie bazică. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ stoechiometric o masă de 60 g soluţie Mg(OH)2 cu 200 grame soluţie de HCl cu concentraţia procentualǎ de masǎ 10%. Din reacţie rezultǎ clorura de magneziu şi apa. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei de Mg(OH)2 consumatǎ în reacţie. 5 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a sulfatului de potasiu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice:

aPb + 8HNO3 → bPb(NO3)2 + cNO + dH2O 4 puncte 4. Notaţi semnificaţia noţiunii mol. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor şi bromura de sodiu. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de sare rezultatǎ din reacţia stoechiometrică a NaBr cu 44,8 L clor (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, C-12, Na-23, Cl-35,5, Br-80, S-32,N-14,Mg-24 . Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 084 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii acid tare. 2 puncte 2. Scrieţi formulele chimice pentru un acid tare , respectiv o bază tare.. 2 puncte 3. a. Determinaţi masa (grame) de solvat conţinutǎ în 200 grame soluţie NaOH cu concentraţia procentualǎ de masǎ 10%. 2 puncte b. Calculaţi numǎrul atomilor de azot conţinuţi în 6,8 grame de amoniac (NH3). 2 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie bazicǎ. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ o masă de 200 g soluţie de Zn(OH)2 cu cantitatea stoechiometricǎ de HCl

conţinutǎ în 400 grame soluţie de HCl cu concentraţia procentualǎ masicǎ 20%. Din reacţie

rezultǎ clorura de zinc (ZnCl2) şi apa. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi

concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei de Zn(OH)2 utilizată în reacţie. 5 puncte

Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a acidului carbonic. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice:

aKI + 2FeCl3 → bKCl + cFeCl2 + dI2 . 4 puncte 4. Notaţi semnificaţia noţiunii mol. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor şi bromura de sodiu. 2 puncte b. Calculaţi cantitatea (moli) de sare rezultatǎ din reacţia stoechiometrică a NaBr cu 6,72 L Cl2 (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, Cl-35,5, Br-80, Zn-65, N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 085 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii acid tare. 2 puncte 2. Calculaţi numǎrul de atomi care se găsesc în 4,6 g sodiu. 2 puncte 3. a. Calculaţi masa (grame) de solvat conţinut în 2500 grame soluţie de hidroxid de potasiu (KOH) cu concentraţia procentualǎ de masǎ 25%. 2 puncte b. Scrieţi formulele chimice pentru două substanţe solubile în apă. 2 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH = 4. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ o masă de 200 grame soluţie NaOH cu cantitatea stoechiometricǎ de acid azotic (HNO3) conţinutǎ în 500 grame soluţie cu concentraţia procentualǎ de masǎ 25%. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei de NaOH utilizată în reacţie. 5 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimicǎ a azotatului de calciu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice:

8KI + 9H2SO4 → aKHSO4 + bI2 + cH2S + dH2O 4 puncte 4. Notaţi semnificaţia noţiunii mol. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc între sodiu şi apǎ. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de gaz rezultat (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) din reacţia a 1,8 g apǎ cu cantitatea stoechiometricǎ de sodiu. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Na-23, N-14,K-39. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 086 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii reacţie de neutralizare. 2 puncte 2. Determinaţi numǎrul atomilor conţinuţi în 3 moli de clor. 2 puncte 3. a. Calculaţi masa (grame) de apă conţinută în 300 grame soluţie Ca(NO3)2 de concentraţie procentuală de masă 60%. 2 puncte b. Notaţi semnificaţia noţiunii solubilitate. Scrieţi formula chimică a unei substanţe solubile în apă . 3 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea turnesolului într-o soluţie cu pH=12. 2 puncte 5. Se neutralizeazǎ total o masă de 800 g soluţie de NaOH cu 400 grame soluţie de H2SO4 cu concentraţia procentuală de masă 49%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei de NaOH utilizată la neutralizare. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimică a iodurii de magneziu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2 ; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice: aFeSO4 + bKMnO4 + cH2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O. 3 puncte 4. Notaţi semnificaţia noţiunii mol. 2 puncte 5. a.Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre sodiu şi clor. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de sare rezultatǎ din reacţia stoechiometrică a ferului cu 2,24 L clor (volum măsurat în condiţii normale d epresiune şi temperatură). 3 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, Cl-35,5, S-32, Ca-40, N-14, Fe-56 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 087 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii concentraţie molarǎ. 2 puncte 2. Determinaţi numǎrul atomilor de hidrogen conţinuţi în 9 grame de apă. 2 puncte 3. a. Calculaţi cantitatea (moli) de azotat de magneziu (Mg(NO3)2) din 400 grame soluţie de concentraţie procentuală de masă 30%. 2 puncte b. Scrieţi ecuaţia unei reacţii de neutralizare între HCl şi o bază tare. 2 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=9. 3 puncte 5. Se neutralizeazǎ 300 g soluţie KOH cu 300 grame soluţie de H2SO4 cu concentraţia procentuală masică 15%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei de KOH utilizată la neutralizare. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimică a clorurii de fer (III). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. KBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

aC + bH2O + cCl2 → 2HCl + CO . 3 puncte 4. Notaţi semnificaţia noţiunii volum molar. 2 puncte 5. a.Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc între clor şi iodura de sodiu. 2 puncte b.Calculaţi cantitatea (moli) de sare rezultată din reacţia stoechiometrică a KI cu 1,12 L clor (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 3 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Mg-24, K-39, Cl-35,5, S-32, N-14, I-127. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 088 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii bazǎ tare. Scrieţi formula chimică pentru o bază tare. 3 puncte 2. Determinaţi numǎrul de atomi de oxigen conţinuţi în 1,8 g de apǎ. 2 puncte 3. Calculaţi masa şi cantitatea (grame şi moli) de azotat de calciu, Ca(NO3)2 , conţinutǎ în 200 grame soluţie cu concentraţia procentuală masică 82%. 3 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea turnesolului, respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=9. 3 puncte 5. Se obţin 14,8 grame de sare din reacţia a 400 grame soluţie de acid azotic cu cantitatea stoechiometricǎ de hidroxid de magneziu. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei de HNO3 care a reacţionat cu Mg(OH)2. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică Na2CO3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

aHNO3 + bP4 + cH2O → 12H3PO4 + 20NO. 3 puncte 4. Sodiul reacţionează cu apa. În soluţia obţinutǎ se adaugǎ fenolftaleinǎ. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi precizaţi culoarea soluţiei după adăugarea fenolftaleinei. 3 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre sodiu şi clor. 2 puncte b. Calculaţi volumul (în litri) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care reacţionează stoechiometric cu 2,3 grame de sodiu. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Mg-24, Cl-35,5, S-32, N-14, Fe-56,Ca-40, Na-23. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 089 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii concentraţie procentuală de masă a soluţiilor. 2 puncte 2. Determinaţi numǎrul de atomi conţinuţi în 20 grame de hidrogen. 2 puncte 3. a. Calculaţi cantitatea (moli) de KI dizolvatǎ în 400 grame soluţie cu concentraţia procentuală de masă 16,6%. 2 puncte b. Notaţi sensul noţiunii solubilitate.Scrieţi formula unei substanţe solubile în apă. 3 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea turnesolului, respectiv a fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=2. 3 puncte 5. Reacţioneazǎ 600 grame soluţie de acid clorhidric cu cantitatea stoechiometricǎ de Al(OH)3 şi se obţin 26,7 g sare. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei de HCl care reacţioneazǎ cu Al(OH)3. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula moleculară Mg(NO3)2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei reacţiei chimice:

aHNO3 + bP4 + cH2O → 12H3PO4 + 20NO. 3 puncte 4. Sodiul reacţionează cu apă în prezenţa fenolftaleinei. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice şi precizaţi culoarea indicatorului din soluţia obţinutǎ după desfăşurarea reacţiei. 3 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre hidrogen şi clor. 2 puncte b. Calculaţi volumul (în litri) de clor, măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care reacţionează stoechiometric cu 4 moli de hidrogen. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, K-39, I-127, Cl-35,5, Al-27. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 090 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţiile noţiunilor soluţie , respectiv solubilitate. 4 puncte 2. Determinaţi numǎrul de atomi care se găsesc în 80 grame de O2. 2 puncte 3. a. Calculaţi masa (grame) de apă care se găseşte în 800 grame soluţie cu concentraţia procentuală de masă 60%. 2 puncte b. Scrieţi ecuaţia unei reacţii chimice de neutralizare dintre un acid tare şi o bazǎ tare.

2 puncte 4. Turnesolul, într-o soluţie apoasǎ, s-a colorat în roşu. Precizaţi caracterul acido-bazic al soluţiei apoase. Indicaţi culoarea turnesolului într-o soluţie bazică. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 400 grame soluţie de acid azotic cu cantitatea stoechiometricǎ de hidroxid de bariu. Din reacţie rezultǎ 26,1 grame de sare. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei de acid azotic care a reacţionat cu Ba(OH)2. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică Fe2O3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → aMnSO4 + bK2SO4 + cH2O + dO2 4 puncte 4. Sodiul reacţionează cu clorul. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de sodiu care reacţionează stoechiometric cu 11,2 L clor ( volum mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 2 puncte 5. Scrieţi formulele chimice pentru două substanţe insolubile în apă. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Br-80, Ba-137, Cl-35,5, Cu-64, Na-23, N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 091 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii solubilitate. 2 puncte 2. Determinaţi numǎrul de atomi conţinuţi în 3,55 grame de Cl2 2 puncte 3. a. Calculaţi masa (grame) de clorurǎ de sodiu care se găseşte în 500 grame soluţie cu concentraţia procentuală de masă 60%. 2 puncte b. Determinaţi valoarea raportului de masǎ solvent/solvat din soluţia de CaCl2 de concentraţie procentualǎ masicǎ 10%. 2 puncte 4. Într-o soluţie, turnesolul s-a colorat în albastru. Precizaţi caracterul acido-bazic al soluţiei.Indicaţi ce culoare prezintă soluţia în prezenţa fenolftaleinei. 3 puncte 5. Reacţioneazǎ 40 g soluţie de hidroxid de calciu cu concentraţia procentuală de masǎ 10% cu cantitatea stoechiometricǎ de HCl conţinutǎ într-o soluţie de acid clorhidric cu concentraţia procentuală de masă 40%. Din reacţie rezultǎ clorurǎ de calciu şi apǎ. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi cantitatea de soluţie (grame) de acid clorhidric care reacţioneazǎ. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimică a oxidului de calciu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. NaBr; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

aK2Cr2O7 + bFeSO4 + cH2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 3 puncte

4. Hidrogenul reacţionează cu azotul. Din reacţie rezultǎ amoniac (NH3). Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi masa (grame) de amoniac rezultat din reacţia unui volum de 33,6 litri H2 , mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, cu cantitatea stoechiometricǎ de azot. 5 puncte 5. Scrieţi ecuaţia unei reacţii chimice de neutralizare dintre un acid tare şi o bază tare.

2 puncte. Mase atomice : H-1, O-16, K-39, I-127, Cl-35,5, Na-23, Ca-40,N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 092 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii soluţie.Scrieţi formula chimică a unei substanţe solubile în apă. 3 puncte 2. Determinaţi numǎrul de atomi de clor conţinuţi în 7,3 g acid clorhidric. 2 puncte 3. a. Calculaţi masa (grame) de NaCl care se găseşte dizolvatǎ în 200 grame soluţie cu concentraţia procentuală de masă 70%. 2 puncte b. Scrieţi ecuaţia unei reacţii de neutralizare a KOH cu un acid tare. 2 puncte 4. Într-o soluţie, fenolftaleina s-a colorat în roşu carmin. Precizaţi caracterul acido-bazic al soluţiei.Indicaţi cum se colorează soluţia în prezenţa turnesolului. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 20 grame de soluţie de hidroxid de zinc cu concentraţia procentuală masicǎ 5% cu cantitatea stoechiometrică de soluţie HCl cu concentraţia procentuală de masă 18,25%. Din reacţie rezultǎ clorură de zinc (ZnCl2) şi apǎ. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi cantitatea de soluţie (grame) de acid clorhidric care a reacţionat. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică Fe(NO3)2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. NaBr. 4 puncte 3. Notaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi, cu literele a, b,c ai ecuaţiei chimice urmǎtoare:

2CuCl2 + 4KI → aCuI + bKCl + cI2 . 3 puncte 4. Iodura de potasiu reacţionează cu clorul. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) clorului, mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care reacţionează stoechiometric cu 200 grame de soluţie KI cu concentraţia procentuală masicǎ 5%. 3 puncte 5. Explicaţi sensul noţiunii volum molar. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, K-39, I-127, Cl-35,5, Na-23, Zn-65. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 093 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii acid tare. Scrieţi formula chimică a unui acid tare. 3 puncte 2. Determinaţi numǎrul de molecule conţinute în 9 g de apă. 2 puncte 3. Reacţioneazǎ 400 grame soluţie de acid azotic cu concentraţia procentuală masicǎ 6,3% cu cantitatea stoechiometricǎ de zinc. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2↑ . Calculaţi masa şi cantitatea (grame şi moli) de gaz rezultat din reacţie. 4 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea turnesolului într-o soluţie cu pH=3. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 200 grame soluţie de acid clorhidric cu cantitatea stoechiometricǎ de Mg(OH)2 conţinutǎ în 200 grame soluţie cu concentraţia procentuală masică 58%. Din reacţie rezultǎ clorura de magneziu şi apă. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei de HCl. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică K3PO4. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. Na; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai ecuaţiei chimice:

3Cu + 8HNO3 → aCu(NO3)2 + bNO + cH2O. 3 puncte 4. Bromura de sodiu reacţionează cu clorul. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) clorului, mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care reacţionează cu 200 grame de soluţie de bromură de sodiu cu concentraţia procentuală de masǎ 10%. 3 puncte 5. Explicaţi sensul noţiunii soluţie. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Zn-65, Br-80, Cl-35,5, Na-23, N-14, Mg-24. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 094 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii acid tare. Scrieţi formula chimică a unui acid tare. 3 puncte 2. Determinaţi numărul moleculelor conţinute în 5,6 L (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) hidrogen. 2 puncte 3. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 2 moli NaOH în 964 g apă. 4 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului, respectiv a fenolftaleinei , într-o soluţie cu pH=13. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 50 grame soluţie de acid azotic (HNO3) cu cantitatea stoechiometricǎ de NaOH conţinutǎ în 50 grame soluţie cu concentraţia procentuală de masă 40%. Din reacţie rezultǎ azotat de sodiu (NaNO3) şi apǎ. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei de acid azotic. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică K2CO3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre sodiu şi : a. Cl2; b. H2O. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai următoarei ecuaţii chimice: aK2Cr2O7 + bFeSO4 + cH2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +7H2O 3 puncte 4. Explicaţi semnificaţia noţiunilor concentraţie procentuală de masă respectiv volum molar. 4 puncte 5. Acidul sulfuric reacţioneazǎ cu carbonul. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

C + 2H2SO4 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O Calculaţi volumul (litri) de dioxid de sulf, mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care rezultă din reacţia a 1,2 g carbon cu cantitatea stoechiometricǎ de acid sulfuric. 3 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Fe-56, C-12, Cl-35,5, Na-23, S-32, N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 095 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii solubilitate. 2 puncte 2. Se amestecă 200 g soluţie de NaCl cu concentraţia procentuală de masǎ 10% cu 300 g soluţie de NaCl cu concentraţia procentuală de masǎ 20%. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluţiei obţinute. 5 puncte 3. Se introduc 2,3 g sodiu în apă. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi cantitatea (moli) de gaz degajat. 3 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=10. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 20 grame soluţie de Mg(OH)2, cu concentratia procentuală de masă 58% cu cantitatea stoechiometricǎ de acid azotic conţinutǎ în 80 grame soluţie de HNO3. Ecuaţia reacţiei chimice este: Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei de acid azotic. 3 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimică a iodurii de magneziu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi: a. H2 b. NaBr 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c ai următoarei ecuaţii chimice:

aHNO3 + bP4 + cH2O → 12H3PO4 + 20NO. 3 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre sodiu şi clor. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de clor, mǎsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care reacţionează stoechiometric cu 2,3 g sodiu. 3 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii bazǎ tare. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Fe-56, Cl-35,5, Na-23, Mg-24, N-14 Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 096 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii bazǎ tare. 2 puncte 2. Se amestecă 300 g soluţie de KCl cu concentraţia procentuală masicǎ 10% cu 100 g soluţie de KCl cu concentraţia procentuală masicǎ 50%. Calculaţi concentraţia procentuală masicǎ a soluţiei obţinute. 5 puncte 3. Acidul clorhidric se obţine în laborator prin reacţia clorurii de sodiu cu acidul sulfuric. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4 Calculaţi cantitatea (moli) şi volumul (litri), (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) de acid clorhidric care se obţine din reacţia a 11,7 g NaCl cu cantitatea stoechiometricǎ de H2SO4. 2 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea fenolftaleinei într-o soluţie cu pH=9. 2 puncte 5. Reacţioneazǎ 200 grame soluţie de NaOH, cu concentratia procentuală de masă 40% cu cantitatea stoechiometricǎ de acid sulfuric conţinutǎ în 500 grame soluţie. Din reacţie rezultǎ sulfat de sodiu (Na2SO4) şi apǎ. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei de H2SO4. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula Fe2(SO4)3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi: a. KI; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice: 2KCl + MnO2 + 2H2SO4 → aK2SO4 + bMnSO4 + cH2O + dCl2 4 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc între sodiu şi clor. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de clor,măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care reacţionează stoechiometric cu 4,6 g sodiu. 2 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii volum molar. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, K-39, Cl-35,5, Na-23, S-32, Cu-64. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 097 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii solubilitate. 2 puncte 2. Calculaţi masa (grame) de solvent şi solvat necesare pentru a prepara 2000 grame de soluţie NaCl de concentraţie procentuală masică 10%. 3 puncte 3. Hidrogenul se poate obţine în laborator prin reacţia HCl cu ferul. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑. Calculaţi cantitatea (grame) de soluţie de HCl cu concentraţia procentuală de masă 18,25% care reacţionează stoechiometric cu 2,8 grame de fer. 3 puncte 4. Indicaţi caracterul acido-bazic al unei soluţii cu pH=1 şi precizaţi culoarea turnesolului,respectiv a fenolftaleinei, în această soluţie. 3 puncte 5. Reacţionează 200 grame soluţie de KOH cu concentratia procentuală de masă 56% cu o soluţie de HNO3 cu concentraţia procentuală de masă 50%. Din reacţie rezultă KNO3 şi H2O. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi cantitatea (grame) de soluţie de HNO3 consumat în reacţie. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimică a bromurii de potasiu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2 ; b. Na. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice: MnSO4 + 2Na2CO3 + 2KNO3 → aNa2MnO4 + bKNO2 + cNa2SO4 + dCO2 4 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre clor şi iodură de potasiu. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de clor, măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care reacţionează stoechiometric cu 4 moli KI. 2 puncte 5. Notaţi semnificatia noţiunii acid tare. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, K-39, Cl-35,5, Na-23, Fe-56, I-127, K-39, N-14. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 098 Subiectul D 1. Notaţi semnificaţia noţiunii bază tare. Scrieţi o formulă chimică pentru o bază tare. 3 puncte 2. Se diluează cu apă o masă de 200 g soluţie de HCl cu concentraţia procentuală masică 80 % şi se obţine o cantitate de 400 grame de soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinute. 3 puncte 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre sodiu şi clor. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care reacţionează stoechiometric cu 2,3 g sodiu. 2 puncte 4. Indicaţi culoarea turnesolului într-o soluţie bazică. 1 punct 5. Reacţionează 200 grame soluţie de KOH cu concentraţia procentuală de masă 58% cu cantitatea stoechiometrică de soluţie H2SO4 cu concentraţia procentuală de masă 50%. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O. Calculaţi cantitatea (grame) de soluţie de H2SO4 utilizat în reacţie. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică Cr2(SO4)3. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi: a. KI; b. H2. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice: aP4 + 10H2SO4 → bH3PO4 + cSO2 + dH2O. 4 puncte 4. Sodiul reacţionează cu acidul clorhidric. Din reacţie rezultă clorura de sodiu şi hidrogen. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi volumul (litri) de HCl, măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care se consumă stoechiometric în reacţie cu 4,6 grame de sodiu. 4 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii volum molar. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, K-39, Cl-35,5, Na-23, S-32, Fe-56. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 099 Subiectul D 1. Calculaţi numărul atomilor de clor conţinuţi în 7,1 grame de Cl2 2 puncte 2. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinute prin dizolvarea a 2 moli KCl în 500 g apă. 3 puncte 3. Se diluează cu apă o cantitate de 300 grame soluţie KOH cu concentraţia procentuală de masă 20 % şi se obţin 500 g de soluţie. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute prin diluare. 4 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic şi culoarea turnesolului într-o soluţie cu pH=3. 2 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc între Fe(OH)3 şi HCl,ştiind că din reacţie rezultă clorură de fer (III) şi apă. Calculaţi masa (grame) de soluţie de HCl cu concentraţia procentuală de masă 30% care reacţionează stoechiometric cu 200 grame soluţie de Fe(OH)3 cu concentraţia procentuală de masă 21,4%. 4 puncte Subiectul E 1. Notaţi denumirea substanţei cu formula chimică Ca(NO3)2. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. NaBr. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai următoarei ecuaţii chimice: aCuCl2 + 4KI → bCuI + cKCl + dI2 4 puncte 4. Reacţionează stoechiometric o cantitate de 4,6 grame de sodiu cu clorul . a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de clor consumat în reacţie , măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. 2 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii: volum molar. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, K-39, Cl-35,5, Fe-56. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul II(30 puncte) Varianta 100 Subiectul D 1. Calculaţi numărul moleculelor conţinute în 1,8 g apă. 2 puncte 2. Scrieţi formula chimică pentru un acid tare. 1 punct 3. Se amestecă 400 grame soluţie de NaCl cu concentraţie procentuală de masă 60% cu 200 grame soluţie de NaCl cu concentraţia procentuală de masă 50%. Calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei obţinute prin amestecare. 5 puncte 4. Precizaţi caracterul acido-bazic al unei soluţii cu pH=10 şi culoarea fenolftaleinei în această soluţie. 2 puncte 5. Reacţionează stoechiometric o masă de 300 g soluţie de NaOH cu 300 g soluţie HCl cu concentraţia procentuală de masă 18,25%. Scrieţi ecuaţia chimică a reacţiei chimice care are loc şi calculaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei de NaOH consumată în reacţie. 5 puncte Subiectul E 1. Notaţi formula chimică a bromurii de aluminiu. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre clor şi : a. H2; b. KI. 4 puncte 3. Determinaţi coeficienţii stoechiometrici notaţi cu literele a,b,c,d ai ecuaţiei chimice: 2CuCl2 + aKI → bCuI + cKCl + dI2 . 4 puncte 4. a.Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre sodiu şi apă. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) gazului (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) rezultat din reacţia a 9,2 g sodiu cu cantitatea stoechiometricǎ de apǎ. 2 puncte 5. Aluminiul reacţionează cu acidul clorhidric,conform ecuaţiei chimice: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Calculaţi masa (grame) de soluţie de HCl cu concentraţia procentuală de masă 18,25% care reacţionează stoechiometric cu 5,4 g aluminiu. 2 puncte Mase atomice : H-1, O-16, Cl-35,5, Na-23, Al-27. Numărul lui Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 001 Subiectul F Gazul metan este una dintre cele mai importante resurse naturale, componenta principală, metanul, fiind utilizat ca materie primă pentru sinteza unor produse chimice . 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice conform schemei de reacţii:

metan→monoclorometan→diclorometan→triclorometan→tetraclorometan 4 puncte

2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanului. 2 puncte 3. Calculaţi volumul de aer (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care conţine 20% O2 (procente volumetrice) şi care reacţionează stoechiometric cu 20 kmoli metan. 4 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei acetilenei cu HCl în prezenţă de HgCl2. 2 puncte b. Denumiţi produsul de reacţie obţinut. 1 punct 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei etenei cu H2 în prezenţă de Ni. 2 puncte b. Precizaţi starea de agregare a etenei (la temperatură normală). 1 punct

Subiectul G Cea mai simplă arenă mononucleară este benzenul. 1. Scrieţi formula de structură a benzenului. 2 puncte 2. Determinaţi raportul atomic C:H pentru benzen. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu clor : a.la lumină; b.în prezenţa de AlCl3, raport molar 1:1. 4 puncte 4. Denumiţi produşii obţinuţi la clorurarea fotochimică, respectiv catalitică a benzenului. 2 puncte 5. Calculaţi masa de monoclorobenzen care se obţine din 31,2 kg benzen de puritate 80%. 4 puncte

Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5;N-14. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 002 Subiectul F Se consideră următoarele hidrocarburi: acetilenă (A) ; metan (B) ; etenă (C) . 1. Scrieţi formulele de structură ale substanţelor ( A) , (B), (C). 3 puncte 2. a. Precizaţi care dintre substanţele enumerate reacţionează cu clorul în condiţii fotochimice. 1 punct b. Scrieţi ecuaţia reacţiei de monoclorurare a hidrocarburii identificate , în prezenţa luminii. 2 puncte 3. Acetilena adiţionează HCl în condiţii catalitice. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. . 2 puncte b. Denumiţi produsul de reacţie obţinut. 1 punct c. Calculaţi volumul de acetilenă (măsurat în condiţii normale), necesar stoechiometric pentru a obţine 625 kg clorură de vinil. 4 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei de polimerizare a etenei. 2 puncte 5. Precizaţi starea de agregare a acetilenei (la temperatură obişnuită). 1 punct Subiectul G Naftalina este o arenă dinucleară cu nuclee condensate. 1. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 2. Scrieţi o formulă de structură pentru naftalină. 1 punct 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare pentru naftalină. Indicaţi condiţile în care are loc nitrarea naftalinei. 4 puncte 4. Scrieţi denumirea unuia dintre mononitroderivaţii naftalinei. 2 puncte 5. Calculaţi masa soluţiei de acid azotic de concentraţie procentuală masică 63% necesară pentru a reacţiona stoechiometric cu 2,56 kg naftalină de puritate 90%, în vederea obţinerii 1-nitro-naftalinei. 5 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5,N-14. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 003 Subiectul F Acetilena este o materie primă importantă în industria chimică. 1. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte acetilena. 1 punct 2. Acetilena este arsă în suflătorul oxiacetilenic. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a acetilenei. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor etenei cu:

a. HCl ; b. H2O (H2SO4) . 4 puncte 4. a. Calculaţi volumul de aer ( măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care conţine 20% O2 (procente volumetrice) şi care reacţionează stoechiometric cu 10 kmoli metan. 4 puncte b. Precizaţi o proprietate fizică a metanului. 1 punct 5. a. Scrieţi formulele de structură ale izomerilor alcanului cu formula moleculară C4H10.

2 puncte b. Precizaţi denumirile izomerilor alcanului cu formula moleculară C4H10. 2 puncte Subiectul G Benzenul este o arenă cu multe utilizări în practică. 1. Scrieţi formula de structură Kekulé a benzenului. 2 puncte 2. Determinaţi compoziţia procentuală masică a benzenului. 4 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a benzenului. 2 puncte 4. Denumiţi mononitroderivatul care se obţine din benzen. 1 punct 5. Calculaţi masa produsului de reacţie care se obţine prin mononitrarea a 15,6 kg benzen, dacă au loc pierderi de 5%. 5 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5;N-14. Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 004 Subiectul F Metanul constituie una dintre cele mai importante materii prime pentru industria chimică. 1. Scrieţi ecuaţia reacţiei prin care se obţin, din metan: a. tetraclorură de carbon ; b. cloroform. 4 puncte 2. Precizaţi două proprietăţi fizice ale metanului. 2 puncte 3. Un alcan necunoscut (A) conţine în procente masice 17,24% H. Determinaţi formula moleculară a alcanului (A), dacă masa molară este 58 g/mol.

4 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei pe care se bazează folosirea acetilenei la tăierea şi sudarea metalelor. 2 puncte 5. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor etenei cu : a. Cl2(CCl4) ; b. H2(Ni). 4 puncte Subiectul G Benzenul şi naftalina sunt două hidrocarburi aromatice. 1. Scrieţi câte o formulă de structură pentru benzen şi naftalină. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de clorurare catalitică, respectiv fotochimică pentru benzen. 4 puncte 3. Denumiţi produşii obţinuţi la clorurarea catalitică,respectiv fotochimică a benzenului. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a benzenului. 2 puncte 5. Calculaţi masa de mononitrobenzen care se obţine în urma reacţiei de nitrare, dacă se folosesc 200 g soluţie HNO3 cu concentraţia procentuală masică 63%. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5,N-14. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 005 Subiectul F Se consideră hidrocarburile: (A) CH4 ; (B) CH2 =CH2 ; (C) HC ≡CH. 1. Scrieţi, pentru hidrocarbura (B), ecuaţiile reacţiilor cu: a. H2 (Ni) ; b. HCl. 4 puncte 2. Scrieţi, pentru hidrocarbura (C), ecuaţiile reacţiilor cu: a. H2 (Pd/Pb2+ ); b HCl . 4 puncte 3. Hidrocarbura (A) se clorurează fotochimic pentru a obţine derivatul tetrahalogenat. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de clorurare a hidrocarburii (A) cu obţinerea derivatului tetrahalogenat. 2 puncte 4. Calculaţi volumul de metan (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) necesar pentru a obţine 15,88 kg tetraclorură de carbon de puritate 97%. 4 puncte 5. Precizaţi natura legăturii chimice dintre atomii de carbon din molecula hidrocarburii (B).

2 puncte Subiectul G Benzenul este cea mai simplă arenă mononucleară. 1. Scrieţi formula de structură Kekulé pentru benzen. 1 punct 2. Indicaţi două proprietăţi fizice ale benzenului. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de mononitrare, respectiv clorurare fotochimică şi catalitică pentru benzen. 6 puncte 4. Denumiţi mononitroderivatul benzenului. 1 punct 5. Calculaţi compoziţia procentuală elementală masică a benzenului. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 006 Subiectul F Etena reprezintă o materie primă importantă pentru industria chimică. 1. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte etena. 1 punct 2. Scrieţi ecuatiile reacţiilor etenei cu: a. Cl2(CCl4); b. HCl. 4 puncte 3. Un alcan necunoscut (A) conţine în procente masice 83,33% C. Determinaţi formula moleculară a alcanului (A), dacă masa molară este 72 g/mol. 4 puncte 4. Scrieţi formulele de structură ale izomerilor de poziţie şi de catenă ai hidrocarburii cu formula moleculară C4H8. 3 puncte 5. Scrieţi ecuatiile reacţiilor acetilenei cu: a. H2O (HgSO4/H2SO4) ; b. H2 (Ni). 4 puncte Subiectul G Una dintre arenele des folosite în practică este naftalina. 1. Scrieţi formula de structură pentru naftalină. 1 punct 2. Indicaţi trei proprietăţi fizice ale naftalinei. 3 puncte 3. Scrieţi formula mononitroderivatului obţinut la nitrarea naftalinei. 2 puncte 4. Indicaţi numărul atomilor de C terţiari, respectiv cuaternari pentru naftalină. 2 puncte 5. Calculaţi compoziţia procentuală elementală masică a 1-nitronaftalinei. 6 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; N-14. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volumul molar(condiţii normale)= 22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 007 Subiectul F Se consideră următoarele hidrocarburi: metan(A); etenă(B); acetilenă(C). 1. Scrieţi formulele de structură ale hidrocarburilor (A),(B),(C). 3 puncte 2. Calculaţi volumul soluţiei de HCl de concentraţie molară 0,1 M care reacţionează stoechiometric cu 448 L etenă (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 4 puncte 3. Scrieţi, pentru hidrocarbura (B), ecuaţiile reacţiilor cu: a. H2O/H2SO4; b. Cl2(CCl4). 4 puncte 4. a. Scrieţi, pentru hidrocarbura (C), ecuaţia reacţiei cu HCl în prezenţă de HgCl2. 2 puncte b. Precizaţi o proprietate fizică a hidrocarburii (C). 1 punct 5. Hidrocarbura (A) se clorurează fotochimic pentru a se obţine derivatul dihalogenat. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a derivatului dihalogenat. 2 puncte Subiectul G Cea mai simplă arenă mononucleară este benzenul. 1. Scrieţi formula moleculară a benzenului. 1 punct 2. Determinaţi compoziţia procentuală masică a benzenului. 4 puncte 3. Indicaţi două proprietăţi fizice ale benzenului. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu: a.Cl2(lumină); b.Cl2(AlCl3)(raport molar 1:1); c.soluţie HNO3(H2SO4). 6 puncte 5. Precizaţi denumirea produsului obţinut în urma clorurării benzenului la lumină. 1 punct Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 008 Subiectul F 1. O hidrocarbură (A) are compoziţia procentuală masică: 85,7%C,14,3%H. Determinaţi formula moleculară a hidrocarburii (A), dacă masa molară este 28 g/mol. 4 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice pentru şirul de transformări: 4 puncte etenă→etan ↓ polietenă 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanului. 2 puncte b. Precizaţi o proprietate fizică a metanului. 1 punct 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei acetilenei cu H2O în prezenţa HgSO4/H2SO4. 2 puncte b. Denumiţi compusul obţinut prin adiţia apei la acetilenă. 1 punct 5. Scrieţi formulele de structură ale izomerilor alcanului cu formula moleculară C4H10. 2 puncte Subiectul G O arenă cu numeroase utilizări în practică este naftalina. 1. Scrieţi formula de structură pentru naftalină. 1 punct 2. Indicaţi raportul masic C:H pentru naftalină. 3 puncte 3. Indicaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a naftalinei. Indicaţi condiţiile în care are loc mononitrarea naftalinei. 4 puncte 5. Calculaţi masa soluţiei de HNO3 de concentraţie procentuală masică 63% necesară pentru a obţine 1,73 kg α-nitronaftalină. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5;N-14. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 009 Subiectul F Acetilena constituie materie primă în numeroase sinteze organice. 1. O masă de 260 g acetilenă decolorează o soluţie de brom (în CCl4) de concentraţie procentuală masică 1,6%.

a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a derivatului tetrabromurat. 2 puncte b. Precizaţi tipul reacţiei chimice. 1 punct c. Calculaţi masa soluţiei de brom de concentraţie procentuală masică 1,6% care reacţionează stoechiometric cu cele 260 g acetilenă. 4 puncte

2. Prin adiţia H2 la acetilenă se obţine etena. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte

3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor etenei cu: a. H2(Ni) ; b. HCl. 4 puncte

4. Precizaţi starea de agregare a butanului în condiţii standard. 1 punct 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei de monoclorurare fotochimică a metanului. 2 puncte Subiectul G Benzenul este o arenă mononucleară. 1. Scrieţi formula moleculară a benzenului. 1 punct 2. Scrieţi formula de structură Kekulé propusă pentru benzen. 1 punct 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu: a.Cl2 (lumină); b.Cl2 (AlCl3) (raport molar 1:1); c.soluţie HNO3 (H2SO4) (raport molar 1:1). 6 puncte 4. Denumiţi produşii reacţiilor de clorurare catalitică ,respectiv fotochimică a benzenului. 2 puncte 5. Calculaţi masa (kg) de benzen necesară obţinerii a 5,82 kg lindan, ştiind că acesta se află în procent masic de 13% în hexaclorociclohexan. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1. Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 010 Subiectul F Se consideră următoarele hidrocarburi:

acetilenă(A); metan(B) . 1. Scrieţi formulele de structură ale substanţelor (A) şi (B). 2 puncte 2. Precizaţi clasele de hidrocarburi cărora aparţin cele două substanţe. 2 puncte 3. Indicaţi natura legăturii chimice dintre atomii de carbon din molecula acetilenei .

2 puncte 4. Metanul se foloseşte drept combustibil. a . Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanului. 2 puncte

b. Determinaţi, prin calcul, puterea calorică a metanului, dacă prin arderea unui volum de 2,5 m3 metan (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) s-a obţinut o cantitate de căldură Q=88910 kJ. 3 puncte c. Precizaţi o proprietate fizică a metanului. 1 punct

5. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor acetilenei cu: a. Cl2(CCl4) (2 moli); b. H2O (H2SO4,HgSO4). 4 puncte

Subiectul G Benzenul şi naftalina sunt două hidrocarburi aromatice. 1. Scrieţi formulele moleculare pentru benzen şi respectiv pentru naftalină. 2 puncte 2. Indicaţi câte o proprietate fizică pentru benzen şi naftalină. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile următoarelor reacţii: a.benzen +Cl2 (lumină); b.benzen +Cl2(AlCl3) (raport molar 1:1); c.naftalina +sol. HNO3 (H2SO4) (raport molar 1:1). 6 puncte 4. Denumiţi produsul obţinut la monoclorurarea catalitică a benzenului. 1 punct 5. Calculaţi raportul masic C:H:Cl pentru monoclorobenzen. 3 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 011 Subiectul F Gazul metan este una dintre cele mai importante resurse naturale, componenta principală metanul, fiind utilizat ca materie primă pentru sinteza unor produse chimice .

1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice conform schemei de reacţii: metan→monoclorometan→diclorometan→triclorometan→tetraclorometan 4 puncte

2. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanului. 2 puncte b. Determinaţi, prin calcul,puterea calorică a CH4 dacă prin arderea unui volum de 1,25m3 CH4 (măsurat în condiţii normale) s-a dezvoltat o cantitate de căldură Q=44455kj. 3 puncte

3. Precizaţi o proprietate fizică acetilenei. 1 punct 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei de polimerizare a etenei. 2 puncte

5. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice pentru şirul de transformări: acetilenă→etenă→alcool etilic 4 puncte Subiectul G Prin clorurarea benzenului în prezenţa luminii se obţine substanţa (A). 1.a. Scrieţi ecuaţia reacţiei benzenului pentru a forma substanţa (A). 2 puncte b. Indicaţi tipul de reacţie în care se încadrează reacţia de obţinere a substanţei (A). 1 punct 2. În reacţia benzenului cu clorul în prezenţa clorurii de aluminiu se obţine un compus monoclorurat (B). a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de monoclorurare catalitică a benzenului. 2 puncte b. Denumiţi compusul (B). 1 punct 3. Prin nitrarea naftalinei cu amestec sulfonitric se obţine mononitronaftalină. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei. 2 puncte b. Precizaţi starea de agregare a naftalinei (la temperatură obişnuită). 1 punct 4. Se supun mononitrării 200 mL benzen (ρ=0,88g/mL). Calculaţi volumul soluţiei de HNO3 de concentraţie 0,1M necesar nitrării. 4 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică pentru benzen. 1 punct Mase atomice: H-1; C-12; N-14; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 012 Subiectul F 1. Prin reacţia unei alchene (A) cu Br2 (CCl4) rezultă un derivat dibromurat ce conţine 74,07% Br (procente de masă). Determinaţi formula moleculară a alchenei. 4 puncte 2. Scrieţi formulele izomerilor de catenă şi poziţie pentru alchena cu formula moleculară C4H8. 3 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor acetilenei cu: a. H2(Pd/Pb2+) b. H2O(HgSO4/H2SO4) 4 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanului. 2 puncte b. Precizaţi o proprietate fizică a metanului. 1 punct 5. Scrieţi izomerii hidrocarburii cu formula moleculară C4H10. 2 puncte Subiectul G Din benzoe sau smirnă s-a obţinut pentru prima dată benzenul. 1. Determinaţi prin calcul formula moleculară a hidrocarburii care conţine 92.3% C (procente de masă) şi are masa molară 78g/mol. 4 puncte 2. a. Indicaţi condiţiile de reacţie prin care se obţine hexaclorociclohexan, din benzen. 1 punct b. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obţinere a hexaclorociclohexanului. 2 puncte 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor şi benzen, în prezenţa clorurii de aluminiu.

2 puncte b. Denumiţi produsul de reacţie, obţinut din benzen, prin monoclorurare în prezenţa clorurii de aluminiu. 1 punct 4. Indicaţi două proprietăţi fizice ale benzenului. 2 puncte 5. Prin mononitrarea benzenului cu amestec sulfonitric se obţine nitrobenzen. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a benzenului. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Br-80 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 013 Se consideră următoarele hidrocarburi: etenă(A); acetilenă(B). 1. Scrieţi formulele de structură ale substanţelor (A) şi (B). 2 puncte 2. Un volum de 224 m3 acetilenă (măsurat în condiţii normale) este folosit pentru obţinerea policlorurii de vinil. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice în vederea obţinerii policlorurii de vinil. 4 puncte b. Ştiind că 90% din acetilena introdusă s-a consumat, calculaţi masa de policlorură de vinil obţinută stoechiometric din 224 m3 acetilenă (măsurat în condiţii normale). 4 puncte 3. Hidrocarbura (A) reacţionează cu HBr. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a hidrocarburii (A) cu HBr. 2 puncte b. Denumiţi produsul de reacţie. 1 punct c. Indicaţi tipul reacţiei dintre (A) şi HBr. 1 punct

4. Precizaţi o proprietate fizică a hidrocarburii (A). 1 puncte 5. Indicaţi clasa de hidrocarburi din care face parte substanţa (B). 1 punct

Subiectul G Se dă şirul de transformări: C (metan)→D(acetilenă)→E (benzen) 1.a. Scrieţi formula moleculară a substanţei (E). 1 punct. b. Indicaţi din ce clasă de compuşi organici face parte substanţa (E). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor cu clorul ale benzenului pentru obţinerea: a. monoclorobenzenului; b. hexaclorociclohexanului. 4 puncte 3. Indicaţi tipul reacţiilor, de clorurare a benzenului: a. catalitică; b. fotochimică. 2 puncte 4. Calculaţi cantitatea de hexaclorociclohexan (moli),obţinută prin clorurarea fotochimică totală a 265,9 mL benzen cu densitatea 0,88 g/mL. 4 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a benzenului în prezenţa H2SO4. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 014 Subiectul F Se dă şirul de transformări: acetilenă→etenă→etanol 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor din şirul de transformări. 4 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care se obţin din metan: a. monoclorometan; b. cloroform. 4 puncte 3. Din acetilenă se obţin monomeri vinilici, importanţi pentru industria chimică. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice prin care se obţine clorura de vinil . 2 puncte b. Denumiţi,conform IUPAC,clorura de vinil. 1 punct 4. Calculaţi masa soluţiei de etanol de concentraţie procentuală masică 46%, obţinută stoechiometric din 5 kmoli etenă. 4 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a etenei. 1 punct Subiectul G Prin clorurarea benzenului, în prezenţa luminii, se obţine compusul (A). 1. Determinaţi formula moleculară a substanţei (A) care are raportul de masă C:H:Cl=12:1:35,5 şi masa molară 291g/mol. 5 puncte 2. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a substanţei (A), din benzen. 2 puncte b. Denumiţi substanţa (A). 1 punct 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obţinere a monoclorobenzenului, prin clorurarea catalitică a benzenului. 2 puncte b. Indicaţi tipul de reacţie în care se incadrează obţinerea monoclorobenzenului,din benzen. 1 punct 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a benzenului în prezenţa H2SO4. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a naftalinei. 1 punct Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 015 Subiectul F Metanul este componentul principal al gazelor naturale. 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care se obţin din metan: a. tetraclorură de carbon ; b. cloroform 4 puncte 2. Din acetilenă se pot obţine monomeri vinilici importanţi pentru industria chimică. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice prin care se obţine un monomer (M) din acetilenă şi HCl. 2 puncte b. Denumiţi monomerul obţinut (M). 1 punct 3. Calculaţi masa de monomer (M), care se obţine stoechiometric din 560 m3 acetilenă (masuraţi în condiţii normale) de puritate 90%. 4 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice pentru şirul de transformări: acetilenă→etenă→1,2 dibromoetan. 4 puncte 5. Precizaţi starea de agregare a etenei (la temperatură obişnuită). 1 punct Subiectul G Prin clorurarea catalitică a benzenului se obţine un conpus (A). 1. Calculaţi formula moleculară a substanţei (A), care are compoziţia procentuală (procente de masă): 64% C, 4,44% H, 31,55%Cl şi masa molară 112,5g/mol.

5 puncte 2. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obţinere a monoclorobenzenului , din benzen. 2 puncte b. Indicaţi condiţiile în care se desfăşoară reacţia de obţinere a monoclorobenzenului.

1 punct 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obţinere a hexaclorociclohexanului, din benzen. 2 puncte b. Indicaţi denumirea izomerului hexaclorociclohexanului utilizat ca insecticid. 1 punct 4. Precizaţi o proprietate fizică a benzenului. 1 punct 5. Scrieţi formula moleculară şi formula de structură pentru naftalină. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 016 Subiectul F Se consideră următoarele hidrocarburi: metan(A); 2-butenă(B); butan(C). 1. Scrieţi formulele de structură ale substanţelor (B) şi (C). 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care se obţin, din metan: a. monoclorometan ; b. diclorometan; c. tetraclorură de carbon. 6 puncte 3. Scrieţi izomerii de poziţie şi de catenă ai compusului (B). 2 puncte 4. Determinaţi, prin calcul, formula procentuală (procente de masă) a compusului (C).

4 puncte 5. a. Indicaţi clasa de hidrocarburi din care face parte compusul (B). 1 punct b. Precizaţi starea de agregare a compusului (C) în condiţii obişnuite. 1 punct Subiectul G Cea mai simplă arenă polinucleară cu nuclee condensate este naftalina. 1. Scrieţi formula moleculară a naftalinei. 1 punct 2. Indicaţi raportul atomic C:H pentru naftalină. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a naftalinei; indicaţi condiţiile în care are loc reacţia. 4 puncte 4. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 5. Calculaţi masa soluţiei de HNO3 de concentraţie procentuală masică 63% necesară pentru a reacţiona stoechiometric cu 25,6 kg naftalină de puritate 80%. 5 puncte

Mase atomice: H-1; C-12; O-16; N-14. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 017 Subiectul F Se consideră următoarele hidrocarburi: acetilenă(A) ; pentan(B). 1. Scrieţi formulele de structură ale substanţelor (A) şi (B). 2 puncte 2. Scrieţi pentru hidrocarbura (A) ecuaţiile reacţiilor cu: a. H2(Ni); b. 2 moli Br2(CCl4); c. HCl (HgCl2). 6 puncte 3. Calculaţi volumul de acetilenă (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) necesar stoechiometric pentru a obţine 6,25 kg clorură de vinil. 4 puncte 4. Scrieţi formulele de structură ale izomerilor compusului (B). 2 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale acetilenei. 2 puncte Subiectul G Cea mai simplă arenă mononucleară este benzenul. 1. Determinaţi compoziţia procentuală elementală masică a benzenului. 3 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu: a.Cl2 (lumină); b.Cl2 (AlCl3) (raport molar 1:1); 4 puncte 3. Denumiţi produşii obţinuţi la clorurarea fotochimică,respectiv catalitică a benzenului. 2 puncte 4. Indicaţi starea de agregare a benzenului la temperatură obişnuită. 1 punct 5. Calculaţi masa de hexaclorociclohexan care se obţine din 15,6 kg benzen, dacă au loc pierderi de 5%. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 018 Subiectul F Acetilena reprezintă o materie primă importantă pentru industria chimică. 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema de transformări: acetilenă →etenă →alcool etilic ↓ 1,2 - dicloroetan 6 puncte 2. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte etena. 1.punct 3. Calculaţi volumul de aer ( măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care conţine 20% O2 (procente volumetrice) şi care reacţionează stoechiometric cu 30 kmoli metan. 4 puncte 4. Scrieţi formulele de structură ale izomerilor alcanului cu formula moleculară C4H10. 2 puncte 5. Metanul se clorurează fotochimic pentru a obţine derivatul trihalogenat (A). a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a derivatului trihalogenat (A) din metan. 2 puncte b. Denumiţi compusul (A). 1 punct Subiectul G Una dintre cele mai importante arene polinucleare este naftalina. 1. Scrieţi formula de structură pentru naftalină. 1 punct 2. Indicaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 3. Indicaţi raportul de masă C:H pentru naftalină. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare pentru naftalină. Precizaţi condiţiile în care are loc reacţia. 4 puncte 5. Calculaţi masa (kg) de 1-nitronaftalină care se obţine prin nitrarea a 120 kg naftalină de puritate 90%, dacă au loc pierderi de 2%. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; N-14;O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 019 Subiectul F Etena reprezintă o materie primă importantă pentru industria chimică. 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor etenei cu: a. Br2(CCl4) ; b. H2O (H2SO4) ; c. HCl. 6 puncte 2. Calculaţi volumul de etenă (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) necesar stoechiometric pentru a obţine 7 kmoli alcool etilic. 4 puncte 3. Etena se obţine prin adiţia H2 la acetilenă. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obţinere a etenei din acetilenă. 2 puncte b. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte acetilena. 1 punct 4. Indicaţi o proprietate fizică a acetilenei. 1 punct 5. Prin clorurarea fotochimică a metanului se obţine diclorometanul. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a diclorometanului din metan. 2 puncte Subiectul G Benzenul şi naftalina sunt două arene cu multe aplicaţii practice. 1. Scrieţi formulele de structură pentru benzen şi naftalină. 2 puncte 2. Precizaţi starea de agregare la temperatură standard pentru benzen, respectiv pentru naftalină. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu: a.Cl2(AlCl3),raport molar 1:1; b.sol.HNO3(H2SO4) (raport molar 1:1); c.Cl2(lumină) 6 puncte 4. Indicaţi denumirea produsului de clorurare fotochimică a benzenului. 1 punct 5. Calculaţi compoziţia procentuală elementală masică a naftalinei. 3 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 020 Subiectul F Gazul metan este una dintre cele mai importante resurse naturale, componenta principală, metanul, fiind utilizat ca materie primă pentru sinteza unor produse chimice . 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care se obţin, din metan: a. monoclorometan ; b. tetraclorură de carbon. 4 puncte 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanului. 2 puncte 3. Calculaţi volumul de aer ( măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care conţine 20% O2 (procente volumetrice), necesar stoechiometric pentru a reacţiona cu 50 kmoli acetilenă. 4 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor pentru şirul de transformări: acetilenă→clorură de vinil→ policlorură de vinil. 4 puncte 5. a. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte butena. 1 punct b. Indicaţi izomerul de poziţie al 1-butenei. 1 punct Subiectul G Cea mai simplă arenă mononucleară este benzenul. 1. Scrieţi formula de structură a benzenului. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu: a.soluţie de HNO3 (H2SO4),rap.molar 1:1; b.Cl2 (lumină). 4 puncte 3. Precizaţi starea de agregare a benzenului în condiţii standard şi solubilitatea în apă a acestuia. 2 puncte 4. Indicaţi denumirea produsului obţinut la clorurarea fotochimică a benzenului şi a izomerului acestuia folosit ca insecticid. 2 puncte 5. Se supun clorurării catalitice 200 mL benzen (ρ=0,88 g.cm-3) în prezenţă de AlCl3. Calculaţi volumul de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) şi numărul de molecule de clor consumat în reacţia de clorurare catalitică. 5 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 021 Subiectul F Metanul constituie una dintre cele mai importante materii prime pentru industria chimică. 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor prin care se obţin, din metan: a. cloroform; b. tetraclorură de carbon. 4 puncte 2. O hidrocarbură (A) are compoziţia procentuală masică: 85,71%C,14,28%H. Determinaţi formula moleculară a hidrocarburii (A), dacă masa molară este 56 g/mol.

4 puncte 3. Scrieţi formulele de structură ale izomerilor alcanului cu formula moleculară C4H10. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice pentru şirul de transformări: acetilenă →etenă→1,2 dibromoetan 4 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale etenei. 2 puncte Subiectul G Naftalina este o arenă care are proprietatea de a sublima. 1. Scrieţi formula de structură pentru naftalină. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a naftalinei, precizând şi condiţiile de reacţie. 4 puncte 3. Precizaţi în ce constă proprietatea naftalinei de a sublima. 2 puncte 4. Denumiţi unul dintre mononitroderivaţii naftalinei. 2 puncte 5. Calculaţi masa de naftalină de puritate 90% necesară pentru a obţine 2,5 kmoli 1-nitro-naftalină, dacă au loc pierderi de 2%. 5 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; N-14 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 022 Subiectul F Se consideră următoarele hidrocarburi: metan(A) ; etenă(B); acetilenă(C). 1. Scrieţi formulele de structură ale hidrocarburilor (A);(B);(C). 3 puncte 2. Prin clorurarea fotochimică a metanului se obţine monoclorometan. Calculaţi volumul de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care reacţionează stoechiometric cu 5 m3 metan (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) de puritate 98%. 4 puncte 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a acetilenei . 2 puncte b. Precizati o proprietate fizică a acetilenei. 1 punct 4. Scrieţi, pentru hidrocarbura (B), ecuaţiile reacţiilor cu: a. HCl; b. H2O(H2SO4) . 4 puncte 5. a. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte butanul. 1 punct b. Precizaţi starea de agregare a butanului. 1 punct Subiectul G Benzenul este o hidrocarbură aromatică lichidă la temperatura camerei. 1. Determinaţi raportul masic C:H pentru benzen. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu: a.Cl2(lumină); b.HNO3(H2SO4) (raport molar 1:1); c.Cl2 (AlCl3) (raport molar 1:1). 6 puncte 3. Denumiţi produşii reacţiilor de clorurare catalitică, respectiv fotochimică a benzenului. 2 puncte 4. Precizaţi două proprietăţi fizice ale benzenului. 2 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a benzenului. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 023 Subiectul F 1. La clorurarea fotochimică a metanului se obţine un compus triclorurat (A). a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a compusului (A). 2 puncte b. Denumiţi compusul (A). 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice pentru şirul de transformări: acetilenă→etenă→alcool etilic 4 puncte 3. Calculaţi volumul (m3) de etenă (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) necesar stoechiometric pentru a obţine 400 kg alcool etilic de concentraţie procentuală masică 40%. 4 puncte 4. Acetilena adiţionează HCl în condiţii catalitice. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de adiţie a HCl la acetilenă . 2 puncte b. Denumiţi produsul de reacţie obţinut. 1 punct 5. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte propena; scrieţi formula generală a clasei de hidrocarburi din care face parte. 2 puncte Subiectul G Una dintre cele mai importante arene mononucleare este benzenul. 1. Scrieţi formula de structură a benzenului. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de clorurare catalitică, respectiv fotochimică pentru benzen. 4 puncte 3. Denumiţi produşii obţinuţi la clorurarea catalitică, respectiv fotochimică a benzenului. 2 puncte 4. Indicaţi trei proprietăţi fizice ale benzenului. 3 puncte 5. Calculaţi volumul de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care trebuie să reacţioneze cu benzenul pentru a forma 58,2 kg hexaclorociclohexan. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 024 Subiectul F 1. O hidrocarbură (A) are compoziţia procentuală masică: 81,81%C; 18,19 %H. Determinaţi formula moleculară a hidrocarburii (A), dacă masa molară este 44 g/mol. 4 puncte 2. Scrieţi formulele de structură ale izomerilor de catenă şi de poziţie ai hidrocarburii cu formula moleculară C4H8. 3 puncte 3. Prin clorurarea fotochimică a metanului se obţine diclorometanul. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obţinere a diclorometanului din metan. 2 puncte 4. Acetilena adiţionează H2 în prezenţa catalizatorului de Ni. a. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte acetilena. 1 punct b. Scrieţi ecuaţia reacţiei de adiţie a H2 (Ni) la acetilenă. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a etenei cu Cl2 (CCl4) . 2 puncte b. Indicaţi tipul reacţiei chimice de obţinere a compusului diclorurat. 1 punct c. Denumiţi compusul diclorurat obţinut. 1 punct Subiectul G Una dintre cele mai des folosite arene polinucleare este naftalina. 1. Scrieţi formula de structură pentru naftalină. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a naftalinei. Precizaţi condiţiile în care are loc reacţia de nitrare a naftalinei. 4 puncte 3. Calculaţi compoziţia procentuală elementală masică a 1-mononitro-naftalinei. 6 puncte 4. Indicaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 5. Precizaţi în ce constă sublimarea naftalinei. 1 punct Mase atomice: H-1; C-12; N-14;O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 025 Subiectul F Gazul metan este una dintre cele mai importante resurse naturale, componenta principală, metanul, fiind utilizat ca materie primă pentru sinteza unor produse chimice . 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care se obţin, din metan: a. diclorometan ; b. cloroform . 4 puncte 2. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a acetilenei. 2 puncte b. Precizaţi o proprietate fizică a acetilenei. 1 punct 3. Calculaţi volumul (m3) de aer ( măsurat în conditii normale de presiune şi temperatură) cu 20% O2 (procente volumetrice) care reacţionează stoechiometric cu 672 m3 metan (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 4 puncte 4. Prin polimerizarea etenei se obţine polietena. Scrieţi ecuaţia reacţiei de polimerizare a etenei. 2 puncte 5. a. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte butanul; scrieţi formula generală a clasei de hidrocarburi din care face parte butanul. 2 puncte b. Clorura de vinil este o substanţă cu formula moleculară C2H3Cl. Scrieţi formula structurală a acestei substanţe. 1 punct Subiectul G Cea mai simplă arenă mononucleară este benzenul. 1. Scrieţi formula moleculară a benzenului. 1 punct 2. Scrieţi formula de structură Kekulé pentru benzen. 1 punct 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor prin care, din benzen, se pot obţine monoclorobenzen, respectiv hexaclorociclohexan. 4 puncte 4. Precizaţi condiţiile de reacţie în care se obţin monoclorobenzen, respectiv hexaclorociclohexan. 2 puncte 5. Calculaţi masa de benzen şi volumul de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) ncesare pentru a obţine 5,28 kg hexaclorociclohexan, dacă procesul are loc cu pierderi de 1%. 6 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 026 Subiectul F Se consideră următoarele hidrocarburi: acetilena (A); metan (B); etena (C) . 1. Scrieţi formulele de structură ale substanţelor ( A);(B);(C). 3 puncte 2. a. Precizaţi care dintre substanţele enumerate reacţionează în condiţii fotochimice cu bromul. 1 punct b. Scrieţi ecuaţia reacţiei de monobromurare a hidrocarburii identificate, în prezenţa luminii. 2 puncte 3. Acetilena adiţionează HCl în condiţii catalitice . a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de adiţie a HCl la acetilenă. 2 puncte b. Calculaţi volumul (m3) de acetilenă (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură), necesar stoechiometric pentru a obţine 625 kg clorură de vinil . 4 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de polimerizare a etenei. 2 puncte b. Precizaţi starea de agregare a etenei. 1 punct 5. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte acetilena. 1 punct Subiectul G Benzenul poate fi obţinut din benzoe sau smirnă. 1. Indicaţi trei proprietăţi fizice ale benzenului. 3 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor: a. de nitrare a benzenului cu soluţie HNO3(H2SO4),în raport molar 1:1; b. de clorurare fotochimică a benzenului. 4 puncte 3. Denumiţi mononitroderivatul obţinut din benzen. 1 punct 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei de monoclorurare catalitică a benzenului. 2 puncte 5. Determinaţi cantitatea (moli) de benzen necesară pentru a obţine 45 kg monoclorobenzen . 4 puncte Mase atomice: H-1;C-12;Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 027 Subiectul F Etena reprezintă o materie primă importantă pentru industria chimică. 1. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte etena; scrieţi formula generală a clasei de hidrocarburi din care face parte etena. 2 puncte 2. Scrieţi ecuatiile reacţiilor etenei cu: a. Cl2(CCl4); b. HCl. 4 puncte 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a acetilenei. 2 punct b. Precizaţi starea de agregare a acetilenei. 1 punct 4. Calculaţi volumul (m3) de CO2 (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care se formează la arderea unui volum de 224 m3 acetilenă (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 4 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de monoclorurare fotochimică a metanului. 2 puncte b. Precizaţi denumirea compusului monoclorurat obţinut. 1 punct Subiectul G Un reprezentant important al arenelor este benzenul. 1. Determinaţi compoziţia procentuală masică a benzenului. 3 puncte 2. Scrieţi formula de structură a benzenului. 1 punct 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care, din benzen, se obţin: a. monoclorobenzen: b. hexaclorociclohexan. 4 puncte 4. Indicaţi condiţiile de reacţie prin care se obţin monoclorobenzen, respectiv hexaclorociclohexan. 2 puncte 5. Calculaţi masa de lindan obţinută din 7,8 kg benzen, ştiind că acesta reprezintă 13% (procente masice) în hexaclorociclohexan. 4 puncte Mase atomice: H-1;C-12;Cl-35,5;O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 028 Subiectul F Acetilena constituie materie primă în numeroase sinteze organice. 1. Indicaţi clasa de hidrocarburi căreia aparţine acetilena. 1 punct 2. O cantitate de 520 g acetilenă decolorează o soluţie de brom (în CCl4) de concentraţie procentuală masică 1,6%.

a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a derivatului tetrabromurat. 2 puncte b. Calculaţi masa soluţiei de brom (kg) de concentraţie procentuală masică 1,6 % decolorată de cele 520 g acetilenă. 4 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor etenei cu:

a. H2(Ni) ; b. HCl. 4 puncte 4. Prin clorurarea fotochimică a metanului se obţine diclorometanul.

a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a diclorometanului în condiţii fotochimice. 2 puncte

b. Indicaţi o proprietate fizică a metanului. 1 punct 5. Scrieţi formulele de structură ale izomerilor hidrocarburii cu formula moleculară C4H10 2 puncte

Subiectul G Naftalina este o arenă care are proprietatea de a sublima. 1. Scrieţi formula de structură a naftalinei. 1 punct 2. Indicaţi raportul masic C:H pentru naftalină. 2 puncte 3. Precizaţi solubilitatea în apă, respectiv starea de agregare pentru naftalină. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a naftalinei, indicând şi condiţiile de reacţie. 4 puncte 5. Calculaţi masa soluţiei de HNO3 63% (procente masice) care trebuie să reacţioneze cu 25,6 kg naftalină de puritate 80% pentru a obţine 1-nitro- naftalină. 5 puncte Mase atomice: H-1;C-12;Br-80,N-14;O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 029 Subiectul F O hidrocarbură (A) are compoziţia procentuală masică: 92,3% C;7,7%H. 1. Determinaţi formula moleculară a hidrocarburii (A) dacă M=26 g/mol. 4 puncte 2. Indicaţi clasa de hidrocarburi căreia aparţine substanţa (A). 1 punct 3. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice pentru şirul de transformări: acetilenă→clorură de vinil →policlorură de vinil 4 puncte b. Precizaţi o proprietate fizică a acetilenei. 1 punct 4. Prin adiţia hidrogenului la acetilenă în prezenţă de Pd/Pb2+ se obţine etena. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obţinere a etenei. 2 puncte b. Indicaţi două proprietăţi fizice ale etenei. 2 puncte 5. Prin clorurarea fotochimică a metanului se obţine cloroformul, utilizat ca anestezic. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a cloroformului din metan. 2 puncte Subiectul G Structura benzenului a fost stabilită de chimistul August Kekulé. 1. Scrieţi formula de structură a benzenului. 1 punct 2. Indicaţi starea de agregare la temperatură standard şi solubilitatea în apă a benzenului. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor prin care, din benzen, se obţin: a. monoclorobenzen; b. mononitrobenzen. 4 puncte 4. Precizaţi condiţiile de reacţie prin care se obţin monoclorobenzen, respectiv mononitrobenzen din benzen. 2 puncte 5. Calculaţi volumul de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) necesar pentru a obţine 11,25 kg monoclorobenzen, ştiind că doar 80% din volumul total de clor reacţionează. 5 puncte Mase atomice: H-1;C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol.



Subiectul III (30 puncte) Varianta 030 Subiectul F Gazul metan este una dintre cele mai importante resurse naturale, componenta principală, metanul, fiind utilizat ca materie primă pentru sinteza multor produse chimice. 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care se obţin, din metan: a. diclorometan ; b. monoclorometan. 4 puncte 2. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a acetilenei. 2 puncte b. Precizaţi o proprietate fizică a acetilenei. 1 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice pentru şirul de transformări: acetilenă→etenă→alcool etilic 4 puncte 4. Calculaţi masa soluţiei de alcool etilic de concentraţie procentuală masică 40% care se obţine stoechiometric din 448 m3 etenă (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 4 puncte 5. Precizaţi clasa de hidrocarburi căreia îi aparţine metanul. 1 punct Subiectul G Benzenul şi naftalina sunt două hidrocarburi aromatice. 1. Scrieţi formulele de structură pentru benzen, respectiv pentru naftalină. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice ale benzenului cu: a.Cl2 (lumină); b.Cl2(AlCl3) (raport molar 1:1). 4 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a naftalinei . 2 puncte 4. Precizaţi starea de agregare a benzenului, respectiv a naftalinei, la temperatură standard. 2 puncte 5. Calculaţi masa de naftalină de puritate 85% necesară pentru a obţine 2 kmoli 1-nitro-naftalină. 4 puncte Mase atomice: H-1;C-12;O-16 ;N-14 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 031 Subiectul F Se consideră următoarele hidrocarburi: metan(A); etenă(B); acetilenă(C). 1. a. Scrieţi formulele de structură ale hidrocarburilor (A),(B),(C). 3 puncte b. Scrieţi formula de structură a omologului superior compusului (B). 1 punct 2. Calculaţi masa soluţiei apoase de brom de concentraţie procentuală masică 20%, care este decolorată total de 20 moli etenă. 4 puncte 3. Scrieţi, pentru hidrocarbura (C), ecuaţia reactiei cu HCl. 2 puncte 4. Scrieţi, pentru hidrocarbura (B), ecuaţiile reacţiilor cu: a. H2O/H2SO4; b. Cl2(CCl4). 4 puncte 5. Hidrocarbura (A) se clorurează fotochimic pentru a obţine derivatul trihalogenat. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a derivatului trihalogenat. 2 puncte Subiectul G Benzenul este o hidrocarbură aromatică lichidă la temperatura standard. 1. Indicaţi raportul de masă C:H pentru benzen. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu: a.Cl2(lumină); b.Cl2(AlCl3),raport molar 1:1; c.soluţie HNO3 (H2SO4), raport molar 1:1 6 puncte 3. Denumiţi produşii obţinuţi la clorurarea fotochimică, respectiv catalitică a benzenului. 2 puncte 4. Indicaţi dacă benzenul este solubil în apă. 1 punct 5. Determinaţi masa (kg) de clor care reacţionează stoechiometric cu 2,5 kmoli benzen pentru a obţine hexaclorociclohexan. 3 puncte Mase atomice: C-12; H-1; Cl-35,5; Br-80 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 032 Subiectul F Se consideră următoarele hidrocarburi: acetilenă(A) ; pentan(B); etenă(C). 1. Scrieţi formulele de structură ale substanţelor (A),(B),(C). 3 puncte 2. Scrieţi, pentru hidrocarbura (A), ecuaţiile reacţiilor cu: a. 2 moli H2(Ni); b. 2 moli Br2(CCl4) 4 puncte 3. Scrieţi formulele de structură ale izomerilor compusului (B). 2 puncte 4. Calculaţi masa soluţiei de alcool etilic de concentraţie procentuală masică 40% care se obţine stoechiometric din 5 kmoli etenă. 4 puncte 5. a. Indicaţi clasa de hidrocarburi din care face parte substanţa (C); scrieţi formula generală a clasei de hidrocarburi din care face parte etena. 2 puncte b. Scrieţi formula de structură a omologului superior al compusului (C). 1 punct Subiectul G Benzenul este componentul principal al uleiurilor uşoare provenite de la distilarea gudroanelor de cărbuni. 1. Scrieţi formula de structură a benzenului. 1 punct 2. Indicaţi raportul de masă C:H pentru benzen. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care, din benzen, se obţin: a. monoclorobenzen; b. hexaclorociclohexan: c. mononitrobenzen. 6 puncte 4. Indicaţi condiţiile de reacţie în cazul obţinerii monoclorobenzenului, respectiv a hexaclorociclohexanului. 2 puncte 5. Determinaţi compoziţia procentuală elementală masică a benzenului. 3 puncte Mase atomice:H-1;C-12;O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 033 Subiectul F 1.O hidrocarbură (A) are compoziţia procentuală masică: 85,71%C; 14,28%H. Determinaţi formula moleculară a hidrocarburii (A), dacă masa molară este 56 g/mol. 4 puncte 2. a. Scrieţi formulele moleculare ale etinei şi clorurii de vinil. 2 puncte b. Indicaţi clasa de hidrocarburi din care face parte 1-butena şi formula generală a clasei de hidrocarburi din care face parte 1-butena. 2 puncte 3. Prin clorurarea fotochimică a metanului se obţine tetraclorometanul. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obţinere a tetraclorometanului din metan. 2 puncte b. Precizaţi natura legăturilor chimice din molecula tetraclorometanului. 1 punct 4. Prin adiţia apei la etenă (H2SO4) se obţine alcoolul etilic. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obţinere a alcoolului etilic pornind de la etenă. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a acetilenei cu Br2 (CCl4) pentru obţinerea derivatului tetrabromurat. 2 puncte b. Precizaţi o proprietate fizică a acetilenei. 1 punct Subiectul G Benzenul există şi în gazul de iluminat, din care se extrage înainte de distribuirea gazului în consum. 1. Indicaţi două proprietăţi fizice ale benzenului. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de clorurare catalitică (raport molar 1:1), respectiv fotochimică, pentru benzen. 4 puncte 3. Denumiţi produşii de clorurare catalitică, respectiv fotochimică ai benzenului. 2 puncte 4. Indicaţi raportul atomic C:H pentru benzen. 1 punct 5. Calculaţi masa soluţiei de HNO3 de concentraţie procentuală masică 63% necesară pentru a se obţine 2,46 kg mononitrobenzen, dacă au loc pierderi de 2%. 5 puncte Mase atomice: H-1; C-12;N-14; O-16. Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 034 Subiectul F O hidrocarbură (A) conţine 92,3% C (procente de masă). 1. Determinaţi formula moleculară a hidrocarburii (A), dacă are masa molară 26 g/mol. 4 puncte 2. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice pentru şirul de transformări: acetilenă→etenă →alcool etilic 4 puncte b. Precizaţi o proprietate fizică a etenei. 1 punct 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care se obţin, din metan: a. monoclorometan; b. cloroform. 4 puncte 4. Precizaţi natura legăturilor chimice dintre atomii de carbon din molecula etenei,respectiv a etinei. 2 puncte 5. Scrieţi formula de structură a omologului superior al etenei. 1 punct Subiectul G Benzenul şi naftalina sunt două dintre cele mai importante arene. 1. Scrieţi formula brută a benzenului. 1 punct 2. Indicaţi natura atomilor de C din molecula naftalinei. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor prin care, din benzen, se obţin: a. hexaclorociclohexan; b. monoclorobenzen; c. mononitrobenzen. 6 puncte 4. Indicaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 5. Determinaţi compoziţia procentuală elementală masică a naftalinei. 3 puncte

Mase atomice:H-1;C-12 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 035 Subiectul F Acetilena este materie primă importantă în industria chimică. 1. Scrieţi formula structurală plană şi denumirea acetilenei , conform IUPAC. 2 puncte 2. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema de transformări: polietenă ↑ acetilenă →etenă →clorură de etil 6 puncte b. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte etena. 1 punct 3. Calculaţi volumul de CO2 (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) rezultat din arderea a 10 kmoli etenă. 4 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a metanului cu clorul, în prezenţa luminii, în raport molar 1:3. 2 puncte 5. Indicaţi numărul legăturilor covalente simple din molecula hidrocarburii C2H6. 1 punct Subiectul G Cea mai simplă arenă mononucleară este benzenul. 1. Scrieţi formula de structură a benzenului. 1 punct 2. Determinaţi formula brută a benzenului. 2 puncte 3. Determinaţi conţinutul procentual masic de C din benzen. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu : a. Cl2 (AlCl3),raport molar 1 :1 ; b. soluţie de HNO3(H2SO4), raport molar 1 :1. 4 puncte 5. Calculaţi volumul soluţiei de HNO3 0,1 M care reacţionează cu 150 mL benzen (ρ=0,88 g/mL), pentru a se obţine mononitroderivat. 4 puncte Mase atomice: C-12; H-1; N-14; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 036 Subiectul F Acetilena este materie primă importantă în industria chimică. 1.Scrieţi formula generală a alchinelor. 1 punct 2. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema de transformări: acetilenă →etenă →alcool etilic ↓ 1,2 dicloroetan 6 puncte b. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte etena. 1 punct c. Indicaţi o proprietate fizică a acetilenei. 1 punct 3. Calculaţi volumul de acetilenă (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care reacţionează stoechiometric cu 6 kmoli Cl2 pentru a forma compusul saturat (A). 4 puncte 4. Prin clorurarea fotochimică a metanului se obţine cloroform. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a cloroformului din metan. 2 puncte 5. Indicaţi numărul legăturilor covalente simple din molecula diclorometanului. 1 punct Subiectul G Structura benzenului a fost studiată de chimistul A.Kekulé. 1. Scrieţi formula de structură a benzenului. 1 punct 2. Indicaţi numărul atomilor de C terţiari din molecula benzenului. 2 puncte 3. Precizaţi trei proprietăţi fizice ale benzenului. 3 puncte 4.Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de clorurare catalitică (raport molar 1:1), respectiv clorurare fotochimică a benzenului. 4 puncte 5. Determinaţi compoziţia procentuală elementală masică a benzenului. 4 puncte Mase atomice: C-12; H-1; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 037 Subiectul F Se consideră următoarele hidrocarburi: metan(A) ; etenă(B) acetilenă(C). 1. Scrieţi formulele de structură ale hidrocarburilor :(A) ;(B);(C). 3 puncte 2. Prin clorurarea fotochimică a metanului se obţine triclorometan. Calculaţi volumul de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care reacţionează stoechiometric cu 10 m3 metan ( volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) de puritate 98%. 4 puncte 3. Adiţia apei la acetilenă, numită reacţie Kucerov, se realizează în prezenţa catalizatorului HgSO4/H2SO4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de adiţie a apei la acetilenă. 2 puncte b. Indicaţi denumirea produsului de reacţie. 1 punct 4. Scrieţi pentru hidrocarbura (B) ecuaţiile reacţiilor cu: a. Cl2(CCl4); b. H2O(H2SO4). 4 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale hidrocarburii (A). 2 puncte Subiectul G Naftalina este o arenă cu nuclee condensate. 1. Scrieţi formula de strucutură a naftalinei. 1 punct 2. Indicaţi raportul dintre numărul atomilor de C terţiari şi cuaternari din molecula naftalinei. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a naftalinei, indicând şi condiţiile de reacţie. 3 puncte 4. Indicaţi raportul masic C:H pentru naftalină. 3 puncte 5. Determinaţi masa mononitroderivatului obţinut prin nitrarea naftalinei, ştiind că se folosesc 2,5 moli naftalină de puritate 90% şi că reacţia are loc cu pierderi de 2%. 5 puncte Mase atomice: C-12; H-1; Cl-35,5; N-14;O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volum molar (conditii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 038 Subiectul F Etena reprezintă o materie primă importantă pentru industria chimică. 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor etenei cu: a. Br2(CCl4) ; b. H2O (H2SO4) . 4 puncte 2 .Etena se obţine prin adiţia H2 la acetilenă. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obţinere a etenei din acetilenă. 2 puncte b. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte acetilena. 1 punct c. Indicaţi o proprietate fizică a acetilenei. 1 punct 3, Prin clorurarea fotochimică a metanului se obţine diclorometan. Calculaţi volumul ( m3) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care reacţionează stoechiometric cu 280 m3 metan (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) de puritate 80%. 4 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de polimerizare a clorurii de vinil. 2 puncte 5. a. Scrieţi formula de structură plană pentru 2-butenă. b. Scrieţi formula de structură pentru izomerul de poziţie al 2-butenei. 2 puncte Subiectul G Benzenul a fost izolat de M.Faraday în 1825 din gazul degajat la arderea seului de balenă. 1. Scrieţi formula moleculară a benzenului. 1 punct 2. Indicaţi compoziţia procentuală elementală masică a benzenului. 3 puncte 3. Indicaţi două proprietăţi fizice ale benzenului. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei de clorurare fotochimică, respectiv catalitică, pentru benzen. 4 puncte 5. Calculaţi masa de hexaclorociclohexan care se obţine din 176 kg benzen, ştiind că doar 95% din benzenul introdus se consumă în reacţie. 4 puncte Mase atomice: C-12; H-1; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 039 Subiectul F Metanul se foloseşte drept combustibil. 1. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a metanului. 2 puncte b. Precizaţi o proprietate fizică a metanului. 1 punct 2. Determinaţi, prin calcul, puterea calorică a metanului dacă prin arderea unui volum de 2,5 m3

metan (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) s-a dezvoltat o cantitate de căldură Q = 88910 kJ. 3 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor acetilenei cu:

a. Cl2(2 moli); b. H2O (HgSO4/H2SO4). 4 puncte 4. Etena este o materie primă importantă pentru industria chimică.

Scrieţi ecuaţiile reacţiilor etenei cu: a. HCl; b.H2O (H2SO4). 4 puncte

5. Scrieţi formulele de structură ale izomerilor hidrocarburii cu formula moleculară C4H10. 2 puncte Subiectul G Benzenul şi naftalina fac parte din clasa hidrocarburilor aromatice. 1. Scrieţi câte o formulă de structură pentru benzen, respectiv pentru naftalină. 2 puncte 2. Determinaţi raportul dintre numărul atomilor de C terţiari conţinuţi în benzen,respectiv în naftalină. 2 puncte 3. Precizaţi care dintre benzen şi naftalină are un conţinut procentual masic de hidrogen mai mare. 4 puncte 4. Indicaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 5. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu: a. Cl2 (AlCl3),raport molar 1:1; b. soluţie de HNO3 (H2SO4), raport molar 1:1. 4 puncte Mase atomice: C-12; H-1 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volum molar (conditii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 040 Subiectul F Etena reprezintă o materie primă importantă pentru industria chimică. 1. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte etena. 1 punct 2. Scrieţi ecuatiile reacţiilor etenei cu: a. Cl2(CCl4); b. HCl. 4 puncte 3. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice pentru şirul de transformări: acetilenă→etenă→1,2 dibromoetan 4 puncte b. Calculaţi volumul (m3) de metan (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) de puritate 90% necesar stoechiometric pentru a obţine 5 kmoli diclorometan. 4 puncte 4. Clorura de vinil se obţine prin adiţia HCl la acetilenă în prezenţă de HgCl2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a clorurii de vinil. 2 puncte 5. Precizaţi starea de agregare a butanului. 1 punct Subiectul G Benzenul este cea mai simplă hidrocarbură aromatică. 1. Scrieţi formula moleculară a benzenului. 1 punct 2. Determinaţi conţinutul procentual masic de C din benzen. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de monoclorurare catalitică, respectiv mononitrare, pentru benzen. 4 puncte 4. Denumiţi produşii obţinuţi la clorurarea catalitică, respectiv fotochimică, a benzenului. 2 puncte 5. Calculaţi compoziţia procentuală elementală masică a monoclorobenzenului. 5 puncte Mase atomice: C-12; H-1; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 041 Subiectul F Acetilena este o materie primă importantă în industria chimică. 1. a. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte acetilena. 1 punct b. Precizaţi natura legaturii chimice dintre atomii de carbon din molecula acetilenei. 1 punct 2. Formula generală a alchenelor este CnH2n.Scrieţi formulele moleculare ale alchenelor pentru care n are valoarea 4 şi respectiv 5. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a acetilenei. 2 puncte 4. Calculaţi volumul (m3) de aer (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care conţine 20% O2 (în procente volumetrice) care reacţionează stoechiometric cu 80 m3 metan (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură ) de puritate 98%. 4 puncte 5. a. Prin adiţia H2 la acetilenă, în prezenţă de Pd/Pb2+, se obţine etena. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte b. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor etenei cu Cl2 (CCl4) şi respectiv cu H2O (H2SO4). 4 puncte Subiectul G Benzenul este cea mai simplă hidrocarbură aromatică. 1. Scrieţi formula moleculară şi formula de structură ale benzenului. 2 puncte 2. Indicaţi natura atomilor de C din molecula benzenului. 1 punct 3. Precizaţi trei proprietăţi fizice ale benzenului. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu: a. Cl2 (AlCl3),raport molar 1:1; b. soluţie de HNO3(H2SO4),raport molar 1:1 4 puncte 5.Determinaţi compoziţia procentuală elementală masică a hexaclorociclohexanului. 4 puncte Mase atomice: C-12; H-1; Cl-35,5; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volum molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 042 Subiectul F 1. La clorurarea fotochimică a metanului se obţine un compus (A) care conţine 83,52%Cl (procente de masă). Determinaţi prin calcul formula moleculară a compusului (A). . 4 puncte 2. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice pentru şirul de transformări: acetilenă→etenă→alcool etilic 4 puncte 3. a. Acetilena adiţionează H2O în condiţii catalitice (HgSO4/H2SO4). Scrieţi ecuaţia reacţiei de adiţie a H2O la acetilenă . 2 puncte b. Precizaţi o proprietate fizică a acetilenei. 1 punct 4. Scrieţi formulele de structură ale izomerilor de catenă şi poziţie ai hidrocarburii cu formula moleculară C4H8. 3 puncte 5. Precizaţi clasa de hidrocarburi căreia aparţine pentanul ; scrieţi formula generală a clasei de hidrocarburi din care face parte pentanul. 2 puncte Subiectul G Naftalina este o arenă care conţine două nuclee condensate. 1. Scrieţi formula moleculară, respectiv formula de structură pentru naftalină. 2 puncte 2. Indicaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 3. Indicaţi raportul de masă C:H pentru naftalină. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a naftalinei, indicând şi condiţiile de reacţie. 3 puncte 5. Determinaţi compoziţia procentuală elementală masică a 1-nitro-naftaliei. 4 puncte Mase atomice :H-1 ;C-12 ;Cl-35,5 ; N-14 ;O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 043 Subiectul F Cloroformul (triclorometanul) este un anestezic foarte puternic şi totodată un bun solvent folosit în sinteze organice. 1. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a cloroformului din metan. 2 puncte 2. Calculaţi volumul (m3) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) necesar stoechiometric pentru a obţine 11,95 kg cloroform. 4 puncte 3. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema de transformări : acetilenă→etenă→alcool etilic ↓ clorură de etil 6 puncte 4. Precizaţi o proprietate fizică a acetilenei. 1 punct 5. Scrieţi formulele de structură ale izomerilor de catenă şi de poziţie ai hidrocarburii cu formula moleculară C4H8. 3 puncte Subiectul G Cea mai simplă arenă mononucleară este benzenul. 1. Scrieţi formula de structură a benzenului. 1 punct 2. Indicaţi trei proprietăţi fizice ale benzenului. 3 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu: a. Cl2(lumină); b. soluţie de HNO3(H2SO4), raport molar 1:1 4 puncte 4. Precizaţi raportul atomic C:H:Cl pentru hexaclorociclohexan. 1 punct 5. Calculaţi numărul moleculelor de clor care trebuie să reacţioneze cu 250 mL benzen (ρ=0,88 g/mL), ştiind că doar 85% din benzenul introdus se consumă în reacţie. 5 puncte Mase atomice:H-1;C-12;Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 044 Subiectul F Metanul este un component major al atmosferei planetelor Jupiter şi Saturn. 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care se obţin, din metan: a. clorură de metil ; b. tetraclorură de carbon. 4 puncte 2. Calculaţi volumul (m3) de etan (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) obţinut stoechiometric din 840 m3 etenă de puritate 80% (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 4 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema de transformări: acetilenă→etenă→clorură de etil 4 puncte 4. Precizaţi starea de agregare a etenei în condiţii standard. 1 punct 5. a. Precizaţi numărul legăturilor covalente simple din molecula compusului cu formula moleculară C3H8 şi clasa de hidrocarburi din care face parte. 2 puncte b. Scrieţi formula de structură a omologului inferior compusului cu formula moleculară C3H8. 1 punct Subiectul G Arenele se mai numesc şi hidrocarburi aromatice datorită mirosului aromat pe care îl au. 1. Scrieţi formula de structură, respectiv formula moleculară pentru benzen. 2 puncte 2. Indicaţi numărul atomilor de C terţiari din molecula benzenului. 1 punct 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului prin care rezultă: a. monoclorobenzen; b. mononitrobenzen. 4 puncte 4. Precizaţi condiţiile de reacţie prin care se obţin, din benzen, monoclorobenzen, respectiv hexaclorociclohexan. 2 puncte 5. Calculaţi volumul (litri) soluţiei de HNO3 de concentraţie 0,2 M care trebuie să reacţioneze cu 2 kmoli benzen pentru a se obţine mononitroderivat, dacă HNO3 se consumă doar în proporţie de 90%. 5 puncte

Mase atomice:H-1;C-12;N-14;O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 045 Subiectul F Se consideră hidrocarburile: (A) CH4; (B) CH2 =CH2; (C) HC ≡CH. 1. Scrieţi, pentru hidrocarbura (B), ecuaţiile reacţiilor cu: a. H2 (Ni); b. H2O/H2SO4 . 4 puncte 2. Scrieţi, pentru hidrocarbura (C), ecuaţiile reactiilor cu: a. H2 (Pd/Pb2+ ); b. H2O/HgSO4 . 4 puncte 3. Hidrocarbura (A) se clorurează fotochimic pentru a obţine derivatul tetrahalogenat. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de clorurare a hidrocarburii (A). 2 puncte 4. Calculaţi volumul de metan (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) necesar stoechiometric pentru a obţine 15,4 kg tetraclorură de carbon. 4 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice pentru hidrocarbura (A). 2 puncte Subiectul G Din categoria arenelor polinucleare face parte şi naftalina. 1. Scrieţi formula moleculară, respectiv formula de structură, pentru naftalină. 2 puncte 2. Indicaţi numărul atomilor de C terţiari şi respectiv cuaternari din molecula naftalinei. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a naftalinei. 2 puncte 4. Precizaţi denumirea mononitroderivatului obţinut din naftalină şi condiţiile în care se poate obţine acesta. 2 puncte 5. Determinaţi compoziţia procentuală elementală masică a mononitroderivatului naftalinei. 6 puncte Mase atomice:H-1;C-12;Cl-35,5;N-14;O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 046 Subiectul F Metanul este primul termen al seriei omoloage a alcanilor. 1. Determinaţi prin calcul formula procentuală a metanului. 2 puncte 2. Precizaţi natura legăturilor chimice din molecula metanului. 1 punct 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice pentru şirul de transformări: acetilenă→etenă→clorură de etil 4 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a metanului. 2 puncte b. Calculaţi volumul (m3) de aer (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care conţine 20% O2 (în procente volumetrice) necesar stoechiometric pentru arderea a 448 m3 metan (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 4 puncte c. Precizaţi o proprietate fizică a metanului. 1 punct 5. Prin adiţia H2 la acetilenă în prezenţă de Pd/Pb2+ se obţine etena. Scrieţi ecuaţia reacţiei de polimerizare a etenei. 2 puncte Subiectul G Benzenul se poate obţine prin decarboxilarea acidului benzoic. 1. Scrieţi formula de structură a benzenului. 1 punct 2. Precizaţi solubilitatea în apă, respectiv starea de agregare a benzenului la temperatura camerei. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu: a. soluţie de HNO3(H2SO4), raport molar 1:1; b. Cl2 (lumină). 4 puncte 4. Precizaţi numărul atomilor de C terţiari, respectiv secundari din molecula hexaclorociclohexanului. 2 puncte 5. Calculaţi masa soluţiei de HNO3 de concentraţie procentuală masică 63% care reacţionează cu 300 mL benzen (ρ=0,88 g/mL) pentru a forma mononitroderivat. 5 puncte Mase atomice:H-1;C-12;N-14; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 047 Subiectul F Metanul este componentul principal al gazelor naturale. 1. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte metanul ; scrieţi formula generală a acestei clase de hidrocarburi. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care se obţin, din metan: a. tetraclorură de carbon; b. cloroform. 4 puncte 3. Din acetilenă se pot obţine monomeri vinilici importanţi pentru industria chimică. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei acetilenei cu HCl. 2 puncte b. Calculaţi masa (kg) de clorură de vinil, care se obţine stoechiometric din 560 m3 acetilenă (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) de puritate 90%. 4 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice prin care, din etenă, se obţine clorură de etil. 2 puncte 5. Scrieţi formulele de structură ale izomerilor hidrocarburii cu formula moleculară C4H10. 2 puncte Subiectul G Formula moleculară a benzenului a fost stabilită pe baza analizei elementale. 1. Scrieţi formula de structură, respectiv formula moleculară a benzenului. 2 puncte 2. Indicaţi raportul masic C:H pentru benzen. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor prin care, din benzen, se obţine: a. hexaclorociclohexan; b. monoclorobenzen. 4 puncte 4. Indicaţi două proprietăţi fizice ale benzenului. 2 puncte 5. Determinaţi conţinutul procentual masic de C, respectiv de Cl din molecula hexaclorociclohexanului. 4 puncte Mase atomice:H-1;C-12;Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 048 Subiectul F Se consideră următoarele hidrocarburi: metan(A) ; etenă(B ); acetilenă(C). 1. Scrieţi formulele de structură ale hidrocarburilor (A);(B);(C). 3 puncte 2. Prin clorurarea fotochimică a metanului se obţine diclorometan. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de formare a diclorometanului din metan. 2 puncte b. Calculaţi volumul (m3) de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) care reacţionează stoechiometric cu 10 m3 metan (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) de puritate 98%. 4 puncte 3. Adiţia apei la acetilenă, numită reacţie Kucerov, se realizează în prezenţa catalizatorului HgSO4/H2SO4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de adiţie a apei la acetilenă. 2 puncte b. Indicaţi denumirea produsului de reacţie. 1 punct 4. Scrieţi , pentru hidrocarbura (B), ecuaţia reacţiei cu Cl2(CCl4). 2 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale hidrocarburii (A). 2 puncte Subiectul G Naftalina este o arenă polinucleară cu nuclee condensate. 1. Scrieţi formula de structură a naftalinei. 1 punct 2. Indicaţi numărul atomilor de C din molecula naftalinei. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare a naftalinei, indicând şi condiţiile de reacţie. 3 puncte 4. Indicaţi trei proprietăţi fizice ale naftalinei. 3 puncte 5. Determinaţi compoziţia procentuală elementală masică a mononitronaftalinei. 5 puncte Mase atomice:H-1;C-12;Cl-35,5; N-14; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar(condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 049 Subiectul F O hidrocarbură (A) are compoziţia procentuală masică: 92,3% C; 7,7%H. 1. Determinaţi formula moleculară a hidrocarburii (A), dacă masa molară este 26 g/mol. 4 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice pentru şirul de transformări: acetilenă→etenă→1,2 dicloroetan 4 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de polimerizare a clorurii de vinil. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care se obţin, din metan: a. diclorometan; b. tetraclorometan. 4 puncte 5. Precizaţi clasa de hidrocarburi căreia îi aparţine 1-butena ; scrieţi formula generală a acestei clase de hidrocarburi din care face parte butena. 2 puncte Subiectul G Benzenul este o hidrocarbură aromatică mononucleară. 1. Scrieţi formula de structură a benzenului. 2 puncte 2. Indicaţi raportul masic C:H pentru benzen. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor benzenului cu: a. soluţie de HNO3 (H2SO4), raport molar 1:1; b. Cl2 (lumină). 4 puncte 4. Indicaţi două proprietăţi fizice ale benzenului. 2 puncte 5. Calculaţi masa de benzen necesară pentru a obţine 26 kg lindan, ştiind că lindanul se află în proporţie masică de 13% în hexaclorociclohexan. 4 puncte Mase atomice:H-1;C-12;Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 050 Subiectul F Hidrocarbura (A) are raportul atomic C:H =1:2, iar masa molară egală cu 28 g/mol. 1. Determinaţi formula moleculară a hidrocarburii (A). 3 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor etenei cu: a. H2O (H2SO4); b. HCl; c. H2(Ni). 6 puncte 3. Acetilena este materie primă importantă în industria chimică. a. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte acetilena. 1 punct b. Precizaţi natura legăturii chimice dintre atomii de carbon din molecula acetilenei. 1 punct 4. Clorurarea fotochimică a metanului conduce la produşi cu multiple utilizări în practică. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice conform schemei de reacţii : metan→monoclorometan→diclorometan→triclorometan→tetraclorometan 4 puncte 5. Precizaţi starea de agregare a propanului în condiţii standard. 1 punct Subiectul G Două dintre cele mai des folosite arene sunt benzenul şi naftalina. 1. Scrieţi formula moleculară a naftalinei, respectiv a benzenului. 2 puncte 2. Scrieţi formula de structură pentru benzen, respectiv pentru naftalină. 2 puncte 3. a. Determinaţi conţinutul procentual masic de carbon din benzen şi respectiv din naftalină.

3 puncte b. Precizaţi care hidrocarbură are un conţinut procentual masic de C mai mare.1 punct 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice: a. mononitrarea benzenului; b. mononitrarea naftalinei 4 puncte 5. Indicaţi câte o proprietate fizică pentru benzen, respectiv pentru naftalină. 2 puncte Mase atomice:H-1;C-12 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 051 Subiectul F Gazul metan este una dintre cele mai importante surse de energie pentru consumul casnic. 1. Explicaţi de ce pot fi depistate prin miros scăpările accidentale de gaz metan în locuinţe, deşi metanul pur este inodor. 2 puncte 2. Scrieţi formulele de structură plane ale metanului şi n-butanului. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a metanului. 2 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de hidrogenare a etenei. 2 puncte

b. Denumiţi compusul organic rezultat. 1 punct c. Calculaţi volumul de hidrogen (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură), care reacţionează stoechiometric cu 280 kg etenă. 4 puncte 5. a. Scrieţi formula de structură a acetilenei. 1 punct

b. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a acetilenei. 2 puncte

Subiectul G Benzenul este o substanţă organică importantă în industria petrochimică. 1. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte benzenul. 1 punct 2. Determinaţi raportul masic C:H din molecula benzenului. 2 puncte 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de monoclorurare catalitică a benzenului. 2 puncte b. Precizaţi catalizatorul utilizat la monoclorurarea catalitică a benzenului. 1 punct c. Denumiţi compusul organic obţinut. 1 punct d. Calculaţi masa de compus organic monoclorurat, de puritate 90%, obţinută stoechiometric din 390 g benzen. 4 puncte 4. Indicaţi o proprietate fizică a benzenului. 1 punct 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5. Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 052 Subiectul F Hidrocarburile alifatice au proprietăţi caracteristice determinate de structură. 1. Precizaţi o proprietate fizică a metanului. 1 punct 2. Scrieţi formulele structurale ale propenei şi 1-butenei. 2 puncte 3. Scrieţi formulele de structură plane şi denumirile conform IUPAC ale alcanilor izomeri corespunzători formulei moleculare C5H12. 6 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice următoare:

C2H2 +H2 (Pd/Pb2+) A; A + HCl → B. 4 puncte 5. Calculaţi masa (grame) de compus A obţinută stoechiometric din 520 g hidrocarbură C2H2. 3 puncte Subiectul G Benzenul şi naftalina au caracter aromatic diferit. 1. Scrieţi formulele moleculare ale benzenului şi naftalinei. 2 puncte 2. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a benzenului, precizaţi catalizatorul şi denumiţi compusul organic rezultat. 4 puncte 4. Calculaţi masa (grame) soluţiei de acid azotic, cu concentraţia procentuală masică 80%, necesară stoechiometric pentru mononitrarea a 1560 g benzen. 4 puncte 5. Scrieţi raportul masic C:H:Cl din molecula hexaclorociclohexanului. 2 puncte Mase atomice: C-12; H-1; N-14; O-16; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 053 Subiectul F Metanul reacţionează cu clorul obţinându-se amestecuri de compuşi halogenaţi. 1. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a tetraclorurii de carbon din metan şi clor în exces; precizaţi condiţiile de reacţie. 3 puncte 2. Soluţiile de clor sau brom în tetraclorură de carbon se folosesc pentru adiţia halogenilor la hidrocarburile nesaturate. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice:

a. etenă + Br2 (CCl4); b. acetilenă + Br2 (1 mol). 4 puncte 3. Calculaţi volumul de etenă, măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care reacţionează stoechiometric cu bromul din 800 g soluţie de concentraţie procentuală masică 5%. 4 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice ale etenei cu:

a. HCl; b. H2O (H2SO4). 4 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a acetilenei. 1 punct

Subiectul G

Produşii obtinuţi prin clorurarea benzenului sunt folosiţi ca materie primă pentru sinteza coloranţilor şi a unor insecticide. 1. Scrieţi formulele structurale plane pentru:

a. monoclorobenzen; b. hexaclorociclohexan; c. benzen. 3 puncte 2. Determinaţi procentul masic de clor din molecula monoclorobenzenului. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de monoclorurare catalitică a benzenului. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei şi precizaţi catalizatorul folosit în această reacţie. 3 puncte 5. Calculaţi masa (grame) de naftalină de puritate 90%, stoechiometric necesară pentru obţinerea a 17,3 g mononitroderivat. 4 puncte Mase atomice: C-12; H-1; N-14; O-16; Br-80; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 054 Subiectul F Prelucrarea hidrocarburilor este extrem de importantă în economia mondială. 1. Determinaţi prin calcul formula procentuală a metanului. 3 puncte 2. Precizaţi tipul legăturilor chimice din molecula etenei. 2 puncte 3. Indicaţi relaţia de izomerie dintre alcanii cu formulele de structură următoare:

CH3-(CH2)2-CH3 şi CH3-CH(CH3)-CH3. 1 punct 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a metanului. 2 puncte b. Calculaţi volumul de aer cu 20% O2 (procente de volum), necesar stoechiometric pentru arderea a 448 m3 de metan (volumele sunt măsurate în condiţii normale de temperatură şi presiune). 4 puncte 5. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema următoare: C2H2 → A (C2H3Cl) → B (polimer) 4 puncte Subiectul G Benzenul este o substanţă importantă în industria petrochimică. 1. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte benzenul. 1 punct 2. Scrieţi formula moleculară şi formula de structură pentru benzen. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de monoclorurare catalitică a benzenului şi denumiţi compusul

organic rezultat. 3 puncte 4. Calculaţi masa de substanţă organică, rezultată stoechiometric prin monoclorurarea

catalitică a 1000 L de benzen, cu densitatea ρ=0,8 g /mL. 4 puncte 5. a. Scrieţi formula de structură şi denumirea hidrocarburii aromatice, care are formula

moleculară C10H8. 2 puncte b. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a benzenului cu acidul azotic, în raport molar de 1:1. 2 puncte Mase atomice: C-12; H-1; Cl-35,5; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 055 Subiectul F Prin hidrogenarea totală a hidrocarburilor nesaturate se pot obţine hidrocarburi saturate. 1. Precizaţi clasele de hidrocarburi din care fac parte metanul, respectiv 2-butena. 2 puncte 2. Scrieţi formula structurală plană a izomerului de poziţie al 2-butenei. 2 puncte 3. Precizaţi tipul legăturilor chimice din molecula acetilenei. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice următoare şi denumiţi substanţa A. 5 puncte

etină + 2H2 → A etenă + H2 → A 5. a. Calculaţi masa (kg) de substanţă A, de puritate 95%, obţinută stoechiometric din 2,6 t etină. 4 puncte b. Precizaţi o proprietate fizică a etinei. 1 punct Subiectul G Benzenul este o hidrocarbură aromatică mononucleară. 1. Scrieţi formula moleculară şi formula structurală pentru benzen. 2 puncte 2. Scrieţi formula brută a benzenului. 1 punct 3. Prin clorurarea benzenului în prezenţa catalizatorului AlCl3 anhidru, se obţine un compus organic (A), care conţine 31,55% clor, în procente de masă. Determinaţi formula moleculară a compusului (A). 5 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a compusului (A) din benzen. 2 puncte 5. a. Scrieţi formula moleculară, respectiv formula structurală pentru naftalină. 2 puncte b. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei. 2 puncte Mase atomice: C-12; H-1; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 056 Subiectul F Se dau hidrocarburile: metan (A); etenă (B); etină (C). 1. Scrieţi formulele structurale plane ale celor trei hidrocarburi. 3 puncte 2. Precizaţi care dintre hidrocarburile date sunt solubile în apă. 1 punct 3. Precizaţi care dintre hidrocarburile enumerate sunt nesaturate. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia unei reacţii chimice de hidrogenare pentru una dintre hidrocarburile menţionate. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice care au loc prin adiţia a apei la etină, respectiv la etenă. 4 puncte b. Calculaţi volumul de etină de puritate 98% (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură), care reacţionează stoechiometric cu apa pentru a se obţine 3 kmoli de compus organic. 4 puncte

Subiectul G Naftalina are structură şi proprietăţi specifice caracterului aromatic. 1. Scrieţi formula de structură a naftalinei. 1 punct 2. Precizaţi raportul masic C:H din molecula naftalinei. 2 puncte 3. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 4. Scrieţi formula moleculară a compusului organic obţinut prin mononitrarea naftalinei şi calculaţi procentul masic de carbon din molecula acestuia. 3 puncte 5. Prin monoclorurarea catalitică a benzenului se formează un compus organic (A). a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice prin care se obţine compusul (A). 2 puncte b. Calculaţi masa de compus (A), obţinută stoechiometric din 1 000 g benzen tehnic care conţine 22% impurităţi, în procente de masă. 4 puncte Mase atomice: C-12; H-1; N-14; O-16; Cl-35.5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 057 Subiectul F Hidrocarburile nesaturate, spre deosebire de cele saturate, reacţionează cu halogenii (clor,brom) dizolvaţi în tetraclorură de carbon. 1. Scrieţi formula structurală plană şi denumirea acetilenei conform regulilor IUPAC. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a acetilenei cu Br2/CCl4 pentru obţinerea unui compus organic saturat. 2 puncte 3. Scrieţi formulele de structură plane ale alcanilor izomeri, cu formula moleculară C4H10. 2 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre etenă şi Br2(CCl4.). 2 puncte b. Denumiţi compusul organic obţinut prin bromurarea etenei. 1 punct c. Calculaţi masa (grame) soluţiei de brom, de concentraţie procentuală masică 4% , necesară stoechiometric pentru bromurarea a 56 L etenă (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 4 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de monoclorurare a metanului şi denumiţi compusul organic rezultat. 3 puncte

Subiectul G

Hidrocarburile aromatice dau reacţii de substituţie la nucleu. 1. Scrieţi formulele de structură ale benzenului şi naftalinei. 2 puncte 2. Precizaţi stările de agregare ale benzenului şi naftalinei la temperatură obişnuită. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a monoclorobenzenului din benzen.

2 puncte 4. Denumiţi compusul organic rezultat prin mononitrarea naftalinei. 1 punct 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a benzenului şi precizaţi catalizatorul folosit în această reacţie. 3 puncte b. Calculaţi masa de mononitrobenzen obţinută stoechiometric din 780 kg benzen de

puritate 80%. 4 puncte

Mase atomice: C-12; H-1; N-14; O-16; Br-80 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 058 Subiectul F Metanul din gazele naturale este materie primă în industria chimică, dar şi un combustibil important. 1. Scrieţi formula generală a alcanilor. 1 punct 2. Precizaţi două proprietăţi fizice ale metanului. 2 puncte 3. Scrieţi formulele structurale plane pentru trei compuşi organici obţinuţi prin clorurarea metanului. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema următoare:

CH4 + 2O2 → A + 2H2O; CH2=CH2 + H2O → B. 4 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a acetilenei. 2 puncte b. Calculaţi volumul de aer cu 20% (procente volumetrice) O2 ( măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură), necesar stoechiometric pentru arderea a 260 kg acetilenă. 4 puncte Subiectul G

Arenele formează prin clorurare catalitică compuşi organici cu grade diferite de substituţie. 1. Scrieţi formulele de structură ale benzenului şi naftalinei. 2 puncte 2. Scrieţi formulele moleculare ale compuşilor organici (A) şi (B) din ecuaţiile reacţiilor chimice următoare, utilizând FeCl3 drept catalizator :

C6H6 + Cl2 → A + HCl ; C6H6 + 2Cl2 → B + 2HCl . 2 puncte 3. Scrieţi formula de structură plană şi denumirea compusului organic A. 2 puncte 4. Calculaţi masa de compus (A), de puritate 80%, obţinută stoechiometric din reacţia benzenului cu 44,8 L Cl2, volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură. 4 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei, precizaţi catalizatorul folosit şi denumiţi compusul organic rezultat. 4 puncte

Mase atomice: C-12; H-1; Cl-35,5; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 059 Subiectul F Un amestec gazos este format din metan (A), etenă (B) şi acetilenă (C). 1. Scrieţi formulele structurale plane ale hidrocarburilor (A) şi (B). 2 puncte 2. Precizaţi o proprietate fizică comună metanului şi etenei. 1 punct 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema următoare:

A +Cl2(1 mol) → D + HCl ; D + Cl2(1 mol) → E + HCl ; B + Cl2 → F. 6 puncte 4. Calculaţi volumul de clor, măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care reacţionează stoechiometric cu 505 g compus (D) de puritate 70%. 4 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a acetilenei. 2 puncte b. Precizaţi importanţa practică a reacţiei chimice de ardere a acetilenei. 1 punct

Subiectul G

Benzenul reacţionează stoechiometric cu clorul la lumină şi se obţine un compus organic (A). 1. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice prin care se obţine compusul (A). 2 puncte b. Denumiţi compusul (A). 1 punct 2. Precizaţi tipul reacţiei chimice dintre benzen şi clor, la lumină. 1 punct 3. Un izomer al compusului (A) este utilizat ca insecticid cu denumirea de lindan. Calculaţi masa de lindan obţinută stoechiometric prin clorurarea fotochimică a 390 g de benzen, ştiind că lindanul reprezintă 13%, în procente de masă, din masa rezultată de compus (A). 4 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice de mononitrare a naftalinei, respectiv a benzenului. 4 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte Mase atomice: C-12; H-1; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 060 Subiectul F Chimizarea hidrocarburilor are o evoluţie spectaculoasă în obţinerea de noi compuşi organici. 1. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice prin care se obţine, din metan şi clor în exces, compusul cu formula moleculară CHCl3. 2 puncte 2. Precizaţi natura legăturilor chimice din compusul CHCl3. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice următoare: Etenă +HCl → A Acetilenă + 2Br2 → B Etenă → C (polimer) 6 puncte 4. Denumiţi compuşii organici A şi B conform regulilor IUPAC. 2 puncte 5. Calculaţi masa de etenă necesară stoechiometric pentru obţinerea a 860 g compus A de puritate 75 %. 4 puncte Subiectul G Hidrocarburile aromatice sunt substanţe importante în industria petrochimică. 1. Scrieţi formulele moleculare ale benzenului şi naftalinei. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre benzen şi clor, în condiţii fotochimice. 2 puncte 3. Calculaţi volumul de clor (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) stoechiometric necesar obţinerii a 3 kmoli de hexaclorociclohexan. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de formare a mononitrobenzenului din benzen şi precizaţi catalizatorul folosit. 3 puncte 5. a. Determinaţi procentul masic de carbon din molecula naftalinei. 2 puncte b. Precizaţi câte o proprietate fizică pentru benzen şi naftalină. 2 puncte

Mase atomice: C-12; H-1; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 061 Subiectul F Metanul, în amestec cu aerul din exploatările miniere, este cunoscut sub numele de gaz grizu. 1. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a metanului. 2 puncte 2. Precizaţi importanţa practică a reacţiei de ardere a metanului. 1 punct 3. Scrieţi formulele moleculare pentru trei hidrocarburi care au aceeaşi stare de agregare ca şi metanul. 3 puncte 4. a. Precizaţi tipul legăturilor chimice din molecula etenei. 2 puncte b. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de hidrogenare a etenei. 2 puncte c. Calculaţi volumul (litri) de hidrogen care reacţionează stoechiometric cu etena din 112 L amestec echimolecular de metan şi etenă (volumele sunt măsurate în condiţii normale de presiune şi temperatură). 4 puncte 5. Scrieţi formula generală a alchinelor şi formula de structură plană a primului termen din seria alchinelor. 2 puncte

Subiectul G Se dau hidrocarburile: benzen şi naftalină. 1. Scrieţi formulele de structură ale celor două hidrocarburi. 2 puncte 2. Precizaţi clasa de hidrocarburi căreia îi aparţin cele două substanţe. 1 punct 3. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice ale benzenului cu: a. Cl2 (lumină); b. Cl2 (1 mol)/AlCl3; c. HNO3 (1 mol)/H2SO4 . 6 puncte b. Precizaţi care dintre cele trei reacţii este o reacţie de adiţie. 1 punct 4. Precizaţi starea de agregare a naftalinei. 1 punct 5. a. Scrieţi formula moleculară a compusului organic (A) obţinut prin mononitrarea naftalinei. 1 punct b. Determinaţi procentul masic de azot din molecula compusului (A). 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; N-14 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol.



Subiectul III (30 puncte) Varianta 062 Subiectul F Hidrocarburile nesaturate se pot obţine în industrie din cele saturate. 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice, conform schemei de reacţii:

etină → etenă → etanol 4 puncte 2. Precizaţi clasa de substanţe din care face parte etena. 1 punct 3. Precizaţi două proprietăţi chimice ale etinei. 2 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a clorurii de metil din metan. 2 puncte b. Calculaţi masa de clorură de metil, care se obţine stoechiometric din 3 kmoli de metan. 3 puncte 5. O utilizare importantă a acetilenei se bazează pe reacţia de ardere. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a acetilenei. 2 puncte b. Precizaţi două proprietăţi fizice ale acetilenei. 2 puncte Subiectul G Arenele au miros aromat specific, spre deosebire de hidrocarburile alifatice. 1. Scrieţi formula moleculară a naftalinei şi determinaţi procentul masic de hidrogen din molecula acesteia. 3 puncte 2. La clorurarea benzenului în prezenţa catalizatorului AlCl3 anhidru, se obţine un compus organic (A), care conţine 31,55% clor (% de masă). Determinaţi formula moleculară a compusului (A). 3 puncte 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei. 2 puncte b. Precizaţi catalizatorul folosit. 1 punct 4. Precizaţi două proprietăţi fizice ale benzenului. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de formare a monoclorobenzenului din benzen. 2 puncte b. Precizaţi tipul reacţiei de obţinere a monoclorobenzenului din benzen. 1 punct Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 063 Subiectul F Hidrocarburile sunt compuşi ai carbonului cu hidrogenul. 1. Scrieţi formulele de structură plane şi denumirile IUPAC ale alcanilor cu cinci atomi de carbon în moleculă şi cu catene ramificate. 4 puncte 2. Un amestec echimolecular, format din metan şi oxigen, ocupă volumul de 224 m3 (măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune). a. Calculaţi volumul de oxigen din amestec, măsurat în condiţii normale. 2 puncte b. Calculaţi compoziţia amestecului de metan şi oxigen, exprimată în procente de volum. 2 puncte 3. Precizaţi relaţia de izomerie dintre următoarele hidrocarburi: CH2=CH-CH2-CH3 şi CH3-CH=CH-CH3 1 punct 4. Acetilena se poate utiliza şi pentru obţinerea înlocuitorului sintetic al pielii, policlorura de vinil. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema următoare: acetilenă → clorură de vinil → policlorură de vinil 4 puncte 5. Precizaţi stările de agregare ale metanului, etenei şi acetilenei în condiţii obişnuite. 3 puncte Subiectul G Benzenul şi alte hidrocarburi aromatice se găsesc în petrol. 1. Precizaţi două proprietăţi fizice ale benzenului. 2 puncte 2. Scrieţi formula moleculară, respectiv formula de structură ale naftalinei. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a mononitrobenzenului din benzen. 2 puncte 4. Calculaţi masa de mononitrobenzen obţinută stoechiometric din reacţia benzenului cu 300 mL soluţie de HNO3, care are ρ=1,5 g/mL şi concentraţia procentuală masică egală cu 63%. 5 puncte 5. Precizaţi raportul de masă al elementelor chimice din molecula α-nitronaftalinei. 3 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; N-14 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale)=22,4 L/mol.



Subiectul III (30 puncte) Varianta 064 Subiectul F Etena se poate obţine din gazele rezultate prin cracarea alcanilor din petrol şi este folosită la prepararea altor compuşi organici. 1. Scrieţi formulele structurale plane ale alcanilor cu catenă liniară, care conţin patru , respectiv cinci atomi de carbon. 2 puncte 2. Scrieţi formula structurală plană a etenei şi precizaţi numărul legăturilor covalente simple. 2 puncte 3. Redaţi, prin ecuaţii ale reacţiilor chimice, obţinerea din etenă a următorilor compuşi organici: a. monocloroetan; b. polietenă. 4 puncte 4. Prin polimerizarea unei mase de etenă, egală cu 560 tone, s-au înregistrat pierderi de polimer în procent masic de 5%. a. Calculaţi masa de polimer obţinută practic. 4 puncte b. Determinaţi prin calcul gradul de polimerizare din polietenă, pentru o valoare medie a masei molare a polimerului egală cu 28 000 g/mol. 2 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a etenei prin hidrogenarea acetilenei.

2 puncte Subiectul G Arenele sunt o clasă importantă de hidrocarburi, cu multiple întrebuinţări. 1. Scrieţi formulele structurale plane şi denumirile următorilor compuşi organici, care se pot obţine din benzen:

a. C6H5Cl; b. C6H6Cl6. 4 puncte 2. Calculaţi procentul masic de clor din compusul cu formula moleculară C6H6Cl6.3 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a mononitrobenzenului din benzen; precizaţi tipul reacţiei chimice care are loc. 3 puncte 4. Scrieţi formula de structură şi denumirea compusului obţinut prin mononitrarea naftalinei. 2 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 065 Subiectul F Platformele de extracţie marină extrag petrolul şi gazele naturale, bogate în hidrocarburi, din zăcămintele subacvatice. 1. Scrieţi formulele de structură plane ale următoarelor hidrocarburi: metan, etan, etină. 3 puncte 2. Precizaţi câte o proprietate fizică pentru metan şi etină. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a etanului din etenă şi precizaţi condiţiile de reacţie. 3 puncte 4. Un amestec de metan şi etenă cu volumul total de 89,6 L (măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură) a reacţionat stoechiometric cu 2 moli hidrogen. a. Calculaţi volumul de metan, respectiv de etenă din amestec. 4 puncte b. Calculaţi procentul volumetric de metan din amestec. 2 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de polimerizare a acrilonitrilului. 2 puncte Subiectul G Se dau hidrocarburile cu următoarele formule moleculare:

C6H6 (A) ; C10H8 (B) ; C8H10 (C) ; C3H6 (D). 1. Precizaţi care dintre formulele moleculare date corespund benzenului, respectiv naftalinei. 2 puncte 2. Scrieţi formulele de structură ale benzenului şi naftalinei. 2 puncte 3. Precizaţi catalizatorul utilizat la nitrarea arenelor şi tipul reacţiei chimice care are loc. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice următoare: a. monoclorurarea benzenului; b. mononitrarea naftalinei. 4 puncte 5. Calculaţi masa (kg) şi numărul moleculelor de clor care reacţionează stoechiometric cu 7,8 kg benzen, pentru a forma monoclorobenzen. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale)= 22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 066 Subiectul F Hidrocarburile alifatice formează, prin diferite reacţii chimice, compuşi organici importanţi. 1. Denumiţi conform regulilor IUPAC, următoarele hidrocarburi: a. CH3-CH2-CH2-CH3; b. CH2=C(CH3)-CH3; c. CH≡CH. 3 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care se obţin, din etenă, următorii compuşi organici: a. etanol; b. polietenă. 4 puncte 3. Calculaţi masa de etanol obţinută prin adiţia apei la 280 kg etenă. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice ale acetilenei cu: a. H2 (1 mol); b. HCl (1 mol). 4 puncte 5. Scrieţi formulele de structură plane ale acrilonitrilului şi clorurii de etil. 2 puncte Subiectul G Arenele pot conţine unul sau mai multe nuclee benzenice. 1. Scrieţi formulele de structură ale naftalinei şi benzenului. 2 puncte 2. Calculaţi procentul masic de carbon din molecula benzenului. 2 puncte 3. Precizaţi câte o proprietate fizică pentru benzen şi naftalină. 2 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a benzenului. 2 puncte b. Denumiţi compusul organic rezultat. 1 punct c. Precizaţi catalizatorul folosit în reacţia de nitrare. 1 punct 5. Calculaţi masa soluţiei de acid azotic, cu concentraţia procentuală masică 98%, necesară stoechiometric pentru mononitrarea a 7,8 kg benzen. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; N-14 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 067 Subiectul F Masele plastice conţin polimeri organici, obţinuţi din hidrocarburi nesaturate ca materie primă, precum şi plastifianţi, coloranţi şi alte materiale auxiliare. 1. Scrieţi formula generală a alchenelor, respectiv a alchinelor. 2 puncte 2. Scrieţi formulele structurale plane ale etenei şi etinei. 2 puncte 3. Precizaţi o particularitate structurală prin care etena se diferenţiază de etină. 1 punct 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de hidrogenare a acetilenei, pe catalizator de nichel şi denumiţi compusul obţinut. 3 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care se obţin polietena (A) şi poliacetatul de vinil (B), din monomerii corespunzători. 4 puncte b. Calculaţi masa de monomer, de puritate 90%, stoechiometric necesară pentru obţinerea a 860 kg poliacetat de vinil. 4 puncte

Subiectul G Hidrocarburile aromatice se pot izola din gudronul rezultat prin cocsificarea cărbunilor. 1. Scrieţi formula moleculară, respectiv formula de structură pentru benzen. 2 puncte 2. Calculaţi formula procentuală (procente de masă) a naftalinei. 3 puncte 3. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 4. Scrieţi formulele structurale plane ale următorilor compuşi, obţinuţi din benzen: a. monoclorobenzen; b. hexaclorociclohexan; c. mononitrobenzen. 3 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a benzenului,respectiv a naftalinei. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 068 Subiectul F Se dau hidrocarburile cu formulele moleculare:

C2H6 (A) ; C4H8 (B) ; C3H8 (C) ; C3H6 (D). 1. Precizaţi care dintre formulele moleculare date corespund unor alcani. 2 puncte 2. Calculaţi procentul masic de carbon din hidrocarbura (B). 2 puncte 3. Scrieţi formula de structură plană a hidrocarburii aciclice (D) şi precizaţi numărul legăturilor covalente simple din molecula sa. 2 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema de transformări următoare:

C2H3Cl (E) ← C2H2 (B) → C2H6 (A) 4 puncte b. Calculaţi masa ((kg) de clorură de vinil, de puritate 95%, obţinută stoechiometric din 2,24 m3 acetilenă (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură).

4 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale acetilenei. 2 puncte Subiectul G Hidrocarburile aromatice dau reacţii chimice de substituţie cu diferiţi reactanţi. 1. a. Precizaţi numărul atomilor de carbon,respectiv de hidrogen din molecula naftalinei. 2 puncte b. Precizaţi o proprietate fizică a naftalinei. 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de clorurare fotochimică a benzenului.Denumiţi produsul de reacţie. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre benzen şi acidul azotic, în raport molar de 1:1. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) soluţiei de acid azotic, cu concentraţia procentuală de 63%, necesară stoechiometric pentru mononitrarea totală a 390 g de benzen. 4 puncte

Mase atomice: H-1; C-12; O-16; N-14; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol.



Subiectul III (30 puncte) Varianta 069 Subiectul F Prin arderea hidrocarburilor se degajă o cantitate mare de căldură. 1. Scrieţi formulele structurale plane ale următoarelor hidrocarburi: metan, etenă şi etină. 3 puncte 2. Precizaţi stările de agregare ale metanului şi etenei la temperatura camerei. 2 puncte 3. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice care demonstrează că metanul şi etina sunt combustibili. 4 puncte b. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de polimerizare a acrilonitrilului. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a etenei cu HCl. 2 puncte 5. Calculaţi volumul de HCl gazos care reacţionează stoechiometric cu 89,6 dm3 etenă (volumele sunt măsurate în condiţii normale de temperatură şi presiune). 3 puncte Subiectul G Arenele se mai numesc hidrocarburi aromatice. 1. Determinaţi prin calcul formula moleculară a arenei care are masa molară egală cu 78 g/mol şi raportul de masă C:H = 12:1. 3 puncte 2. a. Scrieţi formula moleculară, respectiv formula de structură ale naftalinei. 2 puncte b. Precizaţi starea de agregare a naftalinei. 1 punct 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a benzenului cu clorul, din care se formează compusul (A) cu formula moleculară C6H6Cl6; precizaţi condiţiile de reacţie. 3 puncte 4. Calculaţi masa de clor, de puritate 98%, care reacţionează stoechiometric cu benzenul, pentru obţinerea a 2910 g compus (A). 4 puncte 5. Scrieţi formula structurală plană a α-nitronaftalinei. 1 punct Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale)=22,4 L/mol.



Subiectul III (30 puncte) Varianta 070 Subiectul F Se dau hidrocarburile cu următoarele formule moleculare:

A (CH4); B (C2H6); C (C2H4); D (C2H2). 1. Scrieţi formulele structurale plane ale etenei şi etinei. 2 puncte 2. Precizaţi care dintre hidrocarburile enumerate nu reacţionează cu H2, pe catalizator de Ni. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de hidrogenare, pe catalizator de Ni, pentru una dintre hidrocarburile enumerate. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice, în condiţiile indicate, dintre următorii compuşi:

a. CH4 + 4Cl2 (500°C) b. C2H4 + H2O (H2SO4) c. C2H2 + H2O (HgSO4/ H2SO4) 6 puncte

5. Calculaţi volumul de apă lichidă cu ρ=1 g/cm3, care reacţionează stoechiometric cu 560 g etenă. 4 puncte Subiectul G Hidrocarburile aromatice conţin în moleculă unul sau mai multe nuclee benzenice. 1. Scrieţi formulele moleculare ale benzenului şi naftalinei. 2 puncte 2. Calculaţi procentul masic de carbon din molecula benzenului. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a benzenului cu Cl2, în raport molar C6H6:Cl2=1:1 şi precizaţi catalizatorul folosit. 3 puncte 4. Calculaţi compoziţia procentuală de masă a hexaclorociclohexanului. 4 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei şi precizaţi tipul reacţiei. 3 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale)=22,4 L/mol.



Subiectul III (30 puncte) Varianta 071 Subiectul F Se dau următoarele hidrocarburi: A (CH4); B (C2H6); C (C2H4); D (C2H2). 1. Scrieţi formula structurală plană şi denumirea hidrocarburii cu legătură covalentă dublă, dintre cele precizate mai sus. 2 puncte 2. Denumiţi hidrocarburile (A) şi (B). 2 puncte 3. a. Precizaţi o proprietate fizică a hidrocarburii (A). 1 punct b. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a hidrocarburii (A). 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre hidrocarbura (C) şi acidul clorhidric. 2 puncte 5. a. Acetilena se poate utiliza pentru obţinerea înlocuitorului sintetic al pielii, policlorura de vinil; scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema următoare:

acetilenă → clorură de vinil → policlorură de vinil 4 puncte b. Calculaţi masa de policlorură de vinil, care se obţine stoechiometric din 2 t de clorură de vinil de puritate 95%. 3 puncte

Subiectul G

Benzenul şi naftalina sunt materii prime importante în industria petrochimică. 1. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte benzenul, respectiv naftalina. 1 punct 2. Precizaţi starea de agregare a benzenului şi comportarea sa faţă de apă. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei şi precizaţi denumirea compusului organic rezultat. 3 puncte 4. Calculaţi masa de naftalină care reacţionează stoechiometric cu 450 g soluţie de acid azotic cu concentraţia procentuală masică de 98%, pentru a se obţine mononitroderivatul corespunzător. 4 puncte 5. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice ale benzenului cu: a. Cl2 , la lumină; b. Cl2 / FeCl3 (raport molar 1:1). 4 puncte

Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5; O-16; N-14 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 072 Subiectul F Hidrocarburile alifatice au catene saturate şi nesaturate. 1. Scrieţi formulele structurale plane ale etenei şi acetilenei. 2 puncte 2. Precizaţi tipul legăturilor carbon – carbon din moleculele etenei şi etinei. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice corespunzătoare următoarelor transformări:

A (metan) → D (CH3Cl) B (etenă) → E ( C2H4Cl2) C (etină) → F (C2H2Br4) 6 puncte

4. Calculaţi masa (grame) de etenă de puritate 90%, care reacţionează stoechiometric cu 89,6 L Cl2 (volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune). 4 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale etenei. 2 puncte Subiectul G Arenele dau reacţii de substituţie la nucleul aromatic cu diferiţi reactivi. 1. Scrieţi formulele de structură ale benzenului şi naftalinei. 2 puncte 2. Calculaţi procentul masic de hidrogen din molecula benzenului. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a compusului cu formula moleculară C6H5Cl, din benzen şi precizaţi catalizatorul folosit. 3 puncte 4. Calculaţi volumul de benzen lichid, cu ρ=0,8 g/cm3, necesar stoechiometric pentru obţinerea a 22,5 kg C6H5Cl. 4 puncte 5. a. Precizaţi solubilitatea naftalinei în apă. 1 punct b. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre naftalină şi amestec sulfonitric, pentru a se obţine compusul monosubstituit. 2 puncte

Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale)=22,4 L/mol.



Subiectul III (30 puncte) Varianta 073 Subiectul F Se dau hidrocarburile următoare:

A (C2H6), B (C2H4), C (C2H2). 1. Scrieţi formulele structurale plane ale hidrocarburilor (A) şi (C). 2 puncte 2. Precizaţi câte o proprietate fizică a hidrocarburilor A,B,C. 3 puncte 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a cloroformului din metan şi clor în exces şi precizaţi condiţiile de reacţie. 3 puncte b. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a etanului prin hidrogenarea acetilenei. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre etenă şi Br2/ CCl4. 2 puncte 5. Prin barbotarea etenei într-un vas cu soluţie de brom, masa vasului a crescut cu 5,6 grame. Calculaţi masa (grame) de brom care a reacţionat stoechiometric cu etena. 4 puncte Subiectul G Petrolul este o sursă naturală de hidrocarburi aromatice. 1. Determinaţi prin calcul formula moleculară a arenei cu formula generală CnH2n-12 şi raportul atomic C : H = 5 : 4. 3 puncte 2. Scrieţi formula moleculară şi formula structurală plană pentru mononitrobenzen. 2 puncte 3. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a mononitrobenzenului din benzen şi precizaţi catalizatorul folosit. 3 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei de adiţie a clorului la benzen, denumiţi compusul rezultat şi precizaţi condiţiile de reacţie. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Br-80 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 074 Subiectul F Alchenele sunt hidrocarburi alifatice care au formula generală CnH2n. 1. Scrieţi formulele moleculare ale alchenelor, care conţin trei, respectiv patru atomi de carbon în moleculă. 2 puncte 2. O alchenă (A) formează un produs dibromurat (B), care conţine în moleculă 85,1 % brom, în procente masice. Determinaţi prin calcul formula moleculară a compusului B. 3 puncte 3. Scrieţi formulele structurale plane ale compuşilor (A) şi (B). 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema următoare şi precizaţi condiţiile de reacţie:

Acetilenă → Etenă → Etan 6 puncte 5. Calculaţi cantitatea de acetilenă, exprimată în moli, din care se obţin 560 g de etenă. 3 puncte Subiectul G Arenele formează prin nitrare compuşi organici numiţi nitroderivaţi. 1. Determinaţi prin calcul formula brută a hidrocarburii cu formula procentuală: %C = 92,31, %H = 7,69. 2 puncte 2. Scrieţi formulele moleculare ale benzenului şi naftalinei. 2 puncte 3. Scrieţi formulele de structură ale benzenului şi mononitrobenzenului. 2 puncte 4. Precizaţi două proprietăţi fizice ale benzenului. 2 puncte 5. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice următoare:

a. Naftalină + HNO3/ H2SO4 (mononitrare); b. Benzen + Cl2 (raport molar 1 : 1) pe catalizator de AlCl3; c. Benzen + 3Cl2 (lumină). 6 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Br-80 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 075 Subiectul F Zăcămintele de metan din ţara noastră se caracterizează printr-o puritate mare, aproximativ 98-99% şi constituie materie primă pentru sinteza multor compuşi organici. 1. Precizaţi două proprietăţi fizice ale metanului. 2 puncte 2. Scrieţi formulele moleculare ale compuşilor organici, mono şi policloruraţi, obţinuţi din metan. 4 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema următoare:

Acetilenă → Etenă → Clorură de etil 4 puncte 4. Calculaţi masa (grame) şi volumul (litri) de etenă (măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune), obţinute stoechiometric din 1040 g de acetilenă. 4 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de polimerizare a acetatului de vinil. 2 puncte Subiectul G Benzenul şi naftalina se pot obţine şi prin distilarea uscată a cărbunilor de pământ. 1. Precizaţi câte o proprietate fizică pentru benzen şi naftalină. 2 puncte 2. Precizaţi care dintre următorii compuşi organici se pot obţine din benzen, prin reacţii de substituţie: C6H5Cl, C6H6Cl6, C6H5NO2. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia unei reacţii chimice de clorurare a benzenului prin substituţie şi precizaţi condiţiile de reacţie. 3 puncte 4. Un flacon, care conţine benzen şi clor, este supus acţiunii radiaţiilor ultraviolete. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre benzen şi clor, în condiţiile indicate. 2 puncte b. Scrieţi denumirea compusului organic obţinut. 1 punct 5. Calculaţi volumul de clor din flacon, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, stoechiometric necesar clorurării a 7,8 g de benzen. 4 puncte

Mase atomice: H-1; C-12, Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol.



Subiectul III (30 puncte) Varianta 076 Subiectul F Se dau transformările chimice din schema următoare:

1,2-Dibromoetenă ← Etină → Etenă → 1,2- Dibromoetan 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schemă. 6 puncte 2. Calculaţi masa (grame) de etenă, de puritate 80%, obţinută stoechiometric din 78 g acetilenă. 4 puncte 3. Explicaţi, pe baza ecuaţiei unei reacţii chimice, utilizarea acetilenei pentru sudura metalelor. 3 puncte 4. Indicaţi clasa de hidrocarburi din care face parte metanul şi scrieţi formula moleculară a acestuia. 2 puncte 5. Precizaţi o proprietate fizică a etenei. 1 punct

Subiectul G Benzenul şi alte arene au fost descoperite în gudroanele cărbunilor fosili. 1. Precizaţi câte o proprietate fizică pentru benzen şi naftalină. 2 puncte 2. Scrieţi formulele structurale plane ale naftalinei şi α-nitronaftalinei. 2 puncte 3. Denumiţi compuşii organici cu următoarele formule moleculare: C6H6Cl6; C6H5Cl; C6H5NO2. 3 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre benzen şi clor în raport molar de 1:1. 2 puncte b. Precizaţi catalizatorul folosit. 1 punct 5. Calculaţi masa (kg) de monoclorobenzen obţinută din reacţia benzenului cu 179,2 m3 de clor (volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune), ştiind că trei sferturi din volumul de clor reacţionează. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale)=22,4 L/mol.



Subiectul III (30 puncte) Varianta 077 Subiectul F Valoarea economică a hidrocarburilor creşte semnificativ prin chimizare. 1. Scrieţi formulele structurale plane ale acetilenei şi metanului. 2 puncte 2. Precizaţi care dintre compuşii cloruraţi următori se pot obţine din hidrocarburile corespunzătoare, prin reacţii de substituţie cu clor, în condiţii specifice: a. C2H3Cl ; b. CHCl3 ; c. CH3Cl. 2 puncte 3. Acidul clorhidric, obţinut prin monoclorurarea fotochimică a metanului, reacţionează cu etena. a. Scrieţi ecuaţiile chimice ale celor două transformări. 4 puncte b. Calculaţi masa (grame) de etenă care a reacţionat stoechiometric cu 1344 cm3 de acid clorhidric gazos (volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune). 4 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei de adiţie a hidrogenului la acetilenă, în prezenţă de Ni. 2 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale alcanilor. 2 puncte Subiectul G Arenele se pot obţine din anumite surse naturale şi prin sinteză. 1. Scrieţi formulele de structură ale benzenului şi naftalinei. 2 puncte 2. a. Scrieţi formulele moleculare ale substanţelor care reacţionează direct pentru a se obţine compusul organic C6H5NO2. 2 puncte b. Denumiţi compusul organic cu formula moleculară C6H5NO2. 1 punct 3. Precizaţi câte o proprietate fizică pentru benzen şi naftalină. 2 puncte 4. Determinaţi, prin calcul, formula moleculară a arenei cu formula generală CnH2n-6, care conţine 7,69% H în procente masice. 3 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei, denumiţi compusul organic rezultat şi precizaţi catalizatorul folosit. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 078 Subiectul F Prin prelucrarea fizică şi chimică a hidrocarburilor se obţin diverse produse organice: medicamente, mase plastice, solvenţi organici şi altele. 1. Precizaţi care dintre următoarele formule moleculare corespund unor alchene: C2H6, C3H6, C2H4, C4H10. 2 puncte 2. Precizaţi două proprietăţi fizice ale alchenelor. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile chimice ale următoarelor transformări:

a. Metan + Cl2 (1 mol), lumină; b. Acetilenă + HCl (HgCl2, t°C); 6 puncte c. Etenă + Br2 (CCl4).

4. Denumiţi, conform regulilor IUPAC, compusul organic obţinut prin bromurarea etenei. 1 punct 5. Prin barbotarea etenei într-un vas cu soluţie de brom în CCl4, masa vasului a crescut cu 280 g. Calculaţi masa (grame) soluţiei de brom de concentraţie 5%, stoechiometric necesară în reacţie. 5 puncte Subiectul G Benzenul formează prin clorurare catalitică monoclorobenzen, compus organic utilizat pentru sinteza insecticidului numit DDT. 1. Scrieţi formula moleculară, respectiv formula structurală plană pentru monoclorobenzen. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a benzenului din care se obţine monoclorobenzenul şi precizaţi catalizatorul folosit. 3 puncte 3. Calculaţi masa (kg) de monoclorobenzen obţinută stoechiometric din reacţia benzenului cu 13,44 dm3 clor (volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune). 3 puncte 4. Naftalina, respectiv benzenul reacţionează cu acidul azotic. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice de mononitrare ale celor două hidrocarburi. 4 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5; Br-80 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale)=22,4 L/mol.



Subiectul III (30 puncte) Varianta 079 Subiectul F Hidrocarburile alifatice nesaturate, comparativ cu cele saturate, conţin şi legături covalente multiple. 1. a. Scrieţi formulele structurale plane ale etenei şi etinei. 2 puncte b. Precizaţi câte o proprietate fizică pentru etenă şi etină. 2 puncte 2. Precizaţi denumirea compusului cu formula de structură plană CH3–CH2–CH3 şi clasa de hidrocarburi din care face parte. 2 puncte 3. Precizaţi care dintre hidrocarburile următoare sunt izomere:

a. CH3–CH3 b. CH2=CH–CH2–CH3 c. CH3–CH2–CH3; d. CH3–CH=CH–CH3. 2 puncte

4. Precizaţi, ţinând cont de forma şi natura legăturilor chimice, tipul catenei hidrocarburii cu formula structurală plană CH3–CH=CH–CH3. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de adiţie a apei la etenă. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de etenă stoechiometric necesară obţinerii a 400 grame soluţie de etanol, cu concentraţia de 46% (procente masice). 4 puncte

Subiectul G Benzenul este o hidrocarbură aromatică mononucleară, care se poate separa din benzină prin distilare. 1. Scrieţi formulele structurale plane ale monoclorobenzenului şi hexaclorociclohexanului. 2 puncte 2. Precizaţi câte o proprietate fizică pentru benzen şi naftalină. 2 puncte 3. Prin dirijarea unui fascicol de lumină asupra unui flacon care conţine benzen şi clor, s-a observat formarea compusului organic (A) . Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice produse în flacon. 2 puncte 4. Calculaţi masa (grame) de compus organic (A), obţinută stoechiometric din 200 dm3 de clor gazos de puritate 90 % (volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune). 4 puncte 5. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice următoare: a. mononitrarea naftalinei; b. monoclorurarea catalitică a benzenului. 4 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L/mol.



Subiectul III (30 puncte) Varianta 080 Subiectul F Hidrocarburile sunt compuşi organici ai carbonului cu hidrogenul. 1. Scrieţi formula generală a alcanilor. 1 punct 2. Determinaţi procentul masic de carbon pentru alchena cu formula moleculară C3H6. 3 puncte 3. Scrieţi formula moleculară şi formula structurală plană ale etenei 2 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice ale etenei cu: a. H2/Ni; b. Br2/CCl4. 4 puncte b. Calculaţi masa (grame) de compus organic obţinută stoechiometric din reacţia etenei cu 5 moli de hidrogen. 3 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a acetilenei şi precizati importanţa practică a acestei

reacţii. 3 puncte Subiectul G Arenele sunt hidrocarburi aromatice mononucleare şi polinucleare. 1. Scrieţi formula moleculară,respectiv formula de structură ale naftalinei. 2 puncte 2. Precizaţi stările de agregare ale benzenului şi naftalinei. 2 puncte 3. a. Determinaţi prin calcul formula moleculară a compusului organic (A) , care conţine în moleculă 31,55% Cl (procente masice) şi are formula generală C6H6-xClx. 3 puncte b. Scrieţi formula structurală plană şi denumirea compusului (A). 2 puncte 4. Prin dirijarea unui fascicol de lumină asupra unui flacon, care conţine benzen şi clor, s-a observat formarea compusului organic (B). a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice produse în flacon. 2 puncte b. Denumiţi compusul organic (B). 1 punct c. Precizaţi tipul reacţiei chimice produse în flacon. 1 punct 5. Scrieţi formula structurală plană a α-nitronaftalinei. 1 punct Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5; Br-80 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 081 Subiectul F Se dau hidrocarburile : metan (A), etenă (B), etină (C). 1. Scrieţi formulele structurale plane ale hidrocarburilor (A), (B) şi (C). 3 puncte 2. Precizaţi care dintre hidrocarburile date este solubilă în apă . 1 punct 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice de adiţie a H2, pentru hidrocarburile (B) şi (C), pe catalizator de nichel. 4 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a hidrocarburii (A) cu clorul în prezenţa luminii, în raport molar de 1:3. 2 puncte

b. Calculaţi volumul (m3) de metan de puritate 90%, măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură, care reacţionează stoechiometric cu 6 kmoli de clor, pentru a forma triclorometan. 4 puncte

5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale metanului. 2 puncte Subiectul G Formula structurală plană a benzenului a fost propusă de August Kekule. 1. Scrieţi formula moleculară,respectiv formula de structură pentru benzen. 2 puncte 2. a. Precizaţi starea de agregare a benzenului la temperatura camerei. 1 punct

b. Precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte benzenul. 1 punct 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a monoclorobenzenului, din benzen şi clor ; precizaţi condiţiile de reacţie. 3 puncte 4. Calculaţi masa (kg) de benzen, de puritate 90%, care reacţionează total cu clorul, pentru a forma 11,25 kg monoclorobenzen. 4 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre naftalină şi acid azotic, în raport molar 1:1; denumiţi compusul organic obţinut. 3 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 082 Subiectul F Petrolul şi gazele naturale sunt surse importante de hidrocarburi saturate şi aromatice. 1. a. Precizaţi clasele de hidrocarburi din care fac parte compuşii cu formulele structurale plane următoare:

a. CH3–CH3 ; b. CH2=CH–CH3 ; c. CH≡CH . 3 puncte b. Denumiţi hidrocarbura cu formula structurală plană CH2=CH–CH2-CH3 1 punct 2. Scrieţi ecuaţia unei reacţii chimice prin care metanul este folosit la încălzirea locuinţelor. 2 puncte 3. Precizaţi două proprietăţi fizice ale etenei. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile chimice corespunzătoare transformărilor următoare:

Acetilenă → Clorură de vinil → Policlorură de vinil 4 puncte 5. Calculaţi masa (kg) de policlorură de vinil, de puritate 99%, obţinută stoechiometric din 6,25 tone clorură de vinil. 4 puncte Subiectul G Benzenul şi alte hidrocarburi aromatice se pot separa din gudronul rezultat la cocsificarea cărbunilor. 1. Determinaţi prin calcul formula moleculară a hidrocarburii aromatice cu masa molară egală cu 78 g/mol, care conţine 92,30 %C în procente masice. 4 puncte 2. Completaţi formulele structurale plane ale compuşilor organici din transformările chimice următoare şi precizaţi catalizatorul folosit în fiecare reacţie: A + Cl2 → C6H5Cl + HCl B + HNO3 → C10H7NO2 + H2O 4 puncte 3. Calculaţi masa de compus (B) de puritate 75 %, necesară stoechiometric pentru a se obţine 1730 g compus C10H7NO2. 4 puncte 4. Scrieţi formula moleculară a mononitrobenzenului. 1 punct 5. Precizaţi starea de agregare a naftalinei. 1 punct Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5; N-14; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 083 Subiectul F Alcanii se mai numesc parafine şi au reactivitate scăzută comparativ cu alte hidrocarburi. 1. Precizaţi care dintre formulele moleculare următoare corespund unor alcani:

C2H4, C2H6, C3H6, C3H8. 2 puncte 2. Scrieţi formula de structură şi denumirea conform IUPAC a alcanului cu număr minim de atomi de C care admite izomerie de catenă. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema de transformări următoare: CH4 → CH3Cl → CH2Cl2 4 puncte 4. Prin hidrogenarea catalizată de nichel a unui amestec de etenă şi acetilenă s-a obţinut acelaşi alcan gazos. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice de hidrogenare ale etenei şi acetilenei. 4 puncte b. Calculaţi cantităţile de etenă şi acetilenă supuse hidrogenării, exprimate în moli, ştiind că s-au obţinut în total 8 moli de alcan, dintre care 2 moli s-au format prin hidrogenarea etenei. 3 puncte 5. Precizaţi denumirea alcanului care conţine doi atomi de carbon în moleculă. 1 punct Subiectul G Arenele dau unele reacţii de substituţie cu bune randamente în industrie. 1. Scrieţi formula de structură a naftalinei şi formula moleculară a benzenului. 2 puncte 2. Precizaţi care dintre compuşii următori se pot obţine din benzen, prin reacţii de substituţie, în condiţii specifice:

a. C6H5NO2; b. C6H5Cl; c. C6H6Cl6 . 2 puncte 3. Precizaţi două proprietăţi fizice ale benzenului. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei benzenului cu clorul la lumină. 2 puncte 5. a. Calculaţi procentul masic de mononitrobenzen din 592 g amestec echimolecular de mononitrobenzen şi α-nitronaftalină. 4 puncte b. Scrieţi formulele de structură ale mononitrobenzenului şi α-nitronaftalinei. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; N-14; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 084 Subiectul F Se dau următoarele hidrocarburi:

A (CH4); B (C2H4); C (C2H2). 1. Denumiţi hidrocarburile (A), (B) şi (C). 3 puncte 2. Scrieţi formulele structurale plane ale hidrocarburilor (B) şi (C). 2 puncte 3. a. Precizaţi care dintre hidrocarburile enumerate dau reacţii de adiţie cu bromul. 2 puncte b. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre hidrocarbura (B) şi HCl. 2 puncte 4. Scrieţi formulele moleculare ale alchenelor care conţin în moleculă 3 , respectiv 4 atomi de carbon. 2 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de adiţie a apei la acetilenă. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) produsului de reacţie obţinut stoechiometric din 260 g acetilenă. 3 puncte Subiectul G Naftalina este o hidrocarbură aromatică importantă în industria coloranţilor. 1. a. Scrieţi formula de structură a naftalinei. 1 punct b. Precizaţi raportul masic C:H din molecula naftalinei. 2 puncte 2. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei şi precizaţi tipul reacţiei. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de monoclorurare catalitică a benzenului. 2 puncte 5. Calculaţi volumul ((litri) de benzen lichid, cu densitatea ρ= 0,8 g/cm3, necesar stoechiometric pentru obţinerea a 112,5 kg monoclorobenzen. 4 puncte

Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 085 Subiectul F Hidrocarburile eliberează căldură prin reacţii de ardere. 1. Scrieţi formulele moleculare ale alcanilor care conţin 2, respectiv 4 atomi de carbon în moleculă. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice de ardere ale metanului şi acetilenei. 4 puncte 3. Calculaţi masa şi cantitatea de CO2 , exprimate în kg şi kmoli, rezultată stoechiometric prin arderea a 672 m3 de metan de puritate 100% (volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune). 4 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice ale acetilenei din schema următoare:

Etenă ← Acetilenă → 1,2-Dibromoetenă 4 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale etenei. 2 puncte Subiectul G Arenele sunt materii prime importante în industria chimică. 1. Scrieţi formulele de structură ale benzenului şi mononitrobenzenului. 2 puncte 2. Calculaţi raportul de masă C:H din molecula benzenului. 2 puncte 3. Precizaţi starea de agregare şi solubilitatea în apă pentru benzen. 2 puncte 4. a. Determinaţi prin calcul formula moleculară a arenei (A), care are masa molară egală cu 128 g/mol şi raportul de masă al elementelor C:H = 15:1. 3 puncte b. Scrieţi formula de structură şi denumirea arenei (A). 2 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a mononitrobenzenului din benzen şi precizaţi catalizatorul folosit. 3 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 086 Subiectul F Se dau următoarele hidrocarburi: A (metan), B (etenă), C (acetilenă). 1. Scrieţi formulele structurale plane ale hidrocarburilor (A), (B) şi (C). 3 puncte 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de adiţie a H2O la etenă. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de adiţie a HCl la acetilenă. 2 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre metan şi clor în exces, pentru obţinerea tetraclorurii de carbon; precizaţi condiţiile de reacţie. 3 puncte b. Calculaţi masa (grame) de tetraclorură de carbon, de puritate 95% (procente de masă), care se obţine stoechiometric din 134,4 L metan (volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune). 4 puncte 5. Scrieţi formulele structurale plane ale 1-butenei şi 2-butenei. 2 puncte

Subiectul G Hidrocarburile aromatice au multiple întrebuinţări. 1. Scrieţi formula moleculară, respectiv formula de structură pentru naftalină. 2 puncte 2. Calculaţi raportul de masă C:H din molecula naftalinei. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre naftalină şi HNO3, în raport molar de 1:1. 2 puncte 4. Prin barbotarea clorului în benzen lichid, cu densitatea ρ=0,8 g/cm3, în prezenţa catalizatorului FeCl3, s-au obţinut stoechiometric 1125 g produs organic monoclorurat. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de clorurare a benzenului, în condiţiile date. 2 puncte b. Calculaţi volumul de benzen lichid reacţionat. 4 puncte 5. Precizaţi câte o proprietate fizică pentru benzen şi naftalină. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 087 Subiectul F Hidrocarburile alifatice pot fi saturate sau nesaturate. 1. Scrieţi formulele de structură plane ale alcanilor izomeri cu formula moleculară C5H12. 3 puncte 2. Denumiţi hidrocarburile următoare şi precizaţi relaţia de izomerie dintre ele: CH2=CH-CH2-CH3; CH2=C(CH3)-CH3. 3 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a acetilenei cu Br2, în raport molar 1:2. 2 puncte 4. Calculaţi masa (grame) de acetilenă care reacţionează stoechiometric cu bromul din 2 L soluţie cu concentraţia molară egală cu 0,1 M pentru a se obţine un compus organic saturat. 4 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a acetilenei. 2 puncte b. Scrieţi ecuaţia reacţiei de adiţie a HCl la etenă. 2 puncte Subiectul G Arenele dau reacţii caracteristice la nucleul aromatic. 1. Scrieţi formula de structură a naftalinei şi precizaţi numărul atomilor de hidrogen. 2 puncte 2. Precizaţi o proprietate fizică a naftalinei. 1 punct 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice ale benzenului cu:

a. Cl2 (lumină); b. Cl2 (AlCl3), raport molar 1:1; c. HNO3 (H2SO4), raport molar 1:1. 6 puncte

4. Precizaţi care dintre transformările indicate la itemul 3 sunt reacţii de substituţie. 2 puncte 5. Calculaţi masa (grame) de benzen care reacţionează stoechiometric cu 448 dm3 de Cl2 (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură), pentru a se forma monoclorobenzen. 3 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Br-80; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 088 Subiectul F Polimerii în general sunt izolatori electrici, dar cercetări recente pe plan mondial demonstrează posibilitatea obţinerii unor polimeri semiconductori cu multiple utilizări. 1. Scrieţi formulele structurale plane ale polietenei şi poliacetatului de vinil. 2 puncte 2. Precizaţi care dintre hidrocarburile următoare sunt izomeri de poziţie:

a. CH3–CH2–CH2–CH3; b. CH3–CH(CH3)–CH3; c. CH2=CH–CH2–CH3 ; d. CH3–CH=CH–CH3 . 2 puncte 3. Scrieţi formulele de structură plane ale metanului şi propanului; precizaţi clasa de hidrocarburi din care fac parte. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile chimice corespunzătoare transformărilor următoare:

Acetilenă → Clorură de vinil → Policlorură de vinil 4 puncte 5. a. Calculaţi masa de polimer pur din 1 000 kg masă plastică, care conţine 80% policlorură de vinil (procente masice). 2 puncte b. Calculaţi masa de monomer din care se obţin prin polimerizare 4 000 kg policlorură de vinil. 3 puncte Subiectul G Hidrocarburile aromatice se pot izola din unele surse naturale. 1. O hidrocarbură (A) are masa atomilor de carbon din moleculă de 12 ori mai mare decât masa atomilor de hidrogen şi masa molară egală cu 78 g/mol. a. Determinaţi prin calcul formula moleculară a hidrocarburii (A). 3 puncte b. Scrieţi formula structurală plană a hidrocarburii (A). 1 punct 2. Scrieţi formula structurală plană şi denumirea arenei cu formula moleculară C10H8. 2 puncte 3. Precizaţi starea de agregare şi solubilitatea în apă pentru benzen. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a mononitrobenzenului din benzen şi precizaţi catalizatorul folosit. 3 puncte 5. Calculaţi masa (kg) de mononitrobenzen obţinută stoechiometric din 3 kmoli benzen. 3 puncte Mase atomice: H-1; C-12; N-14; O-16; Cl-35.5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 089 Subiectul F Hidrocarburile pot reacţiona cu clor sau brom prin reacţii de substituţie sau adiţie. 1. Scrieţi formulele moleculare ale etinei şi clorurii de vinil. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prezentate în schema următoare:

1,1,2,2-tetrabromoetan ← acetilenă → etenă → monocloroetan 6 puncte 3. Monocloroetanul este utilizat ca anestezic local în chirurgie. Calculaţi masa (grame) de monocloroetan,de puritate 80%, obţinută stoechiometric din 89,6 L de etenă (volum măsurat în condiţii normale de presiune şi temperatură). 4 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de clorurare fotochimică a metanului (raport molar CH4:Cl2= 1:3). 2 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale metanului. 2 puncte Subiectul G Hidrocarburile aromatice se găsesc în benzine. Inhalarea vaporilor de benzină provoacă boli pulmonare grave din cauza dizolvării grăsimilor din membranele celulare. 1. Precizaţi câte o proprietate fizică pentru benzen şi naftalină. 2 puncte 2. Precizaţi care dintre substanţele următoare reacţionează cu benzenul, în condiţiile indicate:

a. HCl (HgCl2); b. Cl2 (FeCl3); c. NaOH; d. Cl2 (lumină). 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice posibile de la itemul 2. 4 puncte 4. Un amestec echimolecular, format din benzen (A) şi monoclorobenzen (B), are masa egală cu 381 kg. Calculaţi masele (kg) de compuşi (A) şi (B) din amestec. 4 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a α-nitronaftalinei din naftalină. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 090 Subiectul F Se dau transformările din schema următoare: A (etenă) → B (C2H6) ← D (etină). 1. Scrieţi ecuaţiile chimice ale celor două transformări din schemă. 4 puncte 2. Precizaţi clasa de hidrocarburi căreia îi aparţine compusul (B). 1 punct 3. Precizaţi câte o proprietate fizică pentru hidrocarburile (A) şi (D). 2 puncte 4. Prin adiţia bromului la acetilenă, în solvent inert, se formează un compus bromurat nesaturat (E). a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice şi denumiţi compusul (E). 3 puncte b. Calculaţi masa (kg) de compus (E), obţinută stoechiometric din 2,6 kg de acetilenă care conţine 10 % impurităţi. 4 puncte 5. Scrieţi formula de structură plană şi denumirea alchenei cu trei atomi de carbon în moleculă. 2 puncte Subiectul G Prin clorurarea benzenului la lumină s-a obţinut un amestec de compuşi organici format din hexaclorociclohexan (A) şi benzen nereacţionat (B). 1. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de clorurare a benzenului la lumină. 2 puncte 2. Amestecul de reacţie organic format din compusii (A) şi (B) are masa egală cu 951 kg şi conţine 91,8% compus (A), în procente de masă. a. Calculaţi masele (kg) de compuşi (A) şi (B) din amestec. 2 puncte b. Calculaţi masa (kg) de benzen care reacţionează stoechiometric cu clorul, pentru a forma masa de compus (A) din amestec. 3 puncte 3. Precizaţi starea de agregare a benzenului, respectiv a naftalinei la temperatură obişnuită. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei şi denumiţi compusul organic rezultat. 3 puncte 5. Scrieţi formula de structură şi denumirea compusului organic cu formula moleculară C6H5NO2, obţinut prin nitrarea benzenului. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5; Br-80 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 091 Subiectul F Alcanii, alchenele şi alchinele sunt hidrocarburi alifatice. 1. Scrieţi formulele structurale plane ale: metanului, etenei şi etinei. 3 puncte 2. Precizaţi felul legăturilor chimice dintre atomii de carbon din molecula etenei, respectiv a etinei. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia chimică a transformării următoare:

A (etenă) → B (C2H6) 2 puncte 4. a. Calculaţi volumul (litri) de H2, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune,care reacţionează total cu 4 moli etenă, pentru a se forma hidrocarbura (B). 3 puncte b. Determinaţi prin calcul masa a 3 moli de etenă. 2 puncte 5. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice dintre acetilenă şi următorii reactanţi: a. 2H2 (Ni); b. H2O (HgSO4/H2SO4). 4 puncte Subiectul G Benzenul şi naftalina sunt arene cu mare importanţă economică. 1. Scrieţi formula moleculară şi formula de structură pentru benzen. 2 puncte 2. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 3. Scrieţi formula moleculară, formula structurală plană şi denumirea compusului organic obţinut prin mononitrarea naftalinei. 3 puncte 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre benzen şi clor, în raport molar de 1:1, în prezenţa catalizatorilor. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de clor , luat în exces de 10 % faţă de volumul stoechiometric necesar reacţiei, pentru obţinerea a 450 g compus monoclorurat (volumele sunt măsurate în condiţii normale de temperatură şi presiune). 4 puncte 5. Scrieţi formula de structură plană a hexaclorociclohexanului. 1 punct Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 092 Subiectul F Hidrocarburile formează prin clorurare compuşi organici cu multiple utilizări: solvenţi organici, insecticide, substanţe anestezice, etc. 1. Scrieţi formulele structurale plane ale metanului şi etanului. 2 puncte 2. Precizaţi două proprietăţi fizice ale metanului. 2 puncte 3. Scrieţi formulele moleculare ale clorurii de metil şi diclorometanului. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice ale etenei cu: a. HCl; b. Br2 / CCl4. 4 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice prin care se obţine clorura de vinil din acetilenă. 2 puncte b. Calculaţi masa de clorură de vinil obţinută stoechiometric din 260 g acetilenă de puritate 90 %. 4 puncte Subiectul G Benzenul este materie primă pentru sinteza industrială a altor compuşi organici. 1. Scrieţi formulele structurale plane pentru benzen şi mononitrobenzen. 2 puncte 2. Determinaţi procentul masic de azot din molecula mononitrobenzenului. 3 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de clorurare a benzenului la lumină şi denumiţi substanţa organică (A) obţinută. 3 puncte 4. Calculaţi masa (grame) de benzen tehnic, care conţine 10% impurităţi în procente masice,necesară stoechiometric pentru obţinerea a 2 910 g substanţă (A). 4 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a α-nitronaftalinei, din naftalină. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5; N-14 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 093 Subiectul F Alcanii se găsesc în petrol şi în gazele naturale. 1. Precizaţi care dintre formulele moleculare următoare corespund unor alcani:

C2H6, C3H6 , C4H10 , C2H4. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre metan şi clor pentru a se obţine clorura de metil; precizaţi condiţiile de reacţie. 3 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile chimice ale transformărilor următoare: a. arderea metanului; b. hidrogenarea etenei; c. hidratarea acetilenei. 6 puncte 4. Calculaţi masa (grame) de produs de hidratare a acetilenei, obţinută practic din 520 g acetilenă, dacă 5% din produs se pierde (procente masice). 4 puncte 5. Denumiţi hidrocarbura obţinută prin hidrogenarea etenei. 1 punct Subiectul G Benzenul este un lichid cu miros caracteristic “aromatic”. 1. Precizaţi care dintre următoarele substanţe anorganice nu reacţionează cu benzenul în condiţiile indicate:

a. Cl2 (întuneric); b. Cl2 (lumină); c. Cl2 (NaOH); d. HCl (CCl4). 3 puncte 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a benzenului cu clorul, din care se obţine compusul cu formula moleculară C6H5Cl şi precizaţi condiţiile de reacţie. 3 puncte 3. O hidrocarbură (A) are formula brută C5H4 şi masa molară egală cu 128 g/mol.

a. Determinaţi prin calcul formula moleculară a hidrocarburii (A). 3 puncte b. Scrieţi formula structurală plană şi denumirea hidrocarburii (A). 2 puncte

4. Precizaţi denumirea compusului organic cu formula moleculară C6H6Cl6. 1 punct 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale hidrocarburii aromatice cu formula moleculară C10H8. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 094 Subiectul F Se dau următoarele hidrocarburi: CH4 (A); C2H4 (B); C2H2 (C); C2H6 (D). 1. Scrieţi formulele structurale plane şi denumirile hidrocarburilor nesaturate, dintre cele prezentate. 4 puncte 2. Precizaţi denumirile hidrocarburilor saturate, dintre cele prezentate. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice ale hidrocarburilor (B), respectiv (C) cu apa. 4 puncte 4. Calculaţi masa (grame) de hidrocarbură (C) de puritate 90%, care reacţionează stoechiometric cu 180 g H2O. 4 puncte 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale hidrocarburii (A). 2 puncte Subiectul G Benzenul, cea mai simplă hidrocarbură aromatică, are formula moleculară C6H6. 1. Determinaţi procentul masic de carbon din molecula benzenului. 2 puncte 2. Explicaţi de ce benzenul se transportă iarna în cisterne prevăzute cu sisteme de încalzire. 2 puncte 3. Prin barbotarea clorului stoechiometric necesar reacţiei de clorurare, într-un vas cu benzen lichid şi catalizator FeCl3, masa vasului a crescut cu 21,3 g. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de monoclorurare a benzenului şi denumiţi compusul organic rezultat. 3 puncte b. Calculaţi masa (grame) de compus organic obţinută stoechiometric în vasul de reacţie. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei; denumiţi compusul organic rezultat. 3 puncte 5. Precizaţi starea de agregare a naftalinei. 1 punct Mase atomice: H-1; C-12; O-16; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 095 Subiectul F Hidrocarburile sunt nu numai carburanţi şi combustibili, ci şi materii prime pentru obţinerea unei game variate de produse: solvenţi, insecticide, medicamente, mase plastice. 1. Scrieţi formula moleculară,respectiv formula structurală plană pentru etenă. 2 puncte 2. Precizaţi denumirea conform regulilor IUPAC şi clasa de hidrocarburi căreia îi aparţine compusul cu următoarea structură CH3–CH(CH3)–CH3. 2 puncte 3. Precizaţi relaţia de izomerie dintre alchenele cu formulele structurale plane următoare:

CH2=CH–CH2–CH3 şi CH3–CH=CH–CH3. 1 punct 4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a acetilenei. 2 puncte b. Calculaţi volumul (m3) de aer, cu 20% O2 în procente de volum, necesar stoechiometric pentru arderea a 6,72 m3 acetilenă (volumele sunt măsurate în condiţii normale de temperatură şi presiune). 4 puncte 5. a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice de polimerizare ale acrilonitrilului şi clorurii de vinil. 4 puncte b. Denumiţi produsul obţinut la polimerizarea clorurii de vinil. 1 punct Subiectul G Benzenul se poate extrage din petrol cu dioxid de sulf lichid ca solvent. 1. Determinaţi formula moleculară a hidrocarburii care are formula generală CnH2n-6 şi contine 6 atomi de hidrogen în moleculă. 2 puncte 2. Scrieţi formula de structură a benzenului şi precizaţi clasa de hidrocarburi din care face parte. 2 puncte 3. Prin mononitrarea catalitică a 780 g benzen s-au obţinut y grame de substanţă organică, notată cu litera (A). a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de obţinere a substanţei (A) din benzen şi precizaţi catalizatorul folosit. 3 puncte b. Calculaţi valoarea lui y. 3 puncte 4. Precizaţi starea de agregare a benzenului, respectiv a naftalinei, la temperatură obişnuită. 2 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; N-14 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 096 Subiectul F Hidrocarburile alifatice stau la baza sintezei unor substanţe organice cu o mare importanţă practică. 1. Precizaţi clasele de hidrocarburi din care fac parte metanul şi acetilena. 2 puncte 2. Scrieţi formulele următorilor compuşi obţinuţi prin clorurarea metanului: clorură de metil, diclorometan, tetraclorură de carbon. 3 puncte 3. Explicaţi, pe baza ecuaţiei unei reacţii chimice, rolul metanului de resursă energetică.

3 puncte 4. Prin barbotarea etenei într-un vas cu soluţie de brom, masa vasului a crescut cu 560 mg. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a etenei cu bromul. 2 puncte b. Calculaţi masa (grame) de compus organic dibromurat care s-a format, considerând că toată etena a reacţionat. 4 puncte 5. Scrieţi formulele de structură plană ale următorilor polimeri: poliacrilonitril, poliacetat de vinil. 2 puncte Subiectul G Benzenul se poate obţine prin decarboxilarea acidului benzoic C6H5-COOH. 1. Scrieţi formula moleculară şi formula de structură pentru benzen. 2 puncte 2. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de adiţie a clorului la benzen şi precizaţi condiţiile de reacţie. 3 puncte b. Prin adiţia clorului la 390 g benzen s-a obţinut stoechiometric o masă de produs organic egală cu (390+x) grame. Calculaţi valoarea lui x. 4 puncte 3. Scrieţi formula de structură a naftalinei. 1 punct 4. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte 5. Scrieţi formula chimică şi denumirea compusului anorganic, care reacţionează cu naftalina pentru a se forma α-nitronaftalină. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Br-80; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 097 Subiectul F Hidrocarburile existente în ţiţei şi gaze naturale sunt transformate chimic, în scopul valorificării lor superioare. 1. Determinaţi prin calcul formula brută şi formula moleculară pentru hidrocarbura care conţine 81,82 % C, în procente masice şi are masa molară egală cu 44 g/mol. 3 puncte 2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice din schema următoare:

Acetilenă → Etenă → Polietenă 4 puncte 3. Calculaţi volumul (litri) de etenă, măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune,din care se obţin prin polimerizare 2,8 t polietenă, ştiind că nu au loc pierderi. 3 puncte 4. Precizaţi două proprietăţi fizice ale etenei. 2 puncte 5. a. Denumiţi compuşii organici care se obţin din acetilenă şi următorii reactanţi, în raport molar de 1:1 a. HCl (HgCl2); b. H2O (HgSO4/H2SO4) 2 puncte b. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a acetilenei. 2 puncte Subiectul G Arenele cu formula generală CnH2n-6 sunt denumite arene mononucleare. 1. Scrieţi formula moleculară a arenei cu n=6. 1 punct 2. Precizaţi două proprietăţi fizice ale benzenului. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice produse prin barbotarea clorului în benzen (raport molar 1:1) în prezenţa catalizatorului FeCl3 şi denumiţi compusul organic (A) rezultat. 3 puncte 4. a. Scrieţi formula moleculară şi formula de structură pentru naftalină. 2 puncte b. Precizaţi starea de agregare a naftalinei. 1 punct c. Calculaţi raportul de masă, în care reacţionează total naftalina şi acidul azotic, pentru obţinerea compusului organic (B), cu formula moleculară C10H7NO2. 3 puncte 5. Scrieţi formula structurală plană şi denumirea compusului organic (B). 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; N-14 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol.



Subiectul III (30 puncte) Varianta 098 Subiectul F Hidrocarburile cu catene deschise se numesc aciclice. 1. Scrieţi formula moleculară a metanului. 1 punct 2. Două hidrocarburi, notate cu literele (A) şi (B), au aceeaşi formulă brută (CH2)n şi conţin în moleculă 2 , respectiv 3 atomi de carbon. a. Scrieţi formulele moleculare ale hidrocarburilor (A) şi (B). 2 puncte b. Scrieţi formula structurală plană a hidrocarburii (A) şi precizaţi clasa din care face parte. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a hidrocarburii (A) cu H2, pe catalizator de Ni. 2 puncte 4. Calculaţi masa (kg) de hidrocarbură (A), care reacţionează stoechiometric cu 20 kg H2.

3 puncte 5. Polimerii sunt în general izolatori electrici. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice de polimerizare ale următorilor compuşi organici: a. CH2=CH-Cl; b. CH2=CH-CN; c. CH2=CH-OCO-CH3 . 6 puncte Subiectul G Benzenul este materie primă importantă pentru sinteza multor compuşi organici în industria chimică, dar este o substanţă cancerigenă pentru om şi animale. 1. Scrieţi formulele de structură ale benzenului şi derivatului său monoclorurat. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a benzenului prin care se obţine derivatul său monoclorurat şi precizaţi catalizatorul folosit. 3 puncte 3. O masă de benzen egală cu 31,2 tone se transformă în monoclorobenzen în procent masic de 70%, iar restul de benzen rămâne nereacţionat. a. Calculaţi masa de benzen reacţionată, exprimată în kg. 1 punct b. Calculaţi masa de monoclorobenzen, exprimată în kg, obţinută din benzenul reacţionat. 3 puncte 4. Scrieţi formula de structură a naftalinei. 1 punct 5. a. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte b. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice a naftalinei cu HNO3, în raport molar de 1:1. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1



Subiectul III (30 puncte) Varianta 099 Subiectul F Se consideră hidrocarburile următoare: metan, etenă, acetilenă. 1. Scrieţi formulele structurale plane ale hidrocarburilor enumerate. 3 puncte 2. Precizaţi care dintre hidrocarburile date are raportul masic al elementelor C:H = 6:1. 2 puncte 3. Scrieţi formulele de structură plane ale alcanilor izomeri cu formula moleculară C4H10 şi precizaţi relaţia de izomerie dintre ei. 3 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de hidrogenare a etenei. 2 puncte 5. a. Acetilena arde cu o flacără luminoasă a cărei temperatură depăşeşte valoarea de 3 000°C. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de ardere a acetilenei. 2 puncte b. Calculaţi volumul (litri) de aer cu 20% O2, în procente de volum, necesar stoechiometric pentru arderea a 672 L de acetilenă (volumele sunt măsurate în condiţii normale de presiune şi temperatură). 4 puncte Subiectul G Arenele sunt materii prime foarte importante în industria lacurilor, vopselelor, medicamentelor . 1. Scrieţi formula de structură a naftalinei şi precizaţi raportul numeric al atomilor din moleculă. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de clorurare fotochimică a benzenului şi precizaţi tipul reacţiei. 3 puncte 3. Scrieţi formula de structură şi formula moleculară pentru monoclorobenzen. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a benzenului, respectiv a naftalinei. 4 puncte 5. Calculaţi masa de mononitrobenzen existentă în 592 g amestec echimolecular de mononitrobenzen şi α-nitronaftalină. 3 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; N-14 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volum molar (condiţii normale)=22,4 L/mol



Subiectul III (30 puncte) Varianta 100 Subiectul F Hidrocarburile sunt compuşi organici ale căror molecule conţin numai atomi de carbon şi hidrogen. 1. Scrieţi formula generală a alcanilor şi formula moleculară a alcanului care conţine trei atomi de carbon în moleculă. 2 puncte 2. Precizaţi relaţia de izomerie dintre alchenele cu formulele structurale plane următoare:

CH2=CH-CH2-CH3 şi CH3-C(CH3)=CH2 1 punct 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice următoare: Metan + Cl2(1 mol) → A + HCl; Etenă + Cl2 → B; Etină + Br2(2 moli) → C 6 puncte 4. Calculaţi masa (grame) de compus (A), de puritate 75%, obţinută stoechiometric din 896 dm3 metan (volum măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune). 4 puncte 5. Precizaţi câte o proprietate fizică a metanului, acetilenei şi etenei. 3 puncte Subiectul G Hidrocarburile aromatice stau la baza sintezei unor substanţe organice cu o mare importanţă practică. 1. Scrieţi formula moleculară, respectiv formula de structură pentru benzen. 2 puncte 2. Precizaţi care dintre următoarele substanţe anorganice reacţionează cu benzenul, în condiţiile indicate: a.Cl2 (lumină); b. HNO3 (H2SO4); c. Cl2 (FeCl3); d. HCl (FeCl3). 3 puncte 3. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de mononitrare a naftalinei. 2 puncte 4. a. Calculaţi masa de naftalină care reacţionează stoechiometric cu acidul azotic din 500 g soluţie cu concentraţia procentuală masică 63%, în reacţia de mononitrare. 4 puncte b. Denumiţi compusul organic obţinut la mononitrarea naftalinei. 1 punct 5. Precizaţi două proprietăţi fizice ale naftalinei. 2 puncte Mase atomice: H-1; C-12; O-16; N-14; Cl-35,5 Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1 Volumul molar (condiţii normale) = 22,4 L /mol

100 subiecte chimie bacalaureat 2008

Documents