0 planif anuala ix

4
Liceul cu Program Sportiv Bacău Responsabil de arie curriculară .............. Profesor Cornelia Solomon Planificarea calendaristică anuală – clasa a IX-a conform programei şcolare revizuite aprobată prin OMECI nr. 5099 / 09.09.2009 – an şcolar 2011 – 2012 Manual de chimie suport, autori: Rodica Constantinescu, Maria-Luiza Popescu, Editura Akademos Art Unitatea de învăţare C.S. Conţinuturi Nr. ore Săpt . Obs. Atomul. Structur a atomului 6 ore 2.2 2.3 3.1 4.1 4.2 - Prezentarea manualului. Măsuri specifice de protecţie pentru prevenirea accidentelor în laboratorul de chimie. Test iniţial. - Atomii – constituenţi ai substanţelor - Învelişul de electroni: orbitali atomici, straturi, substraturi. - Principiile de ocupare cu electroni a unui atom polielectronic aflat în stare fundamentală. - Configuraţii electronice pentru elementele din perioadele 1, 2, 3. - Corelaţii între structura electronică şi poziţia elementului în tabelul periodic. Clasificarea elementelor în blocuri: s, p, d, f. 1 1 1 1 1 1 S1 S2 S3 S4 S5 S6 Sem I

Upload: diana-popa

Post on 01-Dec-2015

21 views

Category:

Documents


6 download

TRANSCRIPT

Page 1: 0 Planif Anuala Ix

Liceul cu Program Sportiv Bacău Responsabil de arie curriculară ..............Profesor Cornelia Solomon

Planificarea calendaristică anuală – clasa a IX-aconform programei şcolare revizuite aprobată prin OMECI nr. 5099 / 09.09.2009 – an şcolar 2011 – 2012

Manual de chimie suport, autori: Rodica Constantinescu, Maria-Luiza Popescu, Editura Akademos Art

Unitatea de învăţare

C.S. Conţinuturi Nr.ore

Săpt. Obs.

Atomul.Structura atomului

6 ore

2.22.33.14.14.2

- Prezentarea manualului. Măsuri specifice de protecţie pentru prevenirea accidentelor în laboratorul de chimie. Test iniţial.

- Atomii – constituenţi ai substanţelor- Învelişul de electroni: orbitali atomici, straturi, substraturi.- Principiile de ocupare cu electroni a unui atom polielectronic aflat în stare fundamentală.- Configuraţii electronice pentru elementele din perioadele 1, 2, 3.- Corelaţii între structura electronică şi poziţia elementului în tabelul periodic. Clasificarea elementelor în blocuri: s, p, d, f.

1

11

1

1

1

S1

S2S3

S4

S5

S6

Sem I

Variaţia proprietăţilor elementelor în tabelul periodic

6 ore

1.1 1.3 2.12.23.14.25.15.2

- Clasificarea şi enumerarea proprietăţilor periodice fizice şi chimice. Variaţia electronegativităţii în grupele principale şi perioadele 1, 2, 3.- Caracter metalic. Sodiul. Proprietăţile chimice: reacţii cu O2, Cl2, H2O. Importanţa practică a sodiului.- Variaţia caracterului metalic în grupele principale şi în perioadele 1, 2, 3: reactivitatea Na, Mg, Al faţă de O2 şi H2O.- Caracter nemetalic. Clorul. Proprietăţile chimice: reacţii cu H2, Fe, Cu, H2O, NaOH. Importanţa practică a clorului.- Variaţia caracterului nemetalic în grupele principale şi în perioadele 1, 2, 3: reactivitatea nemetalelor din grupa 17 (VII A).- Evaluare

1

1

1

1

1

1

S7

S8

S9

S10

S11

S12

Sem I

Page 2: 0 Planif Anuala Ix

Interacţii între

particule (atomi, ioni, molecule)

5 ore

1.11.2 1.34.14.2

- Legătura ionică. Cristalul ionic de NaCl. Importanţa practică a NaCl.- Legătura covalentă nepolară: H2, N2, Cl2 (molecule nepolare. Legătura covalentă polară: HCl, H2O (molecule polare). Structura moleculei de apă. Legătura de hidrogen. Proprietăţile fizice ale apei.- Legătura covalent-coordinativă. Structura ionului - Evaluare

1

1

11

1

S13

S14

S15S16

S17

Sem I

Sem II

Soluţii4 ore

1.2, 1.32.1, 2.33.2, 3.3

4.25.1, 5.2

- Soluţii. Dizolvarea. Factorii care influenţează dizolvarea. Solvenţi polari şi nepolari. Dizolvarea unui compus ionic şi a unui compus covalent polar în apă.- Solubilitatea substanţelor în solvenţi polari şi nepolari- Concentraţia molară- Calcule folosind concentraţia molară- Evaluare

1

111

S18

S19S20S21

Sem II

Soluţii apoase de

acizi şi baze5 ore

1.11.21.32.14.25.15.2

- Soluţii apoase ale acizilor tari şi slabi: HCl, H2CO3, HCN- Soluţii apoase ale bazelor tari şi slabe: NaOH, NH3

- Ionizarea apei. pH-ul soluţiilor apoase.Amfolit acido-bazic.- Determinarea pH-ului unor soluţii apoase de acizi şi baze cu hârtie indicator de pH.- Evaluare

1

1

1

1

1

S22

S23

S24

S25

S26

Sem II

Starea gazoasă

2 ore

3.24.2

- Ecuaţia de stare a gazului ideal. Volum molar.- Calcule stoechiometrice

1

1

S28

S29Sem II

Reacţii cu transfer de electroni.

Aplicaţii ale reacţiilor cu transfer de electroni.

3.13.24.2

1.1, 1.32.1, 2.23.3, 4.14.2, 5.2

- Număr de oxidare.- Reacţii de oxido-reducere- Stabilirea coeficienţilor în ecuaţiile

reacţiilor redox- Pila Daniell – construcţie şi funcţionare- Acumulatorul cu plumb- Coroziunea şi protecţia anticorozivă

1

1

111

S30

S31

S32S33S34

Sem II

1.22.23.24.14.2

Recapitulare finală:- Corelarea structurii cu proprietăţile şi

utilizările compuşilor anorganici studiaţi.

- Exerciţii aplicative utilizând expresiile matematice cunoscute: concentraţia molară, mol, volumul molar, ecuaţia de stare a gazului ideal.

1

1

S35

S36

Sem II