chimiagenerala.usmf.md...În această dozare componentul soluţiei, care nu participă în reacţia...
TRANSCRIPT
1. Electrozii, care fac parte din montajul pentru efectuarea titrării potenţiometrice a Fe ( II ) cu
soluţie standardizată de bicromat de potasiu, sunt:...
2. Montajul pentru efectuarea unei titrări potenţiometrice a Fe ( II ) cu soluţie standardizată de
bicromat de potasiu este alcătuit din:…
3. Pentru electrozii indicatori, folosiţi în analiza potenţiometrică, este caracteristică
conductibilitatea:…
4. Metodele electrochimice de analiză folosesc celule:…
5. Toate măsurările potenţiometrice se efectuiază prin metoda:…
6. În metoda potenţiometrică indirectă volumul de echivalenţă al titrantului se determină cu
ajutorul curbei de titrare:…
7. Metodele potenţiometrice de analiză cantitativă în calitate de electrod indicator folosesc
electrozi:…
8. În metodele electrochimice de analiză parametrul măsurat este:…
9. În metoda potenţiometrică indirectă după adăugarea titrantului la soluţia de analizat se
măsoară:…
10. Tipul de reacţie, care poate fi folosit în metoda potenţiometrică indirectă, este:…
11. Cerinţele înaintate pentru o reacţie folosită în metoda potenţiometrică sunt să:…
12. Pentru a efectua o dozare prin metoda potenţiometrică indirectă în afară de celulă galvanică
cu electrozi mai este necesar de:…
13. Metoda Gran se foloseşte pentru transformarea curbei de titrare sau a ramificărilor ei într-o
linie dreaptă la titrarea potenţiometrică a unei soluţii diluate a:…
14. În metoda potenţiometrică directă ( ionometrie ) semnalul analitic este forţa electromotoare a
elementului galvanic alcătuită din electrodul de referinţă şi un electrod indicator:…
15. În dependenţă de tipul reacţiei chimice, care se foloseşte în metoda potenţiometrică de
titrare, curba de titrare diferenţială se construieşte în coordonatele:…
16. În calitate de electrod de referinţă în metoda potenţiometrică de analiză cantitativă se
foloseşte electrodul de:…
17. În metoda potenţiometrică directă de analiză cantitativă se folosesc electrozi ion-selectivi cu
membrană:…
18. Electrodul cu membrană solidă, confecţionat din sulfura de argint, este selectiv faţă de ionii:
19. Pentru o membrană , care separă o soluţie de analizat şi alta standard a ionului A cu sarcina
+1, ecuaţia pentru potenţialul electrodului la 298K este: Em = const + 0,059 lga1.
Despre această ecuaţie este corectă afirmaţia:…
20. În metoda Gran forţa electromotoare a celulei galvanice pentru 298 K este egală cu:
E = E′ ± slgc .
Alegeţi răspunsurile corecte despre însămnările în această ecuaţie:
21. În metoda ampermetrică de titrare cu un singur electrod polarizat se folosesc reacţii de:…
22. În calitate de electrod indicator în metoda ampermetrică de titrare se foloseşte electrodul:…
23. Pentru a înregistra voltamperograma unui component electoactiv dintr-o reacţie se foloseşte
o instalaţie, care este alcătuită din:…
24. Înainte de a efectua o dozare ampermetrică cu un singur electrod polarizat de Pt se
efectuează o cercetare preventivă, în care se:…
25. La dozarea ionilor de zinc prin metode de titrare ampermetrică cu un singur electrod
indicator polarizat în soluţie şi la electrod decurge reacţia de:…
26. Curba de titrare ampermetrică cu un singur electrod indicator de Pt polarizat are aspectul
reprezentat în figura alăturată.
În această dozare componentul soluţiei, care nu participă în reacţia electrochimică la
electrod, este:…
27. Curba de titrare ampermetrică cu un singur electrod indicator de Pt polarizat are aspectul
reprezentat în figura alăturată.
În această dozare componentul soluţiei, care nu participă în reacţia electrochimică la
electrod, este:…
28. Curba de titrare ampermetrică cu un singur electrod indicator de Pt polarizat are aspectul
reprezentat în figura alăturată.
În această dozare componentul soluţiei, care nu participă în reacţia electrochimică la
electrod, este:…
29. Curba de titrare ampermetrică cu un singur electrod indicator de Pt polarizat are aspectul
reprezentat în figura alăturată.
În această dozare componentul soluţiei, care nu participă în reacţia electrochimică la
electrod, este:…
30. Forţa electromotoare a unei celule galvanice la 298 K este dată de ecuaţia:
E = E′ ±0,0591
nlg
a ox
a red
Această celulă galvanică se foloseşte şi este alcătuită din:…
31. La determinarea cantităţilor mici de carbonat de sodiu prin metoda Gran forţa electromotoare
a celulei galvanice la 298 K este dată de relaţia: E = E′ ± slgc .
O astfel de celulă se foloseşte şi este alcătuită din:…
32. Forţa electromotoare a celulei galvanice, care conţine ioni a unui metal la 298 K, este dată de
relaţia ( vezi imaginea ):
E = E′ ±0,0591
nlga Men+
O astfel de celulă se foloseşte în metoda:…
33. Un electrod ion-selectiv, folosit la măsurarea pH-ului, este alcătuit din:…
34. Un electrod ion selectiv este alcătuit din:…
35. În metoda potenţiometrică indirectă curba de titrare poate fi:…
36. În dependenţă de timpul reacţiei chimice, care se foloseşte în metoda potenţiometrică de
titrare, curba de titrare integrală se construieşte în coordonatele:…
37. Forţa electromotoare a celulei galvanice, care conţine ioni ai unui metal la 298 K, este
descrisă de ecuaţia ( vezi imaginea ):
𝐸 = 𝐸′ ±0,0591
𝑛𝑙𝑔𝑎(𝑀𝑒𝑛+)
Electrozii, care se folosesc pentru măsurarea semnalului analitic, pot fi:…
38. O fracţie de soluţie de analizat a Fe ( II ) se trece cantitativ într-o celulă electrochimică.
Înainte de a doza potenţiometric Fe ( II ) cu un titrant oxidant în celulă se introduc electrozii
de:…
39. În imaginea alăturată este prezentat electrodul de sticlă, utilizat la măsurarea pH-lui.
Sub numărul 1 şi 3 în aceast electrod este:...
40. În figura alăturată este prezentat electrodul ion-selectiv cu membrană solidă a unui
monocristal:
Sub numărul 3 şi 5 în aceast electrod este:...
41. În figura alăturată este prezentat electrodul ion-selectiv cu membrană solidă a unui
monocristal:
Sub numărul 2 şi 3 în aceast electrod este:...
42. În metoda ampermetrică cu doi electozi indicatori în soluţie decurge reacţia neegalată
MnO4− + I− + H+ → Mn2+ + I2 + H2O . La dozare pînă la punctul de echivalenţă la
electrozi decurg reacţiile:...
43. În metoda ampermetrică cu doi electozi indicatori în soluţie decurge reacţia neegalată
Fe2+ + Ce4+ → Fe3+ + Ce3+. La dozare pînă la punctul de echivalenţă la electrozi decurg
reacţiile:...
44. În metoda ampermetrică cu doi electozi indicatori în soluţie decurge reacţia neegalată
S2O32− + I2 → S4O6
2− + I− . La dozare pînă la punctul de echivalenţă la electrozi decurg
reacţiile:...
45. La dozarea ionilor de Zn2+
prin metoda ampermetrică indirectă în soluţie decurge reacţia
neegalată K+ + Zn2+ + Fe CN6 4− → KZn Fe CN ↓ . Curentul de difuzie, care trece
prin soluţie, în timpul efectuării titrării:...
46. La dozarea ionilor prin metoda ampermetrică cu doi electrozi indicatori în soluţie decurge
reacţia ionică neegalată MnO4− + I− + H+ → Mn2+ + I2 + H2O . Curentul, care trece prin
celula electrolitică, în timpul efectuării titrării:...
47. În metoda potenţiometrică indirectă pentru determinarea cantitativă a Fe ( II ) se foloseşte
reacţia redox FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O. La egalarea
acestei reacţii coeficientul înaintea moleculei sulfatului de fier ( II ) este:...
48. La baza determinării cantitative a Fe ( II ) prin metoda potenţiometrică indirectă stă reacţia
redox FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O. La egalarea acestei
reacţii coeficientul înaintea moleculei sulfatului de crom ( III ) este:...
49. În metoda potenţiometrică de titrare se măsoară potenţialul electrodului indicator după
fiecare porţie adăugată de titrant. După prelucrarea rezultatelor titrării se construieşte curba
de titrare în coordonatele ΔE/ΔV-V, care este o:...
50. În metoda potenţiometrică indirectă după prelucrarea datelor obţinute la titrare se
construieşte graficul în coordonatele ΔE/ΔV-V. Volumul de echivalenţă al titrantului se
determină cu ajutorul acestui grafic:...
51. O instalaţie polarografică constă din:...
52. Construcţia şi funcţionarea electrodului picurător de mercur este:...
53. Curba înregistrată în coordonatele I=f(E) cu diferiţi electrozi indicatori se numeşte:...
54. În dependenţă de electrodul indicator, folosit la înregistrarea curentului în funcţie de
potenţialul electrodului, metoda de analiză se numeşte metodă:...
55. Pentru a polariza electrodul picurător de mercur în metoda polarofgrafică este necesar să se
îndeplinească condiţia:...
56. Înainte de a înregistra polarograma din soluţia de analizat se înlătură oxigenul dizolvat.
Pentru aceasta prin soluţia din celula electrolitică se barbotează:...
57. În metoda polarografică şi voltampermetrică de analiză pentru micşorarea rezistenţei în
soluţia de analizat din celula electrolitică se adaugă un exces de electrolit de suport. În
calitate de acest electrolit se foloseşte soluţia:...
58. La determinarea cantitativă a substanţelor electroactive în metoda polarografică se foloseşte
metoda:...
59. Soluţii standard la determinarea cantitativă a substanţelor prin metoda polarografică se
folosesc în metoda:...
60. Concentraţia necunoscută a depolarizatorului în metoda polarografică a standardelor se
calculează după relaţia:...
61. În metoda polarografică potenţialul de semiundă a speciei electroactive se determină cu
ajutorul:
62. La formarea undei polarografice contribuie curentul:...
63. Curentul de difuzie a unei specii electroactive în metoda polarografică de analiză este
proporţional cu:...
64. Cu ajutorul unei polarograme se determină:...
65. Într-o reacţie electrochimică reversibilă ecuaţia undei polarografice este dată de ecuaţia
Heirovski-Ilkovici. Cu ajutorul acestei ecuaţii prin metoda grafică se determină:...
66. Înainte de a înregistra o polarogramă în celula electrolitică se:...
67. Ecuaţia undei polarografice este:...
68. În metoda coulometrică electroliza se efectuiază la:...
69. Pentru a efectua o dazare coulometrică la curent constant fără bloc de indicaţie a punctului
de echivalenţă avem nevoie de:
70. La dozarea substanţelor prin metoda coulometrică la curent constant titrantul este:...
71. Acizii sînt determinaţi cantitativ prin metoda coulometrică indirectă. Electrozii, titrantul şi
soluţiile necesare pentru efectuarea titrării sînt:...
72. Analiza cantitativă a tiosulfatului de sodiu se efectuiază prin metoda coulometrică indirectă.
Electrozii, şi soluţiile necesare pentru efectuarea titrării sînt:...
73. În calitate de reagent auxiliar în metoda coulometrică indirectă se poate folosi substanţa:...
74. Reacţia de obţinere a titrantului, generat la electrod din reagentul auxiliar şi solvent, în
metoda coulometrică indirectă este:...
75. La dozarea coulometrică a tiosulfatului de sodiu la electrodul de generare a titrantului şi în
soluţie decurg reacţiile:...
76. În metoda coulometrică directă de analizat cantitatea de electricitate, consumată la
electroliză, se calculează după formula:...
77. În figura alăturată este prezentat un coulobmetru de cupru pentru determinarea cantităţii de
electricitate. El constă din:...
78. Masa tiosulfatului de sodiu într-o fracţie de soluţie titrată prin metoda coulometrică indirectă
se calculează după formula: m=I∙t∙M/F.
În această formulă intensitatea curentului şi timpul electrolizei sînt exprimate în:...
79. În metoda coulometrică directă analiza se efectuiază la potenţial controlat şi intensitatea
curentului în timpul electrolizei este dată de ecuaţia: It = I0e-kt
.
În figura alăturată este prezentat graficul, cu ajutorul căruia se determină:...
80. În metoda cromatografică de eluţie pe coloană separarea substanţelor mai depinde de
concentraţiile lor în faza mobilă şi cea staţionară. În practică se întîlnesc izoterme:...
81. În figura alăturată este prezentat graficul, folosit în metoda coulometrică directă la potenţial
controlat. Toate mărimile, care se determină cu ajutorul acestui grasfic, sînt:...
82. Caracteristicile cele mai importante a cromatografiei de eluţie pe coloană sunt timpul de
retenţie şi volumul de retenţie. Ele oglindesc:...
83. Pentru lămurirea fenomenelor care decurg la cromatografiere în cromatografia de eluţie pe
coloană există cîteva moduri de abordare:...
84. În analiza cromatografică cantitativă se foloseşte:...
85. În metodele electrochimice volumul de echivalenţă al titrantului prin metoda grafică se
determină în metoda de analiză:...
86. Titrantul în metoda de titrare coulometrică se obţine din:...
87. La determinarea cantitativă a substanţelor în soluţii, care conţin în calitate de impurităţi şi
alte substanţe, în polarografia clasică se foloseşte metoda adaosurilor şi concentraţia
necunoscută a substanţei de analizat se calculează după formula:..
88. Un Faraday este egal cu:...
89. Unda polarografică poate fi caracterizată prin:...
90. Cromatografia este o metodă fizico-chimică de:...
91. În cromatografia de eluţie pe coloană în scopurile analizei cantitative se foloseşte:
92. Schimbarea intensităţii curentului la efectuarea electrolizei la potenţial constant se descrie de
ecuaţia: kt
t eII 0 .
Mărimea k în această ecuaţie se determină grafic după ecuaţia:...
93. În cromatografia de eluţie pe coloana fiecare pic (vârf) cromatografic se caracterizează
prin:...
94. În metoda polarografică după înregistrarea polarogramelor curba de etalonare se construieşte
în coordonatele:...
95. Metoda de cromatografie frontală în practică se foloseşte pentru:...
96. Pentru detrminarea cantitativă a substanţelor în metoda polarografică clasică se foloseşte
metoda:...
97. Numărul de platouri teoretice a unei coloane cromatografice se calculează după formula:...
98. Electrodul picurător de mercur ( EPM ) se foloseşte în calitate de electrod indicator în
metoda polarografică. Schema instalaţiei polarografice este demostrată în figura de mai jos.
Sub numarul 1 şi 2 în schemă este:...
99. Schema instalaţiei polarografice care conţine în calitate de electrod indicator electrodul
picurător de mercur ( EPM ), este demonstrată în figura de mai jos. Sub numarul 3 şi 4 în
schemă este:...
100. În metoda polarografică în calitate de electrod indicator se foloseşte electrodul picurător
de mercur ( EPM ). Schema instalaţiei polarografice e demostrată în figura de mai jos. Sub
numarul 4 şi 5 în schemă este:...
101. În figura alăturată este prezentată o celulă galvanică utilizată la măsurarea pH-lui:
Sub numărul 1 în această figură este:...
102. În figura alăturată este prezentată o celulă galvanică utilizată la măsurarea pH-lui:
Sub numărul 2 în această figură este:...
103. În figura alăturată este prezentată o celulă galvanică utilizată la măsurarea pH-lui:
Sub numărul 3 în această figură este:...
104. În figura alăturată este prezentată o celulă galvanică utilizată la măsurarea pH-lui:
Sub numărul 4 în această figură este:...
105. În figura alăturată este prezentată o celulă galvanică utilizată la măsurarea pH-lui:
Sub numărul 5 în această figură este:...
106. În figura alăturată este prezentată o celulă galvanică utilizată la măsurarea pH-lui:
Sub numărul 6 în această figură este:...
107. În metoda potenţiometrică indirectă ca electrozi indicatori sunt folosiţi electrozii metalici
inerţi. Forţa electromotoare a celulei electrochimice se atribuie electrodului indicator şi este
egală cu:...
108. La determinarea cantitativă a Fe ( II ) prin metoda potențiometrică indirectă se folosește
reactia redox FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O. La egalarea
acestei reacţii coeficientul înaintea moleculei sulfatului de fier ( II ) este:...
109. Cantitatea de electricitate, consumată la electroliză, în culometria potenţiostatică se
determină şi cu ajutorul unui culombmetru unit consecutiv cu celula electrolitică. De
exemplu în culombmetrul de cupru la catod decurge reacţia: Cu2+
+2e = Cu. Cîntărind
catodul pînă şi după efectuarea electrolizei se află masa cuprului depusă, iar cantitatea de
electricitate după formula:...
110. Conform teoriei cromatografiei plotoul teoretic este un strat subţire al coloanei, în care
s-a stabilit echilibrul între:...
111. Schema instalaţiei pentru efectuarea unei titrări culometrice fără bloc de indicaţie a
punctului de echivalenţă este demonstrată în figura alăturată:
Sub numărul 1 în schemă este:...
112. Schema instalaţiei pentru efectuarea unei titrări culometrice fără bloc de indicaţie a
punctului de echivalenţă este demonstrată în figura alăturată:
Sub numărul 2 în schemă este:...
113. Schema instalaţiei pentru efectuarea unei titrări culometrice fără bloc de indicaţie a
punctului de echivalenţă este demonstrată în figura alăturată:
Sub numărul 3 în schemă este:...
114. Schema instalaţiei pentru efectuarea unei titrări culometrice fără bloc de indicaţie a
punctului de echivalenţă este demonstrată în figura alăturată:
Sub numărul 5 în schemă este:...
115. Schema instalaţiei pentru efectuarea unei titrări culometrice fără bloc de indicaţie a
punctului de echivalenţă este demonstrată în figura alăturată:
Sub numărul 6 în schemă este:...
116. La dozarea acizilor prin metoda culometrică indirectă la catod decurge reacţia:...
117. Reacţia , care decurge la electrodul de generare a titrantului, la determinarea cantitativă a
tiosulfatului de sodiu prin metoda culometrică indirectă este:...
118. Acizii pot fi dozaţi prin metoda coulometrică indirectă. Pentru mărimea conductibilităţii
soluţiei la soluţia de analizat a acidului se adaugă un electrolit inert tare, care este:...
119. Reacţia ionică, care decurge în soluţie la dozarea tiosulfatului de sodiu prin metoda
coulometrică indirectă, este:...
120. În figura alăturată este schema unui coulombmetru de Cu, utilizat în coulometria
galvanostatică.
Sub numărul 2 în schemă este:...
121. În figura alăturată este schema unui coulombmetru de Cu, utilizat în coulometria
galvanostatică.
Sub numărul 3 în schemă este:...
122. În figura alăturată este schema unui coulombmetru de Cu, utilizat în coulometria
galvanostatică.
Sub numărul 5 în schemă este:...
123. În coulombmetrul de cupru la catodul de Pt decurge reacţia:...
124. Cantitatea de electricitate consumată la electroliză în coulombmetrul de cupru, se
calculează după relaţia Q =m ∙n ∙F
M
În această ecuaţie m este:...
125. Cantitatea de electricitate consumată la electroliză în coulombmetrul de cupru, se
calculează după relaţia Q =m ∙n ∙F
M
În această ecuaţie n este:...
126. Cantitatea de electricitate consumată la electroliză în coulombmetrul de cupru, se
calculează după relaţia Q =m ∙n ∙F
M
În această ecuaţie F este:...
127. Cantitatea de electricitate consumată la electroliză în coulombmetrul de cupru, se
calculează după relaţia Q =m ∙n ∙F
M
În această ecuaţie M este:...
128. Schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a unui acid în prezenţa fenolftaleinei ca
indicator este prezentată în figura alăturată:
Sub numărul 1 în schemă este:...
129. Schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a unui acid în prezenţa fenolftaleinei ca
indicator este prezentată în figura alăturată:
Sub numărul 2 în schemă este:...
130. Schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a unui acid în prezenţa fenolftaleinei ca
indicator este prezentată în figura alăturată:
Sub numărul 3 în schemă este:...
131. Schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a unui acid în prezenţa fenolftaleinei ca
indicator este prezentată în figura alăturată:
Sub numărul 4 în schemă este:...
132. Schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a unui acid în prezenţa fenolftaleinei ca
indicator este prezentată în figura alăturată:
Sub numărul 5 în schemă este:...
133. Schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a unui acid în prezenţa fenolftaleinei ca
indicator este prezentată în figura alăturată:
Sub numărul 6 în schemă este:...
134. Schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a unui acid în prezenţa fenolftaleinei ca
indicator este prezentată în figura alăturată.:
Sub numărul 7 în schemă este:...
135. În figura alăturată este prezentată schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a
tiosulfatului de sodiu în prezenţa amidonului:
Sub numărul 1 în schemă este:...
136. În figura alăturată este prezentată schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a
tiosulfatului de sodiu în prezenţa amidonului:
Sub numărul 2 în schemă este:...
137. În figura alăturată este prezentată schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a
tiosulfatului de sodiu în prezenţa amidonului:
Sub numărul 3 în schemă este:...
138. În figura alăturată este prezentată schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a
tiosulfatului de sodiu în prezenţa amidonului:
Sub numărul 4 în schemă este:...
139. În figura alăturată este prezentată schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a
tiosulfatului de sodiu în prezenţa amidonului:
Sub numărul 5 în schemă este:...
140. În figura alăturată este prezentată schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a
tiosulfatului de sodiu în prezenţa amidonului:
Sub numărul 6 în schemă este:...
141. În figura alăturată este prezentată schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a
tiosulfatului de sodiu în prezenţa amidonului:
Sub numărul 7 în schemă este:...
142. În figura alăturată este prezentată schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a
tiosulfatului de sodiu în prezenţa amidonului:
Sub numărul 8 în schemă este:...
143. În figura alăturată este prezentată schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a
tiosulfatului de sodiu în prezenţa amidonului:
Sub numărul 9 în schemă este:...
144. În figura alăturată este prezentată schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a
tiosulfatului de sodiu în prezenţa amidonului:
Sub numărul 10 în schemă este:...
145. În figura alăturată este prezentată schema instalaţiei pentru titrarea coulometrică a
tiosulfatului de sodiu în prezenţa amidonului:
Sub numărul 11 în schemă este:...
146. În metoda coulometrică indirectă de analiză masa ( m, g ) de substanţă oxidată sau redusă
la electroliză şi cantitatea de electricitate trecută prin soluţie este dată de relaţia: m =I∙t∙MnF
.
În această formulă I este:...
147. În metoda coulometrică indirectă de analiză masa ( m, g ) de substanţă oxidată sau redusă
la electroliză şi cantitatea de electricitate trecută prin soluţie este dată de relaţia: m =I∙t∙MnF
.
În această formulă t este:...
148. În metoda coulometrică indirectă de analiză masa ( m, g ) de substanţă oxidată sau redusă
la electroliză şi cantitatea de electricitate trecută prin soluţie este dată de relaţia: m =I∙t∙MnF
.
În această formulă M este:...
149. În metoda coulometrică indirectă de analiză masa ( m, g ) de substanţă oxidată sau redusă
la electroliză şi cantitatea de electricitate trecută prin soluţie este dată de relaţia: m =I∙t∙MnF
.
În această formulă n este:...
150. În metoda coulometrică indirectă de analiză masa ( m, g ) de substanţă oxidată sau redusă
la electroliză şi cantitatea de electricitate trecută prin soluţie este dată de relaţia: m =I∙t∙MnF
.
În această formulă F este:...